2023-2024學(xué)年浙江寧波市化學(xué)高二第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年浙江寧波市化學(xué)高二第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、已知一定溫度下合成氨的化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）12NHKg）;AH=-92.4kJ/mol,在恒溫、恒壓的密閉容器中

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入ImolNz和3m0IH2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Qi,②通入2molN2和6mol氏，達(dá)平衡時(shí)放出熱

量為Q2,則下列關(guān)系正確的是

A.Q2=2QI

B.Q1VO.5Q2

C.Qi=Q2<184.8kJ

D.Qi=Q2<92.4kJ

2、無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（）

2++

A.Na+、Al。HCO3\觸B.A102\Cl，Mg>K

-

C.NH；、Na+、CH3co0,N03-D.Na+、N03\CIO，I

3、能用于鑒別甲烷和乙烯的試劑可以是：a濱水、b苛性鈉溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高鎰酸鉀溶液

A.abB.adC.beD.cd

4、將一定量的SO2（g）和02（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組

數(shù)據(jù)：已知2sO2（g）+O2（g）2so3（g）AH<0

實(shí)驗(yàn)起始量/mol平衡量/mol

溫度/℃平衡常數(shù)達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

編號(hào)

SO2O2SO2O2

1TiKi42X0.86

2T2K2420.4yt

下列說(shuō)法中不正確的是

A.x=2.4

B.TixT2的關(guān)系：TI>T2

C.Ki、K2的關(guān)系：K2>KI

D.實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率v（SO2）=0.2mol-L-1-min-1

5、下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是

A.CuSO4B.FeSO4C.NaHCO3D.FeCb

6、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏碾y易

B.根據(jù)AH可以判斷此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

C.根據(jù)燧變這一個(gè)量不可以判斷所有化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

D.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度

7、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護(hù)環(huán)境

B.日常生活中的廢舊電池會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)填埋處理

C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨有能量的變化

D.家用鐵鍋用水清洗后放置在干燥處，能減緩鐵鍋生銹

8、手機(jī)芯片的主要成分是

A.SiB.SiCC.SiO2D.Na2SiO3

9、常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)的乘積為IO-1。，該溶液可能是()

A.pH等于5的醋酸溶液B.一定濃度的NaHSCh溶液

C.一定濃度的NH4cl溶液D.0.1molir的NaCl溶液

10、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A.兩燒杯中H+均移向銅片B.甲中銅片是負(fù)極，乙中鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)

C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

11、在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)小和p?,時(shí)間和tz的關(guān)

系如圖所示，則在下列關(guān)系中正確的是

A.pi>p2B.反應(yīng)吸熱

C.m+n>p+qD.m+nVp+q

12、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是()

A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低

C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱

13、常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是

A.pH=O的溶液：Fe"、Mg"、N03\SO?'

2

B.在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：Na\K\Al"、C03-

2

C.c（。?=10"的溶液中：NH4\SO廣、N03\C03-

C（H*）

3

D.由水電離出的c（H*）=lXl（T%ol/L的溶液：Al\NH4\SO產(chǎn)、Cl-

14、下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）

A.堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4（^=4OH-

B.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

C.用惰性電極分別電解熔融氯化鈉和飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式均為：2Cr-2e-=CLT

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

15、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ū匾膴A持裝置及石棉網(wǎng)已省略）的是

飽和食鹽水

高

B.實(shí)驗(yàn)室制乙煥并驗(yàn)證乙塊發(fā)生氧化反應(yīng)鎰

酸

鉀

酸

性

溶

液

C.實(shí)驗(yàn)室中分播石油

a

D.若a為硫酸，b為純堿粉末，c為苯酚鈉溶液，驗(yàn)證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱

16、下列說(shuō)法或表示法正確的是

A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2出(g)

+O2(g)=2H2O(I)AH=-571.6kJ/mol

C.溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)

D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽，其中c(H+)=c(OH)=10"mol/L的溶液一定呈中性

+

17、25c時(shí),在濃度都為1moH/i的(NHD2s。4、NH4HCO3、NH4HSO4>NH4cl的四種溶液中，測(cè)得c(NH4)

分別為a、b、c、d(單位為mol?LD。下列判斷正確的是

A.a=2b=2c=2dB.a>b>c>dC.a>c>d>bD.a>c>b>d

18、將pH=3的鹽酸溶液和pH=ll的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：()

++

A.C(NH4)>C(cr)>c(H)>c(OH)

++

B.c(CP)>C(NH4)>c(OH-)>c(H)

++

C.C(cr)>C(NH4)>c(H)>c(OH-)

++

D.C(NH4)>C(cr)>c(OH')>c(H)

19、下列關(guān)于說(shuō)法正確的是()

A.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kj/mol。則H2s0,和Ba(0H)2反應(yīng)的中和熱△HuZX(-57.3)kj/mol

B.已知€2岷11(1)的燃燒熱是1366.810/!11。1,則C2H50H⑴+302(g)—2C02(g)+3H20(g)反應(yīng)的△H=-1366.8kj/mol

C.一定條件下2sOz(g)+Oz(g)=2S()3(g)△HKO,2S02(g)+02(g)^2S03(l)△&<(),則

D.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molNz和1.5molHz置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NB(g),放出熱量19.3kJ,則

其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-38.6kJ/mol

20、25℃時(shí)，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=lxlO-i2moi/L,則下列說(shuō)法正確的是

A.該溶液中水的電離被促進(jìn)

B.該溶液的pH一定為12

C.該溶液中K+、Na+、C「、NO3-可以大量共存

D.該溶液一定是NaOH溶液

21、已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6xlO，，溶度積常數(shù)Ksp(CaFz)=1.46x10'%現(xiàn)向IL0.1mol-LrHF溶液中加

入O.lmolCaCE固體(不考慮溶液體積變化)，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.原HF溶液c(H+)約為6xl03molL-'

B.加入CaCE后溶液中有CaF2沉淀產(chǎn)生

C.加入CaCL后溶液中的c（H+）濃度不變

D.2HF（aq）+Ca2+（aq）=CaF2（s）+2H+（aq）的平衡常數(shù)為K=8.88xl02

22、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是（）

A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵

C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力

D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H是一種著名的香料，某研究小組從苯出發(fā)，經(jīng)兩條路線合成化合物H。其中化合物D的分子式

已知：I.RX+Mg無(wú)水乙醇R-MgX（X為鹵素原子）

IlO.

ILK\f,.\--------?-R<-.................<H-（H-I'H

VII

III.cRMgX-COMgX?*COH

RR

請(qǐng)回答：下列說(shuō)法不正確的是o

A.常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體

B.化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)

C.化合物D的一氯代物有4種

D.化合物E能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)苯-D的化學(xué)方程式是oG

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式0

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②iH-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子。設(shè)計(jì)以C和丙酮為原料制備H的合成路線（用流程圖表示，無(wú)

機(jī)試劑任選，且不超過(guò)四步）。

24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝?/p>

問(wèn)題：

rvn由。一r--]c）2rTn5rvn

轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)類型__________。分子

--------------------------|--④--------------------------------ABD

乙酸乙酯

中官能團(tuán)的名稱o寫(xiě)出B與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是?下列說(shuō)法正確的是

A.B分子中的所有原子在同一平面上

B.一定條件下，C中的官能團(tuán)可以用銀氨溶液來(lái)檢驗(yàn)

C.A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸

D.A使酸性KMnO?溶液褪色和使溟水褪色，其原理相同

25、（12分）用如圖所示裝置測(cè)定鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（雜質(zhì)與酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體）

完成下列填空:

硫酸必須過(guò)量的目的是導(dǎo)管a的作用是取兩份鎂帶樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)

見(jiàn)下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)鎂帶質(zhì)量（g）氫氣體積（mL）（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

10.05344.60

20.05647.05

單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（保留3位小數(shù)）如果測(cè)定結(jié)果偏高，可能的原因是。（選填編號(hào)）

a.裝置漏氣

b.未冷卻至室溫即讀數(shù)

c.鎂帶中含有氧化鎂

d.末讀數(shù)時(shí)量氣管的液面低于水準(zhǔn)管

26、（10分）下圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥時(shí)制取純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。

,水槽中盛放的液體是

?簡(jiǎn)述操作過(guò)程：（從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開(kāi)始）在收集氯氣之前，應(yīng)___________________________:當(dāng)氯氣純度合

乎要求時(shí)，應(yīng)___________________________________,當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)______。將8.7g二氧化鋅與含氯化氫

14.6g的濃鹽酸共熱制氯氣，甲同學(xué)認(rèn)為可制得氯氣7.1g,乙同學(xué)認(rèn)為制得氯氣的質(zhì)量小于7.1g,你認(rèn)為（填

“甲”或“乙”）同學(xué)正確，原因是0

27、（12分）DIS（DigitalInformationSystem）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成。

某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

（填序號(hào)①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀

國(guó)1

釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好

DIS系統(tǒng)如圖2,向燒杯中滴加濃度為0.1000mol?LT的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲

線如圖2

①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用潤(rùn)洗2-3遍；

②該實(shí)驗(yàn)的原理（用離子方程式表示）為;

③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是（保留四位有效數(shù)字）。丙同學(xué)利用：5Fe，MnOJ+8H*=5Fe"+Mn2*+4H2O反

應(yīng)，用酸性KMnO,溶液滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定

①設(shè)計(jì)的下列滴定方式最合理的是（填字母）

圖3

②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是。丙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄

如表：

0.1000mol-LKMiiOd溶液的體積/mL

實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)樣品溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度

125.000.0024.98

225.001.5629.30

325.001.0026.02

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)樣品溶液中Fe"的物質(zhì)的量濃度為（保留四位有效數(shù)字）。下列哪些操作會(huì)

使測(cè)定結(jié)果偏高（填序號(hào)）

A.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中，當(dāng)KMnO,溶液滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上后，立即用蒸儲(chǔ)水沖洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

28、（14分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)I：

CO（g）+2H2（g）^：^tCH3OH（g）AHt

反應(yīng)D：CO2（g）+3H2（g）^=±CH3OH（g）+H2O（g）AH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

溫度250℃300℃350℃

K2.00.270.012

⑴由表中數(shù)據(jù)判斷AF________（填或“一”）0；反應(yīng)CO2（g）+H2（g）、——CO（g）+H2O（g）AH3

=___________（用AWi和A"2表示）o若容器容積不變,則下列措施可提高反應(yīng)I中CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母

序號(hào)）。

A.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大B.將CH30H（g）從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大D.使用高效催化劑保持恒溫恒容條件對(duì)于反應(yīng)II:將10molCO2和30moiHz放

入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為.若維持

條件不變向該容器中投入10molCO2>30mol出、10molCH30H（g）和lOmolH2O（g）,判斷平衡移動(dòng)的方向是

（填“正向移動(dòng)"、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。反應(yīng)I的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由圖可知，

反應(yīng)在fl、。3、力時(shí)都達(dá)到了平衡，而。2、時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：時(shí)；

f8時(shí)?

Pt①甲池中通入CH30H的電極名稱是.極，寫(xiě)出

其電極反應(yīng)式;乙池中石墨電極反應(yīng)式為；丙池中反應(yīng)的離子方程式為；

②反應(yīng)一段時(shí)間后，甲池中消耗560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）此時(shí)乙池溶液的pH=；若向乙池中加入,

其質(zhì)量為g,能使CuSO,溶液恢復(fù)到原濃度（假設(shè)電解前后溶液的體積