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文檔簡介

物理化學(xué)趙欣Contents目1恒溫過程2恒壓過程3恒容過程4絕熱過程及理想氣體絕熱可逆方程錄1熱力學(xué)第一定律在簡單PVT變化過程中的應(yīng)用一、單一過程1.恒溫過程理想氣體恒溫過程

理想氣體恒溫可逆過程理想氣體恒溫恒外壓過程

2.恒壓過程不作非體積功的恒壓過程當(dāng)理想氣體的熱容為常數(shù)時(shí)

3.恒容過程體積功W=0對(duì)于理想氣體，當(dāng)其熱容為常數(shù)時(shí)4.絕熱過程對(duì)于理想氣體，當(dāng)其熱容為常數(shù)時(shí)

式中，γ稱為熱容比（也稱絕熱指數(shù)）

理想氣體絕熱可逆過程方程式【例1-10】1mol理想氣體，在25℃從1000kPa可逆膨脹到100kPa，計(jì)算該過程的Q、W、△U和△H。

解：

理想氣體恒溫可逆膨脹過程

△U=0△H=0【例1-11】將2molHe(g)由50℃加熱到150℃，若⑴加熱時(shí)保持體積不變；⑵加熱時(shí)保持壓力不變，分別計(jì)算兩過程的Q、W、△U和△H。He(g)可視為理想氣體。解：對(duì)于單原子理想氣體有

W=

0⑴恒容過程

⑵恒壓過程

【例1-12】乙烯壓縮機(jī)的入口溫度、壓力分別為252K，101.325kPa，出口溫度、壓力分別為352K，192.518kPa。如果此過程可看作是絕熱過程，氣體可近似看作是理想氣體，試計(jì)算每壓縮1.00mol乙烯的Q、W、△U和△H。已知在此溫度區(qū)間內(nèi)解：系統(tǒng)的始、終態(tài)可表示如下：n=1molT1=252KP1=101.325kPan=1molT2=352KP2=192.518kPa絕熱壓縮因?yàn)檫^程絕熱，所以Q=0

【例1-12】【例1-13】在273.2K和1000kPa壓強(qiáng)下，取1mol理想氣體，分別經(jīng)⑴絕熱可逆膨脹；⑵在外壓恒定為100kPa下絕熱膨脹，至最后壓強(qiáng)為100kPa。計(jì)算上述過程的已知理想氣體的且與溫度無關(guān)。【例1-13】解：⑴絕熱可逆膨脹絕熱過程⑵

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