高三化學(xué)核按鈕試題天津市高考化學(xué)試卷

高三化學(xué)核按鈕試題2019年天津市高考化學(xué)試卷1.運(yùn)用有關(guān)概念推斷下列敘述正確的是A、1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B、Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C、和互為同系物D、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)考查化學(xué)反應(yīng)基本概念A(yù)選項(xiàng)燃燒熱的定義是在25℃、101kPa時(shí)，1moL純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量，假如生成氣態(tài)水，就不是H2的燃燒熱。所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中兩種物質(zhì)雖然相差-CH2,但前者是酚類物質(zhì)后者是醇類物質(zhì)，不符合同系物定義，錯(cuò)誤;D選選BaSO4屬于鹽類，是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱時(shí)指肯定條件下能否完全電離的化合物，錯(cuò)誤;B選項(xiàng)中Na2SO3具有強(qiáng)還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確。答案：B2、以下食品化學(xué)學(xué)問的敘述不正確的是A、食鹽可作調(diào)味劑，液可作食品防腐劑B、簇新蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失C、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的養(yǎng)分物質(zhì)D、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒。考查和生活相關(guān)的一些物質(zhì)的主要性質(zhì)A選項(xiàng)正確，考查食鹽的常識(shí)性學(xué)問。B選項(xiàng)考查維生素C的性質(zhì)，維生素C在水溶液中或受熱時(shí)很簡潔被氧化，生吃簇新蔬菜比熟吃時(shí)損失小，正確。C選項(xiàng)，纖維素在人體內(nèi)不能水解，所以不能作為人類的養(yǎng)分物質(zhì)，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)蘇打是碳酸鈉，呈堿性，假紅酒中沒有葡萄糖時(shí)與蘇打不顯藍(lán)色。正確。答案：C3、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其底邊規(guī)律正確的是A、IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B、最高其次周期元素從左到右，正價(jià)從+1遞增到+7C、同主族元素的簡潔陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子實(shí)力越強(qiáng)考查元素周期律A選項(xiàng)IA族的H元素可以與VIIA族的元素形成共價(jià)化合物，Na元素可以與VIIA族的形成離子化合物，正確;B選項(xiàng)其次周期元素從左到右，元素O和F無正價(jià)，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)同主族元素的簡潔陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越小，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其失電子實(shí)力越弱，如NaMgAl，錯(cuò)誤。答案：A4、下列試驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是A、用潮濕的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小D、測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小考查基本試驗(yàn)的誤差分析A選項(xiàng)潮濕的PH試紙測稀堿液的PH時(shí)，堿液被稀釋，PH值偏小，正確。B選項(xiàng)用容量瓶配置溶液定容時(shí)俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小，液就是讀數(shù)偏小，正確。D選項(xiàng)測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測溫度值偏小，正確。答案：B5、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同考查電解質(zhì)溶液的基本學(xué)問A選項(xiàng)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，放出熱量，溶液溫度上升，KW變大，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)CaCO3難溶于稀硫酸，但能難溶于醋酸，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)時(shí)溶液中的質(zhì)子守恒，正確。D選項(xiàng)CH3COONH4雙水解，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，錯(cuò)誤。答案：C6、為增加鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2電解過程中，以下推斷正確的是電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D考查原電池和電解池的基本學(xué)問A選項(xiàng)H+在原電池中移向PbO2電極，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)每消耗3molPb，依據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)在原電池的正極電極反應(yīng)是生成PbSO4，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)在原電池中Pb電極的質(zhì)量由于生成PbSO4，質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，質(zhì)量不變，正確。答案：D7、X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的依次是(寫元素符號(hào))(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式)(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式;D的電子式①假如A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式②假如A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的緣由。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的依次是;常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有。以周期律和周期表為基礎(chǔ)學(xué)問，考查元素推斷、重要元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較等重要學(xué)問(1)依據(jù)短周期元素、X、Y元素的X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;推知XY元素分別為H和C，Q與X同主族推知Q為Na元素，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，推知Z為O元素，R為Al元素。原子半徑大小依次為NaCH(2)C和H形成的物質(zhì)是有機(jī)化合物，含極性鍵又含非極性鍵，分子質(zhì)量最小的只能是C2H2(3)C溶于水顯酸性的氣體只能是CO2，D是淡黃色固體，只能是過氧化鈉①B為兩性不溶物，AB均由三種元素組成，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)為NaAlO2，B為Al(OH)2由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-②A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A顯堿性的緣由是CO32-的水解。水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,二者等濃度的混合溶液中，離子濃度的大小依次為c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大。在滴加鹽酸至中性時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H2O、CO2、若果溶質(zhì)全是NaCl，由于有CO2，溶液就顯酸性，所以溶質(zhì)是NaHCO3、NaCl、CO2。8、已知水楊酸酯E為紫外汲取劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路途如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則A的分子式為——結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為(2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)C有——種結(jié)構(gòu);若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按運(yùn)用的先后依次寫出所用試劑(4)第③的反應(yīng)類型為;D所含官能團(tuán)的名稱為(5)寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：a.分子中含有6個(gè)碳原子在一條線上;b.分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)(6)第④步的反應(yīng)條件為;寫出E的結(jié)構(gòu)簡式考察有機(jī)物的合成和推斷。涉及官能團(tuán)識(shí)別、分子式、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體的書寫，反應(yīng)類型的推斷、有機(jī)物的鑒別，難度中等(1)A是一元醇，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，A只有一個(gè)甲基，推知A的相對(duì)分子質(zhì)量為74，-OH相對(duì)分子質(zhì)量17碳?xì)洳糠譃?7應(yīng)當(dāng)為-C4H9，只有一個(gè)甲基，所以為正丁醇。(2)B為丁醛，與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)B丁醛自身2分子的反應(yīng)，依據(jù)題干信息，2分子丁醛先發(fā)生加成反應(yīng)形成再發(fā)生消去反應(yīng)可以形成兩種結(jié)構(gòu)。檢驗(yàn)C中的碳碳雙鍵和醛基時(shí)，用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵。在這里不能先檢驗(yàn)碳碳雙鍵。也可以用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)碳碳雙鍵。D為醛基加H2形成的醇(4)第③的反應(yīng)類型為加成(還原)反應(yīng)，D所含的官能團(tuán)為羥基。(5)寫出水楊酸全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：水楊酸除了羧基，苯環(huán)的不飽和度為4，寫6個(gè)碳原子在一條直線上時(shí)，應(yīng)當(dāng)有碳碳叁鍵兩個(gè)。(6)第④步的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，所以反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱。E的結(jié)構(gòu)簡式9、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)探討性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液汲取有毒的H2S。I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的試驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢查裝置的氣密性;②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣;③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所實(shí)行的措施有(填步驟序號(hào))(4)裝置B中的冷水作用為;裝置C的名稱為;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ゼ橙l2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：(5)在虛線框內(nèi)畫出尾氣汲取裝置E并注明試劑II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液汲取H2S，得到單質(zhì)硫;過濾后，再以石墨為電極，在肯定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為(7)電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為(8)綜合分析試驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該試驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：①H2S的原子利用率100%;②考察物質(zhì)制備的工藝流程，在天津其次次以這種形式考查(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，依據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)，第④的操作應(yīng)當(dāng)是：在沉積的的FeCl3固體下方加熱。(3)為防止FeCl3潮解所實(shí)行的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2趕盡Cl2，(4)B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品;裝置C的名稱為干燥管，裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ゼ橙l2的作用而失效，檢驗(yàn)FeCl2是否失效就是檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子，最好用，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。(5)，汲取的是氯氣，不用考慮防倒吸(6)(7)陽極的電極反應(yīng)：(8)該試驗(yàn)的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是FeCl3可以循環(huán)利用。10、某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)覺該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行探討具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：(1)對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/mol.L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷PM2.5的酸堿性為，試樣的pH值=(2)為削減SO2的排放，常實(shí)行的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8KJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-110.5KJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)H0若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=___________汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，緣由是②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可削減CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為該題綜合考察化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)學(xué)問。涉及離子的水解、pH值的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、自由能的應(yīng)用等(1)視察表格中發(fā)覺NH4+水解顯酸性，PM2.5的酸堿性為酸性。試樣的pH值依據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算H+離子濃度為10-4，PH值為4.(2