河南省滎陽(yáng)市京城高中2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

京城高中高一化學(xué)月考一．選擇題（本題共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．我國(guó)高鐵技術(shù)飛速發(fā)展，被視為中國(guó)“新四大發(fā)明”之一。下列說(shuō)法正確的是（）A．高鐵軌道與地基之間填隙減震材料聚氨酯屬于有機(jī)高分子材料 B．高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是硅 C．高鐵車廂采用鋁合金材料制作，是因?yàn)槌叵落X耐腐蝕不與氧氣反應(yīng) D．高鐵車廂連接處使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，可通過(guò)四氟乙烯單體縮聚而成2．下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是（）A．中子數(shù)為35的溴原子：Br B．16O2、17O2、18O2互稱同位素 C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH2F2的電子式：3．如圖分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A． B． C． D．4．根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，其中推測(cè)錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)ALi與水反應(yīng)緩慢，Na與水反應(yīng)較快Rb（第ⅠA族元素的單質(zhì)）與水反應(yīng)更劇烈BH2SO4是強(qiáng)酸，HClO4也是強(qiáng)酸H3PO4屬于強(qiáng)酸CF2的沸點(diǎn)為﹣188.1℃，Cl2的沸點(diǎn)為﹣34.6℃Br2的沸點(diǎn)大于﹣34.6℃DF2與H2在暗處劇烈化合，Cl2與H2光照或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)Br2與H2反應(yīng)需要加熱到一定溫度A．A B．B C．C D．D5．“分類法”是一種常見的學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的方法，下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子化合物、共價(jià)化合物的分類正確的是（）選項(xiàng)電解質(zhì)非電解質(zhì)離子化合物共價(jià)化合物A鐵干冰氧化鎂二氧化硫B蒸餾水乙醇硝酸銨硫酸C純堿硫酸鋇氯化鈣過(guò)氧化氫D明礬二氧化氮碳酸氫鈉氫氣A．A B．B C．C D．D6．氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可用于原子反應(yīng)堆。氮化硅可由如下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列說(shuō)法正確的是（）A．C中電子數(shù)為8 B．N2的電子式為： C．Si3N4屬于離子化合物 D．生成1molCO轉(zhuǎn)移4mole﹣7．已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Z的非金屬性是主族元素中最大的，這三種元素能形成化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．非金屬性由大到小的順序?yàn)椋篫＞X＞Y B．X原子最外層電子數(shù)為4C．Y元素的某種氫化物可作火箭的燃料 D．Z元素的氣態(tài)氫化物是同族元素中酸性最強(qiáng)的8．mg某金屬M(fèi)溶于鹽酸中，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為nL，并生成氯化物MCl2，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A． B． C． D．9．下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，不正確的是（）A．還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI C．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D．與水反應(yīng)由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I210．高純硅可以采用下列方法制備．下列說(shuō)法正確的是（）A．晶體Si導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維 H2B．可以通過(guò)SiO2SiCl4Si實(shí)現(xiàn)粗硅的制備 H2C．步驟①的反應(yīng)為SiO2+CSi+CO2↑，不能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng) D．已知非金屬性：Cl＞H＞Si，SiHCl3遇水會(huì)劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O＝H2SiO3+3HCl+H2↑11．如表是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是（）SiPSClArGeAsSeBrKrSnSbTeIXePbBiPoAtRnA．原子半徑：Se＞As＞P B．穩(wěn)定性：HAt＞HI＞HBr C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．上表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)12．元素周期表中蘊(yùn)含著豐富的元素信息。下列說(shuō)法正確的是（）A．單質(zhì)的還原性：⑤＜⑥＜⑦ B．簡(jiǎn)單離子的還原性：④＞⑩ C．氫元素與③形成的化合物中一定不含非極性鍵 D．⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液可以和⑦的常見氧化物反應(yīng)13．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。某興趣小組按如下步驟從海水中提取鎂：下列說(shuō)法不正確的是（）A．操作①為過(guò)濾，試劑X可以選用NaOH溶液 B．試劑Y為鹽酸，相應(yīng)離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O C．操作②在獲得MgCl2晶體后需要進(jìn)一步在空氣中加熱脫去結(jié)晶水 D．與電解MgO相比，電解熔融MgCl2的方式冶煉金屬鎂具有節(jié)能優(yōu)勢(shì)14．從干海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氧化步驟中氯水可用過(guò)氧化氫代替 B．試劑X可以為NaOH，反萃取的離子方程式為：3I2+6OH﹣═5I﹣++3H2O C．CCl4可循環(huán)利用以有效提高干海帶提碘的產(chǎn)率 D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、燒杯和玻璃棒二．非選擇題（4小題，共58分）15．（18分）Ⅰ.（1）①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是；僅發(fā)生離子鍵破壞的是；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是；Ⅱ.下列8種化學(xué)符號(hào)：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。（2）表示核素的符號(hào)共種。（3）互為同位素的是。（4）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為。根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：（5）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式：。（6）Be（OH）2與Mg（OH）2可用試劑鑒別。16．（16分）元素周期表可以用于探尋各種元素間的內(nèi)在聯(lián)系。（1）下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。a.門捷列夫按照原子的核電荷數(shù)由小到大排列制出了第一張?jiān)刂芷诒韇.元素周期表由三個(gè)短周期，四個(gè)長(zhǎng)周期構(gòu)成c.在金屬和非金屬的分界線處尋找半導(dǎo)體材料d.元素周期表中含有主族、副族、第VⅢ族、0族等十八個(gè)族（2）利用元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，得出的結(jié)論正確的是。a.原子半徑：Li＞Na＞Kb.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4c.穩(wěn)定性：H2Se＞H2S＞H2Od.堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（3）碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl（放射性元素）①請(qǐng)完成CO2和KOH溶液恰好反應(yīng)生成正鹽的離子方程式。②寫出Si在元素周期表中的位置。由碳族元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可推測(cè)Pb3O4中Pb的化合價(jià)為。（4）鹵族元素包括：F、Cl、Br、I、At（放射性元素）①Br與F的原子序數(shù)的差值為。②已知某溶液中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣，且c（Cl﹣）：c（Br﹣）：c（I﹣）＝1：1：2，則c（Fe2+）：c（Br﹣）＝。向其中通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)c（Fe2+）：c（Cl﹣）＝1：4時(shí)，離子方程式為。17．（10分）下表列出了①～⑩十種元素在元素周期表中的位置。根據(jù)表中元素①～⑩，回答下列問題：⑦的單質(zhì)和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的方程式：。（2）⑧的固態(tài)氫化物CaH2與H2O反應(yīng)生成Ca（OH）2和一種可燃性氣體單質(zhì)。（填化學(xué)式）（3）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA族元素的非金屬性：Cl＞Br＞I甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌赛S色，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：向A中通入少量Cl2充分反應(yīng)后，靜置A中液體為橙黃色，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，試管中的CCl4；層變?yōu)樽霞t色。①以上兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，哪位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能證明非金屬性：Cl＞Br＞I，并簡(jiǎn)述原因。②除了利用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，下列可作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)有。（填字母）A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)逐漸升高B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱C．HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)D．Cl﹣、Br﹣、I﹣的還原性逐漸增強(qiáng)③寫出圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。18．（14分）海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一Ⅰ．利用海水可以解決煤燃燒過(guò)程中排放的SO2，造成的環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：（1）天然海水（pH≈8）吸收含硫的煙氣后，會(huì)溶有等分子或離子，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，寫出參加反應(yīng)的離子方程式。（2）氧化后的海水需用大量天然海水與之混合后才能排放。該操作的主要目的是。Ⅱ．從海水中提取粗鹽后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等陽(yáng)離子。對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。（3）從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用是。（4）電解熔融無(wú)水氯化鎂所得鎂蒸氣在特定環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填字母）。A．O2B．N2C．ArD．水蒸氣Ⅲ．海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（5）灼燒海帶時(shí)盛裝海帶的儀器名稱是。步驟⑤的操作為。（6）寫出步驟④反應(yīng)的離子方程式。高一化學(xué)月考參考答案與試題解析一．選擇題（共14小題）1．我國(guó)高鐵技術(shù)飛速發(fā)展，被視為中國(guó)“新四大發(fā)明”之一。下列說(shuō)法正確的是（）A．高鐵軌道與地基之間填隙減震材料聚氨酯屬于有機(jī)高分子材料 B．高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是硅 C．高鐵車廂采用鋁合金材料制作，是因?yàn)槌叵落X耐腐蝕不與氧氣反應(yīng) D．高鐵車廂連接處使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，可通過(guò)四氟乙烯單體縮聚而成【分析】A．聚氨酯屬于高分子合成材料，是有機(jī)高分子化合物；B．高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；C．常溫下Al與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜；D．聚四氟乙烯板是以聚四氟乙烯為原料制成的材料，是通過(guò)加聚反應(yīng)生成的?！窘獯稹拷猓篈．聚氨酯屬于高分子合成材料，是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物，屬于有機(jī)高分子材料，故A正確；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C．常溫下Al與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，氧化膜阻礙了金屬鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．聚四氟乙烯板是以聚四氟乙烯為原料制成的材料，是通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成、化學(xué)與生活生產(chǎn)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意的組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)與應(yīng)用，題目難度不大。2．下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是（）A．中子數(shù)為35的溴原子：Br B．16O2、17O2、18O2互稱同位素 C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH2F2的電子式：【分析】A．原子左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)；B．16O2、17O2、18O2是三種氧分子；C．鎂原子最外層兩個(gè)電子，容易失去形成鎂離子；D．電子式中F原子周圍孤電子對(duì)不能省略?！窘獯稹拷猓篈．中子數(shù)為35，質(zhì)子數(shù)為35的溴原子，其質(zhì)量數(shù)為70，可以表示為，故A錯(cuò)誤；B．同位素是界定于核素即原子層面的概念，16O2、17O2、18O2是三種氧分子，故不互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．鎂原子最外層兩個(gè)電子，容易失去形成鎂離子，故C正確；D．電子式中F原子周圍有孤電子對(duì)，不能忽略，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)知識(shí)，涉及到原子的表示、同位素的相關(guān)概念，題目比較簡(jiǎn)單。3．如圖分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A． B． C． D．【分析】A．F元素?zé)o正價(jià)；B．同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多；C．堿金屬族元素的密度隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但K的密度小于Na和Rb；D．同周期元素原子的半徑從左到右逐漸減小?！窘獯稹拷猓篈．一般F無(wú)最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，即圖像正確，故B正確；C．堿金屬族元素的密度隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但K的密度小于Na和Rb，圖象符合，故C正確；D．同周期元素原子的半徑從左到右逐漸減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Si，圖象符合，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，題目難度中等。4．根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，其中推測(cè)錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)ALi與水反應(yīng)緩慢，Na與水反應(yīng)較快Rb（第ⅠA族元素的單質(zhì)）與水反應(yīng)更劇烈BH2SO4是強(qiáng)酸，HClO4也是強(qiáng)酸H3PO4屬于強(qiáng)酸CF2的沸點(diǎn)為﹣188.1℃，Cl2的沸點(diǎn)為﹣34.6℃Br2的沸點(diǎn)大于﹣34.6℃DF2與H2在暗處劇烈化合，Cl2與H2光照或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)Br2與H2反應(yīng)需要加熱到一定溫度A．A B．B C．C D．D【分析】A．同主族從上到下，金屬性依次增強(qiáng)；B．同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，H3PO4屬于弱酸；C．鹵族元素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；D．非金屬性越強(qiáng)，和氫氣化合越容易。【解答】解：A．Li與水反應(yīng)緩慢，Na與水反應(yīng)較快，Rb（第ⅠA族元素的單質(zhì)）與水反應(yīng)更劇烈，故A正確；B．P、S、Cl是第三周期從左向右相鄰的三種元素，H2SO4是強(qiáng)酸，HClO4也是強(qiáng)酸，但H3PO4屬于中強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．鹵素單質(zhì)形成分子晶體，F(xiàn)2的沸點(diǎn)為﹣188.1℃，Cl2的沸點(diǎn)為﹣34.6℃，推斷Br2的沸點(diǎn)大于﹣34.6℃，故C正確；D．非金屬性F＞Cl＞Br，F(xiàn)2與H2在暗處劇烈化合，Cl2與H2光照或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)，推斷Br2與H2反應(yīng)需要加熱到一定溫度，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律的應(yīng)用，題目比較基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，學(xué)習(xí)中注意規(guī)律中特殊情況。5．“分類法”是一種常見的學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的方法，下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子化合物、共價(jià)化合物的分類正確的是（）選項(xiàng)電解質(zhì)非電解質(zhì)離子化合物共價(jià)化合物A鐵干冰氧化鎂二氧化硫B蒸餾水乙醇硝酸銨硫酸C純堿硫酸鋇氯化鈣過(guò)氧化氫D明礬二氧化氮碳酸氫鈉氫氣A．A B．B C．C D．D【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。【解答】解：A．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾水能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，屬于弱電解質(zhì)；乙醇屬于化合物，且在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；硝酸銨由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物；硫酸由硫酸分子構(gòu)成，原子間只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B正確；C．硫酸鋇是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氫氣中只含共價(jià)鍵，但氫氣是單質(zhì)，不屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)、離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，側(cè)重考查基本概念的理解和運(yùn)用，明確基本概念的內(nèi)涵及其概念之間的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。6．氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可用于原子反應(yīng)堆。氮化硅可由如下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列說(shuō)法正確的是（）A．C中電子數(shù)為8 B．N2的電子式為： C．Si3N4屬于離子化合物 D．生成1molCO轉(zhuǎn)移4mole﹣【分析】A．電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)；B．N的最外層有5個(gè)電子；C．Si3N4屬于共價(jià)化合物；D．C元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)。【解答】解：A．電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則電子數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；B．N的最外層有5個(gè)電子，氮?dú)獾碾娮邮綖椋海蔅正確；C．Si3N4屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．C元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，則生成1molCO轉(zhuǎn)移2mole﹣，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電子式的書寫、化合物的判斷及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，題目比較簡(jiǎn)單。7．已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Z的電負(fù)性是主族元素中最大的，這三種元素能形成化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篫＞X＞Y B．X元素原子共有4個(gè)價(jià)電子 C．Y元素的某種氫化物可作火箭的燃料 D．Z元素的氣態(tài)氫化物是同族元素中酸性最強(qiáng)的【分析】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Z的電負(fù)性是主族元素中最大的，Z為F元素；三種元素形成化合物中Y為+5，X為﹣3價(jià)，可知X為B元素，Y為N元素，以此來(lái)解答。【解答】解：由上述分析可知，X為B元素、Y為N元素、Z為F元素，A．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篎＞N＞B，故A錯(cuò)誤；B．X為B，有3個(gè)價(jià)電子，故B錯(cuò)誤；C．Y為N，其氫化物N2H4可作為火箭燃料，故C正確；D．Z為F，從F到I對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的酸性增強(qiáng)強(qiáng)，只有HF酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素的性質(zhì)、元素的化合價(jià)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。8．mg某金屬M(fèi)溶于鹽酸中，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為nL，并生成氯化物MCl2，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A． B． C． D．【分析】根據(jù)金屬M(fèi)與鹽酸反應(yīng)生成MCl2型化合物可判斷金屬M(fèi)在反應(yīng)中表現(xiàn)出的化合價(jià)為+2價(jià)，利用關(guān)系式：M～H2，可以計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量．【解答】解：mg某金屬M(fèi)溶于鹽酸中，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為nL，物質(zhì)的量為mol，M～～～～～～H2Mr（M）1mgmolMr（M）＝；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)關(guān)系式計(jì)算即可．9．下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，不正確的是（）A．還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI C．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D．與水反應(yīng)由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2【分析】A．元素的非金屬越強(qiáng)，陰離子還原性越弱；B．元素的非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；C．元素的非金屬越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；D．同主族從上往下非金屬性減弱?！窘獯稹拷猓篈．元素的非金屬越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，同主族從上往下非金屬性減弱，還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同主族從上往下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正確；C．元素的非金屬越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同主族從上往下非金屬性減弱，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C正確；D．同主族從上往下元素的非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，則與水反應(yīng)由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。10．高純硅可以采用下列方法制備．下列說(shuō)法正確的是（）A．晶體Si導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維 B．可以通過(guò)SiO2SiCl4H2Si實(shí)現(xiàn)粗硅的制備 C．步驟①的反應(yīng)為SiO2+CSi+CO2↑，不能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng) D．已知電負(fù)性：Cl＞H＞Si，SiHCl3遇水會(huì)劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O＝H2SiO3+3HCl+H2↑【分析】A．SiO2用于制造光導(dǎo)纖維；B．SiO2不與HCl溶液反應(yīng)；C．非金屬性是指非金屬元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得到電子的能力；D．由電負(fù)性順序可知，SiHCl3中Si顯+4價(jià)，H顯﹣1價(jià)，故具有較強(qiáng)的還原性?！窘獯稹拷猓篈．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用作半導(dǎo)體材料，SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B．SiO2不與HCl溶液反應(yīng)，不能通過(guò)該途徑提純粗硅，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性是指非金屬元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得到電子的能力，方程式錯(cuò)誤，SiO2+2CSi+2CO↑，C的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，C為還原劑，Si的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，Si為還原產(chǎn)物，根據(jù)強(qiáng)弱律，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，只能說(shuō)明碳的還原性比硅強(qiáng)，不能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．由電負(fù)性順序可知，SiHCl3中Si顯+4價(jià)，H顯﹣1價(jià)，故具有較強(qiáng)的還原性，SiHCl3與水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和H2，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含硅物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。11．如表是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是（）SiPSClArGeAsSeBrKrSnSbTeIXePbBiPoAtRnA．原子半徑：Se＞As＞P B．穩(wěn)定性：HAt＞HI＞HPr C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．上表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)【分析】在周期表中原子半徑從上到下逐漸增大，從左到右逐漸減小，金屬性從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性從上到下非金屬性逐漸減弱，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行解答。【解答】解：A．在周期表中原子半徑從上到下逐漸增大，從左到右逐漸減小，原子半徑：As＞Se，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)則氫化物的穩(wěn)定性越大，非金屬性Br＞I＞At，故穩(wěn)定性：HBr＞HI＞HAt，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C錯(cuò)誤；D．金屬性從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，從左到右金屬性逐漸減弱，表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，注意把握周期表中元素的排列規(guī)律，題目難度不大。12．元素周期表中蘊(yùn)含著豐富的元素信息。下列說(shuō)法正確的是（）A．單質(zhì)的還原性：⑤＜⑥＜⑦ B．簡(jiǎn)單離子的還原性：④＞⑩ C．氫元素與③形成的化合物中一定不含非極性鍵 D．⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液可以和⑦的常見氧化物反應(yīng)【分析】由表中位置可知①為C元素，②為N元素，③為O元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑧為P元素，⑨為S元素，⑩為Cl元素，據(jù)此分析選項(xiàng)?！窘獯稹拷猓篈．由表中位置可知⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，元素金屬性：Na＞Mg＞Al，則單質(zhì)的還原性：Na＞Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；B．④為F元素，⑩為Cl元素，元素非金屬性：F＞Cl，其簡(jiǎn)單離子的還原性：F﹣＜Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．③為O元素，H與O可組成H2O2，H2O2分子中含有非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，⑦的常見氧化物為Al2O3，Al2O3屬于兩性氧化物，可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及元素化合物知識(shí)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。13．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。某興趣小組按如下步驟從海水中提取鎂：下列說(shuō)法不正確的是（）A．操作①為過(guò)濾，試劑X可以選用NaOH溶液 B．試劑Y為鹽酸，相應(yīng)離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O C．操作②在獲得MgCl2晶體后需要進(jìn)一步在空氣中加熱脫去結(jié)晶水 D．與電解MgO相比，電解熔融MgCl2的方式冶煉金屬鎂具有節(jié)能優(yōu)勢(shì)【分析】海水中加入試劑X為氫氧化鈣，沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，①操作為過(guò)濾，得到的氫氧化鎂沉淀中加入試劑Y為鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過(guò)②濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂。【解答】解：A．操作①為過(guò)濾，試劑X可以選用NaOH溶液，生成氫氧化鎂沉淀，故A正確；B．試劑Y為鹽酸，氫氧化鎂沉淀溶解反應(yīng)相應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故B正確；C．操作②在獲得MgCl2晶體后，需要進(jìn)一步在HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水，否則鎂離子會(huì)水解生成氫氧化鎂沉淀，故C錯(cuò)誤；D．MgO熔點(diǎn)高，消耗較多能源，與電解MgO相比，電解熔融MgCl2的方式冶煉金屬鎂具有節(jié)能優(yōu)勢(shì)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了從海水中提取鎂的反應(yīng)原理，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。14．從干海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氧化步驟中氯水可用過(guò)氧化氫代替 B．試劑X可以為NaOH，反萃取的離子方程式為：3I2+6OH﹣═5I﹣++3H2O C．CCl4可循環(huán)利用以有效提高干海帶提碘的產(chǎn)率 D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、燒杯和玻璃棒【分析】干海帶灼燒后，將海帶灰溶于蒸餾水，過(guò)濾，棄去不溶物，向?yàn)V液中加入氯水，發(fā)生離子反應(yīng)：Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，然后加入CCl4，萃取I2，分液后，向有機(jī)相中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，再次分液，向得到的水溶液中加入硫酸酸化，再發(fā)生I元素的歸中反應(yīng)，生成I2，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．H2O2具有氧化性，氧化步驟中氯水可用過(guò)氧化氫代替，故A正確；B．根據(jù)分析可知，試劑X可以為NaOH，反萃取的離子方程式為：3I2+6OH﹣═5I﹣++3H2O，故B正確；C．CCl4可循環(huán)利用，但與提高干海帶提碘的產(chǎn)率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．操作Ⅰ為過(guò)濾，需要用到的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯和玻璃棒，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查從干海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理，具體考查碘及其化合物的性質(zhì)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。二．填空題（共2小題）15．Ⅰ.（1）①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥；Ⅱ.下列8種化學(xué)符號(hào)：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。（2）表示核素的符號(hào)共6種。（3）互為同位素的是C、C。（4）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為8：9。根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：（5）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：Be+2OH﹣+2H2O＝[Be（OH）4]2﹣+H2↑。（6）Be（OH）2與Mg（OH）2可用NaOH溶液試劑鑒別?！痉治觥浚?）先判斷化學(xué)鍵是否被破壞，然后根據(jù)題意選擇選項(xiàng)．化學(xué)鍵被破壞的情況有：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、電解質(zhì)的電離；（2）核素表示的是含有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子；（3）質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；（4）H216O和D216O每分子含的中子數(shù)分別為8個(gè)和10個(gè)，摩爾質(zhì)量分別為18g/mol、20g/mol，設(shè)它們的質(zhì)量均為mg，據(jù)此計(jì)算H216O和D216O所含中子數(shù)之比；（5）根據(jù)題意，Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，參照Al和NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2OH﹣+6H2O＝2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，并考慮到Be最高價(jià)為+2價(jià)，可寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)；（6）由于Al（OH）3有兩性，可推知Be（OH）2也有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）①碘的升華，只是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵沒被破壞；②燒堿熔化，電離出自由移動(dòng)的離子，離子鍵被破壞；③氯化鈉溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，離子鍵被破壞；④氯化氫溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，共價(jià)鍵被破壞；⑤氧氣溶于水，共價(jià)鍵沒被破壞；⑥氯化銨受熱分解，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞；故答案為：①⑤；②③；④；⑥；（2）核素表示的是含有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，所以表示核素的是：H、C、Na、N、C、Mg共6種，故答案為：6；（3）質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，所以互為同位素的是C、C，故答案為：C、C；（4）H216O和D216O每分子含的中子數(shù)分別為8個(gè)和10個(gè)，摩爾質(zhì)量分別為18g/mol、20g/mol，設(shè)它們的質(zhì)量均為mg，則H216O和D216O所含中子數(shù)之比為（×8）：（×10）＝8：9故答案為：8：9；（5）根據(jù)題意，Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，參照Al和NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2OH﹣+6H2O＝2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，并考慮到Be最高價(jià)為+2價(jià)，可寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)為：Be+2OH﹣+2H2O＝[Be（OH）4]2﹣+H2↑，故答案為：Be+2OH﹣+2H2O＝[Be（OH）4]2﹣+H2↑；（6）由于Al（OH）3有兩性，可推知Be（OH）2也有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以Be（OH）2與Mg（OH）2可用強(qiáng)堿溶液（如NaOH溶液）鑒別，故答案為：NaOH溶液。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、概念實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷、信息應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。16．元素周期表可以用于探尋各種元素間的內(nèi)在聯(lián)系。（1）下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是ad。a.門捷列夫按照原子的核電荷數(shù)由小到大排列制出了第一張?jiān)刂芷诒韇.元素周期表由三個(gè)短周期，四個(gè)長(zhǎng)周期構(gòu)成c.在金屬和非金屬的分界線處尋找半導(dǎo)體材料d.元素周期表中含有主族、副族、第VⅢ族、0族等十八個(gè)族（2）利用元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，得出的結(jié)論正確的是d。a.原子半徑：Li＞Na＞Kb.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4c.穩(wěn)定性：H2Se＞H2S＞H2Od.堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（3）碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl（放射性元素）①請(qǐng)完成CO2和KOH溶液恰好反應(yīng)生成正鹽的離子方程式CO2+2OH﹣＝CO+H2O。②寫出Si在元素周期表中的位置第三周期第IVA族。由碳族元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可推測(cè)Pb3O4中Pb的化合價(jià)為+2和+4。（4）鹵族元素包括：F、Cl、Br、I、At（放射性元素）①Br與F的原子序數(shù)的差值為26。②已知某溶液中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣，且c（Cl﹣）：c（Br﹣）：c（I﹣）＝1：1：2，則c（Fe2+）：c（Br﹣）＝2：1。向其中通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)c（Fe2+）：c（Cl﹣）＝1：4時(shí)，離子方程式為4I﹣+3Cl2+2Fe2+＝2I2+6Cl﹣+2Fe3+?！痉治觥浚?）a.門捷列夫按照相對(duì)原子質(zhì)量大小制出第一張?jiān)刂芷诒?；b.元素周期表共有三個(gè)短周期，4、5、6、7為四個(gè)長(zhǎng)周期；c.在元素周期表的金屬和非金屬分界線的元素有些既具有金屬性，又具有非金屬性特點(diǎn)；d.元素周期表有18列，其中8、9、10三列為Ⅷ族，其余每列是1族，有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)零族；（2）a.電子層數(shù)越多，半徑越大，同主族電子層數(shù)依次增加；b.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；c.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；d.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；（3）①少量二氧化碳和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鉀和水；②硅元素是14號(hào)元素，原子核外有三個(gè)電子層，最外層為4個(gè)電子；鉛與碳是同族元素，最外層電子數(shù)為4，主要化合價(jià)為+2、+4；【解答】解：（1）a．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，制出了第一張?jiān)刂芷诒?，而不是按核電荷?shù)由小到大排列，故a錯(cuò)誤；b．元素周期表中有7個(gè)周期、短周期為一、二、三周期，四、五、六、七為四個(gè)長(zhǎng)周期，故b正確；c．在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近的元素的金屬性和非金屬性都較弱，常用于半導(dǎo)體材料，故c正確；d．元素周期表有16個(gè)族，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第ⅤⅢ族，其中第ⅤⅢ族占三個(gè)縱列，共18個(gè)縱行，故d錯(cuò)誤，故答案為：ad；（2）a．電子層越多、原子半徑越大，則半徑：K＞Na＞Li，故a錯(cuò)誤；b．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P＜S＜Cl，則物質(zhì)酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故b錯(cuò)誤；c．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S＞Se，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，故c錯(cuò)誤；d．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故d正確；故答案為：d；（3）①少量二氧化碳和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鉀和水，離子方程式為：CO2+2OH﹣＝CO+H2O，故答案為：CO2+2OH﹣＝CO+H2O；②硅元素是14號(hào)元素，原子核外有三個(gè)電子層，最外層為4個(gè)電子，位于周期表的第三周期第ⅣA族；鉛與碳是同族元素，最外層電子數(shù)為4，主要化合價(jià)為+2、+4；故答案為：第三周期；第ⅣA；+2、+4；（4）①由元素周期表結(jié)構(gòu)，對(duì)于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對(duì)于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，如10、26、34等，如ⅦA等第二周期與第四周期元素相差26，故答案為；26；②（Cl﹣）：c（Br﹣）：c（I﹣）＝1：1：2，根據(jù)電荷守恒可得c（Fe2+）：c（Cl﹣）：c（Br﹣）：c（I﹣）＝2；1：1：2，則c（Fe2+）：c（Br﹣）＝2：1；還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向其中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：2I﹣+Cl2＝I2+2Cl﹣，I﹣反應(yīng)完畢，再反應(yīng)：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，又發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，當(dāng)c（Fe2+）：c（Cl﹣）＝1：4時(shí)，I﹣反應(yīng)完全，F(xiàn)e2+有一半?yún)⒓臃磻?yīng)，則離子方程式為：4I﹣+3Cl2+2Fe2+＝2I2+6Cl﹣+2Fe3+，故答案為：2：1；4I﹣+3Cl2+2Fe2+＝2I2+6Cl﹣+2Fe3+。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)先后順序、元素周期表和元素周期律等知識(shí)，試題綜合性較強(qiáng)，難度較大，明確反應(yīng)過(guò)程及元素周期律為解題關(guān)鍵。17．下表列出了①～⑩十種元素在元素周期表中的位置。根據(jù)表中元素①～⑩，回答下列問題：（1）①元素有三種質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。（2）③、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：③＜⑤（選填“＞”或“＜”）。（3）⑧的固態(tài)氫化物CaH2與H2O反應(yīng)生成Ca（OH）2和一種可燃性氣體單質(zhì)H2（填化學(xué)式）。（4）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA族元素的非金屬性：Cl＞Br＞I甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌赛S色，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：向A中通入少量Cl2充分反應(yīng)后，靜置A中液體為橙黃色，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，試管中的CCl4；層變?yōu)樽霞t色。①以上兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，乙（填“甲”或“乙）同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：Cl＞Br＞I。②除了利用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，下列可作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)有BD。（填字母）A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)逐漸升高B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱C．HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)D．Cl﹣、Br﹣、I﹣的還原性逐漸增強(qiáng)【分析】周期表中元素位置分析可知，①～⑩分別為①為H元素，②為He元素，③為L(zhǎng)i元素，④為C元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Cl元素，⑧為Ca元素，⑨為Mn元素，⑩為Kr元素，（1）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；（3）⑧的固態(tài)氫化物CaH2與H2O反應(yīng)生成Ca（OH）2和氫氣；（4）①甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：氯、溴的非金屬性都強(qiáng)于碘，在碘化鉀處存在反應(yīng)2I﹣+Cl2?I2+2Cl﹣、2I﹣+Br2?I2+2Br﹣，不能說(shuō)明非金屬性Br＞I，乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)：A中氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴，打開分液漏斗的活塞后，試管中發(fā)生溴與KI的反應(yīng)生成碘，由鹵素單質(zhì)直接的置換反應(yīng)可比較非金屬性，棉花中浸有的NaOH溶液可吸收尾氣；②A．Cl2，Br2、I2的熔點(diǎn)逐漸升高，屬于物理性質(zhì)變化規(guī)律；B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱；C．非金屬性與氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)；D．Cl、Br、I的還原性逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明相應(yīng)元素非金屬性逐漸減弱。【解答】解：（1）①元素有三種質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素，故答案為：同位素；（2）③、⑤的金屬性③＜⑤，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：③＜⑤，故答案為：＜；（3）⑧的固態(tài)氫化物CaH2與H2O反應(yīng)生成Ca（OH）2和一種可燃性氣體單質(zhì)為氫氣，化學(xué)式為：H2，故答案為：H2；（4）①裝置中氯氣也能和碘化鉀反應(yīng)，氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)，不一定發(fā)生溴和碘化鉀的反應(yīng)，所以不能說(shuō)明Br＞I，向A中通入少量Cl2充分反應(yīng)后，靜置A中液體為橙黃色，說(shuō)明氯氣置換出溴單質(zhì)，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩