《物質(zhì)在水溶液中的行為》教材分析

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為主題3

溶液中的離子平衡1.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。2.知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡單計(jì)算。3.初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。4.認(rèn)識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。第１節(jié)水溶液第２節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第３節(jié)沉淀溶解平衡第４節(jié)離子反響課程標(biāo)準(zhǔn)教材教材與課程標(biāo)準(zhǔn)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為溶劑認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的行為加入一種電解質(zhì)加入多種電解質(zhì)水溶液水溶液

自電離平衡水物質(zhì)的存在形態(tài)電離、水解平衡沉淀溶解平衡

離子反應(yīng)化學(xué)平衡理論水溶液純水加入單一

溶質(zhì)水的電離溶液的酸堿度電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶劑化作用溶液酸堿性

pH計(jì)算水的電離平衡離子積常數(shù)溶液中存在H+OH-定量表示電解質(zhì)溶于水后的變化第1節(jié)水溶液第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解溶質(zhì)在水中的行為溶質(zhì)在水中的變化溶質(zhì)與水的相互作用弱電解質(zhì)的電離平衡鹽的水解弱電解質(zhì)在水溶液中的行為鹽在水溶液中的行為電離平衡移動電離平衡常數(shù)水解平衡移動水解原理應(yīng)用水解原理表象溶液的酸堿性研究思路溶液中H+和OH-濃度的關(guān)系本質(zhì)溶質(zhì)微粒溶劑微粒間的相互作用動態(tài)的微粒觀將學(xué)生從大量個例的記憶之中解脫出來，防止僅僅停留在判斷溶液酸堿性的層面。第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解鹽類水解的本質(zhì)——

溶質(zhì)對溶劑的自電離產(chǎn)生了影響

由水解產(chǎn)生的一種后果入手，抓住本質(zhì)，把握分析問題的思想方法。

動態(tài)的微粒觀鹽的水解教學(xué)案例1

北京35中學(xué)支瑤北京師范大學(xué)化學(xué)學(xué)院胡久華、陳欣請你思考：在以下四支燒杯中，你能“看到”哪些微粒？你又能“看到”哪些微粒間的相互作用？微粒微粒間的相互作用純水NaOH溶液醋酸溶液醋酸鈉溶液H+、OH-、H2OH2OH++OH-Na+、H+、OH-、H2OH2OH++OH-NaOH的參加抑制水的電離H+、Ac-、OH-、H2OHAcH2OH++OH-HAcH++Ac-HAc的參加抑制水的電離Na+、Ac-

、H+、OH-H2O、HAcH2OH++OH-Ac-+HAcNaAc的加入促進(jìn)水的電離1.請你分析：以下鹽參加水中后，是否能夠改變水的電離平衡？溶液的酸堿性如何？說明理由?！?〕Na2CO3〔2〕NaCl〔3〕NH4Cl2.通過實(shí)驗(yàn)證明你的推論，并將數(shù)據(jù)記錄在筆記本上。3.請你嘗試用離子方程式表示上述過程。請你思考：〔1〕在以下溶液中，你“看到”了什么？它們是怎樣形成的？〔2〕以下溶液的酸堿性如何？〔3〕寫出以下鹽的水解反響的離子方程式。Na2SO4NaClOFeCl3請你分析所測得溶液的pH，思考：〔1〕鹽的水解程度如何？說明理由?！?〕不同的鹽水解程度相同嗎？鹽類水解的程度由什么因素決定？鹽類的水解教學(xué)案例2

北京35中學(xué)支瑤北京師范大學(xué)化學(xué)學(xué)院胡久華、陳欣硫酸鋁溶液碳酸氫鈉溶液請你分析：1.碳酸氫鈉與硫酸鋁溶液混合后，產(chǎn)生了大量無色氣體和白色沉淀，無色氣體和白色沉淀可能是什么物質(zhì)？3.碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合后，氫氧化鋁和二氧化碳是怎樣產(chǎn)生的？2.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測。1.現(xiàn)有一瓶碳酸氫鈉溶液，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

HCO3-能結(jié)合水電離出的H+。2.現(xiàn)有一瓶硫酸鋁溶液，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

Al3+能結(jié)合水電離出的OH-。1.請你思考：在以下鹽溶液能否發(fā)生水解？溶液的酸堿性如何？

鹽能否水解溶液的酸堿性NaAcNa2CO3NaClNH4ClFeCl32.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的分析。3.寫出鹽的水解反響的離子方程式。沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的轉(zhuǎn)化第3節(jié)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常數(shù)〔溶度積〕沉淀溶解平衡的移動沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的轉(zhuǎn)化第3節(jié)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常數(shù)〔溶度積〕沉淀溶解平衡的移動沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的轉(zhuǎn)化第3節(jié)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常數(shù)〔溶度積〕沉淀溶解平衡的移動沉淀的溶解沉淀的生成第3節(jié)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常數(shù)〔溶度積〕沉淀溶解平衡的移動沉淀的轉(zhuǎn)化離子反響發(fā)生的條件離子反響能否進(jìn)行的理論判據(jù)離子反響的應(yīng)用第4節(jié)離子反響生成沉淀生成弱電解質(zhì)生成氣體發(fā)生氧化復(fù)原反響焓