2023-2024學(xué)年江西省九江市湖口二中高一下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2023-2024學(xué)年江西省九江市湖口二中高一下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是()A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C4H102、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.甲烷燃燒放出大量的熱,可用作燃料B.乙醇是一種常見的有機(jī)溶劑,可用于提取花瓣中的植物色素C.淀粉一定條件下發(fā)生水解反應(yīng),可用于工業(yè)上制取葡萄糖D.蛋白質(zhì)溶液加入濃Na2SO4溶液后溶解度降低,可為人體提供能量3、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,這種試劑是A.碘水 B.氫氧化銅懸濁液 C.氫氧化鈉溶液 D.碳酸鈉溶液4、能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實(shí)是()①苯不能使KMnO4溶液褪色;②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長均相等;③鄰二氯苯只有一種;④在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷.A.①②③④B.②③④C.①②③D.①②④5、氮元素被還原的過程是A.NH3→C.NO2→6、已知某元素的原子序數(shù),則不能推出該元素原子的()A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù) D.核電荷數(shù)7、下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD硅太陽能電池鉛蓄電池燃?xì)庠铍娍鞠銩.A B.B C.C D.D8、分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))A.7種 B.8種 C.9種 D.10種9、以下各種物質(zhì)中,不屬于高分子化合物的是A.塑料B.蔗糖C.蛋白質(zhì)D.纖維素10、下列粒子中,與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A.OH— B.F- C.Na+ D.NH311、醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病,則有關(guān)14C的敘述正確的是(

)A.與14N含有的中子數(shù)相同 B.是C60的同素異形體C.與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D.與12C互為同位素12、2015年4月,于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎(jiǎng)”?!邦幸?39”是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說法正確的是()A.239Pu原子的原子核中含有239個(gè)質(zhì)子B.239Pu衰變成235U屬于化學(xué)變化C.238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素D.238Pu與238U在元素周期表中的位置相同13、下列說法不正確的是A.O2、O3互為同素異形體B.氣態(tài)烴CH4、C2H4、C2H2互為同系物C.一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分異構(gòu)體D.正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷14、元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分,對(duì)比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法正確的是A.②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)簡單離子半徑依次減小B.該表中標(biāo)注的元素全部是主族元素C.元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差11D.④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng),生成離子化合物15、把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中,不影響產(chǎn)生氫氣速率的因素是A.加少量濃鹽酸B.加少量NaCl溶液C.加少量NaNO3固體D.加少量Na2SO4固體16、金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示,下列說法不正確的是()A.金屬M(fèi)作電池負(fù)極B.M2+移向金屬(M)電極C.正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-D.電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)2二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知:它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,C是E的鄰族元素;D和E的原子序數(shù)之和為30,且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物,其中甲分子中含有18個(gè)電子。物質(zhì)組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請(qǐng)回答下列問題:(1)元素E在周期表中的位置為___________________________;(2)把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________;(3)用電子式表示甲的形成過程:_________________________;(4)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg,若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全,測(cè)得固體質(zhì)量增重mg,則BC2與乙的體積比為________________;(5)有200mLMgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(Cl-)=1.3mol·L-1,要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是:______。18、A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽;鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含EYC的溶液;X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍,D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15;E、F、X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。請(qǐng)回答下列問題:(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____,X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)這九種元素中,金屬性最強(qiáng)的是____,非金屬性最強(qiáng)的是____。(3)EYC中化學(xué)鍵類型:_____________,其電子式為___________。(4)A與B、C、D形成的化合物中,共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式表示),這些化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________(用化學(xué)式表示)。(5)D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開________(填離子符號(hào)),F(xiàn)和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中,鎂條作______(填“正極”或“負(fù)極”)。19、某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯,相關(guān)信息及實(shí)驗(yàn)步驟如下。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84實(shí)驗(yàn)步驟:①在試管a中加入濃硫酸,乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺(tái)上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后,用酒精燈對(duì)試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):___________;(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是_____________________;(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項(xiàng));A.中和乙酸并吸收部分乙醇B.中和乙酸和乙醇C.降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分層析出D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率(4)步驟④中需要用小火均勻加熱,其主要原因是_________________________________________;(5)指出步驟⑤靜置后,試管b中所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:___________________________________;(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖:在上述實(shí)驗(yàn)過程中,所涉及的三次分離操作是___________(填選項(xiàng))。A.①蒸餾②過濾③分液B.①分液②蒸餾③結(jié)晶、過濾C.①蒸餾②分液③分液D.①分液②蒸餾③蒸餾20、溴及其化合物用途十分廣泛,我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去)(1)A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)____。(2)A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后,停止通入,改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。(3)B裝置中通入的b氣體是____,目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(4)C裝置的作用是____。21、在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)ΔH<0,X的物質(zhì)的量n(x)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示(圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形)(1)下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____。A升高溫度

B加入適量X

C增大壓強(qiáng)

D及時(shí)分離出Y(2)反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)=_____,X的轉(zhuǎn)化率為____;(3)____線表示使用催化劑的情形(填“實(shí)”或“虛”);(4)圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆)(填“大于”“小于”或“等于”);(5)反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量_______反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量(填“大于”“小于”或“等于”)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】烴為CxHy,變形為CHy/x,等質(zhì)量時(shí)y/x越大,消耗的氧氣的量越多,故選項(xiàng)A正確。點(diǎn)睛:等質(zhì)量時(shí),烴為CxHy,變形為CHy/x,等質(zhì)量時(shí)y/x越大,消耗的氧氣的量越多;等物質(zhì)的量時(shí),看(x+y/2),此值越大,含氧量越大。2、D【解析】分析:本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系。解題時(shí)抓住甲烷、乙醇、淀粉、蛋白質(zhì)幾種物質(zhì)的特殊性進(jìn)行分析解答。詳解A.甲烷燃燒生成水和二氧化碳,沒有污染,同時(shí)放出大量的熱,所以可用作燃料,故A正確;B.乙醇是一種常見的有機(jī)溶劑,可以溶解多種有機(jī)物,所以可用于提取花瓣中的植物色素,故B正確;C.淀粉一定條件下發(fā)生水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,工業(yè)上可用來制取葡萄糖,故C正確;D.蛋白質(zhì)溶液加入濃Na2SO4溶液后發(fā)生鹽析,導(dǎo)致溶解度降低,與為人體提供能量沒因果關(guān)系;故D錯(cuò)誤;答案:選D。3、B【解析】

乙酸能和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng),使懸濁液變澄清,溶液顯藍(lán)色;葡萄糖有醛基,加熱時(shí)與氫氧化銅能生成磚紅色氧化亞銅沉淀;淀粉無現(xiàn)象,所以可選用的試劑是氫氧化銅懸濁液。故選B。4、C【解析】分析:①如果苯是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),則含碳碳雙鍵,苯能使KMnO4溶液褪色,事實(shí)上苯不能使酸性高錳酸鉀溶液退色;②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長均相等,說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種;③如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二元取代物有兩種;④苯在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,不能證明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的。詳解:①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故①正確;②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等,說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故②正確;③如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二氯取代物應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體,但實(shí)際上只有一種結(jié)構(gòu),能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故③正確;④苯雖然并不具有碳碳雙鍵,但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實(shí),故④錯(cuò)誤;所以C選項(xiàng)是正確的。5、D【解析】

被還原是指元素得電子,化合價(jià)降低;而被氧化是指元素失電子,化合價(jià)升高,則A.N元素化合價(jià)未發(fā)生變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.N元素從0價(jià)升高到+2價(jià),被氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.N元素化合價(jià)未發(fā)生變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.N元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià),化合價(jià)降低,D項(xiàng)正確;答案選D。6、B【解析】

在原子中:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電核數(shù)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),因沒有質(zhì)量數(shù),故無法推出中子數(shù)。故選B。7、B【解析】A項(xiàng),硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,A不符合題意;B項(xiàng),鉛蓄電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,B符合題意;C項(xiàng),燃?xì)庠钊紵龑⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,C不符合題意;D項(xiàng),電烤箱將電能轉(zhuǎn)化為熱能,D不符合題意。8、C【解析】

C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法,,由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體,答案選C。9、B【解析】塑料、蛋白質(zhì)、纖維素均是高分子化合物,蔗糖是二糖,不是高分子化合物,答案選B。點(diǎn)睛:高分子化合物是相對(duì)小分子而言的,簡稱高分子。大部分高分子化合物是由小分子通過聚合反應(yīng)制得的,所以常被稱為聚合物或高聚物。天然高分子和合成高分子的主要區(qū)別是:合成高分子是由單體通過聚合反應(yīng)而生成的,天然高分子是自然界存在的,不需要單體進(jìn)行反應(yīng)而來,天然高分子都能水解,而合成高分子一般都不易與水發(fā)生反應(yīng)。10、C【解析】

NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)是11,電子數(shù)是10。A中質(zhì)子數(shù)是9,電子數(shù)是10。B中中質(zhì)子數(shù)是9,電子數(shù)是10。C中中質(zhì)子數(shù)是11,電子數(shù)是10。D中中質(zhì)子數(shù)是10,電子數(shù)是10。所以正確的答案是C。11、D【解析】

A.14C的中子數(shù)為14-6=8,14N的中子為14-7=7,二者不同,故A錯(cuò)誤;B.C60為單質(zhì),但14C為原子,二者不是同素異形體,故B錯(cuò)誤;C.14C與C60中普通碳原子,為同種元素的碳原子,則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同,故C錯(cuò)誤;D.14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同,互為同位素,故D正確;答案為D。12、C【解析】

A.239Pu中的239表示的是其質(zhì)量數(shù),故A錯(cuò)誤;B.由于化學(xué)變化不涉及原子核的變化,所以元素的衰變不是化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;C.核素的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的,238Pu、239Pu和241Pu屬于同種元素的不同核素,故C正確;D.238Pu與238U核電荷數(shù)不相同,屬于不同的元素,在元素周期表中的位置不同,故D錯(cuò)誤;故選C。13、B【解析】分析:A、由同一種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體;B、結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物;C、丁基有四種故一氯丁烷也有四種同分異構(gòu)體;D.烷烴的支鏈越多,沸點(diǎn)越低。詳解:A.O2和O3是氧元素的不同單質(zhì),所以是同素異形體,選項(xiàng)A正確;B、氣態(tài)烴CH4、C2H4、C2H2分別屬于烷烴、烯烴和炔烴,不互為同系物,選項(xiàng)B不正確;C、C4H9Cl可以看作是丁烷中的1個(gè)H原子被Cl取代產(chǎn)物,C4H9Cl同分異構(gòu)體與丁基的數(shù)目相同,有4種丁基,則C4H9Cl的同分異構(gòu)體種數(shù)有4種,選項(xiàng)C正確;D.烷烴的支鏈越多,沸點(diǎn)越低,則正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷,選項(xiàng)D正確;答案選B。14、D【解析】

由元素在周期表中的位置可以知道,①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe,則A.②為Na、⑧為S、⑨為Cl,電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2->Cl->Na+,A錯(cuò)誤;B.⑩為Fe,為副族元素,B錯(cuò)誤;C.元素⑥為Mg,元素⑦為Al,兩原子序數(shù)相差1,C錯(cuò)誤;D.④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3,其氫化物為NH3兩者可以發(fā)生反應(yīng),D正確。答案選D。15、D【解析】反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2Al+6H+=2Al3++3H2↑,影響反應(yīng)速率的因素有H+的濃度和鋁條的表面積,另外溫度不同,反應(yīng)速率不同,但是加入少量Na2SO4固體,參加反應(yīng)的H+的濃度不變,對(duì)反應(yīng)速率沒有影響,故選D。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,本題特別要注意C項(xiàng),加入硝酸鈉與加入硫酸鈉固體的區(qū)別,要知道硝酸具有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。16、B【解析】分析:由原電池裝置圖中離子的移動(dòng)可知,金屬M(fèi)為負(fù)極,負(fù)極上M失去電子,正極上氧氣得到電子,電解質(zhì)溶液顯堿性,以此來解答。詳解:A.M失去電子作負(fù)極,A正確;B.原電池中陽離子向正極移動(dòng),則M2+移向正極,金屬(M)電極是負(fù)極,B錯(cuò)誤;C.正極上氧氣得到電子,則正極的電極反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-,C正確;D.M失去電子、氧氣得到電子,則電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)2,D正確;答案選B。詳解:本題考查新型電池,為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意離子的移動(dòng)方向,題目難度不大。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期第VIIA族2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【解析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,則A氫元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,則B碳元素,D的族序數(shù)與周期數(shù)相等,且D的原子序數(shù)大于B,同D為鋁元素,D和E的原子序數(shù)之和為30,則E為氯元素,C是E的鄰族元素,即為第ⅥA族元素,且原子序數(shù)介于B、D之間,則C為氧元素,甲分子中含有18個(gè)電子,根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)比可知,甲為雙氧水,乙為甲烷,丙為氯化鋁,丁為四氯化碳,據(jù)此進(jìn)行答題?!驹斀狻浚?)E為氯元素,原子序數(shù)為17,位于周期表中第三周期,第VIIA族,故答案為:第三周期,第VIIA族;(2)把鋁的單質(zhì)放到NaOH溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(3)甲為雙氧水,雙氧水為共價(jià)化合物,形成過程用電子式表示為,故答案為:;(4)由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知,固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量,由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,可知固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量,在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg,若加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全,測(cè)得固體質(zhì)量增加mg,則系列反應(yīng)后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收,故原混合物中CO2與CH4相對(duì)于CO、H2混合,則CO2與CH4的體積之比為1:1,故答案為:1:1;(5)有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol?L-1,c(Cl-)=1.3mol?L-1,則c(Al3+)=0.3mol?L-1,要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,此時(shí)Al3+要生成AlO2-,需要NaOH

物質(zhì)的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol,所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL,故答案為:【點(diǎn)睛】本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用,根據(jù)題干信息推斷元素為解題的關(guān)鍵。注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。本題的難點(diǎn)為(4),要注意根據(jù)過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)的方程式判斷出固體質(zhì)量的變化本質(zhì)。18、三VIAK或鉀F或氟離子鍵、共價(jià)鍵(或極性鍵)HF>H2O>NH3HF>H2O>NH3F->Na+>Al3+正極【解析】

B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽,則B為氮元素;鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體為氯氣,氯氣同冷燒堿溶液作用,可得到含次氯酸鈉溶液,則E為鈉元素,Y為氯元素,C為氧元素,A氫元素,因此D是F;X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍,則X為硫元素;D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15,則Z為鉀元素;E、F、X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽,則F為鋁元素。【詳解】(1)B為氮元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖是;X為硫元素,在周期表中的位置是第三周期第VIA族,故答案為:三;VIA;(2)由分析和元素周期律可知,這九種元素中,金屬性最強(qiáng)的是鉀元素,非金屬性最強(qiáng)的是氟元素,故答案為:K或鉀;F或氟;(3)次氯酸鈉為離子化合物,次氯酸根中有極性共價(jià)鍵,所以次氯酸鈉中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵(或極性鍵),次氯酸鈉的電子式為,故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵(或極性鍵);;(4)根據(jù)非金屬性F>O>N,可知氨氣、水、氟化氫中,共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF>H2O>NH3,鍵能大小關(guān)系為HF>H2O>NH3,則穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F>H2O>NH3,故答案為:HF>H2O>NH3;HF>H2O>NH3;(5)氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同,則原子序數(shù)小的半徑大,即離子半徑由大到小的順序?yàn)镕->Na+>Al3+,鋁和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中,因?yàn)殒V與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng),而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則鎂條作正極,故答案為:F->Na+>Al3+;正極?!军c(diǎn)睛】在原電池判斷負(fù)極時(shí),要注意一般活潑性不同的兩個(gè)金屬電極,活潑的金屬電極作負(fù)極,但要考慮負(fù)極要發(fā)生氧化反應(yīng),所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中,鋁作負(fù)極,鎂作正極。19、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸AC減少原料損失(或減少副產(chǎn)物生成,答案合理均可)b中液體分層,上層是透明有香味的油狀液體D【解析】分析:本題主要考察乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。詳解:(1)實(shí)驗(yàn)室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;(2)如果反應(yīng)結(jié)束后先移開酒精燈,儀器中的壓強(qiáng)減小,試管中的溶液變會(huì)倒吸到反應(yīng)器中,發(fā)生危險(xiǎn),因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是防倒吸;(3)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去;②使混入的乙醇溶解;③使乙酸乙酯的溶解度減小,減少其損耗及有利于它的分層和提純,故選AC。(4)根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低,且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近,若用大火加熱,反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來,導(dǎo)致原料的大量損失,所以應(yīng)小火均勻加熱,防止溫度過高;(5)反應(yīng)后試管中的到產(chǎn)物為乙酸乙酯,乙酸乙酯為無色有香味油狀液體,不溶于水,密度小于水,根據(jù)此性質(zhì)可知b中液體分層,上層是透明有香味的油狀液體;(6)乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物種加入飽和碳酸鈉溶液,乙醇溶于水層,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)溶于水中,乙酸乙酯不溶于水,位于水層之上。兩種不互溶液體的分離應(yīng)采用分液的方法;溶液A中溶有乙醇,根據(jù)乙醇和水的沸點(diǎn)不同,可用蒸餾法分離乙醇;向剩余溶液中加入硫酸,溶液中生成乙酸,再根據(jù)乙酸與水的沸點(diǎn)不同,可用蒸餾方法分離乙酸。點(diǎn)睛:本題為制備有機(jī)物乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。要熟知制備反應(yīng)的原理,反應(yīng)過程中的注意事項(xiàng),產(chǎn)物的除雜及收集。20、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2,防污染【解析】分析

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