（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 核心突破練案（30）物質(zhì)的檢驗、分離和提純（含解析）新人教版-新人教版高三化學(xué)試題

第30講物質(zhì)的檢驗、分離和提純A組基礎(chǔ)必做題1．(2020·山東淄博實驗中學(xué)檢測)下列實驗?zāi)康摹⒀b置、現(xiàn)象及對應(yīng)反應(yīng)的方程式均正確的是(A)選項目的裝置現(xiàn)象方程式A驗證SO2的性質(zhì)A中出現(xiàn)渾濁；B中顏色變淺A.SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2OB.5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋B鑒別Br2(g)與NO2(g)通NO2所得溶液無色；通Br2所得溶液呈黃色3NO2＋H2O=2HNO3＋NOBr2＋H2O=2H＋＋Br－＋BrO－C檢驗Fe3＋滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3＋＋[Fe(CN)6]3－=Fe[Fe(CN)6]↓D探究濃度對反應(yīng)速率的影響注射器中收集到氣體，測定收集一定體積氣體所需時間Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑[解析]本題考查物質(zhì)性質(zhì)的驗證、氣體鑒別、離子檢驗等。為驗證二氧化硫為酸性氧化物，將其通入氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應(yīng)SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O；為驗證二氧化硫的還原性，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色變淺，發(fā)生反應(yīng)5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，A正確。NO2通入水中，生成HNO3，溶液無色3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；Br2(g)通入水中，得到溴水，溴不能完全溶解，溶液呈黃色：Br2＋H2OH＋＋Br－＋HBrO，B錯誤。檢驗Fe3＋，應(yīng)滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；檢驗Fe2＋，才是滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓，C錯誤。實驗應(yīng)改用分液漏斗，且實驗中沒有計時器和不同濃度的硫酸溶液，無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤。2．(2020·陜西榆林一模)對某溶液中部分離子的定性檢測流程如下。下列相關(guān)分析正確的是(A)A．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液B．可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體C．步驟②的反應(yīng)為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑D．檢驗Fe3＋的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓(血紅色)[解析]本題考查溶液中離子的定性檢測及相關(guān)反應(yīng)。無色氣體應(yīng)該是氨氣，紅褐色沉淀應(yīng)該是氫氧化鐵，加入的溶液應(yīng)該是堿，鋁離子沒有沉淀，說明是強堿，所以步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液，故A正確；應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氨氣，故B錯誤，步驟②的反應(yīng)為AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋Al(OH)3↓，故C錯誤；Fe(SCN)3不是沉淀，故D錯誤。3．(2020·湖南長郡中學(xué)調(diào)研)有X、Y、Z、M、N五種物質(zhì)，進(jìn)行的有關(guān)實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗操作實驗現(xiàn)象①氣體X和氣體Y混合氣體變紅棕色②Y、M、N分別與氫硫酸反應(yīng)都產(chǎn)生淡黃色固體③用玻璃棒蘸取Z和M的濃溶液，相互靠近產(chǎn)生白煙④Z和N分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體X、Y、Z、M、N依次可能是(A)A．NO、O2、NH3、HNO3、SO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．O2、NO、HCl、NH3、CO2 D．NO、O2、NH3、HCl、CH4[解析]本題主要考查物質(zhì)的推斷。①紅棕色氣體為NO2，故X為O2或NO，Y為NO或O2，②實驗現(xiàn)象說明Y、M、N均具有氧化性，③實驗現(xiàn)象說明Z、M的濃溶液均具有揮發(fā)性；④實驗現(xiàn)象說明Z、N均具有還原性，綜合以上分析可知，X為NO，Y為O2，排除BC，因D項中CH4不能滿足實驗④，故答案為A。4．(2020·湖北宜昌第一次調(diào)研)關(guān)于下列實驗裝置的敘述正確的是(B)A．裝置①可用于提純膠體B．裝置②可用于排空氣法收集氣體，可收集CO2、NH3、H2等C．裝置③可用于吸收SO2D．裝置④可用于驗證濃硫酸具有強氧化性[解析]膠體可以透過濾紙，不能用過濾的方法提純，應(yīng)用“滲析”法，A項錯誤；裝置②從a口進(jìn)氣可收集密度比空氣大的CO2，從b口進(jìn)氣可收集密度比空氣小的NH3、H2，B項正確；裝置③吸收SO2時應(yīng)將導(dǎo)氣管伸入液面下且缺少出氣導(dǎo)管，C項錯誤；濃硫酸與銅的反應(yīng)需要加熱，D項錯誤。5．(2020·福建聯(lián)考)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗的敘述不正確的是(D)A．在溶液中加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中一定有Fe3＋，可能有Fe2＋B．氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體中一定含有氨氣C．用鉑絲蘸取白色粉末灼燒，火焰呈黃色，證明原粉末中一定有Na＋，可能有K＋D．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)[解析]KSCN與Fe3＋作用使溶液顯紅色，只能說明含F(xiàn)e3＋，不能說明無Fe2＋，A正確；氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體中含有氨氣，B正確；用鉑絲灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，沒有透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，則可能有K＋，C正確；將生成的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明氣體中含二氧化碳、二氧化硫中的一種或兩種，則溶液中含有的陰離子可能為COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，D錯誤。6．(2020·山東重點中學(xué)聯(lián)考)下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗試劑、除雜試劑和除雜方法都正確的是(B)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗試劑除雜試劑除雜方法AHCl(Cl2)濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水洗氣BC2H5OH(H2O)無水硫酸銅粉末生石灰蒸餾CCO2(SO2)品紅溶液飽和碳酸鈉溶液洗氣DNH4Cl(I2)淀粉溶液無加熱[解析]本題考查物質(zhì)的檢驗、分離和提純。用飽和食鹽水除去的是HCl，A項錯誤；用無水硫酸銅粉末可檢驗C2H5OH中的H2O，加入生石灰，CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，再通過蒸餾即可得到C2H5OH，從而將C2H5OH中的H2O除去，B項正確；CO2可與Na2CO3溶液反應(yīng)，除去CO2中的SO2，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液，C項錯誤；直接加熱會導(dǎo)致NH4Cl分解，D項錯誤。7．(2020·河北名校聯(lián)考)用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖?C)A．用圖1所示裝置制取少量H2B．用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物C．用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D．用圖4所示的裝置蒸干AlCl3溶液制備無水AlCl3[解析]圖1所示裝置中長頸漏斗的下端導(dǎo)管口必須伸入到液面以下，否則氣體會從漏斗逸出，A錯誤；K2CO3溶液和苯互不相溶，用分液的方法分離，B錯誤；左側(cè)試管密封，Na和水的反應(yīng)放熱，左側(cè)試管內(nèi)壓強增大，則U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，C正確；蒸干AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3晶體，灼燒時得到Al2O3，D錯誤。8．(2020·福建漳州檢測)鈷是一種中等活潑金屬，化合價為＋2價和＋3價，其中CoCl2易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計實驗制取(CH3COO)2Co(乙酸鈷)并驗證其分解產(chǎn)物。回答下列問題：(1)甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoCl2·4H2O，其實驗裝置如下：①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O。②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O，還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoCl2·4H2O在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)2Co，并利用下列裝置檢驗(CH3COO)2Co在氮氣氛圍中的分解產(chǎn)物。已知PdCl2溶液能被CO還原為Pd。①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是裝置F(填“E”或“F”)。②裝置G的作用是除去CO2；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)。③通入氮氣的目的是使D中的氣態(tài)產(chǎn)物被后續(xù)裝置所吸收(或排盡裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無水CuSO4的干燥管中)。④實驗結(jié)束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是防止倒吸。⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)﹕n(CO)﹕n(CO2)﹕n(C2H6)＝1﹕4﹕2﹕3(空氣中的成分不參與反應(yīng))，則乙酸鈷在空氣中分解的化學(xué)方程式為3(CH3COO)2Coeq\o(=,\s\up7(△))Co3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑。[解析]本題主要考查(CH3COO)2Co(乙酸鈷)的制取及其分解產(chǎn)物的驗證，涉及的知識點有實驗操作、化學(xué)方程式的書寫等。(1)①用Co2O3與HCl反應(yīng)制備CoCl2·4H2O，Co的化合價降低，該反應(yīng)中Co2O3為氧化劑，HCl為還原劑，HCl被氧化成Cl2，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒可得燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O；②從溶液中制取CoCl2·4H2O，需要經(jīng)過的步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(2)①裝置E、F用于檢驗CO和CO2，PdCl2能被CO還原成Pd，CO被氧化成CO2，因此要先檢驗CO2，E中應(yīng)盛放澄清石灰水，F(xiàn)中盛放PdCl2溶液。②在后續(xù)實驗中要檢測生成的產(chǎn)物，則在之前要將產(chǎn)生的CO2除去，故裝置G的作用是吸收CO2，防止其對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，CuO變紅，說明CuO被還原成Cu，無水CuSO4變藍(lán)色，說明有H2O生成，石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了CO2，則分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)。③通氮氣的目的是將裝置中的空氣排盡，避免干擾水蒸氣的檢驗，并將D中的氣態(tài)產(chǎn)物全部趕出使其被后續(xù)裝置吸收。④先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是防止倒吸。⑤由題知乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)﹕n(CO)﹕n(CO2)﹕n(C2H6)＝1﹕4﹕2﹕3，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可得(CH3COO)2Co→X＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑，根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒，推出X為Co3O4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3(CH3COO)2Coeq\o(=,\s\up7(△))Co3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑。B組能力提升題9．(2020·湖南六校聯(lián)盟聯(lián)考)海洋一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(C)A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純B．工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2＋的沉淀劑C．第②步的反應(yīng)條件是：在空氣中直接加熱D．第③步到第⑤步的目的是富集溴元素[解析]粗鹽中含有Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)離子，故先除雜得到NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故采用重結(jié)晶可以得到較純凈的NaCl，A項正確。用石灰乳沉淀海水中的Mg2＋可降低生產(chǎn)成本，B項正確。由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2須在HCl氣氛中進(jìn)行，以抑制Mg2＋水解，C項錯誤。③④⑤是為了富集Br2，D項正確。10．(2020·山東省普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試模擬卷，3)實驗室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒(非玻璃儀器任選)，選用上述儀器能完成的實驗是(B)A．粗鹽的提純B．制備乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配置0.1mol·L－1的鹽酸溶液[解析]本題考點為物質(zhì)的分離提純、常見有機物的制備、實驗儀器的選擇和基本實驗操作。A項完成粗鹽的提純實驗尚缺少的玻璃儀器是漏斗；B項有試管、導(dǎo)管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實驗(如右圖)；C項用四氯化碳萃取碘水中的碘所需主要儀器為分液漏斗，題中未給；D項配置0.1mol·L－1的鹽酸溶液需要用膠頭滴管定容、量筒量取濃鹽酸，題中未給出。11．(2020·廣東惠州模擬)某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－中的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是(A)A．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D．HCl、BaCl2、AgNO3[解析]抓住題中要求“一一檢驗其中存在的陰離子”，即每加一種試劑只與一種離子反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象。A項，加入過量的HNO3，若有氣體產(chǎn)生，說明有COeq\o\al(2－,3)，否則沒有；繼續(xù)加入過量的Ba(NO3)2，若有白色沉淀生成，說明有SOeq\o\al(2－,4)，否則沒有；向②的上層清液中再加入AgNO3，若有白色沉淀生成，說明有Cl－，否則沒有，B、C項中加入Ba(NO3)2后，SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)都會形成白色沉淀，無法確定到底存在哪種離子；D項中加入HCl、BaCl2均引入了Cl－，無法判斷原溶液中是否有Cl－，因此B、C、D均不正確。12．(2020·山西晉商四校聯(lián)考)下列實驗中，所選取的分離裝置與對應(yīng)原理都正確的是(D)選項目的裝置原理A氫氧化鐵膠體的純化①膠體粒子不能通過濾紙，離子及小分子可以通過濾紙B分離苯中的溴苯③苯(0.88g/mL)和溴苯(1.5g/mL)的密度不同C粗鹽提純②NaCl在水中的溶解度很大D除去環(huán)己醇中的環(huán)己烯④環(huán)己醇的沸點(161℃)與環(huán)己烯的沸點(83℃)相差較大[解析]氫氧化鐵膠體的純化應(yīng)該選用滲析的方法，故A錯誤；苯與溴苯互溶，應(yīng)該選用蒸餾的方法分離，故B錯誤；粗鹽提純應(yīng)該選用過濾的方法除去粗鹽中的難溶物，故C錯誤；環(huán)己醇和環(huán)己烯的沸點相差較大，可以選用蒸餾的方法分離，故D正確。13．(2020·廣東惠州第三次調(diào)研)下列實驗設(shè)計能夠成功的是(C)A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\o(→,\s\up7(滴加硝酸鋇溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(滴加稀鹽酸))沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\o(→,\s\up7(足量碳酸鈉溶液))eq\o(→,\s\up7(足量氯化鋇溶液))eq\o(→,\s\up7(過濾))eq\o(→,\s\up7(濾液中滴加鹽酸))eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)結(jié)晶))精鹽C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2＋：試樣eq\o(→,\s\up7(滴加硫氰化鉀溶液))溶液顏色無變化eq\o(→,\s\up7(滴加氯水))溶液變紅色→溶液中含有Fe2＋D．證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強NaI溶液eq\o(→,\s\up7(30%過氧化氫溶液、稀硝酸))eq\o(→,\s\up7(淀粉))溶液變藍(lán)色→氧化性：H2O2>I2[解析]A項，加入Ba(NO3)2溶液和鹽酸等于溶液中有HNO3，可將BaSO3氧化成BaSO4，無法證明試樣是否變質(zhì)，應(yīng)使用BaCl2溶液和鹽酸；B項，加入的過量的BaCl2未除去，得到的“精鹽”中混有BaCl2雜質(zhì)，應(yīng)先加足量的氯化鋇溶液，后加足量的碳酸鈉溶液；D項，稀硝酸也能將I－氧化為I2，無法證明是H2O2將I－氧化，應(yīng)使用稀鹽酸或稀硫酸。14．(2020·福建莆田二十五中月考)下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗方法正確的是(D)A．向某種無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．某溶液能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NHeq\o\al(＋,4)[解析]某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋，故A錯誤；能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，則這種氣體或氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)具有氧化性，除了氯水或者溴水外，如二氧化氮等也可以，故B錯誤；向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能為二氧化碳或者二氧化硫，則溶液中可能含COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)，C錯誤；某白色固體粉末中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，說明有氨氣生成，則該固體中一定含有NHeq\o\al(＋,4)，故D正確。15．(2020·山東省普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試模擬卷)下列操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?A)實驗?zāi)康牟僮鰽檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱[解析]A選項，酚羥基遇Fe3＋發(fā)生顯色反應(yīng)。B選項，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，是一種強堿弱酸鹽水解顯堿性，但水解產(chǎn)物具有漂白性，對pH試紙有漂白作用，可以使用數(shù)字pH計測量。C選項，溴水與苯酚生成的三溴苯酚也可溶于苯中，一般加入氫氧化鈉溶液再進(jìn)行分液。D選項，正確順序為依次加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸、乙酸，再加熱。16．(2020·河北張家口質(zhì)檢)某溶液只含有K＋、Fe3＋、Cl－，Mg2＋、I－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象，下列敘述不正確的是(C)A．該溶液中一定有I－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋B．試劑①為硝酸鋇溶液C．通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗原溶液中是否存在Cl－D．試劑②一定為鹽酸[解析]由實驗可知，試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，則不含F(xiàn)e3＋、Mg2＋；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②鹽酸，H＋、NOeq\o\al(－,3)、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中一定含有的陽離子為K＋。由上述分析可知，該溶液中一定有I－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋，故A正確；由上述分析可知，試劑①為硝酸鋇溶液，故B正確；加入足量鹽酸會引入Cl－，故無法判斷原溶液中是否存在Cl－，故C錯誤；由上述分析可知，試劑②一定為鹽酸，不能為硫酸，因為碳酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇會使沉淀質(zhì)量增加，不符合題意，故D正確。17．(2020·新題預(yù)測)一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O，并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：已知：本實驗條件下，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是增大接觸面積，提高硫酸浸取時的浸取速率和浸取率；步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為3MnO2＋2FeS2＋6H2SO4=3MnSO4＋Fe(SO4)3＋4S↓＋6H2O。(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2＋，為了除去Fe2＋可先加入軟錳礦粉或H2O2；步驟