濃度壓強(qiáng)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

關(guān)于濃度壓強(qiáng)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

·FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

（黃色）（無色）（紅色）（無色）現(xiàn)象:向第一支試管里加入幾滴FeCl3

溶液，顏色加深。向第二支試管里加入幾滴KSCN溶液，顏色加深。第2頁,共27頁，2024年2月25日，星期天[討論]濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

增大增大瞬間不變正反應(yīng)方向由于Fe(SCN)3濃度增大，[同理可得]所以溶液的顏色加深。

在第二支試管中滴加KSCN溶液，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，使V正V逆，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溶液的顏色加深。，，在第一支試管中滴加FeCl3

溶液，反應(yīng)物濃度，

正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，導(dǎo)至V正V逆，使化學(xué)平衡向移動(dòng)。，，第3頁,共27頁，2024年2月25日，星期天[思考]濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響用V-t（℃）圖像分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡狀態(tài)Ⅰ增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響V逆’V正’V正’=V逆’平衡狀態(tài)Ⅱt3第4頁,共27頁，2024年2月25日，星期天[練習(xí)]濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響用V-t（℃）圖像分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡狀態(tài)Ⅰ降低反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響t3V正’=V逆’V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ第5頁,共27頁，2024年2月25日，星期天[問題]濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響畫出增加反應(yīng)物濃度和降低生成物濃度對(duì)平衡影響的V-t（℃）圖像V正V逆0t1V正=V逆平衡狀態(tài)Ⅰt2t3V正’=V逆’V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ第6頁,共27頁，2024年2月25日，星期天[結(jié)論]濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

增加反應(yīng)物濃度（或降低生成物濃度），化學(xué)平衡

向正反應(yīng)方向移動(dòng)；移動(dòng)的結(jié)果是：減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度）。

降低反應(yīng)物濃度（或增加生成物濃度），化學(xué)平衡

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；移動(dòng)的結(jié)果是：增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）。[注意]

純固體、純液體的濃度是常數(shù)，改變純固體、純液體的濃度對(duì)化學(xué)平衡無影響。第7頁,共27頁，2024年2月25日，星期天二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)告訴我們，對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。表2—3450℃時(shí)N2與H2反應(yīng)NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以合成氨反應(yīng)為例來說明壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

[事例]第8頁,共27頁，2024年2月25日，星期天2NO2(氣)N2O4(氣)現(xiàn)象：(2體積，紅棕色)(1體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響第9頁,共27頁，2024年2月25日，星期天[討論]2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)

A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于①

，后又逐漸變淺是由于 ②

；

B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于①

，后又逐漸變深是由于 ②

。

NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響第10頁,共27頁，2024年2月25日，星期天[思考]用V-t（℃）圖像分析加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正=V逆平衡狀態(tài)Ⅰ壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響增大正反應(yīng)方向速率均，且V正V逆，平衡向移動(dòng)。，，對(duì)于

2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)，增大氣體的壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)V正’=V逆’t3V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ第11頁,共27頁，2024年2月25日，星期天[練習(xí)]用V-t（℃）圖像分析V正V逆0t1t2V正=V逆減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)Ⅰt3V正’=V逆’V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響第12頁,共27頁，2024年2月25日，星期天[結(jié)論]

在其它條件不變的情況下：

A：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的 方向移動(dòng)；

B：減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的 方向移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響第13頁,共27頁，2024年2月25日，星期天[注意]

①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；例：對(duì)如下平衡

A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3V正V逆0t1t2V正’

=V逆’t3壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響第14頁,共27頁，2024年2月25日，星期天[注意]

①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；③壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響第15頁,共27頁，2024年2月25日，星期天[練習(xí)]

分析下列兩個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡否移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？

①H2+I2(氣)2HI②CO2+C(固)2CO反應(yīng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)①②不移動(dòng)不移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響第16頁,共27頁，2024年2月25日，星期天三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦

現(xiàn)象：(紅棕色)(無色)混和氣體受熱顏色變深；混和氣體遇冷顏色變淺。第17頁,共27頁，2024年2月25日，星期天[討論]

2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦(紅棕色)(無色)

A：混和氣體受熱顏色變深，說明①

；②

。

B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①

；②

。NO2濃度增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響第18頁,共27頁，2024年2月25日，星期天[思考]畫出升溫對(duì)平衡影響的V-t（℃）圖像V正V逆0t1t2V正=V逆升溫對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)ⅠV正’=V逆’t3V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響第19頁,共27頁，2024年2月25日，星期天[練習(xí)]畫出降溫對(duì)平衡影響的V-t（℃）圖像V正V逆0t1t2V正=V逆t3降溫對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)ⅠV正’=V逆’V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響第20頁,共27頁，2024年2月25日，星期天[結(jié)論]

在其它條件不變的情況下：A：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；B：溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響第21頁,共27頁，2024年2月25日，星期天四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆)；對(duì)化學(xué)平衡無影響。催化劑只能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間,不會(huì)使平衡移動(dòng)。第22頁,共27頁，2024年2月25日，星期天[總結(jié)]

改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)①②③增大反應(yīng)物濃度向減少反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度向增大反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)向氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度第23頁,共27頁，2024年2月25日，星期天勒沙特列原理（平衡移動(dòng)原理）

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。