《高中化學》題型強化練九實驗儀器連接型的設計與評價

題型強化練九實驗儀器連接型的設計與評價1．在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨氣可以制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)，反應的方程式為2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH<0，實驗裝置如圖所示。下列有關說法正確的是()A．裝置Ⅰ中多孔隔板上可放置Na2CO3固體B．裝置Ⅱ的作用是除去HCl，裝置中可使用飽和Na2CO3溶液C．裝置Ⅳ采用冷水浴可以減少氣體的揮發(fā)，提高反應的平衡轉化率D．裝置Ⅴ的作用是干燥NH3，裝置中可使用濃硫酸答案C解析多孔隔板上應該放置難溶性固體，而Na2CO3易溶于水，所以多孔隔板上應該放置CaCO3固體，與稀鹽酸反應制備CO2，A錯誤；裝置Ⅱ的作用是除去CO2中的HCl雜質，可使用飽和NaHCO3溶液，飽和Na2CO3溶液仍然會與CO2反應而損耗CO2，B錯誤；氨氣是易揮發(fā)的氣體，冷水浴可以減少NH3的揮發(fā)，且反應2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH<0為放熱反應，利用冷水浴降低溫度，可促使平衡向正反應方向移動，從而提高反應的平衡轉化率，C正確；濃硫酸與NH3可反應，所以不能用濃硫酸干燥NH3，要用堿石灰干燥NH3，故裝置Ⅴ為裝有堿石灰的球形干燥管，D錯誤。2．(2023·山東濟寧高三下學期三模)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示，下列說法錯誤的是()A．S2Oeq\o\al(2－,3)的空間結構為四面體形B．若用98%的濃硫酸，反應速率將降低C．制備Na2S2O3的總方程式為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2D．為增大三頸燒瓶中加入原料的利用率，可通入過量SO2答案D解析98%的濃硫酸的主要成分是硫酸分子，溶液中氫離子濃度小，與亞硫酸鈉固體的反應速率慢，故B正確；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出的氫離子能與硫代硫酸鈉溶液反應，導致產(chǎn)率降低，所以制備硫代硫酸鈉時，不能通入過量的二氧化硫，故D錯誤。3．(2023·青島高三第三次適應性檢測)實驗室常以SbCl3和Cl2為原料制備SbCl5，其制備(Ⅰ)和純化(Ⅱ)的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱及攪拌裝置略)。已知：SbCl3的熔點為73.4℃，沸點為220.3℃，易水解；SbCl5的熔點為3.5℃，液態(tài)SbCl5在140℃時即發(fā)生分解，2.9kPa下沸點為79℃，也易水解。下列說法不正確的是()A．實驗裝置中兩種冷凝管不可以交換使用B．試劑X和試劑Y都可以用無水氯化鈣C．Ⅰ中的碎瓷片和Ⅱ中的毛細管都有防止暴沸的作用D．Ⅰ中液體進入Ⅱ、Ⅱ中液體的純化都利用了減壓原理答案B解析裝置Ⅰ中為球形冷凝管回流冷凝，防止低沸點原料和產(chǎn)品揮發(fā)，而裝置Ⅱ中的冷凝管在蒸餾時冷凝氣體液化收集，兩者作用不一致，不能互換，A項正確；試劑X的作用是處理Cl2，應該選擇堿石灰，B項錯誤；液體加熱時易暴沸，碎瓷片和毛細管均能防止暴沸，C項正確；Ⅰ中液體進入Ⅱ利用了減壓原理，Ⅱ中液態(tài)SbCl5在140℃時即發(fā)生分解，利用減壓蒸餾降低蒸餾的溫度，防止產(chǎn)品分解，D項正確。4．(2023·河北部分示范性高中高三三模)硫化鋰(Li2S)是一種潛在的鋰電池的電解質材料，某化學興趣小組選擇下列實驗裝置制備硫化鋰。已知：粗鋅中含少量Cu和FeS；Li2S易潮解、易水解，在加熱條件下易被氧化。下列說法錯誤的是()A．裝置乙中有黑色沉淀生成，反應的離子方程式為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B．裝置丁硬質玻璃管中發(fā)生的反應為Li2SO4＋4H2eq\o(=,\s\up7(△))Li2S＋4H2OC．裝置戊的作用只有一個：防止空氣中的水蒸氣進入裝置丁而使Li2S水解D．雖然從裝置戊中排出的尾氣無毒，但尾氣還是需要進行處理答案C解析粗鋅中含有的FeS與稀硫酸反應生成硫化氫氣體，硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應生成硫化銅黑色沉淀，A正確；根據(jù)裝置圖可知，裝置甲中產(chǎn)生的氫氣經(jīng)過除雜、干燥后進入裝置丁與Li2SO4在加熱條件下反應生成Li2S和水，B正確；裝置戊的作用有兩個：一是防止空氣中的水蒸氣進入裝置丁而使Li2S水解，二是防止空氣中的氧氣進入裝置丁而使Li2S氧化，C錯誤；從裝置戊中排出的尾氣是氫氣，雖然氫氣無毒，但易燃，應需進行處理，D正確。5．(2023·湖南婁底第一中學高三摸底考試)某學習小組通過如圖所示裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2，已知FeCl3的升華溫度為315℃。下列相關說法不正確的是()實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象點燃酒精燈，加熱ⅰ.試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧，將固體產(chǎn)物分離得到Fe2O3固體和MnCl2溶液ⅱ.稍后，試管A中產(chǎn)生黃色氣體，試管壁附著黃色液滴ⅲ.試管B中溶液變藍A.為保證實驗的嚴謹性，應另設置加熱FeCl3·6H2O的對照實驗B．黃色氣體中可能含有氯化氫、氯化鐵和氯氣C．為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，應在A、B間增加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．若實驗證明A中產(chǎn)生Cl2，則其化學方程式為3MnO2＋4FeCl3·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2Fe2O3＋3MnCl2＋3Cl2↑＋24H2O答案C解析已知FeCl3升華溫度為315℃，則黃色氣體可能是FeCl3升華產(chǎn)生，為保證實驗嚴謹性應另設置加熱FeCl3·6H2O的對照實驗，A正確；氯化鐵能與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，會干擾氯氣的檢驗，由于氯氣能與飽和碳酸氫鈉溶液反應，則吸收黃色氣體中氯化鐵的試劑應選擇飽和食鹽水，C錯誤。6．(2023·湖南師范大學附屬中學高三下學期月考)氫化鈉是一種重要的儲氫試劑、縮合劑、還原劑、烷基化試劑，在有機合成中具有重要作用，某學習小組利用如圖裝置制備少量氫化鈉，下列說法錯誤的是()A．裝置丙中將Na分散到NaCl晶體中可以增大接觸面積，使反應更充分B．裝置乙和裝置丁內(nèi)盛放的試劑可以分別為無水氯化鈣和堿石灰C．實驗過程中應先打開K1，一段時間后，尾端驗純后再點燃酒精燈D．mgH2儲存到NaH中，與足量水反應也釋放mgH2，遵從質量守恒定律答案D解析裝置乙起干燥作用，裝置丁防止外界CO2和H2O等進入裝置，盛放的試劑可以分別為無水氯化鈣和堿石灰，B項正確；實驗過程中應先打開K1，用生成的氫氣排盡裝置中的空氣，一段時間后，尾端驗純后，說明空氣已經(jīng)排盡，再點燃酒精燈，C項正確；1molNa吸收0.5molH2生成1molNaH，NaH與水的反應為歸中反應，1molNaH與足量水完全反應，生成1mol氫氣，D項錯誤。7．(2023·福州4月質檢)為探究物質的氧化性，某實驗小組設計如圖實驗。下列說法錯誤的是()A．燒瓶中的反應為Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OB．浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾氣的作用C．CCl4可用淀粉溶液替換D．試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：Cl2>Fe3＋>I2答案D解析當下層四氯化碳中有碘單質顯紫色，用淀粉溶液替換后，也可以檢測碘單質，故C正確；試管下層出現(xiàn)紫紅色，只能說明有碘單質生成，無法確定是什么物質氧化的KI，因為氯氣溶于水生成次氯酸也有氧化性，故D錯誤。8．(2023·湖南婁底第一中學高三第七次月考)某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置證明酸性：H2SO3>HClO。已知：Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，下列有關說法正確的是()A．通過本實驗能得出非金屬性：Cl>SB．A中的酸不用濃硫酸的原因是濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應，不能制得二氧化硫氣體C．C中發(fā)生反應的離子方程式為SO2＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2D．該同學后來查資料發(fā)現(xiàn)2H2O＋2SO2＋Ca(ClO)2=CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，所以認為該裝置無法用來證明酸性：H2SO3>HClO答案C解析H2SO3和HClO不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性的強弱，A錯誤；濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應，可制得二氧化硫氣體，B錯誤；已知Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，說明亞硫酸的酸性比碳酸強，裝置C中二氧化硫與