2021-2022學(xué)年山東省青島市4區(qū)市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2021-2022學(xué)年期中考試試題PAGEPAGE1山東省青島市4區(qū)市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試說明：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。2.選擇題〖答案〗用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm黑色中性筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與能源息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.煤的干餾、氣化和液化都屬于化學(xué)變化B.風(fēng)能、電能、地?zé)崮艿榷紝儆谝淮文茉碈.光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程D.鋅錳干電池和氫氧燃料電池都屬于一次電池2.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增加的過程B.用濕潤pH試紙測(cè)定溶液的pH值，可能引起數(shù)據(jù)偏差C.電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬D.鉛蓄電池工作時(shí)，理論上每消耗1mol硫酸轉(zhuǎn)移個(gè)電子3.下列關(guān)于反應(yīng)速率與反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量能明顯增大反應(yīng)速率B.合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要目的是提高平衡體系中氨的含量C.催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是它能降低反應(yīng)的活化能，減小反應(yīng)的焓變D.升溫能提高反應(yīng)物的能量，增大反應(yīng)物間的碰撞頻率，加快反應(yīng)速率4.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置無法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ佗冖邰蹵.用裝置①測(cè)量2%雙氧水分解生成的化學(xué)反應(yīng)速率B.用裝置②制備并能較長時(shí)間觀察其顏色C.用裝置③證明生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.用裝置④探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響5.在密閉容器中發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng)：。在一定溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氫氣壓強(qiáng)為2MPa。下列說法正確的是（）A.高溫條件有利于該反應(yīng)正向自發(fā)，利于儲(chǔ)氫B.降低溫度，v正增大，v逆減小，平衡正向移動(dòng)C.縮小容器的容積，重新達(dá)到平衡時(shí)的濃度增大D.該溫度下壓縮體積至原來的一半，重新達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)仍為2MPa6.應(yīng)用電解法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟(jì)效益好等優(yōu)點(diǎn)。電解脫硫的基本原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.中Fe元素表現(xiàn)+2價(jià)B.陽極電極反應(yīng)式為C.電解過程中，陰極至少有兩種離子放電D.混合液中每產(chǎn)生，有被還原7.一定溫度下，在一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，時(shí)刻達(dá)到平衡，時(shí)刻改變某一條件，至?xí)r刻再次達(dá)到平衡，v逆隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.過程中，平衡逆向移動(dòng)B.時(shí)刻改變的條件可能是充入一定量HI（g）C.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＜Ⅱ8.下列有關(guān)電解質(zhì)及其電離的說法正確的是（）A.升溫促進(jìn)水的電離，從而使水的pH值減小B.氨水的導(dǎo)電性一定比NaOH溶液的導(dǎo)電性弱C.某醋酸溶液的pH＝4，說明醋酸是弱電解質(zhì)D.在水中能電離產(chǎn)生，故其溶液顯酸性9.一定溫度下，在兩個(gè)容積相等的密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：，有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化CO①1400放出熱量：32.8kJ②2800放出熱量：QA.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%B.容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1C.若不考慮熱量損失，則Q＞65.6kJD.平衡反應(yīng)速率：容器②＞容器①10.深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌（一種厭氧微生物，適宜pH為7~8）的作用下，能被硫酸根離子腐蝕，原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A.腐蝕過程中，土壤酸性逐漸增強(qiáng)B.輸送暖氣鐵管道溫度越高，越易發(fā)生此類腐蝕C.正極反應(yīng)為D.管道壁鑲嵌鋅塊或錫塊都可保護(hù)管道不易被腐蝕二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.NO催化生成的過程由以下三步基元反應(yīng)構(gòu)成：第1步：；第2步：；第3步：。下列說法正確的是（）A.三步基元反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.第1步是總反應(yīng)的決速步C.該過程共有三種中間產(chǎn)物D.總反應(yīng)的焓變?yōu)?2.與反應(yīng)得到合成氣的原理為。向容積為2L的恒容密閉容器中充入與，反應(yīng)過程中CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)焓變：B.壓強(qiáng)大小關(guān)系：C.M、N狀態(tài)下平衡常數(shù)：D.N點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為37.5%13.氮?dú)馀c氧氣化合生成一氧化氮是自然固氮的重要方式之一，和反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量B.完全斷開1molNO中的化學(xué)鍵需要吸收1264kJ能量C.每1molNO（g）完全分解為和，釋放90kJ能量D.該反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成14.某化學(xué)社團(tuán)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，模擬工業(yè)三室膜電解技術(shù)制取，然后經(jīng)結(jié)晶脫水得焦亞硫酸鈉（）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.丙烷為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.a室產(chǎn)生，故X、Y依次為質(zhì)子交換膜、陽離子交換膜C.隨著電解反應(yīng)的進(jìn)行，b、c室中的電解質(zhì)溶液濃度均逐漸減小D.制得反應(yīng)的化學(xué)方程式為15.一定溫度下，向容積不等的恒溫恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和氣體，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器容積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.b、c兩點(diǎn)均為平衡狀態(tài)B.a點(diǎn)所示條件下一定滿足C.向b點(diǎn)體系中充入一定量，平衡右移，體積分?jǐn)?shù)增大D.對(duì)c點(diǎn)容器加壓，縮小容器體積，此時(shí)Q、K關(guān)系一定為Q＞K三、根據(jù)題意填空、簡(jiǎn)答：共5道題，60分，〖答案〗填寫在答題卡上。16.（12分）根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答相關(guān)問題。裝置1 裝置2 裝置3（1）“裝置1”中鐵釘發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型為____________，石墨電極的電極反應(yīng)式為________________________。（2）“裝置2”中外電路電子的移動(dòng)方向?yàn)開_____（填“由a到b”或“由b到a”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）“裝置3”中甲燒杯盛有100mLNaCl溶液，乙燒杯盛有100mLCuSO4溶液。一段時(shí)間后，銅電極增重1.28g。①直流電源的M端為______極，乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。②裝置3產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______mL；欲恢復(fù)乙燒杯中的溶液至電解前的狀態(tài)，可加入______（填字母標(biāo)號(hào)）。a. b.1.6gCuOc. d.17.（12分）研究的再利用有利于低碳減排的同時(shí)獲得新的能源物質(zhì)。如一定條件下，加氫可制得甲醇：?；卮鹣铝袉栴}：（1）我國科研人員研究的該反應(yīng)歷程如圖，吸附在催化劑表面上的物種用“*”表示，“TS”表示過渡態(tài)，括號(hào)里的數(shù)字表示微粒的相對(duì)總能量（單位為eV）。該反應(yīng)______0（填“＞”或“＜”）；該歷程中總反應(yīng)的決速步方程式為________________。（2）T℃時(shí)，在一容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol和6molH2，測(cè)得不同時(shí)刻容器中的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示：時(shí)間/min510152025300.800.720.660.620.600.60①用表示該反應(yīng)0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______。②的平衡轉(zhuǎn)化率為______；T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（保留一位小數(shù)）。③其它條件不變，下列措施能同時(shí)增大反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率的是______（填標(biāo)號(hào)）。a.升高溫度 b.按原比例再充入一定量和c.將和液化移出 d.縮小容器體積18.（12分）某化學(xué)小組利用酸性與草酸（）反應(yīng)，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)快慢的影響因素。實(shí)驗(yàn)用品：溶液、溶液、稀硫酸、蒸餾水、溶液、5mL量筒、膠頭滴管、井穴板、細(xì)玻璃棒及秒表等實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管中所加試劑及用量/mL溫度/℃紫色褪去所需時(shí)間/min溶液溶液稀硫酸蒸餾水①2.01.01.02.0204.1②3.01.01.0203.7③1.01.02.080t回答下列問題：（1）寫出酸性與草酸反應(yīng)的離子方程式__________________。（2）＝______mL，＝______mL，理由是________________________。（3）欲探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)是______（填編號(hào)）。（4）為驗(yàn)證“對(duì)該反應(yīng)有催化作用”，該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)④和⑤，其中實(shí)驗(yàn)所用酸性溶液由稀硫酸與溶液以體積比1∶1混合所得。實(shí)驗(yàn)④：向一個(gè)井穴中滴入10滴溶液，逐滴加入酸性溶液，并記錄各滴加入后的褪色時(shí)間。實(shí)驗(yàn)⑤：向三個(gè)井穴中分別滴加10滴溶液，依次滴加1、2、3滴溶液和3、2、1滴蒸餾水，攪拌均勻，再各滴加1滴酸性溶液，并記錄褪色時(shí)間及混合體系顏色變化。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)④溶液第1滴第2滴第3滴第4滴第5滴紫色褪去所需時(shí)間/s10020105出現(xiàn)褐色沉淀實(shí)驗(yàn)⑤溶液1滴2滴3滴體系顏色變化：紅色→淺紅色→無色蒸餾水3滴2滴1滴紫色褪去所需時(shí)間/s121616已知：為難溶于水的褐色固體；溶液呈紅色，不穩(wěn)定，會(huì)緩慢分解為和。i.實(shí)驗(yàn)④中第5滴出現(xiàn)褐色沉淀可能的原因是__________________（用離子方程式表示）。ii.實(shí)驗(yàn)④和⑤的現(xiàn)象驗(yàn)證了“對(duì)該反應(yīng)有催化作用”，催化過程如下：實(shí)驗(yàn)⑤中催化劑用量增加，褪色時(shí)間卻略有延長，說明催化劑過量易催化到“催化過程”的第______步，反應(yīng)過程出現(xiàn)紅色的原因是________________________。19.（12分）已知pOH也可以用來表示溶液的酸堿度，規(guī)定。不同溫度下，水溶液中pOH與pH的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）t______25（填“＞”或“＜”），圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)水的電離程度由大到小的順序是______。（2）25℃時(shí)，向溶液中逐滴加入等濃度的溶液至恰好沉淀完全。①此過程中水的電離平衡______（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。②寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________；若反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)，則反應(yīng)后所得溶液的pH值為______（已知）。（3）已知80℃時(shí)，水的離子積常數(shù)。該溫度下，某一元酸（HA）溶液中，該溶液中由水電離的為______，用電離方程式表示該溶液中存在的電離平衡__________________。20.（12分）、是大氣主要污染物，有效去除煙氣中的、是環(huán)境保護(hù)的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：（1）汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可大大減少等汽車尾氣的排放。已知：i.ii.iii.標(biāo)準(zhǔn)壓力下，在進(jìn)行反應(yīng)的溫度時(shí)，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)的反應(yīng)焓變，叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。25℃時(shí)幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下：物質(zhì)（g）CO（g）（g）NO（g）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（）3390①反應(yīng)i的______。②已知對(duì)于反應(yīng)ⅱ：，（、為速率常數(shù)）。若在2L恒容密閉容器中充入2molCO和2molNO發(fā)生上述反應(yīng)，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為25%，則______（計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。（2）一定條件下，煙氣中的與能發(fā)生反應(yīng)：。某小組向密閉容器中充入等體積的和發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)和的關(guān)系如圖所示。①______（填“高于”或“低于”）；溫度為時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______（為以平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)）。②同一溫度下，圖像呈線性變化的理由是__________________；a、b兩點(diǎn)體系總壓強(qiáng)與的比值______。（3）目前，科學(xué)家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，機(jī)理如左下圖，若反應(yīng)中乙烯與NO的體積比為1∶3，則該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如右下圖，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)選擇的條件是________________________。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．B2．C3．D4．B5．D6．D7．D8．A9．C10．C11．BD12．AD13．B14．AC15．BC非選擇題：16．(12分)(1)吸氧腐蝕(1分)，O2＋4e﹣＋2H2O＝4OH﹣(2分)(2)由b到a(1分)，2Fe3+＋2I﹣＝2Fe2+＋I(xiàn)2(2分)(3)①正(1分)，2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4(2分)②672(2分)；bc(1分)17．(12分)(1)＜(2分)；HCOOH*(g)＋2H2(g)＝H2COOH*(g)＋eq\f(3,2)H2(g)(2分)(2)①0.24mol·L﹣1·min﹣1(2分)②80%(2分)；14.8(2分)③bd(2分)18．(12分)(1)2MnO4﹣＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O(2分)(2)1.0(1分)，2.0(1分)，控制單一變量，保持溶液總體積為6.0mL，確保其他反應(yīng)物濃度不變(1分)(3)①③(2分)(4)i．2MnO4﹣＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+(2分)ii．Ⅱ(1分)，溶液褪色時(shí)間延長是因?yàn)檫^量的Mn2+能使MnO4﹣迅速變成Mn3+，Mn3+與C2O42﹣結(jié)合生成MnC2O4＋而出現(xiàn)紅色