2024屆廣東省廣州市增城區(qū)四校聯(lián)考高一化學第二學期期末監(jiān)測試題含解析

2024屆廣東省廣州市增城區(qū)四校聯(lián)考高一化學第二學期期末監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關有機物的敘述正確的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．高聚物的相對分子質量一定為單體相對分子質量的整數倍C．分子中只存在羧基、羥基兩種官能團D．煤的干餾，氣化和液化都是物理變化2、下列說法正確的是A．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．燃煤煙氣的脫硫，汽車尾氣的消除、二氧化碳的回收均體現了化學對環(huán)境保護的貢獻C．食物中的淀粉類物質，通過人體中酶的催化作用轉化為酒精D．向雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液,可現察到蛋白質發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質又發(fā)生溶解3、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四種物質區(qū)別開來的一種試劑是A．碳酸鈉溶液 B．溴水 C．水 D．石蕊試液4、下列說法不正確的是A．銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用B．明礬可做凈水劑C．配制氯化鐵溶液，常將氯化鐵先溶于鹽酸D．常將純堿溶于熱水中清洗油污5、古代很多詩詞蘊含了好多哲理和化學知識。下面有關詩詞對化學知識的分析錯誤的是A．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，說明金的性質穩(wěn)定，金在自然界中以游離形態(tài)存在，不需要冶煉還原B．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”?！靶迈啤奔葱箩劦木疲卺劸七^程中，萄萄糖發(fā)生了水解反應C．“化盡素衣冬未老，石煙多似洛陽塵?！痹娭械氖療熅褪侵甘腿紵a生的煙。石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物D．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉熔點高且不易分解6、下列有關煤、石油，天然氣等資源的說法正確的是A．石油分餾屬于化學變化B．天然氣是一種清潔的化石燃料C．煤就是碳，屬于單質D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料7、濃硫酸具有很多重要的性質，在于含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性8、在105℃、1個大氣壓時，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4②CH4和C2H6③CH4和C3H4④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A．只有①② B．只有①③④ C．只有①③ D．只有②④9、用下列裝置不能達到有關實驗目的是()A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性10、下列實驗或實驗過程符合化學實驗“綠色化學”原則的是A．用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣B．用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應的實驗C．用溴水代替碘水進行萃取實驗D．用大量的氯氣進行性質實驗11、硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列敘述不正確的是（）A．硒的氫化物為H2Se B．硒可以形成SeO2和SeO3C．硒是一種金屬性很強的元素 D．硒的最高價氧化物對應水化物的是H2SeO412、下列物質中，既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④ B．③④ C．①② D．①②④13、利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電極A極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+D．當有4.48LNO2(標準狀況)被處理時，轉移電子為0.8mol14、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團C．可發(fā)生加成和取代反應D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子15、化學試劑不變質和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或實驗方法中，不正確的是（）A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封C．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵D．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處16、下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是ABCD硅太陽能電池鉛蓄電池燃氣灶電烤箱A．A B．B C．C D．D17、據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的23He，每百噸23He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列說法正確的是()A．24He原子核內含有4個質子B．23He和24He互為同位素C．23He原子核內含有3個中子D．24He的最外層電子數為2，所以24He具有較強的金屬性18、硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣），在一定條件下達到平衡時，下列說法錯誤的是（）A．SO3的物質的量濃度不變 B．SO2全部轉化為SO3C．升高溫度，平衡會移動 D．正反應的速率與逆反應的速率相等19、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的有幾項：（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強③Cl2能與H2S反應生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S強。A．2項B．3項C．4項D．5項20、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B．元素X的一種單質是自然界中硬度最大的物質C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ221、下列物質中有極性共價鍵的是（）A．單質碘 B．氯化鎂 C．溴化鉀 D．水22、下列有關有機物的敘述不正確的是：A．C5H10O2的酯有9種結構B．異丁烷的一氯代物有2種C．淀粉和纖維素互為同分異構體D．C9H12含苯環(huán)的烴有8種二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4。（1）寫出下列元素符號：B________，D________。（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________。（3）A在空氣中燃燒生成原子個數比為1:1的化合物，寫出其電子式為________。（4）元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________。24、（12分）常見的有機物A、B、C、D、E、F間的轉換關系如圖所示（以下變化中，某些反應條件及產物未標明）。B是天然有機高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應。（1）B的分子式為_______________；F的結構簡式為_________。（2）E中官能團的名稱是____________。（3）A的同分異構體的結構簡式是_____________。（4）A→D反應的化學方程式：__________。（5）D→E反應的化學方程式：_____________。25、（12分）海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳26、（10分）實驗室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字，使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl品體應放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時應使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。27、（12分）是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在加入適量溶液,生成沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是.(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為溶液，電池放電時正極的轉化為，負極的轉化為，寫出該電池反應方程式：.(3)準確稱取上述制備的樣品（設僅含和）2.558g，在一定的條件下完全分解為和，得到224.0mL（標準狀況下）。計算樣品中的質量分數（計算結果精確到小數點后兩位）。28、（14分）下列是元素周期表的一部分：根據以上元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。（1）非金屬性最強的元素是_________；化學性質最不活潑的是_________；除L外，原子半徑最大的是_________；A與D形成的10電子離子是_________。（2）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是__________________；（3）B元素可以形成兩種氧化物，分別寫出兩種氧化物的電子式_________，_________。（4）B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________。29、（10分）有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大。X元素原子的半徑最小。Z、W在周期表中處于鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數是次外層子數的2倍。請回答：（1）Z2的電子式為___________，YW2的結構式為____________。

（2）將X2、W2按上圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應式為__________________。若有16gW2參加反應，轉移的電子數是____________。（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽_______（化學式），與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】分析:A.根據海水淡化的主要方法分析;綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染;

B縮聚物的相對分子質量不是單體相對分子質量的整數倍；C.是縮聚產物，分子中含有酯基；D.煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加強熱使之分解的過程.

詳解:A.海水淡化的主要方法有:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,所以A選項是正確的;

B.縮聚物的相對分子質量不是單體相對分子質量的整數倍,所以B選項是錯誤的;

C.是縮聚產物，分子中含有酯基，所以C是錯誤的；D.煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加強熱使之分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程,是化學變化，所以D選項是錯誤的。

所以A選項是正確的。點睛：本題考查了常見生活環(huán)境的污染及治理、海水淡化、煤的干餾的成因等知識,題目難度中等,注意掌握生活污染及治理方法,明確海水淡化的方法,試題側重基礎知識的考查,培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力。2、B【解析】A、蠶絲的主要成分是蛋白質，選項A錯誤；B、燃煤煙氣的脫硫，減輕二氧化硫對空氣的危害，汽車尾氣的消除，減輕氮的氧化物對空氣的危害，二氧化碳的回收減少溫室效應，則均體現了化學對環(huán)境保護的貢獻，選項B正確；C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為酒精，而淀粉不能通過人體中酶的催化作用下轉化為酒精，選項C錯誤；D．雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液，發(fā)生變性，為不可逆反應，則蛋白質發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質不能溶解，選項D錯誤；答案選B。3、B【解析】

本題主要考查常見有機物的水溶性、密度與水的大小等性質，如苯和己烯難溶于水且密度比水小，四氯化碳難溶于水密度比水大，而酒精能夠溶于水，故可根據A、B、C、D四種物質與題干中四種有機物混合后溶液的分層現象來判斷?！驹斀狻緼.碳酸鈉溶液與四種有機物相混合后，苯和己烯在其中的現象一樣，都是溶液分層且在上層，無法區(qū)別，故A項錯誤；B.溴水與四種有機物混合后溶液不分層的為酒精，分層且上層為橙色的為苯，分層且下層為橙色的為四氯化碳，分層但兩層均為無色的為己烯，故B項正確；C.水與四種有機物相混合后苯和己烯的現象相同，無法區(qū)別，故C項錯誤；D.石蕊試液與四種有機物相混合后與C中的現象相同，也是無法區(qū)別出苯和己烯，故D項錯誤；答案選B?！军c睛】溴水與苯、四氯化碳、己烯三種有機溶劑相混合時，苯的四氯化碳都能因為萃取而使溴水層褪色，而己烯還能與溴發(fā)生加成反應導致溶液上下兩層均為無色，此區(qū)別易混淆，需特別強調。4、A【解析】A.銨態(tài)氮肥水解顯酸性，而草木灰(含K2CO3)水解顯堿性，兩者若混合施用，則會發(fā)生雙水解，有一部分銨根離子會轉化為氨氣跑掉，導致氮肥的肥效降低，A不正確；B.明礬可做凈水劑，B正確；C.配制氯化鐵溶液，為抑制氯化鐵發(fā)生水解，常將氯化鐵先溶于鹽酸，C正確；D.鹽類的水解是吸熱反應，所以常將純堿溶于熱水中以提高其去污能力，D正確。本題選A。5、B【解析】A．美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來過程中沒有新物質生成，金的化學性質穩(wěn)定，在自然界中以單質形態(tài)存在，故A正確；B．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，故B錯誤；C．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，燃燒有濃煙，故C正確；D．“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，不易分解，故D正確；答案為B。6、B【解析】A.石油分餾是利用沸點不同分離的，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，故B正確；C、煤是古代的植物壓埋在地底下，在不透空氣或空氣不足的條件下，受到地下的高溫和高壓年久變質而形成的黑色或黑褐色礦物，是混合物不是單質，故C錯誤；D、水煤氣是通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫氣，不是煤的液化，故D錯誤；故選B。7、A【解析】濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)，并會產生二氧化硫。反應過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水(試驗后蔗糖會變黑，黑的就是碳顆粒)，這一過程表現了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現了濃硫酸的強氧化性，故選A。點睛：本題考查濃硫酸的性質。濃硫酸除了具有酸固有的性質--酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(H2SO4)，這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強氧化性。8、B【解析】

氣態(tài)烴是指碳原子數小于等于4的烴。先假設該氣態(tài)烴的混合物的平均化學式為CxHy。烴類燃燒的通式為：。當溫度超過100℃時，水為氣體。根據題意，燃燒前后氣體的體積不變，因此有1+x+=x+，解得y=4。所給的4個組合中，所給的碳原子數均小于4，符合氣態(tài)烴的要求，因此只需要看氫原子數能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一個比4大，一個比4?。ɑ蛘呔扔?）?！驹斀狻拷M合①中氫原子數均為4，符合要求；組合②中氫原子數平均值肯定大于4，不符合要求；組合③中氫原子數均為4，符合要求；組合④中氫原子數一個為2，一個為6，可以平均到4，符合要求；所以答案選擇B項。9、B【解析】分析本題考查的是實驗方案的設計和評價，明確現象與物質的性質和制取的關系、反應原理及金屬冶煉的關系等知識即可解答。詳解：A.由圖可知，鈉在水與煤油的液面中間，則可知鈉的密度比水小，比煤油的大，故正確；B.由圖可知，氨氣易溶于水，但不溶于苯，所以將導氣管通入到水中，不能防止倒吸，故錯誤；C.由圖可知，鋁與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成錳，故正確；D.因為碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應將碳酸氫鈉放在小試管中，故正確。故選B。10、A【解析】

A．雙氧水制取氧氣的產物為水，對環(huán)境沒有任何污染，也沒有產生任何固體廢物，而且在反應過程中使用催化劑，使反應速度大大加快，反應過程也不需要任何額外的能量供應，節(jié)省了能源，符合化學實驗“綠色化學”原則，故A正確；B．用銅粉與濃硝酸反應，在不需要反應時，不能控制反應的停止，容易造成環(huán)境污染，不符合綠色化學原則，故B錯誤；C．溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒，會污染空氣，不符合綠色化學理念，故C錯誤；D．氯氣有毒，易污染環(huán)境，實驗時應減少其用量，不符合“綠色化學”原則，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為B，主要原因是不易控制反應的發(fā)生與停止，容易造成污染。11、C【解析】

Se位于第ⅥA族元素，屬于氧族元素，同主族性質具有一定的相似性和遞變性，因此分析時以S及其化合物為例進行；【詳解】Se位于第ⅥA族元素，屬于氧族元素，利用同主族性質具有相似性和遞變性進行分析，A、S和Se屬于同主族，因此Se的氫化物是H2Se，故A說法正確；B、S與O形成SO2和SO3，則Se與O形成SeO2和SeO3，故B說法正確；C、Se為非金屬元素，不具有很強的金屬性，故C說法錯誤；D、S的最高價氧化物對應水化物是H2SO4，Se的最高價氧化物對應水化物是H2SeO4，故D說法正確。12、C【解析】分析：根據二氧化硫具有還原性，結合有機物分子中含有的官能團的性質分析解答。詳解：①SO2具有還原性，能被溴水和酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色；②CH3CH2CH＝CH2含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，能因發(fā)生氧化反應使酸性高錳酸鉀褪色；③與溴水發(fā)生萃取，與酸性高錳酸鉀溶液不反應；④CH3CH3屬于烷烴，與溴水和酸性高錳酸鉀溶液均不反應。答案選C。13、C【解析】

在反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，所以A為負極，B為正極，NH3在負極發(fā)生氧化反應，NO2在正極發(fā)生還原反應【詳解】A．B為正極，A為負極，電子由負極經過負載流向正極，由于電流的方向是正電荷的運動方向，所以電流從右側的正極經過負載后流向左側負極，A正確；B．原電池工作時，陰離子向負極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮與堿發(fā)生反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導致原電池不能正常工作，B正確；C．電解質溶液呈堿性，則負極電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O，C錯誤；D．當有4.48LNO2（標準狀況）即0.2mol被處理時，轉移電子為0.2mol×(4-0)=0.8mol，D正確；故合理選項為C。14、C【解析】試題分析：A．根據莽草酸的結構式可確定其分子式為：C7H10O5，需要注意不存在苯環(huán)，故A錯誤；B．由結構可知有三種官能團：羧基、羥基、碳碳雙鍵，故B錯誤；C．碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發(fā)生酯化反應，故C正確；D．在水溶液中羧基可以電離出H+，羥基不能發(fā)生電離，故D錯誤；故選C?？键c：考查有機物的結構與性質15、C【解析】A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B．由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故B正確；C．保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量的單質鐵，則鐵與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，溶液變質，故C錯誤；D．濃硝酸見光分解，所以應保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。16、B【解析】A項，硅太陽能電池將太陽能轉化為電能，A不符合題意；B項，鉛蓄電池將化學能轉化為電能，B符合題意；C項，燃氣灶燃燒將化學能轉化為熱能，C不符合題意；D項，電烤箱將電能轉化為熱能，D不符合題意。17、B【解析】試題分析：A.24He原子核內含有2個質子，A項錯誤；B.24He和24He質子數相同，中子數不同，互為同位素，B項正確；C.23He中子數=3-2=1，B項錯誤；D.因He原子的結構穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，D項錯誤；答案選B?！究键c定位】考查原子的微粒構成?！久麕燑c睛】本題考查原子的微粒構成。①根據原子符號ZAX的含義，A表示質量數，Z表示質子數，中子數=質量數-質子數；②質子數相同，中子數不同的原子互稱為同位素；③金屬性是元素的原子失去電子的能力。18、B【解析】

A．根據化學平衡的定義，一定條件下，可逆反應中當組分的濃度不再改變說明反應達到平衡，故A說法正確；B．此反應是可逆反應，不能全部轉化成SO3，故B說法錯誤；C．化學反應不是吸熱反應就是放熱反應，升高溫度，平衡必然發(fā)生移動，故C說法正確；D．根據化學平衡的定義，正反應速率等于逆反應方向速率，說明反應達到平衡，故D說法正確。故選B。19、B【解析】①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，①正確；②比較非金屬性的強弱，根據最高價含氧酸的氧化性強弱來比較，最高價含氧酸的酸性越強，則元素的非金屬性越強，HClO不是最高價含氧酸，②錯誤；③Cl2能與H2S反應生成S，說明元素的非金屬性是氯元素大于硫元素，③正確；④元素的非金屬性強弱與氫化物溶解性沒有關系，④錯誤；⑤元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S，則非金屬性Cl大于S，⑤正確；⑥比較非金屬性的強弱不能根據氫化物的酸性強弱，⑥錯誤；答案選B。點睛：比較非金屬性可通過以下角度：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應的難易程度，③最高價氧化物對應的水化物的酸性，④單質之間的置換反應，⑤對應陰離子的還原性強弱，⑥與變價金屬反應的化合價高低等。20、C【解析】分析:由題中信息可知：W是氫元素，X是碳元素，Y是鋁元素，Z是硫元素。詳解：A項，W的氯化物HCl中，氫原子外層只有兩個電子，故A項錯誤；B項，碳元素的一種單質金剛石是自然界中硬度最大的物質，故B項正確；C項，鋁單質和氫氧化鈉溶液或鹽酸均可發(fā)生反應且都有氫氣生成，故C項正確；D項，元素Z可與元素X形成共價化合物CS2，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為A。21、D【解析】

極性共價鍵的是一般是由不同非金屬元素形成的共價鍵，據此分析?！驹斀狻緼、單質碘的化學式為I2，只含有非極性共價鍵，故A不符合題意；B、氯化鎂為離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C、溴化碘的化學式為KBr，只含有離子鍵，故C不符合題意；D、水的化學式為H2O，結構式為H－O－H，只含有極性共價鍵，故D符合題意；答案選D。22、C【解析】試題分析：A．若甲酸和丁醇酯化，由于正丁醇和異丁烷都有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，所以丁醇有四種結構，形成的酯有四種結構；若乙酸和丙醇形成的酯，丙烷有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，丙醇有兩種結構，形成的酯有兩種；若丙酸和乙烷形成的酯只有一種結構；丁酸有兩種結構，丁酸和甲醇形成的酯有兩種結構，所以一共有9種結構，A正確；B．異丁烷有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，所以一氯代物有2種，B正確；C．淀粉和纖維素的分子式都為（C6H10O5）n，由于聚合度不同，即n不同，所以不是同分異構體，C錯誤；D．C9H12是苯的同系物，當苯環(huán)上只有一個取代基時，丙基有兩種結構，所以有兩種不同的結構，苯環(huán)上有兩個取代基時，有鄰、間、對三種結構，苯環(huán)上有三個取代基時有三種結構，共有8種結構，D正確，答案選C?？键c：考查有機物的同分異構體二、非選擇題(共84分)23、AlClSiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【解析】

A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，A、B、D三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則D的最外層電子數=11-1-3=7，則D為Cl元素；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數為4，則C為Si元素，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為Na、B為Al、C為Si、D為Cl；(1)B、D的元素符號分別為Al、Cl；(2)A與D兩元素可形成NaCl，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；(3)A在空氣中燃燒生成原子個數比為1：1的化合物為過氧化鈉，其電子式為；(4)元素C的最高價氧化物為二氧化硅，元素A的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。24、（C6H10O5）nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【解析】

因為B是天然有機高分子化合物，根據B轉化為C的條件可知B發(fā)生了水解反應，再結合C、D可發(fā)生銀鏡反應（說明C和D分子中有醛基），可以推斷B可能是淀粉或纖維素，C為葡萄糖，可以確定A為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，F為乙酸乙酯。據此判斷?！驹斀狻浚?）B為淀粉或纖維素，分子式為(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能團的名稱是羧基。（3）A的同分異構體為二甲醚，二甲醚的結構簡式為CH3OCH3。（4）A→D反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）D→E反應的化學方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH。【點睛】有機推斷題解題的關鍵是找好突破口。反應條件、典型現象、分子結構、相對分子質量等等都可以是突破口，往往還要把這些信息綜合起來才能推斷出來。25、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍色,溶液中含有碘單質BD【解析】分析：海藻經過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質；碘單質可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質可以使淀粉變藍；提取碘單質可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質不反應，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質，分離碘單質可以用萃取的方法；（3）碘單質可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質可以使淀粉變藍；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。26、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保證溶質全部轉入容量瓶中1～2cm膠頭滴管【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝碼為5g，則稱量時砝碼質量為10g，游碼的質量為4.6g，因此游碼應該為；②用托盤天平稱量物質應遵循左物右碼原則，所以稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤；（4）溶解的實驗中需要使用玻璃棒進行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質全部轉移到容量瓶中；（6）定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切?！军c睛】本題主要是考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，試題基礎性強，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法。27、（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）設樣品中AgO的物質的量為x，AgO的物質的量量為y【解析】試題分析：（1）檢驗是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全），故答案為取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）；（2）電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，反應還應有KOH參加，反應的方程式為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，故答案為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag；（3）n（O2）==1.000×10﹣2mol，設樣品中Ag2O2的物質的量為x，Ag2O的物質的量為y248g/mol×x+232g/mol×y=2.588gx+=1.000×10﹣2molx=9.500×10﹣3moly=1.000×10﹣3molw（Ag2O2）===0.1．答：樣品中Ag2O2的質量分數為0.1．考點：化學電源新型電池．.28、FNeNaNH4+（NH2-）NaOHAl（OH）3H3PO4HNO3Na+Na+Na+Na+Cl->