202分散系及其分類

分散系及其分類蛋白質(zhì)溶液肥皂水稀豆?jié){FeCl3溶液CuSO4溶液水CCl4

泥水蛋白質(zhì)溶液肥皂水稀豆?jié){FeCl3溶液CuSO4溶液泥水

這些混合物有什么共同特點？我們都是混合物請分析組成？

一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中得到的體系，叫做分散系。FeCl3溶液二、分散系及其分類1、分散系(1)分散系定義分散系：把一種(或多種)物質(zhì)[分散質(zhì)]分散在另一種(或多種)物質(zhì)[分散劑]中所得到的體系。分散質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì)。分散劑：分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)。

液

固

氣

氣

液

固

(2)分散系的分類分散質(zhì)分散劑①按分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)分幾類?9類舉一生活中熟悉的分散系，并指明其分散質(zhì)和分散劑。分散質(zhì)分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙泡沫酒精、牛奶糖水、食鹽水泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）合金將下列分散系填入下表：泡沫、酒精、牛奶，空氣、食鹽水、糖水、泡沫塑料、合金、珍珠、云、霧、煙。雞蛋清溶液肥皂水稀豆?jié){FeCl3溶液CuSO4溶液泥水請你將這些液體分散系進行分類。標準：分散質(zhì)粒子的大?。ㄖ睆剑┤芤簼嵋?nm100nm乳濁液懸濁液1納米1nm=10－9m思考:按分散質(zhì)粒子大?。ㄖ睆剑┛蓪⒎稚⑾捣譃閹最惸?膠體牛奶泥水②按分散質(zhì)粒子大小可分3類分散系分散質(zhì)粒子大小溶液濁液1nm100nm膠體溶液濁液膠體＜1nm＞100nm1～100nm1．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）

A．是否為大量分子或離子的集合體

B．分散質(zhì)微粒直徑的大小

C．能否透過濾紙

D．是否均一、穩(wěn)定、透明B練習：

分散質(zhì)粒子的大小是膠體區(qū)別于溶液、濁液的本質(zhì)特征。2、膠體(1)膠體定義膠體是指分散質(zhì)微粒的直徑在1－100nm的分散系本質(zhì)特征固溶膠煙水晶有色玻璃常見的膠體Cu2O——紅色；CuO——藍綠色；Co2O3——藍色；Ni2O3——墨綠色；MnO2——紫色；霧氣溶膠煙白云如何制備Fe(OH)3膠體？往沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱。(2)Fe(OH)3膠體的制備實驗探究1FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl△注意①Fe(OH)3（膠體）不能打“↓”②不能用自來水，也不能攪拌③加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱膠體的制備：1.物理方法：溶解法:如肥皂、淀粉、蛋白質(zhì)溶解于水可直接得到膠體.機械法:將固體顆粒直接磨成膠粒的大小，溶于溶劑得到膠體，如將碳粉制成碳素墨水.2.化學方法：水解法:如氫氧化鐵膠體的制備：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體）+3HCl復分解反應法:如碘化銀膠體的制備:AgNO3+KI＝AgI(膠體)+KNO3實驗示意圖實驗探究2濾紙半透膜(3)膠體的凈化——滲析原理：半透膜只允許較小的離子或分子透過，而膠體不能通過，使離子或分子從膠體里分離出去的操作稱為滲析。應用：

a.提純Fe(OH)3（膠體）b.提純淀粉膠體c.血液透析光束照射時的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路膠體粒子能使光波發(fā)生散射無光路現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子太小，對光的散射極微弱實驗探究2粒子小，透射粒子較大，散射(4)膠體的性質(zhì)①丁達爾效應——特性光束通過膠體時看到一條光亮“通路”的現(xiàn)象。是由于膠體粒子對光的散射形成的。應用：區(qū)分溶液與膠體日常生活中你看見過丁達爾效應嗎？光線透過樹葉間的縫隙射入密林電影放映時的丁達爾效應日出1.簡述如何鑒別雞蛋清和某溶液？如何除去雞蛋清中的氯離子和鈉離子？練習：(4)膠體的性質(zhì)②布朗運動膠體粒子在分散系中做不停地、無序地運動。是由于分散劑分子對膠粒無休止地隨機撞擊產(chǎn)生，不是膠粒專屬，溶液中的離子（或分子）、水中的花粉等也有此現(xiàn)象。(4)膠體的性質(zhì)③電泳由于膠體粒子帶有電荷，在外加電場的作用下，膠粒就向某一極做定向運動。溶液中的離子在通電時也能發(fā)生定向移動，不可用來區(qū)分溶液與膠體。應用：高壓除塵膠體粒子（膠粒）帶電；但是膠體不帶電，呈電中性Fe(OH)3Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-膠粒的電性？

表面積大，吸附力強；吸附陽離子的帶上正電荷，吸附陰離子的帶上負電荷。膠體帶電嗎a．哪些膠粒（膠體粒子）帶正電荷？哪些帶負電荷？（1）正電荷的：金屬氫氧化物、金屬氧化物等。吸附它組成離子的陽離子，如：Fe(OH)3（膠體）吸附的是Fe3+（2）負電荷的：金屬硫化物、非金屬氧化物、硅酸。吸附它組成離子的陰離子，如：硅膠膠體、泥沙膠粒吸附它的陰離子SiO44-（3）中性分子膠體：淀粉、蛋白質(zhì)等，不帶電（4）AgI：若Ag+過量，膠粒吸附Ag+而帶正電；若I-過量，膠粒吸附I-而帶負電b．膠體分散系穩(wěn)定的原因?。?）主要原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥；（2）布朗運動,克服重力作用。Q1：膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？膠粒帶電、布朗運動Q2：如果設法中和膠體微粒所帶電荷，膠體還能處于穩(wěn)定狀態(tài)嗎？你會用什么辦法？不能！使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫膠體的聚沉。(5)膠體的聚沉(5)膠體的聚沉①加熱/攪拌

加熱/攪拌后，膠粒運動加劇，碰撞機會增多，導致膠體聚沉。應用：

a.常時間加熱/攪拌，F(xiàn)e(OH)3（膠體）發(fā)生聚沉而出現(xiàn)紅褐色沉淀。b.煮雞蛋(5)膠體的聚沉②加電解質(zhì)

帶電荷的膠體粒子吸引相反的電荷離子，從而減少或中和原來膠粒所帶電荷，失去穩(wěn)定因素。應用：

a.長江入海口的三角洲。泥沙膠體遇到海水（含食鹽），食鹽中和了膠粒的電荷。b.制取Fe(OH)3（膠體）加NaOH溶液c.鹵水點豆腐。鹵水中含Ca2+，Mg2+，Cl-，SO42-d.FeCl3溶液止血e.水泥硬化f.土壤膠體中離子的吸附與交換，土壤保肥

(5)膠體的聚沉③加含異性膠粒的膠體

當兩種膠體的膠粒帶有相反的電荷，相遇時電荷互相中和，從而發(fā)生聚沉。應用：

a.明礬[KAl（SO4）2·12H2O]凈水

明礬中的Al3+水解形成的Al（OH）3膠粒（帶正電）與泥沙膠粒（帶負點）互相中和，共同聚沉，達到凈水的目的。b.不同品牌的墨水不能混用

小結分散系溶液膠體濁液外觀本質(zhì)區(qū)別微粒構成舉例能否透過濾紙（100nm）能否透過半透膜（1nm）均勻透明穩(wěn)定大多均勻透明介穩(wěn)定不均勻不透明不穩(wěn)定d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm小分子或離子少量分子的集合體或大分子化合物大量分子的集合體氯化鈉溶液氫氧化鐵膠體淀粉膠體泥水能能不能能不能不能1、已知土壤膠粒帶負電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是（）A、(NH4)2SO4

B、NH4HCO3

C、NH4NO3