2019人教版版高中化學(xué)必修一課件+練習(xí)+測(cè)試第二章-化學(xué)物質(zhì)及其變化檢測(cè)和提升題

[A篇知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的分類方法1．對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是()①純堿②食鹽水③石灰水④燒堿⑤液態(tài)氧⑥KClO3A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤答案C解析純堿是碳酸鈉，與KClO3屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A錯(cuò)誤；食鹽水是氯化鈉的水溶液，石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，液態(tài)氧是單質(zhì)，屬于純凈物，B、D錯(cuò)誤，C正確。2．下列各組物質(zhì)中，按酸、混合物、堿的順序排列的是()A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．硝酸、食鹽水、火堿C．氧化鐵、小蘇打、熟石灰 D．硫酸、空氣、純堿答案B解析A項(xiàng)，三種物質(zhì)分別為混合物、鹽、酸；B項(xiàng)，三種物質(zhì)分別為酸、混合物、堿(火堿是NaOH)，正確；C項(xiàng)，三種物質(zhì)分別為氧化物、鹽、堿；D項(xiàng)，三種物質(zhì)分別為酸、混合物、鹽(純堿為Na2CO3)。3．下列樹狀分類法正確的是()A．純凈物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì))),化合物))B．物質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(混合物,純凈物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液,化合物))))C．化合物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(有機(jī)物,無機(jī)物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物,非氧化物)),堿,鹽))))D．純凈物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無機(jī)物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì),氧化物,化合物)),有機(jī)物))答案A解析B項(xiàng)，將物質(zhì)分為混合物和純凈物是正確的，但對(duì)純凈物的分類是錯(cuò)誤的，因?yàn)槿芤簩儆诨旌衔?；C項(xiàng)，把化合物分為有機(jī)物和無機(jī)物是正確的，對(duì)無機(jī)物的分類也是正確的，但下一層對(duì)酸的分類顯然是錯(cuò)誤的；D項(xiàng)，氧化物包含于化合物，二者不是并列關(guān)系。4．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于()①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦C．①⑦ D．①④⑤⑥答案B解析硝酸是重要的三大強(qiáng)酸之一，它是一元酸，具有強(qiáng)氧化性，易揮發(fā)，故①④⑥⑦均正確。知識(shí)點(diǎn)2分類方法的應(yīng)用5．ClO2是生產(chǎn)飲用水的新一代消毒劑。從物質(zhì)分類來看，ClO2屬于()A．氧化物B．酸C．堿D．鹽答案A解析ClO2含兩種元素，其中一種為氧元素，屬于氧化物。6．下列四種酸中，根據(jù)元素組成進(jìn)行分類，其中一種與另外三種有顯著區(qū)別的是()A．HClB．H2SO4C．H3PO4D．HNO3答案A解析酸可依據(jù)組成分為含氧酸和無氧酸。故本題選A。7．下列反應(yīng)中，不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中的任一類型的是()A．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋3CO2B．C＋H2Oeq\o(=,\s\up17(高溫))CO＋H2C．Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up17(△))2CuO＋CO2↑＋H2OD．FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl答案A解析四種基本反應(yīng)類型是從反應(yīng)物和生成物形式上劃分的。顯然，A項(xiàng)中的反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種。8．將符合反應(yīng)類型的選項(xiàng)字母填在橫線上：A．Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up17(高溫))3Fe＋4CO2B．2KMnO4eq\o(=,\s\up17(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑E．C2H5OH＋3O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2CO2＋3H2OF．3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))Fe3O4G．CuO＋H2eq\o(=,\s\up17(△))Cu＋H2OH．HCl＋NaOH=H2O＋NaCl(1)屬于化合反應(yīng)的有___________________________________。(2)屬于分解反應(yīng)的有___________________________________。(3)屬于復(fù)分解反應(yīng)的有_________________________________。(4)屬于置換反應(yīng)的有___________________________________。答案(1)F(2)B(3)D、H(4)C、G解析(1)上述反應(yīng)中，只有F符合多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，為化合反應(yīng)，故答案為F。(2)只有B符合一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)，為分解反應(yīng)，故答案為B。(3)只有D、H符合兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物，為復(fù)分解反應(yīng)，故答案為D、H。(4)只有C、G符合單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)與新化合物，為置換反應(yīng)，故答案為C、G。[B篇綜合提升訓(xùn)練]9．化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D．硫酸與硝酸只有交叉關(guān)系答案C解析純凈物與化合物、化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系；分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系；硫酸與硝酸既有交叉關(guān)系(都是含氧酸)，又有并列關(guān)系(一元酸、二元酸)。10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是()A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)的生成物中一定有單質(zhì)答案B解析可通過反例法來說明。A項(xiàng)，CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O；C項(xiàng)，3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋3CO2；D項(xiàng)，CaCO3eq\o(=,\s\up17(高溫))CO2↑＋CaO。11．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋D的下列說法中，正確的是()A．若生成物C、D有一種為單質(zhì)，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B．若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿C．若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D．若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物答案B解析由反應(yīng)CO＋CuOeq\o(=,\s\up17(△))CO2＋Cu知，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B項(xiàng)正確；由反應(yīng)CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O知，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)CH4＋2O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O知，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中所含的相同元素是()A．銅B．碳C．鐵D．鈣答案D解析A、B、C、D、E分別為CaO、Ca(OH)2、Ca(NO3)2、CaCl2、CaCO3，均含Ca元素。13．現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們分別是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四種物質(zhì)中的一種，它們之間的反應(yīng)關(guān)系及所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型如圖：則物質(zhì)B為()A．FeB．HCl(稀)C．NaOH(溶液)D．AgNO3(溶液)答案B解析物質(zhì)B與A發(fā)生中和反應(yīng)，則B為酸或堿，又由于B與C可發(fā)生置換反應(yīng)，可判斷B為HCl(稀)。14．(1)下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同。試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_____________________________。②HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3____________________________。③H3PO4、H2SO4、HCl、H4SiO4_____________________________。④濁液、溶液、水_______________________________________。⑤空氣、氮?dú)?、HCl氣體、CuSO4·5H2O_____________________。⑥銅、金、汞、鈉________________________________________。(2)某同學(xué)將濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為________。A．酸類B．堿類C．氧化物D．干燥劑(3)生石灰屬于________。A．酸B．堿C．鹽D．純凈物E．化合物F．金屬氧化物G．非金屬氧化物H．堿性氧化物I．酸性氧化物答案(1)①NaClO②Cl2③HCl④水⑤空氣(或CuSO4·5H2O)⑥鈉(或汞)(2)D(3)DEFH解析(1)①組中NaClO為含氧酸鹽，其余都是無氧酸鹽；②組中，Cl2為單質(zhì)，其余都是化合物；③組中，HCl為無氧酸，其余都是含氧酸；④組中，水為純凈物，其他都是混合物；⑤組中，空氣是混合物，其余都是純凈物(或CuSO4·5H2O為固體，其余都是氣體)；⑥組中，在金屬活動(dòng)性順序表中，Na為氫前金屬，其余都是氫后金屬(或汞為液態(tài)，其余都是固態(tài))。(2)濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質(zhì)都是干燥劑。(3)生石灰屬于純凈物、化合物、金屬氧化物、堿性氧化物。15．牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可用石灰石來制備。某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖如下：eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up17(①高溫))eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up17(②加水))eq\x(石灰水)eq\o(→,\s\up17(③加Na2CO3溶液))eq\x(碳酸鈣)(1)下列物質(zhì)中，屬于鹽的是________。A．CaCO3B．CaOC．Ca(OH)2D．Na2CO3(2)請(qǐng)寫出上述制備流程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出基本反應(yīng)類型。①______________________________，__________；②______________________________，__________；③______________________________，__________。(3)請(qǐng)你仍以石灰石為原料(其他試劑自選)，設(shè)計(jì)另外一種制碳酸鈣的方案，依照上述流程寫出你的制備流程圖。你所設(shè)計(jì)方案的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________________________________________。答案(1)AD(2)①CaCO3eq\o(=,\s\up17(高溫))CaO＋CO2↑分解反應(yīng)②CaO＋H2O=Ca(OH)2化合反應(yīng)③Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH復(fù)分解反應(yīng)(3)CO2得到充分利用，節(jié)省原料等解析(3)根據(jù)所給轉(zhuǎn)化流程知，可以充分利用第一步反應(yīng)產(chǎn)生的CO2，將其用于堿生成鹽的反應(yīng)，即CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；其優(yōu)點(diǎn)是CO2得到充分利用，節(jié)省了原料。[A篇知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]知識(shí)點(diǎn)1分散系及其分類1．下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是()A．新制氫氧化銅懸濁液 B．淀粉溶液C．溴的四氯化碳溶液 D．霧答案A解析分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小為濁液>膠體>溶液。2．下列分散系最不穩(wěn)定的是()A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B．向水中加入食鹽得到的分散系C．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體D．向NaOH溶液中通入少量CO2，得到的無色液體答案A解析向CuSO4溶液中加NaOH溶液得到的是濁液，濁液最不穩(wěn)定。3．某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過半透膜，也能透過濾紙，該分散系為()A．溶液 B．膠體C．懸濁液 D．乳濁液答案A解析只有溶液既能透過半透膜，又能透過濾紙。4．據(jù)英國(guó)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家用DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有7nm的鑷子，這種納米級(jí)鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合，下列分散系中分散質(zhì)的粒子直徑與納米級(jí)鑷子具有相同數(shù)量級(jí)的是()A．溶液 B．膠體C．懸濁液 D．乳濁液答案B解析溶液中分散質(zhì)的粒子直徑小于1nm，膠體中分散質(zhì)的粒子直徑在1～100nm之間，而濁液中分散質(zhì)的粒子直徑大于100nm。知識(shí)點(diǎn)2膠體的制備、性質(zhì)及應(yīng)用5．目前在制藥機(jī)械中有一種膠體磨，基本工作原理是通過剪切、研磨及高速攪拌作用對(duì)物質(zhì)進(jìn)行細(xì)化，得到納米材料。以下說法錯(cuò)誤的是()A．細(xì)化后的納米材料與分散劑形成膠體B．膠體磨的細(xì)化是物理作用C．納米材料溶于水后都有丁達(dá)爾效應(yīng)D．納米材料都能發(fā)生電泳答案D解析膠體的膠粒直徑都在1～100nm之間，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但膠粒只有吸附陰離子或陽(yáng)離子時(shí)，膠體才能發(fā)生電泳。6．下列有關(guān)膠體的說法正確的是()A．膠體是一種純凈物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系答案D解析膠體是一種分散系，屬于混合物，故A錯(cuò)；膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，故B錯(cuò)；FeCl3飽和溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，可得Fe(OH)3膠體，故C錯(cuò)。7．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥。那么，這種做法的化學(xué)原理是()A．膠體的電泳 B．血液的氧化還原反應(yīng)C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．膠體的聚沉答案D解析食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會(huì)使血液發(fā)生聚沉。8．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A．雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B．將一束強(qiáng)光通過淀粉溶液，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷D．納米材料屬于膠體答案D解析膠體一般由分散質(zhì)和分散劑組成，而納米材料只是由一種物質(zhì)組成的純凈物，D不正確。9．下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是()A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來B．向Fe(OH)3膠體中加入少量Na2SO4溶液，會(huì)生成紅褐色沉淀C．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象答案A解析布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體特有的，肉眼不能區(qū)分膠體和溶液，通常用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，答案為A。[B篇綜合提升訓(xùn)練]10．近幾年，霧霾已成為我國(guó)嚴(yán)重的空氣污染，其中霧霾粒子直徑多在1～104nm。有關(guān)霧霾的說法：①屬于膠體②屬于混合物③不穩(wěn)定、能很快完全沉降④可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，其中正確的是()A．①④ B．②C．②④ D．②③④答案C解析由于霧霾的直徑在1～104nm，而膠體微粒直徑在1～100nm，故霧霾可能屬于膠體，故②④正確。11．將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中能制得Fe(OH)3膠體，下列有關(guān)說法正確的是()A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)B．含0.1molFeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子為0.1molC．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液D．可通過觀察液體是否澄清透明來區(qū)別溶液和膠體答案C解析A項(xiàng)，溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鐵膠粒是少量氫氧化鐵分子的集合體，含0.1molFeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子遠(yuǎn)小于0.1mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液，正確；D項(xiàng)，通過丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)別溶液和膠體，錯(cuò)誤。12．某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)。在該膠體中分別加入下列物質(zhì)不會(huì)發(fā)生聚沉的是()①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體(膠粒帶負(fù)電荷)④氫氧化鐵膠體A．①③ B．①④C．②③ D．③④答案B解析粒子向陰極移動(dòng)，說明該膠體粒子帶正電荷，該膠體遇到電解質(zhì)溶液或膠體粒子帶負(fù)電荷的膠體時(shí)，就會(huì)發(fā)生聚沉。①不是電解質(zhì)溶液，④膠體粒子帶正電荷，故選B。13．下列關(guān)于膠體及膠體性質(zhì)的說法不正確的是()A．氫氧化鐵膠體帶正電荷，故電泳時(shí)陰極附近顏色變深B．放電影時(shí)，放映室到銀幕上的光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)C．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴加鹽酸，現(xiàn)象是先沉淀后溶解D．某些工廠中常用的靜電除塵裝置其原理與膠體的性質(zhì)相關(guān)答案A解析A選項(xiàng)膠體不帶電，膠粒帶電。14．為研究膠體的性質(zhì)，某同學(xué)查閱了如下資料：①當(dāng)一束可見光(波長(zhǎng)4×10－7～7.6×10－7m)照射到某一分散系時(shí)，若該體系粒子直徑小于10－9m，則光束發(fā)生直射現(xiàn)象，光路沒有明顯增強(qiáng)；若粒子直徑大于10－9m小于10－7m，則光束發(fā)生明顯的散射現(xiàn)象，即光路顯著增亮；若粒子直徑大于10－7m，則光束發(fā)生反射現(xiàn)象，光路逐漸變暗，同時(shí)可看到一些顆粒。②膠體粒子的直徑比溶液中溶質(zhì)粒子的直徑大得多，但膠體卻能較穩(wěn)定地存在，其主要原因是膠體粒子有較大的表面積，能有選擇性地吸附與其組成相同或相似的離子，導(dǎo)致膠粒帶電。減弱或中和膠粒所帶的電荷，可使膠體聚沉(如加熱、加少量電解質(zhì)溶液、加帶相反電荷膠粒的膠體等)。③給Fe(OH)3膠體接通直流電源，可發(fā)現(xiàn)陰極附近紅褐色加深，這種膠粒定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。該實(shí)驗(yàn)證明Fe(OH)3膠粒吸附陽(yáng)離子帶正電。回答下列問題：(1)資料①中說了幾種分散系，請(qǐng)你按次序列舉一下：________、________、________。(2)腌制咸鴨蛋時(shí)，Na＋、Cl－能透過蛋殼內(nèi)壁的半透膜進(jìn)入蛋白質(zhì)內(nèi)，而膠體粒子蛋白質(zhì)分子卻不能透過半透膜。請(qǐng)說明半透膜上孔徑的大?。篲_________________。(3)陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題，解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在1～100nm之間，然后插入電極，接通直流電源，這時(shí)陰、陽(yáng)兩極可分別聚集氧化鐵和陶土。這種做法的可能原理是_______________。(4)Fe(OH)3、Al(OH)3膠體常用于凈水，使用原理是________________。(5)江河入?？诔Ｐ纬赡嗌橙侵蓿霈F(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是________________________________。答案(1)溶液膠體濁液(2)半透膜上孔徑比單個(gè)分子或離子大，但比膠粒小，約為10－9m(3)陶土、氧化鐵膠體粒子所帶電荷電性相反，通電后分別向兩極移動(dòng)，這種做法依據(jù)了電泳原理(4)膠粒表面積大，吸附性強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)，故可用于凈化水(5)江河水可看成是泥沙膠體，海水是電解質(zhì)溶液，膠體遇電解質(zhì)，由于膠粒電性被中和，引起聚沉解析(1)分散質(zhì)粒子直徑小于10－9m的分散系屬于溶液，分散質(zhì)粒子直徑大于10－9m小于10－7m的分散系屬于膠體，分散質(zhì)粒子直徑大于10－7m的分散系屬于濁液。[A篇知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]知識(shí)點(diǎn)1電解質(zhì)1．對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是()A．水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物C．CaO溶于水能導(dǎo)電，但溶液中的離子是它與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2電離產(chǎn)生的，所以CaO是非電解質(zhì)D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子而能導(dǎo)電的化合物答案D解析在水溶液里或熔融狀態(tài)下因自身電離出離子而能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，D項(xiàng)的理解是正確的；A項(xiàng)，Cl2和NH3的水溶液都能導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)；B項(xiàng)，酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但它們是電解質(zhì)；C項(xiàng)，CaO在熔融狀態(tài)下因電離出Ca2＋和O2－能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。2．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()答案B解析A項(xiàng)，濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；C項(xiàng)，碳酸鈣屬于電解質(zhì)；D項(xiàng)，氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3．下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)的是()A．鋁B．氯化鈉C．硫酸D．酒精答案A解析NaCl和H2SO4為電解質(zhì)，酒精不導(dǎo)電，只有鋁完全符合題意。4．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤答案B解析NaOH(堿)、BaSO4(鹽)屬于電解質(zhì)，①②正確；銅(單質(zhì))不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；蔗糖、SO2屬于非電解質(zhì)。5．一化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，按照?qǐng)D1連接線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．NaCl溶液中水電離出大量的離子答案C解析固體NaCl不導(dǎo)電，但它的水溶液能夠?qū)щ?，所以NaCl是電解質(zhì)，其導(dǎo)電原因是NaCl在水中電離出了Na＋和Cl－。知識(shí)點(diǎn)2電解質(zhì)的電離6．下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中由酸電離出的是()A．Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4) B．H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)答案B解析依據(jù)酸的概念——電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物，分析各選項(xiàng)可知，只有B選項(xiàng)符合題意。7．下列電離方程式正確的是()A．NaOH=eq\o(Na,\s\up6(＋1))＋eq\o(OH,\s\up6(－1))B．NaOH=Na＋＋H＋＋O2－C．H2SO4eq\o(=,\s\up17(通電))Heq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)D．NaOH=Na＋＋OH－答案D解析電解質(zhì)發(fā)生電離后應(yīng)寫成離子形式，A錯(cuò)；OH－不能拆開，B錯(cuò)；電離是電解質(zhì)溶于水時(shí)就發(fā)生了，不需要外加電流，兩個(gè)H＋的表示方法也不對(duì)，C錯(cuò)。8．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)一定相等B．陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等C．除陰、陽(yáng)離子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的導(dǎo)電性一定與KCl溶液的導(dǎo)電性相同答案B解析依據(jù)溶液呈電中性，可知電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，B項(xiàng)正確、A項(xiàng)不正確；電解質(zhì)溶液中，一定含有H2O分子，有的還含有電解質(zhì)分子，C不正確；不清楚NaCl和KCl兩溶液中離子濃度大小關(guān)系，故無法比較其導(dǎo)電性強(qiáng)弱，D不正確。9．(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①Ba(OH)2：____________________________________②HNO3：______________________________________③Na2CO3：____________________________________(2)對(duì)(1)中物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，其中屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。(填序號(hào))答案(1)①Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－②HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)③Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)(2)②①③解析根據(jù)酸、堿、鹽的定義結(jié)合(1)問題中的電離方程式中的離子種類，即能解答。[B篇綜合提升訓(xùn)練]10．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．NH3 B．(NH4)2SO4C．Cl2 D．NaCl溶液答案B解析電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。據(jù)此判斷選B。11．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液答案C解析A項(xiàng)中BaSO4為電解質(zhì)，B項(xiàng)中銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)中硫酸溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。12．下列敘述正確的是()A．氯化鈉在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多答案C解析電離不需要通電，A錯(cuò)；NaHSO4溶于水后可以電離出H＋，但屬于鹽，B錯(cuò)；電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但溶于水可電離生成H＋和Cl－而導(dǎo)電，C正確；導(dǎo)電性強(qiáng)弱與帶電離子的濃度和所帶電荷有關(guān)，與離子的個(gè)數(shù)無確定關(guān)系，D錯(cuò)。13．下列說法正確的是()A．石墨有較好的導(dǎo)電性，所以石墨屬于電解質(zhì)B．實(shí)驗(yàn)可知NH3的水溶液具有一定的導(dǎo)電性，所以NH3是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖不是電解質(zhì)答案D解析石墨是單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，A不正確；NH3的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生離子而導(dǎo)電，B不正確；雖然液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但它們的水溶液均能導(dǎo)電，故二者均屬于電解質(zhì)，C不正確。14．(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由：①液態(tài)HCl：______________，______________。②熔融狀態(tài)下的NaCl：____________，______________。③高溫熔化后的單質(zhì)鐵：____________，______________。④固體KOH：______________，______________。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①H2SO4_________________________________；②Ca(OH)2______________________________；③K2SO4_______________________________；④NH4NO3_____________________________。答案(1)①不能HCl是酸，液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離②能能電離出Na＋和Cl－③不能Fe是單質(zhì)④不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離(2)①H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)②Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－③K2SO4=2K＋＋SOeq\o\al(2－,4)④NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)解析(1)電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)下，酸只能在水溶液中電離，液態(tài)時(shí)只有分子，沒有離子；堿、鹽在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離，但固態(tài)時(shí)不電離；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不電離。(2)電離方程式書寫時(shí)，要遵循原子守恒、電荷守恒。15．(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。屬于酸的物質(zhì)為____________(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)為________；屬于鹽的物質(zhì)為________。(2)固體氯化鈉中存在著鈉離子(Na＋)與氯離子(Cl－)，為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因?yàn)開_______________________________。物質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有________，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤衉_______，電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是由于有________。一般而言，溫度對(duì)金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力________，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力________。答案(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(2)固體氯化鈉中盡管有陰、陽(yáng)離子，但沒有處于自由移動(dòng)的狀態(tài)，溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)，離子處于自由移動(dòng)的狀態(tài)自由移動(dòng)的帶電微粒自由電子自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子越弱越強(qiáng)解析(1)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。[A篇知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]知識(shí)點(diǎn)1離子反應(yīng)1．下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且屬于離子反應(yīng)的是()A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固體混合物加熱制O2D．H2和O2反應(yīng)生成水答案B解析A項(xiàng)不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；B項(xiàng)離子反應(yīng)是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；C項(xiàng)不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)；D項(xiàng)不是離子反應(yīng)。2．關(guān)于離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的說法正確的是()A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)B．可表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)C．離子方程式中的OH－可代表弱堿或強(qiáng)堿D．該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀答案B解析A項(xiàng)中還有SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓；C項(xiàng)離子方程式中的OH－只能代表強(qiáng)堿；D項(xiàng)Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀。3．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A．BaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓B．NaOH溶液與硝酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OC．Na2CO3溶液與硫酸的反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O答案D解析D項(xiàng)中因碳酸鈣為不溶于水的固體，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。4．不能用離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示的反應(yīng)是()A．Na2CO3＋2HCl=CO2↑＋H2O＋2NaClB．NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3=2KNO3＋CO2↑＋H2O答案B解析NaHCO3在水溶液中只能電離出Na＋和HCOeq\o\al(－,3)，而不是COeq\o\al(2－,3)，所以離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。知識(shí)點(diǎn)2離子反應(yīng)發(fā)生的條件5．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和鹽酸答案C解析是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、是否生成難電離的物質(zhì)或是否生成易揮發(fā)性物質(zhì)來進(jìn)行判斷。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既沒有難溶性物質(zhì)、也沒有難電離的物質(zhì)和易揮發(fā)性物質(zhì)生成，故不發(fā)生離子反應(yīng)。6．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO4答案D解析D項(xiàng)既無氣體產(chǎn)生也沒有沉淀或水生成。7．下列敘述中正確的是()A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示B．離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成H＋＋OH－=H2O的形式D．復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行答案B解析只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式；離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的濃度或數(shù)目減??；H＋＋OH－=H2O表示的是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的一類反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個(gè)條件之一即可發(fā)生。8．有下列9種離子：Mg2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)。(1)與H＋不能大量共存的離子有哪些？_____________________________________________。(2)與OH－不能大量共存的離子有哪些？______________________________________________。(3)與Ba2＋不能大量共存的離子有哪些？_____________________________________________。(4)無色溶液中一定不能大量共存的離子有哪些？_________________________________________。答案(1)OH－、COeq\o\al(2－,3)(2)H＋、Cu2＋、Mg2＋(3)SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)(4)Cu2＋解析H＋＋OH－=H2O,2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑，故H＋與OH－、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；2OH－＋Mg2＋=Mg(OH)2↓，OH－＋H＋=H2O,2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓，故OH－與H＋、Cu2＋、Mg2＋不能大量共存；Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，故Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；無色溶液中一定不能大量存在有色離子，Cu2＋為藍(lán)色，故Cu2＋一定不能大量存在。[B篇綜合提升訓(xùn)練]9．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－ B．Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Fe3＋、K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3) D．Ag＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－答案B解析A項(xiàng)，OH－能與酸性溶液中的H＋反應(yīng)生成水，不符合題意；B項(xiàng)，四種離子均不與H＋反應(yīng)，能共存，符合題意；C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋為黃色，不符合題意；D項(xiàng)，Ag＋與Cl－能反應(yīng)不能共存，不符合題意。10．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2↓C．Fe＋CuCl2=FeCl2＋CuD．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑答案C解析A項(xiàng)，HCl應(yīng)拆寫成離子形式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ca(OH)2應(yīng)拆寫成離子形式，離子方程式應(yīng)為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，錯(cuò)誤。11．已知某溶液中存在較多的H＋、SOeq\o\al(2－,4)，則該溶液中還可以大量共存的離子組是()A．Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3) D．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－答案D解析溶液中存在較多的H＋、SOeq\o\al(2－,4)，由于COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)都和H＋反應(yīng)生成CO2，而Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故不能在溶液中大量共存。12．下列各組反應(yīng)，前后均可以用同一個(gè)離子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3H2SO4＋K2CO3C．H2S＋NaOHH2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4BaCO3＋H2SO4答案B解析A項(xiàng)，前者為2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O，后者為H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O；B項(xiàng)，兩者均為2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O；C項(xiàng)，前者中H2S為難電離物質(zhì)，H2S＋2OH－=2H2O＋S2－，后者為H＋＋OH－=H2O；D項(xiàng)，前者為SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，后者中BaCO3不溶于水，寫化學(xué)式，且最后生成了H2O和CO2。13．在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)答案D解析甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說明存在Cu2＋，與Cu2＋不能共存的COeq\o\al(2－,3)、OH－只能在乙燒杯中，而與COeq\o\al(2－,3)、OH－共存的陽(yáng)離子只有K＋，故乙燒杯中存在的離子是COeq\o\al(2－,3)、OH－、K＋，D項(xiàng)符合題意。14．下列離子方程式書寫正確的是()A．鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．稀硫酸溶液與氨水反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑答案B解析A項(xiàng)，碳酸鋇為難溶物，應(yīng)用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)誤。15．某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的________(填寫金屬元素符號(hào))。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________________(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水中主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。答案(1)OH－Cl－K＋(2)鐵粉Ag(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋K＋和NOeq\o\al(－,3)解析(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量的OH－，而Ag＋、Fe3＋與OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙廠廢水中。由于Cl－與Ag＋不共存，故Cl－在甲廠廢水中，依電荷守恒，甲廠廢水中不能只含陰離子，還必須含有陽(yáng)離子，這種陽(yáng)離子只能為K＋(因?yàn)殛?yáng)離子中只剩K＋可供選擇)。所以甲廠廢水中含OH－、Cl－、K＋，乙廠廢水中含Ag＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)。(2)加入鐵粉回收銀：Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag。(3)混合后OH－與Fe3＋、Cl－與Ag＋都轉(zhuǎn)化為沉淀，剩下的只有K＋和NOeq\o\al(－,3)。[A篇知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]知識(shí)點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的特征1．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3C．CaCO3eq\o(=,\s\up17(高溫))CaO＋CO2↑D．CaO＋H2O=Ca(OH)2答案A解析分析元素化合價(jià)可知A項(xiàng)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。2．下列實(shí)驗(yàn)或操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A．分離、提純NaCl與KNO3混合物中的KNO3B．將NaCl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl固體C．用四氯化碳萃取溴水中的溴D．實(shí)驗(yàn)室利用KMnO4制備氧氣答案D解析A、B、C三個(gè)選項(xiàng)的實(shí)驗(yàn)或操作過程中均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D選項(xiàng)中反應(yīng)物KMnO4中錳和氧元素化合價(jià)發(fā)生變化。3．發(fā)生在同種元素之間的氧化還原反應(yīng)是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOeq\o(=,\s\up17(△),\s\do5())Cu＋H2OD．2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解),\s\do5())2H2↑＋O2↑答案B解析H2S中－2價(jià)的硫升高到0價(jià)，SO2中＋4價(jià)的硫降低到0價(jià)，是不同物質(zhì)中同種元素之間的氧化還原反應(yīng)。4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．CaCO3eq\o(=,\s\up17(高溫))CaO＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2答案D解析陰影部分表示該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但又不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，只有D項(xiàng)符合題意。知識(shí)點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)5．下列各項(xiàng)所述的關(guān)系正確的是()A．有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外觀表現(xiàn)B．一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原C．被氧化的物質(zhì)得到電子或電子對(duì)偏向，被還原的物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離D．氧化反應(yīng)就是得到電子或電子對(duì)偏向的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是失去電子或電子對(duì)偏離的反應(yīng)答案A解析氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果，有電子轉(zhuǎn)移，元素的化合價(jià)就發(fā)生了變化，所以A正確；被氧化和被還原的物質(zhì)可能是同一種物質(zhì)；一種物質(zhì)得到電子或電子對(duì)偏向，這種物質(zhì)就被還原或說發(fā)生了還原反應(yīng)，其中元素的化合價(jià)就會(huì)降低；一種物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離，這種物質(zhì)就被氧化或說發(fā)生了氧化反應(yīng)，其中元素的化合價(jià)就會(huì)升高。所以C、D都不對(duì)。6．在反應(yīng)中，X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子，則下列說法正確的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應(yīng)④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)A．①②B．③④C．②③D．①④答案D解析根據(jù)題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而Y元素的原子獲得電子，Y元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。7．有反應(yīng)：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up17(高溫))Al2O3＋2Fe。(1)________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)。(2)該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了________反應(yīng)，Al發(fā)生了________反應(yīng)。答案(1)Al失去氧化Fe得到還原(2)還原氧化解析得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法8．下列氧化還原反應(yīng)中，電子得失情況表示不正確的是()答案A解析在反應(yīng)2Na＋Seq\o(=,\s\up17(△))Na2S中，Na→Na2S，鈉元素化合價(jià)升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，S→Na2S，硫元素化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)不正確。9．分析反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案解析Heq\o(Cl,\s\up6(－1))→eq\o(Cl,\s\up6(0))2，HCl失去電子；eq\o(Mn,\s\up6(＋4))O2→eq\o(Mn,\s\up6(＋2))Cl2，MnO2得到電子。[B篇綜合提升訓(xùn)練]10．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C．實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應(yīng)D．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)答案A解析化合價(jià)有變化一定是氧化還原反應(yīng)，但不一定有氧得失?；蟽r(jià)升高發(fā)生的是氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。11．下列變化過程只有通過氧化反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2C．H2SO4(濃)→SO2 D．Fe→Fe2O3答案D解析發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)中有元素化合價(jià)的升高。A、C項(xiàng)中H、S化合價(jià)降低；B中HCl→FeCl2，可以是Fe和HCl反應(yīng)，也可以是FeO和HCl反應(yīng)，后者無化合價(jià)變化；D項(xiàng)中eq\o(Fe,\s\up6(0))→eq\o(Fe,\s\up6(＋3))2O3化合價(jià)升高，符合題意。12．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()答案A解析A項(xiàng)，硫元素失去電子，氧元素得到電子，正確；B項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)變化“只靠攏不交叉”的原則，硫化氫被氧化為硫單質(zhì)，濃硫酸被還原為二氧化硫，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e失去電子，硫酸中H得到電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹽酸中的氯元素化合價(jià)升高應(yīng)為失去6×e－，K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)為＋6，CrCl3中Cr的化合價(jià)為＋3，因此反應(yīng)得到2×3e－，錯(cuò)誤。13．有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價(jià)的只有兩種元素答案D解析該反應(yīng)中，Cu由0價(jià)升高到＋2價(jià)，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，O由0價(jià)降低到－2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有改變，故A、B、C錯(cuò)，D項(xiàng)正確。14．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：____________________________________________________。(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：___________________________________________________。(3)若3molCu參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是________mol。答案(1)(2)(3)6解析(1)該反應(yīng)中Cu的化合價(jià)變化是0→＋2價(jià)，1molCu失去2mol電子；HNO3中氮元素由＋5價(jià)→＋2價(jià)，生成1molNO，轉(zhuǎn)移3mol電子。(2)結(jié)合(1)的分析及單線橋法的注意事項(xiàng)即可寫出。(3)1molCu失去2mol電子，故3molCu失去6mol電子。15．飲用水中的NOeq\o\al(－,3)對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NOeq\o\al(－,3)的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NOeq\o\al(－,3)還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O請(qǐng)回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________________________。答案(1)Al失去N還原(2)解析在上述反應(yīng)中鋁元素由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化；氮元素由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原。[A篇知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]知識(shí)點(diǎn)1氧化劑、還原劑1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A．化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑B．化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑C．失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑D．得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑答案B解析氧化劑在反應(yīng)中所含某種元素的化合價(jià)降低，得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中所含某種元素的化合價(jià)升高，失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。2．下列轉(zhuǎn)化需加入氧化劑才能完成的是()A．H＋→H2 B．MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋C．CO2→COeq\o\al(2－,3) D．S2－→SOeq\o\al(2－,4)答案D解析A、B轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)降低，H＋、MnOeq\o\al(－,4)作氧化劑，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；C中化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；D中S的化合價(jià)升高，S2－作還原劑，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。3．下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是()A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H2答案A解析B選項(xiàng)中C和H2，C選項(xiàng)中所有物質(zhì)，D中CO和H2均為常見的還原劑。4．單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③Y被氧化；④Y是氧化劑；⑤X表現(xiàn)還原性；⑥Y表現(xiàn)還原性。其中正確的是()A．①②⑤B．①④⑥C．①④⑤D．①②⑥答案C解析由題意知2X＋3Y=2X3＋＋3Y2－，X元素化合價(jià)升高，X為還原劑，表現(xiàn)還原性，被氧化，Y元素化合價(jià)降低，Y為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，被還原。知識(shí)點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的規(guī)律5．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－答案A解析先確定各反應(yīng)的還原劑(分別為H2SO3、HI、FeCl2)和還原產(chǎn)物(分別為HI、FeCl2、NO)，根據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，F(xiàn)eCl2>NO。6．已知還原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．I2＋2Cl－=Cl2＋2I－D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2答案C解析在氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，A項(xiàng)中還原性：SO2>Fe2＋，與已知相符；B項(xiàng)，還原性：SO2>HI，與已知相符；C項(xiàng)，還原性：Cl－>I－，與已知不符；D項(xiàng)，還原性：I－>Fe2＋，與已知相符。7．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化B．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，有2molBr－被氧化C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>Br2>Fe3＋>I2D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－>Fe2＋>Br－>Cl－答案A解析A項(xiàng)，①中Fe2＋作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，③中Fe3＋作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)②由得失電子守恒可知，當(dāng)1molCl2被還原時(shí)，有2molBr－被氧化，正確；C、D項(xiàng)，由反應(yīng)①可知氧化性：Br2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Br－；由反應(yīng)②可知氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br－>Cl－；由③可知氧化性：Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋，故C、D正確。8．亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法中正確的是()A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1價(jià)B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)中被氧化的元素是氮，被還原的元素是氫答案B解析A項(xiàng)，Li2NH中氮的化合價(jià)為－3價(jià)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2中的氫元素一部分變?yōu)椋?價(jià)，一部分變?yōu)椋?價(jià)，H2既是氧化劑又是還原劑，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是氫，錯(cuò)誤。9．(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，①只有氧化性的是________；②只有還原性的是________；③既有氧化性又有還原性的是________。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)。①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。答案(1)①Fe3＋、Mg2＋、H＋②S2－、I－③Fe2＋、S(2)②解析(1)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性；而當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。(2)氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，②式反應(yīng)物中的氮元素為－3價(jià)、＋2價(jià)，生成物中為＋3價(jià)，N元素的化合價(jià)只升不降，所以②式不能實(shí)現(xiàn)。[B篇綜合提升訓(xùn)練]10．在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3＋的判斷正確的是()A．m＝4，R3＋是氧化產(chǎn)物B．m＝n，R3＋是氧化產(chǎn)物C．m＝2，R3＋是還原產(chǎn)物D．m＝y(tǒng)，R3＋是還原產(chǎn)物答案A解析根據(jù)氧元素守恒知，n＝2，又根據(jù)氫元素守恒知，y＝4，根據(jù)R元素守恒知，x＝m，故依據(jù)電荷守恒有2m＋4＝3m，m＝4；R3＋是氧化產(chǎn)物，故正確選項(xiàng)是11．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，②2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列說法不正確的是()A．由反應(yīng)①知H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，由反應(yīng)②知H2O2的還原性比Fe2＋強(qiáng)B．在反應(yīng)①、②中H2O2均作氧化劑被還原C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋答案B解析A項(xiàng)，由反應(yīng)①知，氧化劑H2O2的氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3＋強(qiáng)，由反應(yīng)②知，還原劑H2O2的還原性比還原產(chǎn)物Fe2＋強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)①中，H2O2中氧元素由－1價(jià)降低到－2價(jià)，H2O2作氧化劑，在反應(yīng)②中，H2O2中氧元素由－1價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)①和反應(yīng)②相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2分解過程中Fe3＋和Fe2＋總量不變，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e2＋可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2＋，D正確。12．在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2Oeq\o\al(2－,7)和PbSO4，則參加反應(yīng)的Cr3＋與PbO2的物質(zhì)的量之比為()A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶3答案B解析PbO2→PbSO4，得到2個(gè)電子，2Cr3＋→Cr2Oeq\o\al(2－,7)，失去2×3＝6個(gè)電子，由得失電子守恒知Cr3＋與PbO2以2∶3的比例關(guān)系參與反應(yīng)。13．某溶液中含有Cl－和I－的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I－而不使Cl－氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是()①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－③2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．FeCl2B．KMnO4C．濃鹽酸D．FeCl答案D解析由已知反應(yīng)可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2，能氧化I－得I2卻不能氧化Cl－得Cl2的為Cl2和Fe3＋，選項(xiàng)D正確。14．已知2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1答案A解析設(shè)原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為amol，已反應(yīng)的Fe3＋為xmol，則生成的Fe2＋為1.5xmol，有a－x＝1.5x，即x＝0.4a，故已反應(yīng)的Fe3＋與未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為0.4a∶(0.6a)＝2∶315．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3，H2SO4，KBrO3，K2SO4，H3AsO4，H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為________。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。A．氧化性：KBrO3>H3AsO4B．氧化性：H3AsO4>KBrO3C．還原性：AsH3>XD．還原性：X>AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：eq\x()＋eq\x()答案(1)AsH3(2)Br2(3)AC(4)解析(1)在反應(yīng)中KBrO3得到電子，化合價(jià)降低，是氧化劑，而還原劑是化合價(jià)升高的物質(zhì)，所以只能是AsH3。(2)0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，說明溴原子化合價(jià)變化為5，即產(chǎn)物為0價(jià)的Br2。(3)氧化性、還原性的判斷依據(jù)：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(4)標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，要注意電子轉(zhuǎn)移是由還原劑指向氧化劑。第二章單元過關(guān)檢測(cè)時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分)1．我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列過程或變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A．木炭燃燒 B．膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．爆竹爆炸 D．電解水答案B解析B項(xiàng)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是物理變化過程，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2．下列對(duì)有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是()答案D解析D項(xiàng)，氧氣是氧化劑，鋁、鐵、鋅是還原劑，氧氣是不同類物質(zhì)。3．下列單、雙線橋的表示方法不正確的是()答案B解析在Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，所以正確的表示方法為：4．下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是()A．H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、K＋ B．K＋、H＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)C．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－ D．Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋答案A解析B項(xiàng)，H＋與HCOeq\o\al(－,3)能發(fā)生反應(yīng)：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑；C項(xiàng)，Cu2＋水溶液呈藍(lán)色；D項(xiàng)，Ag＋與Cl－發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。5．下列說法不符合圖中漫畫情景的是()A．此反應(yīng)不可能是復(fù)分解反應(yīng)B．若金屬1是鋅，金屬2可能是銀C．還原性：金屬1>金屬2D．若金屬2為銅，則反應(yīng)過程中生成2mol金屬2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA答案D解析反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)，所以不可能是復(fù)分解反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，所用金屬在金屬活動(dòng)性順序表中必須排在鹽中金屬的前面，鋅排在銀的前面，故B項(xiàng)正確；金屬1是還原劑，金屬2是還原產(chǎn)物，故還原性：金屬1>金屬2，C項(xiàng)正確；若金屬2為銅，則反應(yīng)過程中生成2mol金屬2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋答案B解析A項(xiàng)中Fe是活潑金屬，只能作還原劑；C項(xiàng)中Mg只能作還原劑；D項(xiàng)中Cl－只有還原性。7．下列離子方程式中書寫正確的是()A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓答案B解析A項(xiàng)，F(xiàn)e與稀H2SO4不能生成Fe3＋；C項(xiàng)，電荷不守恒；D項(xiàng)，除生成Mg(OH)2沉淀外，還有BaSO4沉淀生成，正確的離子方程式為Mg2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓。8．下圖所示幾種反應(yīng)類型之間的集合關(guān)系正確的是()答案B解析A項(xiàng)，置換反應(yīng)一定有化合價(jià)的變化，都屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，離子反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)，如：H＋＋OH－=H2O；D項(xiàng)，與A項(xiàng)同理。9．欲配制下列含有四種不同陰、陽(yáng)離子的溶液，其中能配制成功的是()A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－D．NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－答案B解析實(shí)為離子共存問題，A項(xiàng)中H＋、HCOeq\o\al(－,3)不共存；C項(xiàng)中H＋和OH－不共存；D項(xiàng)中OH－和NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋、HCOeq\o\al(－,3)均反應(yīng)。10．已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是()A．該反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)B．該反應(yīng)表明氧化性Cl2比KClO3強(qiáng)C．HCl部分發(fā)