河北省邯鄲市高三上學(xué)期第一次調(diào)研監(jiān)測試題化學(xué)

絕密★啟用前邯鄲市2024屆高三年級第一次調(diào)研監(jiān)測化學(xué)本試卷共8頁，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28S32K39Mn55Fe56Cu64一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.生活處處是化學(xué)，河北人文科技蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列說法中錯誤的是A.滄州鐵獅子的成分為生鐵，生鐵具有硬度大、抗壓、性脆、可以鑄造成型的特點B.廊坊永清縣的浪漫民俗文化“鐵樹銀花”指鐵的焰色反應(yīng)C.張北風(fēng)力發(fā)電助力“碳中和”，風(fēng)輪葉片使用的碳纖維屬于新型無機非金屬材料D.邯鄲成語典故“負(fù)荊請罪”中的“荊”的主要成分為纖維素2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和操作說法正確的是A.SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物B.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量C.鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火D.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過蒸餾燒瓶容積的三分之一3.英國皇家化學(xué)學(xué)會(RSC)、華威大學(xué)和蘇黎世IBM研究所的科學(xué)家們合作研發(fā)出結(jié)構(gòu)酷似奧運五環(huán)的新分子，因此被命名為“奧林匹克烯”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.“奧林匹克烯”分子式為B.“奧林匹克烯”可以發(fā)生加成反應(yīng)C.分子中所有的原子共平面D.其一氯代物有6種4.關(guān)于下列裝置圖的敘述錯誤的是A.驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性B.檢驗溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物C.不可以判斷鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型D.用于一氧化碳和二氧化碳的分離5.我國科學(xué)家合成了一種催化劑，實現(xiàn)了如圖所示的異丁烷氧化脫氫。表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.異丁烷分子中含化學(xué)鍵的數(shù)目為B.每生成可同時得到的C.上述各物質(zhì)中碳原子所形成的化學(xué)鍵均為極性鍵D.中的為雜化6.居里夫婦用粒子轟擊得到產(chǎn)物，開創(chuàng)了人造核素的先河，核反應(yīng)為，已知短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性，下列說法正確的是A.和的性質(zhì)相同B.Y的簡單氫化物的沸點比上一周期同主族元素簡單氫化物的沸點低C.比X多兩個電子層的同主族元素的原子序數(shù)為63D.常溫下，X的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生大量紅棕色氣體7.晶胞中原子的位置通常用原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(將原子位置的坐標(biāo)表示為晶胞棱長的分?jǐn)?shù))表示。復(fù)雜結(jié)構(gòu)的三維圖表示往往難以在二維圖上繪制和解釋，可以從晶胞的一個軸的方向往下看，例如面心立方晶胞的投影圖如圖1所示。已知某硅的硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)的投影圖如圖2所示，其晶胞參數(shù)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.三種元素的第一電離能大小為B.該硅的硫化物含有共價鍵C.晶胞中原子的配位數(shù)為2D.該硅的硫化物的密度為8.廢催化劑中含有等雜質(zhì)，在酸性溶液中利用電解法可以使雜質(zhì)進(jìn)入濾渣中進(jìn)而提純釩元素，提取工藝如圖所示：已知：①雜質(zhì)的氧化還原性穩(wěn)定；②電解過程中元素的轉(zhuǎn)化為。下列說法錯誤的是A.第一次電解發(fā)生氧化反應(yīng)B.第二次電解陽極的電極方程式為C.通過流程可知釩酸銨在水中的溶解度比較小D.焙燒步驟產(chǎn)生的氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙9.一種鈉鹽的結(jié)晶水合物全部由短周期元素構(gòu)成，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖：已知X無最高正化合價，三種元素中Y的原子半徑最小，X和Z同周期，下列說法正確的是A.X不存在同素異形體B.該陰離子結(jié)構(gòu)中含有配位鍵C.X、Y、Z三種元素中電負(fù)性最大的是ZD.該鈉鹽不具有強氧化性10.電催化氧化處理廢水技術(shù)能將廢水中的有機污染物氧化成更穩(wěn)定的產(chǎn)物，如CO2、H2O等，從而達(dá)到凈化水的效果。在某金屬氧化物電極上，有機物電化學(xué)氧化機理如圖所示，下列說法錯誤的是A.該金屬氧化物電極為陽極B.吸附在陽極上的有機物在的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)C.處理有機污染物的過程中陽極區(qū)的減小D屬于催化劑11.下表中的實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向淀粉KI溶液通入某有色氣體，溶液變藍(lán)該氣體一定為Cl2B若弱酸的酸性：，向溶液中滴加少量等濃度的H2B溶液會有反應(yīng)發(fā)生C向KBrO3溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色氧化性：D向Mg(OH)2懸濁液中加入少量氯化銨晶體，沉淀溶解，溶液變澄清A.A B.B C.C D.D12.有機化合物基團(tuán)中，吸電子(吸引電子云靠近)能力：；推電子(排斥電子云偏離)能力：，一般來說，體系越缺電子，酸性越強；體系越富電子，堿性越強，下列說法錯誤的是A.碳原子雜化軌道中成分占比：B.羥基氫的活性：>CH(CH3)2OHC.酸性：D.堿性：>13.時，將氣體充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖，已知的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系：，已知：分別為和的分壓，下列說法正確的是A.時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.點：C.平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)與間的關(guān)系為14.向某的混合液中加入固體(忽略溶液體積、溫度的變化)，測出溶液中離子濃度變化如圖所示。已知為二元弱酸，其易溶于水。下列說法正確的是A.當(dāng)時，B.Y點存在：C.點存在：D.向溶液中通入，可使點溶液向點轉(zhuǎn)化二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.制備的方法有多種。方法一：①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用氧化制備；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得。方法二：利用氧化制備，實驗方案裝置圖如圖：已知：在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：?；卮鹣铝袉栴}：（1）方法一中步驟①能否用瓷坩堝作反應(yīng)器？_____(填“能”或“不能”)，步驟①中強堿性介質(zhì)應(yīng)選擇_____(寫名稱)；步驟②中作用是作_____(填“氧化劑”“還原劑”或“氧化劑和還原劑”)。（2）方法一中轉(zhuǎn)化為的理論轉(zhuǎn)化率約為_____(保留三位有效數(shù)字)。（3）方法二A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（4）有同學(xué)認(rèn)為方法二中裝置存在缺陷，如何改進(jìn)？_____，若不改進(jìn)，會導(dǎo)致：_____。（5）等過渡金屬的原子或離子易通過配位鍵形成配合物。①對于配合物，基態(tài)鐵的外圍電子軌道表示式為_____，配體的空間結(jié)構(gòu)為_____。②咪唑()具有類似苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)，①號N能形成配位鍵而②號N不能形成配位鍵的原因是_____。16.在銅冶煉過程中，產(chǎn)生的銅陽極泥富含金、銀、硒、碲等。蘇打熔煉法是一種從銅陽極泥中回收硒與碲的方法，且貴金屬回收率高，工藝流程如圖所示：已知：①銅陽極泥中的銅主要以銅單質(zhì)和硫化銅形態(tài)存在。②是白色固體，易溶于水且與水反應(yīng)，升華。③是兩性氧化物，微溶于水，易溶于強酸和強堿。（1）陽極泥在煅燒前進(jìn)行粉碎的目的是_____，“煅燒”時陽極泥需在雙層爐內(nèi)氧化焙燒，其目的是_____。（2）煙氣中主要成分是，還原沉硒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）向“水浸”后的溶液中加硫酸調(diào)，當(dāng)為時可沉出，此步驟要緩慢加入硫酸并不斷攪拌的目的是_____。（4）經(jīng)溶液堿溶、電解得碲，堿溶時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）情性電極電解制備碲的陰極電極反應(yīng)式為_____。（6）若電解法回收銅和碲均使用惰性電極，則可回收再利用的物質(zhì)是_____(寫名稱)。17.2023年全國兩會政府工作報告指出，今年工作重點之一是深入推進(jìn)環(huán)境污染防治，持續(xù)打好藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。因此，研究大氣中含硫化合物(主要為、)和含氮化合物的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義。（1）工業(yè)上用和的高溫氣相反應(yīng)制備苯硫酚，同時有副產(chǎn)物生成：Ⅰ．Ⅱ．將和按物質(zhì)的量比為投入反應(yīng)器，定時測定反應(yīng)器尾端出來的混合氣體中各產(chǎn)物的量，得到單程收率()與溫度的關(guān)系如圖所示。①根據(jù)圖像推測*0，_____0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。溫度較低時，活化能Ⅱ_____Ⅰ，則反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是_____(填“高溫易自發(fā)”“低溫易自發(fā)”或“任何溫度都能自發(fā)”)。②時，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為_____，以上，隨溫度升高，苯硫酚的單程收率降低，反應(yīng)Ⅰ消耗_____(填“增多”或“減少”)。（2）在固定體積密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)的初始物質(zhì)的量分別為，使用某種催化劑，改變的值進(jìn)行多組實驗(各組實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實驗結(jié)果如圖所示。①若點對應(yīng)實驗中的起始濃度為，經(jīng)過達(dá)到平衡狀態(tài)，該時段的平均反應(yīng)速率_____。②若圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為和，如何通過計算判斷和的相對大?。篲____。18.奈韋拉平是一種治療HIV(人類免疫缺陷病毒)感染的藥物，其合成工藝如下：（1）有機物A中的含氧官能團(tuán)的名稱為_____和_____。（2）有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（3）反應(yīng)②③的反應(yīng)類型分別為_____、_____。（4）物質(zhì)F的分子式為_____。（5）F→H的反應(yīng)方程式為_____。（6）比有機物C多一個碳和兩個氫的芳香族化合物中，核磁共振氫譜圖中有三組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（7）根據(jù)已知知識結(jié)合題目所給信息，以為原料，設(shè)計制備的合成路線：_____(其他試劑任選)。已知：ⅰ、易對位取代，易間位取代；ⅱ、易被氧化。

絕密★啟用前邯鄲市2024屆高三年級第一次調(diào)研監(jiān)測化學(xué)本試卷共8頁，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28S32K39Mn55Fe56Cu64一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.生活處處是化學(xué)，河北人文科技蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列說法中錯誤的是A.滄州鐵獅子的成分為生鐵，生鐵具有硬度大、抗壓、性脆、可以鑄造成型的特點B.廊坊永清縣的浪漫民俗文化“鐵樹銀花”指鐵的焰色反應(yīng)C.張北風(fēng)力發(fā)電助力“碳中和”，風(fēng)輪葉片使用的碳纖維屬于新型無機非金屬材料D.邯鄲成語典故“負(fù)荊請罪”中的“荊”的主要成分為纖維素【答案】B【解析】【詳解】A．生鐵由于含碳量高，具有硬度大、抗壓、性脆、可以鑄造成型的特點，A正確；B．鐵的焰色試驗火焰無明顯現(xiàn)象，故鐵樹銀花不是鐵的焰色試驗，B錯誤；C．風(fēng)力發(fā)電可以減少化石燃料的燃燒，可以減少CO2的排放，即助力“碳中和”，風(fēng)輪葉片使用的碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型無機非金屬材料，C正確；D．“荊”是一種藤枝屬于木材的一種，木材的主要成分為纖維素，D正確；故答案為：B。2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和操作說法正確的是A.SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物B.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量C.鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火D.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過蒸餾燒瓶容積的三分之一【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，四氟化硅不是鹽，且是HF的特性而不是酸的通性，所以二氧化硅不是兩性氧化物，A錯誤；B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，B正確；C．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣又起到助燃的作用，且Na本身與水反應(yīng)生成可溶性氣態(tài)H2，因此不能用泡沫滅火器滅火，只能用干燥沙土蓋滅，C錯誤；D．蒸餾燒瓶中液體加熱易暴沸，液體不能太多，則常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過蒸餾，D錯誤；故答案為：B。3.英國皇家化學(xué)學(xué)會(RSC)、華威大學(xué)和蘇黎世IBM研究所的科學(xué)家們合作研發(fā)出結(jié)構(gòu)酷似奧運五環(huán)的新分子，因此被命名為“奧林匹克烯”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.“奧林匹克烯”的分子式為B.“奧林匹克烯”可以發(fā)生加成反應(yīng)C.分子中所有的原子共平面D.其一氯代物有6種【答案】C【解析】【詳解】A．由題干圖示有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，1個奧林匹克烯分子由19個碳原子、12個氫原子構(gòu)成，則“奧林匹克烯”的分子式為C19H12，A正確；B．由題干圖示有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，“奧林匹克烯”分子中含有苯環(huán)，則可以發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．由題干圖示有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，“奧林匹克烯”分子中含有sp3雜化的碳原子，故分子中不可能所有的原子共平面，C錯誤；D．由題干圖示有機物結(jié)構(gòu)簡式并根據(jù)等效氫原理可知，其一氯代物有6種如圖所示：，D正確；故答案為：C。4.關(guān)于下列裝置圖的敘述錯誤的是A.驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性B.檢驗溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物C.不可以判斷鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型D.用于一氧化碳和二氧化碳分離【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉在相同溫度的油浴中加熱，若右側(cè)澄清石灰水變混濁，左側(cè)澄清石灰水不變混濁說明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉，故A正確；B．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，盛有水的試管用于吸收揮發(fā)出的乙醇，防止乙醇干擾乙烯的檢驗，盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管褪色說明溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯，故B正確；C．若鐵釘在氯化鈉溶液中發(fā)生析氫腐蝕，反應(yīng)生成的氫氣會使裝置中測得氣體壓強變大，若鐵釘在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，反應(yīng)消耗氧氣會使裝置中測得氣體壓強變小，所以題給裝置能用于判斷鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型，故C錯誤；D．由題給裝置可知，盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶能用于吸收二氧化碳，盛有濃硫酸的洗氣瓶可用于干燥一氧化碳，氣球可用于收集一氧化碳，則該裝置可用于一氧化碳和二氧化碳的分離，故D正確；故選C。5.我國科學(xué)家合成了一種催化劑，實現(xiàn)了如圖所示的異丁烷氧化脫氫。表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.異丁烷分子中含化學(xué)鍵的數(shù)目為B.每生成可同時得到的C.上述各物質(zhì)中碳原子所形成的化學(xué)鍵均為極性鍵D.中的為雜化【答案】A【解析】【詳解】A．已知1分子異丁烷中含有10個CH鍵和3個CC鍵，故1mol異丁烷分子中含化學(xué)鍵的數(shù)目為，A正確；B．由題干圖示信息可知，該反應(yīng)方程式為C4H10+CO2C4H8+CO+H2O，則每生成可同時得到1molC4H8，由于題干未告知所處的狀態(tài)則無法計算其體積，B錯誤；C．上述各物質(zhì)C4H10和C4H8中均含有CC非極性鍵，即并不是碳原子所形成的化學(xué)鍵均為極性鍵，C錯誤；D．已知CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故CO2中的C原子周圍的價層電子對數(shù)為4，故C采用為sp雜化，D錯誤；故答案為：A。6.居里夫婦用粒子轟擊得到產(chǎn)物，開創(chuàng)了人造核素的先河，核反應(yīng)為，已知短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性，下列說法正確的是A.和的性質(zhì)相同B.Y的簡單氫化物的沸點比上一周期同主族元素簡單氫化物的沸點低C.比X多兩個電子層的同主族元素的原子序數(shù)為63D.常溫下，X的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生大量紅棕色氣體【答案】B【解析】【分析】短周期元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性，則X為Al元素；由核反應(yīng)方程式可知，Y的質(zhì)子數(shù)為p=13+2—0=15，則Y為P元素。【詳解】A．和的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，兩者的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故A錯誤；B．氨分子能形成分子間氫鍵，磷化氫不能形成分子間氫鍵，所以磷化氫的分子間作用力小于氨分子，沸點低于氨分子，故B正確；C．與鋁元素同主族元素的原子序數(shù)為13+18+18=49，故C錯誤；D．常溫下，鋁單質(zhì)在濃硝酸中鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，不可能產(chǎn)生大量紅棕色氣體，故D錯誤；故選B。7.晶胞中原子的位置通常用原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(將原子位置的坐標(biāo)表示為晶胞棱長的分?jǐn)?shù))表示。復(fù)雜結(jié)構(gòu)的三維圖表示往往難以在二維圖上繪制和解釋，可以從晶胞的一個軸的方向往下看，例如面心立方晶胞的投影圖如圖1所示。已知某硅的硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)的投影圖如圖2所示，其晶胞參數(shù)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.三種元素的第一電離能大小為B.該硅的硫化物含有共價鍵C.晶胞中原子的配位數(shù)為2D.該硅的硫化物的密度為【答案】C【解析】【詳解】A．已知同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故三種元素的第一電離能大小為，A錯誤；B．如圖1為面心立方晶胞的投影，說明S元素位于晶胞面心和頂點上，該晶胞中S原子個數(shù)=8×+6×=4，該晶胞中Si原子位于晶胞體對角線上，該晶胞中含有2個Si原子，所以Si、S原子個數(shù)之比為2：4=1：2，化學(xué)式為SiS2，1mol該硅的硫化物含有=4mol共價鍵，B錯誤；C．由題干信息可知，與Si緊鄰的4個S原子距離相等，根據(jù)陰陽離子的配位數(shù)之比等于離子所帶的電荷數(shù)之比，則與S緊鄰的2個Si原子距離相等，即晶胞中S原子的配位數(shù)為2，C正確；D．已知該晶胞的體積=（a×107cm）3，該晶胞中相當(dāng)于含有2個SiS2，晶胞密度ρ===，D錯誤；故答案為：C。8.廢催化劑中含有等雜質(zhì)，在酸性溶液中利用電解法可以使雜質(zhì)進(jìn)入濾渣中進(jìn)而提純釩元素，提取工藝如圖所示：已知：①雜質(zhì)的氧化還原性穩(wěn)定；②電解過程中元素的轉(zhuǎn)化為。下列說法錯誤的是A.第一次電解發(fā)生氧化反應(yīng)B.第二次電解陽極的電極方程式為C.通過流程可知釩酸銨在水中的溶解度比較小D.焙燒步驟產(chǎn)生的氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙【答案】A【解析】【分析】由題給流程可知，第一次電解時，五氧化二釩在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成釩離子，第二次電解時，釩離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成釩酸根離子，加入堿溶液調(diào)節(jié)溶液的pH使溶液呈堿性，向堿性溶液中加入銨鹽，將釩酸根離子轉(zhuǎn)化為釩酸銨沉淀，過濾、洗滌、干燥得到釩酸銨，釩酸銨焙燒分解生成五氧化二釩和氨氣?！驹斀狻緼．由分析可知，第一次電解時，五氧化二釩在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成釩離子，故A錯誤；B．由分析可知，第二次電解時，釩離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成釩酸根離子，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．由分析可知，釩酸銨為溶解度小，不溶于水的固體，故C正確；D．由分析可知，焙燒步驟發(fā)生的反應(yīng)為釩酸銨焙燒分解生成五氧化二釩和氨氣，反應(yīng)生成的氨氣遇濃鹽酸會反應(yīng)生成氯化銨而產(chǎn)生大量白煙，故D正確；故選A。9.一種鈉鹽的結(jié)晶水合物全部由短周期元素構(gòu)成，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖：已知X無最高正化合價，三種元素中Y的原子半徑最小，X和Z同周期，下列說法正確的是A.X不存在同素異形體B.該陰離子結(jié)構(gòu)中含有配位鍵C.X、Y、Z三種元素中電負(fù)性最大的是ZD.該鈉鹽不具有強氧化性【答案】B【解析】【分析】由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，離子中X、Y、Z形成共價鍵的數(shù)目分別為2、1、4，X無最高正化合價，三種元素中Y的原子半徑最小，X和Z同周期，則離子中具有空軌道的Z原子與具有孤對電子的X原子形成配位鍵，X為O元素、Y為H元素、Z為B元素?！驹斀狻緼．氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B．由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，離子中具有空軌道的硼原子與具有孤對電子的氧原子形成配位鍵，故B正確；C．元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，三種元素中氧元素的非金屬性最強，則電負(fù)性最大的是氧元素，故C錯誤；D．由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，離子中含有過氧鏈，則該鈉鹽具有強氧化性，故D錯誤；故選B。10.電催化氧化處理廢水技術(shù)能將廢水中的有機污染物氧化成更穩(wěn)定的產(chǎn)物，如CO2、H2O等，從而達(dá)到凈化水的效果。在某金屬氧化物電極上，有機物電化學(xué)氧化機理如圖所示，下列說法錯誤的是A.該金屬氧化物電極為陽極B.吸附在陽極上的有機物在的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)C.處理有機污染物的過程中陽極區(qū)的減小D.屬于催化劑【答案】D【解析】【分析】由題干反應(yīng)機理圖可知，過程1為：MOx+H2Oe=MOx(?OH)+H+，過程2為：MOx(?OH)e=MO(x+1)+H+，過程3為：MOx(?OH)e=MOx+O2+H+，過程4為：MO(x+1)=MOx+O2，過程5為：R+MOx(?OH)ze=CO2+zH+，過程6為：MO(x+1)+R=RO+MOx，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，由過程1、過程2、過程3、過程5均可在，反應(yīng)為氧化反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故該金屬氧化物電極為陽極，A正確；B．由分析可知，過程5的反應(yīng)為：R+MOx(?OH)ze=CO2+zH+，即吸附在陽極上的有機物在的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．由分析可知，過程5的反應(yīng)為：R+MOx(?OH)ze=CO2+zH+，故處理有機污染物的過程中陽極區(qū)的減小，C正確；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，不屬于催化劑，而是中間產(chǎn)物，D錯誤；故答案為：D。11.下表中的實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向淀粉KI溶液通入某有色氣體，溶液變藍(lán)該氣體一定為Cl2B若弱酸的酸性：，向溶液中滴加少量等濃度的H2B溶液會有反應(yīng)發(fā)生C向KBrO3溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色氧化性：D向Mg(OH)2懸濁液中加入少量氯化銨晶體，沉淀溶解，溶液變澄清A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．已知NO2為紅棕色，NO2與水反應(yīng)生成具有強氧化性的HNO3，能將I氧化為I2，故向淀粉KI溶液通入某有色氣體，溶液變藍(lán)，該氣體不一定是Cl2，A不合題意；B．若弱酸的酸性：，向溶液中滴加少量等濃度的H2B溶液，根據(jù)強酸制弱酸的一般規(guī)律可知，該反應(yīng)方程式為：，B不合題意；C．向KBrO3溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，說明發(fā)生了反應(yīng)：2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2，則可說明氧化性：KBrO3＞KClO3，還原性：Cl2＞Br2，C不合題意；D．已知氯化銨溶液由于水解呈酸性，向Mg(OH)2懸濁液中加入少量氯化銨晶體，沉淀溶解，溶液變澄清，是由于Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),+OHNH3?H2O，則總反應(yīng)為，D合題意；故答案為：D。12.有機化合物基團(tuán)中，吸電子(吸引電子云靠近)能力：；推電子(排斥電子云偏離)能力：，一般來說，體系越缺電子，酸性越強；體系越富電子，堿性越強，下列說法錯誤的是A.碳原子雜化軌道中成分占比：B.羥基氫的活性：>CH(CH3)2OHC.酸性：D.堿性：>【答案】C【解析】【詳解】A．苯環(huán)中碳原子的雜化方式為sp2雜化，碳碳三鍵中碳原子的雜化方式為sp雜化，則苯環(huán)中碳原子雜化軌道中成分占比小于碳碳三鍵，故A正確；B．由題給信息可知，苯環(huán)為吸電子基團(tuán)，異丙基為供電子基團(tuán)，則苯甲醇中羥基的極性強于異丙醇，活性強于異丙醇，故B正確；C．由題給信息可知，氯原子為吸電子基團(tuán)，甲基為供電子基團(tuán)，則氯乙酸分子中羧基中羥基的活性強于乙酸，酸性強于乙酸，故C錯誤；D．由題給信息可知，氯原子為吸電子基團(tuán)，甲基為供電子基團(tuán)，則分子中氮原子結(jié)合氫離子的能力強于，堿性強于，故D正確；故選C。13.時，將氣體充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖，已知的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系：，已知：分別為和的分壓，下列說法正確的是A.時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.點：C.平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)與間的關(guān)系為【答案】C【解析】【詳解】A．四氧化二氮的正反應(yīng)速率和二氧化氮的正反應(yīng)速率之比為1：2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A錯誤；B．由圖可知，a點二氧化氮濃度沒有達(dá)到最大值，是平衡的形成過程，反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C．由圖可知，平衡時二氧化氮和四氧化二氮的濃度分別為0.12mol、0.04mol，則四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=25%，故C正確；D．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，由反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等可得：，整理可得==K，則，故D錯誤；故選C。14.向某的混合液中加入固體(忽略溶液體積、溫度的變化)，測出溶液中離子濃度變化如圖所示。已知為二元弱酸，其易溶于水。下列說法正確的是A.當(dāng)時，B.Y點存在：C.點存在：D.向溶液中通入，可使點溶液向點轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】【詳解】A．Ka1==10?1.2，Ka2==10?4.2，Ka1×Ka2=×，當(dāng)c(A2?)=c(H2A)時，Ka1×Ka2=c2(H+)=105.4，c(H+)=102.7，pH=2.7，A錯誤；B．Y點lg=0，說明c(HA－)＝c(A2?)，lgc(Ca2+)=7，則c(Ca2+)=1.0×107mol/L，Ksp(CaA)=2×10?9，則c(A2)=2.0×102mol/L，B錯誤；

C．X點lg<0，>1，則c(A2?)>c(HA?)，C錯誤；D．向Y點溶液中通入HCl氣體，A2?與H＋反應(yīng)，c(A2?)減小，減小，lg則增大，因此可以使Y點溶液向Z點溶液轉(zhuǎn)化，D正確；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.制備的方法有多種。方法一：①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用氧化制備；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得。方法二：利用氧化制備，實驗方案裝置圖如圖：已知：在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：。回答下列問題：（1）方法一中步驟①能否用瓷坩堝作反應(yīng)器？_____(填“能”或“不能”)，步驟①中強堿性介質(zhì)應(yīng)選擇_____(寫名稱)；步驟②中的作用是作_____(填“氧化劑”“還原劑”或“氧化劑和還原劑”)。（2）方法一中轉(zhuǎn)化為的理論轉(zhuǎn)化率約為_____(保留三位有效數(shù)字)。（3）方法二A中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：_____。（4）有同學(xué)認(rèn)為方法二中裝置存在缺陷，如何改進(jìn)？_____，若不改進(jìn)，會導(dǎo)致：_____。（5）等過渡金屬的原子或離子易通過配位鍵形成配合物。①對于配合物，基態(tài)鐵的外圍電子軌道表示式為_____，配體的空間結(jié)構(gòu)為_____。②咪唑()具有類似苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)，①號N能形成配位鍵而②號N不能形成配位鍵的原因是_____。【答案】（1）①.不能②.氫氧化鉀③.氧化劑和還原劑（2）66.7%（3）Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+Cl2↑+2H2O（4）①.應(yīng)在裝置A和裝置B之間增加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶②.氯氣中混有的氯化氫未除去，B中堿性減弱，KMnO4的產(chǎn)率降低（5）①.②.直線形③.②號N的孤對電子參與形成大π鍵，使電子云密度降低，配位能力減弱【解析】【分析】由題給信息可知，方法一的①中發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳與氯酸鉀、氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、錳酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+3MnO2+6KOHKCl+3K2MnO4+3H2O，②中發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)生成高錳酸鉀、氫氧化鉀和二氧化錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3K2MnO4+2H2O=MnO2↓+2KMnO4+4KOH，③為減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得到高錳酸鉀；方法二為氯氣與錳酸鉀溶液堿性條件下反應(yīng)生成氯化鉀、高錳酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2K2MnO4=2KMnO4+2KCl。【小問1詳解】由分析可知，方法一的①中發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳與氯酸鉀、氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、錳酸鉀和水，為防止氫氧化鉀與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)腐蝕坩堝，反應(yīng)時不能選用瓷坩堝作反應(yīng)器，選用氫氧化鉀做強堿性介質(zhì)的目的是防止在錳酸鉀中引入雜質(zhì)；由方程式可知，②中發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)生成高錳酸鉀、氫氧化鉀和二氧化錳，反應(yīng)中錳酸鉀是反應(yīng)的氧化劑和還原劑，故答案為：不能；氫氧化鉀；氧化劑和還原劑；【小問2詳解】由分析可知，②中發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)生成高錳酸鉀、氫氧化鉀和二氧化錳，反應(yīng)中錳酸鉀是反應(yīng)的氧化劑和還原劑，則錳酸鉀轉(zhuǎn)化為高錳酸鉀的理論轉(zhuǎn)化率約為×100%≈66.7%，故答案為：66.7%；【小問3詳解】由實驗裝置圖可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為漂白粉的有效成分次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+Cl2↑+2H2O；【小問4詳解】由實驗裝置圖可知，方法二中裝置存在缺陷是濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，氯化氫與裝置B中的氫氧化鉀溶液反應(yīng)導(dǎo)致溶液堿性減弱，不利于高錳酸鉀的生成，所以應(yīng)在裝置A和裝置B之間增加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯化氫氣體，故答案為：應(yīng)在裝置A和裝置B之間增加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；氯氣中混有的氯化氫未除去，B中堿性減弱，KMnO4的產(chǎn)率降低；【小問5詳解】①鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s1，軌道表示式為；硫氰酸根離子與二氧化碳分子的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為16，互為等電子體，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，則硫氰酸根離子的空間構(gòu)型為直線形，故答案為：；直線形；②由結(jié)構(gòu)簡式可知，咪唑分子中②號氮原子的孤對電子參與形成大π鍵，使電子云密度降低，配位能力減弱，所以號氮原子不能形成配位鍵，故答案為：②號N的孤對電子參與形成大π鍵，使電子云密度降低，配位能力減弱。16.在銅冶煉過程中，產(chǎn)生的銅陽極泥富含金、銀、硒、碲等。蘇打熔煉法是一種從銅陽極泥中回收硒與碲的方法，且貴金屬回收率高，工藝流程如圖所示：已知：①銅陽極泥中的銅主要以銅單質(zhì)和硫化銅形態(tài)存在。②是白色固體，易溶于水且與水反應(yīng)，升華。③是兩性氧化物，微溶于水，易溶于強酸和強堿。（1）陽極泥在煅燒前進(jìn)行粉碎的目的是_____，“煅燒”時陽極泥需在雙層爐內(nèi)氧化焙燒，其目的是_____。（2）煙氣中主要成分是，還原沉硒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）向“水浸”后的溶液中加硫酸調(diào)，當(dāng)為時可沉出，此步驟要緩慢加入硫酸并不斷攪拌的目的是_____。（4）經(jīng)溶液堿溶、電解得碲，堿溶時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）情性電極電解制備碲的陰極電極反應(yīng)式為_____。（6）若電解法回收銅和碲均使用惰性電極，則可回收再利用的物質(zhì)是_____(寫名稱)?！敬鸢浮浚?）①.增大接觸面積，充分反應(yīng)②.將難溶于酸的銅、硫化銅轉(zhuǎn)化為溶于硫酸的氧化銅（2）H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4（3）防止硫酸溶液局部過量導(dǎo)致TeO2溶解，造成碲的回收率降低（4）TeO2+2OH—=TeO+H2O（5）TeO+3H2O+4e—=Te+6OH—（6）硫酸、氫氧化鈉【解析】【分析】由題給流程可知，高溫煅燒粉碎后的銅陽極泥，將難溶于硫酸的銅、硫化銅轉(zhuǎn)化為溶于硫酸的氧化銅，向煅燒渣中加入硫酸和水蒸氣，將氧化銅溶解得到硫酸銅，過濾得到硫酸銅溶液和脫銅陽極泥；電解硫酸銅溶液得到銅和可回收再利用的硫酸；向脫銅陽極泥中加入碳酸鈉，在空氣中熔煉得到含有二氧化硒的煙氣和熔煉渣；煙氣經(jīng)濕式收塵將溶于水的二氧化硒轉(zhuǎn)化為亞硒酸得到亞硒酸溶液，向溶液中通入二氧化硫，將亞硒酸還原為硒，過濾得到粗硒；向熔煉渣中加入碳酸鈉和硝酸鈉，在高溫條件下氧化精煉得到銀金合金和蘇打渣，向蘇打渣經(jīng)水浸、過濾得到的濾液中加入硫酸調(diào)節(jié)溶液pH，將碲元素轉(zhuǎn)化為二氧化碲沉淀，過濾得到二氧化碲；二氧化碲溶于氫氧化鈉溶液得到亞碲酸鈉，電解亞碲酸鈉溶液得到碲和可回收再利用的氫氧化鈉?！拘?詳解】陽極泥在炈燒前進(jìn)行粉碎可以增大固體的表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，使煅燒發(fā)生的反應(yīng)更加充分；銅陽極泥中的銅和硫化銅都不溶于硫酸溶液，在雙層爐內(nèi)氧化焙燒可以將銅、硫化銅轉(zhuǎn)化為溶于硫酸溶液的氧化銅，便于得到硫酸銅溶液，故答案為：增大接觸面積，充分反應(yīng)；將難溶于酸的銅、硫化銅轉(zhuǎn)化為溶于硫酸的氧化銅；【小問2詳解】由分析可知，煙氣經(jīng)濕式收塵將溶于水的二氧化硒轉(zhuǎn)化為亞硒酸得到亞硒酸溶液，亞硒酸溶液與通入的二氧化硫反應(yīng)生成硒沉淀和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，故答案為：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4；【小問3詳解】由分析可知，向蘇打渣經(jīng)水浸、過濾得到濾液中加入硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是將碲元素轉(zhuǎn)化為二氧化碲沉淀，二氧化碲是能與硫酸溶液反應(yīng)的兩性氧化物，為防止硫酸局部過量導(dǎo)致二氧化碲溶解，造成回收率降低，加入硫酸溶液時應(yīng)緩慢加入硫酸溶液并不斷攪拌，故答案為：防止硫酸溶液局部過量導(dǎo)致TeO2溶解，造成碲的回收率降低防止硫酸溶液局部過量導(dǎo)致TeO2溶解，造成碲的回收率降低；【小問4詳解】二氧化碲是兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞碲酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH—=TeO+H2O，故答案為：TeO2+2OH—=TeO+H2O；【小問5詳解】由電解規(guī)律可知，電解得碲時，水分子作用下亞碲酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碲，電極反應(yīng)式為TeO+3H2O+4e—=Te+6OH—，故答案為：TeO+3H2O+4e—=Te+6OH—；【小問6詳解】由分析可知，電解硫酸銅溶液得到銅和可回收再利用的硫酸，電解亞碲酸鈉溶液得到碲和可回收再利用的氫氧化鈉，故答案為：硫酸；氫氧化鈉。17.2023年全國兩會政府工作報告指出，今年工作重點之一是深入推進(jìn)環(huán)境污染防治，持續(xù)打好藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。因此，研究大氣中含硫化合物(主要為、)和含氮化合物的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義。（1）工業(yè)上用和的高溫氣相反應(yīng)制備苯硫酚，同時有副產(chǎn)物生成：Ⅰ．Ⅱ．將和按物質(zhì)的量比為投入反應(yīng)器，定時測定反應(yīng)器尾端出來的混合氣體中各產(chǎn)物的量，得到單程收率()與溫度的關(guān)系如圖所示。①根據(jù)圖像推測*0，_____0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。溫度較低時，活化能Ⅱ_____Ⅰ，則反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是_____(填“高溫易自發(fā)”“低溫易自發(fā)”或“任何溫度都能自發(fā)”)。②時，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為_____，以上，隨溫度升高，苯硫酚的單程收率降低，反應(yīng)Ⅰ消耗_____(填“增多”或“減少”)。（2）在固定體積密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)的初始物質(zhì)的量分別為，使用某種催化劑，改變的值進(jìn)行多組實驗(各組實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實驗結(jié)果如圖所示。①若點對應(yīng)實驗中的起始濃度為，經(jīng)過達(dá)到平衡狀態(tài)，該時段的平均反應(yīng)速率_____。②若圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為和，如何通過計算判斷和的相對大?。篲____?！敬鸢浮浚?）①.大于②.大于③.高溫易自發(fā)④.⑤.減少（2）①.②.=【解析】【小問1詳解】①溫度大于590℃時，隨溫度升高，苯硫酚的單程收率降低，說明反應(yīng)I平衡逆向移動，為放熱反應(yīng)，則ΔH1＜0；溫度大于590℃時，隨溫度升高，苯的單程收率增大，說明反應(yīng)II正向移動，反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)，則ΔH2＞0；溫度較低時，苯的單程收率小，說明Ⅱ反應(yīng)速率小，Ⅱ的活化能較大；反應(yīng)Ⅱ的氣體分子數(shù)增大即?S>0，為吸熱反應(yīng)即?H>0，根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)?G=?HT?S<0，反應(yīng)II自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫易自發(fā)；②設(shè)通入C6H5Cl和H2S的物質(zhì)的量各為1mol,645℃時，苯硫酚的單程收率為20%、苯的單程收率為20%，則反應(yīng)I消耗0.2mol氯苯、0.2molH2S，生成苯硫酚