2.3分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第一課時(shí)）-高二化學(xué)人教版2019選擇性必修2課件_第1頁
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文檔簡介

分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第一課時(shí)）共價(jià)鍵按照電子云重疊方式σ鍵π鍵按照共價(jià)鍵的極性極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵按照共用電子對數(shù)目單鍵雙鍵三鍵什么是“極性”？任務(wù)

1基于分子中的電荷分布，認(rèn)識雙原子分子中化學(xué)鍵的極性與分子的極性“極性”是一個(gè)電學(xué)概念。度量極性的物理量叫做偶極矩(μ)。偶極矩是一個(gè)矢量，其方向是由正電荷中心指向負(fù)電荷中心。為什么H與Cl所帶電荷電性不一樣？由于兩元素的電負(fù)性不同，使得共用電子對發(fā)生偏移，正、負(fù)電荷重心不重合，μ≠0→正電荷重心負(fù)電荷重心由于兩元素的電負(fù)性相同，使得共用電子對不發(fā)生偏移，正、負(fù)電荷重心重合，μ=0德拜共價(jià)鍵有非極性鍵與極性鍵之分。由共價(jià)鍵構(gòu)成的分子有非極性分子與極性分子之分。非極性分子：正、負(fù)電荷重心重合，μ=0極性分子：正、負(fù)電荷重心不重合，μ≠0化學(xué)鍵的極性分子的極性H2O2HF對于雙原子分子來說，分子的極性等于鍵的極性水流發(fā)生偏轉(zhuǎn)四氯化碳液流無明顯變化對于多原子分子的極性如何判斷呢？四氯化碳分子中無正極與負(fù)極之分水分子中存在正極與負(fù)極非極性分子極性分子任務(wù)2結(jié)合分子的空間結(jié)構(gòu)，認(rèn)識多原子分子中分子的極性μ≠0，極性分子μ=0，非極性分子偶極矩是一個(gè)矢量，矢量加和需遵循平行四邊形定則分子的極性是通過分子中各共價(jià)鍵極性的向量和是否為零來判斷試判斷以下分子的極性？CO2HCNNH3BF3CH4CH3Cl

μ=0，非極性分子μ≠0，極性分子μ≠0，極性分子μ=0，非極性分子μ≠0，極性分子μ=0，非極性分子P4NF3C60μ=0，非極性分子μ≠0，極性分子μ=0，非極性分子空間結(jié)構(gòu)與分子的極性有什么關(guān)系？對于多原子分子來說，只含非極性鍵的分子一定為非極性分子空間結(jié)構(gòu)對稱（無孤電子對）的分子一般為非極性分子因此，判斷多原子分子極性時(shí)一般先依據(jù)VSEPR判斷空間構(gòu)型，是否有孤電子對，再判斷分子的極性。如果在分子中能找到2個(gè)軸，繞軸旋轉(zhuǎn)180度，分子能重合則此分子是非極性分子。任務(wù)

3歸納分子極性的判斷方法雙原子分子多原子分子A-A型A-B型非極性分子極性分子H2、N2、O2、Cl2等HCl、CO等空間對稱（2軸以上）空間不對稱（

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