新課標(biāo)高中化學(xué)必修課程學(xué)生九個(gè)必做實(shí)驗(yàn)

新課標(biāo)高中化學(xué)必修課程學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)主題1化學(xué)科學(xué)與實(shí)驗(yàn)探究●配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。主題2：常見的無機(jī)物及其應(yīng)用●鐵及其化合物的性質(zhì)。●不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?！裼没瘜W(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子主題3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律●同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變?！窕瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響因素。●化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。主題4：簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物及其應(yīng)用●搭建球棍模型認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)?！褚掖?、乙酸的主要性質(zhì)。主題5：化學(xué)與社會(huì)發(fā)展共9個(gè)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.練習(xí)容量瓶的使用方法。2.練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3.加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識(shí)?！緦?shí)驗(yàn)用品】燒杯、容量瓶（100mL）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平。NaCl、蒸餾水?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（1）計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量。計(jì)算配制100mL1.00mol/LNaCl溶液所需NaC1固體的質(zhì)量。（2）稱量。在天平上稱量出所需質(zhì)量的NaCl固體。（3）配制溶液。把稱好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體完全溶解。將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。2.用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaC1溶液（1）計(jì)算所需1.00mol/LNaCl溶液的體積。計(jì)算配制100mL0.50mol/LNaCl溶液所需1.00mol/LNaCl溶液的體積。（2）量取1.00mol/LNaCl溶液的體積。用量筒①量取所需體積的1.00mol/LNaCl溶液并注入燒杯中。（3）配制溶液。向盛有1.00mol/LNaCl溶液的燒杯中加入20mL蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻。將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）將配制好的100mL0.50mol/LNaCl溶液倒入指定的容器中?！締栴}和討論】將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2：鐵及其化合物的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)。2.學(xué)會(huì)鐵離子的檢驗(yàn)方法。3.認(rèn)識(shí)可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化?！緦?shí)驗(yàn)用品】試管、膠頭滴管。CuSO4溶液、FeC13稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸餾水、鋅片、銅片、鐵粉、鐵絲。【實(shí)驗(yàn)步驟】1.鐵及其化合物的性質(zhì)（1）鐵單質(zhì)的還原性在一支試管中加入2mLCuSO4溶液，再將一段鐵絲放入CuSO4溶液中。過一會(huì)兒，取出鐵絲，觀察現(xiàn)象并加以解釋。（2）鐵鹽的氧化性KI是常用的還原劑，能被氧化生成I2，淀粉溶液遇I2變藍(lán)。①取3mLFeC13稀溶液加入試管中，加入幾小塊銅片，振蕩，過一會(huì)兒，觀察現(xiàn)象。②在一支盛有3mL水的試管中滴加幾滴FeC12稀溶液，再滴加3滴KI溶液，觀察現(xiàn)象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。（3）亞鐵鹽的氧化性和還原性①取3mLFeC12溶液加入試管中，加入幾小塊鋅片，振蕩，過一會(huì)兒，觀察現(xiàn)象。②在一支試管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向試管中加入少量FeSO4溶液，觀察溶液的顏色變化。當(dāng)溶液紫色褪去時(shí)，再滴加2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。2.鐵離子的檢驗(yàn)（1)在一支試管中加入2mL蒸餾水，再滴加幾滴FeC13稀溶液，然后滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。（2）在一支試管中加入少量FeC13稀溶液，然后加入適量鐵粉，輕輕振蕩片刻，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象?！締栴}和討論】以鐵屑為原料，如何制備硫酸亞鐵晶體？

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3：同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.加深對(duì)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)。2.體會(huì)元素周期表和元素周期律在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)中的重要作用?！緦?shí)驗(yàn)用品】試管、試管夾、試管架、量筒、膠頭滴管、酒精燈、白色點(diǎn)滴板、鑷子、砂紙、火柴。鎂條、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、Nal溶液、MgCl2溶液、AlC13溶液、1mol/LNaOH溶液、酚酞溶液?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1.同主族元素性質(zhì)的遞變（1）在點(diǎn)滴板的3個(gè)孔穴中分別滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水。觀察顏色變化，并與氯水的顏色進(jìn)行比較。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）在點(diǎn)滴板的兩個(gè)孔穴中分別滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水。觀察顏色變化，并與澳水的顏色進(jìn)行比較。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.同周期元素性質(zhì)的遞變（1）通過鈉、鎂與水的反應(yīng)，比較鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱。①回憶鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較鎂與冷水、熱水的反應(yīng)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過MgCl2、AlC13與堿的反應(yīng)，比較Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱，以此說明鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱?！締栴}和討論】1.實(shí)驗(yàn)中所用的氯水為什么要用新制的?2.通過上面的兩組實(shí)驗(yàn)，你能得出什么結(jié)論？你對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系及元素周期律（表）有什么新的認(rèn)識(shí)?

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4：用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42—。2.熟練掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用。【實(shí)驗(yàn)用品】托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）、酒精燈、火柴。粗鹽、蒸餾水、0.1mol/LBaC12溶液、20%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、6mol/L鹽酸、pH試紙?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1.用托盤天平稱取5g粗鹽，放入100mL燒杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒攪拌，使粗鹽全部溶解，得到粗鹽水。2.向粗鹽水中滴加過量的BaCl2溶液（約2~3mL），使SO42—與Ba2+完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀，將燒杯靜置。3.靜置后，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2~3滴BaCl2溶液。若溶液不出現(xiàn)渾濁，則表明SO42—已沉淀完全；若出現(xiàn)渾濁，則應(yīng)繼續(xù)滴加BaCl2溶液，直至SO42—沉淀完全。4.向粗鹽水中滴加過量的NaOH溶液（約0.25mL），使Mg2+與OH—完全反應(yīng)生成Mg(OH）2沉淀；然后滴加過量的飽和Na2CO3溶液（2~3mL），使Ca2+、Ba2+（請(qǐng)思考：Ba2+是從哪里來的?）與CO32—完全反應(yīng)生成沉淀。5.用與第3步類似的方法分別檢驗(yàn)Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全。6.將燒杯靜置，然后過濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質(zhì)。7.向所得濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到?jīng)]有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性或微酸性。8.將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。9.用坩堝鉗將蒸發(fā)皿夾持到石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）上冷卻，得到去除了雜質(zhì)離子的精鹽?！締栴}和討論】1.本實(shí)驗(yàn)中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達(dá)到同樣的目的?2.為什么每次所加的試劑都要略微過量?第7步加入鹽酸的目的是什么?3.第6步和第7步的操作順序能否顛倒?為什么?

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.通過實(shí)驗(yàn)加深對(duì)硫及其化合物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。2.應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?！緦?shí)驗(yàn)用品】試管、托盤天平、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導(dǎo)管、石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）、玻璃棒、藥匙、棉花、鑷子、火柴。濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、品紅溶液。【實(shí)驗(yàn)步驟】1.在兩支試管中分別加入1mLNa2S溶液，向其中一支邊振蕩邊滴加H2SO4溶液，另一支邊振蕩邊滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉團(tuán)分別塞住兩個(gè)試管口，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.如下圖所示連接儀器裝置，向試管中加入1mL濃硫酸和一小塊銅片，塞上帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞，加熱，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.將0.5g硫粉和1.0g鐵粉均勻混合，放在石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）上堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生少量有毒、有刺激性氣味的氣體。因此要注意通風(fēng)，控制藥品的用量，嚴(yán)格按照要求進(jìn)行操作，避免污染空氣，保證實(shí)驗(yàn)安全?！締栴}和討論】1.在上述實(shí)驗(yàn)中，含硫物質(zhì)中硫元素的價(jià)態(tài)發(fā)生了怎樣的變化?2.鐵粉與硫粉在空氣中混合燃燒時(shí)，可能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)?3.在實(shí)驗(yàn)過程中你遇到了哪些問題？你是如何解決的?

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6：化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.理解氧化還原反應(yīng)在化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能過程中的作用，體會(huì)化學(xué)的價(jià)值。2.認(rèn)識(shí)原電池的構(gòu)成要素及其作用。【實(shí)驗(yàn)用品】燒杯、導(dǎo)線、電流表。鋅片、銅片、石墨棒、稀硫酸?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1.電極材料的實(shí)驗(yàn)（1）用導(dǎo)線將電流表分別與鋅片、銅片相連接，使鋅片與銅片接觸，觀察電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)；用石墨棒代替銅片進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。解釋所觀察到的現(xiàn)象。（2）將鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，觀察現(xiàn)象；再插入銅片，觀察現(xiàn)象；取出銅片，插入石墨棒，觀察現(xiàn)象。2.原電池實(shí)驗(yàn)如下表所示，選擇不同的電極材料，以及稀硫酸、導(dǎo)線和電流表，組裝原電池，試驗(yàn)其能否產(chǎn)生電流，并作出解釋?！締栴}和討論】1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，說明原電池的工作原理和構(gòu)成要素，以及組裝原電池的操作注意事項(xiàng)。2.能否用鐵片作為電極代替銅鋅原電池中的鋅片？為什么？

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.體驗(yàn)濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.理解改變反應(yīng)條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率?！緦?shí)驗(yàn)原理】1.硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)會(huì)生成不溶于水的硫：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O反應(yīng)生成的硫使溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時(shí)間的長短，可以判斷該反應(yīng)進(jìn)行的快慢。在不同濃度和溫度條件下分別進(jìn)行上述反應(yīng)，并比較其反應(yīng)快慢，可以看出反應(yīng)物濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。2.過氧化氫分解會(huì)產(chǎn)生氧氣，在有或無催化劑存在下進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，通過觀察氧氣產(chǎn)生的快慢可以看出催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響?！緦?shí)驗(yàn)用品】燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計(jì)、藥匙、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、10%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、MnO2粉末、蒸餾水?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取兩支大小相同的試管，分別加入2mL和1mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，向盛有1mLNa2S2O3,溶液的試管中加入1mL蒸餾水，搖勻。再同時(shí)向上述兩支試管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢。2.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取兩支大小相同的試管，各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個(gè)燒杯中。再同時(shí)向上述兩支試管中加入2mL0.1molLH2SO4溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢。3.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響句三支大小相同的試管中各加入2mL10%H2O2溶液，再向其中的兩支試管中分別加入少量MnO2粉末和2滴1mol/LFeCl3溶液。觀察、比較三支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢?！締栴}和討論】在通常情況下，鐵與冷水或熱水都不發(fā)生反應(yīng)，但紅熱的鐵與水蒸氣則可發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和H2試從反應(yīng)條件的角度思考并解釋這一事實(shí)。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8：搭建球棍模型認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.加深對(duì)有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。2.初步了解使用模型研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法?！緦?shí)驗(yàn)用品】分子結(jié)構(gòu)模型（或橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙簽等代用品）?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1.填寫下表，并搭建甲烷分子的球棍模型。2.填寫下表，并搭建乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，比較三者的立體結(jié)構(gòu)?！締栴}和討論】1.通過以上有機(jī)物分子球棍模型的搭建，歸納碳原子的成鍵特征和各類烴分子中的化學(xué)鍵類型。2.根據(jù)二氯甲烷的結(jié)構(gòu)式推測(cè)其是否有同分異構(gòu)體，并通過搭建球棍模型進(jìn)行驗(yàn)證，體會(huì)結(jié)構(gòu)式與分子立體結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。3.分子中含有4個(gè)碳原子的烴可能有多少種結(jié)構(gòu)？嘗試用球棍模型進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)9：乙醇、乙酸的主要性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.通過實(shí)驗(yàn)加深對(duì)乙醇、乙酸主要性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。2.初步了解有機(jī)化合物的制備方法。3.提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，體會(huì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)在科學(xué)探究中的應(yīng)用。【實(shí)驗(yàn)用品】試管、試管夾、量筒、膠頭滴管、玻璃導(dǎo)管、乳膠管、橡膠塞、鐵架臺(tái)、試管架、酒精燈、火柴、碎瓷片。乙醇、乙酸、飽和Na2CO3溶液、濃硫酸、銅絲