安徽省合肥六校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省合肥六校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考試題(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1O-16Zn-65一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A.太陽(yáng)能集熱器B.風(fēng)力發(fā)電機(jī)C.偏二甲肼燃燒D.鋰離子電池〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．太陽(yáng)能集熱器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不符合題意；B．風(fēng)力發(fā)電機(jī)是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C．偏二甲肼燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C不符合題意；D．鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D符合題意；故選D。2.硅是構(gòu)成無(wú)機(jī)非金屬材料的一種主要元素，下列有關(guān)硅的化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A.氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為Si3N4B.碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承C.光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2D.硅酸鹽中硅、氧原子之間以離子鍵結(jié)合〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)N的非金屬性強(qiáng)于Si，故氮化硅中N顯-3價(jià)，Si顯+4價(jià)，則其化學(xué)式為Si3N4，氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；B．碳化硅(SiC)是共價(jià)晶體，其硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，B正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D．硅酸鹽中硅、氧原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合而不是離子鍵結(jié)合，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。3.綠色能源是指使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的能源，下列屬于綠色能源的是（）①太陽(yáng)能②風(fēng)能③潮汐能④煤⑤天然氣⑥石油A.①②③ B.③④ C.④ D.①②⑤〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)綠色能源的含義判斷，綠色能源不會(huì)產(chǎn)生或殘留對(duì)環(huán)境造成污染的物質(zhì)。【詳析】石油、煤、天然氣燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空氣污染物，不屬于“綠色能源”，而太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，屬于“綠色能源”。〖答案〗選A。4.下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的描述中，正確的是（）A.含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.由Na與Cl形成NaCl的過(guò)程：D.HClO的結(jié)構(gòu)式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子，其質(zhì)量數(shù)為14，則核素符號(hào)：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的質(zhì)子數(shù)為1，則其結(jié)構(gòu)示意圖：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鈉原子失去電子、氯原子得到電子而形成了氯化鈉，由Na與Cl形成NaCl的過(guò)程為：，C項(xiàng)正確；D．次氯酸分子內(nèi)氧原子分別和氫原子、氯原子共用1對(duì)電子對(duì)，HClO的結(jié)構(gòu)式：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.1molDT2O+所含電子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有O原子數(shù)目為1.5NAD.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．一個(gè)DT2O+含電子數(shù)為10，1molDT2O+所含電子數(shù)為10NA，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能用氣體摩爾體積衡量，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有O原子物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，與銅將不再反應(yīng)，生成二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故D錯(cuò)誤；故選A。6.粗鹽中常含有雜質(zhì)、和，為將雜質(zhì)除盡設(shè)計(jì)如下步驟：下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（）A.除去的主要反應(yīng)：B.檢驗(yàn)是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化的溶液C.試劑①、②、③分別是NaOH、、D.加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH，可除去NaOH、等雜質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．除去的主要試劑是，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，，故A正確；B．檢驗(yàn)濾液中是否有的方法是取適量濾液，加稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象后再加溶液，若有沉淀，則有，否則就沒(méi)有，故B正確；C．除去粗鹽中的、和雜質(zhì)，所用的試劑是NaOH、、，為了能完全除去雜質(zhì)，除雜試劑要過(guò)量，過(guò)量的NaOH、可用稀鹽酸調(diào)節(jié)pH除去，過(guò)量的可用除去，故除雜試劑的添加順序需要碳酸鈉在氯化鋇之后，故C錯(cuò)誤；D．除雜試劑要過(guò)量，過(guò)量的NaOH、可用稀鹽酸調(diào)節(jié)pH除去，故D正確；故選：C。7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.銅與濃硝酸反應(yīng)：B.氣體與反應(yīng)：C.實(shí)驗(yàn)室用和兩固體加熱制：D.向氯化鋇溶液中通入氣體：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成的是二氧化氮，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．氣體與反應(yīng)生成和，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室用和加熱制，兩物質(zhì)均為固體，應(yīng)寫(xiě)為，C錯(cuò)誤；D．鹽酸的酸性比亞硫酸的強(qiáng)，向氯化鋇溶液中通入氣體，二者不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。8.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)所推出的結(jié)論正確的是A.、均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有C.Fe與稀、稀反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.焦炭在1800℃~2000℃下能置換出石英砂中的Si，但該反應(yīng)不能說(shuō)明C的非金屬性強(qiáng)于Si〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)從而使品紅溶液褪色，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在酸性溶液中，硝酸鹽具有氧化性，能把氧化生成，因此原溶液中不一定含有，B錯(cuò)誤；C．硝酸是氧化性酸，和鐵反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．焦炭在1800℃~2000℃下能置換出石英砂中的Si，但非金屬性體現(xiàn)的是得電子的傾向，在反應(yīng)中C失去了電子，不能說(shuō)明C的非金屬性強(qiáng)于Si，D正確；故選：D。9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.常溫下pH<7的溶液：Na+、S2-、Cl-、B.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：、Na+、、Cl-C.遇石蕊試劑變紅的溶液：Na+、K+、ClO-、Cl-D.澄清透明的溶液：Mg2+、K+、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫下pH<7的溶液顯酸性，S2-、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性或者堿性，在堿性條件下不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．遇石蕊試劑變紅的溶液為酸性溶液，酸性條件下ClO-生成HClO不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．Mg2+、K+、、各離子可以大量共存，且為澄清透明的溶液，D正確；故選D。10.下列各組物質(zhì)反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是（）編號(hào)金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應(yīng)起始溫度A0.1molZn6mol/LHNO310mL50℃B0.1molFe3mol/LH2SO420mL30℃C0.1molZn3mol/LH2SO410mL30℃D0.1molZn3mol/LHCl40mL30℃〖答案〗C〖解析〗【詳析】硝酸和鋅反應(yīng)不生成氫氣，所以排除A選項(xiàng)。鋅的金屬性比鐵的強(qiáng)，所以在外界條件相同的情況下，鋅比鐵的反應(yīng)速率快，因此C＞B；在相同的條件下，氫離子的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此C＞D，故選C。11.下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了吸熱反應(yīng)，也發(fā)生了放熱反應(yīng)C.總反應(yīng)可表示為：D.這種處理廢氣的方式也可以減少溫室氣體的排放〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，與、反應(yīng)最終生成了，減少了二氧化硫的排放，A正確；B．二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與生成硫酸鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)示意圖，與、反應(yīng)最終生成了，同時(shí)還有二氧化碳生成，總反應(yīng)可表示為：，C正確；D．排放的氣體中一定含有，故這種處理廢氣的方式不能減少溫室氣體的排放，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。12.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖Ⅰ：用做噴泉實(shí)驗(yàn)B.圖Ⅱ：驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)熱量變化C.圖Ⅲ：驗(yàn)證易溶于水D.圖Ⅳ：制取氨氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硫能與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，燒瓶中氣體的物質(zhì)的量迅速減小，氣體壓強(qiáng)迅速減小，形成內(nèi)外壓強(qiáng)差，從而形成噴泉，故A正確；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氣體的物質(zhì)的量減小，由U形管中液面左低右高可知，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水時(shí)，反應(yīng)放出的熱量使U試管中的氣體受熱膨脹，故B正確；C．將膠頭滴管中的水滴入燒瓶中，極易溶于水的氨氣溶于水，燒瓶中的氣體的物質(zhì)的量減小，氣球會(huì)立刻膨脹起來(lái)，故C正確；D．盛有氯化銨的大試管直接受熱分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口重新結(jié)合生成，不能制取氨氣，故D錯(cuò)誤；故選D。13.等體積等濃度的兩份稀硫酸a、b中分別加入過(guò)量的鋅粉，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】反應(yīng)均發(fā)生Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn過(guò)量，則等濃度、等體積的稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣相同。由于a中加入少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu、Zn、硫酸原電池，加快了反應(yīng)的速率，所以a反應(yīng)速率快，達(dá)到反應(yīng)結(jié)束時(shí)的時(shí)間短，顯然只有D圖象符合，故合理選項(xiàng)是D。14.價(jià)類(lèi)二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的工具，a～g分別表示氮元素的不同價(jià)態(tài)所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，其關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.f在水溶液中與反應(yīng)的離子方程式為B.g受熱分解一定能得到aC.b常溫下可轉(zhuǎn)化為c從而實(shí)現(xiàn)氮的固定D.可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)a〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為-3價(jià)的氫化物，即，b為，c為+2價(jià)的氧化物，即NO，d為+4價(jià)的氧化物，即或，e為+5價(jià)的含氧酸，即，f為-3價(jià)的堿，即，g為-3價(jià)的鹽，即銨鹽，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．f為-3價(jià)的堿，即，為弱電解質(zhì)，在水溶液中與反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．銨鹽受熱分解不一定得到a，可能得到氮的氧化物，如硝酸銨在不同溫度的分解，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，b為，c為NO，b在放電條件下可轉(zhuǎn)化為c從而實(shí)現(xiàn)氮的固定，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，a為，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，故D正確；故選：D。15.一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）A.若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.2min后，通入Ne氣會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快C.反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1D.從開(kāi)始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變，則氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．2min后，由于容器體積恒定，反應(yīng)物和生成物濃度都不隨著通入Ne氣而改變，故正、逆反應(yīng)速率均不變，B錯(cuò)誤；C．加入的A、B的物質(zhì)的量的比是3∶1，物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，A、B按照3∶1關(guān)系反應(yīng)，因此反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率相同，二者的轉(zhuǎn)化率的比為1∶1，C正確；D．根據(jù)圖示可知從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用D的濃度變化表示反應(yīng)速率為，同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，所以從開(kāi)始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選AC。二、非選擇題(本題共4小題，55分)16.我國(guó)“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有___________(寫(xiě)化學(xué)式，下同)。（2）圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性是___________。（3）能使酸性溶液褪色，體現(xiàn)了的___________性，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）工業(yè)上利用氨制備一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因?yàn)開(kāi)__________(用化學(xué)方程式表示)。（6）氨與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（7）汽車(chē)尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化如圖所示。1mol和1mol完全反應(yīng)生成NO會(huì)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量?！即鸢浮剑?）、、（2）（3）①.還原性②.（4）（5）（6）（7）①.吸收②.180〖解析〗〖祥解〗本題將氮的氧化物、硫的氧化物和環(huán)境保護(hù)相結(jié)合，圖中表示將空氣中的NO、和轉(zhuǎn)化為硝酸、硫酸，再和氨氣反應(yīng)得到銨鹽的過(guò)程，銨鹽是一種優(yōu)質(zhì)的氮肥，實(shí)現(xiàn)了污染物的二次利用。小問(wèn)1詳析】酸性氧化物是能與堿反應(yīng)得到鹽和水的氧化物，符合要求的有、和；【小問(wèn)2詳析】圖中物質(zhì)溶于水呈堿性的只有；【小問(wèn)3詳析】二氧化硫被酸性高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，離子方程式為：；【小問(wèn)4詳析】氨氣經(jīng)催化氧化可以形成一氧化氮：；【小問(wèn)5詳析】濃硝酸見(jiàn)光或受熱時(shí)易分解，因此要保存在棕色試劑瓶中：；【小問(wèn)6詳析】氨氣中的氮為-3價(jià)，一氧化氮中的氮為+2價(jià)，因此二者可以在一定條件下發(fā)生歸中反應(yīng)得到氮?dú)猓?；【小?wèn)7詳析】和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵會(huì)放出能量，則1mol和1mol完全反應(yīng)中的能量變化kJ；即1mol和1mol完全反應(yīng)生成2molNO要吸收180kJ的能量。17.工業(yè)上用飽和食鹽水吸收尾氣和制備無(wú)水。同時(shí)得到副產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬該制備過(guò)程(加熱和固定裝置已省略)：已知：濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃。回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)______________，導(dǎo)氣管b的作用_____________________________。（2）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。（4）利用各物質(zhì)的溶解度曲線圖(見(jiàn)圖)分離產(chǎn)品，取出裝置B中的物質(zhì)，趁熱過(guò)濾可得______________(填化學(xué)式)，然后將濾液______________、______________、過(guò)濾、洗滌、干燥可得另一產(chǎn)物?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.使得液體順利滴下（2）（3）（4）①.②.蒸發(fā)濃縮③.降溫結(jié)晶〖解析〗〖祥解〗裝置A中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫進(jìn)入裝置B中和氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉、氯化銨；【小問(wèn)1詳析】?jī)x器a的名稱(chēng)分液漏斗，導(dǎo)氣管b的作用平衡裝置中壓強(qiáng)，使得液體順利滴下；【小問(wèn)2詳析】裝置A中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)3詳析】B中發(fā)生反應(yīng)為二氧化硫、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉、氯化銨、水，化學(xué)方程式為；【小問(wèn)4詳析】由圖可知，較高溫度下亞硫酸鈉的溶解度較小，會(huì)首先結(jié)晶析出，故取出裝置B中的物質(zhì)，趁熱過(guò)濾可得晶體，然后將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可以得到另一產(chǎn)物氯化銨。18.向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入4mol?L-1A和6mol?L-1B，在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得A的濃度為2mol?L-1，測(cè)得D的化學(xué)反應(yīng)速率為。（1）到達(dá)平衡前___________(填“>”或者“<”)，到達(dá)平衡后___________(填“>”、“<”或者“=”)。（2）增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率___________(填“加快”或者“減慢”)，降低溫度反應(yīng)速率___________(填“加快”或者“減慢”)。（3）反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，C的濃度增加了___________，以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率___________。（4）到達(dá)平衡后A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。（5）D的化學(xué)計(jì)量數(shù)x為_(kāi)__________。（6）該條件下反應(yīng)一段時(shí)間，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.氣體的密度保持不變 B.氣體的壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)C. D.B與C濃度保持不變的狀態(tài)（7）反應(yīng)前與到達(dá)平衡后的壓強(qiáng)之比為_(kāi)__________。〖答案〗（1）①.>②.=（2）①.加快②.減慢（3）①.2mol?L-1②.（4）50%（5）4（6）BD（7）10∶9〖解析〗【小問(wèn)1詳析】根據(jù)題意可知：反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始，在反應(yīng)到達(dá)平衡前，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此，反應(yīng)達(dá)到平衡后，；【小問(wèn)2詳析】該反應(yīng)是有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度反應(yīng)速率減慢；【小問(wèn)3詳析】C是生成物，反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始，開(kāi)始時(shí)mol?L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)mol?L，mol?L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生C物質(zhì)的濃度的mol?L；從反應(yīng)開(kāi)始至平衡狀態(tài)，mol?L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)時(shí)間是5min，則用B物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率；【小問(wèn)4詳析】反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則到達(dá)平衡后A的轉(zhuǎn)化率為；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)前邊計(jì)算可知，已知，由于，所以，故；【小問(wèn)6詳析】A．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，若氣體的壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．在任何時(shí)刻都存在關(guān)系：，若，則，反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．B與C一種的反應(yīng)物，一種的生成物，若二者的濃度保持不變，則體系中任何物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；故選BD；【小問(wèn)7詳析】在恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)比等于混合氣體的物質(zhì)的量的比，等于氣體的濃度比。在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，，c(始)總。根據(jù)前邊計(jì)算可知，反應(yīng)方程式為，由方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)消耗A濃度是4mol?L時(shí)，由反應(yīng)前到反應(yīng)后氣體總濃度會(huì)減少2mol?L，現(xiàn)在該反應(yīng)消耗A的濃度是2mol?L，則反應(yīng)后氣體總濃度減小了1mol?L，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體總濃度c(平)總，則反應(yīng)前與到達(dá)平衡后的壓強(qiáng)之比。19.到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的主要能源。（1）從能量變化角度研究反應(yīng)：。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________(填字母)。（2）從斷鍵和