上海市上外附屬大境中學2024年高一下化學期末考試試題含解析

上海市上外附屬大境中學2024年高一下化學期末考試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質互為同分異構體的是A．氧氣和臭氧B．H2O和D2OC．乙醇和甲醇D．正丁烷和異丁烷2、下列實驗裝置正確（固定裝置略去）且能達到實驗目的的是（）A．制備氫氧化亞鐵 B．石油的蒸餾 C．分離苯和水 D．實驗室制乙酸乙酯3、下列變化過程，屬于吸熱過程的是（）①金屬鈉與水②酸堿中和③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥液態(tài)水變成水蒸氣⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應⑧碳酸鈣受熱分解A．①②③④⑤B．①②⑤C．⑦⑧D．⑥⑦⑧4、下列水解反應的應用，不正確的是A．熱的純堿溶液清洗油污：B．明礬凈水：C．用TiCl4制備Ti02：D．配制氯化亞錫溶液時應加入氫氧化鈉：5、在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H1<△H2的是A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2ΔH26、我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應用于高科技領域等特點。185Hf可由180Hf轉化而成，下列有關180Hf、185Hf的說法正確的是()A．物質的量相等的185Hf與180Hf質量相同B．核外電子數分別為108、113C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子數少5NAD．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同7、下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是A．電池工作的過程中，d電極上產生氣泡B．電池工作時，溶液中SO42－向d移動C．c為負極，發(fā)生氧化反應D．電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變8、我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的()A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族9、下列二者間關系的描述正確的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體 B．14C與14N互為同位素C．H2和D2互為同素異形體 D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同種物質10、下列烷烴在光照條件下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是()A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)3CC(CH3)3C．CH3CH(CH3)CH3D．CH3C(CH3)2CH2CH2CH11、關于油脂的下列敘述中不正確的是[]A．油脂屬于酯類 B．油脂沒有固定的熔沸點C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯 D．油脂都不能使溴水褪色12、下列說法正確的是A．有能量變化的過程均為化學變化B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應為放熱反應C．反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應D．舊化學鍵斷裂所放出的能量低于新化學鍵形成所吸收的能量時發(fā)生吸熱反應13、化學學科需要值助化學語言來描述。下列化學用語正確的是A．CCl4分子的比例模型：B．NH4I的電子式：C．S2-的結構示意圖：D．乙醇的結構簡式：C2H6O14、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合價+2+3+2+6、－2－2A．L、R形成的簡單離子核外電子數相等B．單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞LC．氫化物的還原性為H2T>H2RD．M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應15、下列過程包含化學變化的是A．干冰升華 B．糧食釀醋 C．滴水成冰 D．沙里淘金16、下列圖示變化為放熱反應的是A．B．C．D．17、下列化合物中存在離子鍵的是:A．CO2B．CH4C．H2OD．NaCl18、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在測定NO2相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃，壓強3.03×105pa B．溫度25℃，壓強1.01×105paC．溫度130℃，壓強5.05×104pa D．溫度0℃，壓強5.05×104pa19、下列結論錯誤的是A．氫化物穩(wěn)定性：HF>H2S>PH3B．離子還原性：S2->Cl->Br->I-C．酸性：H2SO4>HClOD．堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)220、下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()A．HCl B．NH4NO3 C．KCl D．CaCl221、氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰，在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關系式正確的是（）A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3 C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2<2Q322、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）A．反應，每消耗1molCH4轉移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時，CO32-向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e－=2CO32-二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應產生氣體，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結構簡式為_____。（2）B分子中的官能團名稱是_____，F(xiàn)的結構簡式為_______________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：②_____________________________________________：反應類型是_____；③_____________________________________________；反應類型是_____；24、（12分）甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質的量的H2反應生成甲，甲與等物質的量的H2反應生成丙。②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。據以上敘述完成下列問題：（1）寫出甲的結構簡式__________、乙的結構式____________、丙分子中含有的化學鍵類型是__________；（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的方程式_________________；（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式_______________________。25、（12分）小明按下圖裝好了實驗裝置(兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%)，實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現(xiàn)象。（1）小明的實驗目的是：__________________________。（2）裝置中長玻璃導管的作用是：_________________；紅墨水的作用是________。（3）你估計兩根玻璃導管中的實驗現(xiàn)象是_____________；理由是____________。26、（10分）某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。實驗操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是________。③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結論是________；將i、ii作對比，得出的結論是_______。27、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請回答以下問題。(1)制取溴苯的化學方程式是___________，反應過程中燒瓶內有白霧產生，是因為生成了________氣體。(2)該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時,進水口應是______(填“a”或“b”)。(3)該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應后，為提純溴苯，進行以下操作:①將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。②濾液再經一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進一步提純溴苯，可進行的操作是_____(填字母)。物質苯溴苯沸點/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過濾c.蒸餾d.結晶28、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）A的官能團的名稱是____________。C的結構簡式是____________。（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→的反應方程式為：____________。該反應類型是____________。（3）G是一種高分子化合物，其名稱是____________，鏈節(jié)是____________。（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27OC）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：____________。決定F能用于冷凍麻醉應急處理的性質是____________。29、（10分）根據下圖所示A、B、C、D、E的變化關系，回答下列問題：(1)寫出A、D的名稱：A__________，D__________。(2)寫出B→A的化學方程式：______________。(3)寫出下列反應的離子方程式：A→E：__________________________________；B→E：________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：A.氧氣和臭氧屬于同素異形體；B.H2O和D2O都是由氫、氧元素組成的同一物質；C.乙醇和甲醇結構相似，屬于同系物；D.正丁烷和異丁烷屬于同分異構體。詳解：氧氣和臭氧是同種元素的不同單質,屬于同素異形體,A錯誤；H2O和D2O都是由氫、氧元素組成的化合物,結構相同,二者為同一物質,B錯誤；乙醇和甲醇結構相似，分子組成上相差1個CH2原子團，屬于同系物，C錯誤；正丁烷和異丁烷是分子式相同結構不同的化合物,所以屬于同分異構體,D正確；正確選項D。2、D【解析】分析：A.氫氧化亞鐵易被氧化；B.蒸餾實驗中溫度計測量氣體的溫度；C.苯的密度小于水；D.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯。詳解：A.氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中生成的氫氧化亞鐵很快被氧化為氫氧化鐵，達不到實驗目的，A錯誤；B.蒸餾實驗中溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管出口處，B錯誤；C.苯的密度小于水，在上層，C錯誤；D.生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，且導管口不能插入溶液中，裝置正確，D正確；答案選D。3、D【解析】分析：常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），以此解答該題。詳解：①金屬鈉與水屬于放熱反應，錯誤；②酸堿中和反應屬于放熱反應，錯誤；③濃H2SO4稀釋屬于放熱過程，錯誤；④固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，錯誤；⑤H2在Cl2中燃燒為放熱反應，錯誤；⑥液態(tài)水變成水蒸氣，為吸熱過程，正確；⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應為吸熱反應，正確；⑧碳酸鈣熱分解屬于吸熱反應，正確。答案選D。點睛：本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意歸納常見的放熱反應和吸熱反應，題目難度不大。需要注意的是物理變化過程中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應或吸熱反應。4、D【解析】A.熱的純堿溶液清洗油污，水解呈堿性：，選項A正確；B.明礬凈水，鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體：，選項B正確；C.用TiCl4制備TiO2，TiCl4水解產生TiO2：，選項C正確；D.配制氯化亞錫溶液時應加入氫氧化鈉，抑制水解：，選項D不正確。答案選D。5、A【解析】分析：B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；C、化學反應方程式的系數加倍，焓變數值加倍；D、吸熱反應焓變?yōu)檎?，放熱反應焓變?yōu)樨撝?。詳解：A、碳單質完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故△H1<△H2，選項A正確；B、物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1>△H2，選項B錯誤；C、化學反應方程式的系數加倍，焓變數值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，△H1=2△H2，△H1>△H2，選項C正確；D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1>0，CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2ΔH2<0，故△H1>△H2，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質量不同、狀態(tài)不同、產物不同，反應的能量變化不同，題目較簡單。6、C【解析】試題分析：A．185Hf與180Hf的原子量不同，1mol的質量不同，A錯誤；B．核外電子數=質子數=72，B錯誤；C．中子數=質量數-質子數，質子數相同，中子數之差=質量數之差=185-180=5，C正確；D．180Hf、185Hf原子序數相同，在周期表中的位置相同，D錯誤，答案選C?！究键c定位】本題主要是考查原子符號的意義、元素和核素的概念、以及質子數與核外電子數的關系【名師點晴】該題難度度不大，明確核素含義和表示方法是解答的關鍵。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。另外質子數＋中子數＝質量數，核外電子數＝質子數＝原子序數＝核電荷數，答題時注意分清楚是原子還是離子。7、B【解析】根據裝置圖可知，電流的方向是從d流向c的，所以d是正極，c是負極。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子向正極移動，在正極上得到電子，被還原生成氫氣。所以錯誤的選項是B，答案選B。8、B【解析】分析：納米的材料的化學式為RN，該化合物里與氮結合的Rn＋核外有28個電子，N元素為-3價，R元素為+3價，則Rn＋帶3個單位的正電荷，Rn＋核外有28個電子，則R原子的質子數=28+3=31，書寫其核外電子排布式，確定在周期表中的物質。詳解：納米的材料的化學式為RN，該化合物里與氮結合的Rn＋核外有28個電子，N元素為-3價，R元素為+3價，則Rn＋帶3個單位的正電荷，Rn＋核外有28個電子，則R原子的質子數=28+3=31，書寫其核外電子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，處于第四周期第ⅢA族，故選B。9、A【解析】

A.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結構（官能團）不同，屬于同分異構體，A項正確；B.14C與14N的質子數不同，不屬于同位素，B項錯誤；C.H2和D2為同種元素表示的氫氣，不屬于同素異形體，C項錯誤；D.CH2BrCH2Br和CH3CHBr2分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，不屬于同一種物質，D項錯誤；答案選A。10、B【解析】試題分析：A．CH3-CH2-CH2-CH3有中兩個甲基、兩個亞甲基分別相同，則有2種氫原子，所以一氯代烴有2種，故A錯誤；B．(CH3)3CC(CH3)3有中六個甲基相同，則有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故B正確；C．CH3CH(CH3)CH3有中三個甲基相同，還有一個季甲基，有2種氫原子，所以一氯代烴有2種，故C錯誤；D．CH3C(CH3)2CH2CH2CH3【考點定位】考查同分異構體的判斷【名師點晴】判斷取代產物同分異構體的數目，其分析方法是分析有機物的結構特點，確定不同位置的氫原子種數，再確定取代產物同分異構體數目；或者依據烴基的同分異構體數目進行判斷。本題先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。11、D【解析】試題分析：由油脂的定義、結構特點可知，油脂是高級脂肪酸的甘油酯，選項A、C正確。天然油脂都為混合物，沒有固定的熔沸點，選項B正確。油酸甘油酯可與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，選項D不正確，答案選D。考點：考查油脂結構與性質的有關判斷點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，難度不大。該題的關鍵是記住油脂的組成、結構與性質，然后靈活運用即可。12、C【解析】A.物理變化過程中也可能有能量變化，A錯誤；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應為吸熱反應，B錯誤；C.反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應，C正確；D.舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，D錯誤，答案選C。點睛：化學變化的兩個基本特征是產生新物質和伴隨能量變化，但伴隨能量變化的不一定是化學變化，例如物質的三態(tài)變化也伴隨能量，因此化學中的放熱反應或吸熱反應均是相對于化學變化而言，物理變化中的能量變化不能歸為放熱反應或吸熱反應。13、C【解析】A.碳原子半徑小于氯原子半徑，因此該模型不能表示CCl4分子的比例棋型，A錯誤；B.NH4I是離子化合物，電子式為，B錯誤；C.S2-的質子數是16，核外電子數是18，結構示意圖：，C正確；D.乙醇的結構簡式：C2H5OH，D錯誤，答案選C。14、D【解析】分析：L和Q的化合價都為+2價,應為周期表第ⅡA族,根據半徑關系可以知道Q為Be,L為Mg;R和T的化合價都有-2價,應為周期表第ⅥA族元素,R的最高價為+6價,應為S元素,T無正價,應為O元素;M的化合價為+3價,應為周期表第ⅢA族元素,根據M原子半徑大于R小于L可以知道應和L同周期,為Al元素,結合元素周期律知識解答該題。詳解：由上述分析可以知道,L為Mg,M為Al,Q為Be,R為S,T為O。A.L、R形成的簡單離子核外電子數分別為10、18,故A錯誤;B.金屬性Mg>Be,則Mg與酸反應越劇烈,則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為Q<L,故B錯誤;C.由上述分析知H2T為H2O,H2R為H2S,因為非金屬性O>S,所以氫化物的還原性為H2T<H2R,故C錯誤;D.M與T形成的化合物是氧化鋁,氧化鋁是兩性氧化物,溶于強酸、強堿,故D正確；答案:選D。15、B【解析】

A.干冰升華是固態(tài)二氧化碳升華變?yōu)闅鈶B(tài)，是物質狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有形成新物質，是物理變化，故A錯誤B.糧食釀醋是把淀粉發(fā)酵制成醋酸，生成了新的物質，是化學變化，故B正確；C.滴水成冰，水在低溫下凝固成冰，是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有形成新的物質，是物理變化，故C錯誤；D.沙里淘金是利用金的密度與沙子的差異，把它們分開，沒有形成新的物質，是物理變化，故D錯誤；答案選B?！军c睛】區(qū)分物理變化和化學變化的方法看有沒有形成新的物質，需要學生多觀察生活中的實例，多思考，并可以從微觀角度分析產生化學變化的原因。16、B【解析】

反應物總能量大于生成物總能量的反應為放熱反應，據此分析解答?！驹斀狻緼．圖中反應物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應，故A錯誤；B．圖中反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故B正確；C．濃硫酸溶于水雖放出熱量，但其是物理變化，不屬于放熱反應，故C錯誤；D．銨鹽與堿的反應為吸熱反應，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意濃硫酸的稀釋屬于物理變化，不是化學反應。17、D【解析】試題分析：A．CO2是共價化合物，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，錯誤；B．CH4是共價化合物，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，錯誤；C．H2O是共價化合物，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，錯誤；D．NaCl是離子化合物，含有離子鍵，符合題意，正確?？键c：考查物質含有的化學鍵的類型的判斷的知識。18、C【解析】

由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質量測定，故應采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應正反應是體積減小的放熱反應，減小壓強平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向逆反應移動，故應采取高溫低壓?！驹斀狻緼.壓強不是最低的，故A錯誤；B.溫度不是最高的，壓強不是最低的，故B錯誤；C.溫度最高壓強最低，故C正確；D.溫度低，故D錯誤；故答案選C。19、B【解析】分析：根據元素周期律結合物質的性質分析判斷。詳解：A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞S＞P，則氫化物穩(wěn)定性HF＞H2S＞PH3，A正確；B.非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，離子還原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-，B錯誤；C.硫酸是二元強酸，次氯酸是一元弱酸，則酸性：H2SO4＞HClO，C正確；D.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性K＞Na＞Mg，則堿性強弱KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正確。答案選B。20、B【解析】A項，HCl中H原子和Cl原子之間存在共價鍵，A錯誤；B項，NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中的N原子和H原子之間存在共價鍵，硝酸根離子中N原子和O原子之間存在共價鍵，B正確；C項，KCl中K+和Cl-之間存在離子鍵，C錯誤；D項，CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，D錯誤。點睛：本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，根據物質的構成微粒確定化學鍵，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。注意：不能根據是否含有金屬元素確定離子鍵，如B中只含非金屬元素但含有離子鍵。21、D【解析】

根據反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵來計算該反應的反應熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應熱△H＜0，據此解答?！驹斀狻科茐?molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，則Cl-Cl鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-Cl鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氫氣在氯氣中燃燒，反應熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2<2Q3。故選D。22、D【解析】

A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉移6mol電子，故A錯誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會產生CO2，其電極反應式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B錯誤；C、根據原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、根據電池原理，O2、CO2共同參加反應，其電極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；故合理選項為D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應（酯化反應）【解析】

有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應產生氣體，則D為酸；A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F(xiàn)是一種高聚物，則F為，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據以上分析知，A為乙烯，結構簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團是羥基，F(xiàn)是聚乙烯，結構簡式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于酯化反應，也是取代反應，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(或取代反應)。24、CH2=CH2共價鍵CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br【解析】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙與等物質的量的H2反應生成甲，甲與等物質的量的H2反應生成丙，則乙為乙炔，甲為乙烯，丙為乙烷；②丙中不含雙鍵、三鍵，為飽和烴，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應．相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍，丁為苯。(1)由上述分析可知，甲的結構簡式為CH2=CH2；乙的結構式為H-C≡C-H，丙為乙烷，含C-C、C-H共價鍵，故答案為CH2=CH2；H-C≡C-H；共價鍵；(2)丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的方程式為，故答案為；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，故答案為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。點睛：本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握烯烴、炔烴的加成反應推斷物質為解答的關鍵，注意利用信息及有機物的結構與性質來推斷物質。25、比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應速率的大小或研宄濃度對化學反應速度的影響相同的液體體積變化在細長的玻璃導管中造成的液面高度變化大，便于觀察使導管中的液柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導管中液面高度的變化兩裝置中導管內的液面均上升，裝置B中導管內液面的上升速度比裝置A的快等體積的濃度大的過氧化氫溶液在相同催化劑的情況下分解速率快，單位時間內產生的氣體多，壓上的液柱高度更高【解析】

（1）根據過氧化氫的體積相等，濃度不同，反應所用的催化劑相同分析實驗目的；（2）細長的玻璃管、紅墨水有顏色便于觀察現(xiàn)象，得出準確的結論；（3）根據雙氧水分解產生氧氣，試管內的壓強增大，判斷實驗現(xiàn)象?！驹斀狻浚?）根據題意，由圖可知過氧化氫的體積相等，濃度不同，反應所用的催化劑相同可知實驗目的為：比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應速率的大小或研宄濃度對化學反應速度的影響；（2）相同的液體體積變化在細長的玻璃導管中造成的液面高度變化大、紅墨水有顏色，便于觀察現(xiàn)象，得出準確的結論；（3）雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下分解產生氧氣，試管內的壓強增大，玻璃管內紅墨水上升，B中過氧化氫的濃度更大，反應更快，單位時間內產生氣體更多，壓上的液柱高度更高。【點睛】本題主要是探究影響化學反應速率的因素，利用控制變量法分析是解題的關鍵，注意實驗現(xiàn)象的描述，題目比較簡單，難度不大。26、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，復分解反應中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl4和水；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數值時都能生成氯氣；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0，所以濃HCl發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A中產生的Cl2中含有的雜質可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，復分解反應中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl4和水，反應方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應生成MnCl2和氯氣，反應的化學方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2；③III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)。27、+Br2+HBrHBr放熱a漏斗c【解析】

苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫，生成的溴化氫極易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。該反應為放熱反應，而苯和液溴都易揮發(fā)，所以用冷凝管將揮發(fā)的原料進行冷凝，回流至反應器?！驹斀狻?1)苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫，化學方程式為+Br2+HBr；HBr極易溶于水，在燒瓶內與空氣中的水結合形成白霧；(2)利用冷凝管，將受熱揮發(fā)的原料重新冷凝成液體，回流至三口燒瓶中，該反應為放熱反應；冷凝時，冷凝管中應該充滿水，為了充分冷凝，所以應該下口進水，進水口應是a；(