人教版九年級化學上冊精講精練第五單元總結提升與章末檢測(原卷版+解析)

第五單元化學方程式章節(jié)總結提升思維導圖第一部分知識歸納總結【知識點一】質(zhì)量守恒定律1．內(nèi)容參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律?！緶剀疤崾尽竣佟盎瘜W反應”是前提。任何化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律。②“參加反應”是基礎。只計算“參加反應”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。③“質(zhì)量總和”是核心。質(zhì)量總和包括參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量和反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。④“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。2．實質(zhì)3．化學反應前后各種量的關系六個不變兩個一定變兩個可能變4．質(zhì)量守恒定律的驗證(詳見實驗突破)(1)反應：必須發(fā)生化學反應。(2)裝置：如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進行。5．質(zhì)量守恒定律的應用(1)推斷反應物或生成物的化學式(依據(jù)：反應前后原子種類、數(shù)目不變)。(2)確定物質(zhì)的元素組成(依據(jù)：反應前后元素種類不變)。(3)解釋化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(依據(jù)：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和)。(4)進行各物質(zhì)間量的計算(依據(jù)：反應物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量不變)。(5)對微觀反應示意圖的分析、判斷。(6)處理表格數(shù)據(jù)。【題型一】用質(zhì)量守恒定律確定化學式1．（2022四川樂山中考）北京2022年冬奧會火種燈的造型靈感來自“中華第一燈”一西漢長信宮燈，火種燈燃料是一種氣體燃料X，點燃X發(fā)生反應的化學方程式是：X+5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))3CO2+4H2O，則X的化學式為（）A.H2 B.CO C.C3H8 D.CH42.（2022黑龍江齊齊哈爾中考）利用催化劑將工廠廢氣中的二氧化碳轉化為燃料x，是實現(xiàn)“碳中和”的路徑之一，該反應的化學方程式為CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,======))X+H2O，X的化學式為（）A.C B.CH4 C.CH3OH D.CH2O【題型二】用質(zhì)量守恒定律確定組成元素3.30g某有機物M在氧氣中完全燃燒，生成44gCO2和18gH2O，下列說法不正確的是（）A．M含有C、H、O三種元素 B．M中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為53.3% C．完全燃燒時，M與消耗O2的質(zhì)量比為15：16 D．3.0gM在2.4gO2氧氣中燃燒生成2.4gCO、1.2CO2和1.8gH2O4．某有機物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列說法正確的是（）A．該有機物只含碳、氫兩種元素B．該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素D．無法確定【題型三】用質(zhì)量守恒定律解答圖像題5．【2022湖南常德】一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學反應，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應前和反應后某時刻的質(zhì)量關系。下列說法不正確的是（）A.x的值是31B.甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7：11C.丁可能為單質(zhì)D.反應中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：46．（2022山東日照中考）汽車尾氣中的兩種有害氣體在催化劑和受熱條件下能發(fā)生反應，反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應屬于復分解反應 B．在上述反應物和產(chǎn)物中，共有兩種氧化物 C．該反應將兩種有害氣體轉化為可參與大氣循環(huán)的無毒氣體 D．該反應的化學方程式為2CO+2NOeq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(=====,======),\s\do6(△))CO2+N2【題型四】用質(zhì)量守恒定律解答表格題7．（2022湖南邵陽中考）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g7102837反應后的質(zhì)量/g141033xA．x的值是25 B．乙一定是催化劑 C．甲和丁都是反應物 D．反應中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14：338.（2022湖南湘潭中考）在一密閉容器內(nèi)加入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學反應。一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表（已知X、Y的相對分子質(zhì)量之比為14：1）。下列說法正確的是（）物質(zhì)XYZW反應前質(zhì)量/g4012110反應后質(zhì)量/g126待測44A.W可能是單質(zhì) B.反應中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是3:11C.Z一定是該反應的催化劑 D.該反應的化學方程式可能是X+3Yeq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(======,=======))2W答案為：D?！痉椒偨Y】解答這類題目，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應用，以及與之相關的知識。根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答。同時還要注意以下幾點：1、對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學反應”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個關鍵詞。由此可知：（1）沒有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)；（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學反應（即化學變化），而對物理變化無效；（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量。2、對于定律成立的原因，可以從化學反應的實質(zhì)上來推斷（即“三不變”造成的）。3、對于定律的應用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細心地進行套用?！局R延伸】1、質(zhì)量守恒定律的應用對象是化學變化，對于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，而不是體積守恒，也不是分子總數(shù)守恒。2、質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“參加反應的”和“反應生成的”，對于未參加反應的物質(zhì)不關注。3、如有氣態(tài)物質(zhì)參加在敞口裝置中進行，則空氣中沒有參加反應的氣體進入裝置中，影響測量的結果。反應中若生成氣體在敞口裝置中進行，則氣體會逸出裝置，影響測量的結果。兩種情況均無法通過實驗驗證化學反應遵循質(zhì)量守恒定律。但不代表反應不遵循質(zhì)量守恒定律?！局R演練】1．（2022年浙江省寧波市中考）中國科學院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應的化學方程式是CO+H2Oeq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(====,=====),\s\do6())H2+CO2B．該反應前后分子數(shù)目不變C．該反應前后氫元素的化合價不變D．反應物CO和H2O都是氧化物2．（2022年山東省泰安市中考）如圖為某反應的微觀示意圖，關于該反應的說法不正確的是（）A．該反應屬于置換反應 B．反應前后原子的種類和數(shù)目沒有改變C．生成物丙和丁都屬于氧化物 D．反應前后催化劑質(zhì)量和化學性質(zhì)不變3．（2022年重慶市中考）化學反應是在微觀粒子間進行的。結合下圖，下列說法正確的是（）A．該反應為化合反應 B．該反應過程中原子數(shù)目減少C．甲既是氧化物又是化合物 D．乙從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)化學性質(zhì)改變4．電石（CaC2）遇水發(fā)生的化學反應為：CaC2＋2H2O＋X＝Ca(HO)2＋X↑，X遇明火會劇烈燃燒，下列相關說法中不正確的是（）A．X的化學式是C2H2B．X燃燒的化學方程式為：X＋O2＝CO2＋H2OC．X是有機化合物5．（2021·浙江寧波）如圖是物質(zhì)甲和乙反應生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．該反應屬于化合反應 B．甲、乙、丙都是有機物C．該反應中參加反應的甲和乙質(zhì)量比為1:1 D．該反應在反應前后原子的種類發(fā)生了改變6．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表，下列關于此反應的認識，正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量（g）9X76反應后的質(zhì)量（g）122924A．x的數(shù)值為32 B．若甲為化合物，乙為單質(zhì)，則該反應一定為置換反應 C．該反應中丙和丁的質(zhì)量變化之比為11：9 D．若丁為水，則甲或乙必定為酸或堿7.工業(yè)上合成SO3的反應原理為2SO2+O2eq\o\ac(\s\up7(△),\o(===,====))2SO3。一定條件下,在一密閉容器內(nèi)放入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質(zhì),在不同時刻測得各物質(zhì)的質(zhì)量(單位為g)如下表所示。下列說法錯誤的是()物質(zhì)甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A.丁物質(zhì)一定是V2O5B.d=15C.丙物質(zhì)是O2D.t3時,生成乙的總質(zhì)量為75gA.丁物質(zhì)一定是V2O5B.d=15C.丙物質(zhì)是O2D.t3時,生成乙的總質(zhì)量為75g8．在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量關系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應，反應結束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A．反應結束后c的質(zhì)量為14gB．該反應可能為置換反應C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9:17D．a(chǎn)、d的相對分子質(zhì)量之比一定為9:89．四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則有關說法中不正確的是（）A.丁一定是化合物B.參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1D.乙可能是這個反應的催化劑10．（2021·廣東廣州·中考真題）燃油汽車發(fā)動機排出的氣體中含有CO和NO等，安裝催化轉化器可減少這些有害氣體的排放。CO和NO在經(jīng)過催化轉化器時相互反應，示意圖如下。下列說法正確的是（）A．該反應屬于置換反應B．CO和NO按個數(shù)比1：1進行該反應C．該反應中兩種生成物的質(zhì)量比為11：7D．安裝了催化轉化器的汽車，尾氣中不含CO和NO【知識點二】質(zhì)量守恒定律的實驗探究1．驗證質(zhì)量守恒定律的實驗方案實驗方案方案一：在密閉容器中進行紅磷燃燒實驗方案二：在敞口容器中進行硫酸銅溶液與鐵的反應實驗裝置實驗原理4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2P2O5Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，天平平衡鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，天平平衡反應前總質(zhì)量m1m'1反應后總質(zhì)量m2m'2反應前后總質(zhì)量的關系m1=m2m'1=m'2分析紅磷(P)+氧氣(O2)eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))五氧化二磷(P2O5)容器密閉，沒有物質(zhì)進入或散失鐵(Fe)+硫酸銅(CuSO4)＝銅(Cu)+硫酸亞鐵(FeSO4)反應無氣體參加，無氣體生成結論分析比較兩個方案的實驗結果，可以發(fā)現(xiàn)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變實驗方案三：稀鹽酸與碳酸鈉固體反應前后質(zhì)量的測定實驗裝置：實驗原理：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，固體不斷減少，天平不平衡。(不能用來驗證質(zhì)量守恒定律)分析：由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成左邊質(zhì)量減少，天平指針偏向右邊。實驗方案四：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定實驗裝置：實驗原理：2Mg＋O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2MgO實驗現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，天平不平衡。2．實驗總結：質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，不適用于物理變化；所選的化學反應，現(xiàn)象要明顯，若利用有氣體參加或生成的反應來進行實驗，反應必須在密閉容器中進行。【典型例題】（2022·浙江舟山·中考真題）小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖。【實驗思路】先確認化學反應已經(jīng)發(fā)生，再比較反應物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等。(1)【實驗步驟】Ⅰ、錐形瓶內(nèi)裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡；Ⅱ、取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；Ⅲ、待反應結束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察______?！緦嶒灲Y論】參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)【交流反思】①要確認化學反應已經(jīng)發(fā)生，本實驗中觀察到的現(xiàn)象是______。②反應結束后，若白磷有剩余，你認為是否仍能得出述結論，并請說明理由。______。【知識演練】1．如圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列關于該實驗的說法正確的是（）A．實驗過程中氣球一直變大 B．該反應遵循質(zhì)量守恒定律 C．白磷燃燒結束，立即將錐形瓶放在天平上稱量 D．反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量2．（2021·云南德宏·三模）圖是在探究質(zhì)量守恒定律時所做的實驗。以下說法中錯誤的是（）A．當兩種藥品混合時，產(chǎn)生大量的氣泡B．反應停止后，將燒杯放回天平，天平指針向右偏轉C．該反應遵守質(zhì)量守恒定律D．反應停止后，將燒杯放回天平，天平仍然平衡3．（2021·山東高新技術產(chǎn)業(yè)開發(fā)區(qū)·二模）小明欲用如圖裝置驗證“質(zhì)量守恒定律”，則下列說法中不正確的是（）A．根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是反應前、后整個反應裝罝的質(zhì)量B．如圖中的石灰石和鹽酸混合后，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是有氣泡產(chǎn)生C．若天平的指針向右偏，說明該反應不遵循質(zhì)量守恒定律D．空氣對膨脹后的氣球產(chǎn)生的浮力會影響實驗驗證4．化學興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗（如右圖）。同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。（1）請寫出鎂條燃燒的化學方程式____________。（2）同學們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認為這個反應不遵循質(zhì)量守恒定律。你認為出現(xiàn)這樣實驗結果的原因可能是：_______________。（3）小紅按右下圖裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。（提出問題）黃色固體是什么？（查閱資料）①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（做出猜想）黃色固體是Mg3N2（實驗探究）請設計實驗，驗證猜想實驗操作

實驗現(xiàn)象及結論

_______________________

_______________________

（反思與交流）①氮化鎂中氮元素的化合價是_______________________；②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：_______________________；③同學們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識：_______________________。【知識點三】化學方程式意義和讀法1．化學方程式的定義用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2．化學方程式表示的意義意義實例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2質(zhì)的方面表示反應物、生成物和反應條件反應物是C和O2，生成物是CO2，反應條件是點燃量的方面表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO212∶32∶44表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO21∶1∶13．化學方程式的讀法以木炭和氧氣的反應為例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2（1）按質(zhì)的方面讀：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。（2）按量的方面讀：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）按粒子的方面讀：每1個碳原子和1個氧分子發(fā)生反應生成1個二氧化碳分子。【典型例題】（2022·吉林·中考真題）從不同角度認識下圖中的反應，其中錯誤的是（）A．宏觀現(xiàn)象：氫氣在氯氣中燃燒B．微觀解析：反應前后原子種類不變C．符號描述：H2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2HClD．實踐應用：工業(yè)上可用于制取鹽酸【知識演練】1．（2022·貴州銅仁·中考真題）從不同的角度認識NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列正確的是（）A．基本反應類型∶該反應為中和反應B．反應實質(zhì)∶氫離子與氫氧根離子結合生成水C．反應物∶氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多D．讀法∶氫氧化鈉加氯化氫完全反應生成氯化鈉加水2．（2022·廣西梧州·中考真題）下列化學反應方程式與描述相符，且書寫完全正確的是（）A．用稀鹽酸除鐵銹：FeO+2HCl=FeCl2+H2OB．紅磷在氧氣中燃燒:P+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))P2O5C．石灰石與二氧化硅高溫反應:CaCO3+SiO2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaSiO3+CO2↑D．工業(yè)上用電解法冶煉鋁：2Al2O3=4Al+3O23．（2022·廣西百色·中考真題）下列化學方程式書寫正確的是（）A．鐵屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑B．食鹽溶于硝酸鉀溶液：NaCl+KNO3=NaNO3+KClC．木炭在不充足的氧氣中燃燒：2C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2COD．過氧化氫制氧氣：H2O2eq\o\ac(\s\up7(),\o(===,====))H2↑+O2↑【知識點四】化學方程式的書寫原則與步驟1．化學方程式的書寫原則（1）必須以客觀事實為基礎，決不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)或化學反應。（2）遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。2．化學方程式的書寫步驟（1）寫——寫出反應物、生成物的化學式，中間用“——”連接；（2）配——在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使左右兩邊原子的數(shù)目相等；（3）注——注明化學反應的條件，標出生成物的狀態(tài)，并把“——”改成“＝”；（4）查。【典型例題】下列關于書寫化學方程式的說法中，不正確的是（

）A.以客觀事實為基礎B.反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變C.遵循質(zhì)量守恒定律D.生成物中的氣體一定要標注“↑”【方法總結】（1）誤區(qū)一條件“點燃”可寫作“燃燒”“燃燒”是一種反應現(xiàn)象，不是反應條件，一般認為有燃燒現(xiàn)象產(chǎn)生的，要把反應條件標注成“點燃”。（2）誤區(qū)二“點燃”“加熱”“高溫”是一回事“點燃”指物質(zhì)在燃燒時所必需的溫度條件；“加熱”指引發(fā)和維持反應的溫度范圍(500℃左右)，一般用酒精燈作熱源；“高溫”指當酒精燈的火焰溫度不足以發(fā)生反應，而需用酒精噴燈(800℃以上)加熱時。（3）誤區(qū)三有氣體生成標注“↑”，有固體生成標注“↓”如果反應物中沒有氣體，生成物中有氣體，生成氣體才能標注“↑”號；溶液中的反應，生成物中有沉淀，沉淀后才能標注“↓”號?！局R演練】1．（2022年湖南省懷化市中考）下列化學方程式正確的是（）A．Fe2O3+3COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2↑B．NaOH+H2SO4＝Na2SO4+H2OC．Cu+2HCl=CuCl2+H2D．H2O2eq\o\ac(\s\up7(),\o(===,====))O2↑+H2O2．（2022年四川省自貢市中考）下列化學方程式正確的是（）A．點燃天然氣：CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O+CO2↑B．鐵粉溶于稀鹽酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．硫在空氣中燃燒：S+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))SO2D．高爐煉鐵：Fe2O3+COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+CO23．（2022年四川省遂寧市中考）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛。該反應的微觀示意圖如下：下列說法正確的是（）A．該反應為化合反應B．丙物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：1C．生成的丙、丁的分子個數(shù)比為2：1D．1個甲醛分子由1個碳原子、2個氫原子、1個氧原子構成【知識點五】化學方程式的配平1．定義根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左右兩邊每一種元素的原子數(shù)目相等。2．常用配平方法及步驟方法名稱方法步驟觀察法①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)。②根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)再找出其它化學式的化學計量數(shù)。例如：H2O+FeFe3O4+H2[以Fe3O4為出發(fā)點]4H2O+3FeFe3O4+H2[配平O和Fe]4H2O+3Feeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Fe3O4+4H2[配平反應，并添加反應條件]最小公倍數(shù)法(以磷在氧氣中燃燒為例)首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個數(shù)相差較大的原子作為配平起點，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關化學式的化學計量數(shù)，配平化學方程式。如P+O2——P2O5中的O的最小公倍數(shù)為2×5=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學式中的原子個數(shù)，其商就是該化學式前的化學計量數(shù)。如P2O5中含有5個O原子，P2O5的化學計量數(shù)為QUOTE=2；O2中有2個O原子，O2的化學計量數(shù)為QUOTE=5；從而知P的化學計量數(shù)為4，最后得出配平的化學方程式為4P+5O2——2P2O5，并注明反應條件，把短線改成等號，即4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2P2O5奇數(shù)配偶法(以氯酸鉀分解為例)首先選出反應式兩邊原子個數(shù)一奇一偶的元素作為配平的起點，若有幾種元素在反應式兩邊同時出現(xiàn)奇偶數(shù)時，從出現(xiàn)次數(shù)最多的那種元素開始，將奇數(shù)配成偶數(shù)。然后，以該化學式和所配化學計量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學式的化學計量數(shù)，配平化學方程式。如在KClO3——KCl+O2中，配平時應從氧元素開始，將KClO3前配以“2”，然后，根據(jù)已有的化學計量數(shù)“2”，確定KCl的化學計量數(shù)也為“2”，O2的化學計量數(shù)為“3”，即可得出配平的化學方程式為2KClO3——2KCl+3O2，注明反應條件，把“——”改為“＝”，生成物O2右邊注明“↑”號，即2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑暫定分數(shù)分配法(以乙炔在氧氣中燃燒為例)（1）先用反應式中含有多原子的化學式中的原子數(shù)，配平其他化學式中元素的原子數(shù)，如在C2H2+O2eq\o\ac(\s\up6(點燃),\s\do0())CO2+H2O反應中，配平C、H的原子數(shù)而得下式：C2H2+O2eq\o\ac(\s\up6(點燃),\s\do0())2CO2+H2O；（2）根據(jù)已配平的元素原子數(shù)，可用暫定分數(shù)化學計量數(shù)來確定未配平的元素的原子數(shù)，如在上述反應中，把O2的化學計量數(shù)暫定為，即為C2H2+O2eq\o\ac(\s\up6(點燃),\s\do0())2CO2+H2O；（3）將反應式中各化學式的化學計量數(shù)乘以暫定分數(shù)的分母，把“——”改為“＝”，即為2C2H2+5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))4CO2+2H2O【典型例題】配平化學方程式時，必須是（）A．反應前物質(zhì)的分子總數(shù)等于反應后物質(zhì)的分子總數(shù) B．反應前后各物質(zhì)的體積相等 C．各物質(zhì)反應前后質(zhì)量不變 D．反應前后各元素的原子數(shù)目相等【方法總結】化學方程式與數(shù)學方程式表示的意義是否一致?化學方程式中的“+”“＝”與數(shù)學方程式中的“+”“＝”寫法相似，但讀法不同。化學方程式中的“+”讀作“和”“與”“跟”等，不能讀成“加上”；“＝”讀作“生成”或“變成”，不能讀作“等于”。另外化學方程式不能顛倒或移項，如S+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))SO2，不能寫成SO2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))S+O2或Seq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))SO2-O2。①“△”表示加熱，“↑”表示有氣體生成；“↓”表示有沉淀生成。讀化學方程式時，“+”應讀作“和”，“═”應讀作“生成”．②配平化學方程式時只能在化學式前加合適的化學計量數(shù)而不能改動化學式。③如果反應物中有氣體(或沉淀)，生成物中就不要標“↑”(或“↓”)?！局R延伸】1．對于化學方程式的配平，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律及其成立的原因來理解和配平化學方程式。2．在配平化學方程式時，可以聯(lián)系著化學方程式的配平的含義和化學符號及其周圍數(shù)字的意義，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其成立的原因，細心地左右兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)（若出現(xiàn)分數(shù)，要化為整數(shù)）；切不可改動化學式中元素符號的右下角的數(shù)字。只有配平化學方程式時，才能將短線改寫為等號。3．在配平化學方程式的過程中，只能在化學式的前面加上合適的化學計量數(shù)，而不能改動化學式。4．可能過最小公倍數(shù)法、歸一法等方法來配平化學方程式。不管用什么方法，都是為了使化學反應前后原子的個數(shù)是相等的?！局R演練】1．化學方程式：C2H2+O2→CO2+H2O配平后，其系數(shù)和是（）2．在化學方程式aC2H6+bO2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))mCO2+nH2O中，化學計量數(shù)之間的關系正確的是（）A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝n D．2b＝m+n3．北京2022年冬奧會火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃燒的化學方程式為：C3H8+xO2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))yCO2+4H2O，其中x、y分別是（）A．5；3 B．7；3 C．1；3 D．1；55．配平化學方程式時，判斷所配化學計量數(shù)是否正確的依據(jù)是（）A．反應前后所配化學計量數(shù)之和是否相等B．反應前后元素種類是否相等C．反應前后各元素的原子總數(shù)是否相等D．反應前后各物質(zhì)質(zhì)量是否相等【知識點六】利用化學方程式計算一、計算的依據(jù)1．理論依據(jù)理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。2．計算依據(jù)（1）化學方程式中反應物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)相對分子質(zhì)量和化學計量數(shù)的乘積之比。（2）化學方程式中各物質(zhì)之間恒定的質(zhì)量比是計算的依據(jù)。二、利用化學方程式計算的步驟3g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量。解：設生成氧化鎂的質(zhì)量為x。（1）設未知量2Mg＋O2=====2MgO（2）寫出反應的化學方程式4880（3）寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積3gx（4）對應列出相關物質(zhì)的已知量、未知量eq\f(48,80)＝eq\f(3g,x)（5）列出比例式，求解答：生成氧化鎂5g。（6）簡明地寫出答案注意：①若涉及物質(zhì)的體積，則可利用公式m＝ρV進行換算。②代入方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×該物質(zhì)的純度。③代入方程式計算的必須是真正參加反應或反應后生成的純凈物質(zhì)量?！镜湫屠}】為了解決能源與環(huán)境問題，我國研發(fā)出一種新型催化劑，可促進CO2轉化為清潔燃料CH4，其反應的化學方程式為：CO2+4H2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,=====))CH4+2H2O。理論上22gCO2可以轉化為多少克CH4(請根據(jù)化學方程式計算并寫出過程)【知識演練】1．小明欲測定某胃藥主要成分NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。他取10g該胃藥研碎后放入燒杯中，加入90g水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸33g（藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)請計算：(1)生成CO2的質(zhì)量。(2)該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。2．某公司需要320kg氧氣作原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，請計算：(1)消耗水的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）(2)同時得到的氫氣在足量的氯氣中燃燒，生成氯化氫的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）3．我國核工業(yè)技術世界領先，現(xiàn)已出口到西方發(fā)達國家。極硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反應堆的中子吸收劑，還可用于制造坦克裝甲、防彈背心等。在電弧爐中用C與B2O3反應制得B4C，反應的化學方程式為2B2O3+7Ceq\o\ac(\s\up7(電弧),\o(===,====))B4C+6CO↑。按此反應，當消耗70千克B2O3時，可制得B4C多少千克？第二部分章節(jié)檢測(時間90分鐘，滿分100分)一、單選題(每題2分，共40分)1．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變B.鐵釘和硫酸銅溶液反應，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變C.木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木材的質(zhì)量減小D.銅絲在空氣中加熱，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量增大2.質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗（天平未畫出）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是()A．B．C．D．3．為了防止燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃氣泄漏即可聞到氣味。乙硫醇在充足的氧氣中燃燒時會生成一種空氣污染物，該氣體可能為()A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO24．氫氣與氯氣反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是()A．該反應屬于化合反應 B．丙物質(zhì)的化學式為ClHC．反應前后原子種類改變 D．參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為1：1故選：A。5．用如圖所示裝置及其藥品驗證質(zhì)量守恒定律的實驗能達到目的的是()A.①②③ B.①③④ C.①③ D.②④6．一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，需要3.2g氧氣，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判斷錯誤的是()A．該化合物的質(zhì)量為3.0gB．該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素C．該化合物中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2：4：1D．該化合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是40%7．在反應A+2B＝C+D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為2：1，當8gA與一定量B恰好完全反應后，生成1.8gD，則生成C的質(zhì)量為()A．7.1g B．8.8g C．14.2g D．22g8．載入航天器中處理CO2的一種方法為2Li2O2+2CO2＝2X+O2，X的化學式為()A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH9．銅制品長期暴露在空氣中表面生成銅銹（主要成分Cu2(OH)2CO3），下列物質(zhì)與銅制品生銹無關的是()A．N2 B．O2 C．H2O D．CO210．鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂。固體質(zhì)量變化可用下圖表示，則（20-12）g表示的是()A.生成物氧化鎂的質(zhì)量B.參加反應的鎂的質(zhì)量參加反應的氧氣的質(zhì)量D.生成物氧化鎂與參加反應的氧氣的質(zhì)量和11．某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說法正確的是()①該物質(zhì)中一定含有氧元素；②該物質(zhì)中一定不含氧元素；③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素；④該物質(zhì)的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1∶4；⑤該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大。A.①②③④⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.②③④12．在化學方程式aC2H6+bO2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))mCO2+nH2O中，各化學式系數(shù)之間的關系正確的是()A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝2n D．2b＝m+n13．化學方程式aC2H2+bO2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))cH2O+dCO2則a、b、c、d等數(shù)之和為()A．15 B．14 C．13 D．1014．鎂在氧氣與氮氣的混合氣體中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量的鎂與氮氣化合生成氮化鎂（Mg3N2）。由此推知8g鎂在氧氣與氮氣的混和氣體中完全燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量可能是()A．13.3g B．12g C．11.1g D．無法確定15.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應前后的質(zhì)關系如圖所示，下列有關說法不正確的是()A．丙可能是該反應的催化劑B．x的值是7C．丁一定是生成物D．參加反應的甲和乙質(zhì)量比為14:2616．現(xiàn)有384t含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為()A.

320t

B.

224t

C.

206t

D.

112t17．點燃40克含有O2、H2、N2的混合氣體，充分反應后生成36克水，則剩余氣體不可能是()A．O2、H2、N2的混合氣體 B．N2、H2的混合氣體 C．O2、N2的混合氣體 D．N218．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖1所示。一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖2所示。下列說法正確的是()A．丁是反應物 B．x的值為20C．乙是此化學反應的催化劑 D．生成38g甲，需消耗60g丁19.同學們前往實驗室參觀，實驗員正將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中混合，使其在一定條件下反應一段時間，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則下列說法中不正確的是()甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g40323反應后質(zhì)量/gx31614A．乙可能是催化劑B．x的值為25C．該反應是分解反應D．生成的丙、丁質(zhì)量之比為14：1120.某合金由兩種金屬組成，取30g該合金投入到足量的稀硫酸中，反應完全后，測得生成的氫氣的質(zhì)量為2g，則該合金的組成可能是()A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu二、填空題（除標注外，每空1分，共34分）21.(10分)根據(jù)下列反應事實寫出相應的化學方程式。（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：_______________。（2）在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫(SO3)：_______________。（3）Cu和AgNO3溶液反應，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_______________。（4）少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_______________。（5）一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)杠高溫下反應，生成鐵和二氧化碳：_______________。22．（每題2分，共4分）配平下列化學方程式：①[]C2H2+[]O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))[]CO2+[]H2O②[]CuSO4+[]NaOH═[]Na2SO4+[]Cu(OH)2↓23.（6分）777年，法國的化學家拉瓦錫在密閉的容器中用加熱氧化汞探究化學變化中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，其變化過程如下：（1）上述變化中由分子直接構成的物質(zhì)是_________。（2）寫出變化過程中發(fā)生反應的化學方程式。（3）將上述微觀變化歷程補充完整。圖2：_________，圖3：_________。（4）下列說法正確的是（）A．拉瓦錫的上述實驗可驗證質(zhì)量守恒定律B．上述變化過程中元素化合價在前后不變C．生成物間的質(zhì)量比為201:32D．整個過程中原子的種類、質(zhì)量、個數(shù)都保持不變24.（8分）構成物質(zhì)的粒子之間的關系如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲是；（2）在水，汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構成的物質(zhì)是，保持水化學性質(zhì)的最小粒子是。（3）圖2為五種粒子的結構示意圖。①A～D四種粒子中屬于同種元素的是（填字母序號，下同），具有相對穩(wěn)定結構的原子是。②若E為某原子得到一個電子形成的離子，則x的數(shù)值是。（4）碳化硅（SiC）廣泛應用于功能陶瓷。在高溫下，可以用二氧化硅（SiO2）和石墨粉反應制取碳化硅，同時生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為。25.(6分)前進中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：第一份第二份第三份第四份加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）15202530反應得到沉淀的質(zhì)量（g）1.401.862.332.33（1）據(jù)表可推知：表中第份中，BaCl2被反應完，而Na2SO4有剩余．（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到小數(shù)點后一位）三、實驗與探究（3小題，除標注外，每空1分，共27分）26．（8分）小蔓同學將足量的鋅粒加入到濃硫酸中,發(fā)現(xiàn)有大量氣體產(chǎn)生,并對該氣體的成分進行了探究。（提出問題）足量的鋅粒加入濃硫酸中生成的氣體成分是什么?（查閱資料）①二氧化硫有刺激性氣味,易溶于水,能使品紅溶液褪色;②二氧化硫和二氧化碳跟氫氧化鈉溶液反應原理相同,且反應前后硫元素的化合價不變。③堿石灰是一種堿性干燥劑,能吸收水蒸氣,二氧化碳和二氧化硫等氣體（提出假設）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,并在老師的指導下排除了成分中有氧氣的可能性,提出了三種猜想。Ⅰ、氣體是二氧化硫;Ⅱ、氣體是氫氣;Ⅲ、氣體是_______(填化學式)。（實驗探究）為了驗證以上假設,在老師的指導下設計了圖示裝置進行探究。(1)實驗開始后,觀察到B中品紅溶液褪色,證明氣體中含有_______(填名稱)。(2)實驗中觀察到E中黑色粉末變成紅色,寫出E中發(fā)生的化學反應方程式_______。(3)D裝置的作用_______。（實驗結論）同學們通過實驗得出猜想Ⅲ成立。小寶同學認為利用上述實驗裝置還可以測定出混合氣體中二氧化硫和氫氣的質(zhì)量比,要達到這個目的,實驗小組必須測定的數(shù)據(jù)有_______(填序號)。A裝置D的增量B裝置B和C的增量C氧化銅的質(zhì)量D裝置F的增量（實驗反思）小林同學對小寶同學提出質(zhì)疑,他提出應該在E裝置點燃酒精燈之前先通一會兒氣體,他的目的是_______。27.（7分，每空1分）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長、曲折的過程?！緦嶒灮仡櫋?663年，英國化學家波義耳將汞放在密閉容器里煅燒，打開容器蓋冷卻后稱量，得出的結論是物質(zhì)的總質(zhì)量增加了，導致波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂。(1)你認為質(zhì)量增大的原因是_________________________________________________________________。1756年，俄國化學家羅蒙諾索夫?qū)㈠a放在密閉容器里煅燒，冷卻后在密閉容器里稱量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量和煅燒前沒有變化。1774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化示加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的錄和3.5份質(zhì)量的氧氣，得到了與羅蒙諾索夫相同的結論?！緦嶒炛噩F(xiàn)】九年級課外活動小組的同學們，來到化學實驗室，對“質(zhì)量守恒定律”進行了再次探究，如圖是他們設計的實驗，請你一起參與他們的探究活動，并回答相關問題：實驗1：稱量鎂條，點燃，待反應結束后，再稱量。實驗2：將盛有稀鹽酸的小試管放入盛有鋅粒的燒杯中稱量，然后使稀鹽酸與鋅粒接觸，充分反應后再稱量。(反應的符號表達式為Zn+HCl→ZnCl2+H2）實驗3：將盛有氫氧化鈉溶液的小試管放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中稱量，然后使氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合，充分反應后再稱量。[反應的符號表達式為NaOH+CuSO4→Cu(OH)2+Na2SO4]編號實驗1實驗2實驗3反應前稱量質(zhì)量/g9.6212.6118.4反應后稱量質(zhì)量/g16.0212.4118.4(2)實驗1和實驗2____________(填"符合”或“不符合”)質(zhì)量守恒定律，實驗___________正確反映了反應物與生成物的質(zhì)量關系。(3)通過上述實驗，可得到的啟示：有氣體參加或生成的反應，在驗證質(zhì)量守恒定律時應該注意的事項是__________________________________________________________________(4)由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是___________(填序號)。①物質(zhì)種類②元素的化合價③原子種類④分子種類⑤分子數(shù)目⑥原子數(shù)目28.（11分）某化學研究性學習小組為探究口罩里熔噴布的組成，設計并完成了以下實驗。Ⅰ.制取氧氣(1)用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為___________，A裝置試管口放一團棉花的目的是_________。(2)欲收集干燥的O2，裝置的連接順序為：A→B→___________(填裝置編號)。收集完畢，用玻璃片的___________(填“光滑面”或“磨砂面”)蓋住集氣瓶口。Ⅱ．組成探究查閱資料得知熔噴布可能含C、H、O元素中的兩種或者三種。設計完成以下實驗(假設每步反應進行完全)（實驗猜想）(3)猜想一：含C和H兩種元素；猜想二：含C和O兩種元素；猜想三：含H和O兩種元素；猜想四：___________。（實驗裝置）（實驗步驟）檢查裝置的氣密性，裝入相關試劑后，先通入一段時間O2，再點燃酒精燈，觀察實驗現(xiàn)象。（實驗現(xiàn)象）(4)①裝置乙中無水CuSO4變___________色，證明產(chǎn)生了H2O。②裝置丙中溶液變渾濁，證明產(chǎn)生了___________。（問題思考）(5)①裝置乙和裝置丙位置不能調(diào)換的原因是___________。②為使測定結果更準確。有同學建議在裝置甲和乙之間增加一個裝置丁，其目的是___________。（繼續(xù)探究）(6)為進一步確定熔噴布的組成，將4.2g該熔噴布在O2中完全燃燒，裝置乙、丙中增加的質(zhì)量分別為5.4g和13.2g．通過計算判斷：猜想___________成立。第五單元化學方程式章節(jié)總結提升思維導圖第一部分知識歸納總結【知識點一】質(zhì)量守恒定律1．內(nèi)容參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律?！緶剀疤崾尽竣佟盎瘜W反應”是前提。任何化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律。②“參加反應”是基礎。只計算“參加反應”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。③“質(zhì)量總和”是核心。質(zhì)量總和包括參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量和反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。④“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。2．實質(zhì)3．化學反應前后各種量的關系六個不變兩個一定變兩個可能變4．質(zhì)量守恒定律的驗證(詳見實驗突破)(1)反應：必須發(fā)生化學反應。(2)裝置：如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進行。5．質(zhì)量守恒定律的應用(1)推斷反應物或生成物的化學式(依據(jù)：反應前后原子種類、數(shù)目不變)。(2)確定物質(zhì)的元素組成(依據(jù)：反應前后元素種類不變)。(3)解釋化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(依據(jù)：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和)。(4)進行各物質(zhì)間量的計算(依據(jù)：反應物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量不變)。(5)對微觀反應示意圖的分析、判斷。(6)處理表格數(shù)據(jù)。【題型一】用質(zhì)量守恒定律確定化學式1．（2022四川樂山中考）北京2022年冬奧會火種燈的造型靈感來自“中華第一燈”一西漢長信宮燈，火種燈燃料是一種氣體燃料X，點燃X發(fā)生反應的化學方程式是：X+5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))3CO2+4H2O，則X的化學式為（）A.H2 B.CO C.C3H8 D.CH4【答案】C【解析】根據(jù)X+5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))3CO2+4H2O，由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子種類、原子數(shù)目不變，反應前C、H、O原子個數(shù)分別為0、0、10，反應后C、H、O原子個數(shù)分別為3、8、10，則X分子中含有3個碳原子和8個氫原子，X的化學式為C3H8，故選C。2.（2022黑龍江齊齊哈爾中考）利用催化劑將工廠廢氣中的二氧化碳轉化為燃料x，是實現(xiàn)“碳中和”的路徑之一，該反應的化學方程式為CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,======))X+H2O，X的化學式為（）A.C B.CH4 C.CH3OH D.CH2O【答案】C【解析】g根據(jù)質(zhì)量守恒定律的圍觀本質(zhì)，在化學反應前后原子的種類和數(shù)量不變，反應前有1個碳原子、6個氫原子、2個氧原子，反應后有2個氫原子、1個氧原子，X必須提供1個碳原子、4個氫原子、1個氧原子，故選C?！绢}型二】用質(zhì)量守恒定律確定組成元素3.30g某有機物M在氧氣中完全燃燒，生成44gCO2和18gH2O，下列說法不正確的是（）A．M含有C、H、O三種元素 B．M中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為53.3% C．完全燃燒時，M與消耗O2的質(zhì)量比為15：16 D．3.0gM在2.4gO2氧氣中燃燒生成2.4gCO、1.2CO2和1.8gH2O【答案】D【解析】A、由題意，反應后CO2和H2O生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，有機物一定含有C、H兩種元素；CO2中C元素的質(zhì)量44g×1244=12g；H2O中H元素的質(zhì)量18g×2B、氧元素質(zhì)量為：30g﹣14g=16g，所以M中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為：1212：21：16C、消耗氧氣質(zhì)量：44g+18g﹣30g=32g，所以M與消耗O2的質(zhì)量比為：30g：32g=15：16，故C說法正確；D、3.0gM中碳元素質(zhì)量：3.0g×1612+1×2+16×100%=1.2g，2.4gCO中碳元素質(zhì)量：2.4g×1228×100%=1.028g；1.2CO2中碳元素質(zhì)量：1.2g×124．某有機物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列說法正確的是（）A．該有機物只含碳、氫兩種元素B．該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素D．無法確定【答案】C【解析】由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，該物質(zhì)中一定含有碳元素和氧元素。8.8gCO2中含有氧元素的質(zhì)量為：8.8g×16×244×100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的質(zhì)量為：5.4g×16【題型三】用質(zhì)量守恒定律解答圖像題5．【2022湖南常德】一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學反應，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應前和反應后某時刻的質(zhì)量關系。下列說法不正確的是（）A.x的值是31B.甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7：11C.丁可能為單質(zhì)D.反應中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反應后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應物，乙的質(zhì)量減小，乙是反應物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量增加，丁是生成物。A、由分析可知，x的值是31，不符合題意；B、參加反應的甲和生成丁的質(zhì)量比為：（20-13）：（31-20）=7:11，如果甲、丁的化學計量數(shù)之比為1:1，則甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為7：11，不符合題意；C、甲、乙是反應物，丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，丁一定由兩種或兩種以上元素組成，丁一定是化合物，符合題意；D、反應中消耗甲和乙的質(zhì)量比為：（20-13）：（20-16）=7:4，不符合題意。故選C。6．（2022山東日照中考）汽車尾氣中的兩種有害氣體在催化劑和受熱條件下能發(fā)生反應，反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應屬于復分解反應 B．在上述反應物和產(chǎn)物中，共有兩種氧化物 C．該反應將兩種有害氣體轉化為可參與大氣循環(huán)的無毒氣體 D．該反應的化學方程式為2CO+2NOeq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(=====,======),\s\do6(△))CO2+N2【答案】C【解析】由反應的微觀過程示意圖可知，該反應的方程式是：2CO+2NOeq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(=====,======),\s\do6(△))N2+2CO2。A、由方程式的意義可知，該反應有單質(zhì)生成，不符合復分解反應的特點，故A說法不正確；B、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，該反應共涉及CO、NO、CO2三種氧化物，故B說法不正確；C、由物質(zhì)的變化可知，該反應將兩種有害氣體轉化為可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，故C說法正確；D、由上述分析可知，該反應的方程式是：2CO+2NOeq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(=====,======),\s\do6(△))N2+2CO2【題型四】用質(zhì)量守恒定律解答表格題7．（2022湖南邵陽中考）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g7102837反應后的質(zhì)量/g141033xA．x的值是25 B．乙一定是催化劑 C．甲和丁都是反應物 D．反應中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14：33【答案】A【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質(zhì)量增加了14g﹣7g＝7g，故是生成物，生成的質(zhì)量為7g；同理可以確定乙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；丙是生成物，生成的質(zhì)量為33g﹣28g＝5g；由質(zhì)量守恒定律，丁應是反應物，參加反應的質(zhì)量為7g+5g＝12g，故x的數(shù)值為37﹣12＝25。A、x的數(shù)值為37﹣12＝25，故選項說法正確。B、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。C、甲是反應物，丁是反應物，故選項說法錯誤。D、反應中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是7g：5g＝7：5，故選項說法錯誤。故選：A。8.（2022湖南湘潭中考）在一密閉容器內(nèi)加入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學反應。一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表（已知X、Y的相對分子質(zhì)量之比為14：1）。下列說法正確的是（）物質(zhì)XYZW反應前質(zhì)量/g4012110反應后質(zhì)量/g126待測44A.W可能是單質(zhì) B.反應中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是3:11C.Z一定是該反應的催化劑 D.該反應的化學方程式可能是X+3Yeq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(======,=======))2W【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后X減少了28g，則X是反應物反應的質(zhì)量是28g，Y減少了6g，Y是反應物反應的質(zhì)量是6g，W增加了34g，說明W是生成物生成的質(zhì)量是34g，根據(jù)X與Y反應的質(zhì)量和是28g+6g=34g，等于生成的W的質(zhì)量，則Z的質(zhì)量反應前后沒有改變，Z可能與反應無關，或是該反應的催化劑，據(jù)此解題。A、根據(jù)分析可知，W是由X和Y反應生成的，該反應是多變一屬于化合反應，故W一定不是單質(zhì)，選項錯誤；B、根據(jù)分析可知，反應中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是28g:34g=14:17，選項錯誤；C、根據(jù)分析可知，Z的質(zhì)量反應前后沒有改變，Z可能與反應無關，或是該反應的催化劑選項錯誤；D、根據(jù)X、Y的相對分子質(zhì)量之比為14：1，設X和Y的化學計量數(shù)分別為a、b，則aX＋bY=2M14ab28g6geq\f(14a,b)＝eq\f(28g,6g)eq\f(a,b)＝eq\f(1,3)故化學方程式可能為X+3Yeq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(======,=======))2W，選項正確；答案為：D?！痉椒偨Y】解答這類題目，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應用，以及與之相關的知識。根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答。同時還要注意以下幾點：1、對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學反應”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個關鍵詞。由此可知：（1）沒有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)；（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學反應（即化學變化），而對物理變化無效；（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量。2、對于定律成立的原因，可以從化學反應的實質(zhì)上來推斷（即“三不變”造成的）。3、對于定律的應用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細心地進行套用?！局R延伸】1、質(zhì)量守恒定律的應用對象是化學變化，對于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，而不是體積守恒，也不是分子總數(shù)守恒。2、質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“參加反應的”和“反應生成的”，對于未參加反應的物質(zhì)不關注。3、如有氣態(tài)物質(zhì)參加在敞口裝置中進行，則空氣中沒有參加反應的氣體進入裝置中，影響測量的結果。反應中若生成氣體在敞口裝置中進行，則氣體會逸出裝置，影響測量的結果。兩種情況均無法通過實驗驗證化學反應遵循質(zhì)量守恒定律。但不代表反應不遵循質(zhì)量守恒定律?！局R演練】1．（2022年浙江省寧波市中考）中國科學院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應的化學方程式是CO+H2Oeq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(====,=====),\s\do6())H2+CO2B．該反應前后分子數(shù)目不變C．該反應前后氫元素的化合價不變D．反應物CO和H2O都是氧化物【答案】C【解析】根據(jù)微觀反應示意圖的信息書寫化學方程式，然后結合化學方程式以及選項內(nèi)容進行分析解答。由微觀反應示意圖可知，該反應的化學方程式為CO+H2Oeq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(====,=====),\s\do6())H2+CO2A、該反應的化學方程式是CO+H2Oeq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(====,=====),\s\do6())H2+CO2，不符合題意；B、由化學方程式可知，該反應前后分子數(shù)目不變，不符合題意；C、在反應物水中，氫元素顯+1價，在生成物氫氣中，氫元素的化合價為零，因此反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變，符合題意；D、氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物，因此反應物CO和H2O都是氧化物，正確，不符合題意。故選C。2．（2022年山東省泰安市中考）如圖為某反應的微觀示意圖，關于該反應的說法不正確的是（）A．該反應屬于置換反應 B．反應前后原子的種類和數(shù)目沒有改變C．生成物丙和丁都屬于氧化物 D．反應前后催化劑質(zhì)量和化學性質(zhì)不變【答案】A【解析】由圖可知，反應為CH2O和氧氣在催化劑作用下生成二氧化碳和水，CH2O+O2eq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(====,=====),\s\do6())CO2+H2OA.置換反應是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應，該反應中生成物為兩種化合物，不屬于置換反應，錯誤；B.原子是化學變化中最小的粒子，反應前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，正確；C.氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都屬于氧化物，正確；

D.催化劑改變反應速率；反應前后催化劑質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，正確；3．（2022年重慶市中考）化學反應是在微觀粒子間進行的。結合下圖，下列說法正確的是（）A．該反應為化合反應 B．該反應過程中原子數(shù)目減少C．甲既是氧化物又是化合物 D．乙從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)化學性質(zhì)改變【答案】C【解析】【分析】根據(jù)微觀反應圖可知，該反應的化學方程式為：4NH3+5O2eq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(=====,======),\s\do6(△))4NO+6H2O；甲是一氧化氮，乙是水。A、化合反應是由多種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應，該反應中生成物是兩種，不符合化合反應中多變一的原則，不是化合反應，故A錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變，故B錯誤；C、氧化物是由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物，由上分析可知，甲是一氧化氮，含有氧元素和氮元素，故既是化合物也是氧化物，故C正確；D、由上分析可知，乙是水，從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)沒有新物質(zhì)的生成，發(fā)生的是物理變化，化學性質(zhì)不改變，故D錯誤；故選C。4．電石（CaC2）遇水發(fā)生的化學反應為：CaC2＋2H2O＋X＝Ca(HO)2＋X↑，X遇明火會劇烈燃燒，下列相關說法中不正確的是（）A．X的化學式是C2H2B．X燃燒的化學方程式為：X＋O2＝CO2＋H2OC．X是有機化合物【答案】B【解析】A、根據(jù)反應：CaC2＋2H2O＋X＝Ca(HO)2＋X↑，結合質(zhì)量守恒定律可知：反應前鈣、碳、氫、氧原子個數(shù)分別為1、2、4，2，反應后的生成物中鈣、碳、氫、氧原子個數(shù)分別是1、0、2、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個碳原子和2個氫原子構成，則物質(zhì)X的化學式為C2H2，說法正確；B、X為C2H2，燃燒的化學方程式為：2C2H2＋5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))4CO2＋2H2O，選項中未標注反應條件“點燃”，說法錯誤；C、X為C2H2，是由碳、氫元素組成的有機化合物，說法正確；D、CaC2中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(40,40＋12×2)×100%＝62.5%，說法正確。故選B。5．（2021·浙江寧波）如圖是物質(zhì)甲和乙反應生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．該反應屬于化合反應 B．甲、乙、丙都是有機物C．該反應中參加反應的甲和乙質(zhì)量比為1:1 D．該反應在反應前后原子的種類發(fā)生了改變【答案】A【解析】A、由微觀示意圖可知，該反應是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，屬于化合反應，A正確。B、含碳元素的化合物屬于有機物，乙為H2O，不含碳元素屬于無機物，B錯誤。C、根據(jù)微觀示意圖可知，該反應中參加反應的甲和乙分子個數(shù)比為1：1，質(zhì)量比為28：18=14：9，C錯誤。D、由圖可知，該反應在反應前后原子的種類沒有發(fā)生改變，D錯誤。故選：A。6．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表，下列關于此反應的認識，正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量（g）9X76反應后的質(zhì)量（g）122924A．x的數(shù)值為32 B．若甲為化合物，乙為單質(zhì)，則該反應一定為置換反應 C．該反應中丙和丁的質(zhì)量變化之比為11：9 D．若丁為水，則甲或乙必定為酸或堿【答案】C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質(zhì)量減少了9g﹣1g＝8g，故是反應物，參加反應的質(zhì)量為8g；同理可以確定丙是生成物，生成的質(zhì)量為29g﹣7g＝22g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為24g﹣6g＝18g；由質(zhì)量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的質(zhì)量為22g+18g﹣8g＝32g，故X的數(shù)值為2+32＝34。A、X的數(shù)值為2+32＝34，故選項說法錯誤。B、若甲為化合物，乙為單質(zhì)，無法確定丙和丁的種類，該反應不一定為置換反應，故選項說法錯誤。C、該反應中丙和丁的質(zhì)量變化之比為22g：18g＝11：9，故選項說法正確。D、若丁為水，甲或乙不一定為酸或堿，如有機物燃燒生成二氧化碳和水，故選項說法錯誤。故選：C。7.工業(yè)上合成SO3的反應原理為2SO2+O2eq\o\ac(\s\up7(△),\o(===,====))2SO3。一定條件下,在一密閉容器內(nèi)放入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質(zhì),在不同時刻測得各物質(zhì)的質(zhì)量(單位為g)如下表所示。下列說法錯誤的是()物質(zhì)甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A.丁物質(zhì)一定是V2O5B.d=15C.丙物質(zhì)是O2D.t3時,生成乙的總質(zhì)量為75gA.丁物質(zhì)一定是V2O5B.d=15C.丙物質(zhì)是O2D.t3時,生成乙的總質(zhì)量為75g【答案】B【解析】A、根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)反應前后質(zhì)量不變，是反應的催化劑，丁物質(zhì)一定是V2O5，選項正確；B、根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)反應前后質(zhì)量不變，故反應某個時刻質(zhì)量也不變，即d=15，選項正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知a=70，變化量為10，甲在t2時刻變化量為40，根據(jù)甲丙反應方程式中質(zhì)量比，易知丙為O2，選項正確。D、根據(jù)t2時刻甲乙變化量之比40:50應等于t3時變化量之比，即40:50=60:75，選項正確。故選B。8．在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量關系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應，反應結束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A．反應結束后c的質(zhì)量為14gB．該反應可能為置換反應C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9:17D．a(chǎn)、d的相對分子質(zhì)量之比一定為9:8【答案】C【解析】由圖可知，一開始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反應后，刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反應后，a質(zhì)量增加，是生成物，b質(zhì)量減小，是反應物，c質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，d質(zhì)量增加，是生成物。A、由分析可知，反應結束后，c的質(zhì)量是6g，不符合題意；B、a、d是生成物，b是反應物，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；C、a、b變化的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合題意；D、參加反應的a、d的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化學計量數(shù)之比未知，無法計算相對分子質(zhì)量之比，不符合題意。故選C。9．四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則有關說法中不正確的是（）A.丁一定是化合物B.參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1D.乙可能是這個反應的催化劑【答案】C【分析】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%-30%=18%，丙是反應物?！窘馕觥緼、該反應的生成物為甲和丙，反應物是丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應，丁是分解反應的反應物，一定是化合物，故選項說法正確。B、由質(zhì)量守恒定律，參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量，故選項說法正確。C、生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比例為2%：16%=1：8，故選項說法錯誤。D、乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確。故選：C。10．（2021·廣東廣州·中考真題）燃油汽車發(fā)動機排出的氣體中含有CO和NO等，安裝催化轉化器可減少這些有害氣體的排放。CO和NO在經(jīng)過催化轉化器時相互反應，示意圖如下。下列說法正確的是（）A．該反應屬于置換反應B．CO和NO按個數(shù)