硫及其化合物：硫和二氧化硫(知識點考試試題和參考答案)

第五章化工生產中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫（知識點考試試題）知識點一單質硫的性質1.下列說法中正確的是()A.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體B.試管內壁上的硫黃可用二硫化碳清洗C.過量的硫跟鐵反應生成Fe2S3,表現了硫單質的氧化性D.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫,硫在過量氧氣中燃燒生成三氧化硫2.下列化合物能用相應元素的單質直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO2④FeCl2⑤FeCl3⑥SO3A.①②③⑤ B.②③⑤⑥C.①③⑤⑥ D.②③⑤知識點二二氧化硫的性質3.下列反應中,SO2表現氧化性的是()A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2OH2SO3C.2H2S+SO23S+2H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl4.下列離子方程式正確的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HSO3B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO4C.將足量SO2通入到飽和NaHCO3溶液中:2H++CO32-H2O+COD.將SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+5.(不定選)在探究SO2的性質實驗中,下列根據現象得出的結論正確的是()A.向氯水中通入SO2,氯水溶液褪色,說明SO2具有漂白性B.SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,說明它能與水反應生成H2SO3C.將足量的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說明SO2具有還原性D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有氣泡產生,說明H2CO3酸性強于H2SO36.氯氣和二氧化硫在一定條件下都具有漂白性,若將同條件下等體積的這兩種氣體混合物溶于水,則下列說法正確的是()A.二者不反應,漂白性不變B.所得溶液能使藍色石蕊試紙變紅C.二者發(fā)生反應,漂白性增強D.兩者都是因為有較強的氧化性而具有漂白性7.某學習興趣小組為測定某葡萄酒中SO2的含量,設計了如圖L5-1-1所示的裝置:圖L5-1-1實驗步驟如下:在B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。除去C中剩余的H2O2后,用0.0900mol·L-1NaOH溶液測定反應生成的酸,消耗NaOH溶液25.00mL。(1)C中通入SO2發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)通過計算求出該葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1為單位,即每升葡萄酒中含有SO2的質量)。(寫出計算過程)(3)該測定結果比實際值偏高,可能的原因是。針對此原因提出一條改進措施:。

知識點三二氧化硫的檢驗與鑒別8.下列實驗能證明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產生,該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入氣體能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生A.只有⑤ B.③④⑤ C.均能 D.均不能9.吸煙有害健康,因為香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體,用下列物質可將其一一檢出:A.無水硫酸銅B.澄清石灰水C.紅熱氧化銅D.生石灰E.酸性高錳酸鉀溶液F.品紅溶液檢出的正確順序是()A.混合氣→A→E→B→A→D→CB.混合氣→C→D→E→E→AC.混合氣→A→E→F→B→D→CD.混合氣→B→E→A→D→C10.用某溶液浸濕濾紙后,將濾紙置于集氣瓶口,以檢驗瓶中是否收集滿SO2氣體,則該溶液是()A.BaCl2溶液 B.酸性KMnO4溶液C.淀粉-KI溶液 D.澄清石灰水11.研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲,過程如下:圖L5-1-2請回答下列問題:(1)工業(yè)生產H2SO4時最后一步反應的化學方程式是。

(2)反應Ⅰ的化學方程式是。其中氧化產物與還原產物的物質的量之比是。

(3)反應Ⅱ為歧化反應,其中硫元素的化合價是由到。

(4)反應Ⅲ生成二氧化硫。檢驗二氧化硫最好的方法是,觀察到的現象是。

(5)如果將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,現象為,體現了SO2的性;如果將SO2通入氫硫酸溶液中,發(fā)生的反應為。

12.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如圖L5-1-3的實驗裝置:圖L5-1-3(1)實驗室用裝置A,用濃硫酸和銅反應制備SO2,同時還生成CuSO4和H2O,請寫出反應的化學方程式:。

(2)反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是B,D;停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現象分別為B,D。

(3)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中,結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示):。

13.硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%(體積分數)時需經處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量,采用以下方案:甲方案:如圖L5-1-4所示,圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時,立即關閉活塞A。圖L5-1-4(1)洗氣瓶C中發(fā)生反應的化學方程式為

。

(2)洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D,可以提高實驗準確度,其理由是。

(3)洗氣瓶C溶液藍色消失后,沒有及時關閉活塞A,測得的SO2含量將(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(4)下列試劑中,可以用來替代洗氣瓶C中溶液的是(選填字母編號)。

a.NaOH溶液 b.品紅溶液c.酸性高錳酸鉀溶液 d.Na2CO3溶液乙方案:實驗步驟流程如圖L5-1-5所示。尾氣

VL溶液固體

mg圖L5-1-5(5)寫出步驟②中反應的離子方程式:。

(6)通過的尾氣體積為VL(已換算成標準狀況)時,該尾氣中二氧化硫含量(體積分數)為(用含V、m的代數式表示)。

第1課時硫和二氧化硫（參考答案）1.B[解析]硫是一種淡黃色或黃色的固體,難溶于水,A錯誤;硫微溶于酒精,易溶于二硫化碳,所以試管內壁上的硫黃可用二硫化碳清洗,B正確;硫和鐵反應時,硫得電子作氧化劑,但反應產物為FeS,與鐵和硫的用量無關,C錯誤;硫在空氣中和在氧氣中的燃燒產物只能是二氧化硫,不可能生成三氧化硫,燃燒產物與氧氣的用量無關,只是在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰,而在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰,D錯誤。2.D[解析]S具有弱氧化性,與Cu、Fe反應分別生成Cu2S、FeS;S與O2反應生成SO2,不能直接生成SO3;Cl2具有強氧化性,與Fe反應生成FeCl3,不能生成FeCl2。3.C[解析]A項、D項反應中,SO2中硫元素化合價均由+4價升高到+6價,SO2表現了還原性;B項中,硫元素化合價未變,在反應中SO2表現了酸性氧化物的性質;C項中,SO2中硫元素化合價降低,SO2表現了氧化性。4.B[解析]SO2與過量NaOH溶液反應生成Na2SO3和水,反應離子方程式為SO2+2OH-SO32-+H2O,A項錯誤;B項正確;H2SO3的酸性比H2CO3強,足量SO2通入飽和NaHCO3溶液中,反應的離子方程式為SO2+HCO3-HSO3-+CO2,C項錯誤;H2SO35.BC[解析]氯水中通入SO2,發(fā)生反應:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,氯水褪色,SO2作還原劑,體現其還原性,A錯誤;SO2是酸性氧化物,能與水反應生成H2SO3而使紫色石蕊溶液變紅,B正確;足量SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,則MnO4-被還原為Mn2+,該反應中SO2作還原劑,體現其還原性,C正確;向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有氣泡產生,該氣體為CO2,根據“較強酸制取較弱酸”的規(guī)律推知,H2SO3的酸性強于H2CO36.B[解析]SO2和Cl2等物質的量混合時,發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,生成物鹽酸和稀硫酸無漂白性,且均能使藍色石蕊試紙變紅,故A錯誤,B正確,C錯誤。氯氣的漂白原理是其溶于水生成次氯酸,次氯酸具有強氧化性,將有色物質氧化成無色物質;而SO2與有色物質直接結合形成不穩(wěn)定的無色化合物,褪色后在一定的條件下又能恢復原來的顏色,漂白原理不相同,故D錯誤。7.(1)SO2+H2O2H2SO4(2)根據2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的質量為12×(0.0900mol·L-1×0.025L)×64g·mol-1=0.072g,該葡萄酒中SO2的含量為0.072g(3)有HCl進入裝置C中B中改用不易揮發(fā)的酸代替,如稀H2SO4[解析](1)H2O2具有氧化性,能夠將SO2氧化成H2SO4,反應的化學方程式為SO2+H2O2H2SO4。(3)由于鹽酸是揮發(fā)性酸,揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉,使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大,測定結果偏高;因此改進的措施為:B中改用不易揮發(fā)的酸代替,如稀H2SO4。8.A[解析]SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁,①錯誤;SO2、HCl等酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,②錯誤;SO2、Cl2等都能使品紅溶液褪色,③錯誤;通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產生,該沉淀溶于稀鹽酸,沉淀可能為BaSO3、BaCO3等,不能確定氣體是否為SO2,④錯誤;通入氣體能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生,沉淀應為BaSO4,該氣體為SO2,⑤正確。9.C[解析]利用紅熱氧化銅檢驗CO,利用酸性高錳酸鉀溶液檢驗并除去SO2,利用品紅溶液檢驗SO2是否除凈,利用澄清石灰水檢驗CO2,利用無水硫酸銅檢驗H2O(g),考慮排除干擾因素,操作順序為檢驗H2O(g)→檢驗并除去SO2→檢驗是否仍有SO2→檢驗CO2→干燥氣體→檢驗CO,故只有C符合要求。10.B[解析]SO2與BaCl2溶液、淀粉-KI溶液都不發(fā)生反應;SO2與濾紙上的澄清石灰水反應能生成少量的CaSO3白色沉淀,但此現象并不明顯;酸性KMnO4溶液能氧化SO2,自身被還原,使溶液的紫色褪去,現象明顯,可以檢驗SO2氣體是否集滿。11.(1)SO3+H2OH2SO4(2)2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O1∶2(3)+40、+6(4)將氣體通入品紅溶液中,過一會兒再加熱品紅溶液褪色,且加熱后又恢復原色(5)溶液由紫色變?yōu)闊o色還原SO2+2H2S3S↓+2H2O[解析](2)圖中反應Ⅰ為H2SO4分解生成SO2、O2和H2O(g),結合得失電子守恒和原子守恒寫出化學方程式。該反應中,O2是氧化產物,SO2是還原產物,據得失電子守恒可知,O2和SO2的物質的量之比為1∶2。(4)利用品紅溶液檢驗SO2,品紅溶液褪色,加熱后溶液又變成紅色。(5)酸性KMnO4溶液具有強氧化性,SO2具有還原性,將SO2通入酸性KMnO4溶液中,二者發(fā)生氧化還原反應,MnO4-被還原為Mn2+而使溶液褪色,SO2作還原劑,體現還原性。SO2通入H12.(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)品紅溶液褪色品紅溶液褪色溶液恢復紅色無明顯現象(3)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl[解析](1)由題意可得:Cu+H2SO4(濃)→CuSO4+SO2↑+H2O,該反應中Cu元素由0價升高到+2價,部分S元素由+6價降低到+4價,根據得失電子守恒和原子守恒配平即可。(2)裝置A中產生的SO2進入B中品紅溶液,使品紅溶液褪色;裝置E中產生Cl2,通過導管進入D中品紅溶液,Cl2與水反應生成HCl、HClO,HClO具有強氧化性而使品紅褪色。停止通氣后,分別對B、D試管加熱,由于SO2的漂白是可逆的,加熱時無色物質分解釋放出SO2,溶液恢復紅色;HClO的漂白是永久的、不可逆,加熱時,溶液無明顯現象。(3)SO2和Cl2按1∶1通入品紅溶液,二者發(fā)生反應:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,品紅溶液并不褪色。13.(1)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI(2)增大SO2和碘水的接觸面積(3)偏低(4)c(5)Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2[解析](1)I2的氧化性強于SO2,洗氣瓶中發(fā)生反應的化學方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。(3)洗氣瓶溶液藍色消失,說明I2恰好完全反應,沒有及時關閉活塞A,造成尾氣體積增大,即總體積增大,導致所測的SO2的含量將偏低。(4)I2的淀粉溶液顯藍色,當藍色恰好消失,說明反應完全進行,因此能夠代替洗氣瓶C中溶液的試劑,必須與SO2反應有明顯現象。NaOH與SO2反應沒有明顯現象,因此不能用NaOH溶液