山西省忻州市2022-2023學年高一下學期開學考試化學試題（解析版）

高中化學精品試卷PAGEPAGE1山西省忻州市2022-2023學年高一下學期開學考試試題一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.稀土元素鏑()常用于制造硬盤驅動器，下列有關鏑()的說法錯誤的是（）A.相對原子質量為 B.中子數為97C.核外電子數為66D.金屬鏑具有導電性、導熱性和延展性[答案]A[解析][詳析]A．該原子的質量數為163，近似相對原子質量為163，A項錯誤；B．中子數=質量數-質子數=163-66=97，B項正確；C．質子數等于核外電子數，為66，C項正確；D．金屬鏑具有導電性、導熱性和延展性，D項正確；[答案]選A。2.目前，常利用催化技術將汽車尾氣中的NO和CO轉化成和，反應為，下列說法正確的是（）A.原子半徑：O>N>C B.和CO互為同素異形體C.為離子化合物 D.CO為有毒性氣體且具有可燃性[答案]D[解析][詳析]A．同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C>N>O，A項錯誤；B．同素異形體是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質的單質，和CO是化合物，不互為同素異形體，B項錯誤；C．由分子構成，碳原子和氧原子之間以共價鍵結合，為共價化合物，C項錯誤；D．CO為有毒性氣體且具有可燃性，D項正確；[答案]選D。3.常溫下，將下列溶液露置于空氣中一段時間后，該溶液的總質量減輕的是(不考慮水的揮發(fā))（）A. B. C. D.[答案]B[解析][詳析]A．濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中一段時間后，溶液的總質量增加，A不符合；B．濃鹽酸易揮發(fā)，露置于空氣中一段時間后，溶液的總質量減少，B符合；C．氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉，溶液的總質量增加，C不符合；D．碳酸鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，溶液的總質量增加，D不符合；[答案]選B。4.碳酸鈉在外觀上與氯化鈉相似，下列說法正確的是（）A.氯化鈉可用來腌制臘肉，故碳酸鈉也可以B.碳酸鈉能使澄清石灰水變渾濁，故氯化鈉也可以C.將碳酸鈉溶液與氯化鈉溶液充分混合，混合后的溶液顯堿性D.用鐵絲蘸取碳酸鈉(或氯化鈉)溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色[答案]C[解析][詳析]A．氯化鈉具有防腐作用，可用來腌制臘肉，但碳酸鈉不具有防腐作用，A項錯誤；B．碳酸鈉能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，使澄清石灰水變渾濁，但氯化鈉與澄清石灰水不反應，B項錯誤；C．碳酸鈉的水溶液呈堿性，氯化鈉的水溶液呈中性，將碳酸鈉溶液與氯化鈉溶液充分混合，混合后的溶液顯堿性，C項正確；D．鈉元素的焰色反應呈黃色，用鐵絲蘸取碳酸鈉(或氯化鈉)溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，D項錯誤；[答案]選C。5.2006年，科學家用鈣離子撞擊锎(Cf)靶，產生一種超重元素－Og，其反應可表示為，下列說法正確的是（）A.的摩爾質量為249 B.Ca為不活潑金屬C.該反應屬于氧化還原反應 D.Og屬于稀有氣體元素[答案]D[解析][詳析]A．的摩爾質量為249g/mol，A錯誤；B．Ca屬于活潑金屬，B錯誤；C．因為發(fā)生了元素的變化，不屬于化學變化研究范圍，化學變化僅限于原子的電子的得失和原子的重新組合，C錯誤；D．Og的質子數是118，位于第七周期0族，因此屬于稀有氣體元素，D正確；[答案]選D。6.將下列某種物質慢慢加入如圖所示的溶液中，充分反應后，無沉淀生成的是（）A. B. C. D.[答案]B[解析][詳析]A．加入，與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀，有沉淀生成，A項錯誤；B．加入，與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：，充分反應后，無沉淀生成，B項正確；C．加入，與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀，有沉淀生成，C項錯誤；D．加入，與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀，有沉淀生成，D項錯誤；[答案]選B。7.在生產和生活中，鋼鐵和鋁合金已經成為大量使用的金屬材料，下列說法錯誤的是（）A.鋼鐵的主要成分為鐵B.在地殼中，鋁的含量高于鐵C.一定條件下，單質鋁可與鐵的某種化合物發(fā)生置換反應D.鋁餐具可用來長時間存放酸性食物[答案]D[解析][詳析]A．鋼鐵的成分為鐵和碳，主要成分為鐵，A正確；B．在地殼中，元素前五位的是氧、硅、鋁、鐵、鈣，鋁的含量高于鐵，B正確；C．一定條件下，單質鋁可與鐵的氧化物發(fā)生鋁熱反應，生成鋁和氧化鐵，是置換反應，C正確；D．鋁餐具易被酸性物質腐蝕，鋁進入食物，影響人體健康，故不能用鋁餐具來長時間存放酸性食物，D錯誤；故[答案]為：D。8.下列說法正確的是（）A.屬于酸性氧化物B.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金C.金屬鈉著火時，可用濕抹布將其撲滅D.為防止溶液變質，應在溶液中加入少量的過氧化氫溶液[答案]B[解析][詳析]A．酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物，屬于鹽，不是氧化物，A項錯誤；B．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，工業(yè)生鐵含碳量一般在2.11%-4.3%；鋼，是對含碳量質量百分比介于0.02%至2.11%之間的鐵碳合金的統(tǒng)稱，即生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，B項正確；C．金屬鈉與水反應產生氫氣，且反應放熱，所以金屬鈉著火時，不可用濕抹布將其撲滅，金屬鈉著火時應用干沙蓋滅，C項錯誤；D．為防止溶液變質，應在溶液中加入少量的鐵粉來防止亞鐵離子被氧化，不能加過氧化氫溶液，D項錯誤；[答案]選B。9.日常生活中不銹鋼廣告牌上的圖形或文字是用氯化鐵溶液蝕刻而成的，下列說法正確的是（）A.氯化鐵溶液呈綠色B.氯化鐵溶液能蝕刻不銹鋼，體現了氯化鐵的還原性C.氯化鐵固體不能導電，但氯化鐵是電解質D.往熱的氫氧化鈉溶液中滴入5~6滴氯化鐵飽和溶液，可得到氫氧化鐵膠體[答案]C[解析][詳析]A．氯化鐵溶液呈黃色，A項錯誤；B．氯化鐵溶液能蝕刻不銹鋼，反應為：，體現了氯化鐵的氧化性，B項錯誤；C．氯化鐵固體不能導電，但氯化鐵在水溶液中能電離出鐵離子和氯離子，氯化鐵水溶液能夠導電，所以氯化鐵是電解質，C項正確；D．往熱的氫氧化鈉溶液中滴入5~6滴氯化鐵飽和溶液，得到的是氫氧化鐵沉淀，要得到氫氧化鐵膠體，應將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制得，D項錯誤；[答案]選C。10.如圖所示，往溶液中通入少量的，發(fā)生反應的化學方程式為，下列說法正確的是（）A.每轉移0.2mol電子，消耗的的質量為6.4gB.該反應中，體現了氧化性C還原性：D.往反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不會呈現紅色[答案]A[解析][祥解]反應中，鐵元素化合價由中+3價降為中+2價，作為氧化劑，硫元素化合價由SO2中+4價升為中+6價，SO2作為還原劑。[詳析]A．根據反應方程式可知，硫元素化合價由SO2中+4價升為中+6價，每消耗1mol，轉移2mol電子，則當轉移0.2mol電子，消耗0.1mol，質量為6.4g，A項正確；B．該反應中，作為還原劑，體現了還原性，B項錯誤；C．作為氧化劑，具有氧化性，作為還原產物，具有還原性，所以還原性：，C項錯誤；D．實驗中往溶液中通入少量的，過量，反應后的溶液中含有，滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈現紅色，D項錯誤；[答案]選A。11.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，4.48LHF中所含的分子總數約為0.2B.常溫下，5.4g水分子中所含的氧原子總數為0.3C.的溶液中，所含的總數為0.9D.等物質的量的和中，所含的陰陽離子總數均為[答案]B[解析][詳析]A．標準狀況下，HF不是氣體，4.48LHF的物質的量不為0.2mol，A項錯誤；B．5.4g水的物質的量為0.3mol，0.3mol水分子中所含的氧原子總數為0.3，B項正確；C．由于溶液體積未知，的溶液中，無法求所含的總數，C項錯誤；D．等物質的量的和中，所含的陰陽離子總數不一定為3，原因是未給物質的量，D項錯誤；[答案]選B。12.下列化學方程式書寫正確的是（）A.往溶液中通入少量的：B.足量的鐵粉與氯氣反應：C.往溶液中加入足量的NaOH溶液：D.往溶液中投入一小塊金屬鈉：[答案]C[解析][詳析]A．往溶液中通入少量的，與溶液不反應，A項錯誤；B．足量的鐵粉與氯氣反應，生成氯化鐵，正確的化學方程式為：，B項錯誤；C．往溶液中加入足量的NaOH溶液，化學方程式為：，C項正確；D．往溶液中投入一小塊金屬鈉，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，硫酸鎂再與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和硫酸鈉，正確的化學方程式為：，D項錯誤；[答案]選C。13.四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，下列說法正確的是（）XYZWA.離子半徑：Z>W>YB.Y、W的氧化物對應水化物的酸性：Y>WC.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<XD.高溫下，由X元素形成的單質，化學性質很穩(wěn)定[答案]A[解析][祥解]X、Y、Z、W為短周期主族元素，根據在元素周期表中的相對位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，設Z元素最外層電子數為a，則2+8+a=3a，解得a=5，即Z元素為P，則X、Y、W分別為C、N、S。[詳析]A．電子層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，可知離子半徑：Z>W，Y位于第二周期，Y的離子半徑小于Z和W的離子半徑，即離子半徑：Z>W>Y，A項正確；B．元素非金屬越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Y、W分別為N、S，N的氧化物對應水化物有HNO2、HNO3等，S的氧化物對應水化物有H2SO3、H2SO4等，其中酸性：HNO2<H2SO4，B項錯誤；C．X、Y分別為C、N，元素非金屬性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，同周期從左往右隨原子序數遞增，非金屬增強，所以非金屬性：C<N，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y，C項錯誤；D．X為C，高溫下，由C元素形成的單質能與O2等發(fā)生反應，化學性質不穩(wěn)定，D項錯誤；[答案]選A。14.有一鎂鋁合金共21g，把其加入1L5mol·L的鹽酸中，共收集到標準狀況下的氣體22.4L，下列說法正確的是(不考慮溶液體積的變化和鹽酸的揮發(fā))（）A.B.反應后溶液中的mol·LC.上述反應中僅涉及2種基本反應類型的反應D.鎂鋁合金熔點高于純鋁[答案]B[解析][詳析]A．1L5mol/L的鹽酸中含有HCl的物質的量為：5mol/L×1L=5mol，標準狀況下22.4L氫氣的物質的量為：22.4L÷22.4L/mol=1mol，生成1mol氫氣消耗2molHCl，說明鹽酸過量，設合金中含有Mg、Al的物質的量分別為xmol、ymol，則：24x+27y=21、x+1.5y=1，聯(lián)立解得：x=0.5、y=，所以，A錯誤；B．反應后溶液中的mol·L，B正確；C．上述反應中僅涉及1種基本反應類型的反應，即置換反應，C錯誤；D．鎂鋁合金的熔點低于純鋁的，D錯誤；[答案]選B。15.海洋中有豐富的水生生物和化學資源。海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼為原料，還可以生產一種具有特殊用途的材料——納米氧化鎂，其簡要流程如下：下列說法正確的是（）A.步驟I的煅燒可在表面皿中直接進行B.納米MgO溶于水后形成的分散系可產生丁達爾效應C.步驟II中發(fā)生反應的離子方程式為D.濾液中含有的微粒僅為和[答案]C[解析][祥解]煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，石灰乳加入鹵水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂經一系列處理得到納米氧化鎂，據此解答。[詳析]A．固體灼燒應該在坩堝中進行，因此步驟I的煅燒不能在表面皿中直接進行，A錯誤；B．納米MgO的微粒直徑超過100nm，溶于水后形成的分散系不是膠體，不能產生丁達爾效應，B錯誤；C．步驟II沉淀鎂離子，其中發(fā)生反應的離子方程式為，C正確；D．濾液中含有的微粒主要為和，還含有少量鎂離子等，D錯誤；[答案]選C二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.和在廚房中很常見，回答下列問題：（1）從其組成的陰離子來看，屬于_______，的俗稱為_______，等物質的量的和固體中所含的離子總數之比為_______。（2）廚房去油污選用溶液而不選用溶液的原因為_______。（3）比較和的熱穩(wěn)定性的示意圖如圖，一段時間后，觀察到燒杯Ⅱ中的溶液變渾濁了，而燒杯Ⅰ中的溶液未變渾濁。①熱穩(wěn)定性：_______(填“>”、“<”或“=”)。②燒杯Ⅱ中的溶液變渾濁，反應后的產物為_______(填化學式)。（4）碳酸氫鈉受熱分解時轉化率與熔燒時間的關系如圖。①碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為_______。②若起始時投入的碳酸氫鈉的質量為16.8g(假設不含其他雜質)，則M點時產生的二氧化碳氣體的體積為_______L。(氣體已換算成標準狀況下，轉化率)[答案]（1）①.碳酸鹽②.小蘇打③.3：2（2）在溶液中水解使溶液顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應，在溶液中不會發(fā)生水解，溶液呈中性，油脂在溶液中難水解（3）①.<②.CaCO3（4）①.②.1.792[解析][小問1詳析]的陰離子為碳酸根離子，從其組成的陰離子來看，屬于碳酸鹽；的俗稱為小蘇打；1mol固體中含有2mol和1mol，1mol固體中含有1mol和1mol，等物質的量的和固體中所含的離子總數之比為3：2；[小問2詳析]的水溶液呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應，的水溶液呈中性，油脂在溶液中幾乎不水解，所以廚房去油污選用溶液而不選用溶液；[小問3詳析]①同時加熱和，觀察到燒杯Ⅱ中的溶液變渾濁了，而燒杯Ⅰ中的溶液未變渾濁，說明受熱分解生成了CO2，受熱不分解，所以熱穩(wěn)定性：<；②燒杯Ⅱ中的溶液變渾濁，是因為CO2與Ca(OH)2發(fā)生反應生成CaCO3沉淀，所以反應后的產物為CaCO3；[小問4詳析]①碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為:，則有關系式：，M點碳酸氫鈉的轉化率為80%，則已轉化的碳酸氫鈉的物質的量為，所以，體積為。17.A~R9種元素在元素周期表中的位置如圖。周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02AEF3CDGH4BR回答下列問題：（1）E的原子結構示意圖為_______。（2）常溫下，的狀態(tài)為_______(填“液”、“固”或“氣”)態(tài)。（3）寫出單質A與在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：_______。（4）化合物與NaOH溶液反應離子方程式為_______。（5）H元素形成的單質的用途有_______(填一種即可)。（6）最高價氧化物對應水化物的堿性：C_______(填“>”、“<”或“=”)A，判斷的理由為_______。（7）化合物所含分子中的電子總數為_______，與其具有相同電子數的化合物分子為_______(填標號)。a.b.c.d.[答案]（1）（2）液（3）4Li+O22Li2O（4）Al2O3+2OH－=2AlO+H2O（5）作為焊接保護氣，防止焊接件被空氣氧化或氮化（6）①.＜②.常溫下，Li可以與冷水反應，而Mg基本不與冷水反應（7）①.22②.a[解析][祥解]根據A~R9種元素在元素周期表中的位置可判斷A是Li，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是P，H是Ar，R是Br，據此解答。[小問1詳析]E是C，原子結構示意圖為。[小問2詳析]常溫下，的狀態(tài)為液態(tài)。[小問3詳析]單質Li與氧氣在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為4Li+O22Li2O。[小問4詳析]化合物氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH－=2AlO+H2O。[小問5詳析]氬氣性質穩(wěn)定，因此可以用氬作為焊接保護氣，防止焊接件被空氣氧化或氮化。[小問6詳析]金屬性Li大于Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則最高價氧化物對應水化物的堿性LiOH＞Mg(OH)2，例如常溫下，Li可以與冷水反應，而Mg基本不與冷水反應。[小問7詳析]化合物所含分子中的電子總數為6+8×2=22；a.所含分子中的電子總數為6×3+1×4=22；b.所含的電子總數為20+1×2=22，但該化合物是離子化合物，不存在分子；c.所含分子中的電子總數為15+1×3=18；d.所含分子中的電子總數為7×2+1×4=18；[答案]選a。18.亞硝酸鹽有良好的增色、抑菌作用，某化學興趣小組欲制備亞硝酸鈉并測定其純度。以炭和濃硝酸為起始原料，設計如圖裝置，利用NO與適量過氧化鈉反應制備純凈的亞硝酸鈉(不考慮其他副反應，夾持裝置及加熱裝置已略去)。已知：上述裝置中涉及的反應可能有Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.(未配平)。回答下列問題：（1）中氮元素的化合價為_______價。（2）儀器a的名稱為_______，裝置g中濃硫酸的作用為_______。（3）該實驗開始前，應_______，通入的目的是_______。（4）配平反應方程式Ⅲ：_______。（5）該實驗中，_______(填“能”或“不能”)用代替進行實驗，原因是_______(用化學方程式表示，若回答“能”，此問可以不填)。（6）在裝置f中，每生成，消耗的質量為_______g。[答案]（1）+3（2）①.分液漏斗②.防止空氣中水蒸氣進入裝置f中，與發(fā)生反應（3）①.檢查裝置的氣密性②.排盡裝置中的空氣（4）（5）①.不能②.（6）9.75[解析][小問1詳析]中鈉元素為+1價，氧元素為-2價，則氮元素的化合價為+3價；[小問2詳析]由圖可知儀器a的名稱為分液漏斗；因為水蒸氣能與反應，所以g中濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置f中，與發(fā)生反應；[小問3詳析]為防止裝置漏氣，該實驗開始前應檢查裝置的氣密性；空氣中CO2和水蒸氣能與反應，所以通入的目的是排盡裝置中的空氣；[小問4詳析]根據氧化還原反應中得失電子總數相等，配平反應方程式Ⅲ為：；[小問5詳析]由于CO2能與發(fā)生反應：，所以該實驗中，不能用代替進行實驗；[小問6詳析]裝置f中發(fā)生反應：，可得關系式：