綜合性實(shí)驗(yàn)題（精講深剖）領(lǐng)軍化學(xué)真題透析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．（2017課標(biāo)Ⅲ）(14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究.回答下列問題:（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解,滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化.再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅.由此可知:______________、_______________。（2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱是____________________。②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b。熄滅酒精燈 c。關(guān)閉K1和K2d。打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e。稱量A f.冷卻至室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小"或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為_________（填標(biāo)號）.C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_____________。a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________?！敬鸢浮?1）樣品中無Fe3+；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵;（2）①干燥管②dabfce③SKIPIF1<0；偏小;（3）①c、a;產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色；②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3【解析】2．（2016課標(biāo)Ⅰ)(14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________【答案】（1)①A;2NH4Cl+Ca（OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（或B；NH3·H2ONH3↑+H2O）；②dcfei；（2）①紅棕色氣體慢慢變淺；②8NH3+6NO27N2+12H2O；③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓。氣的密度比空氣小的性質(zhì)，用向下排空氣法收集，氨氣是大氣污染物，要進(jìn)行尾氣處理，可利用其在水中考綱解讀考點(diǎn)內(nèi)容說明綜合實(shí)驗(yàn)掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法)。每年有考一題?？键c(diǎn)精講綜合性氣體制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計順序:1.發(fā)生裝置固+液反應(yīng)物狀態(tài)固+固發(fā)生裝置的確定:是否需要加熱反應(yīng)物條件常溫或催化劑氣體的制備：⑴固＋固(加熱)：適用于制O2、NH3制備原理：①制氧氣：2KMnO4eq\o(\s\up7（△),\s\do0（=)）K2MnO4+MnO2+O2↑；②制氨氣：2NH4Cl

+

Ca（OH）2

CaCl2

+

2H2O

+

2NH3↑;⑵固＋液體(不加熱）：適用于制CO2、H2制備原理：①制氫氣:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；②制二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑶固＋液或液＋液（加熱)：適用于制Cl2氯氣的制備原理MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2。凈化裝置：氣體的除雜除雜原則：①不損失主體氣體②不引入新的雜質(zhì)③在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行④先除易除的氣體。例CO2（HCl)用飽和NaHCO3溶液；Cl2(HCl）用飽和食鹽水。3.氣體的干燥：酸性干燥劑不能干燥堿性氣體②堿性干燥劑不能干燥酸性氣體③具有強(qiáng)氧化性的干燥劑不能干燥具有強(qiáng)還原性的氣體。（注H2、CO、SO2雖具有還原性，但可用濃硫酸干燥）常見干燥劑及氣體的干燥

液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置

常見干燥劑濃硫酸無水氯化鈣堿石灰不可干燥氣體NH3、HBr、HINH3CO2、SO2、Cl2、NO24.氣體的收集(從以下氣體中選擇：H2、O2、CO2、NH3、SO2、Cl2、NO2、NO、CH4、C2H4）⑴收集裝置選擇的原則是根據(jù)氣體的溶解性和氣體的密度以及氣體的毒性等。只能用排水法收集的是NO，只能用排空氣法收集的是NH3、NO2。⑵可用排溶液法收集的是：Cl2(飽和食鹽水)、CO2（飽和碳酸氫鈉溶液)、SO2（飽和亞硫酸氫鈉溶液)⑶向上排空氣法：式量大于29的氣體。如O2、CO2、SO2、Cl2、NO2.典型裝置是B.⑷向下排空氣法：式量小于29的氣體。如H2、NH3。典型裝置是D。ABCDE(5）按氣體收集方法列舉常見氣體填入表格內(nèi)E（a進(jìn)b出)E（b進(jìn)a出）O2、CO2、SO2、Cl2、NO2H2、NH35.尾氣的處理方法（1）對于極易溶于水的尾氣，如NH3、HCl、HBr等.可采用防倒吸裝置吸收,可用水。 （2)對于溶解度不大的尾氣。如Cl2、H2S、SO2等可直接將出氣管插入吸收劑液面中吸收，吸收劑可用____________________.（3）對于有毒且易燃的氣體，如CO等，可采用在尾氣出口處放置一點(diǎn)燃酒精燈使CO燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒CO2氣體，或者用一氣球收集。6.防堵塞安全裝置

7。液封裝置8。氣體的檢驗(yàn)方法:氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象O2將帶火星的木條插入容器中木條復(fù)燃H2點(diǎn)燃,在火焰上方罩一個干冷燒杯發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠凝結(jié)依次通過灼熱氧化銅和無水硫酸銅黑色氧化銅變紅色,無水硫酸銅變藍(lán)色CO2通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁CO點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干冷燒杯,再向燒杯中迅速倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯壁上沒有出現(xiàn)水珠，澄清石灰水變渾濁依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水黑色氧化銅變紅色，澄清石灰水變渾濁CH4點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干冷燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠凝結(jié)，澄清石灰水變渾濁N2將點(diǎn)燃的木條插入容器中,再倒入澄清石灰水木條馬上熄滅,澄清石灰水變渾濁HCl將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口藍(lán)色石蕊試紙變紅通入水中，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀H2O通入無水硫酸銅無水硫酸銅變藍(lán)色典例1(2015廣東）（17分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca（OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為（2）按圖13裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是，原因是,穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是。（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。限制試劑與儀器:固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度）①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繉θ芤褐蠳H4Cl水解程度的影響.②設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的體積)。物理量實(shí)驗(yàn)序號V（溶液）/mL……11002100③按實(shí)驗(yàn)序號I所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y,則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率為(只列出算式,忽略水自身電離的影響）.【答案】(1）A、C、G。（2)①產(chǎn)生白煙;打開旋塞1，氯化氫與氨氣混合反應(yīng)生成了白色氯化銨固體小顆粒，形成白煙。②燒杯中的石蕊溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，形成紅色溶液。（3）①溫度（或濃度)②物理量實(shí)驗(yàn)序號V（溶液）/mLNH4Cl質(zhì)量(g)溫度(℃）pH……1100mT1Y2100mT2Z或物理量實(shí)驗(yàn)序號V（溶液)/mLNH4Cl質(zhì)量(g）溫度（℃）pH……1100mTY2100m2TZ③(10-Y×5。35）/m的質(zhì)量，但不管探究的是哪種因素的影響，都需要使用pH計通過測量水解后溶液的pH來判斷其水解程度，典例2(2015四川）(13分)（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。［查閱資料］（NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A—B—C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70。00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱，冷卻，停止通入N2.品紅溶液不褪色，取下裝置B,加入指示劑，用0。2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時消耗NaOH溶液25.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-。(1)儀器X的名稱是________________。（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________（填字母編號）。a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗c．讀數(shù)、記錄d．查漏、清洗e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A—D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱,冷卻,停止通入N2.觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32—，無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物.（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42—的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________.(5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________。（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________?！敬鸢浮浚?)圓底燒瓶(2)dbaec（3）0.03mol（4）取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體（5）NH3（6）3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑【拓展提升】Ⅰ．制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計的原則:（1）無機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)遵循下列原則：①原料廉價易得,用料最省即原料利用率高；②所選用的實(shí)驗(yàn)裝置或儀器不復(fù)雜；③實(shí)驗(yàn)操作簡便安全,對環(huán)境不造成污染或污染較小。（2)有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)遵循下列原則:①原料廉價易得，用料最?。虎诟狈磻?yīng)、副產(chǎn)品少，反應(yīng)時間短，產(chǎn)品易分離提純;③反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟少，實(shí)驗(yàn)操作方便安全。Ⅱ．中學(xué)化學(xué)課本中常見的氣體實(shí)驗(yàn)室制法（1)固—固反應(yīng)要加熱型：如圖所示，可制取O2、CH4、NH3等.（2)固-液反應(yīng)不加熱型:如圖所示，可制取H2、CO2、H2S、NO2、C2H2、SO2等。制備H2、H2S、CO2，可用如圖所示裝置。（3）固—液加熱或液—液加熱:如圖甲、乙所示。Ⅲ．氣體的凈化和干燥所謂氣體的凈化和干燥是指在制氣裝置后串聯(lián)一個或若干個洗氣瓶或干燥管，通過凈化劑或干燥劑除去氣體中的雜質(zhì)和水蒸氣。通常實(shí)驗(yàn)用的洗氣裝置或干燥裝置如圖所示：圖中（a）是兩個串聯(lián)的洗氣瓶，瓶內(nèi)放置凈化劑或干燥劑.圖（b)和圖（c）是兩種常用的干燥管,管內(nèi)盛固體凈化劑去氣體中的雜質(zhì)但又不能與該氣體反應(yīng).②能除去氣體中的雜質(zhì)和水蒸氣且不增加新的雜質(zhì).Ⅳ．集氣裝置氣體的收集有向下排空氣集氣法、向上排空氣集氣法、排水集氣法三種常用方法。如圖所示。一般說來密度比空氣小的氣體如H2、NH3、CH4用向下排空氣法收集.密度比空氣大的氣體如：Cl2、O2、HCl、SO2、H2S、NO2、CO2等用向上排空氣法收集。Ⅴ．尾氣吸收裝置有毒污染環(huán)境的氣體應(yīng)在最后安裝尾氣吸收裝置。實(shí)驗(yàn)室常用的尾氣吸收裝置如圖所示。溶于水或難溶于水的氣體吸收裝置如圖（a)，極易溶于水的氣體選用(b）裝置或（c)裝置。實(shí)驗(yàn)室制備的氣體雖多且繁，但只要透過現(xiàn)象看本質(zhì)，掌握規(guī)律就可以化多為少，化繁為簡。Ⅵ．氣密性檢查凡是有導(dǎo)氣的實(shí)驗(yàn)裝置，裝配好后均需檢查氣密性.(1)簡單裝置檢查氣密性的方法：用雙手握住燒瓶，燒杯內(nèi)水中有氣泡產(chǎn)生；雙手離去一會兒，燒杯內(nèi)導(dǎo)管中有水柱形成——說明不漏氣，反之說明漏氣。（2）應(yīng)依據(jù)不同的裝置特點(diǎn)設(shè)法用不同的方法檢查其氣密性，其原理都是使裝置形成一個密閉體系，再使體系內(nèi)氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)變化，并以一種現(xiàn)象表現(xiàn)出來。一般采用以下幾種方法：①微熱法：適用于最簡單的裝置，進(jìn)行檢驗(yàn)前將一端連接導(dǎo)管并封閉于水中，用雙手或熱毛巾捂住容器使氣體受熱膨脹,通過觀察氣泡的產(chǎn)生及倒吸現(xiàn)象來判斷裝置的氣密性。②液差法：適用于啟普發(fā)生器及其簡易裝置氣密性的檢查。檢查前一定要先關(guān)閉止水夾，從漏斗中加入水，使內(nèi)部密封一部分氣體，通過觀察形成的液面高度差是否發(fā)生變化判斷裝置的氣密性。(3)復(fù)雜裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象,用酒精燈對裝置中某個可加熱容器微熱,觀察插入水中的導(dǎo)管口是否有氣泡冒出;也可對整套裝置適當(dāng)分割，分段檢查氣密性.(4）裝置氣密性的檢查必須在放入藥品之前進(jìn)行。Ⅶ．實(shí)驗(yàn)安全操作（1）防爆炸：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4）或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗(yàn)氣體純度.(2)防爆沸：配制硫酸的水溶液或濃硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中;加熱液體混合物時要加沸石(或碎瓷片)。（3)防失火：實(shí)驗(yàn)室中的可燃物質(zhì)一定要遠(yuǎn)離火源。(4)防中毒:制取有毒氣體(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)時，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；同時做好尾氣處理。（5)防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同.大容積的漏斗能容納較多的液體，從而防止倒吸。(6)防堵塞：防止堵塞導(dǎo)管，或使液體順利涌入，或使內(nèi)外壓強(qiáng)相等?？键c(diǎn)精練：1．（2015課標(biāo)Ⅰ）（14分）草酸(乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5。4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O4·2H2O）無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______.(3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。②草酸為二元酸______?！敬鸢浮浚?）有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁;CO2;冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)。（2）①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化銅)；②H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁；（3)①向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。②用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍2．（2017屆江西省玉山縣第一中學(xué)復(fù)習(xí)測試）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略）.（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________________________________________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________;同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象___________________.（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III依次放入_______。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說明氯的非金屬性大于溴。（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_____________。（6)有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________，判斷改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）?！敬鸢浮緾a(ClO)2+4HCl(濃）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱d黃E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色HSO3—+Cl2+H2O===SO42—+2Cl—+3H+（或4HSO3—+Cl2→SO42—+2Cl—+3SO2+2H2O）否3．（2017屆江西省玉山縣第一中學(xué)復(fù)習(xí)測試）有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：①準(zhǔn)確稱量mg樣品（在2—3g范圍內(nèi))：②向樣品中加入l0mL6mol·L-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液:③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完?⑤過濾,將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重。請回答下列問題：（1)溶解樣品時,要加入鹽酸，原因是_____________________________。（2）加入氯水后,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（3）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為_________________________。（4）若不用氯水，可用下列試劑中的_________代替(填序號）。A．H2O2B．碘水C．NaClO（5）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是________。（6)若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:_______（請把結(jié)果約到最簡).【答案】抑制Fe3+、Fe2+水解2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl―Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH)3↓+3NH4+AC取少量洗滌液，加入AgNO3溶液少許，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表面沉淀已洗凈[7(W2－W1)/10m］×100％4．（2017屆湖南省新化縣第一中學(xué)高三第七次模擬）某研究小組利用氮?dú)?、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置。請回答:（1)圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮?dú)?該離子方程式為____。（2）圖1裝置中各儀器導(dǎo)管口連接的順序是（可重復(fù)使用，用小寫字母a→g填寫):_______；導(dǎo)管A的作用是_________________________________________.（3）按要求連接好實(shí)驗(yàn)裝置后,接下來的操作是_____________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計)。①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________；②集氣瓶中的苯的作用是____________；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實(shí)驗(yàn)測得NH3的體積將__________(填“偏大"“偏小”或“不變”)。③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為8。0g,測得氨氣的體積2。8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（保留3位有效數(shù)字）.【答案】NO2—+NH4+2H2O+N2↑a—e-d—g-f—c—b(或b-c)-g—f平衡分液漏斗與燒瓶之間的壓強(qiáng)，使NaNO2飽和溶液順利滴下檢查裝置的氣密性AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑防止氨氣溶于水不變64。1%②根據(jù)反應(yīng)生成氨氣的體積測定氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中要防止氨氣溶于水；根據(jù)排水量氣法的原理,收集氣體的體積與排出水的體積相等。③根據(jù)方程式AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑，計算樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．(2017屆黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)高三第三次模擬考試）(NH4）2Fe(SO4）2·6H2O俗稱莫爾鹽，淺綠色晶體，是化學(xué)定量分析中的常用試劑.其分解情況復(fù)雜,某課題組通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}隔絕空氣加熱時的分解產(chǎn)物.⑴分解裝置A應(yīng)選用_________（填“①”或“②"）。①②⑵若實(shí)驗(yàn)中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有_____；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有______；C裝置后應(yīng)連裝置D（未畫出）,其作用是_______。⑶若想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B_____________、C______________（填序號）.①堿石灰②無水氯化鈣③酚酞溶液④稀硫酸⑷某同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，擬從下列裝置中選擇合適的裝置加以證明，則正確的連接順序是A、_____、_____、E，反應(yīng)一段時間后，再接_______.⑸若實(shí)驗(yàn)證實(shí)（2)(3）的猜想是正確的，（4）中的氣體產(chǎn)物只有一種，另外只有水生成，則據(jù)此推測的莫爾鹽分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為___________?！敬鸢浮竣贔e2O3SO2吸收尾氣SO2（或其它合理答案）①③IHJ2（NH4)2Fe(SO4）2·6H2OFe2O3+4SO2+2NH3+N2+17H2O或2（NH4)2Fe(SO4）2·6H2OFe2O3+SO2+4NH3+3SO3+14H2O6．(2017屆廣西省欽州市欽州港經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)中學(xué)高三下學(xué)期期中考試）黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料.某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【實(shí)驗(yàn)一】：測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:①鼓入空氣的作用是_________________________________。②反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學(xué)方程式表示)________________________________________.H2O2可以看作是一種很弱的酸,寫出其電離方程式：_____________________.(3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(列出表達(dá)式即可)?！緦?shí)驗(yàn)二】:測定鐵元素的含量（4)②中，若用鐵粉作還原劑,則所測得的鐵元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”).(5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________.（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液體積/mL25。0025。0320.0024。97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe2+）＝_______________?！敬鸢浮砍タ諝庵械腃O2，使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2使SO32—完全氧化為SO42—H2O2HO2—+H＋32m2/233m1×100%偏大250mL容量瓶0。5mol/L7．(2017屆云南省曲靖市第一中學(xué)高三高考復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測考試八）POC13常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POC13并測定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下：I。實(shí)驗(yàn)室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：資料：①Ag+SCN—==AgSCN↓：Ksp（AgCl)>Ksp（AgSCN）;②PCl3和POC13的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對分子質(zhì)量其他PCl3—112.076.0137。5兩者互溶,均為無色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫POC132。0106。0153。5（1）B中所盛的試劑是________,干燥管的作用是_____________________.（2)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(3）裝置B的作用除干燥O2外，還有_____________________________。（4）反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是:____________________________。II.測定POC13產(chǎn)品的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：①制備POC13實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取30。7gPOC13產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100。00mL溶液。②取10。00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3。2mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液.③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋.④以X為指示劑,用0.2mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時共用去l0。00mLKSCN溶液.（5)步驟③中加入硝基苯的作用是__________________________.（6）步驟④中X為____________________。（7）反應(yīng)中POC13的百分含量為_________，通過__________（填操作)可以提高產(chǎn)品的純度。【答案】濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl平衡壓強(qiáng)、觀察O2的流速溫度過低，反應(yīng)速度太慢；溫度過高,PCl3易揮發(fā)，利用率低防止在滴加KSCN溶液時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀Fe3+50％蒸餾8．（2017屆福建省廈門第一中學(xué)高三高考考前模擬考試)氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)制備鹵砂并進(jìn)行元素測定.I.實(shí)驗(yàn)室制備鹵砂：所需裝置如下，裝置可重復(fù)選用。(1）裝置接口連接順序是_________→a;b←_________。（2)C裝置的作用是___________,D裝置盛裝的物質(zhì)是_________________。(3）寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：_________________。Ⅱ.測定鹵砂中C1元素和N元素的質(zhì)量之比.該研究小組準(zhǔn)確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體,其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。（4）E裝置內(nèi)的試劑為________________。鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________.（5)鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為_________（用含b、v的式子表示).(6)為了測定鹵砂中氯元素的質(zhì)量，他們設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案是將ag鹵砂完全溶解于水，加入過量AgNO3溶液，然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合理，并說明理由：_____________。【答案】c→f→ge←d←c干燥氨氣濃硫酸濃氨水和堿石灰(或其他合理答案）濃硫酸2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O0778bV（或35.5×22.4×9．（2017屆安徽省安慶一中高三第四次模擬考試）氮?dú)夂偷幕衔镌诠まr(nóng)業(yè)上生產(chǎn)、生活中有重要的用途.（1）N2在空氣中含量約78%，其性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣,常溫下不與O2發(fā)生反應(yīng),但在閃電或者高溫條件下可發(fā)生反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)裝況下11。2L氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)吸收90kJ熱量.①寫出N2與O2在放電條件下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________。②根據(jù)NO的性質(zhì)，收集NO氣體的正確方法是_______。（填“排水法”、“向上排空氣法”或“向下排空氣法”)（2)為探究NH3的還原性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中A為NH3的制取裝置.①下面是實(shí)驗(yàn)室制取NH3的裝置和選用的試劑,其中不合理的是(____）②選取合理的NH3的制取裝置,小組開始實(shí)驗(yàn),并發(fā)現(xiàn)了如下現(xiàn)象，同時小組對現(xiàn)象進(jìn)行了討論并得出了相應(yīng)的結(jié)論：序號現(xiàn)象結(jié)論IB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應(yīng)生成了Cu或Cu2OIIC裝置中無水CuSO4變藍(lán)反應(yīng)生成了H2OIIIE裝置中收集到無色無味氣體反應(yīng)生成了N2分析上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論,其中不合理的是______（填序號),原因是________。（3）亞硝酸鹽既有氧化性、又有還原性,常見的亞硝酸鹽均有毒，但NaNO2是一種食品添加劑,使用時必須嚴(yán)格控制其用量。在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍(lán)色（同時得到一種常見的氣體化合物)，也能使酸性KMnO4溶液褪色，則前者反應(yīng)過程中消耗的氧化劑與生成的氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_______，后者反應(yīng)的離子方程式為__________?！敬鸢浮縉2（g)＋O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ／mol排水法adⅡ無水CuSO4變藍(lán)有可能是因?yàn)橹迫H3時產(chǎn)生了H2O,不一定是反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2:l2MnO4—+5NO2—+6H+=2Mn2++5NO3—+3H2O10．(2017屆福建省廈門外國語學(xué)校高三適應(yīng)性考試）氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備Mg3N2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮?dú)獾姆磻?yīng)劇烈放熱,產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快.③溫度較高時,亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱是________,寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(2）某同學(xué)檢驗(yàn)裝置A部分的氣密性,關(guān)閉止水夾c后,開啟活塞a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？________（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由:____________。（3）裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液,作用是___________，F(xiàn)裝置的作用是______________________。（4）加熱至反應(yīng)開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是________________。（5)反應(yīng)結(jié)束后,取mgE中樣品于試管中,加足量蒸餾水，得VmL氣體(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________.【答案】蒸餾燒瓶NH4Cl+NaNO2△N2↑+NaCl+2H2O無法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無論裝置是否漏氣,都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶除去氧氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置使氮化鎂水解該反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快，移走A處酒精燈能避免反應(yīng)物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O211．（2017屆遼寧省沈陽市東北育才學(xué)校高三第九次模擬考試）某研究小組利用氮?dú)?、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置。請回答：（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮?dú)?，該離子方程式為________。（2）導(dǎo)管A的作用是_______________________________。(3）按要求連接好實(shí)驗(yàn)裝置后，接下來的操作是_________________________。(4)按要求連接的實(shí)驗(yàn)裝置，存在嚴(yán)重問題,請說明改進(jìn)的辦法，存在的缺陷是___________，改進(jìn)的辦法是_________________________________________。(5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計）。①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________；②集氣瓶中的苯的作用是___________________；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實(shí)驗(yàn)測得NH3的體積將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為8。0g，測得氨氣的體積2。8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（保留3位有效數(shù)字）?！敬鸢浮縉O2—+NH4+2H2O+N2↑平衡分液漏斗與燒瓶之間的壓強(qiáng)，使NaNO2飽和溶液順利滴下檢查裝置的氣密性沒有尾氣處理裝置，會污染大氣在干燥管末端連一尾氣處理裝置（答案合理即可）AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑防止氨氣溶于水不變64。1％12．(2017屆河南省南陽市第一中學(xué)高三第三次模擬考試）碳酸鑭［La2（CO3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為：LaC13+6NH4HCO3=La2（CO3）3↓＋6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。（l）盛放稀鹽酸的儀器為____________。（2）制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)?F→___→___→___→___→___.（3）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為________________。（4)X中盛放的試劑是_____，其作用為________________。（5)Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，原因?yàn)開________。（6）La2(CO3）3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：準(zhǔn)確稱取10。0g產(chǎn)品試樣，溶于10。0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3—NH4Cl緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0。5mol/LEDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色（La3＋+H2Y-=LaY-+2H+），消耗EDTA溶液44.0mL。則產(chǎn)品中La2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω［La2（CO3）3]=_________。（7）該化學(xué)興趣小組為探究La2（CO3)3和La（HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,設(shè)計了如下的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_______；實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象為______________。【答案】分液漏斗ABDECNH3·H2O+CaO=Ca（OH)2+NH3↑或NH3·H2ONH3+H2O飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClNH3在水的溶解度大50.38％La（HCO3）3B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁（2）制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→C。（3）Y中發(fā)生反應(yīng)的原理是，生石灰與水化合放出大量的熱,濃氨水受熱發(fā)生了分解,所以化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑或NH3·H2ONH3+H2O。13．（2017屆江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三第三次模擬考試）硫酸亞鐵銨［(NH4）2Fe(SO4）2］是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。（1)B裝置的作用是_________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有__________氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因____________________________________________.（3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請完成表中內(nèi)容。（試劑，儀器和用品自選)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；_______________________固體殘留物僅為Fe2O3（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為________________________.（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨［（NH4)2Fe(SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式_________________________________?！敬鸢浮繖z驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅（或：加入K3Fe(CN)6溶液無現(xiàn)象,加入KSCN溶液后變紅，或其他合理答案)3x+y=z2（NH4）2Fe(SO4）2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O（4)若產(chǎn)物中有氮?dú)馍桑瑒t失去電子的元素是Fe和N，得到電子的元素是S，[（NH4）2Fe（SO4）2］14．（2017年河北省衡水中學(xué)高考押題卷)TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4,設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置略去)；相關(guān)信息如下表所示：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/（g?cm—3）水溶性TiCl4—251361。5易水解，能溶于有機(jī)溶劑CC14-2376。81。6難溶于水請回答下列問題:（1)按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序?yàn)開____________（填儀器接口字母）(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢査裝置氣密性后,裝入藥品；_____________(按正確的順序填入下列操作的字母）.A.關(guān)閉分液漏斗活塞B.停止加熱，充分冷卻C。打開分液漏斗活塞D。加熱裝置D中陶瓷管實(shí)驗(yàn)時，當(dāng)觀察到______________時，開始進(jìn)行步驟D.（3）裝置A中導(dǎo)管m的作用為_______________________。（4）裝置C的作用為___________________________________________。（5）裝置D中除生成TiCl4外，同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。（6)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明裝置F中收集到的液體中含有TiCl4：_________________________。（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_________________?！敬鸢浮縜cbfg（或gf）hidejCDBA裝置F充滿黃綠色氣體平衡壓強(qiáng),使?jié)恹}酸容易滴落防止水蒸氣進(jìn)入裝置未參加反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO取少量收集到的液體于潔凈試管中，滴加適量水，產(chǎn)生白色沉淀，則收集到的液體中含有TiCl4蒸餾15．（2017屆吉林省吉林大學(xué)附屬中學(xué)高三第八次模擬考試）一氯化碘（沸點(diǎn)97.4℃），是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水,易溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下:回答下列問題：（1）ICl中I元素化合價為___________.(2）各裝置連接順序?yàn)閍→_________________________；如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性:_________________________________________________。（3）B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是：__________________________；D裝置中溶質(zhì)如果改用Na2CO3溶液.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。（已知電離平衡常數(shù)：H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11；HClO:Ka=3。0×10－8）（4）將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，提純采取的操作方法是____。（5）測定ICl的純度。實(shí)驗(yàn)過程如下(設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))：步驟1:稱取4。00gICl與冰醋酸配成500mL標(biāo)準(zhǔn)液。步驟2:取上述標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL于錐形瓶中,加入足量KI溶液、100mL蒸餾水，滴入幾滴_________作指示劑(填名稱）,用0.1000mol?L－1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6），滴定到終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液24。00mL。①步驟1配制標(biāo)準(zhǔn)液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要_________(填儀器名稱）。②ICl的純度是_________________________________________。（列式并計算）【答案】+1degjbcf關(guān)閉分液漏斗的活塞，在a處連接長導(dǎo)管插入水中，加熱燒瓶，在導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱,導(dǎo)管中形成一段液柱,說明裝置A氣密性良好防止ICl揮發(fā)Cl2+2CO32-+2H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-蒸餾淀粉膠頭滴管、500mL容量瓶SKIPIF1〈0=97.50％燒瓶放入冷水中可以防止ICl揮發(fā)產(chǎn)生損失。D中若盛放飽和Na2CO3溶液,根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性H2CO3〉HClO>HCO3—，所以在足量Na2CO3溶液中生成NaHCO3、NaClO和NaCl,不可能得到CO2，也不會16．（2017屆天津市南開區(qū)高三基礎(chǔ)訓(xùn)練）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中,其K1=5。4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4?2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水,受熱脫水、升華，170℃以上分解.請回答下列問題:(1）甲組同學(xué)按照上圖所示裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物.裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_______，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________。裝置B的主要作用是_____________。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B_____________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_________________。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_________________。(3)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_____________。②草酸為二元酸___________________.(4）草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，錳元素被還原為+2價.KMnO4溶液和草酸鈉溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為：________________。實(shí)驗(yàn)室常用固體草酸鈉測定KMnO4溶液的濃度。準(zhǔn)確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解,用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重復(fù)實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別是16。02mL、16.00mL、16。01mL，則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計算式是:c（KMnO4)=_______________。【答案】有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁CO2防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀,干擾CO2的檢驗(yàn)F、D、G、H、D、ICuOH中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍2MnO4—+16H++5C2O42—═2Mn2++10CO2↑+8H2O質(zhì)的量濃度的計算式是SKIPIF1〈0.17．（2017屆黑龍江省虎林市高三摸底考試最后沖刺）二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧化。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2］2。2H2O，是一種深紅色晶體，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。實(shí)驗(yàn)室以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示：請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是______,所盛裝的試劑是_______.（2)該實(shí)驗(yàn)中鋅粒需過量，其原因除了與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外，另一個作用是___________。(3)寫出C容器中制備醋酸亞鉻水合物的離子方程式_______。(4）儀器D的主要作用是_______。（5）指出該裝置的不足之處_______.(6）Cr(OH)3的性質(zhì)類似氫氧化鋁，將CrCl3溶液蒸干灼燒，所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____.(7）洗滌產(chǎn)品時,為了除去可溶性的雜質(zhì)和水分,下列試劑正確使用的順序是____（填序號)。a．無水乙醇b．冷的蒸餾水c．乙醚【答案】分液漏斗鹽酸與CrCl3溶液將CrCl2溶液壓入錐形瓶C中，使其與醋酸鈉溶液混合反應(yīng)2Cr2＋＋4CH3COO—＋2H2O＝［Cr（CH3COO）2］2·2H20↓防止空氣（O2）進(jìn)入裝置實(shí)驗(yàn)開始時,沒有將裝置中的空氣排盡Cr2O3bac18．(2017屆貴州省凱里市第一中學(xué)、貴陽一中高三5月高考適應(yīng)性月考）氯酸鉀在工業(yè)上具有廣泛的應(yīng)用，某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氯酸鉀?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________.(2）若無B裝置，則裝置C中氯酸鉀的產(chǎn)率將___________(填“提高”“降低”或“無影響”）。（3）在不同條件下KC1O3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實(shí)驗(yàn)研究體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，實(shí)驗(yàn)的記錄表如下表（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號12340.20mol?L-1KI/mLV11.01。01.0KC1O3(s)/g0。100.100。100。106.0mol?L—1H2SO4/mL03。0V29.0蒸餾水9。0V33。00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①實(shí)驗(yàn)設(shè)計表中V1=____________；V2=_____________；V3=_______________。②設(shè)計1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是_________________。③若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為__________________。（4)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制備高效、低毒的消毒劑C1O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；利用該反應(yīng)原理，若工業(yè)上使用122.5噸KClO3與足量的Na2SO3反應(yīng)，生成的ClO2用于除去工業(yè)廢水中的Mn2+，可得到MnO2固體165噸，則該反應(yīng)的產(chǎn)率約為___________?！敬鸢浮縎KIPIF1〈0=SKIPIF1<0降低1。06。06。0硫酸濃度為0的空白對照實(shí)驗(yàn)SKIPIF1<0=SKIPIF1〈02KClO3+Na2SO3+H2SO4

=2ClO2+K2SO4+Na2SO4+H2O76%髙效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的流程如下:已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：回答下列問題：（1)粉碎過篩的目的是____________________。(2）加入少量NaHCO3的目的是________。(3）反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________.在實(shí)際生產(chǎn)中，常同時通入02以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于約NaNO2的物質(zhì)的量為________。（4)聚合釜中溶液的PH必須控制在一定的范圍內(nèi)。PH偏小時Fe3+水解程度弱,PH偏大時則_____________________________________。（5）采取減壓蒸發(fā)的原因是___________________________________.【答案】增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸"反應(yīng)速率調(diào)節(jié)PH，使溶液中的Al3+沉淀2H++Fe2++NO2—=Fe3++NO↑+H202mol形成氫氧化鐵沉淀溫度過高,堿式硫酸鐵分解20．（2017屆河北省衡水中學(xué)高三下學(xué)期三模考試)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量180g)是一種淺黃色晶體，難溶于水,受熱分解（文獻(xiàn)顯示其及應(yīng)方程式為FeC2O4·2H2O==FeO+CO↑+CO2↑+2H2O)。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖裝置,探究草酸亞鐵晶體的分解反應(yīng)⑴該裝置存在的明顯缺陷___________________________。⑵設(shè)計實(shí)驗(yàn)步驟如下:①檢查裝置的氣密性；②打開活塞K1，通入一段時間的N2，再關(guān)閉活塞K1；③先點(diǎn)燃_____處的酒精燈，再點(diǎn)燃________處的酒精燈.⑶實(shí)驗(yàn)過程中，證明分解生成CO2的現(xiàn)象是_________________；而E處黑粉末變紅，證明草酸亞鐵分解產(chǎn)中CO，若只通過F中的現(xiàn)象證明產(chǎn)生CO，則需要在C和D之間增加盛有_______溶液的洗氣瓶。⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同字打開K1，又通入一段時間的N2，使裝置A中分解產(chǎn)生的氣體全部通入后面的裝置中，并將裝置C、F中的沉徒過濾、洗滌、干燥、稱量，測得C中沉淀質(zhì)量大約是F中的3倍，重新實(shí)驗(yàn)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不變。小組以成員經(jīng)過討論排除澄清石灰水不足造成的影響，提出三個假設(shè):a.CO在裝置E中沒有完全氧化。b.使用的草酸亞鐵試劑變質(zhì)，有部分CO被分解過程中產(chǎn)生的Fe2O3氧化為CO2c.草酸亞鐵分解時，有部分CO被FeO氧化為CO2小組成員于是設(shè)計如下方案驗(yàn)證：①驗(yàn)證假設(shè)a:在E之后再增加一個相同裝罝E，并增加E中CuO的量，重新實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)只有微小變化，但不足以影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說明假設(shè)a不成立。②驗(yàn)證假設(shè)b:取少量草酸亞鐵晶體溶于鹽酸,再加入適量的____溶液，無明顯現(xiàn)象，證明草酸亞鐵晶體沒有變質(zhì)，說明假設(shè)b不成立③驗(yàn)證假設(shè)c：取實(shí)驗(yàn)后A中固體溶于鹽酸，產(chǎn)生__________，證明假設(shè)c成立。④實(shí)驗(yàn)時同時測出下列有關(guān)數(shù)據(jù):FeC2O4·2H2O的質(zhì)量為10。80g,A中剩余固體的質(zhì)量為3.84g,測得實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置A中n（FeO)=________。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，寫出裝置A中發(fā)生的總反應(yīng)方程式_____________________。由于實(shí)驗(yàn)的分解方程式與文獻(xiàn)不同，實(shí)驗(yàn)小組再次經(jīng)過討論，利用原有實(shí)驗(yàn)裝置圖，對實(shí)驗(yàn)步驟略作改動，再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得出與文獻(xiàn)一致的反應(yīng)方程式，請你寫出改動部分的實(shí)驗(yàn)步驟______________________________________?！敬鸢浮繘]有處理尾氣中的CO氣體，會造成大氣污染（或沒有尾氣處理裝置）EAC中澄清石灰水變渾濁NaOHKSCN或NH4SCN氣體(或氣泡,1分)0.03FeC2O4·2H2OFe+FeO+CO↑+3CO2↑+2H2O開活塞K1，通入一段時間的N2，不關(guān)閉活塞K121．（2017屆山東省濰坊市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三下學(xué)期三輪復(fù)習(xí)第四次單元測試）鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）已知無水AlCl3在潮濕的空氣中極易水解。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖中部分裝置制備無水AlCl3。①實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的反應(yīng)中，MnO2的作用是________________________.②該實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)裝置，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)椋篲____________→g→h。③裝置F中應(yīng)盛裝的試劑是______________，裝置E的作用是________________(2）利用鋁氫化鈉遇水反應(yīng)生成的氫氣的體積測定鋁氫化鈉樣品純度。①其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________②現(xiàn)設(shè)計如下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。從簡約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的方案是_______（填編號），鋁氫化鈉與水完全反應(yīng)，冷卻至室溫的標(biāo)志(保證測量數(shù)值的準(zhǔn)確性)是______________________________。【答案】氧化劑b→j→i→e→f→c→d飽和NaCl溶液吸收Cl2尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置CNaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑乙待氣體體積穩(wěn)定后再讀數(shù)或連續(xù)兩次讀取氫氣的體積相等。的氫氣體積相等,說明鋁氫化鈉與水完全反應(yīng),冷卻至室溫。22．（2017屆湖南省邵陽市高三第三次聯(lián)考）三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機(jī)反應(yīng)的催化劑，化學(xué)式為K3［Fe(C2O4)3］·3H2O，為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇。110℃下失去三分子結(jié)晶水，230℃時分解。該配合物對光敏感，光照下即發(fā)生分解。Ⅰ、三草酸合鐵酸鉀的制備①溶解：在托盤天平上稱取4。0gFeSO4·7H2O晶體，放入250mL燒杯中，加入1mol·L—1H2SO41mL，再加入H2O15mL，加熱使其溶解。②沉淀:在上述溶液中加入1mol·L-1H2C2O420mL,攪拌并加熱煮沸，使形成FeC2O4·2H2O黃色沉淀，用傾斜法倒出清液，洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質(zhì)。③氧化：在上述沉淀中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，滴加3％H2O2溶液20mL，不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右，使Fe2+充分氧化為Fe3+.滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過量的H2O2.④生成配合物：保持上述沉淀近沸狀態(tài),趁熱滴加1mol·L-11H2C2O4使沉淀溶解至呈現(xiàn)翠綠色為止.冷卻后，加入15mL95％的乙醇水溶液，在暗處放置,結(jié)晶。減壓過濾，抽干后用少量乙醇洗滌產(chǎn)品，繼續(xù)抽干，稱量，計算產(chǎn)率，并將晶體放在干燥器內(nèi)避光保存.Ⅱ、產(chǎn)物中C2O42—的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定稱取0.20g產(chǎn)品于錐形瓶中微熱溶解并加入2mL稀硫酸,趁熱用0.0200mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)操作2-3次，平均消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。計算產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請回答下列問題:（1）步驟①溶解時應(yīng)加入少量的稀硫酸,目的是__________________________;(2）步驟③用過氧化氫作氧化劑而不選擇KMnO4的理由是_______________________;(3）生成的FeC2O4·2H2O晶體上易沾附硫酸鹽,如何證明晶體已洗滌干凈___________；（4)步驟③需保持恒溫40℃，原因是__________________________;(5）用乙醇洗滌的作用是_________________；（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________,通過計算,產(chǎn)物中C2O42—的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________?！敬鸢浮恳种艶e2+的水解過氧化氫的還原產(chǎn)物是水，且過量過氧化氫加熱也能分解為水和氧氣除去，不會引入新的雜質(zhì)離子取最后一次洗滌液少許于試管中,加入稀HCl再加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明晶體已洗滌干凈溫度太低，F(xiàn)e2+氧化速率太慢；溫度過高，易導(dǎo)致H2O2分解影響Fe2+的氧化加入乙醇降低溶解度有利于產(chǎn)品結(jié)晶析出當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色55％23．(2017屆山東省威海市高三第二次高考模擬考試）氯化亞砜(SOCl2）是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部分裝置如下圖所示,回答以下問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2在三頸燒瓶中合成,整個裝置所選儀器的連接順序是⑥→_______→①②←_______（某些儀器可以多次使用）。（2)冷凝管口③是_______口（填“進(jìn)水”或“出水”）,冷凝管上連接的干燥管的作用是_____________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室制C12的離子方程式為_______________.SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(4)已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__________________。若反應(yīng)中消耗的C12的體積為896m1.(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量)，最后得到純凈的SOCl26.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為__________（保留二位有效數(shù)字）。(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液，檢驗(yàn)溶液中存在的C1-的方法是_______.【答案】?→?→⑨→⑩⑩→⑨→⑦進(jìn)水吸收逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2OSOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑蒸餾（或分餾）0.71取少量溶液于試管中,加入過量Ba(NO3）2溶液,靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-。24．（2017年全國新課程高考仿真信息卷理科綜合二)溴化亞銅可用于彩色照相,是一種白色結(jié)晶狀粉末，見光分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色，溶于氫溴酸、鹽酸、硝酸和氨水，在熱水中也會發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的裝置示意圖和步驟如下：實(shí)驗(yàn)步驟：①在裝置A中加人50.0gCuSO4o5H2O、30。9gNaBr、150mL蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2；②溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾；③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌;④在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3?4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥,得到產(chǎn)品21.6g?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟②中過濾需要避光的原因是________________。（2）步驟①中實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水事先要進(jìn)行的處理操作是_______________，控制反應(yīng)在60℃條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是________________________。(3）步驟③中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是__________________________________；最后洗滌劑改用乙醚的目的是__________________________________.（4）裝置A中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為____________________；說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是__________。（5)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率是_____________________?！敬鸢浮糠乐笴uBr見光分解加熱煮沸60℃水浴加熱防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶體快速干燥2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+溶液藍(lán)色完全褪去75。0%（5）50。0gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為0。2mol，理論生成CuBr的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0。2mol×144g/mol=28.8g，本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率是SKIPIF1〈0×100％=75。0%。25．（2017屆西藏山南地區(qū)第二高級中學(xué)高三第三次模擬考試）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出.請回答下列問題：(1)在組裝好裝置后，首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_________________________________。(2）為檢驗(yàn)SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________，裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。（3）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70％的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體,檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是___________________________。(4)關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，能說明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。(5）為了驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理?________(填“合理”或“不合理”)，原因是________.【答案】檢查裝置的氣密性濃硫酸吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染空氣,同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復(fù)燃,則有氧氣生成，否則無氧氣生成裝置F中溶液藍(lán)色褪去SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋不合理裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO,也可與BaCl2反應(yīng)，生成白色沉淀，會對SO2與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)物(SO)的檢驗(yàn)造成干擾【解析】由題意結(jié)合流程，A為SO2的制取裝置；B為吸水裝置，防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng),干擾SO2與Na2O2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究；C為SO2與Na2O2反應(yīng)裝置；D為隔絕空氣及尾氣吸收裝置；E、F為探究SO2還原性的裝置；G為尾氣吸收裝置。26．（2017屆寧夏銀川一中高三下學(xué)期第三次模擬考試）硫酰氯（SO2Cl2）是一