（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第七部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分 第37講 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

第37講綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)★一、考情直播1.考綱要求考綱內(nèi)容能力要求考向定位1．設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)或改進(jìn)試驗(yàn)方案。2．了解控制試驗(yàn)條件的方法。3．分析或處理數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。4．繪制和識(shí)別典型試驗(yàn)儀器裝置圖。１．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。２．根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)基本實(shí)驗(yàn)方案。３．能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。4．能綜合應(yīng)用各部分知識(shí)與技能按要求完成設(shè)計(jì)。綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是高考的重要內(nèi)容，主要考點(diǎn)有：①制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；②制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；③制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。今后的命題方向：選擇必要的儀器或裝置完成實(shí)驗(yàn)，對(duì)幾種實(shí)驗(yàn)方案分析對(duì)比從中選取最佳的實(shí)驗(yàn)方法，根據(jù)要求設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的方案，操作簡(jiǎn)單安全，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯；常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測(cè)方法，知道質(zhì)譜儀、核磁共振儀、紅外光譜儀等現(xiàn)代儀器在測(cè)定物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的作用。2.考點(diǎn)整合考點(diǎn)1制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路及一般方法列出可能的幾種制備方法和途徑，然后進(jìn)行分析和比較，從中選取最佳的實(shí)驗(yàn)方法。在制訂具體的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，還應(yīng)注意對(duì)實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行嚴(yán)格、有效的控制。其順序是：[特別提醒]：制備實(shí)驗(yàn)方案遵循的原則：（1）條件合適，操作方便；（2）原理正確，步驟簡(jiǎn)單；（3）原料豐富，價(jià)格低廉；產(chǎn)物純凈，染污物少。[例1]Fe(OH)2中一種白色沉淀，在空氣中或在含有O2的水中容易被氧化而變色，難以看到它的“真面目”。為了解決這個(gè)問(wèn)題，許多科學(xué)家對(duì)此實(shí)驗(yàn)作了研究和改進(jìn)，以下三個(gè)圖有一定的代表性。(1)按照常規(guī)實(shí)驗(yàn)的要求，用膠頭滴管滴加溶液時(shí) (填“能”或“不能”)伸入試管中，原因是 ，圖I中，長(zhǎng)膠頭滴管伸入液面下的目的是 ；(2)在圖Ⅱ中，要觀察到Fe(OH)2的生成，B管中的試劑可以是 實(shí)驗(yàn)操作的步驟是(反應(yīng)試劑已加入)① ② 若操作步驟①和②顛倒，能否看到Fe(OH)2白色沉淀？試說(shuō)明理由：(3)若用圖Ⅲ裝置實(shí)驗(yàn)，陽(yáng)極材料應(yīng)選用 ,陰極用石墨，陽(yáng)極反應(yīng) ，陰極反應(yīng)是 ，該實(shí)驗(yàn)有一明顯的不足，不利于長(zhǎng)久清楚地看到Fe(OH)2白色沉淀的生成，請(qǐng)指出并設(shè)法克服。 。[解析]此題制備Fe(OH)2在I裝置中Fe(OH)2會(huì)被氧化，圖II制備Fe(OH)2就是先在B裝置中加入鐵屑和稀硫酸產(chǎn)生H2，將裝置B、C中的空氣排出后，把止水夾關(guān)上，B裝置中不斷的產(chǎn)生H2增大氣體的物質(zhì)大量使氣體壓強(qiáng)增大，利用的是溫度和體積不變，增大氣體的物質(zhì)的量，從而將B裝置中生成的FeSO4被氣體壓入II裝置，F(xiàn)eSO4和II中的NaOH接觸發(fā)生反應(yīng)，制備出Fe(OH)2;圖Ⅲ則利用電解原理制備Fe(OH)2。答案：（1）不能，藥品會(huì)被污染，防止帶入空氣，加速藥品的氧化變質(zhì)（2）稀硫酸，1打開止水夾待C中溶液有大量氣泡2關(guān)閉止水夾不能，？（3）Fe,Fe-2e－=Fe2+,2H++2e－=H2↑,溶液與空氣接觸，易引起Fe(OH)2變質(zhì)，可以在溶液上層加蓋保護(hù)液，如苯等。[方法技巧]解答此題要求對(duì)鐵元素的化合的知識(shí)能靈活運(yùn)用，正確掌握Fe(OH)2制備條件，能將物理中大氣壓的知識(shí)運(yùn)用到化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，將基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與創(chuàng)新運(yùn)用結(jié)合，將裝置創(chuàng)新與原理創(chuàng)新結(jié)合?？键c(diǎn)2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)型（1）探索性性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案，探索可能具有的性質(zhì)。（2）驗(yàn)證性性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)對(duì)物質(zhì)具備的性質(zhì)進(jìn)行求證，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)捷的實(shí)驗(yàn)，操作簡(jiǎn)單安全，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。[特別提醒]：要按照課程內(nèi)容的要求，積極開展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。通過(guò)探究活動(dòng)“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問(wèn)題，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；能根據(jù)具體情況設(shè)計(jì)解決化學(xué)問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)方案，并予以評(píng)價(jià)和優(yōu)化；能通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)，并科學(xué)地加以處理；能對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出合理的解釋，運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合等方法初步揭示化學(xué)變化的規(guī)律”。[例2](湖南師大附中09學(xué)年高三月考)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu2SO4在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)l：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有。(3)若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時(shí)，溶液不變紅色，則證明假設(shè)(填數(shù)字)成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式。(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。[解析]本題主要從Fe3+與SCN-顯現(xiàn)血紅色，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)；入手。答案：（1）溶液變?yōu)檠t色（2）紅色固體剩余，溶液變藍(lán)，加入KSCN時(shí)，溶液不變紅色(3)3(4)%[方法技巧]定性檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是用來(lái)判定實(shí)驗(yàn)對(duì)象具有那些性質(zhì)、某種因素是否存在、某個(gè)因素是否起作用、某些因素之間是否具有某種關(guān)系、測(cè)定某些物質(zhì)的定性組成、探討研究對(duì)象具有怎樣的內(nèi)部結(jié)構(gòu)等所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。它主要解決“有沒(méi)有”、“是不是”的問(wèn)題?？键c(diǎn)3定量測(cè)量設(shè)計(jì)型定量測(cè)量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是為了深入了解物質(zhì)和自然現(xiàn)象的量的特征，揭露各因素之間的數(shù)量關(guān)系，從而確定某些因素的數(shù)值。它能夠具體的從量上來(lái)測(cè)定對(duì)象所具有的某種性質(zhì)或者他們的數(shù)量關(guān)系。它得到的結(jié)果是一定質(zhì)和量之間的準(zhǔn)確函數(shù)關(guān)系。因此所有影響此函數(shù)關(guān)系準(zhǔn)確的因素都視為干擾因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)就是確定了具體某一方案后，排除此方案中所有干擾因素，干擾因素全部排除，此方案具體的實(shí)施程序就清晰且明確了。[特別提醒]：[例3](寧夏銀川一中2009屆第三次月考)①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦……。請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：AABCDEFG（1）上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和（填儀器序號(hào)）。（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（3）洗滌沉淀的操作是。（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是（5）若坩堝質(zhì)量是W1g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[解析]①稱取ag樣品需要天平，②準(zhǔn)確配制成250mL溶液需要250mL的容量瓶，③準(zhǔn)確量取25.00mL需要酸式滴定管；洗滌沉淀的方法是向過(guò)濾器里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次。當(dāng)兩次稱量差值較大時(shí)，應(yīng)答案：（1）CFG（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（3）向過(guò)濾器里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次。（5）%或112（W2---W1）/16a等[方法技巧]本題以實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)定為主線，考查學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析實(shí)驗(yàn)原理，并推斷實(shí)驗(yàn)操作流程的能力，表面看上去試題考查的內(nèi)容較為單一化，但本題卻對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰屯评砟芰推綍r(shí)實(shí)驗(yàn)的動(dòng)手能力等均有較高層次的要求。要解答好此類試題，要求教師讓學(xué)生在平時(shí)的實(shí)驗(yàn)課上多親自體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，多動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，并做到實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)和認(rèn)真填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告的好習(xí)慣，這樣使學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程做到心中有數(shù)，記憶深刻，實(shí)驗(yàn)中所需要的實(shí)驗(yàn)儀器不用死記硬背，而是記住實(shí)驗(yàn)過(guò)程，便能順利推出?！锔呖贾攸c(diǎn)熱點(diǎn)題型探究熱點(diǎn)1課本實(shí)驗(yàn)的延伸[真題1]（2008天津卷）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請(qǐng)從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡(jiǎn)圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出）試管圓底燒瓶集氣瓶燒杯普通漏斗量筒分液漏斗長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)管橡膠塞橡皮管Ⅱ．（11分）實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過(guò)量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：＿＿＿＿。（2）硫酸溶液過(guò)稀會(huì)導(dǎo)致＿＿＿＿。（3）采用水浴加熱的原因是＿＿＿＿。（4）反應(yīng)時(shí)鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）＿＿＿＿。（5）溶液趁熱過(guò)濾的原因是＿＿＿。塞緊試管口的目的是＿＿＿＿。（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是＿＿＿＿。[思路分析]I要結(jié)合氣體的制備裝置；Ⅱ則注重分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程所涉及具體問(wèn)題，要求仔細(xì)閱讀，合理推斷。I[解析]濃硫酸和濃鹽酸反應(yīng)制取HCl氣體，不需要加熱，即：液＋液→氣，可采用分液漏斗和圓底燒瓶組成發(fā)生裝置；干燥HCl可以裝有濃硫酸的洗瓶，收集HCl用向上排空氣法，由于HCl氣體極易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗來(lái)吸收尾氣。整個(gè)裝置為：Ⅱ[解析]⑴鐵和稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑。（2）硫酸如果濃度過(guò)稀，則反應(yīng)時(shí)速率過(guò)慢；另外由于溶液中含有較多的水，也不利于硫酸亞鐵晶體的析出。（3）水浴加熱受熱均勻，溫度容易控制。（4）鐵屑過(guò)量的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即使被氧化Fe可以使Fe3＋還原：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。(5)溶液趁熱過(guò)濾的目的是減少FeSO4的損失；塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將FeSO4氧化。（6）硫酸亞鐵熱溶液在冷卻過(guò)程中，溶解度降低，在靜止冷卻一段時(shí)間后會(huì)有淺綠色硫酸亞鐵晶體析出?！敬鸢浮竣瘢颍?）Fe+H2SO4（?。〧eSO4+H2↑（2）反應(yīng)速率慢不利于晶體析出（3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）減少FeSO4的損失防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+（6）有淺綠色晶體析出[名師指引]本題I實(shí)驗(yàn)原理均源于課本實(shí)驗(yàn)，但裝置和原理都基于課本又高于課本，是對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的延伸。題中Ⅱ⑴要求較簡(jiǎn)單，而最后一二步能力要求較高，它要求學(xué)生處理一些一定背景下的新問(wèn)題，這不但要求學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)，還需要有創(chuàng)新能力。[新題導(dǎo)練]1．（廣東高要市二中2009屆模擬）酯是重要的有機(jī)合成中間體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：__________________________________。（2）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____________________________________、________________________________________________等。飽和Na2飽和Na2CO3溶液產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是：_____________________________________、____________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，用離子方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因：（5）此反應(yīng)以濃硫酸作為催化劑，可能會(huì)造成產(chǎn)生大量酸性廢液，催化劑重復(fù)使用困難等問(wèn)題。現(xiàn)代研究表明質(zhì)子酸離子液體可作此反應(yīng)的催化劑，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）：同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)4077.8100280.21006092.3100387.71008092.6100492.310012094.598.7693.0100（說(shuō)明：選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_________(填編號(hào))，為該反應(yīng)的最佳條件。A.120℃，4hB.80℃，2hC.60℃②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃_________________________________________________。熱點(diǎn)2創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)[真題1]（2008海南卷）.現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)?；卮鹣铝袉?wèn)題；(1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào))及其目的分別______________________________________;(2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來(lái)水的開關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號(hào))____________________；(3)通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?__________，原因是____________________；(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：______________________________________________________________________[思路分析]本題先要讀懂題意，分清圖中各裝置的作用，然后再結(jié)合氣體干燥等實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和元素化合物知識(shí)仔細(xì)答題。[思路分析]解題的關(guān)鍵是要正確理解各實(shí)驗(yàn)裝置的作用，氣體凈化干燥裝置的先后關(guān)系。[解析]（1）中選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣；選擇D，目的：除去空氣中的CO2；選擇F，目的：除去空氣中的O2(2)D中氣體應(yīng)由h→g，否則會(huì)將飽和氫氧化鈉溶液壓出；且D應(yīng)在C前，否則干燥了的氣體經(jīng)過(guò)D會(huì)重新吸收水蒸氣。（3）由于氮化鎂能與水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，根據(jù)這一特點(diǎn)便可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。答案：（1）B、D、F（2）h→g→d→c→k→l→a→b（3）制得的氮化鎂將不純；因?yàn)锳裝置沒(méi)有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)。（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂。[名師指引]本題考查Mg和N2氣體的反應(yīng)，通過(guò)儀器的連接、CO2和H2O的凈化等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)來(lái)考查同學(xué)們的基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，同時(shí)要求對(duì)元素化合物知識(shí)熟練；提醒在復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意回歸教材，回歸到最基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)中來(lái)。[新題導(dǎo)練]2．(2009屆廣東省中山一中)某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稀鹽酸稀鹽酸固體新制氯水試劑1淡黃色溶液淡紅色溶液深紅色溶液（1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為。（2）試劑1的化學(xué)式是。（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）；（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過(guò)量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。①提出假設(shè)：假設(shè)1：溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；假設(shè)2：；②設(shè)計(jì)方案：為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是。熱點(diǎn)3定量分析設(shè)計(jì)[真題2]（2008寧夏卷）為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。①方案一（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是；②方案二（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是。[思路分析]本題首先要將化學(xué)方程式配平，然后結(jié)合定量實(shí)驗(yàn)誤差分析答題。解析：（1）可以據(jù)錳元素和鐵元素的化合價(jià)變化配平；(2)高錳酸鉀溶液，應(yīng)該選用酸式滴定管，又因?yàn)閴A式滴定管的下端有一段橡皮管，高錳酸鉀具有強(qiáng)烈的腐蝕作用，能腐蝕橡皮管，所以只能選用酸式滴定管。(3)可以據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；（4）①不一定準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確②不一定準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確。(1)2 10 8 5 2 1 8(2)堿 KmnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管(3) (4)①不一定準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確②不一定準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答方案一準(zhǔn)確，因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬(wàn)的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低[名師指引]本題涉及的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容較多，有、氧化還原方程式配平、定量實(shí)驗(yàn)、基本操作、綜合設(shè)計(jì)及其評(píng)價(jià)等，考生不僅要有廣泛扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)，而且要仔細(xì)閱讀、深入理解、善于綜合、靈活運(yùn)用才能準(zhǔn)確完整地答題。本題難度較大，體現(xiàn)了高考實(shí)驗(yàn)試題的趨勢(shì)。[新題導(dǎo)練]3．(內(nèi)蒙二中09屆高三第一次月考)為測(cè)定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題。[方案I]（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；（2）加入過(guò)量鹽酸；（3）收集并測(cè)定生成的氣體體積VmL。問(wèn)題：如果稱量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測(cè)定的碳酸鈣的純度會(huì)（偏高、偏低、無(wú)影響）[方案II]（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；（2）用cmol/L鹽酸VmL（過(guò)量）溶解樣品；（3）取溶解后的全部溶液，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。問(wèn)題1：列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱（除鐵架臺(tái)及附件、燒杯之外）。問(wèn)題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定（填選項(xiàng)編號(hào)）。A．需要B．不需要C．均可問(wèn)題3：碳酸鈣純度計(jì)算公式。[方案III]（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；（2）高溫（1000℃）煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g問(wèn)題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？；問(wèn)題2：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作。[方案IV]（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；（2）加入足量Cmol/L鹽酸VmL使之完全溶解；（3）過(guò)濾并取濾液；（4）在濾液中加入過(guò)量C′mol/LNa2CO3溶液V′mL；（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。問(wèn)題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是（填選項(xiàng)編號(hào)）。A．C、VB．C′、V′C．M′D．M問(wèn)題2：為減少實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是（填選項(xiàng)編號(hào)）。A．精確測(cè)定Na2CO3溶液體積V′mLB．精確配制濃度C′mol/LNa2CO3溶液C．將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌也應(yīng)并入（4）中D．將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量M′g備用問(wèn)題3：步驟（5）中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測(cè)定的碳酸鈉純度將（偏高、偏低、無(wú)影響）。綜上所述，你認(rèn)為4個(gè)方案中，最好的方案是，其它方案分別缺點(diǎn)分別是：方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過(guò)程復(fù)雜，容易造成較大誤差；方案；。方案；。★搶分頻道限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1．銅、銀、金是人類認(rèn)識(shí)最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅蝗藗冇米麇X幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對(duì)而言，人類認(rèn)識(shí)鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案 （1）鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出（2）鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2（3）足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4（4）銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解（5）把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生（6）把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生。以上設(shè)計(jì)合理的有A （） A．兩種方案 B．三種方案 C．四種方案 D．五種方案2．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是D實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)B檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴CD除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀３．已知：=1\*GB3①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，=2\*GB3②向FeCl2溶液中通人實(shí)驗(yàn)=1\*GB3①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；=3\*GB3③取實(shí)驗(yàn)=2\*GB3②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色下列判斷不正確的是：A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2B．上述實(shí)驗(yàn)中的三個(gè)主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)=2\*GB3②證明Fe2+既有氧化性又有還原性D．實(shí)驗(yàn)=1\*GB3①產(chǎn)生的氣體同樣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色４．從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是C實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ASO2的水溶液可以導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)BSO2通入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性C將CO2通人苯酚鈉（C6H5ONa）溶液產(chǎn)生渾濁酸性：H2CO3＞C6H5OHD常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N5．張老師做了一個(gè)如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量的KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色，判斷下列說(shuō)法中正確的是 （） A．該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑 B．該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性 C．該條件下H2燃燒生成了只具有氧化性的物質(zhì) D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O26．同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒(méi)有意義的是()A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B．觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色，表明溶液中K+無(wú)色C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無(wú)反應(yīng)D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4-離子為紫紅色蒸餾水半透膜飽和食鹽水圖6蒸餾水半透膜飽和食鹽水圖6—1水中的物質(zhì)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所觀察到的現(xiàn)象是()A．漏斗頸內(nèi)液面下降 B．漏斗頸內(nèi)液面不變C．燒杯內(nèi)液體遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成D．燒杯內(nèi)液體遇碘水變藍(lán)8．(黃石二中09屆檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)的的失敗原因是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是（）①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯②實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到140℃③驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液未析出銀鏡A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤9．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測(cè))干燥劑的干燥性能可用干燥效率(1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量)來(lái)衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)MgOCaOZnCl2ZnBr2干燥效率0.0080.20.81.1分析以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．上述干燥劑中陽(yáng)離子對(duì)干燥性能的影響比陰離子大B．干燥效率與干燥劑的陰、陽(yáng)離子的化合價(jià)有顯著關(guān)系C．CaCl2可能是比MgCl2更好的干燥劑D．CaO的干燥性能比MgO好10．(黃岡中學(xué)2009屆高三月考)氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性。（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實(shí)驗(yàn)室配制新制的氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是______________________________。下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)。（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：_____________________________________。查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。設(shè)計(jì)方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)桨?：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a、b關(guān)系。方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。你認(rèn)為合理的方案是________________。（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案，裝置如下圖所示。你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量（只填序號(hào)）：_________。①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”。綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放。“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑——藍(lán)礬。請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：_________________________?；A(chǔ)提升訓(xùn)練11．要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是A．將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的B．在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的C．在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的D．在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的12．下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅:①跟濃硝酸反應(yīng)②跟稀硝酸反應(yīng)③先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應(yīng)，以下敘述正確的是A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是:途徑③＞途徑①＞徑②D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是:途徑①＞徑②＞途徑③13．現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來(lái)，出現(xiàn)沉淀過(guò)濾，再將濾液與第三種溶液混合起來(lái)，最終所得溶液A．一定呈酸性B．可能呈堿性C．可能呈中性D．一定呈中性14．(黃岡中學(xué)2009屆高三月考)下列各組物質(zhì)在只提供水和若干支試管的情況下，達(dá)不到鑒別目的的是()A．硝基苯、苯、乙醇三種液體B．硫黃、Na2O2、CaCl2三種固體C．H3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2三種固體D．Na2SO4、KNO3、BaCl2三種固體15．(常州市新橋中學(xué)09高三月考)實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39：16，下列結(jié)論正確的是（）A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K2SO3D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物16．(浙江09屆海寧市高三模擬)化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測(cè)試Na2SO3溶液的pH時(shí)，遇到了困惑。為此，他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實(shí)驗(yàn)，揭開奧秘。請(qǐng)你了解情況，參與交流討論。[實(shí)驗(yàn)操作]準(zhǔn)確稱取純凈的Na2SO3·7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測(cè)得其pH=7.8。②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重，質(zhì)量為12.60g③將②所得12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無(wú)異。將其溶于水配成250mL溶液，測(cè)得pH=10.3。[查閱資料]①常溫下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1。②通常情況下，H2S為無(wú)色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸。常溫下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH約為4.5。[分析猜想]Na2SO3·7H2O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水后，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種鹽）[交流討論](1)[實(shí)驗(yàn)操作]②中稱量操作至少進(jìn)行次；。(2)給Na2SO3·7H2O加熱時(shí)要隔絕空氣，請(qǐng)以簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式加以說(shuō)明：；(3)猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(4)實(shí)驗(yàn)①和③中，兩次測(cè)得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是；實(shí)驗(yàn)③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）。能力提高訓(xùn)練17．(湖南師大附中09學(xué)年月考)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu2SO4在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)l：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有。(3)若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時(shí)，溶液不變紅色，則證明假設(shè)(填數(shù)字)成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式。(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18．(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三調(diào)研測(cè)試)在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)。鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫助該同學(xué)完成設(shè)計(jì)，用下列簡(jiǎn)圖畫出未完成的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(鐵架臺(tái)可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)(4)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的還原鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，則證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是:____________________________________________________________________________(5)經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說(shuō)明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)的Fe元素。原因是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)(6)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是：。②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能長(zhǎng)時(shí)間保持其白色，可采取的措施有多種，請(qǐng)寫出其中的一種。__________參考答案

考情直播高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究[新題導(dǎo)練]1．答案（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2）增大乙醇的用量、及時(shí)分離出產(chǎn)物乙酸乙酯（3）原料來(lái)不及反應(yīng)就被蒸出、冷凝效果不好產(chǎn)物被蒸出（4）2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2↑+H2O（5）①C②溫度過(guò)高，乙醇碳化或脫水生成乙醚2．答案：（1）Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分）（2）KSCN（2分） （3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）（4）①假設(shè)2：SCN－被過(guò)量的氯水氧化（2分）②取少量褪色后的溶液，滴加過(guò)量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)2正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確。（2分）3．答案：方案Ⅰ：偏低方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶②B③方案Ⅲ：①保證CaCO3完全分解②應(yīng)在干燥器中冷卻方案Ⅳ：①A．B②C③偏高方案Ⅱ方案Ⅰ：氣體體積難以準(zhǔn)確測(cè)量方案Ⅲ：實(shí)驗(yàn)室難以提供1000℃★搶分頻道限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1．Ａ［解析］本題首先要弄清實(shí)驗(yàn)的目的：“證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”，然后逐一分析，其中（1）、（5）兩種方案可以證明，（6）是由于濃硝酸使鐵鈍化，不能證明。2．Ｄ［解析］本題的關(guān)鍵在于對(duì)趁熱過(guò)濾的理解，由于氯化鈉晶體的溶解度隨溫度的變化不大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，趁熱過(guò)濾可以除去大部分硝酸鉀，然后再重結(jié)晶。3.Ｃ［解析］根據(jù)=2\*GB3②FeCl2溶液中通人實(shí)驗(yàn)=1\*GB3①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色可知Fe2+具有還原性，而不能證明其氧化性。4．Ｃ［解析］根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸理論可知，將CO2通人苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾濁，則酸性：H2CO3＞C6H5OH5．D[解析]從張老師所做的第一個(gè)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象實(shí)酸性KMnO4溶液褪色色來(lái)看，H2燃燒的產(chǎn)物有還原性；又從第二個(gè)實(shí)驗(yàn)（換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色）看，H2燃燒的產(chǎn)物又有氧化性。6．A[解析]注意審題，要證明的是高錳酸鉀溶液