2024浙江化學(xué)高考復(fù)習(xí)八 化學(xué)鍵 分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

專題八化學(xué)鍵分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

五年高考

A組本地區(qū)高考題

考點(diǎn)1化學(xué)鍵

1.（2020浙江1月選考，1,2分）有共價(jià)鍵的離子化合物是（）

A.Na。B.H2solc.CH2cbD.SiC

答案A

2.（2019浙江4月選考，18,2分）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作用力的破壞

C.CO,溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞

答案C

考點(diǎn)2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.（2023浙江6月選考,2,3分）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.H2S分子的球棍模型:。

B.A1CL的價(jià)層電子對(duì)互斥模型:

C.KI的電子式：

D.CH：,CH（CH2cH3）z的名稱：3-甲基戊烷

答案D

2.（2023浙江1月選考,12,3分）共價(jià)化合物AlzCL；中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),一定條件下可

發(fā)生反應(yīng):Al￡k+2NH3-2A1（NHjCk,下列說(shuō)法不巧碰的是（）

ClClC1

\/\/

AlA1

A.Al2cL的結(jié)構(gòu)式為C1C1

B.Al￡k為非極性分子

C.該反應(yīng)中NH：,的配位能力大于氯

D.ALBn比ALCk更難與加發(fā)生反應(yīng)

答案D

3.(2020浙江7月選考,26,4分)(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HC1的主要原因

是。

(2)CaCNz是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CaCNz的電子式是。

(3)常溫下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是o

答案(1)原子半徑F<C1,鍵能F—H>C1—H

(2)L.??.J(3)乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒(méi)有

考點(diǎn)3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.(2023浙江6月選考，17,10分)氮的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

請(qǐng)回答：

(1)基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式是。

(2)與碳?xì)浠衔镱愃?N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。

①下列說(shuō)法不正確的是。

A.能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：Is22sl2P，3s'

B.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù):CasNzHgsNz

C.最簡(jiǎn)單的氮烯分子式:N2H2

D.氮烷中N原子的雜化方式都是sp3

②氮和氫形成的無(wú)環(huán)氨多烯,設(shè)分子中氮原子數(shù)為n,雙鍵數(shù)為m,其分子式通式為

③給出H'的能力:NH：,[CuNH]'(填">"或理由是。

(3)某含氮化合物晶胞如圖,其化學(xué)式為,每個(gè)陰離子團(tuán)的配位數(shù)(緊鄰的陽(yáng)離子數(shù))

為?

答案⑴2s22Pa(2)①A②N0H-)(nN2m)\[CuNHA產(chǎn)中,Cu2的強(qiáng)吸電子效應(yīng)，使配位的N的

吸引電子能力增強(qiáng),導(dǎo)致N—H鍵的極性增強(qiáng),更容易電離出H';或[CuNHF中附中N提供孤電子

對(duì),Cu/提供空軌道,形成配位鍵,導(dǎo)致N—H鍵的極性增強(qiáng),更容易電離出H-(3)CaCNz6

2.(2023浙江1月選考，17,10分)硅材料在生活中占有重要地位。

請(qǐng)回答：

(l)Si(NH3分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱為,分子中氮原子的雜化軌道類型是

Si(N尺),受熱分解生成Sis'和NH3J其受熱不穩(wěn)定的原因是o

(2)由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為:①[Ne]3s23P\②[Ne]3s匕p'、③[Ne]3s23Pzs'，有

關(guān)這些微粒的敘述,正確的是。

A.微粒半徑:③>①>②

B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是:①②

C.電離一個(gè)電子所需最低能量:①Xg>③

D.得電子能力:

(3)Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是,該化合物的化學(xué)式

答案(1)四面體sp3Si周圍的NHz基團(tuán)體積較大，受熱時(shí)斥力較強(qiáng)[Si(NHz),中Si—N鍵能相對(duì)較

小];產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(燧增)

(2)AB

(3)共價(jià)晶體SiP2

3.(2022浙江6月選考,26,4分)(1)乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng),原因是。

（2）金屬氫化物是應(yīng)用廣泛的還原劑。KH的還原性比Nall的強(qiáng),原因是

答案（1）乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力小

（2）Na，半徑小于K；Na*與H的離子鍵作用強(qiáng),H更難失電子,還原性更弱

4.（2022浙江1月選考,26,4分）（1）兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)HCON（CH（）2HCONIL

相對(duì)分子質(zhì)量7345

沸點(diǎn)/℃153220

HC0N（CH3的相對(duì)分子質(zhì)量比HC0N出的大，但其沸點(diǎn)反而比HCONH2的低,主要原因

是___________________________________________________________________

（2）四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)CF4|SiF,BFaA1F,

熔點(diǎn)/-C-183-90-127>1000

CF,和SiF,熔點(diǎn)相差較小,BFs和AIR熔點(diǎn)相差較大,原因是。

答案（DHC0N（CH3）2分子間只有一般的分子間作用力,HCONHz分子間存在氫鍵,破壞一般的分子間作用

力更容易所以沸點(diǎn)低

（2）CF,和SiF,都是分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,分子間作用力相差較小,所以熔點(diǎn)相差較小;BF,通過(guò)分子間作

用力形成分子晶體,A1F3通過(guò)離子鍵形成離子晶體,破壞離子鍵需要能量多得多,所以熔點(diǎn)相差較大

5.（2021浙江1月選考,26,4分）（1）用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí),譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比（相對(duì)分子質(zhì)量）為

120的峰,原因是o

（2）金屬線（Ga）位于元素周期表中第4周期IIIA族,其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：

GaF3GaChGaBr,

熔點(diǎn)/℃>100077.75122.3

GaFa熔點(diǎn)比GaCh熔點(diǎn)高很多的原因是。

?！璈-0

答案（1）兩個(gè)乙酸分子通過(guò)氫鍵形成二聚體（

（2）GaF：,是離子晶體,GaCL是分子晶體;離子鍵強(qiáng)于分子間作用力

B組其他地區(qū)高考題

考點(diǎn)1化學(xué)鍵

1.（2023新課標(biāo)，12,6分）"腫合成酶"以其中的Fe"配合物為催化中心,可將NHQH與NH：,轉(zhuǎn)化為朋

（NH2NH2）,其反應(yīng)歷程如下所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.NH?0H、NL和H20均為極性分子

B.反應(yīng)涉及N—H、N—0鍵斷裂和N—N鍵生成

C.催化中心的Fe”被氧化為Fe",后又被還原為Fe21

D.將NIWII替換為NDzOD,反應(yīng)可得ND2ND2

答案D

2.（2022北京,2,3分）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不思聊的是（）

A.乙快的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H—CH

B.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型:彳才

C.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式：?巴?

Na*[：0：0：廣Na'

D.NaQz的電子式：,,,?

答案C

3.（2020山東,4,2分）下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是（)

A.鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體,因此具有很高的硬度

C.SiH,中Si的化合價(jià)為+4,CH,中C的化合價(jià)為-4,因此SiH,還原性小于CH,

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以,是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成p-pn鍵

答案C

4.(2022全國(guó)甲，35,15分)2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為"冰立

方"，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH,—CHz)與四氟乙烯(CFLCFJ的共

聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為。

(2)圖a、b、c分別表示C、N、0和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的

變化圖是(填標(biāo)號(hào))，判斷的根據(jù)是；第三電離能的變化圖是(填

標(biāo)號(hào))。

CN0FCN0FCN0F

圖H圖h圖C

⑶固態(tài)氟化氫中存在(HF).形式,畫出(HF)：,的鏈狀結(jié)構(gòu)

(4)CF『CR和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性

高于聚乙烯,從化學(xué)鍵的角度解釋原因。

(5)螢石(CaF?)是自然界中常見(jiàn)的含氟礦物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X代表的離子是；若該立方

晶胞參數(shù)為apm,正負(fù)離子的核間距最小為pm。

2s2p

答案(1)照RRT

(2)a第一電離能一般隨原子序數(shù)增大依次增大，但N的2P3為半充滿,能量較低,故其第一電離能異常

大b

(3)HF-HF-HF

（4）sp?sp3c—F的鍵能大于C—H

⑸Ca2,

烏4a

考點(diǎn)2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.（2023山東,3,2分）下列分子屬于極性分子的是（）

A.CS2B.NFaC.S0：1D.SiF,

答案B

2.（2022北京,9,3分）由鍵能數(shù)據(jù)大小，不熊解釋下列事實(shí)的是（）

化學(xué)鍵C—HSi—IIc-0C—0Si—0C—CSi—Si

鍵能/kj?mol'411318799358452346222

A.穩(wěn)定性:CHDSiH”B.鍵長(zhǎng)：C—（）<C—0

C.熔點(diǎn):COKSiO?D.硬度:金剛石>晶體硅

答案C

3.（2021湖北,9,3分）下列有關(guān)N、P及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.N的電負(fù)性比P的大,可推斷NCL分子的極性比PCL的大

B.N與N的n鍵比P與P的強(qiáng),可推斷N^N的穩(wěn)定性比—P的高

C.ML的成鍵電子對(duì)間排斥力較大,可推斷N%的鍵角比PH：,的大

D.HNO,的分子間作用力較小,可推斷HNOa的熔點(diǎn)比乩P0,的低

答案A

4.（2021海南,5,3分）SK可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體,分子呈正八面體結(jié)構(gòu),如圖所示。有關(guān)SF6

的說(shuō)法正確的是（）

A.是非極性分子

B.鍵角NFSF都等于90°

C.S與F之間共用電子對(duì)偏向S

D.S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案A

5.（2022全國(guó)乙,35節(jié)選）鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有,其中能量較高的是。（填標(biāo)號(hào)）

a.Is22s22p'3s'b.ls22s22p'3d2

c.ls^s1Zp1d.ls22s22p53p2

（2）①一氯乙烯（CMCl）分子中,C的一個(gè)雜化軌道與Cl的3Px軌道形成C—Cl

鍵,并且C1的3p“軌道與C的2p,.軌道形成3中心4電子的大w鍵（口豺。

②一氯乙烷CHsCl）、一氯乙烯（C2H3CI）、一氯乙快CHC1）分子中,C—C1鍵長(zhǎng)的順序

是,理由：（i）C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—C1鍵越強(qiáng);（ii）

（4）a-Agl晶體中F離子作體心立方堆積（如圖所示），Ag'主要分布在由I構(gòu)成的四面體、八面體等空

隙中。在電場(chǎng)作用下,Ag'不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，a-Agl晶體在電池中可作

為o

已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則a-Agl晶體的摩爾體積V"=m'mol'（列出算式）。

答案⑴add

（2）①sd。②C2H$C1>C2H3CDC2HCICl參與形成的大n鍵越多，形成的C-Cl鍵越短

⑷固體電解質(zhì)：（5.04X10巧3%

考點(diǎn)3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.（2023山東,5,2分）石墨與&在450°C反應(yīng),石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物（CF）“該物質(zhì)仍具

潤(rùn)滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.與石墨相比，（CF）x導(dǎo)電性增強(qiáng)

B.與石墨相比，（CF）,抗氧化性增強(qiáng)

C.（CF）x中C—C的鍵長(zhǎng)比C—F短

D.1mol(CF),中含有2xmol共價(jià)單鍵

答案B

2.（2023湖南，11,3分）科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該立方晶胞參數(shù)為apm。

阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.晶體最簡(jiǎn)化學(xué)式為KCaBcQ

B.晶體中與最近且距離相等的Ca"有8個(gè)

C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個(gè)面

D.晶體的密度為第產(chǎn)

答案C

3.（2022山東,5,2分）AIN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在

N—A1鍵、N—Ga鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.GaN的熔點(diǎn)高于A1N

B.晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵

C.晶體中所有原子均采取sd雜化

D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同

答案A

4.（2022湖北,9,3分）某立方鹵化物可用于制作光電材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.Ca?一的配位數(shù)為6

B.與F距離最近的是K

C.該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaFs

D.若F換為Cl,則晶胞棱長(zhǎng)將改變

答案B

5.（2023山東，16,12分）鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）-40°C時(shí),Fz與冰反應(yīng)生成H0F和HFo常溫常壓下,H0F為無(wú)色氣體，固態(tài)H0F的晶體類型

為,H0F水解反應(yīng)的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。

（2）C102中心原子為CLCkO中心原子為0,二者均為V形結(jié)構(gòu)，但CIO?中存在大口鍵（嗚）。C10,中C1

原子的軌道雜化方式為；0—C1—0鍵角C1—0—C1鍵角（填">"或"="）。

比較CIO,與CL0中C1—0鍵的鍵長(zhǎng)并說(shuō)明原因。

（3）一定條件下,CuCk、K和邑反應(yīng)生成KC1和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶

胞參數(shù)a=bWc,a=B=Y=90°），其中Cu化合價(jià)為+2。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,化合物X的密度P=

g-cmR用含NA的代數(shù)式表示）。

答案（1）分子晶體HF和

（2）sp2>C10,中存在大Ji鍵,C1Q中僅存在C1一（）o鍵，所以C10,中C1—0鍵的鍵長(zhǎng)更短

—*定條件436x1（）32

（3）CUC1+4K+2F2----------2KC1+KCUF4；

22心cNA

6.（2023全國(guó)乙,35,15分）中國(guó)第一輛火星車"祝融號(hào)"成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄

欖石礦物（MgFe?SiOK回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。

橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序?yàn)?鐵的化合價(jià)為

(2)已知一些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)NaClSiCL,GeChSnCLi

熔點(diǎn)/℃800.7-68.8-51.5-34.1

Na與Si均為第三周期元素,NaCl熔點(diǎn)明顯高于SiCL,原因

是。分析同族元素的氯化物SiCL、GeCL、SnCL熔點(diǎn)變化

趨勢(shì)及其原因。SiCL的空間結(jié)構(gòu)為，其中Si的軌道雜

化形式為。

(3)一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系,其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下所

示，晶胞中含有一個(gè)Mg。該物質(zhì)化學(xué)式為,B-B最近距離為。

答案(DBdZs?0>Si>Fe>Mg+2

(2)NaCl為離子晶體,SiCL為分子晶體，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)SiCl,、GeCL、SnCL的相對(duì)分子質(zhì)

量增大，分子間作用力增強(qiáng)，則熔點(diǎn)逐漸升高正四面體形sp

(3)1MgB2ya

7.(2022河北，17,15分)含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物(簡(jiǎn)寫為CZTS),是一種低價(jià)、無(wú)污染

的綠色環(huán)保型光伏材料,可應(yīng)用于薄膜太陽(yáng)能電池領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)S原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。

(2)Cu與Zn相比,第二電離能與第一電離能差值更大的是,原因

是。

(3)SnClg的幾何構(gòu)型為，其中心離子雜化方式為o

(4)將含有未成對(duì)電子的物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大,稱其為順磁性物質(zhì)。下列物質(zhì)中，屬于

順磁性物質(zhì)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.[CU(NH3)21C1B.[Cu(NH3]S0,

C.[Zn(NH3)JSO.1D.Na2[Zn(OH)J

⑸下圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu):

00,2.r00]2-

1T

/

(/i1

。小小u00°

AB

0000

43

SS

0000

cD

根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷,能在酸性溶液中將施?轉(zhuǎn)化為Mr)。4的是,(填標(biāo)號(hào))，理由

是。

(6)下圖是CZTS四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為

②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中A

原子的坐標(biāo)為G，；*),則B原子的坐標(biāo)為。

答案(1)2：1(或1：2)

(2)CuCu的第二電離能是失去3dHi電子所需的最低能量，第一電離能是失去4s‘電子所需的最低能

量,Zn的第二電離能是失去4s1電子所需的最低能量，第一電離能是失去4s2電子所需的最低能量,3d10

電子處于全充滿狀態(tài)，其與4s'電子能量差值更大

⑶三角錐形sp3(4)B(5)DD中含有-1價(jià)的0,具有強(qiáng)氧化性，能將Mr產(chǎn)轉(zhuǎn)化為Mn()4

②35

(6)?CuzZnSnSi4-8-

8.(2022廣東,20,14分)硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。

自我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來(lái),AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一

種含Se的新型AIE分子IV的合成路線如下：

H

(DSe與S同族,基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為o

⑵Hfe的沸點(diǎn)低于H。其原因是。

(3)關(guān)于「III三種反應(yīng)物,下列說(shuō)法正確的有o

A.I中僅有。鍵

B.I中的Se—Se鍵為非極性共價(jià)鍵

C.II易溶于水

D.II中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2

E.Iin含有的元素中，o電負(fù)性最大

(4)IV中具有孤對(duì)電子的原子有。

(5)硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為L(zhǎng)SeO,HzSeOK填"〉"或)。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒

酸鈉(NafeO)可減輕重金屬銘引起的中毒。SeO亍的立體構(gòu)型為

(6)我國(guó)科學(xué)家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法,可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)其熱電性能,該方法有助于

加速新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程?；衔颴是通過(guò)該方法篩選出的潛在熱電材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a,

沿x、y、z軸方向的投影均為圖b。

圖a

圖b

①X的化學(xué)式為

②設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為M”晶體密度為Pg-cm-3,則X中相鄰K之間的最短距離為nm(列出計(jì)

算式,N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

答案(l)4s24p'(2)上0分子間形成氫鍵,HSe分子間只有范德華力(3)BDE(4)0、Se(5)＞正

四面體形(6)①KzSeBn②劇X10‘

9.(2021廣東,20,14分)很多含疏基(一SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合

物I可與氧化汞生成化合物II?

Cll—SHCH—S\

22cu2—sn()

HgII

CH—S1ICH一SCH-SHCH—S—OH

II

0

CH,—OHCH2—<)HCH2-S()5Na

l\

111III

(1)基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為。

(2)HzS、CH,、H?O的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椤?/p>

(3)汞的原子序數(shù)為80,位于元素周期表第周期第IIB族。

(4)化合物III也是一種汞解毒劑。化合物IV是一種強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的有。

A.在I中S原子采取sp'雜化

B.在II中S元素的電負(fù)性最大

C.在HI中C—C—C鍵角是180°

D.在ni中存在離子鍵與共價(jià)鍵

E.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等

(5)汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒。化合物1與化合物HI相比,水溶性較好的

是。

(6)理論計(jì)算預(yù)測(cè)，由汞(Hg)、錯(cuò)(Ge)、睇(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶

體可視為Ge晶體(晶胞如圖a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①圖b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu),它不是晶胞單元,理由

是0

②圖c為X的晶胞,X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為;該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比

Hg:Ge：Sb=。

③設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為則X晶體的密度為g/cm3(列出算式)。

答案(l)3s23p4⑵上0＞昧"乩⑶六(4)AD(5)化合物m(6)①不能無(wú)隙并置成晶體,不是最

M「x4

小重復(fù)單元②41：1：2③221

xyxlO'x^A

三年模擬

A組基礎(chǔ)題組

考點(diǎn)1化學(xué)鍵

1.(2023嘉興二模，1)含有非極性鍵的共價(jià)化合物是()

A.CHaNHzB.C2H2

C.Na202D.C0(NH2)2

答案B

2.(2023浙南名校聯(lián)盟返?？?3)下列化學(xué)用語(yǔ)表示不氐硬的是()

A.H20的形成過(guò)程:HG0.GH--H：O；H

B.H20的VSEPR模型:

C.p-p3T鍵電子云輪廓圖：/

D.硅的基態(tài)原子軌道表示式：

Is2s2p3s3P

回回iwm回mm

答案A

3.（2022Z20名校聯(lián)盟聯(lián)考三,20）FeS0,-7H20晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不IE碰的是（）

A.Fe"的配位數(shù)是6

B.1molFeS0r7H20中含。鍵的數(shù)目為18M

C.H20與S03H.0與Fe?+之間的作用力類型不同

D.Fe"的d軌道參與了成鍵

答案B

4.（2022杭州二中測(cè)試,9）下列有關(guān)化學(xué)鍵知識(shí)的比較肯定錯(cuò)誤的是（）

A.鍵能：C—N<C-gN

B.鍵長(zhǎng):I—DBr—Br>Cl—C1

C.分子中的鍵角：HzOXXX，

D.相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：。鍵>“鍵

答案C

考點(diǎn)2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.（2023杭州重點(diǎn)中學(xué)3月月考,3）磷酸氯瞳在細(xì)胞水平上能有效抑制某病毒的感染,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是)

A.第一電離能:0>N>C

B.該有機(jī)物中碳原子采取sp、sp2雜化

C.基態(tài)氫原子電子云輪廓圖為啞鈴形

D.PO*的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型相同

答案D

2.（2023溫州二模，12）三氟化氯（C1F：,）是極強(qiáng)的助燃劑，能發(fā)生自偶電離:2C1F：,一C1F4+C1F],其分

子的空間結(jié)構(gòu)如圖，下列推測(cè)合理的是（）

0償169.8pm

A.CIF3分子的中心原子雜化軌道類型為sp2

B.C1F：,與Fe反應(yīng)生成FeCL和FeF2

C.CIF3分子是含有極性鍵的非極性分子

D.BrF3比C1F3更易發(fā)生自偶電離

答案D

3.（2023寧波十校3月聯(lián)考，12）已知四氯化硒四聚體（SeCl,）”的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中每個(gè)Se周圍的六

個(gè)C1形成一個(gè)正八面體，（SeCL）,在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.（SeC13是非極性分子

B.（SeCL,）,中每個(gè)Se原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6

C.（SeCL）*的水解產(chǎn)物為HzSeO，和HC1

D.（SeBr3比（SeCL）,更容易發(fā)生水解

答案C

4.（2022溫州一模,22）氯化倍酰（CrOzCh）常溫下為深紅色液體,能與CC11,C&等互溶,沸點(diǎn)117℃,不

存在立體異構(gòu)，遇水反應(yīng)并生成兩種酸。下列說(shuō)法不無(wú)琥的是（）

A.CrOzCk中Cr的化合價(jià)數(shù)值與基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)相等

B.CrO￡L結(jié)構(gòu)為四面體而非平面形

C.CrO￡k為離子晶體

D.CrO2cb遇水可發(fā)生反應(yīng):26^612+3^0^=^H2Cr207+4HCl

答案C

考點(diǎn)3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.（2023寧波十校3月聯(lián)考,2）氮氧化鋁（A10N）是新型透明高硬度防彈鋁材料,屬于共價(jià)晶體。下列說(shuō)

法不耳琥的是（）

mmn

A.基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布圖為3s3p

B.A10N和水晶所含的化學(xué)鍵類型不同

C.A10N中三種元素都位于周期表p區(qū)

D.A10N的熔點(diǎn)較高

答案B

2.（2022Z20名校聯(lián)盟聯(lián)考一，14）下列說(shuō)法正確的是（）

A.一種由M原子（頂角和面心）和N原子（棱心和體心）構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖①所示,它的化學(xué)

式為MN

B.若圖①為NaCl晶胞,則Na調(diào)圍緊鄰的Na數(shù)目是12,Na凋圍緊鄰的C1數(shù)目是8

C.H2S和H20分子結(jié)構(gòu)相似，但在H2s晶體中一個(gè)H2s分子的配位數(shù)為12,而冰中H.-0的配位數(shù)為4,是因

為共價(jià)鍵具有飽和性和方向性

D.磷化硼（BP）晶體結(jié)構(gòu)（如圖②）與金剛石相似,都是共價(jià)晶體，由晶胞結(jié)構(gòu)可知B和P原子均滿足8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案D

3.（2022杭州二中測(cè)試，10）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.從CH,、NH，SO本為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)PH，P0本也為正四面體結(jié)構(gòu)

B.1mol金剛石晶體中，含有2molC—C鍵

C.水的沸點(diǎn)比硫化氫的高,是因?yàn)镠20分子間存在氫鍵,H2s分子間不能形成氫鍵

D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子（由E原子和F原子構(gòu)成）結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

答案D

B組綜合題組

ClC1

\/

Pt

/\

1.（2023杭州二模，12）Pt（NH，2cL存在兩種異構(gòu)體，抗癌藥物順伯可由以下途徑得至U：ClC1

ClClClNH

\/\/3

PtPt

NH3/\/\

ClNH3ClNH3（順柏）。下列說(shuō)法不正確的是（)

A.PtC4一定為平面正方形

B.該變化過(guò)程說(shuō)明NH：,的配位能力大于C1

C.②過(guò)程說(shuō)明C1對(duì)位上的C1更容易被N%取代

HN[ClHNCl

3\/3\/

PtPt

/\/\

D.相同條件下,ClINH3在苯中的溶解度小于H3NCl

答案D

2.（2023浙南名校聯(lián)盟返?？?，12）工業(yè)上由FeCL與環(huán)戊二烯鈉（CNNa）合成二茂鐵[FeC%",二茂鐵

的熔點(diǎn)是173℃（在100℃以上能升華），沸點(diǎn)是249℃,不溶于水，易溶于苯、乙醛等有機(jī)溶劑。下列

說(shuō)法不無(wú)唧的是（）

A.FeCL中鐵元素屬于第四周期第VIII族，位于周期表d區(qū)

B.二茂鐵的衍生物可和HO等微粒產(chǎn)生靜電作用,H、0和C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?>C>H

H?/H

人（

C.已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為,則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化

D.在二茂鐵中GH5與Fe”之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵

答案D

3.（2023紹興二模，⑵照相底片定影并回收定影液硫代硫酸鈉和銀，經(jīng)歷如下過(guò)程,下列說(shuō)法不不碰的

是（）

NazSgOsNa,S-----?

AgBr?Nas[Ag(S203)J?Ag2s高溫Ag+S02

A.NajAgGQjj晶體中所含的作用力只有離子鍵、配位鍵

B.SQa與SO充是等電子體,結(jié)構(gòu)相似,相當(dāng)于SO充中一個(gè)0原子被一個(gè)S原子替換

C.該過(guò)程中與Ag'結(jié)合能力:SbSQQBr

D.副產(chǎn)物SO,的鍵角小于120°的原因:SO2分子中S的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用，使鍵角變小

答案A

4.(2022杭州二中等四校聯(lián)考，16)鈣鈦礦類雜化材料(CBNHjPbL,是太陽(yáng)能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)體材

料、其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中B為Pb”,A的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

圖2

A.B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為0H)

B.N、I、Pb均屬于p區(qū)元素

C.若沿z軸向xy平面投影,則其投影圖如圖2所示

D.(CLNHJ,中存在o鍵、配位鍵和氫鍵

答案D

5.(2023杭州二模，17)硫自遠(yuǎn)古時(shí)代就被人們所知曉并使用，請(qǐng)回答:

(1)低濃度的HSO3溶液中存在2種結(jié)構(gòu)A(())和3(),A結(jié)構(gòu)中硫原子的雜化軌道類型

是。B結(jié)構(gòu)的空間結(jié)構(gòu)(以S為中心)名稱為。A與B通過(guò)氫鍵形成C,請(qǐng)畫出C的結(jié)

構(gòu):_______

(2)下列關(guān)于由S元素形成的微粒的說(shuō)法正確的是o

A.S的價(jià)電子排布圖為[Ne]3s23P$

B.[Ne]3s23P2電離1個(gè)電子所需最低能量小于[Ne]3s23p;,

C.

D.[Ne]3s13Pzs'的發(fā)射光譜不止1條譜線

(3)CuS的晶胞如圖所示，該圖中缺失了部分硫原子，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用白球或黑球?qū)⑷笔У脑友a(bǔ)齊。該晶

胞內(nèi)含有Cu原子為個(gè),其中配位4個(gè)硫原子的Cu原子有

個(gè)。

答案(l)sp3四面體

(2)BD(3)

6.(2023寧波十校3月聯(lián)考，17)某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖，晶體密度為Pg-cm:八面體中心為M

金屬離子,頂點(diǎn)均為NK配體；四面體中心為硼原子,頂點(diǎn)均為氫原子。

(1)四面體中心硼原子的雜化方式為o

(2)第一電離能:NB(填">""<"或"=")，原因是。

(3)NF3與NK的空間結(jié)構(gòu)相同，但NF,不易與.形成配離子,其原因是

(4)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為188g-mol1,則M元素為(填元素符號(hào))；在該化合物中,M基態(tài)離

子的價(jià)電子排布式為o

⑸該晶胞的邊長(zhǎng)為nm(設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

答案(l)sp3(2)>同周期從左往右，元素的第一電離能整體呈增大的趨勢(shì)

(3)N、F、H三種元素的電負(fù)性大小為F>N>H,在帆也共用電子對(duì)偏向F,偏離N,使得氮原子上的孤電

子對(duì)難以與QT形成配位鍵(4)Fe3d⑹(5)3眄字X10,

7.(2023溫州二模，17)含氮化合物在生產(chǎn)、生活中有非常重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答：

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為o

(2)氮化錢的結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖所示)。

①氮與錢之間形成的化學(xué)鍵類型為,錢原子的配位數(shù)為。

②傳統(tǒng)制備氮化錢是采用GaCL與在一定條件下反應(yīng)制備，不采用金屬Ga與N2制備的原因是

(3)大多數(shù)離子液體含有較大的陰、陽(yáng)離子，如含氮的陽(yáng)離子C\/\/N、/N-CH),其中。鍵與口鍵

的個(gè)數(shù)之比為

(4)由鐵、鋁、氮三種元素組成的氮化物表現(xiàn)出特殊的導(dǎo)電性質(zhì)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體的化學(xué)式

為；設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶體的密度P=

g-cm為列出計(jì)算式即可)。

2s2p

答案⑴皿

(2)①共價(jià)鍵4②氮分子鍵能大，反應(yīng)條件要求高，產(chǎn)物中氣體分子數(shù)減少(屬于燃減反應(yīng))

⑶25：2(4)FeWN..56x2+184x2+14x4

22-77

^WAx(axlO)xcxlO_

8.(2023百校3月聯(lián)考，17)堿金屬(Li、Na、K、Rb、Cs)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。

請(qǐng)回答:

(1)基態(tài)K原子核外有種不同的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)鹵化物CsICk受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Yo解釋X的熔點(diǎn)比Y高的

原因:?

⑶已知RbH2POz是次磷酸的正鹽,HFO?的結(jié)構(gòu)式為,其中P原子采取

雜化方式。

(4)Al,B、H的電負(fù)性分別為1.5、2.0、2.1,簡(jiǎn)要說(shuō)明LiAlH,還原性比NaBH“強(qiáng)的原因:

⑸鋰離子電池電極材料是LiFePO”其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖(a)所示。其中0圍繞Fe和P分別形成4

個(gè)正八面體和4個(gè)正四面體。電池充電時(shí),LiFePO,脫出部分Li'形成Li-FePOi,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖(b)

所示,貝ILii-xFePOi晶胞中n(Fe")：n(Fe")=

I(a)LiFcPO,O(b)LiJ'ePO,S(c)FePO,

答案(1)19(2)CsCl為離子晶體，IC1為分子晶體，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)(3)H

sp'(4)電負(fù)性相差越大,原子核對(duì)電子的吸引能力差越大,共用電子對(duì)傾向于偏移到電負(fù)性大的原子

核附近，鍵的極性(離子性)增強(qiáng)，故LiAlH,中H活性更高，還原性更強(qiáng)(或其他合理答案)(5)11：5

9.(2023杭州學(xué)軍中學(xué)階段測(cè)試,17)富勒烯(C。。)是一類完全由碳組成的中空分子，在催化、光電等很多

領(lǐng)域都有重要作用。

I.CM以其完美的球烯受到科學(xué)家重視,其結(jié)構(gòu)如圖所示。60個(gè)碳原子是等同的,均為近似sd雜化，但

卻有兩種不同類型的碳碳鍵。其中一種為138pm,另一種為145pm。

⑴金在水中的溶解度(填"<"或7)Cw在甲苯中的溶解度。

(2)請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)明這兩種類型的碳碳鍵,注明鍵長(zhǎng)。

(3)石墨(結(jié)構(gòu)如圖)、Ce。互為同素異形體，但在相同條件下,石墨的熔點(diǎn)比Go高得多，原因是

II.C皿常溫下是紫色固體，不導(dǎo)電，但給富勒烯摻雜金屬后(用金屬原子把富勒烯分子連起來(lái)或者把金屬

原子放進(jìn)富勒烯籠子里)，其在一定條件下甚至可以成為超導(dǎo)體。

(4)從結(jié)構(gòu)角度解釋為什么品不導(dǎo)電：。

（5）C60的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,每個(gè)白球代表1個(gè)以分子，已知一定條件下晶胞的棱長(zhǎng)為acm,阿伏加德

羅常數(shù)的值為NA,則該條件下C的的摩爾體積為cm,moL（用含a、N*的代數(shù)式表示）。

（6）金晶體結(jié)構(gòu)中存在正四面體空隙（如圖中1、3、6、7圍成的空隙）和正八面體空隙（如圖中3、6、

7、8、9、12圍成的空隙），所有空隙中均填充一個(gè)金屬M(fèi)原子,可獲得某條件下的超導(dǎo)材料,則該超導(dǎo)

材料中，平均一個(gè)C.晶胞需摻雜個(gè)M原子。

145pm-

138pm

答案（1）＜（2）Cm（3）Ce0是由分子構(gòu)成的,它發(fā)生物理變化時(shí)只要克服分子間作用

力,石墨是混合型晶體,它熔化時(shí)要克服很強(qiáng)的共價(jià)鍵之外還要克服層與層之間的分子間作用力

（4）5分子中每個(gè)C都是sp?雜化,剩余的電子會(huì)形成一個(gè)包圍在分子外圈的離域大n鍵,盡管有電子,

但電子不能從這個(gè)分子運(yùn)動(dòng)到另一個(gè)分子，自然沒(méi)有電子在整個(gè)單質(zhì)內(nèi)定向移動(dòng)，沒(méi)有電流，不能導(dǎo)電

（5）及（6）12

4

考法訓(xùn)練

考法雜化軌道類型及分子極性的判斷

1.（2022遼寧,7,3分）理論化學(xué)模擬得到一種N右離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

)

N=N=NN=N=N

??\/??

N

-/\??

N=N=NN=N=N

A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

B.N原子的雜化方式有2種

C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形

D.常溫下不穩(wěn)定

答案B

2.（2022江蘇,5,3分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.金剛石與石墨烯中的C—C—C夾角都為120°

B.SiH八SiCL都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C.楮原子G￡e）基態(tài)核外電子排布式為4s24P2

D.IVA族元素單質(zhì)的晶體類型相同

答案B

3.（2022寧波效實(shí)中學(xué)測(cè)試,6）下列說(shuō)法正確的是（）

A.非極性分子中的原子上一定不含孤電子對(duì)

B.平面三角形分子一定是非極性分子

C.二氯甲烷（CH2c分子的中心原子采取sp：‘雜化，鍵角均為109°28'

D.ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，則AB。不一定是非極性分子

答案D

4.（2022湖南，18節(jié)選）（1）乙烷硒咻（Ethaselen）是一種抗癌新藥,其結(jié)構(gòu)式如下:

①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar];

②該新藥分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的C原子；

③比較鍵角大小:氣態(tài)SeOs分子SeO充離子（填">"或），原因是

（2）富馬酸亞鐵（FeCHO）是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示:

￡a

°o

①富馬酸分子中。鍵與”鍵的數(shù)目比為；

②富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閛

⑶科學(xué)家近期合成了一種固氮酶模型配合物,該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化H2,將N，轉(zhuǎn)化為NH],

反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為;

②與NH'互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。

答案（1）①3dzs24p'②8③〉SeQ；中Se采取sp2雜化,Seo/-中Se采取sd雜化（2）①11：3

②0>C>H>Fe（3）①sp'②HQ或H?S

5.（2021全國(guó)甲，35節(jié)選）（1）太陽(yáng)能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價(jià)電子層的電子排布式

為；單晶硅的晶體類型為。SiCL是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體,其中Si采取的雜化類型

為oSiCL,可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：

?H0氣ClH?

（：1—-HCrCL^'OH

ClClCl

含3、P、d

L軌道的雜化」

含s、p、d軌道的雜化類型有:①dspZ、②spd③sp3d2,中間體SiCL（H20）中Si采取的雜化類型為

（填標(biāo)號(hào)）。

（2）C0z分子中存在個(gè)。鍵和個(gè)貢鍵。

⑶甲醇的沸點(diǎn)（64.7℃）介于水（100C）和甲硫醇（CHSH,7.6℃）之間，其原因是。

答案（l）3s23P2原子晶體（共價(jià)晶體）sp3②（2）22（3）甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和

甲醇均能,且水比甲醇的氫鍵多

6.（2023名校協(xié)作體聯(lián)考，17節(jié)選）18-冠-6是冠酸的一種,是有機(jī)合成中重要的相轉(zhuǎn)移催化劑,其結(jié)構(gòu)

如圖A所示，回答下列問(wèn)題：

(1)18-冠-6中碳原子核外電子有種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),氧原子的雜化類型為。

(2)冠酸在水相和油相均有一定的溶解度,其中能表示18-冠-6在油相中結(jié)構(gòu)的圖是

(填"B"或"C"),18-冠-6與水分子間可形成。

(3)1與18-冠-6的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入環(huán)內(nèi)，且與氧原子孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定的超分子結(jié)構(gòu)，

如圖D。這體現(xiàn)出超分子的特征。

(4)若18-冠-6的部分氫原子被氟原子取代，與■形成的超分子穩(wěn)定性將(填"增強(qiáng)"或"減

弱")，原因是。

答案(1)4sp3(2)8分子間氫鍵(或氫鍵)(3)分子識(shí)別、自組裝(4)減弱F為吸電子基團(tuán),0

原子電荷密度減少,配位能力降低

7.(2023浙南名校聯(lián)盟返?？?，17)有研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)光催化還原C0〃將其合成一碳化合物(CO、HC00H、

CH.,CH30H等)。光催化還原CO?的常見(jiàn)無(wú)機(jī)非貴金屬催化劑有NiO、CuO、Cu20,Cuto。等?；卮鹣铝?/p>

問(wèn)題：

(DCO可與金屬鍥形成四面體結(jié)構(gòu)分子Ni(CO)其中Ni?’的價(jià)電子排布式為。該催化C0?還原的

過(guò)程中可能產(chǎn)生CO已該離子的VSEPR模型為。鐵也可以與C0形成Fe(C0)$金屬鏢基化合

物，1molFe(CO)s分子中含有molo鍵。

(2)鎮(zhèn)能形成多種配合物,如Ni(CO),、［Ni(CN),產(chǎn)、［Ni(NH3產(chǎn)等,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填

選項(xiàng)字母)o

A.