高考必考大題專練（三）

高考必考大題專練（三）化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合探究題1．[2021·湖南卷，15]碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：步驟Ⅰ.Na2CO3的制備步驟Ⅱ.產(chǎn)品中NaHCO3含量測定①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點(diǎn)），消耗鹽酸V1mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（第二滴定終點(diǎn)），又消耗鹽酸V2mL；④平行測定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。已知：（?。┊?dāng)溫度超過35℃時，NH4HCO3開始分解。（ⅱ）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100gH2O）溫度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中晶體A的化學(xué)式為，晶體A能夠析出的原因是；（2）步驟Ⅰ中“300℃加熱”所選用的儀器是（填標(biāo)號）；（3）指示劑N為，描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化；（4）產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）；（5）第一滴定終點(diǎn)時，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。2.氯化亞砜（SOCl2）和硫酰氯（SO2Cl2）在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量白霧。SO2Cl2常作氯化劑或氯磺化劑，用于制造藥品、染料和表面活性劑，其部分性質(zhì)如表所示：物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)SO2Cl2熔點(diǎn)：－54.1℃；沸點(diǎn)：69.1℃100℃以上分解生成SO2和Cl2Ⅰ.氯化亞砜遇水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；實(shí)驗(yàn)室蒸干FeCl3溶液不能得到無水FeCl3，但是加熱SOCl2和FeCl3·6H2O的混合物可得到無水FeCl3，其主要原因是。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室合成SO2Cl2的原理：SO2（g）＋Cl2（g）?SO2Cl2（l）ΔH＜0。某小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答問題：（1）裝置D中的試劑是；活性炭的作用是。（2）實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制氯氣，寫出離子方程式：________________________________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3粉末與75%的濃硫酸反應(yīng)制備SO2，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的SO2很少，可能的原因是（任寫一種原因即可）。（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，從裝置C的反應(yīng)瓶中的混合物中分離硫酰氯的操作是。（5）為了測定SO2Cl2產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），稱取agSO2Cl2產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量蒸餾水，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。用cmol·L－1AgNO3溶液滴定反應(yīng)后的溶液至終點(diǎn)（滴幾滴K2CrO4溶液作指示劑），消耗AgNO3溶液的體積為VmL。①用棕色滴定管盛裝AgNO3溶液，其原因是。②該SO2Cl2產(chǎn)品的純度為。③實(shí)驗(yàn)中，控制分液漏斗活塞，緩慢滴加蒸餾水，避免氯化氫揮發(fā)。如果操作時滴加蒸餾水的速率過快，則測得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。3．某興趣小組在定量分析了鎂渣（含有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2）中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂（MgCl2·6H2O）。相關(guān)信息如下：①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg（OH）2的分解反應(yīng)。②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。請回答：（1）下列說法正確的是。A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B．步驟Ⅲ，蒸氨促進(jìn)平衡正向移動，提高M(jìn)gO的溶解量C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨D．步驟Ⅳ，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾（2）步驟Ⅲ，需要搭建合適的裝置，實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體（用硫酸溶液吸收氨氣）。①選擇必須的儀器，并按連接順序排列（填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接）：熱源→。②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑，請給出指示劑并說明蒸氨可以停止時的現(xiàn)象________________________________________________。（3）溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。①含有的雜質(zhì)是。②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。（4）有同學(xué)采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B，然后除雜，制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Al3＋3.04.7Fe3＋1.12.8Ca2＋11.3—Mg2＋8.410.9請給出合理的操作排序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用）：固體B→a→（）→（）→（）→（）→（）→（）→MgCl2溶液→產(chǎn)品。a．用鹽酸溶解b．調(diào)pH＝3.0c．調(diào)pH＝5.0d．調(diào)pH＝8.5e．調(diào)pH＝11.0f.過濾g．洗滌4．MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并檢驗(yàn)MnSO4的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4，其裝置如下：①A裝置中固體藥品X（正鹽）通常是（填化學(xué)式）。②B裝置中通SO2的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是。（2）乙組同學(xué)定性檢驗(yàn)甲組同學(xué)的產(chǎn)品中Mn2＋的存在，取少量晶體溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸銀（作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）丙組同學(xué)為檢驗(yàn)無水MnSO4（接近白色）的熱分解產(chǎn)物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱，硬質(zhì)玻璃管中最后得到黑色固體。①檢驗(yàn)分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3，裝置E、F中的溶液依次是、（填字母）。a．Ba（NO3）2