2023屆四川成都經(jīng)開區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、向3moi1-］鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時(shí)間后生成灰白色固體X,并測得反應(yīng)后溶液pH升高。為確認(rèn)固體X

的成分，過濾洗滌后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無色溶液，將其分成兩等份；②向其中一份無色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不無碗的是()

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2T

B.生成沉淀a的離子方程式：Ag++Cr=AgCl!

C.沉淀b是Mg(OH)2

D.若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為"(a)：n(b)=1：3,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)6a

2、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常見

的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的水

溶液中逐滴加入bcaz溶液，開始沒有沉淀；隨著bca?溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是

A.簡單原子半徑：b>c>a

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：b<c

C.工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)

D.向b2a2中加入cds溶液一定不產(chǎn)生沉淀

3、25c時(shí)，將pH均為2的HC1與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法

不正確的是

A.a、b兩點(diǎn):c(X-)<c(C「)B.溶液的導(dǎo)電性:a<b

C.稀釋前，c(HX)>0.01mol/LD.溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<3

4、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個(gè)周期，X與Z、Y與P分別位于同主族,

Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物。則下列說法正確的是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Q>P

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>P

C.簡單離子的半徑：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性

5、25c時(shí)，濃度相同的Na2cCh和NaHCCh溶液，下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.粒子種類不同B.c(Na+)前者大于后者

C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，aCCh〉)均增大

6、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物,

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

下列說法正確的是()

A.a、c、d三種元素形成的化合物一定會(huì)抑制水的電離

B.原子半徑：a<b<c<d

C.b、c、d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.m、n、q三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物

7、2018年H月16日，國際計(jì)量大會(huì)通過最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.02214076X10”個(gè)原子或分子等基

本單元，這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)(NA),單位為mol-l”下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子

B.4.6g乙醇中含有的C-H鍵為0.6NA

C.O.lmolNazCh與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.0.1mol?L1的醋酸溶液中含有的T數(shù)目小于O.INA

8、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是

2+

A.Na+B.HCO3-C.FeD.Cl

9、對于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SOj(g)AH=-akJ-mol'o下列說法正確的是()

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生

B.如果用”02代替02發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過一段時(shí)間可測得容器中存在十802、SI8O3

C.2molSO2與2molO2充分反應(yīng)后放出akJ的熱量

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,c(SO2)：c(O2)：C(SO3)=2：1：2

10、鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。VSz/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。+可以在VS?晶體中

可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VS,+xZn.鬻Zn、VS,。下列說法錯(cuò)誤的是（）

/充電X/.

A.放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn"

2+

C.充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為：ZnxVS2+2xe-+xZn=VS2+2xZn

D.充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連

11、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測,

下列說法不正確的是

班干文換快

微處理虢液晶M東屏

A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3cH20H+3H2O-12e=2co2T+12H+

B.該電池的正極反應(yīng)式為:O2+4e—4H+=2HzO

C.電流由02所在的伯電極經(jīng)外電路流向另一電極

D.微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量

12、《中國詩詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列詩詞分析不正確的是

A.李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

B.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

C.王安石詩句"爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

D.曹植詩句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

13、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIHB族

C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于Z

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HN（h物質(zhì)的量相等

14、室溫下，向20mLO.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分?jǐn)?shù)6（X）

隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

&(X)

A.當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A?-時(shí)，溶液可能為弱酸性、中性或堿性

B.當(dāng)加入NaOH溶液至2（）mL時(shí)，溶液中存在（（Na+）=2c（A2-）+c（HA）

C.室溫下，反應(yīng)A"+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK=3

D.室溫下，弱酸H2A的第一級(jí)電離平衡常數(shù)用Kai表示，Na2A的第二級(jí)水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則KQKh2

15、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)

與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（）

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：1

C.Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅

16、下圖是一種有機(jī)物的模型，該模型代表的有機(jī)物可能含有的官能團(tuán)有

A.一個(gè)羥基，一個(gè)酯基B.一個(gè)羥基，一個(gè)竣基

C.一個(gè)竣基，一個(gè)酯基D.一個(gè)醛基，一個(gè)羥基

17、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為,下列說法正確的是（）

A.1mol該有機(jī)物最多可以與7mol比發(fā)生加成反應(yīng)

B.該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

C.0.1moi該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36LH2

D.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）

18、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下，下

列有關(guān)說法正確的是

一—O

X—J,〉~OOHH<>OH+人

催'劑’—T—十/、

ab（］

A.a、b、c均屬于芳香燃B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上

C.A有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體D.c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)

19、電化學(xué)合成氨法實(shí)現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是

?X

8。：.

A.b接外加電源的正極

B.交換膜為陰離子交換膜

C.左池的電極反應(yīng)式為N2+6H2O+6e-===2NH3+6OH-

D.右池中水發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣

20、某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和02物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%,發(fā)生反應(yīng)為:

2NO（g）+O2（g）,2NO2（g）,在其他條件相同時(shí)，測得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間（s）

壓強(qiáng)（ixlO'pa）溫度CC）

50%90%98%

1.030122502830

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.溫度越高，越有利于NO的轉(zhuǎn)化

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢

C.在lxl（）5pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡

D.如進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol,如速率v=/n//t表示，則在8xl（）5pa、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%

時(shí)段，NO的反應(yīng)速率為4a/370moi/s

21、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示：

原子嘮

下列說法正確的是

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>h

B.與x形成簡單化合物的沸點(diǎn)：y>z>d

C.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

22、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.稀硝酸B.硝酸銅C.稀鹽酸D.氫氧化鈉

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）。

(1)若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn)X的燃燒產(chǎn)物，W的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，W在周期表中的位置為

,Y的用途有,寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式?

(2)若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，貝！I：

①X的電子式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有

②若7.8克X物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

24、(12分)有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線合成。

已知以下信息:

氏$凡R,

①C=C—―?c=O+O=C(Ri、R2、R3、R4為氫原子或烷燃基)

/、2)Zrt11,()/

%R,R.R,

②ImolB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2moic且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

CH,

0催化劑

+CH3-CH=CH2?k

請回答下列問題：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式,A-B的反應(yīng)類型為

(2)下列有關(guān)說法正確的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個(gè)平面上

B.化合物W的分子式為CuHi6N

C.化合物Z的合成過程中，D-E步驟為了保護(hù)氨基

D.Imol的F最多可以和4m0m2反應(yīng)

(3)C+D-W的化學(xué)方程式是o

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCb溶液顯紫色；

0

②紅外光譜檢測表明分子中含有||結(jié)構(gòu)；

—NH—C—

③iH-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

⑸設(shè)計(jì)D合成路線(用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無機(jī)過劑及溶劑任選)

02乙帝

示例:CH3cHO畫的XCHKOOH就輻?H3COOCHKH3

25、(12分)實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Sith等)制備聚鐵[Fe2(OH)”(SO4)3-0.5n]m和綠

^(FeSOrTHzO),過程如下:

「固體W(S、SiO；等)

燒jft足家°：—

溶液對恃：

'H,S°,pH70-801歌~聚鐵

―溶液X---------??溶液z-------------

1

溶液Y一綠根

⑴驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是0

(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/p>

■-f。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.D裝置的作用

(3)制備綠磯時(shí)，向溶液X中加入過量______,充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠

磯。過濾所需的玻璃儀器有.

(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnth標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴

定管（填“酸式”或“堿式”）。

26、（10分）硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2s2（h?5H2O）的方法之一，流程如下：

so,

Na,S.NajCO,―^|吸謁|“過i￡|~—.........—*Na,SjO,-5H,0

已知：Na2s2O3在空氣中強(qiáng)熱會(huì)被氧化，Na2s2。3?5出0（M=248g/moL）在35℃以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2s203嗎比0并探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2（）3?5H2O

設(shè)計(jì)如下吸硫裝置：

（1）寫出A瓶中生成Na2s2O3和CCh的離子方程式o

（2）裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是

A濃硫酸B溟水CFeSCh溶液DBaCL溶液

II.測定產(chǎn)品純度

（1）Na2s2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取agKICh（M=214g/moL）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2s04溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

2_2-

則c（Na2s2O3）=mol/L,（列出算式即可）（已知：KV+5「+6H+=3l2+3H2O,2S2O3+l2=S4O6+2r）

（2）滴定過程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是（填字母）

A滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

B滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲(chǔ)水潤洗后未用待取液潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡

IH.探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)

已知Na2s2O3溶液與CL反應(yīng)時(shí)，ImolNa2s2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程：

f溶液A

城pHT4——2s2。3溶液卜②加入足量氨水_

PpH試紙1_「③加入BaCb?

-?白色沉淀B

(D甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2s2。3溶液具有和

(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是

27、(12分)草酸鐵鉉［(NH4)3Fe(C2O4)3］是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之

間。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵鉉并測其純度。

(1)甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。

①儀器a的名稱是

②55?60℃下，裝置A中生成H2c2O4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③裝置B的作用是；裝置C中盛裝的試劑是.

(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵核。

將FezCh在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后將溶液、過濾、洗滌并干燥，制得

草酸鐵錢產(chǎn)品。

(3)丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定乙組產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量O.lOOOmol?稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol?L-iKMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnfh溶液的體積為12.00mL.

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是O

③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。［已知：(NH4)3Fe?04)3的摩爾質(zhì)量為374g?mol-1］

28、(14分)鐵單質(zhì)及化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。

(l)Fe3+的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為,應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)比較Fe與同周期的Mn第三電離能(L)的大小：

/3(Mn)A(Fe)(填＞、＜、=)。理由是。

(2)Fe、Fe2+＞Fe3+可以與CO、SCN，CN，JhNCONHM尿素)等多種配體形成很多的配合物。

①配合物Fe(CO)s的熔點(diǎn)一20C,沸點(diǎn)103C,可用于制備純鐵。Fe(CO)s的結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列關(guān)于Fe(CO)s說法不正確的是o

A.Fe(CO)s是分子晶體

B.Fe(CO)5中Fe原子的配體與Cz?一互為等電子體

C.Fe(CO)5中。鍵與兀鍵之比為1：1

D.Fe(CO)5=Fe+5co反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

②CN-的電子式為。

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為、,

組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?1molH2NCONH2(尿素)分子中含有G鍵的數(shù)目為

(3)NaCI和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3C,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要

原因是________

(4)FexN＞的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunN5.,

FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu的替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中相對不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為

jCu普代他置Fe翥

I，

Fe.N,

人工Cu替代a位置Fe型

四2

29、(10分)有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH￡1),某小組對巖腦砂進(jìn)行以下探究。

I.巖腦砂的實(shí)驗(yàn)室制備

(DC裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為

(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)，上述裝置的連接順序?yàn)閍-dfcf—、7-—h=g-b。

(3)裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外，還有不足之處為。

（4）檢驗(yàn)氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成時(shí)，除了蒸館水、稀HN03、AgNOs溶液、紅色石蕊試紙外，還需要的試劑為

II.天然巖腦砂中NH4Cl純度的測定（雜質(zhì)不影響NH4cl純度測定）

已知：2NH4C1+3CUO=A=3CU+2HC1t+N21+3H20?

步驟：①準(zhǔn)確稱取1.19g巖腦砂；②將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱（裝置如下）。

“IM砂fo就化的

（D連接好儀器后，檢查裝置的氣密性時(shí)，先將H和K中裝入蒸儲(chǔ)水，然后加熱G,一，則氣密性良好。

（2）裝置H的作用.

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置I增重0.73g,則天然巖腦砂中NH4C1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

（4）若用K中氣體體積測定NHQL純度，當(dāng)量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時(shí)，所測純度（填“偏高”、“無影響”

或“偏低”）

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

+2+

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H===Mg+H2f,故A正確；

B、向其中一份無色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，應(yīng)為AgCL故B

正確；

C、沉淀b,與OH—有關(guān)，NO3一、Cl-、Mg?+能形成沉淀的只有Mg?+,故C正確；

D、若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為"（a）："（b）=1：3,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3（OH）5Cl,

故D錯(cuò)誤。

故選D。

2、A

【解析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則a

為O元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，則b為Na元素；d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的

水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸，則d為C1元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bcaz溶液，開始沒有沉淀；隨著

bcaz溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為A1元素。A.簡單原子半徑Na>Al>O,A正確；B.最高價(jià)氧化物對

應(yīng)水化物的堿性，氫氧化鈉強(qiáng)于氫氧化鋁，B不正確；C.工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁來冶煉鋁，氯化鋁是共價(jià)化合物,

其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C不正確；D.向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，D不正確。本題

選Ao

3、A

【解析】

A.鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離,HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：c(X)>c(Cr),故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離,HX為弱酸，部分電離,相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性：a<b,故B正確；

C.HX為弱酸，pH=2時(shí)，c(HX)>0.01mol/L,故C正確；

D.HX為弱酸，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，pH=2的HX,稀釋10倍，HX溶液的pHV3,故D正確；故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的pH、濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,溶液中離

子的濃度越大，導(dǎo)電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。

4、B

【解析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個(gè)周期，則X一定是H。X與Z、Y

與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為h1和2：1的離子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

則Q是CLA.常溫下硫是固體，則單質(zhì)的沸點(diǎn)：QVP,A錯(cuò)誤；B.氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則簡單氫化物的

熱穩(wěn)定性:Y>P,B正確;C.核外電子排布相同的離子,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子的半徑:Y>Z>X,

C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉，水溶液顯酸性，D錯(cuò)誤，答案選B。

點(diǎn)睛：本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通常考查的重點(diǎn)是原子序數(shù)排在前20號(hào)的元素，依據(jù)題給信

息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，

元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸(或水)中的氫越容易，元素最

高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，

非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。注意

元素周期律的靈活應(yīng)用。

5、A

【解析】

+2

A項(xiàng)、NaHCCh溶液中存在如下平衡：H2O#H+OH\HCO3^CO3+H\H2O+HCO3#H2CO3+OH,Na2cO3溶液中

2

存在如下平衡：H2OWH++OH、H2O+CO3^HCO3+OH\H2O+HCO3^H2CO3+OH,溶液中存在的粒子種類相同，

故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Na2cCh中c(Na+)=2c(Na2co3),NaHCCh溶液中c(Na+)=c(NaHCCh),二者濃度相等，則c(Na+)前

者大于后者，故B正確；

C項(xiàng)、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c(OH)大于碳酸氫鈉溶液中的c(OH),

故C正確；

D項(xiàng)、向濃度相同的Na2c03和NaHCCh溶液分別加入NaOH固體，NaOH會(huì)抑制Na2c。3的水解，與NaHCCh反應(yīng)

生成Na2c03,則兩種溶液中c(CO3")均增大，故D正確；

故選A。

6、C

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，n為NH3,另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾

濁的氣體，q為CO2,結(jié)合原子序數(shù)可知a為H,b為C,c為N,d為O,以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為H,b為C,c為N,d為O元素，

A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸鏤，則水解促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑b>c>d>a,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、元素的非金屬性b<c<d,非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；

D、m為碳酸鉉或碳酸氫錢，為離子化合物，含有離子鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

7、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，22.4LSO3含有分子不等于NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.4.6g乙醇的物質(zhì)的量是O.lmol,含有的CH鍵的個(gè)數(shù)為0.5NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則0.1molNa202與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.lNA,選項(xiàng)C

正確；

D、沒有給定溶液的體積，無法計(jì)算氫離子的數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

8、B

【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng)；

【詳解】

A.Na+為強(qiáng)堿陽離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；

B.HC03-在溶液中存在兩個(gè)趨勢：HCOs離子電離使得溶液呈酸性，HCOJ水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水

解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe"為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.C「為強(qiáng)酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B。

【點(diǎn)睛】

明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。

9,B

【解析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在接觸室內(nèi)發(fā)生，故A不選；

B.此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，02中參加反應(yīng)的氧原子會(huì)全部進(jìn)入SO3,故如果用1802代替02發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過一段時(shí)

間可測得容器中存在引8()2、S18OJ,故B選；

C.2moiS02與2moi充分反應(yīng)，雖然。2是過量的，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以放出的熱量小于

akJ,故C不選；

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后物質(zhì)的濃度比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比無關(guān)，故D不選。

故選B。

10、C

【解析】

如圖：對VSMZn扣式可充電電池組成分析，放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+；充電

時(shí)原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，作陰極，得到電子

發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.放電時(shí)，負(fù)極為鋅，鋅電極反應(yīng)為：Zn-2e=Zn2+,故B正確；

c.充電時(shí)，原電池的正極接電源的正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，原電池負(fù)極鋅片與電源的負(fù)極相連，作陰極，故D正確；

故選C。

11、A

【解析】

A.由圖示可知，呼氣時(shí)進(jìn)去的是CH3cH20H出來的是CH3COOH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3cH20H—4e-+

+

H2O===CH3COOH+4H,A錯(cuò)誤；

B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O,B正確；

C.電流由正極流向負(fù)極，C正確；

D.酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D正確。

答案選A。

12、A

【解析】

A.水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯(cuò)誤；

B.“沙里淘金”說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；

C.爆竹爆竹的過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；

D.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；

故選Ao

13、C

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，應(yīng)分別為H、AI元素，由這四種元

素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物

且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3O4,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe、乙為H2O,丁為Hz,戊為Al、己為AI2O3,則

對應(yīng)X、Y、Z,W分別為H、O、Al、Fe元素。

【詳解】

A.丙為FesOa,不是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.W為Fe,原子序數(shù)為26,位于第四周期皿族，故B錯(cuò)誤；

C.由金屬活動(dòng)順序可知Fe的金屬性比A1弱，故C正確；

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，

注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯(cuò)點(diǎn)，鈍化的量不能確定。

14、B

【解析】

A、當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A?-時(shí)，溶液pH大于4.2,溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；

B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H

+)=2(A2-)+c(HA-)+c(OH-),因?yàn)閏(H+)>c(OlT),所以c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-),故B錯(cuò)誤;

C、依據(jù)圖像中兩個(gè)交點(diǎn)可計(jì)算出Kai=10-i2,Ka2=10R2,室溫下，反應(yīng)A?-+H2A=e2HA-的平衡常數(shù)

弋C2(HA)C2(HA)C(H+)

?1=103,[gK=3,故C正確;

C(A2')C(HA)-C(A2)C(HA)C(H+)

22ka2

Kio-14

D、因?yàn)镵l=10*2,所以長!12=^=二=10飛8,故Kal>kh2,故D正確；

71T2

KQIO--

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，難點(diǎn)

C注意掌握反應(yīng)平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系。

15、B

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2

和NazO,X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為AI元素；X與W同主族，W為

S兀素°

【詳解】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y>Z>W,同主族元素從上到下逐漸增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正確；

B.(V-是原子團(tuán)，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：2,故B錯(cuò)誤；

C.A1(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、A1(OH)3,H2SO4,可以相互反應(yīng)，故C

正確；

D.X與W形成的化合物SO2、SCh的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

故選B。

16、B

【解析】

比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳

原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C>O>H,最大的原子為C,最小的原子為H,小于C原子的

灰色原子為O。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH（OH）COOH,則其中含有官能團(tuán)有一個(gè)羥基，一個(gè)竣基。

故選B。

17、A

【解析】

該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，具有酚、烯燒、竣酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反

應(yīng)、酯化反應(yīng)等。

【詳解】

A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物最多可與7m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B.該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和竣基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成

反應(yīng)，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.雖然分子中含有二個(gè)酚羥基和一個(gè)竣基，但沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的氣體體積無法計(jì)算，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.分子中含有戊基-CsHu,戊基有8種，且其他基團(tuán)在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異

構(gòu)體一定超過8種，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯燒、竣酸和酚的性質(zhì)，

題目難度不大。

18、D

【解析】

A.a屬于芳香燃，b、c為芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；

B.a中所有碳原子不處于同一平面上，a上右邊最多只有一個(gè)一CM在平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；

C.a有三個(gè)碳為一個(gè)支鏈有2種結(jié)構(gòu)（包括a本身），兩個(gè)支鏈有3種，三個(gè)支鏈有4種，因此屬于芳香族的同分異構(gòu)體

有8中（不包括自身），故C錯(cuò)誤；

D.c能被氧氣、酸性高銃酸鉀氧化，d能被酸性高鎰酸鉀氧化，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化。

19、D

【解析】

A.在電化學(xué)合成氨法中，N2發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，通N2的極為陰極，則a為電源負(fù)極，b

為電源的正極，故A正確；

B.由圖示可知，電解池工作時(shí)，左側(cè)池中OH-向右池移動(dòng)，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；

C.左池中N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3,則電極反應(yīng)式為N2+6H2O+6e-==2NH,+6OH-,故C正確；

D.右池中發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2f,則是4O1T發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣，故D錯(cuò)誤；

故答案為D?

20>D

【解析】

A.由表可知，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間多，可知升高溫度不利于NO轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；

B.由表可知，相同溫度、壓強(qiáng)高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間少，可知增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C.在l.OxlO'Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)需要的時(shí)間較長，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D.8.0xl05pa、30C條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO,時(shí)間為3.7s,轉(zhuǎn)化的NO為amolxO.lx(90%-50%)=0.04amol,

反應(yīng)速率v=An/At,則NO的反應(yīng)速率為0.04amol/3.7s=4a/37()mol/s,故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中獲取正確信息的關(guān)鍵是，比較相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度對平衡能移動(dòng)的影響及相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的

影響，從時(shí)間的變化比較外界條件對反應(yīng)速率的影響。

21、C

【解析】

根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素,

g為硫元素，h為氯元素；

A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小g>h>e>f；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、NH3、CH4,H2O,NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子

間氫鍵，CW分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閐>z>y,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸錢，硝酸鏤中含離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；

D.g、h元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

22、B

【解析】

表面已完全鈍化的鋁條表面的物質(zhì)是氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，稀硝酸和稀鹽酸是強(qiáng)

酸，NaOH是強(qiáng)堿，所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸銅反應(yīng)，故選B。

二、非選擇題(共84分)

2

23、第三周期WA族光導(dǎo)纖維SiO2+2OH=SiO3+H2O2A1+Fe2O,=2Fe+A1,O,

O：0：JNa+2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?離子鍵、極性鍵O.INA

【解析】

⑴若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn)X的燃燒產(chǎn)物，即X為碳，W的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，即為硅，W在周期表

中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅