湖南省常德市高三年級(jí)模擬考試化學(xué)試卷及答案（3月）

2021年常德市高三年級(jí)模擬考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O B．甲烷的比例模型：C．中子數(shù)為18的氯的核素：Cl D．CH3Cl的電子式：eqH\o\ac(\s\up2(?),\s\do2(?))\o\ac(C,\s\up6(??),\s\up12(H),\s\do6(??),\s\do12(H))\o\ac(\s\up2(?),\s\do2(?))Cl2．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“煤改氣”“燃煤脫硫”等有利于改善環(huán)境B．二氧化氯泡騰片遇水產(chǎn)生ClO2用于殺菌消毒C．“嫦娥五號(hào)”使用的氧化鋁陶瓷屬于金屬材料D．“凡鐵分生熟……既炒則熟”指的是氧化除碳3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2中含原子數(shù)為2NAB．138gC2H5OH中含極性鍵的數(shù)目為20NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NAD．向1L1mol·L－1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此時(shí)溶液含NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目為NA4．人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合，更易與CO結(jié)合使人體中毒，涉及原理如下：①Hb(aq)＋O2(g)HbO2(aq) ΔH1＜0②Hb(aq)＋CO(g)HbCO(aq) ΔH2＜0③HbO2(aq)＋CO(g)HbCO(aq)＋O2(g) ΔH3＜0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．ΔH1＜ΔH2B．反應(yīng)①、②在一定溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C．剛從平原到高原時(shí)，人體血液中c(HbO2)將降低，使人體因缺氧而不適D．將CO中毒的人轉(zhuǎn)至高壓氧倉(cāng)中治療，反應(yīng)③平衡逆向移動(dòng)而緩解癥狀5．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某鹽溶液中滴加NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體試紙變藍(lán)原溶液含有NHeq\o\al(＋,4)B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，振蕩產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：Cl＞SiC向Cu與濃硫酸反應(yīng)并冷卻后的試管中緩慢加入冷水溶液變藍(lán)證明產(chǎn)物含有CuSO4D將AgCl懸濁液靜置，取上層清液，滴入少量稀NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液滴入過(guò)量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓C．向Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2：COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2OCO2＋2HSOeq\o\al(－,3)D．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2Oeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O7．短周期元素R、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，R、Z、W不同周期，原子序數(shù)：X＋Z＝W＋2R。近日，我國(guó)學(xué)者以XZ2和Y2為主要原料合成了物質(zhì)M，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。下列說(shuō)法正確的是A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞ZB．X、Y的氧化物的水化物均為弱酸C．X、Y、Z分別與R可形成18e－分子D．工業(yè)上，電解熔融W與Z的化合物制得W的單質(zhì)8．合成新型多靶向性的治療腫瘤的藥物索拉非尼的部分流程如下。下列敘述錯(cuò)誤的是A．X結(jié)構(gòu)中所有原子可能共面 B．上述轉(zhuǎn)化過(guò)程均屬于取代反應(yīng)C．X中環(huán)上二氯代物有6種 D．1molZ最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)9．以非水溶性鉀長(zhǎng)石(K2OAl2O36SiO2)為原料提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“浸液”中金屬陽(yáng)離子主要有K＋、Na＋、Al3＋B．“堿化”反應(yīng)為：OH－＋HCOeq\o\al(－,3)eq\o\al(2－,3)H2OC．“過(guò)濾”所需玻璃儀器：普通漏斗、燒杯、玻璃棒D．Na2CO3、CO2可在流程中循環(huán)利用

10．消除天然氣中H2S是能源領(lǐng)域的熱點(diǎn)，利用CuFe2O4表面吸附H2S時(shí)，華中科技大學(xué)李鈺等研究表明有兩種機(jī)理途徑，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該吸附過(guò)程釋放能量B．途徑1歷程中最大活化能為204.5kJ·mol－1C．H2S*HS*＋H*的速率：途徑1＞途徑2D．CuFe2O4在吸附過(guò)程中提供了O原子二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．氨硼烷（NH3·BH3）電池裝置如圖所示（起始未加入氨硼烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等），NH3·BH3＋3H2O2NH4BO2＋4H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．b極為正極B．電池工作時(shí)，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)C．a(chǎn)極反應(yīng)式為NH3·BH3－6e－＋6OH－NHeq\o\al(＋,4)＋BOeq\o\al(－,2)＋4H2OD．當(dāng)加入6.2gNH3·BH3（假設(shè)全部消耗）時(shí)，左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為5g12．常溫下，向20mL濃度均為0.1mol·L－1的HA與NaA的混合溶液中，分別滴加濃度均為0.1mol·L－1的HCl、NaOH兩種溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示。已知Ka(HA)＝10－4.76。下列說(shuō)法正確的是A．滴加HCl溶液的曲線為ⅠB．水的電離程度：b＞a＞cC．d點(diǎn)時(shí)，lgeq\f(c(A－),c(HA))＝5.24D．b點(diǎn)溶液中存在：c(Na＋)＝2[c(A－)＋c(HA)]13．近日，我國(guó)報(bào)道了利用Heck偶聯(lián)反應(yīng)合成肉桂酸酯類(lèi)化合物的方法，其可能反應(yīng)的機(jī)理如圖，其中Ph表示苯基：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．g為催化劑B．若用乙烯替換d，最終可得到產(chǎn)物C．該催化循環(huán)中Pd的成鍵數(shù)目發(fā)生變化D．步驟Ⅴ的化學(xué)方程式為CH3COOCu＋CH3COOH＋O2→(CH3COO)2Cu＋2H2O14．某興趣小組將過(guò)量Cu與FeCl3溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液于試管中，將KSCN溶液滴加到清液中，瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色，振蕩試管，紅色又迅速褪去。已知：①CuCl2＋Cu2CuCl↓(白色)速率很慢②2CuCl2＋4KSCN2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2＋4KCl速率很快③(SCN)2是擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似下列說(shuō)法正確的是A．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋時(shí)，Cu2＋的存在會(huì)對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 C．白色沉淀為CuCl，是溶液中CuCl2與Cu反應(yīng)生成的D．紅色迅速褪去是因?yàn)镃u2＋與SCN－發(fā)生反應(yīng)②，使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。

15．（13分）以金屬切削廢料（由鐵屑和鎳鈷合金、金剛砂組成）為原料回收鎳鈷生產(chǎn)NiSO4·7H2O和CoCl2·6H2O的工藝如下：已知：①相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Co3＋Co2＋Fe3＋Fe2＋Ni2＋開(kāi)始沉淀的pH0.37.21.56.36.9沉淀完全的pH1.19.22.88.38.9②常溫下，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）將廢料研磨成粉的作用是。（2）理論上“除鐵”需控制pH的范圍為，“濾渣2”中除Fe(OH)3外，還有少量黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]，寫(xiě)出Fe3＋生成黃鈉鐵礬的離子方程式：。（3）寫(xiě)出“鈷鎳分離”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。c(Ni2＋)＝1.0mol·L－1，c(COeq\o\al(2－,3))＝10－5mol·L－1，則沉鎳率＝[沉鎳率＝因沉淀減少的c(Ni2＋)/初始c(Ni2＋)]。（4）“轉(zhuǎn)化”時(shí)產(chǎn)生的氣體為。（5）堿性鎳氫電池是國(guó)產(chǎn)比亞迪汽車(chē)車(chē)載電池之一，其電池反應(yīng)為：NiOOH＋MHeq\o(,\s\up8(放電),\s\do8(充電))Ni(OH)2＋M放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為。16．（12分）實(shí)驗(yàn)室制備合成農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體三氯乙醛（CCl3CHO）的裝置示意圖如下（加熱裝置略去）：已知：①制備原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl。②CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH。（1）儀器D的名稱(chēng)是，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）下列各裝置能代替圖中E的是（填標(biāo)號(hào)）。（3）制備裝置中存在一處缺陷，該缺陷是。（4）測(cè)產(chǎn)品純度：稱(chēng)取產(chǎn)品mg配成待測(cè)溶液，加入amol·L－1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入指示劑，再加入適量Na2CO3溶液（CCl3CHO＋OH－CHCl3＋HCOO－、HCOO－＋I(xiàn)2H＋＋2I－＋CO2↑）bmol·L－1Na2S2O3溶液滴定（I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)）。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，所得滴定數(shù)據(jù)如下表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL0.000.120.20滴定后讀數(shù)/mL19.9821.5220.22①指示劑為。②產(chǎn)品的純度為（寫(xiě)表達(dá)式）。17．（14分）含氮化合物在生活、生產(chǎn)、研究領(lǐng)域至關(guān)重要?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：Ⅰ．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1＝－483.6kJ·mol－1Ⅱ．N2(g)+O2(g)2NO(g) H2＝＋180.5kJ·mol－1Ⅲ．2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)（1）反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)活化能為EakJ·mol－1，則逆反應(yīng)活化能為kJ·mol－1（用含Ea的式子表示）。（2）我國(guó)學(xué)者在剛性容器中按投料比eq\f(n(H2),n(NO))＝1發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，不同催化劑條件下，反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，如右圖。①下列能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。A．2v逆(NO)＝v正(N2)B．混合氣體的密度不再變化C．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化②使用催化劑乙時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的可能原因是。③研究表明該反應(yīng)v＝kcm(H2)c2(NO)，其中k為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)。T1℃的初始速率為v0，當(dāng)H2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)速率為eq\f(v0,8)，由此可知m＝。設(shè)此時(shí)反應(yīng)的活化能為Ea'，不同溫度T1、T2條件下對(duì)應(yīng)的速率常數(shù)分別為k1、k2，存在關(guān)系：lgeq\f(k2,k1)＝－eq\f(Ea',2.303R)(eq\f(1,T2)－eq\f(1,T1))（R為常數(shù)）據(jù)此推測(cè)：活化能越大，升高溫度，速率常數(shù)增大倍數(shù)（填“越大”、“越小”或“不變”）。（3）氨氣可還原氮氧化物，工業(yè)上常利用反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＜0合成氨氣，在30MPa、不同物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（75%的H2和25%的N2；67.5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性氣體）條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平衡時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖。①物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為75%的H2和25%的N2對(duì)應(yīng)的曲線是（填“a”或“b”）。②M點(diǎn)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。18．[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）近日，復(fù)旦大學(xué)、北京大學(xué)和上海電力大學(xué)等的研究團(tuán)隊(duì)共同報(bào)道了一種新型NASICON相鐵基磷酸鹽負(fù)極材料Na3Fe2(PO4)P2O7?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Fe2＋的價(jià)電子排布式為。（2）Na3Fe2(PO4)P2O7中POeq\o\al(3－,4)的空間構(gòu)型為，，。指出Na2Fe2(PO4)P2O7中Fe2＋：Fe3＋＝。（3）K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液可以檢驗(yàn)鐵隕石中鐵元素價(jià)態(tài)。①鐵氰化鉀中不存在的作用力有（填標(biāo)號(hào)）。a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵②1mol[Fe(CN)6]3－中含有的σ鍵數(shù)目為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm，則熔點(diǎn)：NiO(填“＜”、“＝”或“＞”)FeO，試說(shuō)明判斷理由。（5）一種鐵氮化合物具有高磁導(dǎo)率，密度為ρg·cm－3，其結(jié)構(gòu)如圖所示：Fe(Ⅲ)Fe(Fe(Ⅲ)Fe(Ⅱ)N①該鐵氮化合物的化學(xué)式為。②計(jì)算Fe(Ⅱ)構(gòu)成正八面體的體積為cm3。19．[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）闊苞菊酮（J）是一種植物生長(zhǎng)抑制劑，其中一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）J中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。則D中含有個(gè)手性碳。（4）E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。（5）G→H屬于取代反應(yīng)，寫(xiě)出另一種有機(jī)產(chǎn)物的名稱(chēng)：。（6）F與乙二酸一定條件下反應(yīng)得到高聚酯的化學(xué)方程式：。（7）寫(xiě)出符合下列條件E的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)兩種）。a．含苯環(huán)b．核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為9∶6∶2∶1（8）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以和為原料，制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。2021年常德市高三年級(jí)模擬考試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。題號(hào)12345678910答案BCDAACCDAC二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。全對(duì)4分，少選2分，見(jiàn)錯(cuò)0分。11121314CDBCDAD三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）15．（除標(biāo)注外，每空2分，共13分）（1）增大固液接觸面積，加快酸溶速率，提高原料利用率(提及“加快速率”即給2分)（2）2.8~6.9或2.8≤pH＜6.96Fe3＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋2Na＋＋12OH－=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓（3）ClO－＋2Co2＋＋5H2O=2Co(OH)3↓＋Cl－＋4H＋99%或0.99（4）Cl2（1分）（5）MH－e－＋OH－=M＋H2O16．（每空2分，共12分）（1）球形冷凝管（答“冷凝管”即給分，答“直形冷凝管”0分）MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\u