高考化學(xué)-化學(xué)計算-真題分類匯編

專題04化學(xué)計算

2018年化學(xué)高考題

1.(2018江蘇，18,12分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁

溶液中加入二定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為

(2-%)Al2(SO4)3+3%CaCO3+3祖0：^=2[(1-%)A12(SO4)3

xAl(OH)3]+3%CaSO41+3%CO2T

生成物(l-x)A12(SC)4)3?XA1(OH)3中X值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

(1)制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間不變，提高X值的方法有。

(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL,加入鹽酸酸化的過量BaCb溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗

滌，干燥至恒重，得固體2.3300go

②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL,稀釋至25mL,加入0.1000mol?L'EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00

mL,調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸，冷卻后用0.08000mol-L-lC11SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的

EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSC>4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知AF+、C/+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均

為1：1)。

計算(l-x)A12(SC>4)3?XA1(0H)3中的X值(寫出計算過程)。

1.(1)適當(dāng)增加CaC03的量或加快攪拌速率(2)減小

(3)25mL溶液中：

，-、..23300e

；…°

〃(SO；)=n(BaSO4)=------j-=0.0100IIM>I

233g?IIMN

2.5液中:

n(Ah')=n(EDTA)-n(Qi2)

=0.1000m?l?Lx25.(I)lid,x10L?mL1-0.08000mJ-Lx

20.00ml.xK)'L-nJ.1=9.000x104moi

25mL溶液中：n(Al")=9.000x101mol

r

IIIM>I(I-x)AL(SO4)3?xAl(OH)3P

f

n(Al')=(2-x)mol；n(SO^)=3(1-x)IIM?I

n(Al')_2—x_9.000x10IIM>I.

n(SOj~)3(1-x)0.0100HMII'

【解析】本題考查溶液酸堿性的判斷、化學(xué)計算。(1)堿式硫酸鋁中“氫氧化鋁”的生成

原理是碳酸鈣與硫酸鋁水解出的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)硫酸鋁水解，生成氫氧化鋁。所以，欲

提高X值，即提高A1(OH)3的生成量，可以增加碳酸鈣的量。也可以在不增加碳酸鈣用量

的情況下，加快攪拌速率，使二者接觸更充分，從而使硫酸鋁的水解率增大。(2)二氧化

硫是酸性氧化物，吸收二氧化硫必將使堿式硫酸鋁溶液的pH減小。

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(3)見答案。

2.(2018海南，14,8分)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：

(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和溶解銅片，.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)電子工業(yè)使用FeCb溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式o

配制的FeCl3溶液應(yīng)保持(填“酸性”“堿性”或“中性”)原因是0

(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得：

2+22

@2Cu+5r===2CuU+l3-;@l3-+2S2O3-===S4O6-+3r

反應(yīng)①中的氧化劑為0現(xiàn)取20.00mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反應(yīng)

后，用CU000mol.LT的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)沼液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液25.00mL,此溶

液中Ci?+的濃度為mol.L-1o

2.⑴Cu+H?SOa+HQ^^CuSOjZHQ；(2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+、酸性、抑制FeCl上水解⑶

Cu2+、0」25mol?L-i。

【解析】⑴用稀硫酸和HQ來溶解金屬銅，實(shí)際反應(yīng)分進(jìn)一步進(jìn)行第一步是銅首先被H2O2

氧化成氧化銅，牡。2則被還原成H2O；第二步，生成的CuO被H2s。4所溶解生成C11SO4與

水，綜合二步反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：Cu+H2soi+H2O2—CUSO4+2H2。；⑵工業(yè)上使用

FeCb來印刷線路板，是利用具有氧化性的Fe3+去腐蝕銅制線路板中的金屬銅，生成二價的

Cu2+,相關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Cu=Ctf++2Fe2+；由于FeCb屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,

FeCb溶液中電離生成的Fe3+能夠水解生成Fe(OH)3與HC1,而使溶液呈強(qiáng)酸性，為了抑

制Fe3+的水解，通常采用加入少量的鹽酸，使FeCb溶液呈酸性⑶分析①②兩步反應(yīng)可以得

到如下物質(zhì)的量關(guān)系式:

2Cu2+I1~2s2。歹

即c#+與右0歹是等物質(zhì)的量的關(guān)系，則可知溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度=

25.00mlxl0-3xaio0moi廠

-2O.OO1110IL-1-0.125mol?

2017年化學(xué)高考題

1.【2017年高考江蘇卷】下列說法正確的是

A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?32NH3(g)的A5>0

B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

122+41

C.常溫下，^sp[Mg(OH)2]=5.6xl0,pH=10的含Mg2溶液中，c(Mg)<5.6xlQ-mol-L

D.常溫常壓下，鋅與稀H2sOk反應(yīng)生成1L2LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x1023

【答案】BC

【解析】該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即AS<0,A項錯誤；鋅比鐵活潑，與鐵相連可

以保護(hù)鐵，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B項正確；pH=10時，c(OH-尸10-4moi.L-i,達(dá)到沉

2+24241

淀溶解平衡時，c(Mg)=^p[Mg(OH)2]/c(OH-)=5.6xiai2/(10-)=5.6xlO-mol-L,C項正確;

常溫常壓下，11.2LH2不是0.5moLD項錯誤。

2.【2017年高考全國卷1】1^叫012和LiFePC?4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦

(主要成分為FeTiCb還含有少量MgO、SiC>2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：

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TiO/xHjOjlM^r——'3【平凡

鹽酸沉淀ftA座回過於沉淀AilSHJtCD

鈦鐵礦——酸浸-??濾液①公】

于J過濾

雙第及過湮FePO,應(yīng)CO,、電JO

濾液②4HFePO,

濾淡硝酸沉淀高溫燃燒②

回答下列問題：

(1)“酸浸''實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時，所采用

的實(shí)驗(yàn)條件為O

“h810

(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCL2-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式1

(3)TiO2xH<)沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃:2551015)0

no2-xH2o轉(zhuǎn)化率/%,)2)5)7)3?8

分析40℃時TiChxHQ轉(zhuǎn)化率最高的原因o

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為o

(5)若“濾液②"中,(Mg^RSmo卜LL加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰

3+1

好沉淀完全即溶液中c(Fe)=1.0xl0-5molL,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？(列

式計算)。FePCU、Mg3(PO4)2的&p分別為1.3x10-22、1.0x1024。

⑹寫出“高溫煨燒②"中由FePCU制備LiFePCh的化學(xué)方程式：0

+22

【答案】(1)100℃、2h,90℃、5h(2)FeTiO3+4H+4Cl--Fe^TiOCl4'+2H2O

(3)低于40°C,TiCh-xHzO轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40℃,雙氧水分解與氨氣

逸出導(dǎo)致TiCVxHzO轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降

(4)4

13XI產(chǎn)

(5)Fe3+恰好沉淀完全時,c(P(￡-尸mol-L-^lJx10-17mol-L-1,c3(M￡+>c2(PO44)值為

3172

0.01x(1.3xl0-)=1.7xl0-40<^p[Mg3(PO4)2]，因此不會生成Mg3(PQ02沉淀

高溫

⑹2FePCU+Li2cO3+H2c2O42LiFePO4+3CO2T+H2OT

【解析】本題考查無機(jī)化工流程，涉及書寫陌生的化學(xué)方程式、溶度積計算、控制條件、分

析原理等，意在考查考生的綜合應(yīng)用能力。四審無機(jī)化工流程題:?審原料成分和性質(zhì)，鈦

鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵，雜質(zhì)是二氧化硅和氧化鎂，而二氧化硅是酸性氧化物，氧化鎂

是堿性氧化物。二審流程圖，抓住鹽酸、氨水、磷酸、雙氧水、氫氧化鋰、碳酸鋰、草酸等

物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)抓住混合物分離方法等。三審圖象，通過"浸出率''與時間、溫度的關(guān)

系圖象，可以確定最佳反應(yīng)條件。四審設(shè)問，聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、鹽類水解原理、

溶度積等解答相關(guān)問題。(1)從圖象直接可以看出，鐵的浸出率為70%時對應(yīng)的溫度、時間,

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符合溫度升高，反應(yīng)速率加快，值得注意的是，這類填空題可能有多個合理答案。（2）考查

離子方程式書寫。難點(diǎn)為生成物還有什么，鈦酸亞鐵中鈦為+4價，鐵為+2價，產(chǎn)物有氯化

亞鐵，比較FeTiC>3和TiOC?-知，產(chǎn)物中一定有H2。。值得注意的是鈦酸亞鐵與鹽酸反應(yīng)

是非氧化還原反應(yīng)。（3）聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率、雙氧水和氨水性質(zhì)分析轉(zhuǎn)化率。這類問題要從

兩個角度分析，即低于40°C時，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快高于40℃時，氨水揮發(fā)

速率加快、雙氧水分解速率加快，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低，結(jié)果轉(zhuǎn)化率降低。（4）考查化學(xué)式

與元素化合價關(guān)系。鋰元素在化合物中只有一種化合價（+1）,化合物中元素化合價代數(shù)和等

于0,過氧鍵中氧顯-1價，類似雙氧水、過氧化鈉。如果能求出-1價氧原子個數(shù)，就能求出

過氧鍵數(shù)目，即過氧鍵數(shù)目等于-1價氧原子個數(shù)的一半。設(shè)口2叮5。15中-2價、-1價氧原子

x+y=15

個數(shù)分別為X、戶<：（2x+y=22,解得x=7,y=8o所以，過氧鍵數(shù)目為8/2=4。（5）考

查溶度積計算以及判斷沉淀是否形成。分兩步計算:①計算鐵離子完全沉淀時磷酸根離子濃

1.3X10-22

3+3

度。c（Fe）-c（POk）=^SI（FePO4）,c/CVA工防,5moi.L'ljxlgmolLi。②混合后，溶

液中鎂離子濃度為c（Mg2+尸0.01molL-1,c3（Mg24）-c2（PO43-）=0.013x（l,3x10-17）2=l,7xia40<

Ksp[Mg3（PO4）2]，沒有磷酸鎂沉淀生成。（6）草酸中碳為+3價，高溫燃燒過程中鐵的化合價降

低，碳的化合價升高，有CQj生成。

【名師點(diǎn)睛】解答無機(jī)化工流程題時常用“通用原理控制合適溫度”一?？紤]物質(zhì)揮

發(fā)、分解、轉(zhuǎn)化，如雙氧水、鹽酸、氨水和硝酸等作反應(yīng)物。當(dāng)然，溫度過低，反應(yīng)速率較

小。（2）“加過量試劑”一?？紤]提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、提高產(chǎn)率，但下一步要考慮上

一步過量的試劑。（3）能否加入其他試劑——?？紤]轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)品純度等問題。（4）“在空氣中

或其他氣體中”—主要考慮。2、CO2、水是否參與反應(yīng)。（5）判斷某離子是否完全沉淀

—在上層清液中繼續(xù)加入對應(yīng)的沉淀劑，觀察是否有沉淀生成。（6）判斷沉淀是否洗滌干

凈一取最后一次的洗滌液，滴加某試劑，觀察現(xiàn)象。（7）“控制pH”——主要考慮防水解、

促進(jìn)離子沉淀、防止某離子沉淀、除去某雜質(zhì)等。（8）“某些有機(jī)試劑洗滌”——降低產(chǎn)品溶

解度、減小產(chǎn)品損失或提高產(chǎn)率。例如，乙醇、異丙醇等都是常用的洗滌劑。（9）選擇加熱

方式或干燥方式——主要考慮受熱是否均勻、產(chǎn)品是否易分解或易揮發(fā)等。

3.【2017年高考海南卷】碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)?；卮鹣铝?/p>

問題：

（1）碳酸鈉俗稱,可作為堿使用的原因是（用離子方程式表示）。

（2）已知：①2NaOH（s）+CQ2（g）=Na2CC）3（s）+H2O（g）AH^-127.4kJ-mor1

1

②NaOH(s)+CQ2(g)^NaHCO3(s)A//]=-131,5kJ-mor

1

反應(yīng)2NaHCQ5（s）-=Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2?的NH=kJmor,該反應(yīng)的平

衡常數(shù)表達(dá)式K=o

（3）向含有BaSCU固體的溶液中滴加Na2cO3溶液，當(dāng)有BaCC）3沉淀生成時溶液中

c(COj)10

□已知Ksp(BaCC)3)=2.6xlO-9,^sp(BaSO4)=l.lxl0-?

c(SOj)

2

【答案】(1)純堿或蘇打；CO3-+H2O^^HCO3-+OH-；(2)135.6,c(H2O)xc(CO)；

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(3)24o

【解析】(1)碳酸鈉俗稱純堿和蘇打，碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO,一發(fā)生水解反應(yīng)，其

2

水解方程式為：CO3-+H2O5=^HCO3-+OH-,溶液顯堿性；(2)①一2x②得到：

1

2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)AH=(-127.4+2xl31.5)kJmor=

+135.6kJmol-I,Na2cO3和NaHCQ,為固體，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義K=c(H2O)x°(CO)；

(4)在同一個溶液中，c(Ba2+)相同，依據(jù)溶度積的數(shù)學(xué)表達(dá)式，則有

2

c(CO3-)c(CQ2-)xc(物2+)Ksp(BaCO)2.6x10^

-------------=-------------------------------------------------=--------------=24o

210

c(5(94)c(SQ2「)xc(由2+)Ksp(BaSO41.1x10~

【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的俗稱、鹽類水解、熱化學(xué)方程式的計算、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)、

溶度積的計算，本題相對比較簡單，熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,一般采用先找出目標(biāo)反應(yīng)方

程式，通過對已知反應(yīng)方程式變形進(jìn)行加減，注意的符號和數(shù)值的變化溶度積的計算,

根據(jù)信息，因?yàn)槭峭环N溶液中c(Ba2+)相等，因此此比值分子分母同乘以c(Ba2+),得到相

應(yīng)的溶度積，然后進(jìn)行計算，注意理解溶度積的含義。

4.[2017年高考浙江卷】分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4cl固體混合物

兩份。

(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀

質(zhì)量與加入Ba(OHb溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏?[(NH4)2SC>4]:

”(NH4CI)為。

⑵另一份固體混合物中NH盟與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時,

溶液中c(Cf)=(溶液體積變化忽略不計)。

【答案】(1)1:2(2)0.100mol-L-1

【考點(diǎn)】基于化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計算

【解析】n[(NH4)2S04]=n(BaS04)=0.01mol,?(NH4C1)=(2.39-0.01x132)/53.5=0.02mol

44

所以"[(NHASQi]："(NH4C1)=1:2；c[Ba(OH)2]=0.1mol/L,2NH?Ba(OH)2,VNH

總共0.04mol,7?[Ba(OH)2]=0.02mol,力口入K[Ba(OH)2]=0.02/0.l=0.2L,

c(Cl-)=0.100mol/Lo本題需要注意有效數(shù)字，有效數(shù)字不正確相應(yīng)扣分。

2016-2013年化學(xué)高考題

1.【2016年高考上海卷】某鐵的氧化物(F2O)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通

入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mle1)恰好將Fe2+完全氧化。x值為()

A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93

【答案】A

【解析】根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和C12轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1121111。2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.011001,c團(tuán)1.52八2、...初定..

選項A正確。則有：嬴市“3RXX《01,解得X"。

【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計算。

【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)計算是歷次考試的重要考點(diǎn)，往往與阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量

等結(jié)合在一起考查，掌握正確的解題思路和技巧一般難度不大。得失電子守恒法(化合價升

降總數(shù)相等)是最常用的解題方法，具體步驟：①找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)產(chǎn)物；②準(zhǔn)確

找出一個微粒(原子、離子或分子)對應(yīng)的得失電子數(shù)目；③設(shè)未知數(shù)、依據(jù)電子守恒列出

關(guān)系式、計算出未知量。注意，對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程

中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。

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2.【2016年高考上海卷】稱?。∟E）齊（％和NH4HSO4混合物樣品7.24g,加入含0.1mol

NaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792m1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（NH^SCU和NH4HSO4的物

質(zhì)的量比為（）

A.1:1B.1:2C.1,87:1D.3.65:1

【答案】C

【解析】利用極值法分析，可知O.lmol氫氧化鈉不足，故先將NH4HSO4反應(yīng)完，再反應(yīng)

（NH^SCU因共生成NH30.08moL故與H+反應(yīng)的氫氧化鈉為0.02moL則可知道NH4HSO4

為0.02mol,貝IJ（NH4）2SC>4質(zhì)量為7.24g-115g/molx0.02mol=4.94g,（NH4）2SC）4的物質(zhì)的量為

4.94g-132g/mol=0.0374molo因此（NH^SC^與NH4HSO4物質(zhì)的量之比為：1.87:1,故選

Co

【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計算的技巧和方法。

【名師點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式的計算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常

數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)

化關(guān)系，以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計算，同時還可以融入多種化學(xué)解題思想，比

如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來高考的重點(diǎn)內(nèi)容。日常學(xué)習(xí)中

要注意相關(guān)知識的積累，以便快速準(zhǔn)確作答，題目難度中等。

3.12015上海化學(xué)】將。和NH?的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二銘，充分反應(yīng)后，

再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中。2的體積可能是（假設(shè)氨全部

被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）

A.231.5mLB.268.8mLC.287.5mLD.313.6mL

【答案】C、D

催化劑

【解析】將。2和NH?的混合氣體通過加熱的三氧化二銘，發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O2===^===

4NO+6H2OO充分反應(yīng)后，再通過足量的水，發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O^2H2O=4HNO3,將兩

個方程式疊加，可得總反應(yīng)方程式NH3+2G=HNO3+H2。，若最后得到的氣體是NO,則

催化劑

發(fā)生4NH3+5O2===^===4NO+6H2O消耗的氧氣的體積是r（O2）=5/4r（NO）=

5/4x44.8mL=56ml,消耗的總體積是■（總尸%（02）+3印）=9/4x44.8mL=100.8ml,其余的氣

體體積是448mL-100.8ml=347.2ml,發(fā)生反應(yīng)：NH3+2O2=HNO3+BO,反應(yīng)消耗的氧氣體

積是"Ch尸2/3“剩余戶2/3x347.2ml=231.5ml,則其中的氧氣的總體積是k（。2）（總尸

56ml+231.5ml=287.5mL,若最后剩余的氣體是O2，則。2應(yīng)該是發(fā)生總反應(yīng)

NH3+2O2-HNO3+H2O消耗的和剩余的氧氣兩部分，氧氣的體積是：F（O2）=（448mL-

44.8mL）x2/3+44.8mL=313.6mL。故答案是選項C、D?

【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)物有過量時的化學(xué)計算的知識。

【名師點(diǎn)睛】本題涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，對于多步反應(yīng)的化學(xué)計算，要學(xué)會使用關(guān)

系式方法、元素守恒、電子守恒確定物質(zhì)之間的相互關(guān)系。先判斷過量物質(zhì)的成分，再結(jié)合

物質(zhì)反應(yīng)中的關(guān)系判斷所有的可能性。

4.【2013年高考上海卷】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO31埠0+

5Na2O+16N2to若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是（）

A.生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.有0.250molKNC）3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

【答案】C、D

第6頁共17頁

【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16moiN2,則氧化物比還原物多14mol。轉(zhuǎn)移電

子的物質(zhì)的量為10mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mo1,有2moiKNO3被還原，現(xiàn)

氧化物比還原物多1.7mol,則生成2molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25moL被氧化的N

原子的物質(zhì)的量為3.75mol,因此，C、D正確。

【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)計算。

【名師點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的計算，注意根據(jù)化合

價的變化結(jié)合方程式判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，氧化還原

反應(yīng)是高頻考點(diǎn)，試題注重考查學(xué)生的計算技巧。難點(diǎn)中等。

5.[2013年高考上海卷】一定條件下，將O.ILCO、0.2LCO2、0.1LNO,0.2LNO2^0.2LNH3

混合，然后通過分別盛有足量蒸儲水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗

氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣（已干燥）（）

A.可能是單一氣體B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原氣體中的兩種氣體D.成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)

【答案】A、C

【解析】方法一、洗氣瓶排列順序有6種，若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則這時出來的

氣體有CO、NH3,后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO；若第一個洗氣

瓶裝水，則這時出來的氣體有CO、CO2、NO,后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的

氣體為CO、NO；若第一個洗氣瓶裝飽和碳酸氫鈉溶液，則這時出來的氣體有CO、CO2、

NO,后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO、NOo方法二、洗氣瓶的排列

順序不論怎樣，最終的氣體肯定沒有co2、NH3,而co與三種溶液都不反應(yīng)，尾氣肯定有

CO,若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則尾氣沒有NO（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+

H2O）,若第一個洗氣瓶不是裝氫氧化鈉溶液，則尾氣一定有NO。

【考點(diǎn).定位】本題考查化學(xué)計算、收斂思維能力。

【名師點(diǎn)睛】本題考查的知識點(diǎn)是常見氣體的檢驗(yàn)，主要考查了洗氣瓶的洗氣，掌握常見氣

體和足量蒸儲水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，該題綜

合性較強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題的能力。

6.[2013年高考上海卷】一定量的CuS和Cu2s的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣

體kL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在CM+和SCV-）加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色

沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得至【JCuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物，旦體積比

為1二1,則廠可能為（）

A.9.0B.13.5C.15.7D.16.8

【答案】A

【解析】若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量為12/80=0.15mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)，

0.15x（6+2）=1.2molo兩者體積相等,設(shè)NOxmol,NO2xmol,3x+xl=1.2,計算的％=0.3。氣體

體積々0.6x22.4=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量為0.075mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)

0.075xl0=0.75mol,設(shè)NOxmol,NO2xmol,3x+xl=0.75,計算得x=0.1875,氣體體積

0.375x22.4=8.4L,因止匕選A。

【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)計算（極限法）。

【名師點(diǎn)睛】利用極限法解答，假設(shè)混合物全是CuS,或混合物全是C112S,根據(jù)n=m/M,

計算”（CuO）,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算〃（CuS）>n（Cu2S）,再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒，

計算〃（NO）、n（NO2）,根據(jù)片〃質(zhì)1

計算氣體體積，實(shí)際氣體介于二者之間，本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算，一定要注意守恒

思想與極限法的利用，是對學(xué)生綜合能力的考查。

7.[2013年高考四川卷】1.52g銅鎂合金完全溶解于501nL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%

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的濃硝酸中，得到NCh和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入

l.Omol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是

()

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.NCh和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

【答案】D

【解析】設(shè)銅鎂的物質(zhì)的量分別為X、乃貝I]①64x+24尸1.52②64x+24y+34x+34產(chǎn)2.54,解

Wx=0.02mol,7=0.01mol,設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為。、方,則根據(jù)得失電子數(shù)相等

2x+2y=2a+b,a+b=0.05,貝ija=0.01mol,Z?=0.04mol,A、C正確；

1

c(HN03)=1000xl.4x63%/63=14.0molL-,C項正確；沉淀達(dá)最大時，溶液中只有硝酸鈉，

根據(jù)原子守恒：?(NaOH)=n(HNO3)-(1a+b)=0.7-0.06=0.64mol,氫氧化鈉溶液體積為

640mL,D錯誤。

【考點(diǎn)定位】本題考查科學(xué)計算。

【名師點(diǎn)睛】本題以銅鎂合金與硝酸反應(yīng)為載體，考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，理解

化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，在解題過程中要注意守恒思想的應(yīng)

用，該試題依托教材，體現(xiàn)主干知識，重點(diǎn)知識。注重測試學(xué)生的計算能力。

8.【2016年高考江蘇卷】(節(jié)選)過氧化鈣(CaO2-8H2。)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用

的供氧劑。

(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSC)4和堿性KI溶液，生成

MnO(OH)2沉淀，密封靜置加入適量稀H2s待MnO(OH)2與「完全反應(yīng)生成M/+和上

后，以淀粉作指示劑，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

Mn2+rSoOj-,

O2----------MnO(OH)2___?I2一AS4Og-

①寫出。2將MM+氧化成MnO(OH)2的離子方程式；。

②取加過一定量CaO2-8H2。的池塘水樣100.00mL,按上述方法測定水中溶解氧量，消耗

0.01000mol-LTNa2s20,標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計算該水樣中的溶解氧(用mg-LT表示)，寫

出計算過程。

【答案】(3)①2Mn2++C)2+4OH-=2MnO(OHM

②在100.00mL水樣中

E+2S2。土=2「+S4。后

c(Na2s2。3),v(Na2s2O3)0.010OOmolL-1x13.50mLxlO-3L-mL-1

〃(l2)=------------------2------------------=-----------------------------2-----------------------------

=6.750xl0Tmoi

?[MnO(OH)2]-?(l2)=6.750x10-moi

?(O2)=|?[MnO(OH)2]=^x6,750xl0-5mol=3.375xl0-5mol

3.375x10-5molx32g-mol-1x1000mg'g-1

水中溶解氧=—=10.80mgL^1

100.001-nLxlO^L-mL-1

【解析】本題主要考查CaO2-8H2。的制備實(shí)驗(yàn)、水中溶解氧含量的測定實(shí)驗(yàn)，意在考查考

生對物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)和定量分析實(shí)驗(yàn)的理解能力。(3)①反應(yīng)中Mn由+2價升至+4價，O由

0價降至一2價，根據(jù)Mn和O得失電子守恒配平反應(yīng)，并用OH-平衡電荷。②找出反應(yīng)之

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間的關(guān)系：〃(。2)?，[MnO(OH)2]?熱(12)?％"岱2。2>),根據(jù)Na2s2。3的消耗量，可計算出

水樣中的溶解氧。

【考點(diǎn)定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫以及溶解氧含量測定等。

【名師點(diǎn)晴】靈活應(yīng)用電子得失守恒是解答的關(guān)鍵，電子守恒是氧化還原反應(yīng)計算的核心思

想得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的

電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有

關(guān)計算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、

還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。

計算公式如下：〃(氧化劑)X得電子原子數(shù)X原子降價數(shù)=〃(還原劑)X失電子原子數(shù)X原子升價

數(shù)。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計算題，可化難為易，化繁為簡。

9.[2016年高考新課標(biāo)I卷】(節(jié)選)(3)在化學(xué)分析中采用KzCrCU為指示劑，以AgNO3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的C1，利用Ag+與C1O42一生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶

液中C「恰好完全沉淀(濃度等于1.0x10-5mo卜LT)時，溶液中c(Ag+)為mol-L1,此

時溶液中cgCV-)等于mom(已知A&CrOcAgCl的心分別為261尸2

和2.0x10-1。)。

【答案】(3)2.0xi(y5.5xio-3；

【解析】(3)當(dāng)溶液中C1-完全沉淀時，即c(Cl-)=1.0xl(T5moILT,根據(jù)溶度積常數(shù)

+1Q5

Ksp(AgCl)=2.OxlOTo,可得溶液中c(Ag)=A；p(AgCl)-c(Clj=2.0x10-^(l.0x10-

5122+12s

mol-L->2.0xIOmolL-；則此時溶液中c(CrO4")=^sp(Ag2CrO4)/c(Ag)=2.0xl(T-(2.0xW

mol-L^Sxl^mol-L^1；

【考點(diǎn)定位】考查溶度積常數(shù)的應(yīng)用。

【名師點(diǎn)睛】該題考查了學(xué)生對化學(xué)平衡移動原理溶度積常數(shù)的含義的理解與計算、應(yīng)用。

10.【2016年高考新課標(biāo)n卷】(節(jié)選)聯(lián)氨(又稱聯(lián)臍，N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用

廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

(5)聯(lián)氨是…種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象

是0聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。

理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的Qkg；與使用Na2s。3處理水中溶解的。2相比,

聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)

是O

【答案】(5)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還

原產(chǎn)物為Nj和H2O,而Na2sCh產(chǎn)生Na2s。4

【解析】(5)由于聯(lián)氨具有還原性,能將AgBr中的Ag+還原為Ag,可看到固體逐漸變黑,N2H4

被氧化為N2,可看到溶液中有氣泡產(chǎn)生。1mol聯(lián)氨在反應(yīng)中失去4mol電子，而1molO2

能得到4moi電子，且聯(lián)氨與。2的相對分子質(zhì)量相等，故反應(yīng)的聯(lián)氨與。2的物質(zhì)的量和質(zhì)

量均相等，故1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的。2的質(zhì)量為1kgo使用聯(lián)氨處理水中溶解的

△，消耗聯(lián)氨的質(zhì)量小，且氧化產(chǎn)物為N2,對環(huán)境無污染，而用Na2sCh處理水中溶解的。2

時，Na2s。3被氧化為Na2sO"產(chǎn)生新雜質(zhì)。

【考點(diǎn)定位】考查化合價，化學(xué)計算等知識。

【名師點(diǎn)睛】本題以多知識點(diǎn)綜合題的形式考查化合價，簡單化學(xué)計算等知識。

11.【2016年高考上海卷】(14分)C6是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2

與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計算：

(1)CC>2通入氨水生成NH4HCO3,NEHCCh很容易分解。2.00molNH4HCC)3完全分解，

分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

第9頁共17頁

(2)某H2中含有2.40molCC>2，該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。

如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為。

(3)CO?和KO?有下列反應(yīng)：

4KO2+2COL2K2CO3+3O2

4K5+48升2H2?！?KHCO3+3O2

若9molCO2在密封艙內(nèi)和KO?反應(yīng)后生成9mol02,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多

少？列式計算。

(4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH^H2O-△―"CO+3H2

脩化利一僵化劉

已知：CO+2H2-~*CH30HCO2+3H2-~*CH3OH+H2O

300molCH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100molCO2后合成甲醇。若獲得甲醇350mo1,殘

留氫氣120mo1,計算CQ的轉(zhuǎn)化率。

【答案】(本題共14分)

(1)89.6(2)2.4mol/L>c>1.2mol/L

(3)8KO2+6CO,+2H,0T2K2CO3+4KHCO3+6O2

H(CO2)：H(H2O)=6：2M(H2O)=(9/6)x2=3(mol)

(4)300moicH4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2900mol

設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為a,CO轉(zhuǎn)化率為￡

300y?+100a=350600^+300a=900-120a=80%

或設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為a900-350x2-100a=120ct=80/l00=80%

【解析】試題分析：

△

(1)NH4HCO3分解的化學(xué)方程式為NH4HCC>3=H2O+NH3T+CO2T，由方程式可知，分

解產(chǎn)物經(jīng)干燥后所得氣體為NH3和CO2,且〃(NH3)+〃(CO2尸2"(NH4HCC>3尸4.00mol,貝IJV(混

合氣體尸4.00molX22.4L/mol=89.6L,即分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6L。(2)根據(jù)題意

要求,2.40molCO2被完全吸收,NaOH也完全吸收，則反應(yīng)產(chǎn)物可能是Na2cO3或者NaHCO3

或Na^CO3和NaHCQ的混合物。用極值思想分析兩種特殊情況：

①C6-NaOH=NaHCO3,?(NaOH)=?(CO：)-2.40mol,c(NaOH)=2^Qmo1=1.20molL5

200L

@CO：-2NaOH=Na：CO3,?(NaOH)=2CO；)=4.80mol,則c(NaOH)=4'80mo1=2.40moLL^

2.00L

綜合①、②可知，NaOH溶液的濃度應(yīng)該1.20molL<(XNaOH)<2,40moLLo

(3)法一：依題意，9moic。2在密封艙.內(nèi)和KCh反應(yīng)后生成9moi。2，即

n(CO2)：n(O2)=l：1,通過觀察題給兩個方程式可知，當(dāng)把兩個方程式相加時正好符合題目要

求：8Ko2+6CO2+2H2OT2IQCO3+4KHCO3+6O2［來所以有n(H20)=；n(CO2尸gx9mol=3mol,

即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3moL

法二：設(shè)反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為n

4Ko2+4CO2+2H2O-4KHCO3+3O2

2nn1.5〃

第10頁共17頁

4K02+2CO2-2K2cO3+3O2

9?2〃1.5（9-2〃）

根據(jù)題意生成氧氣9moL所以有1.5H+1.5（9-2w）=9mol,解得〃=3moL即反應(yīng)前密封艙內(nèi)

斗。的物質(zhì)的量為3molo

（4）法一：CH4+比0-CO+3H2

300mol300mol900mol

設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為a,CO的轉(zhuǎn)化率為B

CO+2H2-CH3OHCO2+3H2-CH3OH+H2O

300萬mol600^mol300￡mollOOocmol300amollOOamol

根據(jù)題意，共生成350mol甲醇，所以有300pmol+100amol=350mol-----①式

根據(jù)題意，反應(yīng)后殘留氫氣120mo1,則實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣為900moi?350mol,所以有

600pmol+300amol=900mol-350mol——②式，由①②式可得a=0.8,即設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為

80%o

法二：在合成甲醇的反應(yīng)中，氫元素在生成物中有兩種存在形式，一是存在于甲醇中，二是

存在于水中，設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為。

CH4+H2O-CO+3H2

300mol900mol

CO2+3H2-CH30H+H2O

lOOamollOOamol

根據(jù)題意，反應(yīng)后殘留氫氣120mo1,則實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣為900mol-350moL根據(jù)反應(yīng)中

氫元素的守恒可有：900mol-120mol=350molx2+lOOamol,解得a=0.8,即設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為

80%o

【考點(diǎn)定位】根據(jù)化學(xué)方程式的計算；物質(zhì)的量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系；極

值思想、守恒思想的運(yùn)用。

【名師點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式的計算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常

數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)

化關(guān)系，以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計算，同時還可以融入多種化學(xué)解題思想，比

如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來高考的重點(diǎn)內(nèi)容。例如第（1）

題考查了物質(zhì)的量與氣體體積的轉(zhuǎn)化關(guān)系；第（2）題考查了物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)

化關(guān)系，同時也考查了極值思想的應(yīng)用；第（4）題可根據(jù)元素守恒思想列出關(guān)系式求解。

根據(jù)化學(xué)方程式計算時一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計量數(shù)關(guān)系，如果有一種反應(yīng)物過量,

則應(yīng)根據(jù)量少的反應(yīng)物來進(jìn)行計算如果涉及多步反應(yīng)，可以根據(jù)幾個化學(xué)方程式找出有關(guān)

物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計算，使計算簡化；如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計算；如

果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。

12.【2014年高考上海卷第十（52?55）題】（14分）硫有多種含氧酸，亞硫酸

（H2so3）、硫酸（H2so4）、焦硫酸（H2sO4-SC>3）、硫代硫酸（H2s2。3）等等，其中硫酸

最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計算：

（1）焦硫酸（H2SO4-SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配

成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

（2）若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4H2O計算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g

水？

（3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：

3FeS2+80b^Fe3O4+6SO24FeS2+11O2^2Fe2O3+8SO2

若48moiFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算反應(yīng)產(chǎn)物中F0O4與FezQ物

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質(zhì)的量之比。

(4)用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫

酸的方法。硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體(H2S,H2O、N2)在空氣中完全燃燒，若空

氣過量77%,計算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)(水是氣體)。(已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)

0.79、。2體積分?jǐn)?shù)021)

【答案】(1)1.25(2)250x98%-98xl6=40g

(3)2934.4-22.4=13ImolFe3O4amol