泰寧一中2023屆高考化學7+3+1〃高考仿真訓練（二）

2023屆高考化學“7+3+1〃高考仿真訓練（二）

（時間：60分鐘，總分值：100分）

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32CI35.5Br80

一、選擇題（此題包括7小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一

項為哪一項符合題目要求的）

7.化學與生產、生活和環(huán)境密切相關。以下說法錯誤的選項是（）

A.為了防止白色污染應回收廢舊塑料并加以燃燒

B.手機殼上貼的碳纖維膜是一種新型無機非金屬材料

C.當今霧霾天氣頻發(fā)是由于人類活動對自然環(huán)境的影響所造成的

D.醋、味精都是家庭中常用的調味品

8.以下表述和方程式書寫都正確的選項是（）

A.表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式（△〃的絕對值正確）：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）

1

+3H2O（g）△4=-1367.0kJmor

3+2+

B.NH4A1（SO4）2溶液中參加Ba（OH）2溶液使SOF完全沉淀：Al+2SOF+2Ba+

-

4OH=A1O2+2BaSO4I+2H2O

C.用濃鹽酸酸化的KMnCU溶液與H2O2反響，證明氏。2具有復原性：2MnC>4+6H

+2+

+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O

D.用硫酸酸化的橙色的重格酸鉀（KzCnCh）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價格，

可以用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2。歹+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3coOH+1IHzO

9.以下說法正確的選項是（）

A.分子式為C6HlQ的酸有15種

B.將氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液可提純含有乙烯雜質的乙烷

C.分儲、干儲都屬于物理變化，裂化、裂解都屬于化學變化

D.聚乙烯、橡膠、聚酯纖維都是通過加聚反響制得的高分子化合物

10.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。X的質子總數(shù)與

電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2

倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲（甲有刺激性氣味）。X、Y、Z三種元素形

成化合物乙。以下說法不正確的選項是（）

A.氣體甲可與Z的某種氫化物反響生成強酸

B.W元素的晶體單質是一種良好的半導體材料

C.化合物乙中一定只有共價鍵

D.X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM

II.以下實驗操作、現(xiàn)象與結論的對應關系正確的選項是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

向盛有漂白粉溶液的

A產生黃綠色氣體濃硫酸具有氧化性

試管中參加濃硫酸

將SO2通入BaC12溶

B出現(xiàn)白色沉淀此沉淀是BaSO3

液中，振蕩

氣體顏色變淺的原因

減小裝有NO2氣體的氣體顏色先變深，然

C是2NO2N2O4正

密閉容器的體積后變淺

向移動

先向2mL0.1mol/L

Na2s溶液中滴入幾滴開始有白色沉淀生

溶度積(Ksp)：ZnS>

D0.1mol/LZnSO4溶成，后又有黑色沉淀

CuS

液，再參加幾滴0」生成

mol/LCuSO4溶液

12.如圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學電池在光照時的工作原理。以

下說法正確的選項是（）

Pt網(wǎng)TiO,/WO3

粕電極光電極

A.該電池工作時光能完全轉化成電能

B.光照時，b極反響式是VO2++2OH--e：=VOl+H2O

C.光照時，IT由a極室透過質子膜進入b極室

D.夜間無光照時，a電極流出電子

13.常溫下，取濃度均為0.1mol-L?的HX溶液和ROH溶液各20mL,分別用0.1mol-L

rNaOH溶液、0.1mol-L1鹽酸進行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化

關系如下圖。以下說法中不正確的選項是（）

KNaOH溶液）或K鹽酸）/mL

A.曲線n表示向HX溶液中滴加NaOH溶液

B.滴定至V=40mL的過程中，兩種溶液中水電離的c(H')?'(OH)均逐漸增大

C.滴定前，HX溶液中存在c(HX)>c(H+)>c(X-)>c(OH)ROH溶液中存在C(ROH)

>c(OH)>c(R+)>c(H+)

D.曲線I：滴定至V=10mL時存在2[C(H+)-C(OH—)J=C(ROH)-C(R+)

E選擇題(共58分。第26?28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35、36

題為選考題，考生根據(jù)要求作答)

(一)必考題(共43分)

26.(15分)聯(lián)節(jié)(C^CH2cH)是一種重要的有機合成中間體，

實驗室可用苯和1,2-二氯乙烷(C1CH2cH2。)為原料，在無水AlCb催化下加熱制得，其

制取步驟如下：

I.催化劑的制備

如圖是實驗室制取少量無水A1CI3的相關實驗裝置的儀器和藥品：

(2)有人建議將D裝置去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無水AlCb。你認為這樣做

是否可行？(填“可行”或"不可行”)，你的理由是

⑶裝置A(廣口瓶中導管為細導管)中隱藏著一種平安隱患，請?zhí)岢鲆环N改良方案:

II.聯(lián)節(jié)的制備

無水A1C1

+CICHCHCI——--3

O22

^2^一CH2cH2+2HCHo

反響最正確條件為〃（苯）："（1,2-二氯乙烷）=10：1,反響溫度在60?65℃之間。實

驗室制取聯(lián)茉的裝置如下圖（加熱和夾持儀器略去）:

實驗步驟:

在三頸燒瓶中參加120.0mL苯和適量無水AlCh，由滴液漏斗滴加10.7mL1,2-二氯

乙烷，控制反響溫度在60?65°C,反響約60min。將反響后的混合物依次用稀鹽酸、2%

Na2co3溶液和H?0洗滌別離，在所得產物中參加少量無水MgSCU固體，靜置、過濾，先

常壓蒸儲，再減壓蒸儲收集170?172℃的微分，得聯(lián)節(jié)18.2g。

相關物理常數(shù)和物理性質如下表：

相對分密度/熔點沸點

名稱溶解性

子質量g?cm3/℃/℃

難溶于水，

苯780.885.580.1

易溶于乙醇

1,2-二氯難溶于水，

991.27一35.383.5

乙烷可溶于苯

無水氯178遇水水解，

133.52.44190

化鋁（升華）微溶于苯

難溶于水，

聯(lián)羊1820.9852284

易溶于苯

（4）儀器a的名稱為，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是

（5）洗滌操作中，水洗的目的是

無水硫酸鎂的作用是。

（6）常壓蒸儲時，最低控制溫度是.

(7)該實驗的產率約為(保存兩位有效數(shù)字)。

27.(14分)用PbS鉛精礦(主要成分為PbS,含少量雜質)碳化法煉銅是一種綠色工藝，

其主要工藝流程如下：

空氣(NH,)2c0,溶液HzSiFK強酸)鉛粉

I廠II

pbs鉛精?r一轉花「一兩卜麗麗?鉛

S雜質

答復以下問題：

(1)“轉化”是該工藝的關鍵，轉化時發(fā)生反響的化學方程式為2Pbs+2(NHI)2CO3+O2

+2H2O=2PbCO3+2S+4NH3?H20o

①(NH4)2CC)3在上述反響中(填字母)。

a.作氧化劑

b.作復原劑

C.既不作氧化劑也不作復原劑

②轉化時，溫度對鉛轉化率的影響如圖1所示，那么適宜的轉化溫度范圍為?

③有無FeS2對鉛轉化率的影響如圖2所示，說明FeS2在轉化中的作用是

(2)“溶解"時發(fā)生反響的離子方程式為

(3)”電解”時，陰極的電極反響式為?

28.(14分)"低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CCh的含量及有效

地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。

將CO2轉化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)o

(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCCh和3molH2進行上述反響。測得CCh(g)和

CHQH(g)濃度隨時間變化如下圖。

①0?10min內，氫氣的平均反響速率為,第10min后，保持溫度不變，

向該密閉容器中再充入1molCCh(g)和1molH2O(g),那么平衡(填"正向”"逆

向"或"不")移動。

②假設：CCh(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△〃=—"kJ?mo「；

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-bkJ?moP；

H2O(g):=H2O⑴/\H——ckJ,mol'；

CH3OH(g)=CH3OH(l)AH=-dkJ?molL

那么表示CH30H⑴燃燒熱的熱化學方程式為

(2)如圖，25℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)為電源來電解600mL一定濃度

的NaCl溶液，電池的正極反響式為。

在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?2(假設電解前后NaCl溶液的體積不變)，

那么理論上消耗甲醇的物質的量為moL

(3)向(2)U形管中電解后的溶液中通入標準狀況下89.6mL的CO2氣體，那么所得溶液

呈________(填"酸""堿"或“中")性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為

(二)選考題(請考生從兩道題中任選一題作答。如果多做，那么按所做的第一題計分)

35.［選修3—物質結構與性質］(15分)

E、G、M,Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p區(qū)的

同一周期的元素，M的價電子排布為〃s"p2",E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2

與GM3互為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請答復以下問題：

(1)與T同區(qū)、同周期元素原子的價電子排布式是。

(2)E、G、M均可與氫元素形成氨化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體,

其中晶胞結構與干冰不一樣的是(填分子式)。

(3)E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為(用分

子式表示)，其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為,M的最簡單氫

化物分子的立體構型名稱為。

(4)EM、G2互為等電子體，EM的結構式為(假設有配位鍵，請用“一”表示)。E、

M電負性相差1.0,由此可判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極

弱，請解釋其原因：

(5)TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方TQ晶體結構如

下圖，該晶體的密度為。g?cm-3。假設TQ的摩爾質量為阿伏加德羅常數(shù)

為NAmori,那么a、b之間的距離為cm。

36.［選修5一有機化學根底1(15分)

阿立哌嗖(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機溶劑中通過以

下兩條路線合成得到。

哇路一.B—E‘-A

-夫啦.DRCOJ二BaCO,八

線路一.CD>F—A

出照一.UBacoJK2CO.,

(DE的結構簡式為________________________________

其含氧官能團的名稱為。

(2)由C、D生成化合物F的反響類型是,化合物C與足量的NaOH的乙

醇溶液共熱得到的有機產物的名稱是。

(3)H屬于a—氨基酸，與B的水解產物互為同分異構體，H能與FeCb溶液發(fā)生顯

色反響，那么H的結構最多有種，寫出其中苯環(huán)上只有兩種核磁共振氫譜峰的物

質的結構簡式：、。

(4)合成F(相對分子質量為366)時還可能生成一種相對分子質量為285的副產物G,G

能使濱水褪色，G的結構簡式為。

⑸：RCHO3^R」H—co?！?寫出由c制備化合物°店X的合成

2)/0+

路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖例如如下:

濃硫酸Br,

CH3cH20HAHC=CH,—HC—CH,

§z170℃2"2||

BrBr

仿真模擬訓練(二)

7?解析：選A。廢舊塑料燃燒會生成污染空氣的物質，如二嗯英等，故A錯誤；B.碳

纖維屬于新型無機非金屬材料-，故B正確；C.人類活動對自然環(huán)境會造成各種各樣的影響，

當今霧霾天氣頻發(fā)也是由于人類活動排放的各種污染物的結果，故C正確；D.醋、味精在

生活中常用作調味品，故D正確。

8.解析：選D。A.水為液態(tài)時穩(wěn)定，那么表示乙磬燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH(1)

1

+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(I)AW=-1367.0kJ-mor,故A錯誤；B.向NH4AI(SO4)2溶

液中滴入Ba(0H)2溶液恰好使SO"完全沉淀，硫酸鋁鏤與氫氧化鋼的物質的量之比為

1：2,筱根離子也參加反響，正確的離子方程式為2Ba2++NH；+A13++2SOF+4OFT

=A1(OH)3I+NH3?H2O+2BaSO4I,故B錯誤;C.用濃鹽酸酸化的KMnCU溶液與H2O2

反響，由于酸性高錦酸根離子能夠氧化氯離子，干擾了實驗，無法證明H2O2具有復原性，

可以用稀硫酸酸化KMnO4,故C錯誤；D.硫酸酸化的橙色的重倍酸鉀(K2Cr2O7)溶液具有

強氧化性，能夠氧化乙醇，同時生成乙酸和草綠色三價銘，可以用于檢測是否酒后駕駛，反

響的離子方程式為250廠+3C2H5OH+16H+=4CF++3CH3coOH+llFkO,故D正確。

9.解析：選A?A.分子式為C6H乜0的酸中含有酷鍵，觸鍵兩端的碳原子數(shù)可以分別

為1和5；2和4；3和3。當兩端的碳原子數(shù)分別為1和5時，-C5Hn有8和L那么觸有8

種；當兩端的碳原子數(shù)分別為2和4時，一C4H9有4種，那么酸有4種；當兩端的碳原子

數(shù)分別為3和3時，一C3H7有2種，那么酸有3種。共15種，故A正確。B.乙烯被酸性

高錦酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，會引入新雜質，故B錯誤。C.分餛是物理變化，干僧、

裂化、裂解是化學變化，故C錯誤。D.聚酯纖維是通過縮聚反響制得的高分子化合物，故D

錯誤。

10.解析：選C。易推出X為H,Z為O,Y為N,M為F,W為Si。甲為SO2，X、

Y、Z三種元素形成的化合物乙可能為HNO3、NH4NO3等。二氧化硫與H2O2反響生成硫酸,

A項正確；晶體硅是一種良好的半導體材料，B項正確；化合物乙假設為NH4NO3,那么既

有共價鍵又有離子鍵，C項錯誤；非金屬性F最強，故氫化物中HF最穩(wěn)定，D項正確。

11.解析：選C。漂白粉的主要成分是CaCh、Ca(C10)2,參加濃硫酸后發(fā)生反響C「

+C1O+2H=C12t+H2O,A選項錯誤；SO?與BaCb不反響，B選項錯誤；減小容器體

積后，NO2氣體濃度增大，顏色變深，但因增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，

NO2濃度降低，顏色變淺，C選項正確；由于Na2s過量，參力［JCuS04后，CM+與S?-直接

反響得到CuS黑色沉淀，不存在沉淀的轉化，D選項錯誤。

12.解析：選D。能量的轉化效率不可能到達100%,A項錯誤；由于介質顯酸性，故

B項錯誤；光照時H'應移向作為正極的a極室，C項錯誤；光照時是對電池進行充電，此

時b電極上流出電子，夜晚那么是電池放電，電子由a電極流出，D項正確。

13.解析：選B。A項，開始時，曲線H的pH<7,故曲線H表示向酸溶液中滴加堿，

正確。B項，隨著NaOH溶液或鹽酸的不斷滴加，水的電離程度逐漸增大，當酸、堿恰好完

全反響時，水的電離程度到達最大值，繼續(xù)滴加，水的電離受到抑制，即隨著滴定的進行，

水電離的c(H+>c(OH-)先逐漸增大，后逐漸減小，錯誤。C項，從初始pH看，HX、ROH

都是弱電解質，在水溶液中局部電離，正確。D項，V=10mL時，溶液中的溶質為ROH、

RC1且濃度相等，該溶液中存在物料守恒c(ROH)+c(R+)=2c(C「)，以及電荷守恒c(H+)+

c(R+)=c(OH)+c(Cr),整理得2[c(H+)-c(OH「)]=c(ROH)—c(R+),正確。

26.解析：I.實驗室用濃鹽酸和二氧化鋅在加熱條件下制備氯氣，可用食鹽晶體和濃

硫酸替代濃鹽酸，為得到枯燥的氯化鋁，生成的氯氣需除去氯化氮、水，可分別通過飽和食

鹽水、濃硫酸，然后在裝置A中反響生成氯化鋁，為防止污染空氣和氯化鋁的水解，A還

要連接E裝置，以吸收氯氣和水。

(1)根據(jù)上面的分析可知，將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCb的裝置，各管口

標號連接順序為d-e-f-g-h-a-b-c。(2)如果將D裝置去掉，其余裝置和試劑不變，

那么制得的CL中混有的HC1與A1反響生成H2，比與Cb混合加熱時會發(fā)生爆炸，所以D

裝置不能去掉。(3)裝置A中制得的氯化鋁容易將導管堵塞，所以可以在硬質玻璃管與廣口

瓶之間用粗導管連接，防止AlCb冷凝成固體造成堵塞。

II.(6)常壓蒸儲時，主要是除去混合物中未反響的苯和1,2-二氯乙烷，因為苯的沸點

為80.11,2-二氯乙烷的沸點為83.5℃,所以常壓蒸儲時，最低控制溫度是83.5

⑺苯的物質的量為理嚶B整四二=1.35mol,1,2-二氯乙烷的物質的量為

78g?mol1

10.7mLX1.27g-mL-1皿、人.這皿“一

----------言j----=0.137mol,理論上生成聯(lián)卞的質量為0.137molX182g-mol,=

99g?mol10

24.934g,而實際生成聯(lián)節(jié)的質量為18.2g,故聯(lián)羊的產率為黑得X100%=73%。

答案：I.(l)ffgfhfa—b—c(2分)

(2)不可行(1分)制得的Ch中混有的HC1與A1反響生成H2，%與Cb混合加熱時會

發(fā)生爆炸(2分)

(3)在硬質玻璃管與廣口瓶之間用粗導管連接，防止AlCb冷凝成固體造成堵塞(2分)

II.(4)球形冷凝管(1分)可以使液體順利滴下(1分)

(5)除去殘留的碳酸鈉等可溶性無機物(2分)枯燥(1分)

(6)83.5℃(1分)

(7)73%(2分)

27.解析：(1)①(NHO2CO3中各元素的化合價在反響前后沒有變化，故(NH4)2CO3既不

作氧化劑也不作復原劑，選c。②由題圖1可知在50?60℃時鉛的轉化率較高。③由題圖2

可知，有FeS2和無FeS2時兩曲線最終重合，且有FeS2時反響的時間短，所以FeS?在轉化

中起催化的作用。(2)結合流程圖可知，"溶解"時PbCCh與H?SiF6發(fā)生反響，反響的離子

+2+2+

方程式為PbCO3+2H=Pb+CO2t+H2O0(3)陰極上Pb2+得電子生成單質Pb：Pb+

2e=Pbo

答案：(1)①c(2分)②50?60℃(3分)

③作催化劑(3分)

+2，

(2)PbCO3+2H=Pb+CO2t+H2O(3分)

(3)Pb2+2e=Pb(3分)

28.解析：(1)①由圖可知甲醇的濃度在10min內增加0.75molLr,所以氫氣濃度減

少3X0.75mol?L/i,0?lOmin內,氫氣的平均反響速率為0.225mol-L1,min'；向該密

閉容器中再充入1molCOMg)和1molH20(g),此時反響的濃度商小于該反響的化學平衡常

數(shù)，平衡正向移動；②先寫出反響的總方程式，并標明狀態(tài)，然后用蓋斯定律計算可得。

+

(2)正極發(fā)生復原反響，氧氣得電子結合氫離子生成水，電極反響式為O2+4e+4H

=2H2O；利用得失電子守恒可知每消耗Imol甲醇，轉移電子數(shù)目為6mol,即可算得消

耗甲醇的物質的量為0.001mole

(3)通入CO2后，得到等濃度的Na2cCh和NaHCCh的混合溶液，CCP］的水解程度

+2

大于HCO.7的水解程度，所以c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H^)o

答案：(1)①0.225mol-L1,min'(2分)正向(1分)

②CH30H⑴+|o2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

3

△H——(^b+2c—a—d)kJ-mol'(3分)

(2)Oz+4e-+4H+=2H2O(2分)0.001(2分)

+

(3)堿(1分)c(Na)>c(HCO3)>c(CO?)>c(OH)>c(H+)(3分)

35.解析：由題意可知，E為C,G為N,M為O,Q為S,T為Zn。

l0

(1)與Zn同區(qū)、同周期的元素為Cu,Cu的價電子排布式為3d4s'o

(2)C、N、0的最簡單氫化物分別為CH4、NH3和H2O,其中CE的晶胞結構與干冰

一樣?

(3)CH4、NH3和H2O的中心原子均采取sp3雜化，VSEPR模型均為正四面體形，CH4

分子中沒有孤電子對，分子立體構型為正四面體形；N%分子中有一對孤電子對，分子立體

構型為三角錐形；H2O分子中有兩對孤電子對，分子立體構型為V形。含孤電子對數(shù)越多，

排斥作用越強，鍵角越小。

(4)互為等電子體的分子結構相似，由N2的結構式為N三N可知，CO的結構式為

C^Oo

（5）ZnS晶胞中白球的個數(shù)為8X：+6X^=4,黑球的個數(shù)為4（在晶胞內部），即每個晶

OZ

4M

3/4M

胞中含有4個Z/+和4個S2,設晶胞的棱長為xcm,那么。=皆NA，解得尤=、/蟹。

A\]PINA

ZnS晶胞中，a、b之間的距離為體對角線的；，那么為坐義毛黑cm。

答案：⑴3cP4s1（2分）

（2）NH3,H2OQ分）

（3）CH4>NH3>H2O（2分）正四面體形（1分）V形（1分）

（4）C主0（2分）從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵

的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向0而產生的極性（2分）

⑸乎X:/^（3分）

36.解析：（1）比擬A、B、C、D四種物質結構簡式的差異知，B、C發(fā)生取代反響生

成E,故E的結構簡式為