黑龍江省牡丹江市海林市朝鮮族中學(xué)2023-2024學(xué)年高二年級上冊第一次月考化學(xué)試卷

海林市朝鮮族中學(xué)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期

高二年級化學(xué)學(xué)科第一次月考

一、單選題(每小題2分，共40分)

1、下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A.表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

S(s)+|o2(g)^SO3(g)A/7=-315kJmor'

B.表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

-1

CH4(g)+2O,(g)=CO2(g)+2H,O(I)\H=-890.3kJ-mol

c.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

H2(g)+1o2(g)^H2O(g)\H=-241.8kJ-mof

D.表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

1

2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)\H=-566kJ-moP

2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)

鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N?(g)和O?(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中

的能量變化：

QQ+OO放出能量

吸收能量/吸收能量”\2x632kj/mol

946kj/mol/498kj/molCQ

8oo

下列說法中正確的是()

A.2molO結(jié)合形成ImolO2(g)時需要放出的能量為498kJ

B.28gN?(g)和32goKg)完全反應(yīng)生成NO(g),放出的能量為180kJ

C.lmolNm)和1molOKg)具有的總能量大于2moiNO(g)具有的總能量

D.通常情況下，NO(g)比N?(g)穩(wěn)定

3、已知各共價鍵的鍵能如表所示，下列說法正確的是()

共價鍵H-HF-FH-FH-aH-I

鍵能

436157568432298

E(kJ/mol)

A.鍵的穩(wěn)定性：H—I>H—C1>H—F

B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是F—F鍵

C.由表中數(shù)據(jù)推斷：432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol

D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)\H=+25kJ/mol

4、根據(jù)下圖中的能量關(guān)系，可求得C—H鍵的鍵能為()

C(g)4H(g)

AW=717kJ?mol-'△居=864kJ?mol-,

C(s)——2H2(g)

△居=-75kJ-mo?1

—CH4(g)

A.414kJmor'B.377kJmol'C.235kJmor'D，197kJmol1

5、工業(yè)上由CO2和H?合成甲醇的化學(xué)方程式為

一定條件

CO2+3H2—CH3OH+H2O,已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列能正確表示

合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖的是()

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

6、關(guān)于下列△”的判斷正確的是()

CO^(aq)+H*(aq)=HCO；(aq)A/7,

CO；'(aq)+H?O(1)=^HCO；(aq)+OH(aq)\H2

+

OH-(aq)+H(aq)^=H2O(l)

OH(aq)+CH3COOH(aq)=CH,COO(aq)+H2O(l)AH4

A.AW,<0\H2<0

B.A//,<AW,

C.<0A/74>0

D.A//3>AH4

7、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.新制的氯水放置一段時間，溶液的pH會減小

B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉

C.恒容容器中反應(yīng)CO(g)+NC)2(g)/CO2(g)+NO(g)A4<0達(dá)到平衡后，升高

溫度，氣體顏色變深

D.增大壓強(qiáng)，有利于SOz與0?反應(yīng)生成SC>3

8、反應(yīng)C（s）+Hq（g）.CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列

條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）

A.增加C（s）的量

B.將容器的容積縮小為原來的一半

C.保持容積不變，充入HQ（g）使體系壓強(qiáng)增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入N。使容器容積增大

9、將固體NH4Br置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH,（g）+HBr（g）,

2HBr（g）.Br,（g）+H2（g）,2min后測得H2的濃度為0.5molP,HBr的濃度為

4mol-L1,則0~2min內(nèi)，口（1^113）為（）

A.0.5mol-L1-min1

B.2.5mol-U1-min1

C.2mol-C1?min-1

D.1.25mol-L'-min1

10、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2（g）+I2（g）.2HI（g）AW<0,下列說法正

確的是（）

A.恒溫恒容，充入H2,v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加壓（縮小容器容積），v（正）、v（逆）不變，平衡不移動

D.升溫，p（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

11、下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論錯誤的是（）

選項生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵔Y(jié)論

Na￡2O3溶液和H2s0“溶液反應(yīng)，其他條件相

其他條件不變，升高溫

A同，升高溶液的溫度，析出硫單質(zhì)所需時間縮

度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

短

工業(yè)制硫酸中，在SO?的吸收階段，吸收塔里增大氣液接觸面積，使

B

要裝填瓷環(huán)S0、的吸收速率加快

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

正反應(yīng)速率加快，逆反

C2NH、(g).N2H式1)+也值)，把容器的容積縮

應(yīng)速率減慢

小一半

向A、B兩支試管中分別加入等體積5%的其他條件不變時，催化

DH,O2溶液，在B試管中加入2~3滴FeCl,溶液劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速

(催化劑)，B試管中產(chǎn)生氣泡快率

A.A

B.B

C.C

D.D

12、在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

aA(g)+〃B(s).租M(g)+〃N(g)AH=QkJ-mo『，達(dá)到平衡時，M的濃度與

溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷一定正確的是()

\.a>m+nB.達(dá)到平衡后，增大B的量將會提高A的轉(zhuǎn)化率

C.E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)D.。<0

13、我國自主知識產(chǎn)權(quán)的首套煤基乙醉工業(yè)化項目的生產(chǎn)過程：先用煤制得乙酸

甲酯，再將乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇。乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇涉及的反應(yīng)原理為

CH3COOCH3(g)+2H2(g).-C,H5OH(g)+CH3OH(g)AW<0。表示該反應(yīng)在

某段時間%內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖如圖所示，4、小乙時刻分別改

變某一外界條件。下列說法不正確的是（）

A.r,時改變的條件是升高溫度

B4時改變的條件是加入高效催化劑

C4時改變的條件是增大反應(yīng)容器容積，使體系壓強(qiáng)減小

D.在達(dá)到化學(xué)平衡的時間段中，C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時間是，2一4

14、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（）

A.H、D、T表示同一種核素

B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:Qi；

C.MgC^的形成過程為：色分MgGd：一「：&丁Mg2+［：C1：］'

..??????

D.NaCl的電子式：Na+Cr

15、實驗室制取C1?時，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

尾氣

NaOH

常液

制備ci2凈化Cl2收集cu尾氣處理

A.AB.BC.CD.D

16、一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入6molM和2moiN,發(fā)生反應(yīng)

3M(g)+N(g)_xP(g)+2Q⑸。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成L6molQ,并測得

P的濃度為0.8mol?匚二下列判斷錯誤的是()

A.x=2

B.0~2min內(nèi),M的平均反應(yīng)速率為0.6mol-U?min-1

C.N的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

D.混合氣體的密度不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

17、一定條件下：2NO,(g),N2O4(g)AW<0?在測定NO2的相對分子質(zhì)量

時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()

A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPa

B.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPa

C.溫度25°C、壓強(qiáng)lOOkPa

D.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa

18、一定溫度下，反應(yīng)k(g)+H2(g),2Hl(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時，測得

-1

c(l2)=0.1Immol?c(H2)=0.1Immol-c(HI)=0.78mmol-L(>相同溫度

下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實驗，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是()

ABCD

1

c(I2)/^mmol-L-)1.000.220.440.11

1.000.220.440.44

1.001.564.001.56

(注：Immol?L-1=10-3mol?L71)

A.AB.BC.CD.D

19、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的

是()

A.容量瓶用蒸譚水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液

B.配制1L0.1molU'NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

C.搖勻后觀察到液面低于刻度線，應(yīng)及時加水至刻度線

D.用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏

高

20、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，銀針驗毒的原

理為4Ag+2H2S+O2-2H?O+2X,下列說法正確的是（）

A.的化學(xué)式為AgS

B.反應(yīng)中X是氧化產(chǎn)物

C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑

D.lmolH2s參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移4moi電子

二、填空題（每小題2分，共30分）

21、回答下列問題：

（1）用50mL0.50molLT1的鹽酸與50mL0.55mol.L-'的NaOH溶液在如圖1所

示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和反應(yīng)反應(yīng)

熱。回答下列問題：

溫度計（/玻璃攪

/抨器

內(nèi)筒

杯蓋

府熱層

外殼

圖I

①若將杯蓋改為薄鐵板，求得的反應(yīng)熱將（填“偏大""偏小''或"不

變。

②若通過測定計算出產(chǎn)生的熱量為L42kJ,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

(2)①已知：CHJg)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AW=+206.2kJ-mof

1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=+247.4kJ-moP

則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為

________________o

②一定條件下，水溶液中所含離子。一、CIO、CIO；,CIO；、CIO；各Imol,其

相對能量的大小如圖2所示(各離子在圖中用氯元素的相應(yīng)化合價表示)，則反

應(yīng)3cl0(aq)-C10；(aq)+2C「(aq)的兇=kJ-moP1。

1

2100

380

60城:3

140

20/飛

/A(-1,O)

力+4+5+7

敘元索的化合價

圖2

22、生物天然氣是一種廉價的生物質(zhì)能，它是由秸稈、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)

酵后產(chǎn)生的，其主要成分為CH「甲烷燃燒時的能量變化如圖所示。

(1)下列說法正確的是(填序號)。

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CH4(g)+2O2-CO2(g)+2H2O(g)bH=-802kJ?mol

B.甲烷完全燃燒時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

C.為充分利用甲烷，通入的空氣越多越好

(2)若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式

為。

(3)用CHJ崔化還原NO,,可消除氮氧化物的污染。

1

已知：@CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH,=-574kJ.mor

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO,(g)+2H2O(g)A//,

若1molCH』將NO?還原為N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則

△%=。

(4)甲烷可用于生產(chǎn)合成氣，其反應(yīng)為

,

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A//=+206.4kJmor,已知斷裂Imol相

關(guān)化學(xué)鍵所需的能量如下表：

化學(xué)鍵H—HO—HC—HCXO

鍵能/

436465a1076

<kJ-moF1)

則a=_____________

23、氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明

了合成氨的方法，其合成原理為

N2(g)+3H2(g)/2NH,(g)AH=-92.4kJ-mor',他因此獲得了1918年諾貝爾化

學(xué)獎。在密閉容器中充入2m01N?和6moiH”請回答下列問題：

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N?和H?的濃度之比是；N?和H?的轉(zhuǎn)化

率之比是o

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

(填“變大”“變小”或"不變”，下同)，混合氣體的密度

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時，充入敘氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將(填

“正向，，”逆向，喊“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，達(dá)到平衡后，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2

倍，達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于“)原平衡

時溫度的2倍。

24、氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，有廣泛用途，工業(yè)上可由氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>

氣。回答下列問題：

(1)已知：N2(g)+3H2(g)/2NH,(g)AW=-92.4kJmor',該反應(yīng)過程中的

能量變化如圖1所示。

正反應(yīng)的活化能E,(正)=kJ.。

(2)恒溫下，將一定量N。、凡置于10L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中

各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖2。則0~10min內(nèi)的反應(yīng)速率

V(H2)=?

c/(mol?L-1)

（3）若用?=?、x、瓜、分別表示N”也、N&和固體Fe

催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程如圖3所示：

&EZ,臬吸附_a7?EP7P,”-

A

今？ppp月靜吸一C^>

BC

圖3

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是（填序號）。

②結(jié)合上述原理，在固體Fe催化劑表面進(jìn)行NH,的分解實驗，發(fā)現(xiàn)NH,的分解

速率與其濃度的關(guān)系如圖4所示。從吸附和解吸過程分析，。之前反應(yīng)速率增加

的原因可能是;%之后反應(yīng)速率降低的原因可能是

（4）研究表明，合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度的關(guān)系為

3/2

V=^（N2）C（H2）C-'（NH3）,k為速率常數(shù)。能使合成氨的速率增大的措施有

（填序號）。

A.使用更有效的催化劑

B.總壓強(qiáng)一定,增大〃（電）/〃（也）的值

C.升高溫度

D.按照原來比值增大反應(yīng)物的濃度

25、SO,,NO、CO均為大氣污染物，它們在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，

以減少對環(huán)境的污染。

(1)一定條件下，將2moiSO?與1mol0?置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)/2SO,(g),下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

(填序號)。

A.混合氣體的密度保持不變B.SO?的轉(zhuǎn)化率保持不變

CSC)?和。2的物質(zhì)的量之比保持不變D.O2的消耗速率和SO,的消耗速率

相等

(2)已知反應(yīng)2NO(g)/N2(g)+O2(g)AW<0,在不同條件時N?的體積分?jǐn)?shù)

隨時間⑺的變化如圖甲所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線Ri、4對應(yīng)的下列反應(yīng)條

件中不同的是(填序號)。

甲

A.壓強(qiáng)

B.溫度

C.催化劑

(3)CO和H?在一定條件下可以合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)/CHQH(g)AW<0?現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器(如圖乙

所示)中通入1molCO和2moiH?,測定不同時間、不同溫度下容器中CO的

物質(zhì)的量，結(jié)果如表所示：

IL

乙內(nèi)

應(yīng)時間

0min10min20min30min40min

溫度

工1mol0.8mol0.62mol0.4mol0.4mol

T21mol0.7mol0.5molaa

請回答下列問題。

①7；(填“>”或“〈”或“=”)T2,理由是。已知4時，第

20min時容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，此時H。的轉(zhuǎn)化率為,該溫度下的化學(xué)

平衡常數(shù)為。

②若將1molCO和2moi以通入原體積為1L的恒壓密閉容器(如圖丙所示)

中，T,時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為;若再向容器中通入1

mo^CHOH(g)9重新達(dá)到平衡時，CHOH(。)在體系中的體積分?jǐn)?shù)

(填“變大”“變小”或“不變”)。

26、回答下列問題：

I.發(fā)射衛(wèi)星用NzH」作燃料，NO2為氧化劑，二者反應(yīng)生成N?和水蒸氣，已

知：

1

①N2(g)+2O2(g)^=2NO2(g)AH、=+67.7kJ-mol；

@N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A//2=-534kJ-mor'；

(3)2H,(g)+O2(g)=2H2