高中化學(xué)公式匯總

高中化學(xué)?公式、定理匯總

有機(jī)除雜方法及原理

1、化合價(jià)（常見元素的化合價(jià)）：

堿金屬元素、Ag、H：+1F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1,+1,+5,+7

Cu：+1,+2O：—2

Fe：+2,+3S：—2,+4,+6

Al：+3P：—3,+3,+5

Mn：+2,+4,+6,+7N：—3,+2,+4,+5

2、氧化還原反應(yīng)

定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反應(yīng)

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）

特征：化合價(jià)的升降

氧化劑（具有氧化性）——得電子——化合價(jià)下降——被還原——

還原產(chǎn)物

還原劑（具有還原性）——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——

氧化產(chǎn)物

口訣：得——降——（被）還原——氧化劑

失——升——（被）氧化——還原劑

3、金屬活動(dòng)性順序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱

4、離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學(xué)方程式

第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；

難溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCLAgBr、Agl、Mg（OH）2、AI（OH）3、

Fe（OH）2、Fe（OH）3>Cu（OH）2等），難電離（H2co3、H2S、CH3C00H.HCIO>

H2so3、NH3-H2O、H20等），氣體（C02、S02、NH3、CI2、02、H2等），

氧化物（Na20、MgO>AI2O3等）不拆

第三步：冊(cè)h刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒

離子共存問(wèn)題判斷：

①是否產(chǎn)生沉淀（如：Ba2+和SO42-,Fe2+和。H-）；

②是否生成弱電解質(zhì)（如：NH4+和0H-,H+和CH3coe?-）

③是否生成氣體（如：H+和CO32-,H+和SO32-）

④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如：H+、N03-和Fe2+/"

Fe3+和I-)

5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2?8H2O和NH4cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化

碳的反應(yīng)

C、CO、H2還原CuO

6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N/NA,N==nNANA——阿伏力口德羅常數(shù)。

規(guī)定0.012kg12c所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02x1023個(gè)，該數(shù)目稱

為阿伏加德羅常數(shù)

⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M,m==nM

⑶對(duì)于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V/Vm,V==nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)

c、氣體密度公式：p==M/Vm,p1/p2==M1/M2

⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

(對(duì)于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C==n/V,n==CV

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C==(1000pu))/M

7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶

中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量

多次)

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加

蒸儲(chǔ)水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻

⑨裝瓶、貼標(biāo)簽

必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃

棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管

14、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較

好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學(xué)性質(zhì)：

a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,

2Fe+3CI2===2FeCI3

b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸俳氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2T

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵

d、與鹽：如CuCI2、CuS04等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：

①溶液是淺綠色的Fe2+

②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色

④與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+

⑤溶液顯黃色或棕黃色

⑥加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

I、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形

式存在。硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、

硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良

好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。

II、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。

b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SQ3的酸酎，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,

SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電

子表、石英鐘等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；

石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無(wú)色粘稠的液

體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO31+Na2c。3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸

反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCI==2NaCI+H2SiO3；

③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形

式來(lái)表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2

可表示為3MgO?4SiO2?H2。

14、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較

好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學(xué)性質(zhì)：

a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3CI2===2FeCI3

b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸俳氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2T

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵

d、與鹽：如CuCI2、CuS04等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：

①溶液是淺綠色的Fe2+

②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色

④與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+

⑤溶液顯黃色或棕黃色

⑥加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

I、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形

式存在。硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、

硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良

好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。

II、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。

b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SQ3的酸酎，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,

SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子

表、石英鐘等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石

英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無(wú)色粘稠的液

體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO31+Na2c。3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸

反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCI==2NaCI+H2SiO3；

③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式

來(lái)表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2

可表示為3MgO?4SiO2?H2。

14、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較

好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學(xué)性質(zhì)：

a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,

2Fe+3CI2===2FeCI3

b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸俳氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2T

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵

d、與鹽：如CuCI2、CuS04等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：

①溶液是淺綠色的Fe2+

②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色

④與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+

⑤溶液顯黃色或棕黃色

⑥加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

I、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形

式存在。硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、

硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良

好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。

II、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。

b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SQ3的酸酎，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,

SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電

子表、石英鐘等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；

石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無(wú)色粘稠的液

體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO31+Na2c。3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸

反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCI==2NaCI+H2SiO3；

③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形

式來(lái)表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2

可表示為3MgO?4SiO2?H2。

8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

結(jié)構(gòu)：鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還

原性

物理：性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水

小，比煤油大，熔點(diǎn)較低

化學(xué)性質(zhì)：與非金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開后表面變暗：

4Na+O2==2Na2O(灰白色)

鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+CI2===2NaCI

化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅

2Na+2H2O==2NaOH+H2T

與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)

與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2,再考慮NaOH

與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2t

存在：自然界中只能以化合態(tài)存在

保存：煤油，使之隔絕空氣和水

用途：制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源

9、鈉的氧化物比較

氧化鈉過(guò)氧化鈉

化學(xué)式：Na2ONa2O2

氧元素的化合價(jià)：一2—1

色、態(tài)：白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)

與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2T

與二氧化碳反應(yīng)方程式

Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性：無(wú)有

用途：制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等

10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3

俗名：純堿，蘇打，面堿小蘇打

色、態(tài)：白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體

水溶性>堿性堿性(同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)，pH值

大)

熱穩(wěn)定性：不易分解2NaHCO3==Na2cO3+H2O+C。2T

與鹽酸反

應(yīng)Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2tNaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2T

與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

與澄清石灰

水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

+NaOH

與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)

與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCI2=CaCO3；+2NaCI不反應(yīng)

用途：重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過(guò)多，制作發(fā)酵粉

11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg

外都是固態(tài)

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電

解氯化物，Al是電解AI2O3)

13、鋁及其化合物

I、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性

②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==AI3+

a、與非金屬：4AI+3O2==2AI2O3,2Al+3S==AI2s3,

2AI+3CI2==2AICI3

b、與酸：2AI+6HCI==2AICI3+3H2f,

2AI+3H2SO4==AI2(SO4)3+3H2t

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或

濃硝酸

c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAIO2(偏鋁酸

鈉)+3H2T(2AI+2OH-+2H2O==2AIO2-+3H2T)

大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以

d、鋁熱反應(yīng)：2AI+Fe2O3===2Fe+AI2O3,鋁具有較強(qiáng)的還原性，

可以還原一些金屬氧化物

II、鋁的化合物

①AI2O3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：AI2O3+6H+==2AI3++3H2O

b、與堿：AI2O3+2OH-==2AIO2-+H2O

②AI(0H)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有

吸附作用

a、實(shí)驗(yàn)室制備：AICI3+3NH3-H2O==AI(OH)3；+3NH4CL

AI3++3NH3?H2O==AI(OH)31+3NH4+

b、與酸、堿反應(yīng)：與酸AI(OH)3+3H+==AI3++3H2O

與堿AI(OH)3+OH-==AIO2-+2H2O

③KAI(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KAI(SO4)2?12H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名:明磯

KAI(SO4)2==K++AI3++2SO42-,AI3+會(huì)水解：AI3++3H2OAI(OH)3+3H+

因?yàn)锳I(0H)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明磯可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較

好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學(xué)性質(zhì)：

a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,

2Fe+3CI2===2FeCI3

b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸俳氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2T

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵

d、與鹽：如CuCI2、CuS04等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：

①溶液是淺綠色的Fe2+

②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色

④與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+

⑤溶液顯黃色或棕黃色

⑥加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

I、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形

式存在。硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、

硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良

好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。

II、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。

b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SQ3的酸酎，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,

SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電

子表、石英鐘等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；

石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無(wú)色粘稠的液

體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3；+Na2CO3o實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸

反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCI==2NaCI+H2SiO3；

③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形

式來(lái)表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2

可表示為3MgO?4SiO2?H2。

b、硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸

鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化

和化學(xué)變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，

成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽

產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒(méi)有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶

于水，有毒。

②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非

金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反

應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含CI2有少量與水反應(yīng)

（CI2+H2O==HCI+HCIO）,大部分仍以分子形

式存在，其主要溶質(zhì)是CI2。新制氯水含CI2、H20、HCIO、H+、Cl-、CIO-、

OH-等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸（HCIO）是比H2c03還弱的酸，溶液中主要以HCIO

分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變成

HCI和02）的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以CI2和石

灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCI2和Ca（CI0）2,有效成分是

Ca（CI0）2,須和酸（或空氣中C02）作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

17、澳、碘的性質(zhì)和用途

物理性質(zhì)：深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，

強(qiáng)腐蝕性紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味，在

水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑

化學(xué)性質(zhì)：能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與澳、碘反應(yīng)，只是

反應(yīng)活性不如：氯氣。氯、澳、碘的氧化性強(qiáng)弱：CI2>Br2>l2

18、二氧化硫

①物理性質(zhì)：無(wú)色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1：

40）,密度比空氣大

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸（中強(qiáng)酸）：

SO2+H2OH2SO3

可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,

SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白

C、具有還原性：SO2+CI2+2H2O==H2SO4+2HCI

19、硫酸

①物理性質(zhì)：無(wú)色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，

溶解時(shí)放出大量的熱

②化學(xué)性質(zhì)：酸酎是S03,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)

組成性質(zhì)：濃硫酸稀硫酸

電離情況：H2SO4==2H++SO42-

主要微粒：H2SO4H+、SO42-、（H20）

顏色、狀態(tài)：無(wú)色粘稠油狀液體無(wú)色液體

③性質(zhì)，四大特性，酸的通性

濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）

b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、0按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水

c、強(qiáng)氧化性：

i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的

氧化物薄膜而鈍化

ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)（Pt、Au除外）：

Cu+2H2so4（濃）===CuSO4+SO2f+2H20

iii、與非金屬反應(yīng)：C+2H2so4（濃硫酸）===C02f+2s02f+2H2。

iv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2

d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCI：

NaCI+H2SO4（濃）==NaHS04+HCI

三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過(guò)程，是由大

量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)

品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：

S02H2SO3H2S04o在防治時(shí)可以開發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提

高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

20、氮及其化合物

I、氮?dú)猓∟2）

a、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中

體積分?jǐn)?shù)約為78%

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式----N2,電子式----，結(jié)構(gòu)式-----N=N

c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，

所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。

①與H2反應(yīng)：N2+3H22NH3

②與氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO（無(wú)色、不溶于水的氣體，

有毒）

2NO+O2===2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去N0中的N02

兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3

II、氨氣（NH3）

a、物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1：700）,

易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑H

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式----NH3,電子式----，結(jié)構(gòu)式----H—N—H

c、化學(xué)性質(zhì)：

①與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3-H2。（一水合氨）NH4++0H-,所以氨

水溶液顯堿性

②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCI==NH4CI,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

d、氨氣制備：原理：鏤鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

方程式：2NH4CI+Ca（OH）2===2NH3t+2H2O+CaCI2

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法（不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水）

（注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速度，收集較純凈氨

氣）

驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙

變藍(lán)說(shuō)明收集滿

干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

IIR鏤鹽

a、定義：鏤根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、SO42-、CO32-）形成

的化合物，如NH4CLNH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水

c、化學(xué)性質(zhì)：

①加熱分解：NH4CI===NH3f+HClT，

NH4HCO3===NH3t+CO2t+H2O

②與堿反應(yīng)：鏤鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊

試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來(lái)檢驗(yàn)鏤根離子的存在，如：

NH4NO3+NaOH===NH3f+H2O+NaCI,,離子方程式為：

NH4++OH-===NH3t+H2O,是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鏤根離子的原理。

d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4++OH-===NH3t+H2Oo操作方法是向溶液中

加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，

如若變藍(lán)則說(shuō)明有鏤根離子的存在。

21、硝酸

①物理性質(zhì)：無(wú)色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HN03

產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

b、不穩(wěn)定性：4HNO3===4NO2f+2H20+023由于HN03分解產(chǎn)

生的N02溶于水，所以久置的硝酸會(huì)顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃

色

C、強(qiáng)氧化性：i、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?==3Cu（NO3）2+2NOf+4H2。

Cu+4HNO3（濃）===Cu（NO3）2+2NO2f+2H20

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸

ii、與非金屬反應(yīng)：

C+4HNO3（濃）===C。2T+4NO2T+2H20

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些

不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

22、元素周期表和元素周期律

①原子組成：

原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷

原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)

核外電子相對(duì)原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)

②原子表示方法：

A：質(zhì)量數(shù)乙質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N

決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素

③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：160和

180,12c和14C,35cl和37cl

④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)

帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)

帶負(fù)電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)

⑤1一18號(hào)元素（請(qǐng)按下圖表示記憶）

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

⑥元素周期表結(jié)構(gòu)

短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8）

元周期（7個(gè)橫行）

長(zhǎng)周期（第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32）

素

不完全周期（第7周期，元素種類為26,若排滿為32）

周期（18個(gè)縱行，16個(gè)族）：

主族（7個(gè)）（IA—VHA）

副族（7個(gè)）（IB—VHB）

0族（稀有氣體族：He、Ne、Ar,Kr、Xe、Rn）

VM族（3歹U）

⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電

子數(shù)==最高正化合價(jià)

⑧元素周期律：

從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增

強(qiáng)（失電子能力逐漸減弱），非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）

從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增

強(qiáng)（得電子能力逐漸減弱），金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）

所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F,金屬性最強(qiáng)的是Fr（自然界中是

Cs,因?yàn)镕r是放射性元素）

判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：

a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則

越容易釋放出H2,金屬性越強(qiáng)

b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

c、金屬單質(zhì)間的相互置換（如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu）

d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性＞正極）

判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：

a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則

越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)

C、非金屬單質(zhì)間的相互置換（如：CI2+H2S==2HCI+Sn

注意：“相互證明”——由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)

⑨化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用

共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬

元素與非金屬元素間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2,CI2,02,N2

中存在非極性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3,HCLH20,C02

中存在極性鍵

離子鍵：原子之間通過(guò)得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬（IA、IIA）

與活潑的非金屬元素（VIA、VHA）間形成，如：NaCLMgO,KOH,Na2O2,NaN03

中存在離子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AICI3中沒(méi)有離子鍵，是典型的共價(jià)

鍵

共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HChH2SO4,C02,H20等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCLMg（NO3）2,KBr,NaOH,

NH4CI

1,氧化性：

F2+H2===2HF

F2+Xe（過(guò)量）===XeF2

2F2（過(guò)量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn（表示大部分金屬）

2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H20

F2+2NaCI===2NaF+CI2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2Nal===2NaF+l2

F2+CI2（等體積）===2CIF

3F2（過(guò)量）+CI2===2CIF3

7F2（過(guò)量）+12===2IF7

CI2+H2===2HCI

3CI2+2P===2PCI3

CI2+PCI3===PCI5

CI2+2Na===2NaCI

3CI2+2Fe===2FeCI3

CI2+2FeCI2===2FeCI3

CI2+Cu===CuCI2

2CI2+2NaBr===2NaCI+Br2

CI2+2Nal===2NaCI+l2

5CI2+I2+6H2O===2HIO3+1OHCI

CI2+Na2s===2NaCI+S

CI2+H2S===2HCI+S

CI2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCI

CI2+H2O2===2HCI+O2

202+3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2s

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2AI===AI2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2.還原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3（濃）===H2so4+6NO2+2H2O

3S+4HN03（?。?==3SO2+4NO+2H20

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10（常寫成P2O5）

2P+3X2===2PX3（X表示F2,CI2,Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3（濃）===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2CI2===CCI4

2C+O2（少量）===2C0

C+02（足量）===C02

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2（生成水煤氣）

2C+SiO2===Si+2co（制得粗硅）

Si（粗）+2CI===SiCI4

（SiCI4+2H2===Si（純）+4HCI）

Si（粉）+O2===SQ2

Si+C===SiC（金剛砂）

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3,（堿中）歧化

CI2+H2O===HCI+HCIO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）

CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2O

2CI2+2Ca（OH）2===CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O

3CI2+6KOH（熱，濃）===5KCI+KCIO3+3H2O

3s+6NaOH===2Na2S+Na2so3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

分離、除雜

所謂分離，即是使混合物各組分一一分開，并保持原物之不變。所謂除雜（提純），

便是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，不得引入新雜質(zhì)。如果不能將雜質(zhì)

變?yōu)樗枰奈镔|(zhì)，一般是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀除去。

分離、除雜常用操作及原理一覽：

1、過(guò)濾

適用范圍：固液分離（固體不溶于濾液）。

原理：固體不溶物顆粒較大，無(wú)法通過(guò)濾紙或?yàn)V過(guò)膜；濾液則可順利通過(guò)之。

2、蒸發(fā)、結(jié)晶

適用范圍：固液分離（不適用于受熱易升華、易分解、易水解的固體）

原理：（1）液體受熱蒸發(fā)至環(huán)境中，導(dǎo)致溶劑逐漸減少，固體物質(zhì)逐漸析出；

（2）固體沸點(diǎn)高于液體沸點(diǎn)。

3、蒸儲(chǔ)、分儲(chǔ)

適用范圍：液液分離（二者沸點(diǎn)不同）

原理：二種液體沸點(diǎn)不同，在溫度維持在低沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)左右時(shí)，可使得低沸

點(diǎn)液體氣化脫離體系，而高沸點(diǎn)液體不氣化，仍存在于原體系中，低沸點(diǎn)物質(zhì)還

可通過(guò)冷凝回流重新收集。

4、萃取、分液

適用范圍：某物質(zhì)在兩種不互溶的溶劑中溶解度不同可進(jìn)行萃??；液液分離（液

體不互溶、且密度不同者可進(jìn)行分液）。

原理：溶質(zhì)在不同溶劑中溶劑合熱的差異導(dǎo)致溶質(zhì)在不同溶劑間的自發(fā)移動(dòng)；液

體不互溶、密度不同導(dǎo)致的液體分層。

5、洗氣

適用范圍：氣氣分離（其中被洗氣液除去的氣體為雜質(zhì)氣體）

原理：雜質(zhì)氣體因可溶于洗氣液或可與洗氣液反應(yīng)生成不能揮發(fā)出洗氣液體系的

物質(zhì)而被從所需氣體中除去；所需氣體可順利通過(guò)洗氣液。

6、加熱

適用反應(yīng)：固固分離（雜質(zhì)受熱可轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)或雜質(zhì)受熱可脫離體系者）

原理：雜質(zhì)受熱發(fā)生變化，轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；雜質(zhì)受熱脫離體系。

有機(jī)物除雜方法一覽（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

1、氣態(tài)烷（氣態(tài)烯、快）

除雜試劑：澳水、濃澳水、澳的四氯化碳溶液

操作：洗氣

注意：酸性高鎰酸鉀溶液不可。

原理：氣態(tài)烯、煥中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發(fā)生反應(yīng)，生成不揮

發(fā)的澳代烷

2、汽油、煤油、柴油的分離（說(shuō)白了就是石油的分儲(chǔ)）

除雜試劑：物理方法

操作.分儲(chǔ)

原理：各石油產(chǎn)品沸點(diǎn)范圍的不同。

3、乙烯（C02、S02、H20、微量乙醇蒸氣）

除雜試劑：NaOH溶液-濃硫酸

操作：洗氣

原理：C02、S02可與NaOH反應(yīng)生成鹽而被除去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水后

溶被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。

4、乙快（H2S、PH3、H20）

除雜試劑：CuS04溶液-濃硫酸

操作：洗氣

原理：H2S、PH3可與CuS04溶液反應(yīng)生不溶物而被除去，剩余水蒸氣可被濃硫

酸吸收。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離

除雜試劑：物理方法

操作：分儲(chǔ)

原理：沸點(diǎn)不同。

6、澳苯（Br2）

除雜試劑：NaOH溶液

操作：分液

原理：Br2可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而溶于

水（相似相容原理）。

7、硝基苯（HNO3、水）

除雜試劑：水、

操作：分液

原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具體原理見“萃取”。

TNT、苦味酸除雜可使用相同操作。

8、氣態(tài)鹵代燃（鹵化氫）

除雜試劑：水

操作：洗氣（需使用防倒吸裝置）

原理：鹵化氫易溶于水，可被水吸收，氣態(tài)鹵代燃不溶于水。

9、乙醇（水或水溶液）

除雜試劑：CaO、堿石灰

操作：蒸儲(chǔ)

原理：CaO與水反應(yīng)生成不揮發(fā)的Ca（OH）2,故只會(huì)蒸儲(chǔ)出無(wú)水的乙醇。

10、苯（苯酚）

除雜試劑：NaOH溶液

操作：分液

原理：苯酚可與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而

溶于水（相似相容原理）。

11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）

除雜試劑：濃硫酸+飽和Na2C03溶液

操作：蒸儲(chǔ)+分液

原理：乙酸與乙醇發(fā)生可逆的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反應(yīng)

容器當(dāng)中。由于存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會(huì)被蒸發(fā)出體系，此時(shí)乙酸

與乙酸乙酯同時(shí)被蒸發(fā)出體系，并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸

與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開。下

一步只需要進(jìn)行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。

12、乙酸乙酯（水或水溶液）

除雜試劑：物理方法

操作：分液

原理：二者密度不等，且不互溶。

高中化學(xué)所有離子的鑒別

H+的檢驗(yàn)

采用試劑:石蕊試液，Na2c03溶液或pH試紙

操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象：

取含有H+溶液于試管中，滴加Na2c。3溶液有氣泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液

少量滴到藍(lán)色石蕊試紙或pH試紙上

呈紅色.

有關(guān)離子方程式；

2H++CO32-C02t+H20

Na+、K+的檢驗(yàn)

采用試劑:伯絲、HCI

操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象：

取含鈉離子的溶液，用燒過(guò)的鋁絲蘸溶液或固體少許在酒精燈焰上灼燒，觀察有黃

色火焰；用蘸HCI溶液燒鋁絲

進(jìn)行清洗，直到看不出黃色為止，再取K+鹽或其溶液在酒精燈焰上灼燒，透過(guò)鉆

玻璃片觀察有紫色火焰.

NH4+的檢驗(yàn)

采用試齊U：濃HCI、NaOH溶液、紅色石蕊試紙

操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象：

取含NH4+的鹽或溶液加入濃NaOH溶液后加熱，使產(chǎn)生氣體接觸濕潤(rùn)紅色石蕊

試紙變藍(lán)或用玻璃棒蘸上濃HCI挨近

上述氣體時(shí)冒大量白煙

有關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式：

NH4++0H-NH3t+H20

NH3+H2ONH3-H2O

NH3+HCINH4CI

Mg2+檢驗(yàn)

采用試齊U：NaOH溶液

操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象：

含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液時(shí)生成白色不溶于過(guò)量NaOH的沉淀

有關(guān)離子方程式

Mg2++2OH-Mg(0H)2I

AI3+的檢驗(yàn)

采用試劑:NaOH溶液，HCI溶液

操作步聚和反應(yīng)現(xiàn)象：

在含有AI3+的溶液中滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生白色絮狀沉淀，過(guò)量NaOH溶液沉

淀溶解；白色狀沉淀也溶于鹽酸

有關(guān)離子方程式：

AI3++3OH-AI(0H)3I

AI(0H)3+0H-AIO2