（課標版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬練（二）-人教版高三全冊化學(xué)試題

仿真模擬練(二)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1N14O16Na23S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷一、選擇題(本題包括7個小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.“化學(xué)是你,化學(xué)是我”?；瘜W(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是()A.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質(zhì)C.開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源,符合“低碳經(jīng)濟”D.二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、紙張和食品的漂白2.飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用,可通過以下方法制取罐裝飲料茶:關(guān)于上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質(zhì)作用中說法不正確的是()A.①是萃取B.②是過濾C.③是分液D.維生素C可作抗氧化劑3.在塑料原料加工時,添加塑化劑(DCHP)可以使其變得較為柔軟,易于加工。塑化劑易溶于有機溶劑,是一種對人體有害的物質(zhì)。塑化劑的一種制備方法如下:+2+H2O下列說法正確的是()A.DCHP的分子式為C20H28O4B.上述制備DCHP的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.DCHP苯環(huán)上的一氯代物有4種D.1molDCHP最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)4.“銀針驗毒”在我國有上千年歷史,銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O。當銀針變色后,將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復(fù)原。以下說法不正確的是()A.當銀針變黑時,所檢驗的物質(zhì)有毒B.銀針驗毒時,Ag被氧化C.上述驗毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D.銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為3Ag2S+2Al6Ag+Al2S35.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖,X元素的單質(zhì)既能與強酸反應(yīng),又能與強堿溶液反應(yīng)。下列說法正確的是()A.常溫下X的單質(zhì)投入濃硫酸中沒有明顯現(xiàn)象B.Y的氫化物只有一種C.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸D.Z的氧化物排放不會造成環(huán)境污染6.瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示,有關(guān)說法正確的是 ()A.電極2發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時,Na+向負極移動C.電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2D.電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH--6e-N2↑+6H2O7.已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3A.A點所得溶液中:2c(HS)+c(S)=0.1mol·LB.B點所得溶液中:c(H+)+c(S)=c(OH-)+c(H2SO3)C.C點所得溶液中:c(Na+)>3cD.E點所得溶液中:c(Na+)>c(S)>c(H+)>c(OH-)第Ⅱ卷二、非選擇題(本卷包括必考題和選考題兩部分。8~10題為必考題,共43分,每個試題考生都必須作答。11~12為選做題,共15分,考生根據(jù)要求選擇一道題目作答)8.(14分)石灰石—石膏法脫硫是除去工業(yè)煙氣中所含SO2的重要方法,其工藝分為兩步:一是吸收SO2產(chǎn)生亞硫酸氫鈣,二是氧化產(chǎn)生石膏。某?；瘜W(xué)興趣小組實驗?zāi)M該工藝,設(shè)計裝置如下:(1)裝置B模擬產(chǎn)生含SO2的工業(yè)煙氣,則E裝置的作用是。

(2)實驗開始時,打開裝置B中分液漏斗的活塞,向燒瓶中逐滴滴加硫酸,D中立即產(chǎn)生了明顯的現(xiàn)象,造成產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是。

A.該裝置的氣密性不夠好B.滴加硫酸的速率較快C.使用的硫酸濃度較小D.石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小(3)預(yù)計當裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象時,關(guān)閉裝置B中分液漏斗的活塞,再點燃裝置A處的酒精燈。實際實驗過程中卻始終未觀察到C中產(chǎn)生這一現(xiàn)象,小組成員多次進行實驗探究,最終發(fā)現(xiàn)是藥品Na2SO3部分變質(zhì),請寫出定性實驗發(fā)現(xiàn)藥品Na2SO3問題的有關(guān)操作及現(xiàn)象:取少量的亞硫酸鈉固體于試管中,

。

(4)小組成員進一步定量實驗,測量Na2SO3的純度:①稱取12.0gNa2SO3固體配成100mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,并加入幾滴淀粉溶液。②用0.1000mol·L-1酸性KIO3溶液滴定,三次平行實驗測得標準液的體積為20.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為,寫出與產(chǎn)生終點現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式,樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為。(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

9.(14分)以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀硫酸為原料制備高純Pb、PbO等,實現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下:(1)“酸溶”時,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4,生成1molPbSO4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。Fe2+催化過程可表示為:

①2Fe2++PbO2+4H++S2Fe3++PbSO4+2H2O②。

(用離子方程式表示反應(yīng)②)(2)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如下圖所示。②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。結(jié)合上述信息,完成由粗品PbO得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,(4)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如下圖所示。①陰極的電極反應(yīng)式是。

②電解一段時間后,Na2PbCl4濃度極大下降,為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是。

10.(15分)航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理,可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。Sabatier反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)水電解反應(yīng):2H2O(l)2H2(g)+O2(g)(1)將原料氣按=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng),測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而(填“增大”或“減小”)。

②溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進行,原因是。

③200℃達到平衡時體系的總壓強為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算式為(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運行時,下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是(填標號)。

A.適當減壓B.增大催化劑的比表面積C.反應(yīng)器前段加熱,后段冷卻D.提高原料氣中CO2所占比例E.合理控制反應(yīng)器中氣體的流速(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ·mol-1、-242kJ·mol-1,Bosch反應(yīng)的ΔH=kJ·mol-1。(生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時的反應(yīng)熱)

②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動,原因是。

③新方案的優(yōu)點是。

11.【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鐵氧體是一種磁性材料,具有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為。

(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法,制備時常加入尿素、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負性由大至小的順序是;醋酸鈉中碳原子的雜化類型是。

(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法,制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等物質(zhì)。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔、沸點,解釋其高低的主要原因

。

N2H4NH3熔點/℃2-77.8沸點/℃113.5-33.5(4)下圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中,取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體,則晶體中的氧離子(填“是”或“不是”)構(gòu)成了面心立方最密堆積,該立方體(填“是”或“不是”)Fe3O4的晶胞,立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

(5)解釋該Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因,根據(jù)上圖計算Fe3O4晶體的密度g·cm-3。(圖中a=0.42nm,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

12.【化學(xué)—選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)4-羥基香豆素是合成藥物的重要中間體,其兩條合成途徑如圖:已知:①F的結(jié)構(gòu)簡式為;②(X=O,N,S;R為烴基);③RCOOR+2R'OHR'COOR'+2ROH回到下列問題:(1)關(guān)于4-羥基香豆素的說法正確的是。(填標號)

a.能使溴水褪色b.1mol該物質(zhì)最多能與4molNaOH反應(yīng)c.分子內(nèi)最多有9個碳原子共平面d.屬于苯的同系物(2)A生成B的反應(yīng)類型為,D的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)I的名稱為。

(4)寫出G生成H的化學(xué)方程式

。

(5)滿足下列所有條件的F(結(jié)構(gòu)簡式見已知)的同分異構(gòu)體的數(shù)目有種;

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.屬于苯的二取代物c.只含有一個環(huán)寫出上述異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式。

(6)結(jié)合已有知識、信息并參照上述合成路線,以丙醇為起始原料(無機試劑任選)設(shè)計制備的合成路線。仿真模擬練(二)1.D2.C3.B4.D5.A6.D7.C8.答案(1)除去尾氣中的SO2(2)B(3)由渾濁變澄清先加適量的水溶解,再加入足量的鹽酸與氯化鋇溶液,有白色沉淀生成(4)當加入最后一滴酸性KIO3溶液時,溶液變藍,且半分鐘內(nèi)不褪色6H++5I-+I3I2+3H2O25.2%9.答案(1)12Fe3++Pb+SPbSO4+2Fe2+(2)PbSO4+2NaOHPbO+Na2SO4+H2O(3)35%趁熱過濾(4)PbC+2e-Pb+4Cl-繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品10.答案(1)①減?、跍囟冗^低,反應(yīng)