2022-2023學年天津市重點校高一（下）期末化學試卷（含解析）

2022-2023學年天津市重點校高一（下）期末化學試卷

一、單選題（本大題共12小題，共36.0分）

1.化學與生產、生活、社會息息相關，下列說法正確的是（）

A.我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運輸疫苗，以防止蛋白質發(fā)生變性

B.食品中加入營養(yǎng)強化劑以補充必要的營養(yǎng)成分，如食鹽中添加碘化鉀

C.涼皮面筋中的面筋成分主要是纖維素

D.石油分憎可直接獲得乙烯、丙烯利丁二烯等產品

2.下列說法小正確的是（）

A.C60與C70互為同素異形體B.正丁烷和異丁烷互為同分異構體

C.硬脂酸和軟脂酸互為同系物D.16。和18。是同種核素

3.下列化學用語的書寫正確的是（）

A.乙酸的分子式：C2H4。2B.乙醇的結構簡式：C2H6。

C.F原子結構示意圖：④2?D.四氯化碳的電子式：C1：CXJ

Cl

4.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L氯仿所含的分子數約為總個

B.17gNH3與18gNH：所含質子數相等

C.等物質的量的甲基（-CM）與羥基（-OH）所含電子數相等

D.常溫常壓下28gC2H4與22.4LOz所含分子數相等

5.下列說法正確的是（）

A.棉花、羊毛、蠶絲和麻都是天然纖維

B.油脂、纖維素、天然橡膠和淀粉都是高分子化合物

C.三聚家胺和二氧化硫均可以作食品添加劑

D.食醋可以清洗做過銀鏡的試管

6.下列除去雜質的方法正確的是（）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入。2,氣液分離；

②除去CO?中少量的SO?：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；

③除去乙醉中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸鐳。

④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液分液；

A.①②B.②④C.③④D.②③

7.研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g)UHNC(g)異構化反應過程的能量變化如圖所示。

下列說法正確的是()

7

O

-U

3

)

§

A.HNC比HCN穩(wěn)定

B.ImolHCN轉化為ImolHNC需要吸收186.5kJ的熱量

C.反應過程中斷開舊化學鍵吸收的總能量大于形成新化學鍵放出的總能量

D.該異構化反應只有在加熱條件下才能進行

8.下列離子反應方程式正確的()

3+

A.氨水與AlCk反應：30H-+Al=A1(OH)3I

+

B.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H+8NO3=3CU(NO3)2+2NOT+4H20

C.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2co/+S02+H20=2HCO3+S01-

2+

D.實驗室用固體氯化鏤和熟石灰制NH3：2NHJ+Ca(OH)2=2NH3T+Ca+2H2O

9.反應：NaCl+C02+NH3+H20=NaHCO3I+NH4C1,是“侯

氏制堿法”的重要反應。如圖為模擬侯氏制堿法制取NaHC()3部分

裝置。已知IN%極易溶于水，下列操作或說法正確的是()

A.a通入CO2,然后b通入NH3，c中放堿石灰

B.a通入N&,然后b通入CO2，c中放蘸了稀硫酸的脫脂棉

C.碳酸氫鈉是難溶性鹽

D.這里的純堿指的就是碳酸氫鈉

10.科學家設計出質子膜H2s燃料電池，實現了利用H2s廢氣資fl一

源回收能量并得到單質硫。質子膜H2s燃料電池的結構示意圖如電極aL一I

負

圖所示。下列說法錯誤的是()質子固體電解質膜

載

HQ7

電極b

A.電極a為電池的負極

B.電極b上發(fā)生的電極反應：02+4H++4e-=2H2。

C.電路中每通過4moi電子，在正極消耗44.8LH2s

D.每17gH2s參與反應，有l(wèi)molH+通過質子交換膜

11.一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合通入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：

3A(g)+B(s)UxC(g)+2D(g),經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol?廠】?

s-i,同時生成ImolD,下列敘述中不正確的是()

A.x=4

B.反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下，容器內氣體的壓強與起始時壓強比為5：8

C.若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)

D.反應達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為60%

12.某有機物的結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法不正確的是COOH

()

A.分子式為C7H1OO5HO—OH

B.在水溶液中竣基和羥基均能電離出H+OH

C.lmol該物質最多能與4moiNa發(fā)生反應

D.分子中最多有7個碳原子共平面

二、流程題(本大題共1小題，共3.0分)

13.I.海洋約占地球表面積的71%,其中的水資源和其他化學資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。

可見海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中

提取食鹽和浸的過程如圖：

(1)步驟I中已獲得&2,步驟H中又將初2還原為BL,其目的為

（2）步驟II用SO2水溶液吸收歷2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為

口.某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)澳中提純澳的方法，查閱了有關資料：BB的沸點為

繪制了如圖裝置簡圖:

請你參與分析討論:

（3）該套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是o

（4）C中液體產物顏色為。為除去該產物中仍殘留的少量CU，可向其中加入NaBr溶液,

充分反應后，再進行蒸儲分離，實驗過程中A處加熱B處通冷水時先后（填加

熱、通冷水）。

三、實驗題（本大題共1小題，共3.0分）

14.硫酸亞鐵（FeSOQ加熱至高溫會分解，生成一種金屬氧化物和兩種非金屬氧化物。

3

NaOH溶液

C

組裝好儀器（已省略夾持儀器），在一定溫度下按上述圖示裝置進行實驗。

序號操作步驟實驗現象

打開K,通入一段時間的電，關閉活塞K,加熱A中的

1B中產生大量白色沉淀

玻璃管一段時間

A中固體不再分解后，停止加熱，打開K,緩慢通入氮硬質玻璃管中最終可以看到棕

2

氣至玻璃管冷卻色固體物質

(1)組裝好實驗裝置后，要進行的下一步操作是:實驗開始時通入氮氣的目的是

(2)B中實驗現象證明分解產物中含有(寫化學式)。依據實驗2硬質玻璃管中加熱冷卻

后的固體性質確定分解產物有(寫化學式)。

(3)某同學欲通過下列實驗驗證分解產物中含有的另一種非金屬氧化物。

①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗，依次連接的合理順序為

②能證明生成了另一種非金屬氧化物的現象是，該現象體現了該物質的性。

③寫出該條件下硫酸亞鐵受熱分解的化學方程式

四、簡答題(本大題共1小題，共3.0分)

15.(1)燃料電池是一種將燃料(如氫氣、甲烷、乙醇、腫等)和氧化劑(如

氧氣)的化學能直接轉化為電能的電化學反應裝置，具有清潔、安全、高卜［...F

A：

效等特點。燃料電池的能量轉化率可以達到80%以上。如以反應N2H4+

。2=2+2出0為原理設計成燃料電池，其利用率高，裝置如圖所示。

KOH溶液

①A處加入的是,a處的電極反應式是o

②當消耗標準狀況下3.36LO2時，導線上轉移的電子的物質的量是mol。

(2)將一定量純凈的氨基甲酸鍍置于恒容密閉真空容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫

度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(S)=2NH3(g)+C02(g)o

不能判斷該反應已經達到化學平衡的是。

①v(N&)正=2V(四)逆

②密閉容器中總壓強不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④混合氣體總質量不變

⑤密閉容器混合氣體的總物質的量不變

⑥密閉容器中CO2的體積分數不變

⑦密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變

（3）一定條件下，在5L密閉容器內，反應2NO2（g）=N2（）4（g），NO2的物質的量隨時間變化如

表：

時間/s012345

n(N02)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005

用電。4表示0?2s內該反應的平均速率為mol/（L-s）o在第5s時，NO2的轉化率為

,在第2s時N2O4的體積分數為。

（4）已知：2%0=2電+。2，不同溫度（T）下，用0分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所

示（圖中半衰期指任一濃度“0消耗一半時所需的相應時間），則Ti丁2（填“>”、“=”

或“<”）。當溫度為n、起始壓強為po,反應至Lmin時，此時體系壓強p=（用Po表

示）。

P。起始質強/kPa

五、推斷題（本大題共1小題，共3.0分）

16.I.已知A是一種氣態(tài)燒，是水果的催熟劑。下列關系圖中部分產物可能略去，試回答下

歹I」問題:

I

△

已知反應：R-X+NaOHR-OH+NaX(R代表燃基，X代表鹵素原子)

(1)D分子中官能團的名稱o

(2)綠色化學的核心內容之一是“原子經濟性”，即原子的理論利用率為100%,則反應

①?⑦中符合綠色化學要求的是。

(3)C與F以物質的量之比2：1反應生成G,反應④的化學方程式為。

(4)聚苯乙烯的結構簡式為。

(5)用化學方法可以鑒別B和C的試劑是(填字母)。

a.稀硫酸

b.金屬鈉

c.含酚獻的NaOH溶液d.紫色的石蕊溶液

(6)熱還原法冶煉：用金屬A1還原52。3得到銘，其化學方程式為。此法稱為鋁熱反

應，反應劇烈燃燒，放出大量熱，鋁熱劑是指o鎂條和KCIO3的作用分別是和

______________O

(7)下列反應原理符合工業(yè)冶煉金屬的實際情況的是。

A.2Ale卜(熔融)2A1+3C12T

B.2Ag2。=4Ag+02T

有汨

C

-3CO+Fe2O3='2Fe+3CO2

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.蛋白質高溫會變性，故新冠疫苗，采用冷鏈運輸疫苗，以防止蛋白質變性，故A

正確；

B.食鹽中加碘，這里所指的碘是強調存在的元素，我國目前加碘鹽中主要加入的含碘元素的物質

是碘酸鉀，故B錯誤；

C.面筋的成分是蛋白質，不是纖維素，故C錯誤；

D.石油中不含乙烯、丙烯和丁二烯，故直接分儲得不到乙烯、丙烯和丁二烯等，故D錯誤；

故選：Ao

A.蛋白質高溫會變性：

B.我國目前加碘鹽中主要加入的含碘元素的物質是碘酸鉀；

C.面筋的成分是小麥中的蛋白質；

D.石油中不含乙烯、丙烯和丁二烯。

本題考查糖類、油脂、蛋白質的組成和性質，題目難度不大，側重對基礎知識的鞏固。

2.【答案】D

【解析】解：A.C60與C70是碳元素的不同單質，互為同素異形體，故A正確；

B.正丁烷和異丁烷分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故B正確；

C.硬脂酸和軟脂酸屬于飽和一元較酸，互為同系物，故C正確；

D.16。和18。的質量數不同，中子數不同，屬于不同種核素，故D錯誤：

故選：Do

A.同種元素組成的不同單質互為同素異形體；

B.分子式相同，結構不同的有機物互為同分異構體；

C.結構相似，組成上相差C出的有機物互為同系物；

D.具有一定數目質子數和中子數的一種原子為一種核素。

本題考查了物質組成、物質分類的分析判斷，注意根實質的理解應用，題目難度不大。

3.【答案】A

【解析】解：A.乙酸分子中含有2個C、4個H、2個0原子，分子式為C2H/)2，故A正確：

B.乙醇的結構簡式為CH3cH20H,故B錯誤；

C.F原子結構示意圖為7,故C錯誤;

：ci：

D.四氯化碳的電子式為：ci：C：C1：＞故D錯誤。

??????

:C1：

故選：Ao

A.乙酸分子中含有2個C、4個H、2個0原子；

B.乙醇的結構簡式應體現官能團的結構；

C.F原子最外層電子為7；

D.電子式中CI原子最外層電子數應為8.

本題考查較為綜合，涉及物質的組成、結構的考查，側重于化學用語的考查，規(guī)范化學用語，提

高科學素養(yǎng)，為高考常見題型和高頻考點，難度中等，注意把握電子式、結構簡式的書寫.

4.【答案】C

【解析】解：A.標準狀況下，氯仿不是氣體，22.4L氯仿物質的量不是lmol,所含的分子數不是NA

個，故A錯誤；

B.17gNH3物質的量=喘篇j=Imol,18gNf^物質的量=僦而=Imol,NH3含質子數10,NH：

含質子數11,所含質子數不相等，故B錯誤；

C.甲基(-CH3)含電子數9,羥基(—OH)含電子數9,等物質的量的甲基(—CH3)與羥基(-OH)所含電

子數相等，故C正確；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/moI,所以無法計算氧氣的物質的量，導致無法判斷分子

數是否相同，故D錯誤；

故選：Co

A.標準狀況下，氯仿不是氣體；

B.NH3含質子數10,NH］含質子數11；

C.甲基(-CH3)含電子數9,羥基(-OH)含電子數9；

D.常溫常壓下物質的量不是lmol。

本題考查了阿伏加德羅定律的運用，題目難度不大，明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，為易

錯點。

5.【答案】A

【解析】解：A.棉花、羊毛、蠶絲和麻是四種常見的天然纖維，故A正確；

B.油脂不是高分子化合物，故B錯誤：

C.三聚鼠胺不可用作食品添加劑，二氧化硫可以，故C錯誤；

D.清洗做過銀鏡的試管用稀硝酸，不用食醋，故D錯誤；

故選：Ao

熟悉常見視頻添加劑的組成和性質，以此做題。

本題主要考查化學物質在日常生活中的應用，總體難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：①光照下乙烷與氯氣發(fā)生取代反應，將原物質除去，不能除雜，故①錯誤；

②二氧化碳、二氧化硫均與飽和碳酸鈉溶液反應，將原物質除去，不能除雜，故②錯誤；

③乙酸與CaO反應后，增大乙醇的沸點差異，然后蒸儲可分離，故③正確：

④乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，故④正確；

故選：C?

①光照下乙烷與氯氣發(fā)生取代反應；

②二氧化碳、二氧化硫均與飽和碳酸鈉溶液反應；

③乙酸與CaO反應后，增大乙醇的沸點差異；

④乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層。

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物的分離方法、實驗技能為解

答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.能量越低越穩(wěn)定，HNC的能量大于HCN,HCN比HNC更穩(wěn)定，故A錯誤；

B.lmolHCN轉化為ImolHNC需要吸收59.3kJ的熱量，不是186.5kJ的熱量，故B錯誤；

C.正反應吸熱，反應過程中斷開舊化學鍵吸收的總能量大于形成新化學鍵放出的總能量，故C正

確；

D.反應吸放熱與反應條件無關，該異構化反應不一定需要加熱，故D錯誤；

故選：Co

A.能量越低越穩(wěn)定；

B.lmolHCN轉化為ImolHNC需要吸收59.3kJ的熱量；

C.正反應吸熱；

D.反應吸放熱與反應條件無關。

本題考查反應中的能量變化，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。

8.【答案】C

【解析】解：A.氨水與AlCk反應生成氫氧化鋁和氯化鍍，離子方程式為3NH3-H2O+A13+=

A1(OH)3X+3NH+,故A錯誤；

B.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2N0]=3CU2++2NOT

+4H20,故B錯誤；

C.碳酸鈉溶液和少量二氧化硫反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，離子方程式為2COg+S02+H20=

2HCO3+S01--故C正確；

D.實驗室用固體氯化鏤和熟石灰制NH3,反應的化學方程式為：2NH4Q+Ca(OH)2=CaCl2+

2NH3T+2H2O，故D錯誤；

故選：Co

A.NH3?出0是弱堿,不拆分；

B.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，硝酸銅溶于水；

C.碳酸鈉溶液和少量二氧化硫反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉；

D.氯化鍍和熟石灰反應生成氨氣和水，為固態(tài)物質間的反應，不能寫離子反應方程式。

本題考查離子方程式的正誤判斷，明確物質性質、發(fā)生的反應為解答關鍵，注意掌握離子方程式

的書寫原則，試題側重考查學生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：AN%的溶解度較大，為防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3,N&是堿性氣體，所以

在C裝置中要裝酸性物質，故A錯誤；

B.NH3的溶解度較大，為防止倒吸，b管通CO2,a管通N電,c中放蘸了稀硫酸的脫脂棉可以吸收

多于的氨氣，故B正確；

C.碳酸氫鈉溶解度小，但是易溶于水的物質，故C錯誤；

D.純堿是碳酸鈉，故D錯誤；

故選:Bo

“侯氏制堿法”制取NaHCOs的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHC()3的，

在這一實驗過程中，由于CO?在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，為防止倒吸,b管通CO2，

a管通NH3,所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO?，否則CO?通入后會從水中逸出，等再通NH3時

溶液中CO?的量就很少了，這樣得到的產品也很少，在這個實驗中的尾氣主要是CO?和NH3,其中

NH3對環(huán)境影響較大，要吸收，而NH3是堿性氣體，所以在C裝置中要裝酸性物質，據此推斷。

本題主要考查了學生的實驗分析能力，在理解實驗原理的基礎上要對實驗設計的科學性、可行性

把握準確，中等難度，注重對實驗基礎的考查。

10.【答案】C

【解析】解：A.通過以上分析知，a電極上H2s失電子生成S2,為負極，故A正確；

B.b電極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2。，故B正確；

C.負極上H2s失電子發(fā)生氧化反應，且溫度和壓強未知，無法計算負極消耗H2s的體積，故C錯誤；

D.n(H2S)==0.5mol,根據2H2s-4e-=S2+4H+知,每17gH2s參與反應，有l(wèi)molH+通

過質子膜，故D正確；

故選：Co

根據圖知，該燃料電池中，a電極上H2s失電子生成S2和H+,為負極，負極反應式為2H2s-4e-=

S2+4H+,b電極為正極，正極上。2得電子和氫離子反應生成出0,電極反應式為。2+4H++4e-=

2H2。，質子從負極流向正極。

本題考查原電池原理，側重考查分析、判斷及計算能力，明確各個電極上發(fā)生的反應、電極反應

式的書寫方法是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積適用條件，題目難度不大。

11.【答案】B

【解析】解：經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol-L-1-s-1,可知生成C為0.2mol-

L-11s-1x5sx2L=2mol,同時生成ImolD,卓斗=：,解得x=4,則

Imo12

mol3A(g)+B(s)W4C(g)+2D(g)

開始2.52.500

轉化1.50.521

平衡1221

A.由上述分析可知x=4,故A正確；

B.B為固體，反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為

lmol+2mol+lmol八r認「心在、口

一而荷一=8：5,故B錯i天;

C.B為固體，氣體的質量為變量，可知密度為變量，則混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達

到化學平衡狀態(tài)，故C正確;

D.反應達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為需x!00%=60%,故D正確;

故選:Bo

經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol-L-1-s-1,可知生成C為0.2mol-L-1-s-1X

5sx2L=2mol,同時生成ImolD,件=焉解得x=4,則

lmol2

mol3A(g)+B(s)U4C(g)+2D(g)

開始2.52.500

轉化1.50.521

平衡1221

結合轉化率為鬻瞿及氣體的物質的量之比等于壓強之比計算。

開始的量

本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、轉化率及壓強比的計算、平衡判

定為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意B為固體，題目難度不大。

12.【答案】B

【解析】解：A.由結構可知，分子中含7個C原子、10個H原子、5個0原子，則分子式為C7H1OO5,

故A正確；

B.竣基可電離出氫離子，羥基不能電離出氫離子，故B錯誤；

C.羥基、短基均與Na反應生成氫氣，貝Ulmol該物質最多能與4moiNa發(fā)生反應，故C正確；

D.碳碳雙鍵為平面結構，與雙鍵碳直接相連的碳原子與雙鍵共面，且3個碳原子可確定1個平面，

則最多有7個碳原子共平面，故D正確；

故選:Bo

A.由結構可知，分子中含7個C原子、10個H原子、5個0原子；

B.竣基可電離出氫離子；

C.羥基、竣基均與Na反應生成氫氣；

D.碳碳雙鍵為平面結構，與雙鍵碳直接相連的碳原子與雙鍵共面，且3個碳原子可確定1個平面。

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的結構、有機反應為解答的關鍵，側重

分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。

+

13.【答案】富集溪元素Br2+S02+2H2。=4H+S0/+2Br-；漠蒸氣會腐蝕橡膠深紅棕

色通冷水加熱

【解析】解：(1)步驟I中已獲得附2,步驟D中又將切2還原為BL,目的是低濃度的由2溶液在提

取時消耗過多的原料和能源，轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為澳單質，用于富集溪元素，

故答案為：富集溟元素；

+

(2)步驟H為二氧化硫和濱的氧化還原反應，反應的離子方程式為B「2+so2+2H2。=4H+

SOj-+2Br-,

+

故答案為：Br2+S02+2H2O=4H+SO/+2Br]

(3)澳蒸氣會腐蝕橡膠，故不能用橡膠塞和橡膠管，

故答案為：浪蒸氣會腐蝕橡膠；

(4)溪的沸點是59?？谀魵饫淠蟮玫侥畣钨|，嗅單質是深紅棕色，溟和水的沸點不同、漠在水

中的溶解度小于在有機溶劑中的溶解度，所以可以采用蒸儲方法分離，應先通冷水，后加熱，

故答案為：深紅棕色；通冷水；加熱。

(1)海水淡化得到的母液和電解氯化鈉溶液生成的氯氣反應，得到的嗅單質濃度低，浪單質在水中

有一定的溶解性且和水反應，提取時消耗過的能源和原料，降低了經濟效益；

(2)溟和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成氫澳酸和硫酸；

(3)溟蒸氣會腐蝕橡膠

(4)液澳是深紅棕色。

本題以海水資源綜合利用為載體考查了氧化還原反應、物質的分離和提純、工藝流程等知識點，

能從整體上把握工藝流程，知道物質間的反應、每一步的目的，題目難度中等。

14.【答案】檢查裝置的氣密性排盡裝置內的空氣，防止硫酸亞鐵(FeSO。被空氣中的氧氣氧

化S03Fe2O3F-D品紅溶液褪色漂白2FeS()4"譽Fe2()3+SO2T+S03T

【解析】解：(1)組裝好實驗裝置后，要進行的下一步操作是檢查裝置氣密性，硫酸亞鐵(FeSO。容

易被空氣中的氧氣氧化，為了防止被氧化，實驗開始時通入氮氣，將裝置內的空氣排盡，

故答案為：檢查裝置氣密性；排盡裝置內的空氣，防止硫酸亞鐵(FeSOD被空氣中的氧氣氧化；

(2)硫酸亞鐵(FeSOQ加熱至高溫會分解，生成紅棕色的Fe2()3和非金屬氧化物；B中產生大量白色

沉淀，白色沉淀為BaSO"說明生成了三氧化硫，硬質玻璃管中最終可以看到棕色固體物質，為

Fe2()3?

故答案為：S03；Fe2O3；

(3)①檢驗其中是否含有二氧化硫，可以用品紅溶液檢驗二氧化硫，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，防

止污染，

故答案為：F-D；

②品紅溶液褪色，說明生成了二氧化硫，體現了二氧化硫的漂白性，

故答案為：品紅溶液褪色；漂白性；

③該條件下硫酸亞鐵受熱分解的化學方程式為2FeS04萼Fe2O3+S02T+S03T，

故答案為：2FeSC)4"詈Fez。？+S021+S03T。

硫酸亞鐵(FeSOQ容易被空氣中的氧氣氧化，為了防止被氧化，實驗開始時通入氮氣，將裝置內的

空氣排盡，硫酸亞鐵(FeSO。加熱至高溫會分解，生成紅棕色的Fe2()3和非金屬氧化物。B中產生

大量白色沉淀，白色沉淀為BaSC>4；二氧化硫與氯化鋼容易不反應，則生成的氣體中一定含有SC>3,

根據質量守恒定律，一定還生成了SO?,則反應的方程式為2FeSO4鱉Fe2O3+S。2T+S03T-據

此分析解答。

本題考查物質含量的測定，物質檢驗的試劑選擇和反應現象，注意實驗過程中發(fā)生的現象變化以

及檢測試劑的特點為解答的關鍵，題目難度中等。

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15.【答案】N2H4N2H4-4e-+40H=N2T+4H200.6⑥⑦0.01587.5%60%＞粵

【解析】解：(1)①該燃料電池中N2H4在負極發(fā)生反應，a極為負極，A處通入N2H4,a處的電極

反應式是：N2H4-4e-+40H-=N2T+4H20；b為正極，B處通入02,

故答案為：N2H4；N2H4-4e-+40H-=N2T+4H20；

②Imol氧氣轉移4moi電子，當消耗標準狀況下3.36LC>2時，導線上轉移的電子的物質的量是:

3.36L.A.

五礪荷X4=0.6mol,

故答案為：0.6：

(2)①v(NH3)正=2V(CO?)逆可以判斷反應達到平衡狀態(tài)，不符合題意；

②反應前后氣體分子數增加，恒容條件下，密閉容器中總壓強不變時可以判斷反應達到平衡狀態(tài),

不符合題意；

③該反應由固體分解產生氣體，恒容條件下，密閉容器中混合氣體的密度不變時可以判斷達到化

學平衡狀態(tài)，不符合題意；

④該反應由固體分解產生氣體，混合氣體總質量不變時可以判斷達到化學平衡狀態(tài)，不符合題意;

⑤該反應由固體分解產生氣體，密閉容器混合氣體的總物質的量不變時可以判斷達到化學平衡狀

態(tài)，不符合題意；

⑥該反應由固體分解產生氣體，根據方程式，二氧化碳和氨氣的體積分數恒定，故密閉容器中CO2

的體積分數一直不變，不能判斷平衡狀態(tài)，符合題意；

⑦該反應由固體分解產生氣體，根據方程式，二氧化碳和氨氣的體積分數恒定，密閉容器中混合

氣體的平均相對分子質量一直不變，不能判斷平衡狀態(tài)，符合題意；

故答案為：⑥⑦；

(3)0?2s內電。4的物質的量變化量為：絲竽型mol=0.15mol,化學反應速率為：然黑=

0.015mol/L/s；在第5s時，NO2的轉化率為=號漆史x100%=87.5%；在第2s時，NO2的物

質的量為O.lOmol,N2O4的物質的量為0.15mol,N2O4的體積分數為：.100%=60%,

U.JLD1U.JLU

故答案為:0.015；87.5%；60%；

(4)溫度越高，反應速率越快，相同溫度下，T1半衰期短，反應速率快，故T1>T2；根據題意可列

出三段式：

2N2O=2N2+O2

起始(kPa)p000

轉化(kPa)?與華

t】min'華華

反應至t】min時，此時體系壓強p=與+?+?=坐,

故答案為：>;等

(1)①該燃料電池中N2H4在負極發(fā)生反應,a極為負極,A處通入N2H4,a處的電極反應式是：N2H4-

4e-+4OH-=N2T+4H2O；b為正極，B處通入。2,

②Imol氧氣轉移4moi電子，當消耗標準狀況下3.36LC>2時，導線上轉移的電子的物質的量是:

3.36L.八一.

2l4L7^X4=0-6m°1；

(2)①v(N&)正=2V(CO?)逆可以判斷反應達到平衡狀態(tài);

②反應前后氣體分子數增加，恒容條件下，密閉容器中總壓強不變時可以判斷反應達到平衡狀態(tài);

③該反應由固體分解產生氣體，恒容條件下，密閉容器中混合氣體的密度不變時可以判斷達到化

學平衡狀態(tài)；

④該反應由固體分解產生氣體，混合氣體總質量不變時可以判斷達到化學平衡狀態(tài)；

⑤該反應由固體分解產生氣體，密閉容器混合氣體的總物質的量不變時可以判斷達到化學平衡狀

態(tài)；

⑥該反應由固體分解產生氣體，根據方程式，二氧化碳和氨氣的體積分數恒定，故密閉容器中CO2

的體積分數一直不變，不能判斷平衡狀態(tài)；

⑦該反應由固體分解產生氣體，根據方程式，二氧化碳和氨氣的體積分數恒定，密閉容器中混合

氣體的平均相對分子質量一直不變，不能判斷平衡狀態(tài)；

(3)0?2s內電。4的物質的量變化量為：絲竽型mol=0.15mol,化學反應速率為：探粵=

0.015mol/L/s；在第5s時，NO2的轉化率為="裝詈x100%=87.5%；在第2s時，NO2的物

質的量為O.lOmol,