（課標(biāo)專用 5年高考3年模擬A版）高考化學(xué) 專題二十 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法試題-人教版高三化學(xué)試題

專題二十化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法探考情悟真題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)常用儀器的主要用途和使用方法1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法2.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法3.能識(shí)別化學(xué)品標(biāo)志2017課標(biāo)Ⅰ,10,6分中試劑的選擇★★化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作2.了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法3.掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法2019課標(biāo)Ⅱ,10,6分中乙烯、鎂、硫代硫酸鈉、氯化鐵的化學(xué)性質(zhì)★★★分析解讀正確使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器,掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是保證實(shí)驗(yàn)安全及實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確性的前提,同時(shí)也是學(xué)科核心素養(yǎng)的重要體現(xiàn),本專題考點(diǎn)是歷年高考的必考考點(diǎn),命題形式可以是選擇題,也可以是綜合性實(shí)驗(yàn)題。【真題探秘】破考點(diǎn)練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一常用儀器的主要用途和使用方法1.(2020屆陜西合陽(yáng)中學(xué)開(kāi)學(xué)調(diào)研,6)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是()A.配制0.10mol/LNaOH溶液B.觀察Fe(OH)2的生成C.除去氯氣中的氯化氫D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL答案B2.(2020屆江西南昌摸底,12)CuBr是一種白色晶體,見(jiàn)光或潮濕時(shí)受熱易分解,在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的反應(yīng)原理為SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取SO2B.用裝置乙制取CuBrC.用裝置丙避光將CuBr與母液分離D.用裝置丁干燥CuBr答案D3.(2019四川成都摸底,10)下列操作或裝置正確的是()答案C4.(2018寧夏育才中學(xué)月考,4)下列實(shí)驗(yàn)裝置、原理或操作正確的是()答案B考點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.(2020屆安徽蚌埠一檢,3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作要遵循安全性和簡(jiǎn)約性,下圖中操作正確但不是從安全性方面考慮的操作是()A.操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度B.操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后需打開(kāi)活塞使分液漏斗的內(nèi)氣體放出C.操作③:吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D.操作④:配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的“搖勻”操作答案D2.(2020屆四川南充高中摸底,10)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作ACu與濃硫酸反應(yīng)后未見(jiàn)溶液變藍(lán)色,為了觀察生成了CuSO4向反應(yīng)后的溶液中加入適量蒸餾水B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗,再用水清洗C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼蠸O取少量溶液于試管中,向該溶液中加入已用鹽酸酸化的BaCl2溶液D制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中答案B3.(2020屆貴州貴陽(yáng)摸底,4)下列圖示對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作不合理的是()答案A4.(2019山西太原定時(shí)訓(xùn)練,26)碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、袪痰劑和利尿劑等。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示:水合肼有還原性,能消除水中溶解的氧氣;NaIO3是一種氧化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理:NaClO+2NH3N2H4·H2O+NaCl。①用下圖裝置制取水合肼,其連接順序?yàn)?按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。

②裝置A的作用是。

③開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí),先向氧化鈣中滴加濃氨水,一段時(shí)間后再向裝置B的三頸燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由是。

(2)碘化鈉的制備ⅰ.向三頸燒瓶中加入8.4gNaOH及30mLH2O,攪拌、冷卻,加入25.4g碘單質(zhì),開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器,保持60~70℃至反應(yīng)充分;ⅱ.繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗產(chǎn)品,同時(shí)釋放一種空氣中的氣體;ⅲ.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時(shí),然后將溶液與活性炭分離;ⅳ.將步驟ⅲ分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.0g。①步驟ⅰ適宜采用的加熱方法是,該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是。步驟ⅱ中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為②步驟ⅲ“將溶液與活性炭分離”的方法是。

③本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),水合肼實(shí)際用量比理論值偏高,可能的原因是。

答案(1)①f、a、b、c、d、e(a、b順序可互換)②防止倒吸或作安全瓶③滴加NaClO溶液過(guò)快,過(guò)量的NaClO能氧化水合肼,降低產(chǎn)率(2)①水浴加熱無(wú)固體殘留且溶液呈無(wú)色2IO3-+3N2H4·H2O3N2↑+2I-+9H2煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法氣體的制備、凈化、干燥和收集1.(2020屆安徽合肥八校一聯(lián),10)如圖所示裝置,將溶液a逐滴加入固體b中,下列敘述不正確的是()A.若a為濃鹽酸,b為MnO2,c中盛石蕊溶液,則c中溶液顏色沒(méi)有變化B.若a為稀硝酸,b為Ag,c中盛水,則c試管口出現(xiàn)紅棕色C.若a為濃氨水,b為生石灰,c中盛氯化鋁溶液,則c中先出現(xiàn)沉淀后消失D.若a為稀硫酸,b為純堿,c中盛硅酸鈉溶液,則c中出現(xiàn)白色膠狀沉淀答案C2.(2019山西頂級(jí)名校模塊診斷,16)用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置及氣體收集裝置均已略去;必要時(shí)可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。其中正確的是()選項(xiàng)氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸答案D3.(2018貴州貴陽(yáng)普通高中摸底,18)某校研究性學(xué)習(xí)小組選用如圖裝置組裝制備純凈干燥的NH3并探究NH3與CuO發(fā)生的反應(yīng),同時(shí)檢驗(yàn)和收集非固態(tài)產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)完成實(shí)驗(yàn)所需裝置,按氣流方向從左到右的連接順序?yàn)椤?/p>

(2)連接好裝置后應(yīng)首先,然后添加藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(4)裝置D中盛放堿石灰的儀器名稱是,裝置E的作用是。

(5)通過(guò)進(jìn)一步檢測(cè)發(fā)現(xiàn)裝置F中收集到的氣體是一種常見(jiàn)的單質(zhì)氣體,裝置C的硬質(zhì)玻璃管中得到一種固體單質(zhì)。試描述該小組同學(xué)還能觀察到的其他現(xiàn)象:;裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案(1)ADCEGBF(2)檢查裝置的氣密性(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(4)球形干燥管檢驗(yàn)NH3與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物中是否有水(5)裝置C中黑色固體逐漸變紅,管壁上有液珠產(chǎn)生;裝置E中白色固體逐漸變藍(lán)2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一常用儀器的主要用途和使用方法1.(2017課標(biāo)Ⅰ,10,6分)實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法正確的是()A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣答案B考點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作2.(2018課標(biāo)Ⅲ,10,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?)A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí),加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度,選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時(shí),加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二答案B3.(2017課標(biāo)Ⅲ,9,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗,再用水清洗C.測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D.配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度答案B4.(2016課標(biāo)Ⅰ,10,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2答案C5.(2016課標(biāo)Ⅲ,9,6分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是()實(shí)驗(yàn)操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸,后通過(guò)飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層答案D6.(2016課標(biāo)Ⅲ,26,14分)過(guò)氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問(wèn)題:(一)碳酸鈣的制備石灰石(含少量鐵的氧化物)(1)步驟①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大,有利于。

(2)如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是(填標(biāo)號(hào))。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度(二)過(guò)氧化鈣的制備CaCO3濾液白色結(jié)晶(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是。

(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是。

(5)將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是。

(6)制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是。

答案(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀(1分)過(guò)濾分離(1分)(2)ade(3分)(3)酸(1分)除去溶液中的CO2(1分)(4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O(2分)溫度過(guò)高時(shí)雙氧水易分解(1分)(5)去除結(jié)晶表面水分(2分)(6)工藝簡(jiǎn)單、操作方便(1分)純度較低(1分)B組自主命題·省(區(qū)、市)卷題組考點(diǎn)一常用儀器的主要用途和使用方法1.(2016天津理綜,5,6分)下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時(shí)的接收裝置除去SO2中的少量HCl準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液答案C2.(2015安徽理綜,8,6分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是()A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL答案B考點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作3.(2019江蘇單科,5,2分)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pHB.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L-1NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2答案D4.(2016浙江理綜,8,6分)下列敘述不正確的是()A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng).探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí),若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí),再用水浴加熱至設(shè)定溫度,則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高C.蒸餾完畢后,應(yīng)先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置D.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí),改用滴管滴加蒸餾水至刻度線答案B5.(2016江蘇單科,6,2分)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案C6.(2015山東理綜,7,5分)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是()A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片答案D7.(2015四川理綜,3,6分)下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案C8.(2015福建理綜,8,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤(pán)上各放1張濾紙,然后在右盤(pán)上添加2g砝碼,左盤(pán)上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C檢驗(yàn)溶液中是否含NH取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒(méi)答案CC組教師專用題組考點(diǎn)一常用儀器的主要用途和使用方法1.(2014課標(biāo)Ⅰ,12,6分)下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,必須先用該溶液潤(rùn)洗C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D.用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用滴管吸出多余液體答案B2.(2014山東理綜,10,5分)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是()答案C3.(2013課標(biāo)Ⅱ,26,15分)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下:將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí),開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產(chǎn)量2.0g。回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說(shuō)明理由。

(2)加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是。

(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是,D儀器的名稱是。

(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是(填正確答案標(biāo)號(hào))。

a.潤(rùn)濕b.干燥c.檢漏d.標(biāo)定(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在層(填“上”或“下”)。

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃,其原因是

。

(7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為%。

答案(1)不能,易迸濺(2分)(2)防止暴沸冷卻后補(bǔ)加(每空1分,共2分)(3)滴液漏斗直形冷凝管(每空1分,共2分)(4)c(2分)(5)下(2分)(6)既可保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化(3分)(7)51(2分)考點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作4.(2015江蘇單科,7,2分)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)定該溶液的pHB.中和滴定時(shí),滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2~3次C.用裝置甲分液,放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體答案B5.(2014課標(biāo)Ⅱ,10,6分)下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是()答案D6.(2013江蘇單科,5,2分)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()答案B7.(2014山東理綜,31,20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是。

裝置E中為溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是。已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有。

a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論:

。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)2∶1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液變澄清(或渾濁消失)a、d(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過(guò)濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即得分)8.(2013課標(biāo)Ⅰ,26,13分)醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:+H2O可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng):在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問(wèn)題:(1)裝置b的名稱是。

(2)加入碎瓷片的作用是;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加D.重新配料(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是。

(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能···用到的儀器有A.圓底燒瓶B.溫度計(jì)C.吸濾瓶D.球形冷凝管E.接收器(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.41%B.50%C.61%D.70%答案(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)(4)檢漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C9.(2013山東理綜,30,15分)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無(wú)水無(wú)氧條件下制備TiCl4,實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是。裝置E中的試劑是。反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作:組裝儀器、、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括:①停止通N2②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序?yàn)?填序號(hào))。欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是。

(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括:酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)簡(jiǎn)要工藝流程如下:①試劑A為。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右,若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2收率降低,原因是。

②取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅色,說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。

答案(1)干燥管濃H2SO4檢查氣密性②③①分餾(或蒸餾)(2)①Fe溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致TiOSO4提前水解,產(chǎn)生H2TiO3沉淀②Fe2+Fe2O3【三年模擬】時(shí)間:40分鐘分值:80分一、選擇題(每題6分,共42分)1.(2020屆安徽“皖南八?！泵?13)關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是()A.裝置①可用于吸收氯化氫氣體B.裝置②可用于制取氯氣C.裝置③可用于制取乙酸乙酯D.裝置④可用于制取氨氣答案A2.(2020屆河南平頂山調(diào)研,11)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將銅片與鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中,鐵片與表面產(chǎn)生氣泡金屬鐵比銅活潑B常溫下,測(cè)定同濃度NaA和NaB溶液的pH:NaA小于NaB相同條件下,在水中HA的電離程度大于HBC加熱含有酚酞的Na2CO3溶液,溶液紅色加深CO3D向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變Ksp(CuS)<Ksp(FeS)答案A3.(2020屆河南焦作定位考試,9)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A洗滌制乙酸乙酯的試管先用NaOH溶液清洗,再用水清洗B配制1.0mol·L-1的硫酸用10mL量筒量取5.4mL98%的濃硫酸于100mL容量瓶中,并加水定容C制備收集NO氣體用向上排空氣法收集銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體D量取15.00mLKMnO4溶液在25mL酸式滴定管中加入KMnO4溶液,將液面調(diào)至10.00刻度處,將剩余溶液全部放入錐形瓶中答案A4.(2019河南鄭州一模,9)已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點(diǎn)為101℃,170℃分解。下列選用的裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案D5.(2019陜西寶雞一模,11)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A分離乙醇和水的混合物分液漏斗、燒杯B鑒別NaOH、Al2(SO4)3、Na2CO3、KNO3四瓶無(wú)色溶液試管、膠頭滴管C常溫下,用pH=13的NaOH溶液配制100mLpH=12的NaOH溶液100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D用MnO2固體和濃鹽酸反應(yīng)制備并收集Cl2分液漏斗、燒瓶、導(dǎo)管、集氣瓶、燒杯答案B6.(2018河南豫南九校第一次聯(lián)考,8)一種從含Br-廢水中提取Br2的過(guò)程,包括過(guò)濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知:Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點(diǎn)/℃58.7676.8215~217下列說(shuō)法中正確的是()A.用甲裝置過(guò)濾時(shí),需不斷攪拌B.丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因?yàn)檎槊芏刃.用乙裝置將Br-氧化為Br2D.可用丁裝置進(jìn)行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2答案C7.(2018安徽江南十校綜合素質(zhì)檢測(cè),11)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器、注意事項(xiàng)及應(yīng)用舉例都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作主要儀器注意事項(xiàng)應(yīng)用舉例A洗氣①?gòu)拈L(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2B氣體干燥②從粗管進(jìn)氣,細(xì)管出氣用無(wú)水氯化鈣作干燥劑干燥氨氣C分液③先將下層液體從下口放出,再將上層液體從下口放出分離植物油和水的混合物D氣體收集④從長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣收集氯氣答案A二、非選擇題(共38分)8.(2020屆陜西百校聯(lián)盟聯(lián)考,16)(14分)光氣(COCl2)又稱碳酰氯,用于有機(jī)合成,制造染料、橡膠、農(nóng)藥、塑料等。實(shí)驗(yàn)室可利用CO與Cl2在活性炭催化下反應(yīng)制取少量COCl2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知:光氣常溫下是一種略帶黃色的氣體,熔點(diǎn)為-118℃,沸點(diǎn)為8.2℃,密度為1.381g·mL-1,它的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,遇水迅速水解,100℃以上易分解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)檢查裝置A氣密性的操作為

。

(2)儀器x的名稱為。

(3)裝置E中利用HCOOH制備CO的化學(xué)方程式為

。

(4)選擇實(shí)驗(yàn)裝置并連接接口(a~h)順序:a--b-c--h(用小寫(xiě)字母表示,裝置可重復(fù)使用)。

(5)Cl2還可用KMnO4和濃鹽酸制備,其反應(yīng)的離子方程式為。

(6)裝置B中-10℃冰鹽水的作用為。

答案(1)連接好儀器,關(guān)閉a處止水夾,關(guān)閉分液漏斗活塞,向分液漏斗中注入足量的水;旋開(kāi)分液漏斗開(kāi)關(guān),水滴入燒瓶的速率減慢,最終無(wú)法滴下,證明裝置A氣密性良好;反之則氣密性不好(2)分液漏斗(3)HCOOHCO↑+H2O(“”可寫(xiě)成“”)(4)f-g-d-ee-d(5)2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2(6)液化COCl2,便于產(chǎn)品收集9.(2019寧夏吳忠中學(xué)一模,