2021-2022學(xué)年四川省廣安市岳池縣高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2021-2022學(xué)年期中考試試題PAGEPAGE1四川省廣安市岳池縣2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試(試卷總分：100分考試時(shí)間：與物理、生物共用150分鐘)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16P-31一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.10月16日，搭載神舟十三號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十三運(yùn)載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火升空。長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法不正確的是A.煤油和液氫都是可再生能源B.火箭燃料燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.運(yùn)載火箭主體結(jié)構(gòu)件框所用高精尖鋁合金材料具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度高等優(yōu)點(diǎn)D.液氫屬于純凈物，煤油屬于混合物2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.25°C時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2和BaCl2混合溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAB.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC.100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.01NAD.月壤中含有3He，6g3He含有的中子數(shù)為2NA3.下列圖示裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài).測(cè)定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率C.驗(yàn)證FeCl3溶液對(duì)H2O2分解有催化作用D.研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響4.某溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A、B混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)+xD(g)。經(jīng)2min后測(cè)得C的濃度為0.5mol/L，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，以D表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D)=0.25mol/L·min)，下列說法正確的是A.2min時(shí)，v(A)=0.125mol/L·minB.2min時(shí)，B的物質(zhì)的量為0.75molC.x=1D.反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比為1：25.反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：反應(yīng)①A+B→X，反應(yīng)②X→C。反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=a-dB.催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率C.該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)②決定D.升高溫度，a、b、c、d的數(shù)值均會(huì)發(fā)生改變6.如圖表示不同溫度下水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系，下列判斷不正確的是A.T>25B.兩條曲線上任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH-)=KwC.a點(diǎn)和d點(diǎn)pH=7，溶液都呈中性D.25°C時(shí)，將CO2通入NaOH溶液中，可由e點(diǎn)變成b點(diǎn)7.已知：M(g)+2N(g)3P(g)ΔH<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molM和3molN發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)II，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.t2時(shí)改變的條件：向容器中加入PC.平衡時(shí)M的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(II)<φ(I)D.平衡常數(shù)K：K(II)<K(I)二、非選擇題(本題共4小題，共58分)8.(14分)根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，回答下列問題：(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：①第一步反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是_。②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是_。(2)白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。①已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=-2983.2kJ·mol-1P(s，紅磷)+O2(g)=P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ·mol-1則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為。相同狀況下，能量較低的是__(填“紅磷”或“白磷”)，白磷的穩(wěn)定性比紅磷_(填“高”或“低”)。②已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)+3O2(g)=P4O6(S)ΔH=-1638kJ·mol-1。在某密閉容器中加入12.4g白磷和8.96L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10和P4O6的物質(zhì)的量之比為__，反應(yīng)過程中放出的熱量為。(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436200a則表中a=_。9.(15分)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測(cè)定稀鹽酸的濃度并利用此鹽酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：(1)用0.5500mol·L-1NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A.用蒸餾水洗凈滴定管；B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2~3次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。①圖中乙儀器的名稱是_。②滴定時(shí)正確操作的順序是______(用字母序號(hào)填寫)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察，滴定終點(diǎn)是_。④滴定結(jié)果如下表所示。滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.2023.93225.000.6023.32325.001.0323.74計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。(精確至0.0001)(2)利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：A.用量筒量取50mL上述鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；B.用另一量筒量取50mL0.5500mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；C.將NaOH溶液倒入小燒杯，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度。①使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_____(填字母序號(hào))。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)②做了3次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，測(cè)得反應(yīng)前后溫度差為3.25°C(3次平均值)，已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.2×10-3kJ/(g·°C)，則該反應(yīng)的中和熱ΔH=____(保留一位小數(shù))。③若用50mL0.55mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)得的反應(yīng)熱來計(jì)算中和熱，測(cè)得的中和熱ΔH的絕對(duì)值會(huì)_(填“偏小”“偏大”或“不變”)。④通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是___(填字母序號(hào))。A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B.測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測(cè)NaOH溶液的溫度C.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)10.(14分)25°C時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式HClOCH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)3.0×10-81.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11回答下列問題：(1)一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka____(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的次氯酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是____。(填字母序號(hào)，下同)A.B.C.D.(3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的是_。A.升高溫度B.加水稀釋C.加少量的CH3COONa固體D.加少量氫氧化鈉濃溶液(4)依上表數(shù)據(jù)寫出向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式：。(5)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH隨水體積的變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出的c(H+)___醋酸溶液中水電離出的c(H+)，理由是_。11.(15分)我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一，可利用CH4與CO2制備“合成氣”(CO、H2)，合成氣可直接制備甲醇，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-99kJ·mol-1。(1)已知：CH3OH(g)=CH3OH(1)ΔH=-29.09kJ·mol-1，H2(g)的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1，CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1。則CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=___kJ·mol-1。(2)在恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于合成氣合成甲醇的反應(yīng)，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母序號(hào))。A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C.CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：2：1D.甲醇的百分含量不再變化(3)T1°C下，在2L恒容密閉容器中充入2molCO和6molH2合成CH3OH，經(jīng)5min恰好達(dá)到平衡，平衡時(shí)CH3OH的濃度是0.5mol·L-1。0~5min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為_____；T1°C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。(T1+100)°C時(shí)，在1L恒容密閉容器中充入1molCO、2molH2和3molCH3OH，此時(shí)反應(yīng)將_(填“向左進(jìn)行”“向右進(jìn)行”“達(dá)到平衡”或“無法判斷”)。(4)在T2°C時(shí)，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(φ)與起始時(shí)的關(guān)系如圖所示。①當(dāng)起始時(shí)=2，反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡，若此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=____。若此時(shí)再將容器容積縮小為1L，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。②當(dāng)起始時(shí)=3.5，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能對(duì)應(yīng)圖中的(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分)1A2C3C4B5D6C7D2.C〖〖解析〗〗pH=13的溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，1L溶液中n(OH-)=0.1mol，OH-數(shù)目為0.1NA，A正確；碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為I2(g)+H2(g)2HI(g)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA，B正確；100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的和，C錯(cuò)誤；3He質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-2=1，6g3He的物質(zhì)的量為2mol，含有的中子數(shù)為2NA，D正確。3.C〖〖解析〗〗2NO2N2O4。ΔH<0，只有溫度不同，可驗(yàn)證溫度對(duì)平衡的影響，A項(xiàng)正確；用注射器測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；溫度和催化劑都不同，不能驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解有催化作用，故C錯(cuò)誤。4.B〖〖解析〗〗2min內(nèi)的平均速率v(D)=0.25mol/(L·min)，則c(D)=0.25×2=0.5mol/L，根據(jù)“三段式”可得：A(g)+3B(g)2C(g)+xD(g)起始濃度(mol/L)aa00Δc0.250.750.50.52min后的濃度(mol/L)a-0.25a-0.750.50.5反應(yīng)后B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)==25%，則a=1.5mol/L；同一時(shí)間內(nèi)變化的濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則x=2，則該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，所有反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為1：1，故C、D錯(cuò)誤；同一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，此2min內(nèi)的平均速率v(A)=0.125mo/(L·min)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，2min時(shí)，v(A)應(yīng)<0.125mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；2min后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為1.5-0.75=0.75mol/L，容器體積為1L，B的物質(zhì)的量為0.75mol，B正確。5.D〖〖解析〗〗根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物A和B的能量總和比生成物C的高，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=(a+c)-(b+d)，A錯(cuò)誤；催化劑通過改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率，但該反應(yīng)的焓變不變，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由反應(yīng)速率慢的決定。反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)需消耗的能量就越高，反應(yīng)就越難發(fā)生。根據(jù)上述圖示可知反應(yīng)①的活化能較大，故該反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)①?zèng)Q定，C錯(cuò)誤；升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能發(fā)生改變，故a、b、c、d的數(shù)值均會(huì)發(fā)生改變，D正確。6.C〖〖解析〗〗d點(diǎn)雖然pH=7，但T°C下的Kw=10-12，此時(shí)c(H+)<c(OH-)，溶液呈堿性。7.D〖〖解析〗〗該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率均瞬間增大，且化學(xué)平衡移動(dòng)，可知改變的條件為升高溫度，故B錯(cuò)誤；升高溫度時(shí)，vˊ(逆)>vˊ(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，則平衡時(shí)M的體積分?jǐn)?shù)φ(II)>φ(I)，C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，則平衡常數(shù)減小，K(II)<K(I)，D正確。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)8.(14分)(1)①放熱(1分)ΔH<0(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)(1分)②NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H++H2O(1)ΔH=-346kJ·mol-1(2分)(2)①P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH=-29.2kJ·mol-1(2分)紅磷(1分)低(1分)②1：1(2分)231.06kJ(2分)(3)369(2分)〖〖解析〗〗(1)②第一步的熱化學(xué)方程式為NH4+(aq)+O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(1)，ΔH=-273kJ/mol，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2-(aq)+0.5O2(g)=NO3-(aq)，ΔH=-73kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律則NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)，ΔH=--346kJ/mol。(2)②設(shè)有xmol白磷生成P4O10，有ymol白磷生成P4O6，則有,解得則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)放出的熱量=0.05mol×2983.2kJ·mol-1+0.05mol×1638kJ·mol-1=231.06kJ。(3)蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，結(jié)合反應(yīng)及表格中數(shù)據(jù)可知，436+(200+30)-2a=-72，解得a=369。9.(15分)(1)①堿式滴定管(1分)②E→A→F→B→C→G→D(或E→A→B→C→F→G→D)(2分)③錐形瓶中的顏色變化(1分)滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)④0.4998(2分)(2)①D(1分)②-54.6(2分)③偏小(2分)④AC(2分)〖〖解析〗〗(1)④氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積的平均值是〖(23.93-1.20)+(23.32--0.60)+(23.74-1.03)〗÷3=22.72mL，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)pH=7，則n(H+)=n(OH-)，即25.00mL×c(H+)=0.5500mol/L×22.72mL，則c(H+)≈0.4998mol/L.(2)②)根據(jù)反應(yīng)熱ΔQ=cmΔt=4.2×10-3kJ/(g·°C)×(50+50)g×3.25°C=1.365J，則中和是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol1.3651水時(shí)放出的熱量，則≈54.6kJ·mol-1。③若用氨水代替氫氧化鈉溶液，因?yàn)镹H3·H2O是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，則測(cè)定的中和熱偏小。④裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確：測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測(cè)NaOH溶液的溫度，對(duì)測(cè)量無影響，不會(huì)產(chǎn)生誤差，故B不正確：量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，則量取的體積偏大、溶液的質(zhì)量偏大，使溫度差偏小，所以測(cè)定中和熱的ΔH的絕對(duì)值偏小，C正確。10.(14分)(1)增大(2分)(2)BD(2分)(3)BD(2分)(4)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-(2分)(5)大于(2分)大于(2分)稀釋后，HX電離生成的c(H+)小，對(duì)水的電離抑制能力小(2分)〖〖解析〗〗(2)蒸餾水稀釋0.10mol/L的次氯酸，弱酸存在電離平衡，HClOH++ClO-，隨著水量的增加，電離平衡正向移動(dòng)，雖然ClO-、H+的數(shù)目增加，但c(ClO-)減小，c(H+)減小，c(HClO)減小更多；溫度不變，Kw不變，c(OH-)增大。所以減小、增大、減小，增大，故選BD。(3)醋酸溶液中存在電離平衡，CH3COOHH++CH3COO-，升高溫度，平衡右移，電離程度增大，但電離平衡常數(shù)改變，A不正確；加水稀釋、加入氫氧化鈉都會(huì)使平衡右移，電離程度增大，溫度不變則電離平衡常數(shù)不變，BD正確；加入CH3COONa固體，則會(huì)使平衡左移，電離程度減小，C不正確。(4)因?yàn)樘妓岬牡谝徊诫婋x平衡常數(shù)大于次氯酸的，則酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。(5)稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX電離生成的c(H+)小，對(duì)水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c(H+)大。11.(15分)(1)-726.51kJ·mol-1(2分)(2)BD(