第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 課后訓(xùn)練 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素課后訓(xùn)練一、單選題1．常溫下，下列溶液中的微粒能大量共存的是（）A．加入鐵產(chǎn)生氫氣的溶液：B．的溶液：C．加入硫酸鎂的溶液：D．加入氫氧化鈉的溶液：2．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（）A．小蘇打可以治療胃酸過多 B．明礬可用于自來水殺菌消毒C．硅可用于制造光纖 D．硅膠用作食品抗氧化劑3．下列關(guān)于硫及其化合物說法正確的是（）A．自然界中硫都以化合態(tài)形式存在B．大量排放到空氣中會形成酸雨C．催化氧化時1mol可生成1molD．硫酸濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)4．下列物質(zhì)沒有漂白作用的是（）A．NaClO B．SO2 C．CaCl2 D．H2O25．一定條件下發(fā)生的下列四個化學(xué)反應(yīng)中，酸所顯示的性質(zhì)與其他三個有所不同的是（）A．Ag+2HNO3→AgNO3+NO2↑+H2OB．3Fe3O4+28HNO3→9Fe(NO3)3+NO↑+14H2OC．H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2OD．Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2↑+2H2O6．下列各組離子，可能大量共存于無色溶液中的是（）A．Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe3+、Mg2+、Cu2+、Cl-C．Na+、OH-、HCO3-、Cl- D．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-7．下列說法錯誤的是A．將粗硅用HCl轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)H2還原得到高純硅B．NaClO比HClO穩(wěn)定得多，NaClO溶液可長期存放而不分解C．碳化硅(SiC)具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大，可作耐磨材料D．硝酸生產(chǎn)尾氣中的NOx可用Na2CO3溶液或NH3處理8．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、9．在甲、乙兩溶液中，分別含有下列離子(大量存在)中的三種：Cu2+、Na+、H+、、、OH-。已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中存在的離子是（）A．Cu2+、、 B．Na+、OH-、C．、OH-、 D．Na+、、10．我國在科技領(lǐng)域取得重大突破。下列說法錯誤的是（）A．與傳統(tǒng)光纖(SiO2)相比，冰光纖(H2O)具有靈活彎曲和高效導(dǎo)光等優(yōu)點B．“海寧II號”刷新世界鉆探深度，鉆頭采用硬質(zhì)合金材料，其硬度低于組分金屬C．“嫦娥五號”運(yùn)載火箭用液氧液氫做推進(jìn)劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染D．以CO2和H2為原料人工合成淀粉的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)11．下列說法中，正確的是（）A．鹵族元素單質(zhì)X2（X代表F，Cl、Br、I）均可以與水反應(yīng)生成HXB．高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維C．將SO2通入次氯酸鈣溶液可得到次氯酸D．氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O12．2021年，中國航天不斷創(chuàng)造奇跡，“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤，“長征六號”送星入軌，“神舟十三號”載人飛天。騰飛中國離不開化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．“天問一號”所用的太陽能電池帆板，其主要材料是二氧化硅B．“嫦娥五號”運(yùn)載火箭使用液氧、液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染C．“長征六號”運(yùn)載火箭箭體采用鋁合金材料，是因為材料強(qiáng)度高、密度大、耐腐蝕D．“神舟飛船”航天員所使用的操縱桿采用碳纖維材料制作，碳纖維屬于有機(jī)高分子材料13．在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、K+、Cl- B．Ag+、Cl-、OH-、Na+C．NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D．NO3-、OH-、Mg2+、Na+14．下列化合物可由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（）A．SO3 B．NO2 C．CuS D．FeS15．下列各組離子一定可以大量共存的是（）A．澄清透明溶液中：K+、Cu2+、ClO－、S2－B．能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-16．下列有關(guān)硅元素的敘述中，正確的是（）A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料C．硅是地殼中含量最多的元素D．水玻璃可用作木材防火劑17．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入少量氧氣后，可以觀察到試管內(nèi)水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是（）A．可能是N2與NO2的混合氣體 B．只能是O2與NO2的混合氣體C．可能是NO與NO2的混合氣體 D．只能是NO2一種氣體18．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣B．加人Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣C．c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、I﹣、Cl﹣、Ca2+D．滴入紫色石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：Fe3+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的氣體B．農(nóng)業(yè)施肥作業(yè)時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用C．地溝油不宜食用，可以分餾提取汽油，做汽車的燃料D．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，是因為發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)20．“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”是贊譽(yù)越窯秘色青瓷的詩句，描繪我國古代精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說法中正確的是（）。A．玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品B．生產(chǎn)陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土C．硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點較高D．沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽二、綜合題21．根據(jù)硫粉與濃硫酸反應(yīng)的實驗回答以下問題：（1）該實驗中產(chǎn)生的能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體是．（2） 請試著寫出該實驗的化學(xué)反應(yīng)方程式： （答題提示：從硫元素的價態(tài)變化來看，你認(rèn)為實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有：0升+4和+6降+4）22．摩擦劑是牙膏的主體成分，SiO2是一種常見的摩擦劑。（1）Si在元素周期表中的位置是。（2）根據(jù)用途推測SiO2在水中的溶解性：(填“易溶”或“難溶”)。（3）制備SiO2的方法如下：①寫出反應(yīng)I的離子方程式。②比較酸性強(qiáng)弱：H2SO4H2SiO3(填“>”或“＜”)。③結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋②中酸性關(guān)系：Si和S電子層數(shù)相同，。（4）為滿足不同需求，牙膏中還會添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法正確的是(填序號)。a.Sn元素的最高正化合價為+4b.Sn的原子半徑比Si大c.Sn和Si均可以作半導(dǎo)體材料23．根據(jù)要求填空：（1）氨氣是重要的化工原料．實驗室可用濃氨水和來制取氨氣．a(chǎn)．燒堿b．生石灰c．氯化銨（2）某實驗小組設(shè)計了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實驗．①盛放氨水的實驗儀器的名稱為；在加熱條件下，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．②實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其原因是．③燒杯中盛有NaOH溶液的作用是．24．養(yǎng)殖業(yè)廢水中含有一定量的氨氮(以形式存在)污染物，通過沉淀法或折點氯化法處理后可使水中氨氮達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。（1）沉淀法：向酸性廢水中加入一定比例的和，將氨氮轉(zhuǎn)化為沉淀除去。①該反應(yīng)的離子方程式為。②增大廢水的，除生成沉淀和沉淀外，還可能生成另一沉淀的化學(xué)式為。（2）折點氯化法：向廢水中加入溶液，將氨氮最終轉(zhuǎn)化為除去。時，投加量[即]與水中余氯(即氧化性的氯，包括、、、等)含量關(guān)系如圖-1所示。①時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②廢水的對氨氮去除率的影響如圖-2所示。氨氮去除率在后迅速下降、后下降變緩，其原因可能是。（3）由于不穩(wěn)定，實驗前需測定試劑溶液中有效氯含量(即單位體積溶液中含氯化合物作為消毒劑時，氧化能力相當(dāng)?shù)牡馁|(zhì)量，單位)。取市售待測溶液，加水稀釋至，用乙酸-乙酸鈉溶液控制稀釋液為3.5~4.2；加入過量溶液充分反應(yīng)后，滴加2~3滴淀粉溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知：)。計算該市售溶液中有效氯含量(寫出計算過程)。25．我國盛產(chǎn)黃銅礦（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅的工業(yè)流程如下。已知：I．a(chǎn)、b、c均為整數(shù)II.（1）CuFeS2中S的化合價為。（2）實驗測得反應(yīng)I中有SO42-生成，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；H2O2優(yōu)于HNO3的原因是。（3）在調(diào)節(jié)pH時，為穩(wěn)定浸出液的pH，需要用NH3·H2O-NH4Cl為緩沖溶液。已知25℃時，向0.02mol/L的氨水中緩慢加入等濃度的NH4Cl溶液，該過程中(填“變大”、“變小”或“不變”)；若最后所得溶液呈中性，則該體系中離子濃度的大小順序是。（4）操作I和操作Ⅱ與生活中的下列操作____具有相似的化學(xué)原理。A．用淘米篩瀝水 B．泡茶 C．海水曬鹽D．用漏斗分裝液體 E．煎藥（5）反應(yīng)Ⅱ中NaCl濃度過大，堿式氯化銅產(chǎn)率較低，其原因是。（6）為測定制得的堿式氯化銅的組成，某實驗小組進(jìn)行下列實驗：稱取一定量的堿式氯化銅，用少量稀HNCl溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固體1.435g；另取25.00mL.溶液A，用濃度為0.40mol/L的Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，終點時，消耗標(biāo)液50.00mL。則該堿式氯化銅的化學(xué)式為；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、加入鐵產(chǎn)生氫氣的溶液顯酸性，酸性溶液中，H+與ClO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存，故A不符合題意；

B、的溶液顯酸性，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合題意；

C、硫酸鎂電離產(chǎn)生鎂離子和硫酸根離子，與鎂離子、硫酸根離子均不反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；

D、氫氧根與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時能大量共存。2．【答案】A【解析】【解答】A．小蘇打的水溶液堿性較弱，可以和鹽酸反應(yīng)，常用于治療胃酸過多，故A符合題意；B．明礬水解可用于自來水的凈化，但不能殺菌消毒，故B不符合題意；C．硅可用于制造半導(dǎo)體，二氧化硅制造光纖，故C不符合題意；D．硅膠用作食品吸水干燥劑，鐵粉可用于食品的抗氧化劑，故D不符合題意；故答案為A

【分析】A、碳酸氫鈉可以治療胃酸過多；

B、明礬只能凈水，不能殺菌消毒；

C、二氧化硅可以制作光導(dǎo)纖維；

D、硅膠可以作為吸水劑。3．【答案】B【解析】【解答】A．自然界中硫部分以游離形式存在，如硫磺，故A不符合題意；B．是形成酸雨的原因之一，大量排放到空氣中會形成硫酸型酸雨，故B符合題意；C．催化氧化成是可逆反應(yīng)，所以1mol不能生成1mol，故C不符合題意；C．硫酸為難揮發(fā)性酸，濃硫酸具有吸水性，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.自然界中部分硫以游離形式存在；

C.二氧化硫氧化生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D.硫酸為難揮發(fā)性酸。4．【答案】C【解析】【解答】A．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，A項不符合題意；B．二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，具有漂白性，B項不符合題意；C．氯化鈣不具有漂白性，C項符合題意；D．過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】氯化鈣不具有漂白性，次氯酸鈉、過氧化氫因為具有強(qiáng)氧化性從而具有漂白性，二氧化硫能與有色物質(zhì)反應(yīng)，也具有漂白性。5．【答案】C【解析】【解答】A.Ag+2HNO3→AgNO3+NO2↑+H2O，硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，A不符合題意；B.3Fe3O4+28HNO3→9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O，硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，B不符合題意；C.H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2O，依據(jù)元素化合價變化分析，硫酸作氧化劑被還原為二氧化硫，硫酸只做氧化劑，只體現(xiàn)氧化性，C符合題意；D.Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性，D不符合題意；故答案為：C【分析】硝酸和濃硫酸都具有氧化性和酸性；若在反應(yīng)過程中，有提供酸根離子，則體現(xiàn)酸性；若在反應(yīng)過程中，有氮氧化物或SO2生成，則體現(xiàn)了氧化性；據(jù)此結(jié)合選項所給反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析。6．【答案】D【解析】【解答】A．因H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，則不能大量共存，故A不符合題意；B.該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但Fe2+為淺綠色，Cu2+為藍(lán)色，與無色溶液不符，故B不符合題意；C.HCO3-、OH-能夠反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，故C不符合題意；D.該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥繜o色溶液中不能存在大量的有色離子，結(jié)合離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷離子組能否大量共存即可。7．【答案】B【解析】【解答】A．煉制高純度硅時，先將粗硅與HCl反應(yīng)生成SiHCl3，SiHCl3再與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅，A不符合題意；B．NaClO溶液長期放置會與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸光照條件下分解生成HCl和O2，B符合題意；C．碳化硅與金剛石結(jié)構(gòu)類似，硬度大可用作耐磨材料，C不符合題意；D．硝酸生產(chǎn)尾氣中的NOx可與碳酸鈉或者NH3反應(yīng)，故可用碳酸鈉或者NH3吸收NOx，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)分析，B項中NaClO溶液長期放置會與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸光照條件下分解生成HCl和O2。8．【答案】A【解析】【解答】A．四種離子間不形成沉淀、氣體、水，故能夠大量共存，故A符合題意；B．銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．、反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C不符合題意；D．酸性條件下次氯酸根離子會把亞鐵離子氧化為鐵離子，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．四種離子間不反應(yīng)；B．與反應(yīng)；C．與反應(yīng)；D．、、之間反應(yīng)。9．【答案】B【解析】【解答】已知甲溶液呈藍(lán)色，則甲溶液中含有Cu2+，Cu2+與CO、OH-不能大量共存，溶液呈電中性，則甲溶液應(yīng)該有SO，OH-和CO在乙溶液，H+與OH-不能大量共存在甲溶液，故Na+在乙溶液。甲溶液含有：Cu2+、SO、H+，乙溶液含有OH-、CO、Na+，B選項符合題意。

故答案為：B

【分析】甲溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2+，根據(jù)離子共存和溶液呈電中性分析。10．【答案】B【解析】【解答】A．“冰光纖”具有很好的直徑均勻性和表面光滑度，具有靈活彎曲和高效導(dǎo)光等優(yōu)點，A不符合題意；B．合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能，因此硬質(zhì)合金材料，其硬度高于組分金屬，B符合題意；C．液氧液氫做推進(jìn)劑，產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染，C不符合題意；D．CO2、H2合成淀粉(C6H10O5)n，C的化合價由+4價降低為0價，H的化合價由0價升高為+1價，存在化合價變化，即過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】合金的硬度大于個組成金屬。11．【答案】A【解析】【解答】解：A、Cl、Br、I單質(zhì)與水反應(yīng)可表示為X2+H2O=HX+HXO，氟氣和水之間反應(yīng)生成的是HF和氧氣，反應(yīng)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故A正確；B、二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，硅是半導(dǎo)體，故B錯誤；C、次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，故C錯誤；D、氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D錯誤；故選A．【分析】A、氟氣和水反應(yīng)生成氧氣和HF；B、二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分；C、二氧化硫和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈣；D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘、水；12．【答案】B【解析】【解答】A.太陽能電池的主要材料為半導(dǎo)體硅，SiO2主要用于光導(dǎo)纖維，A不符合題意；B.H2和O2燃燒生成H2O，對環(huán)境無污染，B符合題意；C.鋁合金材料的強(qiáng)度高、機(jī)械性能強(qiáng)、密度小、耐腐蝕，因此常用于運(yùn)載火箭箭體，C不符合題意；D.碳纖維屬于碳的一種單質(zhì)，因此不屬于有機(jī)高分子材料，屬于無機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A、太陽能電池的主要材料為硅；

B、H2和O2燃燒生成H2O，對環(huán)境無污染；

C、鋁合金的密度小；

D、碳纖維屬于碳的一種單質(zhì)；13．【答案】C【解析】【解答】A.在水溶液中Cu2+是藍(lán)色的，不能大量共存，A不選；B.Ag+與Cl-、OH-均反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B不選；C.NO3-、Cl-、Na+、Ca2+在溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，C選；D.在溶液中OH-、Mg2+結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D不選；故答案為：C?！痉治觥吭谌芤褐腥绻x子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析判斷。14．【答案】D【解析】【解答】A.硫在氧氣中燃燒可生成二氧化硫，二氧化硫在催化作用下反應(yīng)生成三氧化硫，A項不符合題意；B.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成NO，NO繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，B項不符合題意；C.硫的氧化性較弱，銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅，C項不符合題意；D.硫的氧化性較弱，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，D項符合題意；故答案為：D。【分析】硫有一定的氧化性，但氧化性不強(qiáng)，如鐵與氯氣反應(yīng)可直接生成氯化鐵，但與硫反應(yīng)時只能升高到+2價，轉(zhuǎn)化為FeS，而不能轉(zhuǎn)化為Fe2S3。15．【答案】D【解析】【解答】A、酸性條件下，ClO－與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；B、能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)堿性溶液中Fe3+不能大量存在，B不符合題意；C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-與Al3+發(fā)生反應(yīng)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3，不能大量共存，C不符合題意；D、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-，離子不反應(yīng)，能夠大量共存，D符合題意；故答案為：D【分析】A.H+能與ClO-、S2-結(jié)合成弱電解質(zhì)；

B.能與鋁粉反應(yīng)生成H2的溶液中含有H+或OH-；

C.Al3+能與AlO2-反應(yīng)生成Al(OH)3；

D.溶液中的離子相互間不發(fā)生反應(yīng)；16．【答案】D【解析】【解答】解：A．SiO2能溶于氫氟酸，故A錯誤；B．SiO2不是半導(dǎo)體材料，故B錯誤；C．地殼中含量最多的元素是氧，故C錯誤；D．水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，故D正確．故選D．【分析】A．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體；B．Si是良好的半導(dǎo)體材料；C．氧是地殼中含量最多的元素；D．水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸．17．【答案】C【解析】【解答】A、N2和水不反應(yīng)且不溶于水，試管內(nèi)不能完全被水充滿，故不選A；B、若試管中只有NO2，其與水反應(yīng)生成不溶于水的NO，向試管內(nèi)鼓入氧氣后可發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，試管內(nèi)也能完全被水充滿，故原氣體中不一定有氧氣，不選B；C、若試管中充滿的是NO與NO2的混和氣體，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可在溶液中發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，試管內(nèi)能完全被水充滿，故C符合題意，選C；D、若原來試管中盛裝的氣體是NO與NO2的混合氣體或O2與NO2的混合氣體，或只有NO2氣體，向試管內(nèi)鼓入氧氣都能完全被水充滿，故原氣體不一定只有NO2，不選D。

【分析】有試管中最終充滿水可知?dú)怏w沒有剩余，則不能含有氮?dú)猓患t棕色氣體一定含有二氧化氮；氣體中含有NO、氧氣也會有相同的現(xiàn)象，據(jù)此解答即可。18．【答案】A【解析】【解答】解：A．含大量OH﹣的溶液，Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的SO32﹣不能大量存在，故B錯誤；C．酸性條件下NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，I﹣不能大量共存，故C錯誤；D．滴入紫色石蕊試液呈藍(lán)色的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+、Ba2+、HCO3﹣不能大量共存，分別生成氫氧化鐵、碳酸鋇沉淀，故D錯誤．故選A．【分析】A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；B．Na2O2具有強(qiáng)氧化性；C．酸性條件下NO3﹣具有強(qiáng)氧化性；D．滴入紫色石蕊試液呈藍(lán)色的溶液呈堿性．19．【答案】B【解析】【解答】A．SO2和NO2都是可形成酸雨的氣體，CO2不能形成酸雨，但能形成溫室效應(yīng)，選項A不符合題意；B、K2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，草木灰與NH4Cl混合使用時，CO32-與NH4+發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成NH3，降低肥效，選項B符合題意；C、地溝油主要成分為油脂，汽油只要成分為烴，選項C不符合題意；D、因牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁能使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，則不是酸堿之間的反應(yīng)，選項D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥勘绢}考查化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及原理。20．【答案】C【解析】【解答】A．陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽制品，A不符合題意；

B．制造玻璃的原料有純堿、石灰石、二氧化硅，不需要黏土，B不符合題意；

C．硅酸鹽制品一般具有性質(zhì)穩(wěn)定、熔點較高的特點，C符合題意；

D．沙子的主要成分是二氧化硅，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽制品。

B.制造玻璃的原料有純堿、石灰石、二氧化硅。

C.根據(jù)硅酸鹽制品的特點進(jìn)行分析。

D.沙子的主要成分是二氧化硅。21．【答案】（1）二氧化硫（2）S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O【解析】 【解答】解：（1）硫與濃硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以該氣體為二氧化硫， 故答案為：二氧化硫；（2）硫與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，硫元素從0價升高為+4價，濃硫酸中+6價硫降為+4價，依據(jù)得失電子守恒，硫單質(zhì)系數(shù)為1，硫酸系數(shù)為2，二氧化硫系數(shù)為3，依據(jù)原子個數(shù)守恒方程式：S+2H2SO4（濃濃）=3SO2↑+2H2O； 故答案為：S+2H2SO4（濃濃）=3SO2↑+2H2O． 【分析】硫與濃硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒結(jié)合原子個數(shù)守恒配平方程式，據(jù)此解答．22．【答案】（1）第三周期第ⅣA族（2）難溶（3）SiO32?+2H+=H2SiO3（4）ab【解析】【解答】(1)Si為第14號元素，其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；(2)SiO2為常見的摩擦劑，其在牙膏中以固體形式存在，因此SiO2在水中難溶；(3)①H2SiO3難溶于水，因此可以用Na2SiO3和酸反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32?+2H+=H2SiO3②根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，硫酸可以制備硅酸，因此硫酸酸性強(qiáng)于硅酸；③Si和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si＜S，原子半徑Si＞S，得電子能力Si＜S，非金屬性Si＜S，硫酸酸性強(qiáng)于硅酸；(4)a．Sn為主族元素，主族元素的最高正化合價等于其族序數(shù)，Sn為第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合價為+4價，a正確；b．同一主族元素原子從上到下原子半徑逐漸增大，因此Sn的原子半徑大于Si，b正確；c．Sn為金屬元素，可以導(dǎo)電，Sn不是半導(dǎo)體，Si為非金屬元素，可以導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體，c不正確；故答案為：ab?！痉治觥抗杷徕c與硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，離子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，原硅酸經(jīng)過加熱變?yōu)槎趸瑁俳Y(jié)合元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識分析解答。23．【答案】（1）ab（2）錐形瓶；4NH3+5O24NO+6H2O；一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨；吸收尾氣，防止空氣污染【解析】【解答】解：（1）燒堿溶于水放出大量的熱，生石灰與水反應(yīng)氫氧化鈣放熱，可促使氨氣揮發(fā)，可用于制備氨氣，故答案為：ab；（2）①盛放氨水的實驗儀器的名稱為錐形瓶，氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；②一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨，所以如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙；故答案為：一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨；③尾氣中含有氮的氧化物、氨氣等氣體，直接排放能夠引起空氣污染，通入氫氧化鈉溶液，可以吸收尾氣，防止空氣污染；故答案為：吸收尾氣，防止空氣污染．【分析】（1）氨水易揮發(fā)，燒堿、生石灰溶于水放熱，據(jù)此解答；（2）①熟悉儀器形狀，說出其名稱；氨氣催化氧化生成一氧化氮和水；②一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨；③尾氣中含有氮的氧化物、氨氣等氣體，直接排放能夠引起空氣污染．24．【答案】（1）+Mg2++HPO+6H2O=+H+(或NH3+Mg2++HPO+6H2O=NH4MgPO46H2O)；Mg3(PO4)2（2）ClO-+NH3=NH2Cl+OH-；當(dāng)pH>10時，隨pH增大，NaClO氧化能力明顯減弱，氨氮去除率迅速下降；當(dāng)pH>11時，隨pH增大，NH轉(zhuǎn)化為NH3逸出，氨氮去除率下降變緩（3）1420mg/L【解析】【解答】(1)①向酸性廢水中加入一定比例的和，、Mg2+、HPO和H2O反應(yīng)生成，依據(jù)原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：+Mg2++HPO+6H2O=+H+；②隨pH增大，除生成沉淀和沉淀外，HPO會逐漸轉(zhuǎn)化為PO，會與Mg2+結(jié)合生成Mg3(PO4)2沉淀；(2)①η=1.0時，=1：1，則反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+NH3=NH2Cl+OH-；②當(dāng)pH>10時，隨pH增大，NaClO氧化能力明顯減弱，使得氨氮去除率迅速下降，當(dāng)pH>11時，隨pH增大，溶液堿性較強(qiáng)，銨根離子會轉(zhuǎn)化為氨氣從溶液中逸出，使得氨氮去除率下降變緩；(3)次氯酸根離子有氧化性，碘離子有還原性，兩者發(fā)生氧化還原