高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7篇

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7篇化學(xué)元素(Chemical

element)就是具有一樣的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。下面一起來看看我為大家整理的高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，歡送閱讀，僅供參考。

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1

學(xué)問與技能：

1.駕馭甲烷的性質(zhì)，理解取代反響的含義，了解甲烷的用途。

2.造就學(xué)生的視察、動手、思維實(shí)力。

3.通過聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，增加平安意識、環(huán)保意識、能源利用的觀點(diǎn)。

過程與方法：

1、通過實(shí)踐活動、探究試驗(yàn)、模型、圖片等，造就學(xué)生關(guān)懷科學(xué)、探究科學(xué)和探究科學(xué)的精神

2、通過講授、探討、小組合作等教學(xué)方法和試驗(yàn)條件限制、比擬、類比等科學(xué)方法，教給學(xué)生科學(xué)的方法

情感看法價值觀：

使學(xué)生初步駕馭探究物質(zhì)的方法――構(gòu)造解析、推想可能的性質(zhì)、設(shè)計(jì)試驗(yàn)、解析現(xiàn)象，得出結(jié)論。

教學(xué)重點(diǎn)：駕馭甲烷的性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：理解取代反響的含義

教學(xué)方法：試驗(yàn)探究法

媒體選用：試驗(yàn)、投影、電腦動畫、錄像

教學(xué)過程：

[引言]初中的時候我們已學(xué)過甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質(zhì)呢?

[學(xué)生回憶答復(fù)]

[老師講解]由初中我們可以知道甲烷的分子式是CH4

[板書]一、甲烷的構(gòu)造

1、甲烷的分子式：CH4

[提問]那么甲烷的電子式是怎樣的呢?

[學(xué)生思索答復(fù)]

[板書]2、甲烷的電子式：

[模型展示]展示甲烷的球棍模型

[過渡]我們知道了甲烷是最簡潔的一種有機(jī)物，甲烷是正四面體構(gòu)造，接下來我們一起通過試驗(yàn)來探究甲烷的性質(zhì)，相識甲烷的用途。

[板書]二、甲烷的性質(zhì)

[試驗(yàn)]引導(dǎo)學(xué)生視察甲烷的色態(tài)、水溶性，當(dāng)心地聞氣味，動手演示甲烷與空氣密度的比擬試驗(yàn)器。

[歸納、板書]

1、物理性質(zhì)：無色無味氣體，比空氣輕，難溶于水。

[演示]將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。

[學(xué)生視察描述]溶液顏色均無變更

[歸納、板書]

2、化學(xué)性質(zhì)：

a、一般狀況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑等不起反響。

[講解并描述]甲烷的穩(wěn)定性是相對的，在特定的條件下，也會發(fā)生某些反響。

[板書]

b、特定條件下的反響。

[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反響，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份并做上標(biāo)記。試管內(nèi)裝滿飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導(dǎo)管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導(dǎo)管A與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學(xué)投影儀前，從導(dǎo)管B通人氯氣，收集氯氣到標(biāo)記四的地方，再通入甲烷，使試管內(nèi)的食鹽水排到標(biāo)記五的地方。這樣試管內(nèi)甲烷和氯的比是1∶4。翻開投影儀開關(guān)，使強(qiáng)光照射試管并投影到銀幕上。

[講解并描述]留意視察反響現(xiàn)象，用化學(xué)投影儀光源代替自然光源的好處是反響易限制且不受天氣影響。

[視察]鹽水面上升。黃綠色消逝，油狀物出現(xiàn)(請學(xué)生講解并描述試驗(yàn)現(xiàn)象)

[講解并描述]試驗(yàn)現(xiàn)象說明甲烷跟氯氣在光照下干脆起反響生成了新物質(zhì)，這一反響發(fā)生的過程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個反響是什么類型的反響呢?為了形象、直觀地說明這些問題，我們用電腦動畫模擬反響過程表示如下。

[演示]電腦動畫模擬一氯甲烷的生成過程。

[講解并描述]從模擬過程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反響并沒有終止，生成的一氯甲烷仍接著跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請看反響模擬過程：

[演示]電腦動畫模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過程。

[講解并描述]依據(jù)反響過程，這個反響生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學(xué)方程式。

[設(shè)問]這兩個化學(xué)方程式和我們以前學(xué)過的方程式比擬有何不同?

(1)用構(gòu)造式代替分子式;

(2)用箭號(→)代替等號(=)。

[講解并描述]為了明顯起見，用構(gòu)造式代替分子式，留意化學(xué)方程式箭號(→)表示。這是因?yàn)橛袡C(jī)化合物參與的化學(xué)反響往往比擬困難，常有副反響發(fā)生等。因此，這類反響的化學(xué)方程式通常不用等號，而是用箭號(→)表示，且時時用構(gòu)造式代替分子式。

[設(shè)問]同學(xué)們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學(xué)方程式表示出來?

[投影]四個反響的方程式。

[講解并描述]在這些反響里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產(chǎn)物，有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反響叫取代反響。

[演示](1)取代反響：

[演示]電腦動畫重復(fù)模擬取代反響的全過程，進(jìn)一步理解取代反響的含義。

[講解并描述]純凈的甲烷能在空氣里靜謐地燃燒，發(fā)生氧化反響。

[演示]點(diǎn)燃純凈的甲烷，留意視察火焰。然后在火焰上方罩一個枯燥的燒杯，把燒杯倒轉(zhuǎn)過來，向杯內(nèi)注入少量澄清石灰水振蕩。

[視察]淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。

[講解并描述]純凈的甲烷能在空氣里靜謐地燃燒，同時放出大量的熱。

[板書](2)氧化反響：

CH4+2O2CO2+2H2O+Q

[講解并描述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必需留意，如點(diǎn)燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會立刻發(fā)生爆炸。在煤礦的礦井里，假如空氣中甲烷的含量到達(dá)必需比例時，遇到火花就會發(fā)生爆炸，所以必需接受平安措施，如嚴(yán)禁煙火、留意通風(fēng)等，以防止爆炸事故發(fā)生。此例說明，對一個化學(xué)反響有充分、全面的相識，才能利用它、限制它，防止其有害的一面。

[講解并描述]在隔絕空氣的條件下加熱到1010℃左右，甲烷就起先分解;當(dāng)溫度再提升時，分解比擬完全，生成炭和氫氣。

[板書](3)熱解反響：

CH4C+2H2↑

[小結(jié)]甲烷的性質(zhì)與構(gòu)造的關(guān)系。

[講解并描述]由于甲烷在特定條件下的這些性質(zhì)確定了甲烷在生活生產(chǎn)實(shí)際中的廣泛用途。

[板書]

三、甲烷的用途

[講解并描述]性質(zhì)確定用途。甲烷取代反響的產(chǎn)物(CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有機(jī)溶劑，熱解反響的產(chǎn)物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反響的產(chǎn)物炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡介自然氣的應(yīng)用和農(nóng)村沼氣制取的原料、發(fā)酵過程、運(yùn)用和發(fā)酵廢物利用。著重強(qiáng)調(diào)指出沼氣的應(yīng)用對合理開發(fā)農(nóng)村能源、肥料，改善環(huán)境衛(wèi)生，防止疾病的傳染所起的作用。

[總結(jié)]這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了甲烷的性質(zhì)和用途，要求重點(diǎn)駕馭甲烷的性質(zhì)、特殊是化學(xué)性質(zhì)，理解有機(jī)物取代反響含義，留意將所學(xué)學(xué)問運(yùn)用于生產(chǎn)生活實(shí)際。

[思索]1.甲烷的性質(zhì)與氫氣的性質(zhì)有何區(qū)分?

2.取代反響與置換反響有何區(qū)分?

[作業(yè)]書本課后練習(xí)

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化復(fù)原反響。

2.學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判定反響中的氧化劑和復(fù)原劑。

3.理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。

4.辨析氧化復(fù)原反響和四種根本反響類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，造就比擬、類比、歸納和演繹的實(shí)力。

5.理解氧化反響和復(fù)原反響、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化復(fù)原反響。

難點(diǎn)：氧化復(fù)原反響中化合價變更與電子得失的關(guān)系，氧化劑、復(fù)原劑的判定。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反響引入，結(jié)合專題1中的氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響對這些反響進(jìn)展判定，從而分析氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)展系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化復(fù)原反響和四種根本反響類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反響引入本節(jié)課的探究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反響的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)接著運(yùn)用。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化復(fù)原反響的定義，來判定一下這些化學(xué)反響應(yīng)屬于氧化復(fù)原反響，還是非氧化復(fù)原反響。

[媒體]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)展判定，或可小組探討、分析。

[表達(dá)]此時此刻請大家在氯氣與鈉反響的方程式上，標(biāo)出化合價發(fā)生變更的元素，在反響前后的化合價。

[思索與探討]學(xué)生解決以下問題：

1.元素的化合價是由什么確定的呢?

2.元素的化合價在何種狀況下會發(fā)生變更?

3.在同一個化學(xué)反響中，元素化合價提升和降低的數(shù)目有何關(guān)系?

4.在同一個化學(xué)反響中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?

[表達(dá)]講解并描述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[表達(dá)]氧化復(fù)原反響是有電子轉(zhuǎn)移的反響。

氧化復(fù)原反響的方程式的系數(shù)是與反響過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化復(fù)原反響中，失去電子的物質(zhì)叫做復(fù)原劑，復(fù)原劑發(fā)生氧化反響，表現(xiàn)復(fù)原性。可以這樣記憶：復(fù)原劑化合價提升、失電子、具有復(fù)原性，被氧化。

[思索與探討]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反響中，氧化劑和復(fù)原劑分別是什么?

怎樣判定元素在氧化復(fù)原反響中是被氧化還是被復(fù)原呢?

[板書]

復(fù)原劑氧化劑

有復(fù)原性有氧化性

被氧化被復(fù)原

[思索與探討]

1.元素處于不同的化合價在氧化復(fù)原反響中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)展分析。

2.氧化復(fù)原反響與四種根本類型反響的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3.分析一下前面的幾個反響中電子的轉(zhuǎn)移狀況，找出每個反響的氧化劑和復(fù)原劑。

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3

一、教材分析：

1.本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機(jī)物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生駕馭在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的構(gòu)造和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)構(gòu)造確定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既穩(wěn)固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的根底，使學(xué)生學(xué)會以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了學(xué)生思維實(shí)力，帶動了學(xué)生學(xué)習(xí)素養(yǎng)的提高。

2.教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素養(yǎng)教化的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：

(1)認(rèn)知目標(biāo)：

駕馭乙醇的構(gòu)造，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

(2)實(shí)力目標(biāo)：

①造就學(xué)生科學(xué)的思維實(shí)力。

②造就學(xué)生試驗(yàn)視察實(shí)力和對試驗(yàn)現(xiàn)象的分析實(shí)力。

(3)德育目標(biāo)：造就學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

(1)乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的構(gòu)造和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，同時也是本節(jié)的難點(diǎn)。

(2)重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設(shè)計(jì)兩個突破點(diǎn)：

①乙醇構(gòu)造的特點(diǎn)可通過問題探究、化學(xué)計(jì)算和分子模型來推導(dǎo)，電腦展示來確定，充分地調(diào)動學(xué)生的課堂踴躍性，參與到課堂活動中來，使學(xué)生在駕馭乙醇構(gòu)造的同時，也學(xué)會邏輯推理的嚴(yán)密性;

②通過試驗(yàn)探究和電腦多媒體動畫演示的方法相識和駕馭乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

二、教法活用

教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必需充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和老師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)開展，依據(jù)這一根本原理我接受了如下教學(xué)方法：

1.情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)愛好，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的微妙。

2.試驗(yàn)促學(xué)法：通過老師演示，學(xué)生動手操作，視察分析試驗(yàn)現(xiàn)象，駕馭乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

3.計(jì)算機(jī)幫助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變更定格化，有助于學(xué)生駕馭乙醇化學(xué)反響的本質(zhì)。

4.歸納法：通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子構(gòu)造。

三、教學(xué)幫助手段

1、說試驗(yàn)：

①乙醇與鈉反響，可作金屬鈉與水反響的比照試驗(yàn)，且取用的金屬鈉盡量大小相同，外表積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的外表積，使反響速度加快。

2、說現(xiàn)代化教學(xué)手段:乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表：

(1)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

(2)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二個反響的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、駕馭各反響的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反響宏觀化。

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4

《根本養(yǎng)分物質(zhì)》

一、教學(xué)目標(biāo)

【學(xué)問與技能目標(biāo)】

1.駕馭糖類和蛋白質(zhì)的特征反響、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法;

2.駕馭糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反響、反響條件對水解反響的影響;

3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡潔分類、主要性質(zhì)和用途;

【過程與方法目標(biāo)】造就視察試驗(yàn)實(shí)力、歸納思維實(shí)力及分析思維實(shí)力，信息搜尋的實(shí)力

【情感看法與價值觀目標(biāo)】造就學(xué)生勇于探究、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神

二、教學(xué)重難點(diǎn)

①糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點(diǎn);

②糖類和蛋白質(zhì)的特征反響及檢驗(yàn)方法;

③蔗糖的水解反響及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)

三、教學(xué)方式：問題解決學(xué)習(xí)，小組探討合作，小組試驗(yàn)探究

四、教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動學(xué)生活動意圖

新課引入：同學(xué)們中午都吃些什么?米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋以拉家常方式引入課題，拉近老師與學(xué)生的距離，

環(huán)節(jié)一：三大養(yǎng)分物質(zhì)的組成特點(diǎn)

提出問題：依據(jù)表3-3思索探討如下問題：①糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性;你能說出它們的類別?②糖類各代表物的分子式有何特點(diǎn)?它們之間又有何聯(lián)系?③分析葡萄糖和果糖的構(gòu)造式有何特點(diǎn)?④通過以上分析你對哪些物質(zhì)屬于糖類有何相識?

⑤油和脂在組成上有何區(qū)分?⑥如何鑒別它們?檢驗(yàn)?

小組熱忱探討，匯報(bào)結(jié)果學(xué)生通過探討分析糖有個根本的相識，

環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特征反響老師組織學(xué)生分組試驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)試驗(yàn)步驟及留意事項(xiàng)分組試驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)

自己動手，讓學(xué)生在做中學(xué)

環(huán)節(jié)三水解反響(共性)蔗糖水解老師邊演示試驗(yàn)，邊提出問題讓學(xué)生思索

油脂的水解較困難，由酯化反響的特點(diǎn)----水解反響---油脂水解的產(chǎn)物----兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異---皂化反響

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物----各種氨基酸

視察、記錄、思索造就學(xué)生視察實(shí)力分析問題的實(shí)力

環(huán)節(jié)四自主學(xué)習(xí)三大養(yǎng)分物質(zhì)的存在與應(yīng)用閱讀、探討了解常識，造就自學(xué)實(shí)力歸納總結(jié)表達(dá)實(shí)力

環(huán)節(jié)五課堂小結(jié)見板書特出重點(diǎn)，形成學(xué)問體系

環(huán)節(jié)六課堂小測

板書設(shè)計(jì)

第四節(jié)根本養(yǎng)分物質(zhì)

一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成

1.共性和屬類

都含C、H、O三種元素都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類

2.分類與同分異構(gòu)現(xiàn)象

二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)(鑒別方法)

(一)特征反響(特性)

1.葡萄糖①新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，醫(yī)學(xué)上用于診斷糖尿病

②銀鏡反響制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀(復(fù)原性糖或者-CHO的檢驗(yàn)方法)

2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍(lán)

3.蛋白質(zhì)①顏色反響②灼燒

(二).水解反響(共性)

①單糖不水解，二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖

②油脂酸性、堿性水解(皂化反響)

③蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5

《原子構(gòu)造與元素周期表》

【教學(xué)目標(biāo)】

1.理解能量最低原那么、泡利不相容原理、洪特規(guī)那么，能用以上規(guī)那么說明1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;

2.能依據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)那么和基態(tài)原子的核外電子排布依次圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布;

【教學(xué)重難點(diǎn)】

說明1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;

【老師具備】

多媒體課件

【教學(xué)方法】

引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)

【教學(xué)過程】

【學(xué)問回憶】

1.原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?

2.同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動?

3.比擬以下軌道能量的凹凸(幻燈片展示)

【聯(lián)想質(zhì)疑】

為什么第一層最多只能容納兩個電子，其次層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢?第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子?原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系?

【引入新課】

通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量凹凸分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(s、p、d、f)，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。

【板書】一、基態(tài)原子的核外電子排布

【溝通與探討】(幻燈片展示)

【講授】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低起先的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原那么的。比方氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常狀況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)(通式為：nlx)。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)原子就是全部原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低.

【板書】1.能量最低原那么

【講解】原那么內(nèi)容：通常狀況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原那么。打個比方，我們把地球比作原子核，把實(shí)力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把實(shí)力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。實(shí)力高的鳥常在離地面較高的天空翱翔，實(shí)力低的鳥常在離地面很低的地方活動。

【練習(xí)】請按能量由低到高的依次寫出各原子軌道。

【學(xué)生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

【講解】但從試驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，依次為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。

【板書】能量由低到高依次：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

【過渡】氦原子有兩個原子，遵照能量最低原那么，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。假如用個圓圈(或方框、短線)表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋一樣《原子構(gòu)造和元素周期表》第一課時教案

或自旋相反《原子構(gòu)造和元素周期表》第一課時教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子構(gòu)造和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進(jìn)展排布必須要遵循的另一個原那么――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必需相反;或者說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全一樣的電子。

【板書】2.泡利不相容原理

【講解】在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以譬如成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全一樣的四個量子數(shù)。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。遵照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個

【板書】一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必需相反

【溝通研討】C：最外層的p能級上有三個規(guī)道

可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：

①2p：《原子構(gòu)造和元素周期表》第一課時教案《原子構(gòu)造和元素周期表》第一課時教案《原子構(gòu)造和元素周期表》第一課時教案

《原子構(gòu)造和元素周期表》第一課時教案②2p:

《原子構(gòu)造和元素周期表》第一課時教案《原子構(gòu)造和元素周期表》第一課時教案《原子構(gòu)造和元素周期表》第一課時教案③《原子構(gòu)造和元素周期表》第一課時教案《原子構(gòu)造和元素周期表》第一課時教案2p:《原子構(gòu)造和元素周期表》第一課時教案

④2p《原子構(gòu)造和元素周期表》第一課時教案《原子構(gòu)造和元素周期表》第一課時教案《原子構(gòu)造和元素周期表》第一課時教案

p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個軌道，C原子最外層p能級上兩個電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)那么。

【板書】3.洪特規(guī)那么

在能量一樣的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

【溝通與探討】

1.寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思索17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)

2.

寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思索35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并細(xì)致參照周期表，視察是否全部原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律

[講解并描述]洪特規(guī)那么的特例:對于能量一樣的軌道(同一電子亞層)，當(dāng)電子排布處于全滿(s2、p6、d10、f14)、半滿(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)時比擬穩(wěn)定，整個體系的能量最低。

【小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原那么：即能量最低原那么、泡利不相容原理和洪特規(guī)那么。這三個原那么并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原那么。

【閱讀說明表1-2-1】電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

【板書】4.核外電子排布和價電子排布式

【活動探究】

嘗試寫出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式。

【小結(jié)】鉀K：1s22s22p63s23p64s1;鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2;

鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2;鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2;

鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2;銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2;

鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5;

氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6;

留意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子構(gòu)造示意圖，按能層能級依次，應(yīng)為

1s22s22p63s23p63d1;《原子構(gòu)造和元素周期表》第一課時教案，但按初中已有學(xué)問，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1;《原子構(gòu)造和元素周期表》第一課時教案

事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1;

29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;

這是因?yàn)槟芰恳粯拥脑榆壍涝谌湟?如p6和d10)、半充溢(如p3和d5)、和全空(如p0和d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。

【講授】大量事實(shí)說明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動的電子能量較高，因此一般化學(xué)反響只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于探究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們時時只表示出原子的價電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價電子構(gòu)型：2s22p2。圖1-2-5所示鐵的價電子排布式為3d64s2。

【總結(jié)】本節(jié)課理解能量最低原那么、泡利不相容原理、洪特規(guī)那么，能用以上規(guī)那么說明1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;能依據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)那么和基態(tài)原子的核外電子排布依次圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。

一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋方向一樣，這個規(guī)那么是洪特規(guī)那么。

【板書設(shè)計(jì)】

一、基態(tài)原子的核外電子排布

1.能量最低原那么

能量由低到高依次：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

2.泡利不相容原理

一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必需相反

3.洪特規(guī)那么

在能量一樣的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

4.核外電子排布和價電子排布式

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6

氧化復(fù)原反響

一、教學(xué)分析

(一)、教材分析

《氧化復(fù)原反響》支配在中學(xué)化學(xué)必修1其次章《化學(xué)物質(zhì)及其變更》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的根本概念、根底理論學(xué)問中，《氧化復(fù)原反響》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)很多重要元素及其化合物的學(xué)問，凡涉及元素價態(tài)變更的反響都是氧復(fù)原反響。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)局部是氧化復(fù)原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生駕馭氧化復(fù)原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材駕馭的好壞干脆影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材支配在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的根本反響類型及氧化反響、復(fù)原反響的重要學(xué)問，并以此為鋪墊綻開對氧化復(fù)原反響的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物學(xué)問的重要紐帶。氧化和復(fù)原是一對典型沖突，它們既是相反的，又是相依存的，通過謹(jǐn)慎引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的表達(dá)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問。

此節(jié)內(nèi)容分兩局部，第一是介紹氧化復(fù)原反響的概念，其次是了解常見的氧化劑和復(fù)原劑及氧化復(fù)原反響的應(yīng)用。

(二)、學(xué)生分析

⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了很多反響，并已經(jīng)駕馭按反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反響分為四種根本反響;從具體的反響理解氧化反響和復(fù)原反響，但并沒相識到氧化復(fù)原反響的本質(zhì)特征;學(xué)習(xí)了化合價，理解了化合價的變更。但并沒有了解化合價變更的實(shí)質(zhì)以及化合價的變更與得失電子之間的關(guān)系。

⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)學(xué)問有了初步了解，有了必需的搜集和處理信息的實(shí)力、獲得新學(xué)問的實(shí)力、分析和解決問題的實(shí)力以及溝通與合作的實(shí)力，但仍有待提高。

二、教學(xué)目標(biāo)

(一)、學(xué)問與技能：

1、能從化合價的變更，相識并建立氧化復(fù)原反響的概念;

2、通過對典型化學(xué)反響的分析，理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

(二)、過程與方法：

1、通過對氧化復(fù)原反響的學(xué)習(xí)，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的相識問題的科學(xué)方法;

2、通過對氧化劑和復(fù)原劑這一沖突體的學(xué)習(xí)，具有能用對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識;

3、通過“思索與溝通”、“問題探究”等活動，增加學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的實(shí)力。

(三)情感看法價值觀：通過氧化復(fù)原反響概念的演化，造就學(xué)生用開展的眼光、科學(xué)的看法、勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)

學(xué)生踴躍思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好和求知欲望。通過氧化復(fù)原反響有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、造就創(chuàng)新實(shí)力。

三、教學(xué)重、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化復(fù)原反響。

教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化復(fù)原反響

四、教學(xué)策略及方法

為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們踴躍參與到教學(xué)過程中，我接受“探討探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思索、探討、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的相識引向深化。

五、教學(xué)流程圖

思索與溝通

分組探討

思索、探討

探討、歸納

練習(xí)、歸納、總結(jié)

六、教學(xué)過程：第一課時

教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖

新課引入

復(fù)習(xí)引入:【思索1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種根本反響類型?各舉一個反響實(shí)例。

【思索2】：這四種根本反響類型分類的依據(jù)是什么?

【思索3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑屬于哪種根本反響類型?獨(dú)立思索，回憶所學(xué)學(xué)問;動手寫方程式

復(fù)習(xí)初中化學(xué)反響的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思索與溝通1】:請舉幾個氧化反響和復(fù)原反響的實(shí)例,指出這類化學(xué)反響的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?

【分組探討】:氧化反響和復(fù)原反響是分別獨(dú)立進(jìn)展的嗎?為什么?回憶所學(xué)學(xué)問;動手寫方程式

【思索、回憶】H2復(fù)原氧化銅的試驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反響和復(fù)原反響的學(xué)問。

使學(xué)生對氧化反響和復(fù)原反響作為沖突的共同體有一個全面的相識，引出氧化復(fù)原反響。

從化合價角度相識氧化復(fù)原反響

【問題探究1】：怎樣判定一個反響是不是氧化復(fù)原反響?

復(fù)習(xí)常見元素的化合價

思索

標(biāo)化合價，思索化合價口訣

引起學(xué)生的求知欲

復(fù)習(xí)化合價學(xué)問，為氧化復(fù)原反響學(xué)習(xí)打下根底

【思索與溝通2】

請分析以下3個氧化復(fù)原反響中各種元素的化合價在反響前后有無變更，探討氧化復(fù)原反響與元素化合價的升降有什么關(guān)系。

2CuO+C==2Cu+CO2↑

H2O+C==H2+CO

CuO+H2==Cu+H2O

標(biāo)化合價，思索氧化復(fù)原反響與化合價的關(guān)系

從化合價升降分析氧化復(fù)原反響

【練習(xí)與思索】

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

是不是氧化復(fù)原反響，為什么?

練習(xí)、思索、溝通

學(xué)生通過分析、比擬，歸納出化合價升降是氧化復(fù)原反響的外部特征及判定依據(jù)，造就學(xué)生的視察、思維實(shí)力和形成規(guī)律性學(xué)問的認(rèn)知實(shí)力。

從電子轉(zhuǎn)移相識氧化復(fù)原反響

【問題探究2】：在氧化復(fù)原反響中，元素化合價發(fā)生變更的本質(zhì)緣由是什么?(閱讀教材36頁)

老師板書：氧化復(fù)原反響

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化復(fù)原反響的判定依據(jù))

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

學(xué)生思索、做筆記

從微觀角度來相識氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)

造就學(xué)生的歸納整理實(shí)力

氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系

【問題探究3】：氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系?

〖練習(xí)〗判定以下哪些是氧化復(fù)原反響?

Cu+Cl2===CuCl2

CaO+H2O===Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O思索、歸納、整理

以練習(xí)歸納四大根本反響類型與氧化復(fù)原反響之間的相互關(guān)系，駕馭化學(xué)反響的不同分類方法，造就邏輯思維實(shí)力。

分層訓(xùn)練

1、必做題

1.以下屬于氧化復(fù)原反響的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

2、以下四種根本類型的反響中，必需是氧化復(fù)原反響的是A.化合反響B(tài).分解反響

C.置換反響D.復(fù)分解反響

3、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A、在氧化復(fù)原反響中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、但凡有元素化合價升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響

C、在氧化復(fù)原反響中必需全部的元素化合價都發(fā)生變更

D、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

2、選做題

1.某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，那么該元素()A.必需被氧化B.必需被復(fù)原C.可能被氧化，也可能被復(fù)原

D.以上都不是

2.以下變更屬于氧化反響的是

A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2

C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

回憶所學(xué)學(xué)問，獨(dú)立思索問題，尋求答案;

回答下列問題，進(jìn)展組間溝通;其他同學(xué)進(jìn)展補(bǔ)充、評價

通過練習(xí)，加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。

通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高

小結(jié)與作業(yè)支配

本章小結(jié)：

1、氧化復(fù)原反響的特征與本質(zhì)

2、氧化復(fù)原反響的判定

3、氧化復(fù)原反響與四種根本類型反響的關(guān)系

作業(yè)：1、教材P38,1、5、6

2、課外同步練習(xí)1

3、預(yù)習(xí)氧化劑和復(fù)原劑局部學(xué)問

實(shí)踐活動：通過報(bào)紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化復(fù)原反響在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例，探討并溝通你對氧化復(fù)原反響的相識。

整理記錄學(xué)問點(diǎn)

規(guī)律：高、失、氧;降、得、還

記錄

思索

造就學(xué)生歸納整理實(shí)力，與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相照應(yīng)

用順口溜記憶更好

穩(wěn)固本堂內(nèi)容

為下節(jié)課學(xué)習(xí)打根底

為下課時氧化復(fù)原反響的的應(yīng)用打伏筆

七、板書設(shè)計(jì)：氧化復(fù)原反響(第一課時)

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化復(fù)原反響的判定依據(jù))

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)

3、氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7

《硫和氮的氧化物》

一、教學(xué)目標(biāo)

【學(xué)問與技能】

了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的緣由。

【過程與方法】

運(yùn)用試驗(yàn)視察獲得信息，通過歸納對信息進(jìn)展加工。體會通過試驗(yàn)來探究物質(zhì)及其變更的科學(xué)方法。

【情感看法與價值觀】

造就對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證相識，酷愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

SO2的漂白性、復(fù)原性和氧化性。

【難點(diǎn)】

通過探究試驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)用具

投影儀

四、教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

老師：同學(xué)們好，我們知道在枯燥的季節(jié)里大家都盼望有一些雨水駕臨 ，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今日老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請看大屏幕。

老師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨學(xué)問。組織學(xué)生謹(jǐn)慎觀看并思索問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學(xué)生活動：答復(fù)危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

老師展示：大家請?jiān)倏纯创笃聊簧险故镜膱D片，酸雨對空氣污染的報(bào)告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?

學(xué)生答復(fù)：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)

老師語言：今日我們就一起來相識一下SO2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

其次環(huán)節(jié)