四川省成都市某中學2023-2024學年高二年級上冊10月月考化學試題

成都某中學2023-2024學年度上學期高2025屆10月階段性測試

化學試卷

考試時間：90分鐘滿分：100分

可能用到的原子量：H—1C—12N—140—16S—32Cu—64

第I卷選擇題（共40分）

一、選擇題（本大題包含20個小題，每題有且只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）

1.化學與人類生活和工業(yè)生產(chǎn)密切相關。下列說法正確的是（）

A.使用漂白液漂白衣物時滴加幾滴白醋能增強其漂白效果

B.實驗室可用小蘇打與鹽酸反應制備CC）2,此反應放熱有利于co?的逸出

C.高爐煉鐵時可通過增加塔高來降低體系中co的百分含量

D.硫酸工業(yè)使用V2O5作催化劑，能提高SO2催化氧化的平衡轉(zhuǎn)化率

2.研究NO?、SO?等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設生態(tài)文明具有重要意義。將NO?與SO2以體

積比1:2置于某恒溫恒容容器中,發(fā)生反應:NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）o

下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）

A.體系壓強保持不變B.混合氣體的顏色保持不變

C.SO?和NO的體積比保持不變D.每生成ImolSC^消耗ImolNC^

3.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。已知：

++

N2H$++NH3^=NH4+N2H4;N2H4+CH3COOHN2H5+CH3coeX。下列酸性強弱順序正

確的是（）

A.N2H5+〉N2H4>NH：B.N2H5+>CH3coOH>NHJ

C.CH3COOH>N2H5+>阻+D.N&>N2H4>CH3coeF

4.一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

K

超

二

壬

o加水量

A.加水前導電能力為零的原因是冰醋酸中不存在自由移動的離子

B.a、b、c三點對應溶液的c(H+):c<a=b

C.a、b、c三點對應溶液CH3coOH的電離程度：c>b>a

D.加入少量Na2cO3固體，可使b點c(CH3co增大、c(H.)減小

5.利用教材實驗完成影響化學平衡的因素探究。下列有關實驗反應、操作現(xiàn)象及實驗結(jié)論，不正確的是()

選項實驗反應操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

在其他條件不變時，減小反

A3+-向溶液中加入少

Fe+3SCN^-Fe(SCN)3Fe(SCNb

應物濃度，平衡向逆反應方

量鐵粉，溶液紅色變淺

向移動

B在其他條件不變時，減小生

向K?0?。？溶液中加入少量

CrO^+HO-2CrOj+2H+成物濃度，平衡向正反應方

22濃NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S

向移動

色

C在其他條件不變時，降低溫

[CU(H2O)/*+4C「=將盛有熱CuCU溶液的試管

度，平衡向放熱反應方向移

置于冷水浴中，試管中溶液由

2-動

[CUC14]+4H2OAH>0

藍綠色變?yōu)辄S綠色

D對于有氣體參與的可逆反

2NO2.?N2O4將裝有NC)2與N2O4混合氣

應，在其他條件不變時，減

體的針管活塞外拉，針管內(nèi)氣

小壓強，平衡向氣體體積增

體顏色先變淺又逐漸變深

大的方向移動

A.AB.BC.CD.D

6.下列熱化學方程式中，與反應描述對應且書寫正確的是()

A.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol。稀Ba(OH)2溶液與稀硫酸中和:

|H2SO4(aq)+|Ba(OH)2(aq)=^^BaSO4(s)+H2O(1)AH=-57.3kJ/mol

B.在25°C、lOlkPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量：

25

C8H18(l)+yO2(g)^=8CO2(g)+9H2O(l)AH=-5517.6kJ/mol

C.查表知葡萄糖固體顆粒的燃燒熱為2800kJ/mol,則葡萄糖固體燃燒可表示為：

|C6H12O6(S)+3O2(g)^=3CO2(g)+3H2O(g)AH=-1400kJ/mol

D.6.4g硫粉與12.8g銅粉混合高溫下充分反應，放熱19.12kJ：

Cu（s）+S（s）----CuS（s）AH=-95.6kJ/mol

7.氫鹵酸的能量關系如圖所示，下列說法正確的是（）

HX(aq)——H+(aq)+X(aq)

皿

+

A//zH(g)+X(g)

A//5

AH,

HX(g)—>Hg)+X(g)

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的AHiVO

B.相同條件下，HQ的AH2比HBr的小

C.相同條件下，HC1的（AH3+AHJ比HI的大

D.一定條件下，氣態(tài)原子生成ImolH-X鍵放出akJ能量，則該條件下AH2=+akJ/mol

8.工業(yè)上，冶煉鐵的有關熱化學方程式如下：

①C（s）+C）2（g）^=CO2（g）AH,=akJ/mol；

②CC)2(g)+C(s)=^2CO(g)AH2=bkJ/mol；

(3)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)AH3=ckJ/mol；

④2Fe2O3(s)+3C(s)^=4Fe(s)+3CO2(g)AH4=dkJ/mol。

上述熱化學方程式中，a、b、c、d均不等于0。下列說法不正確的是()

A.b>a

B.d=3b+2c

C.C(s)+1o2(g)^=CO(g)AH=^-1^kJ/mol

D.CO(g)+1o2(g)=^CO2(g)AH<akJ/mol

9.工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破。400℃（673K）下的合成氨反應：

N2（g）+3H2（g）.-2NH3（g）AH=-91.8kJ/mol,AS=-198.11J/（mol?K）

下列關于工業(yè)合成氨條件選擇的說法，正確的是（）

A.400℃下該反應的△G=M1.5kJ/mol,必須降低溫度以保證合成氨順利進行

B.增壓有利于合成氨平衡正向移動，因此實際工業(yè)中反應壓強越大越好

C.通過液化分離的方式不斷移除產(chǎn)品NHj有利于增大反應平衡常數(shù)，促進反應正向進行

D.原料氣進入合成塔之前，須經(jīng)過干燥凈化，以防止催化劑中毒

10.下列關于化學反應的客觀事實描述及其原理分析，均正確的是（）

選項客觀事實原理分析

室溫下將H2（g）與。2僅）混合，未見有

A室溫下2H2（g）+C）2（g）——2H2。⑴AG〉。

H2。。）生成

B室溫下電解水，可得到H?（g）和。2僅）室溫下2H2。⑴——2H2(g)+O2(g)AG<0

工業(yè)利用高溫下反應

C室溫下金屬性Na>K

Na+KC1——NaCl+KT制備金屬鉀

D工業(yè)合成聚乙烯溫度一般控制在3（）0℃以下乙烯的加聚反應AS<0,過度升溫不利

A.AB.BC.CD.D

II.甲烷單加氧酶（s-mmo）含有雙核鐵活性中心，是氧化CH,生成CHQH的催化劑，反應過程如圖所

不O

下列說法不正確的是（)

A.每一步驟都存在鐵元素和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移

B.步驟③中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成

C.該催化循環(huán)過程中，s-mm。的雙核鐵活性中心先被氧化后被還原

+_

D.圖中的總過程可表示為：CH4+02+2H+2eCH3OH+H20

12.化學中常用pH表示水溶液的酸堿度，其定義為pH=-lgc(H+)。下列有關敘述不正確的是()

A.等質(zhì)量的NaOH分別與pH均為3的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應，消耗鹽酸的體積更少

B.0.1mol/L的鹽酸和0.1moI/L醋酸分別加水稀釋至pH=5,鹽酸加水體積更多

C.pH=3的醋酸溶液加水稀釋使其體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，所得溶液pH小于4

D.向pH=3的醋酸溶液中加入等體積pH=3的鹽酸溶液，醋酸的電離平衡不移動

13.由丫-羥基丁酸(HOCH2cH2cH2coOH)生成丫-丁內(nèi)酯的反應如下：

H*/Ar~\

HOCH,CH,CH,COOH<)=0+H20

在25℃時，水溶液中y-羥基丁酸的初始濃度為0.180mol/L,隨著反應的進行，測得丫-丁內(nèi)酯的濃度隨時

間的變化如下表所示：

t/min21508010012016022000

1

c/(mol-U)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

下列說法不正確的是()

A.在5080min內(nèi)，以y-丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應速率為7.00xl()Tma/(L.min)

B.在25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.75

C.若將丫-羥基丁酸的初始濃度降低，體系中水含量增多，平衡逆向移動，丫-羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D.將反應溶劑更換為非水溶劑并通過共沸回流的方式移除體系中的水分，有助于提高y-丁內(nèi)酯的平衡產(chǎn)率

14.CC)2電化學傳感器是將環(huán)境中CC)2濃度轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘柕难b置，工作原理如圖所示，其中YSZ是固體電解

質(zhì)。當傳感器在一定溫度下工作時，在熔融Li2cO3和YSZ之間的界面X會生成固體Li2。。下列說法不正確

的是()

0,C()

22，金屬電極|)

熔融Li《O,

界面X

I金屬電極a

A.CCV--遷移方向為界面XT?電極b

B.電極a上消耗的O2和電極b上產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為1:1

C.電極b為負極，發(fā)生的電極反應為2co32--4e-^=C)2T+2co2T

D.電池總反應為Li2c------Li2O+CO2T

15.濃度均為0.1()mol/L、體積均為V。的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨1g*的變

化如圖所示，定義pH=—lgc(H+)。下列敘述不正確的是()

A.MOH的堿性強于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點大于a點

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等

Vc(M*)

D.當lg——=2時，若兩溶液同時升高溫度，則:二增大

V。c(R')

16.?；?COS)是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的化工原料氣中有機硫的主要形式。COS催化水解的

反應為：COS(g)+H2O(g).CO2(g)+H2S(g)AH<0,在相同恒溫恒容容器、相同投料比、相同

時間內(nèi)，測得不同溫度及不同催化劑下COS水解反應的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。下列說法正確的是()

A.以COS濃度表示的該段時間內(nèi)平均反應速率：P>N>M

B.線段PN上的點均是平衡點，N點較P點COS轉(zhuǎn)化率降低的原因是平衡移動

C.任何溫度下，y-ALO’的催化效果都比TiC)2好

D.150℃時，相較于TiC)2,使用y—ALO；做催化劑，達平衡時CO2的體積分數(shù)更大

17.在3個初始溫度均為T℃的容器中發(fā)生反應：2SO,(g)+O2(g),2so3(g)AH<0?

下列說法不正確的是()

反應物起始物質(zhì)的量(mol)

容器編號容器類型初始體積平衡時n(SC)3)/mol

SO3

so202

I恒溫恒容1.0L2101.6

II絕熱恒容1.0L210a

III恒溫恒壓0.5L10.50b

A.a<1.6

B.b<0.8

C.平衡時，以SO?表示的正反應速率：v(I)<v(II)

D.若起始時向容器I中充入0.4molSC>2(g)O3moic>2(g)和L6molSC)3(g)，反應正向進行

18.兩種酸式碳酸鹽的分解反應如下。某溫度平衡時總壓強分別為小和P2。

4

反應1：NH4HCO3(S).NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)p,=3.6xlOPa

3

反應2：2NaHCO3(s).?Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4xlOPa

該溫度下，恒容密閉容器中放入NH4HCO3和Na2cO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。

下列說法不正確的是（）

A.反應2的平衡常數(shù)為4xl（）6pa2B.通入少量NH3,再次平衡后總壓強增大

C.平衡后總壓強為4.36x105paD.縮小體積，再次平衡后總壓強不變

19.如圖所示，1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應分為兩步：第一步1,3-丁二烯進攻H+生成碳正離子；第

二步進攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應進程中的能量變化示于如圖。0℃恒溫恒容體系中，

1,3-丁二烯與HBr反應一定時間，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例為70：30；相同體系下，將溫度升

高至4OC,令二者反應相同時間，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例為15:85。下列說法不正確的是（）

能量

（1,2-加成產(chǎn)物）

CH,CHBrf：H=CH,

CH,CH=CHCH,Br

（14■■加成產(chǎn)物）”

反應進程

A.與0℃相比，40℃,1,3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率更小

C.40℃兩種產(chǎn)物的比例“15:85”主要由過渡態(tài)A與過渡態(tài)B的能量差決定

D.若1,4-加成產(chǎn)物為目標產(chǎn)物，應適當升高溫度并延長反應時間

20.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2moiX和ImolY發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）.Z（g）AH,

其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.AH<0B.氣體的總物質(zhì)的量：na<nc

C.a點的平衡常數(shù)：K<12D.同種物質(zhì)表示的反應速率：Va正〉Vb正

第n卷非選擇題（共60分）

二、非選擇題（本大題包含4個小題，共60分）

21.（16分）化學中，酸的電離平衡常數(shù)（Ka）是評估酸性強弱的重要依據(jù)。己知下列酸的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)

(25℃)：

酸CH3COOHH2cO3HC1OB(OH)3A1(OH)3

7

4.5xlO-(Kal)

1.75x10-54.0x10-85.7xl(fi。6.3xlO13

11

4.7x10(Ka2)

回答下列問題：

(1)T℃下，CH3coOH的電離平衡常數(shù)為1.0x10-5,則T25℃(選填或“=”)。

估算TC下，0.111101/1(21^。301^溶液的?(r1+)=mol/L；該溶液中，CH3coOH的電離度

a=(用百分數(shù)表示)。保持溫度不變，將該溶液加水稀釋至0.01mol/L,下列物理量增大的是

c")bC(CHWOH)C”)

?z、D?/\c?/、ci**L_JI^SJ方乙a

c(CH3coOH)c(CH3coeT)c(CH3coeF)

(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出將少量CO?氣體通入NaClO溶液反應的離子方程式：

(3)B(OH%是一元酸，其在水中的電離方程式為：B(OH)3+H2OB(OH)J+H+。利用上表中的

數(shù)據(jù)，計算反應CC^-+2B(OH)3+2應。.H2co3+2B(OH)；的平衡常數(shù)(列出原始計算

式，不計算結(jié)果)。估算上述結(jié)果不難看出，向Na2cO3溶液中加入少量B(OH)3,(選填“能”

或“不能”)產(chǎn)生CO2氣體。

(4)A1(OH)3的酸式電離與B(0H)3類似，在水中電離生成A1(OH)4)\試寫出A1(OH)3酸式電離的電離

方程式：。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，寫出Na［Al(OH)J溶液與NaHCC)3溶液反應的化學

方程式：.

22.(14分)以焙燒黃鐵礦FeS?(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備鏤鐵藍Fe(NH，F(xiàn)e(CN)6顏料。

工藝流程如下:

H,SO

足量4

(NH4),SO4H2sO4

H2SO4

(50%)黃鐵礦H,ONa4[Fe(CN)6]NaC1Oj

加熱］加熱］I加熱JpH=3I過濾

滌

-?|沉鐵I—>|贏一洗

紅渣一H酸浸|H還原|H工序①

燥

干

濾渣①濾渣②母液

回答下列問題：

(1)紅渣的主要成分是(填化學式)，濾渣①的主要成分為(填化學式)。

(2)黃鐵礦研細的目的是。

(3)“還原”工序中無S單質(zhì)生成。該工序涉及反應的化學方程式為。

(4)“工序①”為,母液循環(huán)使用。

(5)“沉鐵”工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH,2Fe(CN)6中Fe的化合價為,“氧化”工序發(fā)生反

應的離子方程式為.

(6)若用“還原”工序得到的濾液制備FezCVxH?。和(NHjSOy所加試劑為和

(填化學式，不引入雜質(zhì))。

23.(15分)某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實驗如下：

①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預加

0.30mL0.01000mol/L的碘標準溶液，攪拌。

②以0.2L/min流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時利用儀器b向錐形瓶中逐滴加入碘標

準溶液，至錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)閄色，且半分鐘內(nèi)不變色。止匕時，共消耗了1.00mL碘標準溶液。

③將10.00g香菇樣品換做10.00g蒸儲水，重復上述實驗①(此時錐形瓶中預加的0.30mL碘標準溶液改為

0.30mL蒸懦水)和②，消耗了0.10mL碘標準溶液。

④用適量Na2sO3替代香菇樣品，重復上述步驟，測得SO?的平均回收率為95%。

已知：Kal(H3Po4)=7.1x10-3;Kal(H2so3)=13x10-2。

回答下列問題：

(1)裝置圖中儀器a的名稱為,作用是,三頸燒瓶適宜的規(guī)格為(填標號)。

a.250mLb.500mLc.1000mL

(2)試利用平衡移動原理，解釋加入磷酸能夠生成SO?的原因.

(3)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為，實驗步驟②中的“X色”應為__________色。

(4)步驟②中(選填“能”或“不能”)用空氣代替N2將三頸燒瓶中的SO?氣體鼓入錐形瓶以

進行后續(xù)反應，原因是.

(5)步驟②中若先加磷酸再通氮氣，會使測定結(jié)果(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

(6)該樣品中亞硫酸鹽的含量為mg/kg(以SO)計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

24.(15分)納米碗C40HH)是一種奇特的碗狀共軌體系。高溫條件下，C40HHl可以由C40H2。分子經(jīng)過連續(xù)5

步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應生成。

反應歷程

回答下列問題:

(1)己知C40Hx中碳氫鍵和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJmor'和298.0kJ?moL,H-H鍵能為

1

436.0kJmoF'o估算C40H2c(g)；^C40HI8(g)+H2(g)fl<lAH=kJ-moEo

(2)圖示歷程包含個基元反應，其中速率最慢的是第個，最大能壘為

kJ-mol-1。

(3)下列關于C40Hx的說法不正確的是(填標號)。

a.C40H20室溫常壓下為氣體b.C40H20燃燒時有大量黑煙產(chǎn)生

c.C40HH，結(jié)構(gòu)中所有原子共平面d.C40H10難溶于水

(4)C40Hl0納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為、.

(5)1200K時，假定體系內(nèi)只有反應C40Hl2(g)?C40HH,(g)+H2(g)發(fā)生，反應過程中壓強恒定為p0

(即C40Hl2的初始壓強)，平衡轉(zhuǎn)化率為a,該反應的平衡常數(shù)Kp為(用平衡分壓代替平衡濃度

計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))。

（6）C40Hlm）。山伍）+11僅）及