基礎(chǔ)化學(xué)自測(cè)題

第二章學(xué)生自測(cè)題[]判斷題選擇題填空題問答題計(jì)算題一、判斷題（對(duì)的打√，錯(cuò)的打×，共10分）()1.由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。()2.在液體的蒸氣壓與溫度的關(guān)系圖上，曲線上的任一點(diǎn)均表示氣、液兩相共存時(shí)的相應(yīng)溫度及壓力。()3.將相同質(zhì)量的葡萄糖和尿素分別溶解在100g水中，則形成的兩份溶液在溫度相同時(shí)的Δp、Δ、Δ、Π均相同。()4.若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質(zhì)的量濃度也相等。()5.某物質(zhì)的液相自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)楣滔?，說明在此溫度下液相的蒸氣壓大于固相的蒸氣壓。()6.0.2·1的溶液的滲透壓力等于0.2·1的葡萄糖溶液的滲透壓力。()7.兩個(gè)臨床上的等滲溶液只有以相同的體積混合時(shí)，才能得到臨床上的等滲溶液。()8.將濃度不同的兩種非電解質(zhì)溶液用半透膜隔開時(shí)，水分子從滲透壓力小的一方向滲透壓力大的一方滲透。()9.()=(C6H12O6)，在相同溫度下，兩種溶液的滲透壓力相同。()10.一塊冰放入0℃的水中，另一塊冰放入0℃的鹽水中，兩種情況下發(fā)生的現(xiàn)象一樣。二、選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出，每題2分，共30分）[]一、判斷題1.√2.√3.×4.×5.√6.×7.×8.√9.√10.×二、選擇題1234567891011 1213 14 15三、填空題1.難揮發(fā)性，非電解質(zhì)，稀2.溶液的蒸氣壓下降，沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低，溶液的滲透壓力3.存在半透膜，膜兩側(cè)單位體積中溶劑分子數(shù)不等，從純?nèi)軇┫蛉芤?，從稀溶液向濃溶?.小于5.等滲6.測(cè)定溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、⒂凝固點(diǎn)降低、⒃滲透壓力7.238.1，溶血8.決定細(xì)胞間液和細(xì)胞內(nèi)液水的轉(zhuǎn)移，調(diào)節(jié)血容量及維持血漿和組織間液之間的水平衡四、問答題1FM探索溶液蒸氣壓下降的規(guī)律。對(duì)于難揮發(fā)性的非電解質(zhì)稀溶液，他得出了如下經(jīng)驗(yàn)公式：p=又可表示為Δp=p=KΔp是溶液蒸氣壓的下降，比例常數(shù)K取決于和溶劑的摩爾質(zhì)量。這就是定律。溫度一定時(shí)，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。在水中加入葡萄糖后，凝固點(diǎn)將比純水低。因?yàn)槠咸烟侨芤旱恼魵鈮罕人恼魵鈮旱停谒哪厅c(diǎn)時(shí)葡萄糖溶液的蒸氣壓小于冰的蒸氣壓，兩者不平衡，只有降低溫度，才能使溶液和冰平衡共存。2.這里一個(gè)重要問題就是使補(bǔ)液與病人血漿滲透壓力相等，才能使體內(nèi)水分調(diào)節(jié)正常并維持細(xì)胞的正常形態(tài)和功能。否則會(huì)造成嚴(yán)重后果。五、計(jì)算題1.紅細(xì)胞行為正常。2.磷分子的相對(duì)分子質(zhì)量為123.5所以，磷分子中含磷原子數(shù)為：3．該高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是5.77×104。第三章學(xué)生自測(cè)題[]判斷題選擇題填空題問答題計(jì)算題一、判斷題（對(duì)的打√，錯(cuò)的打×，共10分）1.當(dāng)難溶電解質(zhì)的離子積等于其溶度積常數(shù)時(shí)，該溶液沒有沉淀生成，所以此溶液是未飽和的溶液。()2.當(dāng)某弱酸稀釋時(shí)，其解離度增大，溶液的酸也增大。（）3.兩種難溶電解質(zhì)，越大者，其溶解度也越大。（）4.任何一元弱酸的[]都等于。（）5.由共軛酸堿對(duì)的和關(guān)系可知，酸的強(qiáng)度越大，其共軛堿的強(qiáng)度越弱。（）6.已知（）大于（），所以–是比–強(qiáng)的堿。（）7.同一種物質(zhì)不能同時(shí)起酸和堿的作用。（）8.難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)與離子積的表達(dá)式一樣，它們所表達(dá)的意義是相同的。（）9.在溶液中加入將產(chǎn)生同離子效應(yīng)，使[]降低；而加入也將產(chǎn)生同離子效應(yīng)，使[]降低。（）10.4在純水中的溶解度與在生理鹽水中都一樣。（）二、選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出，每題2分，共30分）[]一、判斷題1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.×8.×9.×10.×二、選擇題123456789101112131415三、填空題1.H2O、3、42-、6.N()2+；M()2；N()2；M()22.形成離子氛7.等于3.一個(gè)質(zhì)子；共軛酸堿對(duì)8.(12)4.任何狀態(tài)；平衡狀態(tài)；常數(shù)9.7.005.10.2b四、問答題(略)五、計(jì)算題1.(1)2.5；3.2×10-3；1.0×10-7；3.2×10-16(2)4.00(3)7.00(4)11.002.(1)104g·1(2)6.2×10-33.(1)2.32×10-10＞，有沉淀生成(2)溶液中加入的濃度應(yīng)為0.01·1，才能使溶液無M()3沉淀。4.(1)10；743.2(2)5.5；247.8(3)7.3；495.55.(1)2.5×10-4>()有沉淀生成。(2)100·16.(1)3.26(2)在7.4時(shí)，僅有1.8×10-19·1鐵離子可以存在血漿中，說明血漿中鐵離子必定與其他物質(zhì)配合，以配離子(在這種情況下主要是鐵蛋白)的形式存在。第四章學(xué)生自測(cè)題[]判斷題選擇題填空題問答題計(jì)算題一、判斷題（對(duì)的打√，錯(cuò)的打×，共10分）1.緩沖溶液就是能抵抗外來酸堿影響，保持絕對(duì)不變的溶液。（）2.緩沖溶液被稀釋后，溶液的基本不變，故緩沖容量基本不變。（）3.混合溶液一定是緩沖溶液。（）4.緩沖溶液的緩沖容量大小只與緩沖比有關(guān)。（）5.緩沖溶液中，其他條件相同時(shí)，緩沖對(duì)的越接近緩沖溶液的時(shí)，該緩沖溶液的緩沖容量就一定越大。（）6.溶液和溶液混合可以配成緩沖溶液，條件是比的物質(zhì)的量適當(dāng)過量。()7.由和組成的緩沖溶液，和的平衡濃度近似等于c()和c()。（）8.因4－3·H2O緩沖溶液的大于7,所以不能抵抗少量的強(qiáng)堿。（）9.同一緩沖系的緩沖溶液，總濃度相同時(shí)，只有的溶液，緩沖容量最大。（）10.0.1·1的2和0.05·1的以等體積混合，可以配制成緩沖溶液。（）二、選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出，每題1分，共22分）[]一、判斷題1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.√8.×9.√10.√二、選擇題1.E2.D3.B4.B5.D6.D7.E8.C9.B10.A11.E1213.B14.C15.C16.A17.E18.B19.B20.A21.E22.A三、填空題1.H23和3-；H233-+2.值基本不變；共軛酸堿對(duì)3.H24-?42-;42-4.不；公式中的溶液用的是濃度，沒有用活度，即沒有考慮離子強(qiáng)度的影響。5.緩沖；緩沖范圍6.H34；42-7.42-；H24-；0.03848.8.25?10.25；0.05·19.3.24；0.2310.過?。?.05?0.211.7.35?7.45；酸中毒；堿中毒12.6.30；6.10四、簡(jiǎn)答題1.影響緩沖溶液的的因素有共軛酸的和緩沖比，由于緩沖比處在對(duì)數(shù)項(xiàng)中，對(duì)值的影響較小，故不是主要因素，所以，共軛酸的是決定緩沖溶液的主要因素。2.緩沖溶液能起緩沖作用是與它的組成有關(guān)的。是由弱電解質(zhì)離解平衡來調(diào)節(jié)的。例如由和組成的緩沖溶液中含有大量的和離子，當(dāng)向這種緩沖溶液中加入少量的酸（）時(shí)，溶液中含有的大量的離子可以結(jié)合這些形成分子；反之，當(dāng)向這種緩沖溶液中加入少量的堿（）時(shí)，將與溶液中結(jié)合形成水，大量存在的將離解出以補(bǔ)充被結(jié)合掉的。所以溶液中的濃度不會(huì)發(fā)生大的變化，這就是緩沖作用。3.正常人體血液中碳酸緩沖系最重要，正常比值=20:1，故：＝，＝6.10+＝7.40人體依靠322O平衡的移動(dòng)及腎和肺的生理功能，可抵抗血液中外來的少量酸堿，而使能保持在7.35?7.45范圍內(nèi)。五、計(jì)算題1.=5.30；n（）=100c（）＋5.0；n（）=205.60=5.30+c（）=0.35·12.(1)=7.27.68(2)[H24-]=0.010·1+0.0050·1=0.015·1[42-]=0.030·1?0.0050·1=0.025·1=7.27.42(3)[H24-]=0.010·1-0.0040·1=0.060·1[42-]=0.030·1?0.0040·1=0.043·1=7.27.953．今有－緩沖系配成的總濃度為0.200·1、4.50的緩沖溶液500，今欲將此溶液的調(diào)整到4.90，需加固體多少克？為4.90的緩沖溶液的緩沖容量是多少？3.4.50=4.76+c（）=0.130·1,c（）=0.200·1－0.130·1=0.070·1加入后：4.90=4.76+，m（）=0.92g[]=0.084·1，[]=0.116·1β==0.112(·1·1)第五章學(xué)生自測(cè)題[]判斷題選擇題填空題問答題計(jì)算題一、判斷題（對(duì)的打√，錯(cuò)的打×，共10分）1．溶液產(chǎn)生正吸附時(shí)、溶液的表面張力增大，溶液表層中溶質(zhì)分子數(shù)目增多。（）2．加水進(jìn)乳狀液中，能均勻混合的是型乳狀液。（）3．乳化劑的作用是降低液—液界面上的張力，形成保護(hù)膜。（）4．電解質(zhì)離子的聚沉能力與電解質(zhì)離子所帶的電荷數(shù)成反比。（）5．用電泳技術(shù)可分離、鑒定蛋白質(zhì)。（）6．在水中加入少量表面活性劑，表面活性劑分子就會(huì)把疏水基端聚在一起，形成膠束。（）7．膠體分散系不一定都是多相系統(tǒng)。（）8．一般來說，向膠體溶液加入的同種電解質(zhì)愈多，熱力學(xué)電位（φ）的絕對(duì)值便愈低，溶膠的穩(wěn)定性愈差。（）9．加入少量電解質(zhì)鹽類，引起膠粒聚結(jié)沉降的作用叫做鹽析。（）10．膠凝過程是線形高分子互相接近交聯(lián)起來形成網(wǎng)狀骨架。脫液收縮是膠凝過程的繼續(xù)。（）二、選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出，每題2分，共36分）[]一、判斷題1．×2．√3．√4．×5．√6．×7．√8．×9．×10．√二、選擇題1．D2．B3．D4．C5．E6．D7．D8．A9．C10．C11．C12．A13．C14．A15．D16．A17．D18．B三、填空題1．愈薄，也愈薄2．也越大，不變3．降低，大于4．顯著降低水的表面張力，疏水性或親脂性非極性基團(tuán)，親水性極性基團(tuán)5．不穩(wěn)定，乳化劑，降低，保護(hù)膜6．運(yùn)動(dòng)，帶相同電荷的膠粒間的靜電斥力，膠粒表面水合膜的保護(hù)作用7．分散介質(zhì)，帶電膠粒8．膠凝、凝膠9．剛性凝膠，彈性凝膠10．光學(xué)，動(dòng)力學(xué)，電學(xué)11．水包油，油包水，12．?dāng)U散，沉降，一定濃度梯度的13．溶脹14．高分子溶液，溶膠，締合膠體15．開始形成膠束時(shí)的表面活性劑最低濃度，膠束形成的溶液四、問答題1．表面活性劑是有顯著降低水的表面張力的物質(zhì)，其分子的結(jié)構(gòu)特征是具有疏水性或親脂性非極性基團(tuán)和親水性極性基團(tuán)。2．溶膠和高分子溶液的分散相粒子大小相近，介于1~100之間，在介質(zhì)中擴(kuò)散慢，都能透過濾紙，不能透過半透膜；溶膠是非均相系統(tǒng)，有聚結(jié)不穩(wěn)定性，而高分子溶液是均相溶液，穩(wěn)定系統(tǒng)。3．膠核可以吸附與本身結(jié)構(gòu)相似的離子或表面分子解離后而帶電，被吸附的離子所帶的電荷決定了膠體的電性。4．效應(yīng)的本質(zhì)是分散相粒子對(duì)光的散射作用。產(chǎn)生散射作用的必要條件是入射光的波長(zhǎng)大于分散相粒子的直徑。溶液的分散相粒子的直徑在1~100范圍內(nèi)，小于可見光的波長(zhǎng)，因此當(dāng)可見光照射溶膠時(shí)會(huì)產(chǎn)生效應(yīng)。五、計(jì)算題1．n()=0.002×10=0.02（），n(－)=0.005×100=0.05（）由于n(－)>n()，溶液過量，膠核()m優(yōu)先吸附帶負(fù)電荷，膠粒電泳時(shí)向正極移動(dòng)。膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)為：[()m·n—·()]x－·x2．K4[()6]溶液的臨界聚沉濃度最小，聚沉能力最強(qiáng)。四種電解質(zhì)溶液正離子相同，起聚沉作用的主要是負(fù)離子，所以A1()3溶膠的膠粒帶正電荷。第七章學(xué)生自測(cè)題[]判斷題選擇題填空題問答題計(jì)算題一、判斷題（對(duì)的打√，錯(cuò)的打×，共10分）1.對(duì)同一反應(yīng)，用反應(yīng)進(jìn)度表示時(shí)不論用何種物質(zhì)(反應(yīng)物或產(chǎn)物)來表示反應(yīng)速率，其數(shù)值大小是一樣的。()2.某反應(yīng)AB，當(dāng)A濃度增加1倍時(shí)，反應(yīng)速率也增加1倍，則該反應(yīng)必為一級(jí)反應(yīng)。()3.濃度增加，活化分子分?jǐn)?shù)增加，所以反應(yīng)速率加快。()4.溫度升高，分子的碰撞頻率增加，所以反應(yīng)速率加快。()5.質(zhì)量作用定律適用于任何類型的化學(xué)反應(yīng)。()()7.一般情況下，不論反應(yīng)是放熱還是吸熱，溫度升高，反應(yīng)速率都增大。()8.從反應(yīng)速率的量綱，可知該反應(yīng)是簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)中的那一類。()9.任一反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)，只能由實(shí)驗(yàn)來確定。()10.雙分子反應(yīng)一定是二級(jí)反應(yīng)。()二、選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出，每題2分，共24分）[]一、判斷題1.√2.√3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.√10.×二、選擇題123456789101112131415161718192021222324三、填空題1.=2()c；3級(jí)；96.一級(jí)2.反應(yīng)物濃度無關(guān)；反應(yīng)物本性、溫度、催化劑有關(guān)7.等于3.“一”；；8.大于4.改變反應(yīng)途徑，降低活化能9.2005.k=0.171四、簡(jiǎn)答題（略）五、證明一級(jí)反應(yīng)：二級(jí)反應(yīng)：零級(jí)反應(yīng)：六、1.(1)速率方程式=()C(O2)氧合血紅蛋白在肺臟血液中的生成速率為=2.11061L18.010-611.610-61=2.710-511(2)所需O2的濃度為2.第六章學(xué)生自測(cè)題[]判斷題選擇題填空題問答題計(jì)算題一、判斷題（對(duì)的打√，錯(cuò)的打×，共10分）1.接近絕對(duì)零度時(shí)，所有的放熱反應(yīng)都將成為自發(fā)反應(yīng)。（）2.某系統(tǒng)由狀態(tài)A經(jīng)不可逆過程到B，再以可逆過程回復(fù)到A，則系統(tǒng)的ΔU，ΔH，ΔSΔG均等于零，Q，W也等于零。（）3.反應(yīng)3(s)→(s)+2(g)的=178.5﹒1>0，又>0，故較高溫度時(shí)，逆反應(yīng)為自發(fā)，而降低溫度有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（）4.因?yàn)?θ中Kθ是標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)平衡常數(shù)，故是平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)自由能。（）5.穩(wěn)定單質(zhì)的、、、均為零。（）6.像和一樣，受溫度的影響較小。（）7.石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱與金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱相等，其值都等于氣體二氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱。（）82（g）的Δ就是H2O（g）的Δ（）9.因?yàn)?所以只有等壓過程才有。（）10.任何系統(tǒng)總是向著削弱外界條件改變帶來影響的方向移動(dòng)。（）二、選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出，每題1分，共30分）[]一、判斷題1.√2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.√二、選擇題1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.!8.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.三、填空題1.1.9·12.等溫等壓；逆向自發(fā)3.；=–T4.不查表填充下表中各空白處物質(zhì)C(石墨)S(斜方)H2(g)O2(g)2(g)(g)000000-393.5-110.55.7.00×10-3，=6.31×10-8；=4.84×10-136.在298.15K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行；1122.78K四、問答題(略)五、計(jì)算題1.配平各熱化學(xué)方程式，然后進(jìn)行組合：（1）-（2）+2×（3）-（4）=（5）99.73·1103.32·1=12.04J·1·12.(1)=[(0)·1+(-110.5)·1-[(0)·1+(-241.8)·1]=131.3·1=[(130.7)J·1+(197.7)J·1]-[(5.7)J·1+(188.8J·1]=133.9J·1]=131.3·1-298.15K×133.9×10-3·1·1=91.38·1因?yàn)?gt;0，在298.15K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反應(yīng)正向不能自發(fā)進(jìn)行(2)，(3)3.(1)(700+273.15)K=973.15K，18.314J·1·1×973.15K×0.71+8.314J·1·1×973.15K×1=2.77·1(2)=8.314J·1·1×973.15K×(0.045/0.71)22.32·1條件(2)下反應(yīng)可向正向進(jìn)行。4.(1)1007℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)2(g)+H2(g)(g)+H2O(g)初平衡態(tài)10063.121.184.231.6新平衡態(tài)100x21.1+21.2=42.384.2-21.2=63.031.6-21.2=10.4新平衡態(tài)時(shí)2的分壓7.74×100774(2)θ=2.00；又()Δn，Δ0，所以2.00；此時(shí)Kθ，單位均是1。(3)給新平衡系統(tǒng)中加壓，使體積減少到3L，此時(shí)2的分壓為774774×2=15485.(1)=[0·1+(19.3)·1]-(2×1.7)·1=15.9·1故上述反應(yīng)在298.15K和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)逆向進(jìn)行。(2)=15.9·1]+8.314J·1·1×298.15K×10-3×=15.9·1+(-17.1)·11.2·1＜0在此條件下正向反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。(3)，Kθ=1.64×10-3(4)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)達(dá)到平衡，即要求=0426.6K＜0表明在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，上述反應(yīng)永遠(yuǎn)不能達(dá)到平衡。(5)=260.94K第七章學(xué)生自測(cè)題[]判斷題選擇題填空題問答題計(jì)算題一、判斷題（對(duì)的打√，錯(cuò)的打×，共10分）4中C與4個(gè)H形成四個(gè)共價(jià)鍵，因此C的氧化值是4。濃差電池3(c1)3(c2)，c1<c2,則左端為負(fù)極。組成原電池的兩個(gè)電對(duì)的電極電位相等時(shí)，電池反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。氫電極的電極電位是0.0000伏。增加反應(yīng)I2+22中有關(guān)離子的濃度，則電極電位增加。6．兩電對(duì)組成原電池，標(biāo)準(zhǔn)電極電位大的電對(duì)中的氧化型物質(zhì)在電池反應(yīng)中一定是氧化劑。電極電位只取決于電極本身的性質(zhì)，而與其他因素?zé)o關(guān)。原電池的電動(dòng)勢(shì)越大，電池反應(yīng)的速率越快。還原性最強(qiáng)的物質(zhì)應(yīng)該是電極電位最低的電對(duì)中的還原型物質(zhì)。10．電極電位與電池的電動(dòng)勢(shì)均具有廣度性質(zhì)，與物質(zhì)的多少有關(guān)。二、選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出，每題1分，共25分）[]一、判斷題1.×2.√3.√4.×5.×6.×7.×8.×9.√10.×二、選擇題12345678910111213141516171819202122232425三、填空題1.，-12.失去，還原3.增大，增強(qiáng)4.，5.(2442-)(24)6.鹽橋；離子導(dǎo)體和中和半電池中的電荷，維持電中性。7.(-)2+(0.1·1)4+(0.1·1)，2+(0.001·1)(+)，氧化，還原，0.5416，0.9768.降低，不變9.下降，氧化四、簡(jiǎn)答題1．(1)由于＞，所以溶液中2+易被氧化成3+。當(dāng)有鐵釘存在時(shí)，＜，低電極電位的還原劑能夠還原高電極電位的氧化劑，所以能將3+還原成2+，反應(yīng)式為：23+＋＝32+。(2)因?yàn)椋?，所以H2S＋＝H2O＋S↓可自發(fā)進(jìn)行，久置常出現(xiàn)渾濁。(3)因?yàn)椋?，溶液中?+和能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)。2．=0.52V。因?yàn)椋?，降低[]，值升高，說明降低電對(duì)中還原型物質(zhì)會(huì)使值升高，還原型物質(zhì)還原能力降低，氧化型物質(zhì)氧化能力增強(qiáng)。3．同種金屬及其鹽溶液也能組成原電池。但組成原電池的兩個(gè)半電池中金屬離子濃度必須不同，正極鹽溶液的濃度大于負(fù)極鹽溶液的濃度。4．電極電位的高低反映了氧化還原電對(duì)中氧化型和還原型物質(zhì)得失電子的難易程度，而物質(zhì)的氧化還原性也是與其得失電子的能力有關(guān)的，所以電極電位的高低同樣反映了物質(zhì)的氧化還原性。一般電極電位愈高，電對(duì)中氧化型物質(zhì)的氧化性愈強(qiáng)，而其還原型物質(zhì)的還原性愈弱；電極電位愈低，電對(duì)中的還原型物質(zhì)的還原性愈強(qiáng)，而其氧化型物質(zhì)的氧化性愈弱。5．略。五、計(jì)算題設(shè)計(jì)以銀電極和氯化銀電極組成的原電池(-)(s)3(s)，(+)正極反應(yīng)(s)→負(fù)極反應(yīng)-→電池反應(yīng)(s)→+（此反應(yīng)的平衡常數(shù)即為）=0.223V－0.799V＝－0.576V=－9.741.82×10-102．(1)銅電極的=0.310V;銀電極的=0.740V,故銀電極為正極。電池符號(hào)為（－）2+(0.1·1)(0.1·1)（＋）(2)正極反應(yīng)→；負(fù)極反應(yīng)–2→2+電池反應(yīng)2→2+2+，2(3)=0.459V，2，0.05916，3.3×10153．(1)=0.700V，2(2)△-135.1(3)0.05916,4.6×1023(4)E=0.672,△129.3·14．(1)=1.224V－1.358-0.134V＜0∴標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。(2)[]=[]=12·1，[2+]、均為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)。電極反應(yīng)：2+4+2=2++2H2O ==1.224V＋0.059162×124=1.342V電極反應(yīng)：2+2=2==1.358V＋(1/122)=1.294V=1.342V－1.294V=0.048V＞0此反應(yīng)正向進(jìn)行。這就是實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸制備氯氣的道理。第九章學(xué)生自測(cè)題[]判斷題選擇題填空題問答題計(jì)算題一、判斷題（對(duì)的打√，錯(cuò)的打×，共10分）1.激發(fā)態(tài)氫原子的電子組態(tài)可寫成3s1。()2.s區(qū)元素原子的內(nèi)電子層都是全充滿的。()3.氫原子的1s電子激發(fā)到3s軌道要比激發(fā)到3p軌道所需的能量少。()4.非金屬元素的電負(fù)性均大于2。()5.p區(qū)和d區(qū)元素多有可變的氧化值，s區(qū)元素（H除外）沒有。()6.M電子層原子軌道的主量子數(shù)都等于3。()7.最外層電子組態(tài)為1或2的元素，都在s區(qū)。()8.基態(tài)氫原子的能量具有確定值，但它的核外電子的位置不確定。()9.s電子在球面軌道上運(yùn)動(dòng)，p電子在雙球面軌道上運(yùn)動(dòng)。()10.依據(jù)能級(jí)由低到高順序、遵守不相容原理排布電子就寫出基態(tài)原子的電子組態(tài)。()二、選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出，每題1分，共20分）[]1.√2.×3.×4.×5.√6.√7.×8.√9.×10.×二、選擇題1.E2.D3.C4.C5.D6.C7.B8.B9.D10.A11.C12.C13.B14.C15.D16.D17.A18.B19.B20.C三、填空題1.概率密度，概率2.3p，3，（3，1，-1，1/2；3，1，-1，1/2；3，1，-1，1/2），7，N3.，，4.p，5，，525.6.2s，3p，3d，3d，3s；3d>3p>3s>2s7.升高，降低8.填寫下表：(基態(tài))元素符號(hào)位置（區(qū)、周期、族）價(jià)層電子組態(tài)單電子數(shù)p、4、4s24p33d、4、63d104s11d、5、2四、問答題1.C錯(cuò)誤，當(dāng)l=0時(shí)，m=0；D錯(cuò)誤，當(dāng)n=2時(shí)，l=0,1,2。2違背了不相容原理，應(yīng)為5B：1s22s22p1；B違背了能量最低原理，應(yīng)為4：1s22s2；C違背了規(guī)則，應(yīng)為7N：1s22s2212121。3.原子中某電子受內(nèi)層或同層其它電子的排斥，抵消了部分核電荷它的吸引，稱為其它電子對(duì)該電子的屏蔽作用。第3電子層中，3s的D(r)有3個(gè)峰，3p有2個(gè)峰，3d有1個(gè)峰。D(r)的峰越多，電子在核附近出現(xiàn)的可能性越大，電子的鉆穿能力愈強(qiáng)，，受到其它電子的屏蔽就愈弱，能量就愈低。因此能級(jí)順序是：E3s<E3p<E3d。4.p軌道的角度分布圖與方位角θ和φ有關(guān)，函數(shù)在相關(guān)平面上的值為零，這個(gè)平面式節(jié)面；在節(jié)面兩側(cè)代數(shù)值符號(hào)相反形成兩個(gè)球形波瓣。電子云圖形與相應(yīng)p軌道的角度分布圖有共同的節(jié)面，但兩側(cè)波瓣較瘦，而且沒有代數(shù)符號(hào)區(qū)別，代表了電子在節(jié)面兩側(cè)空間出現(xiàn)的概率密度。5.試預(yù)測(cè)第七周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)應(yīng)是多少，并說明理由。五、計(jì)算題1.1312·1。2.216·1。3.26.0。4.4.41×10-19J。第十章學(xué)生自測(cè)題[]判斷題選擇題填空題問答題一、判斷題（對(duì)的打√，錯(cuò)的打×，共13分）1.原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目不能超過該基態(tài)單原子的單電子數(shù)。()2.一般來說，共價(jià)單鍵是σ鍵，在共價(jià)雙鍵或叁鍵中只有1個(gè)σ鍵。()3.將H原子的電子從1s軌道激發(fā)到3s軌道所需的能量，要比激發(fā)到3p軌道所需的能量少。()42型共價(jià)化合物，其中心原子均采用雜化軌道成鍵。()5.凡中心原子采用2雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型不一定是正三角形。()64分子中，C原子采取3等性雜化，在3分子中，C原子采取3不等性雜化。()74的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)很低，所以分子很不穩(wěn)定。()8.因的電負(fù)性大于H的電負(fù)性，所以C22的μ大于C2H2的μ。()9.只有原子之間的s軌道與s軌道重疊才能形成σ鍵。()10同一種原子在不同的化合物中形成不同鍵時(shí)，可以是不同的雜化態(tài)。()11.非極性分子之間只存在色散力，極性分子之間只存在取向力。()12.氫鍵是有方向性和飽和性的一類化學(xué)鍵。()13.溶質(zhì)的分子內(nèi)形成氫鍵，其溶解度不一定增大。()二、選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出，每題2分，共30分）[]一、判斷題1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.×8.×9.×10.√11.×12.×13.√二、選擇題123456789101112131415三、填空題1.n，n、l2.“頭碰頭”，圓柱形3.三角錐體4.平面正方形，180o52,3，1，3，36.對(duì)稱性匹配原則、能量近似原則、最大重疊原則7.三電子，單電子，順8.2個(gè)π，σ9.自由基，游離基；O2-[(σ2s)2(σ2s*)2(σ2)2(π2)2(π2)2(π2*)2(π2*)1]，1.5，陰離子自由基10.活性，活性氧自由基11.色散力；誘導(dǎo)力、色散力12力，增大13力，氫鍵14.分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵，對(duì)硝基苯酚15.電性的四、問答題1.2分子的結(jié)構(gòu)為“V”字型2的結(jié)構(gòu)為，分子存在1個(gè)‘1個(gè)正常π鍵和1個(gè)π配鍵。由于π配鍵是由O原子提供共用電子對(duì)形成的，抵消了O元素與C元素電負(fù)性相差較大而產(chǎn)生的電偶極矩，因此分子的電偶極矩很小。2是直線形分子，雖然鍵為極性鍵，但由于分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正、負(fù)電荷中心重合，因此2分子的電偶極矩為零。3.不對(duì)。氫原子是單電子原子，只存在核對(duì)電子吸引作用，氫原子軌道的能量只取決于主量子數(shù)n，所以主量子數(shù)相同的各軌道的能量相同。而氯原子是多電子原子，不僅存在核對(duì)電子的吸引，還存在著電子與電子之間的排斥，產(chǎn)生了屏蔽效應(yīng)，所以軌道的能量不僅取決于主量子數(shù)n，而且還與角量子數(shù)l有關(guān)，其3s軌道能量低于3p軌道的能量。4.（1）地殼中含量最多的元素是氧，它位于周期表的第二周期，故X、Y也位于第二周期。元素X的最高正氧化值與負(fù)氧化值相等，推斷為+4和-4，則它位于周期表ⅣA族，是碳元素（C），最外層電子組態(tài)為2s22p2。Y元素是非金屬，它與X形成4，則表明該元素為氟（F），最外層電子組態(tài)為2s22p5。C與F形成4分子。（2）4分子中，C原子采用等性3雜化，C原子用4個(gè)單電子與4個(gè)F原子的p單電子配對(duì)形成4個(gè)3—p的σ鍵。（3）4分子的空間構(gòu)型為正四面體；由于分子有對(duì)稱性，C—F鍵的極性相互抵消，故為非極性分子；4分子為共價(jià)化合物，因而熔、沸點(diǎn)較低。第十一章學(xué)生自測(cè)題[]判斷題選擇題填空題問答題計(jì)算題一、判斷題（對(duì)的打√，錯(cuò)的打×，共10分）1.在正八面體場(chǎng)中，中心原子d軌道的能級(jí)分裂成dε和dγ兩組，dγ的能量比該自由離子d軌道的能量高，dε的能量則低于自由離子d軌道的能量。（）2.中心原子d電子組態(tài)為和的正八面體配合物都是低自旋配合物。()3.有甲、乙兩種不同的八面體配合物，它們的都是0.8Δo,這表明兩配合物的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能相等。（）4.當(dāng)配體是質(zhì)子堿時(shí)，溶液值降低導(dǎo)致配離子解離的作用，叫做酸效應(yīng)。（）5.25℃時(shí)，0.10·1H[()2]溶液中的濃度大于0.10·1溶液中的濃度，那么0.10·1H[()2]溶液中的濃度大于0.10·1溶液中的濃度。（）6.已知的原子序數(shù)為48，為強(qiáng)場(chǎng)配體，故[()4]2-為低自旋配離子。（）7.25℃時(shí),0.10·1H[()4]溶液中的濃度是濃度的4倍。（）8.已知{[2]-}=105.04,{[2]-}=1011.74,則下列反應(yīng)向右進(jìn)行。[2]-+2[2]-+2（）9.在螯合滴定中，金屬原子與形成的螯合物的()愈大，則允許滴定的最低值便愈低。（）10.[V(3)6]3+中的V3+和[(3)6]3+中的3+均采用d23雜化與3分子中的N成鍵，并且都為內(nèi)軌配離子，所以兩種配離子的穩(wěn)定性相同。（）二、選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出，每題1分，共30分）[]一、判斷題1.×2.×3.√4.√5.×6.×7.×8.√9.√10.×。二、選擇題123.E45678910111213141516C1718192021222324.D252627282930三、填空題（10分）1.羥·草酸根·水·乙二胺合鉻（Ⅲ）；6；+3；[(H2O)()(C2O4)()]2.[(2)()]3,(6)3.從右向左；4.[2(H2O)4]+；5.同種類型；配離子穩(wěn)定常數(shù)；不同種類型；配離子穩(wěn)定常數(shù)6.4；外軌；內(nèi)軌；四面體形；平面正方形7.配體性質(zhì)；電子構(gòu)型；磁矩測(cè)定8.多齒配體；環(huán)狀結(jié)構(gòu)；同類簡(jiǎn)單配合物；環(huán)的大?。画h(huán)的數(shù)目9.d4～d7；d1～d3,d8～d1010.重排；單電子；低自旋四、問答題（20分）略五、計(jì)算題（20分）1.（1）[]=1.43×10-10·1(2)[][]=1.9×10-10×0.002=3.8×10-13＜1.77×10-10(())加入后無沉淀生成。2.（1）0·1(2)5個(gè)未成對(duì)電子。(3)屬高自旋(4)外軌型3d 4p 4d##### 3d23.(1)[]=4.27×10-15·1(2)([(S2O3)2]3-)=2.93×1013(3)=1.01×10-7·1，[]≈1·1，≈0.5·1，[]≈3.0·14.(1)5.60(2)的起始濃度為0.35·1(3)計(jì)算[()4-]=6.3×1029第十二章學(xué)生自測(cè)題[]判斷題選擇題填空題問答題計(jì)算題一、判斷題（對(duì)的打√，錯(cuò)的打×，共10分）1滴定，酚酞作指示劑優(yōu)于甲基橙，而滴定，則相反。()2.高錳酸鉀是氧化劑，所以高錳酸鉀法只能用于還原性物質(zhì)的測(cè)定。()3.在配合滴定中，金屬離子與滴定劑一般是以1：1配合。()4.當(dāng)溶液中濃度與濃度相等時(shí)，酸堿指示劑顯示其中間色。()5.酸堿滴定的突躍范圍與酸堿的濃度成反比。