第三章 空氣與生命【速記清單】（原卷版）-2023-2024學(xué)年八年級科學(xué)下冊單元速記·巧練（浙教版）

第三章空氣與生命知識點(diǎn)一：空氣的主要成分空氣組成成分探究：一般說來，空氣的成分是比較固定的空氣的密度為1.293克/升空氣的平均分子量：29空氣的利用：O2的用途：；，也叫助燃，常用于焊接、切割金屬等方面。（2）N2：a性質(zhì)：、，溶于水；不支持燃燒?；瘜W(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。b用途：燈泡中充氮?dú)饪裳娱L使用壽命；食品包裝充入氮?dú)饪煞栏?；制造化肥、炸藥的重要原料；液氮可以做冷凍劑，醫(yī)療上用液氮冷凍麻醉或冷藏人體細(xì)胞組織等。（3）稀有氣體：a氦、氖、氬、氪、氙和氡等氣體的總稱，是混合物。b性質(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水，化學(xué)性質(zhì)不活潑。c用途：常用作保護(hù)氣；做光源（稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光）。知識點(diǎn)二：空氣中氧氣成分的測定1、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：在相同氣壓下，看消耗掉氧氣后，剩余氣體的體積占原空氣的體積數(shù)用紅磷燃燒，生成PO固體顆粒且可溶于水2、裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出，放出，有產(chǎn)生。B、待集氣瓶冷卻后，打開止水夾，水經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，約占集氣瓶內(nèi)空氣總體積的。4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。5、化學(xué)方程式：4P+5O22P2O56、注意事項(xiàng)：a.裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。?；b.所用的紅磷必須，過少則氧氣沒有全部消耗完，會導(dǎo)致測量結(jié)果偏??；c.要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，（否則測量結(jié)果偏小）；d.在實(shí)驗(yàn)前，導(dǎo)管應(yīng)預(yù)先，（否則測量結(jié)果偏小）e.要橡皮管，然后再點(diǎn)（否則測量結(jié)果偏大）；f.點(diǎn)燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞（否則測量結(jié)果偏大）。紅磷和氧氣發(fā)生反應(yīng)，P2O5溶于水，使瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，打開止水夾后，大氣壓把水壓入集氣瓶中，直至內(nèi)外壓強(qiáng)相等另木炭燃燒生成的是氣體二氧化碳，瓶內(nèi)壓強(qiáng)只減小一點(diǎn)，倒吸入集氣瓶的水就沒有1/5。就會使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生教大的誤差。知識點(diǎn)三：氧氣的制取1．實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣的方法有：分解H2O2和加熱分解KMnO4或KClO3，化學(xué)方程式為：（1）（2）（3）2KClO3MnO22KCl+3O2↑工業(yè)上用分離空氣制取氧氣。——物理變化在過氧化氫和氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)中，用二氧化錳作為催化劑，它的作用是改變反應(yīng)速度，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變。實(shí)驗(yàn)室用高氯酸鉀制取氧氣的操作順序：檢查裝置氣密性→裝入藥品→固定裝置→收集氧氣；用KClO3制取時，若缺少催化劑MnO2，可加入少量KMnO4，因?yàn)镵MnO4受熱分解時會產(chǎn)生MnO2。裝置的改進(jìn)與評價：(1)將固液常溫型裝置中的長頸漏斗換成分液漏斗或注射器(如圖A、圖B所示)，改進(jìn)后裝置的優(yōu)點(diǎn)是通過控制液體的滴加速度，從而控制反應(yīng)速；(2)C裝置的優(yōu)點(diǎn)是能隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。總結(jié)：相比于高錳酸鉀或氯酸鉀，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是可隨時添加液體、反應(yīng)不需要加熱、操作簡便等。實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的操作順序：第一步：檢查裝置的。第二步：將藥品裝入試管中，用一團(tuán)棉花放在靠近試管口的地方，試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上。第三步：用酒精燈外焰給。第四步：等氣泡連續(xù)均勻再用排水法收集氧氣。第五步：先撤導(dǎo)管，再滅酒精燈。氧氣的驗(yàn)滿方法：將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，就證明已經(jīng)收滿。收集裝置：方法排水法向上排空氣法收集裝置選取依據(jù)氣體的密度及在水中的溶解性不于水且不與水密度比空氣優(yōu)缺點(diǎn)優(yōu)點(diǎn)：①收集的氣體；②易判斷缺點(diǎn)：收集的氣體不干燥優(yōu)點(diǎn)：收集的氣體較干燥缺點(diǎn)：收集的氣體純度不高注意事項(xiàng)當(dāng)觀察到瓶口有氣泡冒出時，證明氧氣已收集滿導(dǎo)氣管應(yīng)伸至集氣瓶底部，目的是排盡集氣瓶中的空氣檢驗(yàn)和驗(yàn)滿：檢驗(yàn)將帶火星的木條伸入集氣瓶瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，證明收集的氣體是氧氣驗(yàn)滿向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，如果木條復(fù)燃，說明氧氣已集滿排水法：當(dāng)有大量氣泡從集氣瓶瓶口冒出時，說明氧氣已集滿排水法收集的O2中有較多水蒸氣。排空氣法收集的氣體不能與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。如NO能與O2反應(yīng)，就不能用排空氣法收集。知識點(diǎn)四:氧化反應(yīng)物質(zhì)跟發(fā)生的反應(yīng)叫作。類型：①緩慢氧化：氧化過程進(jìn)行得非常緩慢，甚至在短期內(nèi)不易察覺，如鋼鐵生銹、塑料和橡膠制品的老化等。②劇烈氧化：氧化過程進(jìn)行得很劇烈，如燃燒。知識點(diǎn)五：燃燒及燃燒的條件1.燃燒的概念：通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫作燃燒。2.燃燒的條件：可燃物、助燃劑、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)物質(zhì)白磷紅磷汽油木材木炭硫酒精無煙煤著火點(diǎn)℃40240250250~330320-370260558700-7503.可燃物的著火點(diǎn)：物質(zhì)燃燒所需達(dá)到的叫著火點(diǎn)不同物質(zhì)的著火點(diǎn)是不同的。已知白磷的著火點(diǎn)是40℃，紅磷的著火點(diǎn)是240℃?？扇嘉镌诳諝庵腥紵驮谘鯕庵腥紵漠愅c(diǎn)：①本質(zhì)一樣，都是與氧氣發(fā)生反應(yīng);②現(xiàn)象不一樣，在氧氣中燃燒劇烈一些原因：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越劇烈自燃:由于緩慢氧化產(chǎn)生的熱量被積累后，溫度升高達(dá)到該可燃物的著火點(diǎn)時，在氧氣充足的情況下，不經(jīng)點(diǎn)火就自發(fā)燃燒起來的現(xiàn)象爆炸:如果燃燒以極快的速率在有限的空間里發(fā)生，瞬間內(nèi)累積大量的熱，使氣體體積急劇地膨脹，就會引起爆炸?；瘜W(xué)變化：鞭炮物理變化：高壓鍋爆炸知識點(diǎn)六：滅火破壞燃燒的三個條件之一，就可以達(dá)到滅火的目的。（1）清除可燃物或使可燃物與隔離（2）隔絕（3）使可燃物的溫度以下促進(jìn)燃燒:（1）增大氧氣的濃度(氧氣的濃度越大燃燒越劇烈)（2）增大可燃物和氧氣的接觸面積(接觸面積越大燃燒越劇烈)知識點(diǎn)七：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，伴有能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即有放熱現(xiàn)象或吸熱現(xiàn)象放出熱量的反應(yīng)：（1）如燃料的燃燒，生石灰與水結(jié)合成氫氧化鈣，鎂與鹽酸反應(yīng)等。(2)吸收熱量的反應(yīng)：如碳與二氧化碳在高溫條件下生成CO，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)。知識點(diǎn)八：質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律的概念：在化學(xué)反應(yīng)中，2．化學(xué)反應(yīng)的過程就是組成反應(yīng)物分子的原子成生成物分子的過程。3．化學(xué)反應(yīng)前后原子的和不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。而物質(zhì)的和物態(tài)可能改變?！R點(diǎn)九：化學(xué)方程式1．化學(xué)方程式的概念：用表示化學(xué)反應(yīng)的方程式叫做化學(xué)方程式。2．化學(xué)方程式的讀法：如C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2，可讀作“”。3．化學(xué)方程式的意義：(1)表明了反應(yīng)物、和；(2)表示各物質(zhì)間原子與分子的；(3)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的。4．書寫化學(xué)方程式的原則：(1)以為依據(jù)；(2)遵守，即在化學(xué)方程式左、右兩邊各原子的種類和數(shù)目必須。5．書寫化學(xué)方程式的步驟(1)根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，在式子的左邊寫的化學(xué)式，在式子的右邊寫的化學(xué)式，中間連一條。如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用“”連接。(2)配平化學(xué)方程式。在化學(xué)式前配上合適的，使式子兩邊每種元素的原子總數(shù)。一般可用來確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。配平后把短線改為。(3)注明和生成物的。把條件寫在等號的或下方。如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，則在氣體的化學(xué)式旁邊用“”號表示；如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有固體，則在固體的化學(xué)式旁邊用“”號表示。如2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))O2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up11(),\s\do4())CaCO3↓＋H2O。注意點(diǎn)：1．書寫化學(xué)方程式的韻語：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，計(jì)量數(shù)要配平；中間連等號，條件要注明；生成氣體和沉淀，要用箭頭來標(biāo)明。2．在化學(xué)方程式中，“＋”不能讀作“加”，應(yīng)讀作“和”或“與”；“eq\o(=,\s\up11(),\s\do4())”不能讀作“等于”，應(yīng)讀作“生成”。3．判斷化學(xué)方程式書寫是否正確，從以下幾個方面入手：(1)是否符合客觀事實(shí)，即反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)式是否正確；(2)是否配平；(3)反應(yīng)條件是否正確；(4)“↑”或“↓”是否標(biāo)注正確。4．配平化學(xué)方程式的方法除最小公倍數(shù)法外，還有奇數(shù)配偶法、觀察法等。知識點(diǎn)十：依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算1．由于化學(xué)方程式能表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，因此可以利用化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各成分的。2-1-c-n-j-y2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：設(shè)未知量→寫出→寫出相關(guān)物質(zhì)的和已知量→列出、求解→對問題做出簡明回答。知識點(diǎn)十一：自然界中的二氧化碳1.二氧化碳?xì)怏w是由大量構(gòu)成的，每個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成。2.CO2對人體健康的影響空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)對人體的影響1%感到氣悶、頭暈、心悸4%~5%感到氣悶、頭痛、眩暈10%以上使人神志不清、呼吸停止，以致死亡知識點(diǎn)十二：二氧化碳的性質(zhì)和用途物理性質(zhì)：的氣體，密度比，能，加壓降溫可變成無色液體，甚至變成雪狀固體(干冰)，干冰易吸熱升華化學(xué)性質(zhì)：=1\*GB3①通常不燃燒，也不支持燃燒=2\*GB3②與水反應(yīng)：(不穩(wěn)定)=3\*GB3③與石灰水反應(yīng)：知識點(diǎn)十三：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制備編號實(shí)驗(yàn)藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1碳酸鈉和稀鹽酸冒出大量氣泡、反應(yīng)速率非?？?碳酸鈉和稀硫酸

冒出大量氣泡、反應(yīng)速率非?？?石灰石和稀硫酸冒出少量氣泡、反應(yīng)速率慢、且反應(yīng)一會兒就結(jié)束。4石灰石和稀鹽酸冒出大量氣泡、反應(yīng)速率適中1.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法(1)藥品：大理石(或石灰石)與稀鹽酸。一般不用其他藥品代替的理由：不能用H2SO4代替鹽酸，是因?yàn)镠2SO4與CaCO3反應(yīng)生成會覆蓋在大理石的表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行(2)原理：(3)制取裝置如圖所示：(4)收集：CO2密度比空氣大、能溶于水且與水反應(yīng)生成碳酸，一般只用向上排空氣法收集CO2氣體。(5)操作步驟：①按要求連接好儀器；②檢查裝置的氣密性；③向反應(yīng)器中裝入大理石；④向長頸漏斗中注入稀鹽酸；⑤收集氣體；⑥驗(yàn)滿(6)CO2氣體的驗(yàn)證：將生成的無色、無味的氣體通入中，若澄清的石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：知識點(diǎn)十四：實(shí)驗(yàn)室制取氣體和收集氣體的裝置發(fā)生裝置收集裝置固體與固體反應(yīng)，需加熱固體與液體反應(yīng)，不用加熱密度比空氣小，且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)難溶于水，不與水反應(yīng)知識點(diǎn)十五：人體呼吸系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)1．人體與外界環(huán)境進(jìn)行氣體交換的整個過程稱為。肺與外界環(huán)境的氣體交換是由來完成的2．人體呼吸系統(tǒng)的組成及各器官的作用呼吸系統(tǒng)的組成各器官的作用呼吸道阻擋和粘住、細(xì)菌，還能溫暖和濕潤空氣，感受氣味刺激前后略扁的管道，是空氣和食物的共同通道喉由做支架，保持氣體暢通氣管和支氣管支氣管管壁覆蓋著有纖毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰塵和細(xì)菌肺主要的器官，由大量的肺泡附著在肺泡管上組成，是的場所知識點(diǎn)十六：人體的氣體交換1．呼氣和吸氣是依靠和等的活動而產(chǎn)生的。它們的異同點(diǎn)如下：吸氣呼氣膈肌橫膈膜變得肋間外肌肋骨向、向向、向胸腔體積肺內(nèi)壓力空氣或氣體肺部肺部圖2.人體呼出的氣體與吸入的空氣相比，主要是氧氣的含量了，而二氧化碳的含量了，同時水汽明顯。這是因?yàn)榭諝膺M(jìn)入呼吸系統(tǒng)后，在肺泡內(nèi)進(jìn)行了。3．肺泡內(nèi)的氣體交換過程：肺泡內(nèi)的氧氣通過作用，透過和進(jìn)入中；同時，中的二氧化碳通過作用，透過和進(jìn)入內(nèi)呼吸包括四個連續(xù)的環(huán)節(jié)：肺的換氣、肺泡內(nèi)的氣體交換、氣體在血液中的運(yùn)輸、組織里的氣體交換。不管哪個環(huán)節(jié)發(fā)生障礙，都會導(dǎo)致生物體呼吸困難，甚至有生命危險。知識點(diǎn)十七：呼吸作用1．人體生命活動需要的能量是由人體細(xì)胞內(nèi)的與發(fā)生反應(yīng)所提供的。當(dāng)有機(jī)物為葡萄糖時，人體細(xì)胞內(nèi)氧化反應(yīng)的過程可以表示為eq\o(→,\s\up7())2．人體細(xì)胞內(nèi)的發(fā)生氧化反應(yīng)，最終生成和或其他產(chǎn)物，同時把有機(jī)物中的釋放出來，滿足生命活動的需要，這個過程稱為。呼吸作用是人體內(nèi)的一種進(jìn)行的氧化反應(yīng)。3入血液中的氧氣通過循環(huán)系統(tǒng)運(yùn)送到全身各處組織細(xì)胞，在細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行作用。如果沒有氧氣，這一氧化反應(yīng)就無法進(jìn)行。同時，呼吸作用所產(chǎn)生的二氧化碳由運(yùn)送到，進(jìn)入肺泡內(nèi)，最后排出體外。人通過呼吸作用消耗氧氣，氧氣與體內(nèi)的有機(jī)物作用產(chǎn)生二氧化碳和水，所以呼出的氣體中氧氣含量降低，而二氧化碳和水蒸氣含量增加。知識點(diǎn)十八：動物的呼吸作用1．試管B的設(shè)置有的作用。2．實(shí)驗(yàn)開始時，A、B試管中紅色水滴與橡皮塞的距離，10分鐘后，A試管中紅色水滴向移動了一段距離，試管B中紅色水滴移動。3．A試管中紅色水滴向移動的原因是動物進(jìn)行作用時，消耗了氧氣，產(chǎn)生了二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳被吸收，試管內(nèi)氣壓。4．兩試管中的堿石灰的量應(yīng)該。5．動物跟人一樣也在不停地進(jìn)行作用，分解，獲取生命活動所需要的。知識點(diǎn)十九：植物的呼吸作用1．與大部分動物不一樣，植物沒有明顯的，沒有明顯的呼氣和吸氣過程，但植物和空氣之間也會通過作用進(jìn)行氣體交換。2．植物的各個部分——根、莖、葉、花、果實(shí)、種子的每一個每時每刻都在進(jìn)行呼吸作用。3等其他生物也有呼吸作用。呼吸作用對于生命活動來說十分重要。生物通過呼吸作用，為生命活動提供所需的能量，因此，呼吸作用是生物的共同特征，對于生物的生命活動來說具有十分重要的意義知識點(diǎn)二十：光合作用的原理光合作用是指綠色植物通過，利用，把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成儲存著能量的，并釋放的過程2．光合作用反應(yīng)式：。3．光合作用主要發(fā)生在葉肉細(xì)胞的葉綠體中，它產(chǎn)生的葡萄糖經(jīng)轉(zhuǎn)化后形成。光合作用所需要的二氧化碳大部分是從中吸收的，水則主要是從中吸收，然后運(yùn)輸?shù)饺~片。葉綠體內(nèi)含有的等色素，能吸收陽光4．光合作用一方面把簡單的無機(jī)物制成了復(fù)雜的，并放出，發(fā)生了轉(zhuǎn)化；另一方面，把光能變成儲存在有機(jī)物里的，實(shí)現(xiàn)了的轉(zhuǎn)化。5．光合作用的意義：綠色植物通過光合作用制造的有機(jī)物不僅滿足了自身、、的需要，還為其他生物提供了基本的知識點(diǎn)二十一：光合作用的條件和產(chǎn)物植物制造淀粉的實(shí)驗(yàn)(1)把盆栽的銀邊天竺放在黑暗的地方一晝夜，其目的是(2)葉片部分用鋁箔蓋嚴(yán)，其余部分未蓋鋁箔，此處的變量是。葉片的見光部分遇到碘液變成了藍(lán)色，而覆蓋鋁箔處未變藍(lán)色，這說明葉片的見光部分產(chǎn)生了。這說明光合作用需要。(3)活動中使用了銀邊天竺葵，此處想要控制的變量是。葉片的綠色部位變藍(lán)，而白色部分沒有變藍(lán)，這說明光合作用需要。(4)該實(shí)驗(yàn)通過檢驗(yàn)出淀粉的存在，證明光合作用需要和。2．光合作用產(chǎn)生的氣體能使帶火星的衛(wèi)生香立即猛烈地燃燒起來，這說明光合作用的另一產(chǎn)物是。知識點(diǎn)二十二：光合作用的原料1．在證明植物的光合作用需要二氧化碳的實(shí)驗(yàn)中，設(shè)計(jì)改變的因素是，最后觀察植物有無淀粉生成。2．實(shí)驗(yàn)步驟：把一株天竺葵放在黑暗處一晝夜。再將兩個透明的塑料袋分別套在選定的兩片天竺葵的葉片上，一個塑料袋內(nèi)裝入少量溶液，另一個塑料袋內(nèi)裝入等量清水。在陽光下照射4小時后，摘下兩片葉子，脫色、清水漂洗、滴加后，觀察葉片顏色。3．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝有清水的塑料袋內(nèi)的葉片；裝有氫氧化鈉溶液的塑料袋內(nèi)的葉片。4．實(shí)驗(yàn)證明植物光合作用需要?？茖W(xué)研究還證明，也是植物光合作用的原料。知識點(diǎn)二十三：光合作用和呼吸作用的相互聯(lián)系1．光合作用和呼吸作用的區(qū)別光合作用呼吸作用二氧化碳(吸收/放出)氧氣(吸收/放出)有機(jī)物(制造/分解)能量(吸收/釋放)是否需要葉綠體是否需要光2.光合作用和呼吸作用的聯(lián)系：呼吸作用消耗的有機(jī)物是光合作用的產(chǎn)物，所放出的能量是光合作用儲存在有機(jī)物中的能量。因此，沒有光合作用，呼吸作用就沒有。光合作用對原料的吸收利用和對產(chǎn)物的輸導(dǎo)，所需要的能量又是呼吸作用所釋放出來的。所以，沒有呼吸作用，光合作用也。2·1·c·n·j·y知識點(diǎn)二十四：自然界中的氧循環(huán)1．大自然中，消耗氧氣的途徑主要有生物的呼、各種物質(zhì)的和作用，產(chǎn)生氧氣的途徑主要是2．綠色植物在光合作用中制造的，超過了自身作用對氧氣的需要，其余的氧氣都以形式釋放到大氣中3．大自然中氧氣的含量會由于生和等減少，但又會隨植物的而增加，周而復(fù)始地進(jìn)行循環(huán)。這就是實(shí)驗(yàn)：取A、B兩個密閉的鐘罩，在A、B鐘罩中分別放入植物和蠟燭，然后將兩個鐘罩放在陽光充足的地方。1.觀察A鐘罩內(nèi)蠟燭熄滅時間；而B鐘罩蠟燭熄滅的時間。2.B鐘罩內(nèi)蠟燭燃燒所需的氧氣是來自，燃燒所產(chǎn)生的二氧化碳。3.從實(shí)驗(yàn)結(jié)果你能得出的結(jié)論是。知識點(diǎn)二十五：自然界中的碳循環(huán)1．碳是構(gòu)成生物的基本元素之一，自然界中的碳以單質(zhì)或化合物的形式存在。大氣中碳的氣態(tài)化合物主要是，與氧一樣，碳在自然界也是可以的。2．自然界中二氧化碳的產(chǎn)生途徑主要有人和動植物的作用、含碳燃料的、的分解作用；消耗途徑主要是。3．在自然界中，循環(huán)和碳有著密切的聯(lián)系。通過作用和作用，保持了大氣中和含量的相對穩(wěn)定，維持了整個生物圈中的平衡。注意點(diǎn)：自然界中的碳循環(huán)保持相對穩(wěn)定，對生命活動非常重要，其中光合作用和呼吸作用是維持碳循環(huán)的重要環(huán)節(jié)。知識點(diǎn)二十六：溫室效應(yīng)1．大氣中的二氧化碳具有與溫室玻璃相似的作用，對地球起著作用，大氣中二氧化碳的含量，進(jìn)而導(dǎo)致氣溫，引起“”。2．“溫室效應(yīng)”加劇的原因：大量使用；森林面積因而急劇減少等。3．能造成“溫室效應(yīng)”的氣體除二氧化碳外，還包括、臭氧、氧化亞氮、甲烷、氯氟烴、全氟碳化物及六氟化硫等，統(tǒng)稱為。其中所占比例最大，約為55%。易錯點(diǎn)1：在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時要客觀，不能錯誤地帶入主觀判斷【例題1】對下列物質(zhì)燃燒時現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱 B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 C．磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙 D．木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量【練習(xí)1】如圖為探究氧氣性質(zhì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)操作描述不合理的是（）A．硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 B．硫在氧氣中燃燒后，振蕩集氣瓶使水充分吸收生成的氣體，防止污染環(huán)境 C．木炭在氧氣中，劇烈燃燒、發(fā)出白光、放出大量熱 D．木炭熄滅后向瓶內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩后澄清石灰水變渾濁易錯點(diǎn)2：不能正確理解催化劑的含義【例題2】為探究催化劑對雙氧水（H2O2）分解的催化效果，其研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：圖中的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明MnO2是雙氧水分解反應(yīng)的催化劑？并說明理由。。數(shù)據(jù)記錄如下表：1%H2O2溶液（mL）505050加入MnO2的質(zhì)量（g）0.10.20.4測量40秒末得到O2體積（mL）實(shí)驗(yàn)二：從從表格的設(shè)計(jì)可以看出，該實(shí)驗(yàn)的目的是?！揪毩?xí)2】小明查閱資料發(fā)現(xiàn)氯化鐵可作過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑，為了驗(yàn)證這一說法小明利用如圖所示裝置和下述實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：步驟1：用30%的雙氧水配制得到了5%的雙氧水。步驟2：正確連接裝置，并檢查裝置氣密性；按表所示實(shí)驗(yàn)藥品及用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；組別5%的過氧化氫溶液/g催化劑種類及質(zhì)量/g60s內(nèi)收集到氧氣的體積/mL120無220氯化鐵m步驟3：待第3組實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)后，進(jìn)行如下處理：（1）裝置連接的正確順序是。（用小寫字母表示）（2）步驟1中配制5%的雙氧水，為完成本實(shí)驗(yàn)，至少需要30%雙氧水多少克？（精確到0.01）（3）若氯化鐵是過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑，則m、m1、m2符合的等式是。（可以保留小數(shù)和分?jǐn)?shù)）易錯點(diǎn)3：不能正確選擇氣體發(fā)生裝置和收集裝置【例題3】實(shí)驗(yàn)室常用塊狀固體碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔（C2H2），該反應(yīng)比二氧化錳催化過氧化氫分解更劇烈，下列發(fā)生裝置最合適的是（）A． B． C． D．【練習(xí)3】用下列裝置進(jìn)行試驗(yàn)（提示：濃硫酸有吸水性），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．監(jiān)控氣體流速 B．驗(yàn)證CO2性質(zhì) C．干燥CO2 D．收集O2易錯點(diǎn)4：對燃燒的條件