2022-2023學(xué)年河北省石家莊市辛集市高二（下）期末化學(xué)試卷（含解析）

2022-2023學(xué)年河北省石家莊市辛集市高二（下）期末化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）

1.為共同構(gòu)建人與自然生命共同體，我國(guó)已將“碳達(dá)峰”和“碳中和”納人生態(tài)文明建設(shè)整

體布局，“3060”雙碳目標(biāo)是我國(guó)對(duì)世界的莊嚴(yán)承諾，重點(diǎn)是推動(dòng)以二氧化碳為主的溫室氣

體減排。下列措施與此目標(biāo)不吻合的是（）

A.植樹(shù)造林、節(jié)能減排

B.太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能、氫能等清潔能源逐步替代火力發(fā)電

C.研發(fā)二氧化碳加氫制甲醇的高效催化劑

D.燃煤中適當(dāng)添加石灰石，減少污染氣體排放

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.甲基的電子式：?E：H

B.Cu的價(jià)電子排布式：3d44s2

C.Y/系統(tǒng)命名為：3,3,5—三甲基己烷

D.對(duì)羥基苯甲酸的分子式：OHT二y~COOH

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.1.12LC2H4所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

B.lmol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4必

C.lmol棱晶烷中含有154個(gè)共價(jià)鍵

D.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氧原子總數(shù)無(wú)法確定

4.微信中的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的（如圖）。下列說(shuō)

法正確的是（）

Cl

Cl

ci^y^ci

Cl

苯寶寶好心（辛）酸苯寶寶多慮（氯）了

AB

A.化合物A不能與乙醇反應(yīng)

B.化合物B可通過(guò)苯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)制得

C.化合物A與乙酸互為同系物

D.化合物B分子中所有原子都在同一平面上

5.下列在限定條件溶液中的各組離子，能夠大量共存的是（）

A.pH=1的溶液：Na+、C「、Fe2+.NO]

B.與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、Ba2+,Cl，Br-

C.使酚酥試液變紅的溶液：Na+、Cl->SO,Al3+

D.水電離的H+濃度為1xI。-12moi.的溶液：K+、SO/、COp、NH；

占燃

6.CO2常用于滅火，但鎂可以在CO?中劇烈燃燒：2MgICO?:2Mg0IC生成的氧化鎂

熔點(diǎn)高達(dá)2800工下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)利用了Mg的強(qiáng)還原性

B.氧化鎂屬于離子晶體

C.CO2和C（石墨）中的C原子的雜化方式相同

D.干冰中每個(gè)CO2周?chē)?2個(gè)CO2分子

7.已知有機(jī)物a：,有機(jī)物b：下列說(shuō)法正確的是（）

A.苯是a的同分異構(gòu)體

B.a中6個(gè)碳原子都在同一平面內(nèi)

C.b可使浸水、酸性KMnO,溶液褪色，且反應(yīng)類(lèi)型相同

D.b的一氯代物有5種

8.化合物Z（華法林）是一種香豆素類(lèi)抗凝劑，可由下列反應(yīng)制得。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Y分子存在順?lè)串悩?gòu)體

B.ImolX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH

C.一定條件下，Y分子可以發(fā)生取代、加聚、還原反應(yīng)

D.Z分子中含有1個(gè)手性碳原子

9.類(lèi)推是一種常用的思維方法，但類(lèi)推得出的結(jié)論需經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。

下列幾種類(lèi)推結(jié)論正確的是（）

A.晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子，則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子

B.醋酸不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則蟻酸也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.CO2為非極性分子，則Si。?也為非極性分子

D.從NH：、SO：一為正四面體結(jié)構(gòu)，貝iJPH，P0/也為正四面體結(jié)構(gòu)

10.有X、Y、Z、W四種有機(jī)化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

X比Na。個(gè)網(wǎng)z濃硫酸△.一B。

△-IW—CH3

W

A.X是乙煥B.Y是溟乙烷

C.Z是乙二醇D.Y-Z屬于消去反應(yīng)

11.乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

步驟1：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊緩緩加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入

幾片碎資片，加熱并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。

步驟2：向盛有乙酸乙酯粗品的試管中滴加1?2滴KMnO"溶液，振蕩，紫紅色褪去。

步驟3：向盛有Na2cO4溶液的試管中滴加乙酸乙酯粗品，振蕩，有氣泡產(chǎn)生。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.步驟一中使用過(guò)量的乙醇能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

B.步驟中使用碎瓷片的目的是作反應(yīng)的催化劑

C.步驟2中紫紅色褪去說(shuō)明乙酸乙酯粗品中含有乙烯

D.步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COg+2H+=H20+C02T

12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++N03=Ag+N02T+H20

B.氯乙烷與NaOH水溶液共熱:CH3cH2cl+NaOHACH2=CH2T+NaCl+H20

C.2一丙醇的催化氧化反應(yīng)：2cH2cH（OH）CH3+02CHCHCHO+2HO

2A322

OH+Na2col—ONa+NaHCO4

aH-jr

A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B.用圖2所示裝置可除去NO?中的NO

C.用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H$和飽和碳酸鈉溶液

D.用圖4裝置制備Fe（0H）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

00

14.PET（「II/=\IIr，M鏈節(jié)=192g/mol）可用來(lái)生產(chǎn)合成纖維或

HO-EC—C-OCH,CH2O3；H

塑料”測(cè)定某PET樣品的端基中較基的物質(zhì)的量，并計(jì)算其平均聚合度X。以酚醐作指示劑,

用cmol/LNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至終點(diǎn)（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶

液VmL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.PET塑料是一種可降解的高分子材料

B.合成PET的一種單體與乙醇互為同系物

C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

D.PET的平均聚合度x=^^（忽略端基的摩爾質(zhì)量）

二、流程題（本大題共1小題，共16.（）分）

15.碑(Te)屬于氧族元素，廣泛應(yīng)用于冶金、能源、化工等行業(yè)。硫化亞銅渣中主要含有Cu和

Te元素，并以Ci^Te、Cu及Te的形式存在，此外還含少量Au、Ag等元素。以碎化亞銅渣為原

料制備Teo2及膽帆的流程如圖：

NaOH溶液

喊浸渣

已知：①Te。2是兩性氧化物，難溶于水；

(2)“酸浸”過(guò)程中Te元素先生成HzTeOs，隨著溶液pH的提高，生成TeO2進(jìn)入酸浸渣中。

回答下列問(wèn)題：

(l)H2TeC>3的化學(xué)名稱為。

(2)“酸浸”時(shí)，適宜的控溫方式為,寫(xiě)出該步驟Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

郁?化亞銅發(fā)生反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(3)實(shí)驗(yàn)室中，“操作X”用到的玻璃儀器有玻璃棒、o

(4)寫(xiě)出“堿浸”時(shí)，Te。?與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

⑸“沉礎(chǔ)”時(shí)，控制溶液的pH為4.5?5.0,生成Te。?沉淀。酸性不能過(guò)強(qiáng)的原因是;

防止局部酸度過(guò)大的操作方法是。

三'實(shí)驗(yàn)題(本大題共2小題，共28.0分)

16.氧化還原反應(yīng)可拆分為氧化和還原兩個(gè)“半反應(yīng)”。某小組同學(xué)從“半反應(yīng)”的角度探

究反應(yīng)規(guī)律。

(1)已知：101+「-%的轉(zhuǎn)化在酸性條件下才能發(fā)生。

+

①該轉(zhuǎn)化的還原半反應(yīng)是2101+10e-+12H=I2+6H20,則相應(yīng)的氧化半反應(yīng)是

②分析上述還原半反應(yīng)可知：增大c(H+)可促進(jìn)10］得到電子，使其性增強(qiáng)，進(jìn)而與

廠發(fā)生反應(yīng)。

(2)探究Cu與濃鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)。

①有同學(xué)認(rèn)為Cu與濃鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其依據(jù)是

用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)［硫酸與濃鹽酸中c（H+）接近］:

裝置序號(hào)試管內(nèi)藥品現(xiàn)象

甲濃鹽酸24小時(shí)后仍無(wú)明顯變化

乙Cu粉+硫酸24小時(shí)后仍無(wú)明顯變化

丙Cu粉+濃鹽酸24小時(shí)后氣球變鼓

②甲是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除的干擾。

③a.丙中氣球變鼓是因?yàn)樯闪藲怏w（填化學(xué)式）。

b.經(jīng)檢測(cè)，丙中反應(yīng)后溶液中存在［CuOj3-,則相應(yīng)的氧化半反應(yīng)是,從氧化性或

還原性的角度分析丙中反應(yīng)能夠發(fā)生的原因：。

17.實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溟苯甲醛的反應(yīng)如下：

已知：（1）間澳苯甲醛溫度過(guò)高時(shí)易被氧化。

（2）溪、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間浪苯甲醛的沸點(diǎn)如表:

物質(zhì)溟苯甲醛1,2—二氯乙烷間溪苯甲醛

沸點(diǎn)/汽58.817983.5229

步驟1：將一定配比的無(wú)水AlCb、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如圖所

示），緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的足量液浪，控溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用10%NaHCO3

溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無(wú)水MgS04固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾出MgS（\?nHz。晶體。

步驟4：減壓蒸儲(chǔ)有機(jī)層，收集相應(yīng)微分。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)裝置中a儀器的名稱為,錐形瓶中應(yīng)為(填化學(xué)式)溶液。

(2)步驟1反應(yīng)過(guò)程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為(填字母)。

A.>229℃

B.58.8~179℃

C.<58.8℃

(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機(jī)層的(填化學(xué)式)。

(4)步驟3中加入無(wú)水MgS()4固體的作用是o

(5)步驟4中采用減壓蒸儲(chǔ)，是為了防止。

(6)若實(shí)驗(yàn)中加入10.6g苯甲醛，得到7.4g間濱苯甲醛。則間漠苯甲醛的產(chǎn)率=

四、簡(jiǎn)答題(本大題共1小題，共14.0分)

18.某芳香燒A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出有機(jī)物D中官能團(tuán)名稱。

(2)反應(yīng)⑤和⑦的反應(yīng)類(lèi)型分別是、?

(3)A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、。

(4)同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有種(不含立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基

②能與NaHCC)3溶液反應(yīng)生成氣體

③能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(5)寫(xiě)出反應(yīng)②和⑤的化學(xué)方程式：②、⑤

答案和解析

1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查“碳達(dá)峰”和“碳中和”知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成、性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度

不大。

【解答】

A.植樹(shù)造林、節(jié)能減排可減少二氧化碳的排放，符合該措施，故A正確；

B.太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能、氫能等清潔能源逐步替代火力發(fā)電，可減少二氧化碳的排放，符合該

措施，故B正確；

C.研發(fā)二氧化碳加氫制甲醉的高效催化劑，可消耗二氧化碳，符合該措施，故C正確；

D.燃煤中適當(dāng)添加石灰石，減少污染氣體排放，但不能減少二氧化碳的排放，故不符合該目標(biāo)，

故D錯(cuò)誤；

故選D。

2.【答案】A

【解析】解：A.甲基結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH3,C原子的最外層電子數(shù)為7,C、H原子間共用1對(duì)電子，其

H

電子式為?E：HH：,故A正確；

??2

B.基態(tài)Cu的價(jià)電子排布式為3d1°4s】，故B錯(cuò)誤；

Gy--------/的主鏈含有6個(gè)C原子，為己烷，2號(hào)C原子上含有1個(gè)甲基、4號(hào)C原子上含有2個(gè)甲

基,名稱為2,4,4一三甲基己烷，故C錯(cuò)誤：

D.對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHT^^—COOH,分子式為C7H6。3，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.甲基結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH3,C原子的最外層電子數(shù)為7：

B.Cu的價(jià)電子排布式為3di°4s】；

C.//的主鏈含有6個(gè)C原子，2號(hào)C原子上含有1個(gè)甲基、4號(hào)C原子上含有2個(gè)甲基；

D.OH-^J>-COOH是對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，明確電子式、核外電子排布及價(jià)電子概念、有機(jī)物的命名、結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式及分子式是解題關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)運(yùn)用能力和規(guī)范答題能力考查，題目難度不大。

3.【答案】C

【解析】解：A.溫度和壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算1.12LC2H4的物質(zhì)的量，不能計(jì)算所含極性共價(jià)鍵的數(shù)

目，故A錯(cuò)誤；

B.甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OH,Imol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3網(wǎng)，故B錯(cuò)誤;

▽▽

C.1個(gè)棱晶烷中含9個(gè)C-C鍵,6個(gè)C-H鍵,Imol棱晶烷中含有15NA個(gè)共價(jià)鍵,故C

正確;

D.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中：乙醇4.6g、水5.4g,乙醇的物質(zhì)的量=O.lmoL水的物質(zhì)的

量=0.3mol,則含有0.4NA氧原子，故D錯(cuò)誤；

故選:Co

A.溫度和壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算1.12LC2H4的物質(zhì)的量；

B.1個(gè)甲醇分子中含3個(gè)C-H鍵：

C.1個(gè)棱晶烷1J中含9個(gè)C-C鍵，6個(gè)C-H鍵；

D.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中：乙醇4.6g、水5.4g。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目

難度不大，注意化學(xué)鍵的形成、微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)用。

4.【答案】D

【解析】解：A.A含有竣基，所以能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,不是通過(guò)加成反應(yīng)得到B,故B錯(cuò)誤；

C.二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不互為同系物，故C錯(cuò)誤；

D.苯分子中所有原子共平面，B分子相當(dāng)于苯分子中的氫原子被氯原子取代，所以B分子中所有原

子共平面，故D正確；

故選：D。

A.含有竣基的有機(jī)物能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；

B.苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B；

C.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)或n個(gè)C&原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；

D.苯分子中所有原子共平面，B分子相當(dāng)于苯分子中的氫原子被氯原子取代。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)

的關(guān)系、原子共平面的判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.pH=1的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO.在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共

存，故A錯(cuò)誤；

B.與A1能產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，K+、Ba2+、C「、BL之間不反應(yīng)，都不與H+、0丁反

應(yīng)，在溶液中能大量共存，故B正確；

C.使酚醐試液變紅的溶液呈堿性，OH，A13+之間發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故C

錯(cuò)誤；

D.水電離的H+濃度為1xI。一12moi?L-i的溶液中c(H+)=1X1()T2moi,或1x10-2mol-L-1,

呈酸性或強(qiáng)堿性，酸性溶液中H+、C0￡之間發(fā)生反應(yīng)，堿性溶液中OH，NH：之間發(fā)生反應(yīng)，不

能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.該溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性溶液中氧化亞鐵離子；

B.該溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；

C.該溶液呈堿性，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；

D.該溶液中c(H+)=lxIO-12moi?IT】或1x10-2molr1,呈酸性或強(qiáng)堿性，碳酸根離子與氫離

子反應(yīng)，鉞根離子與氫氧根離子反應(yīng)。

本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條

件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子不能共存的情況，題目難度不大。

6.【答案】C

盧燃

【解析】解：A.Mg是活潑金屬，具有強(qiáng)還原性，則在2Mg+CC)2三2MgO+C反應(yīng)中，Mg作還

原劑，利用了其強(qiáng)還原性，故A正確；

B.氧化鎂由鎂離子與陽(yáng)離子組成，離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合，形成離子晶體，故B正確；

CIO2中的C原子是sp雜化，C(石墨)中的C原子是sp2雜化，則CO2和C(石墨)中的C原子的雜化方式

不相同，故C錯(cuò)誤；

D.干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO?分子為例，與它距離最

近的CO?分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上，因此在干冰晶體中每個(gè)CO2周?chē)季o鄰12個(gè)

C02,故D正確。

故選：Co

A.Mg是活潑金屬，具有強(qiáng)還原性；

B.氧化鎂由鎂離子與陽(yáng)離子組成；

C.CC）2中的C原子是sp雜化，C（石墨）中的C原子是sp2雜化：

D.干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上。

本題考查了金屬的性質(zhì)、離子晶體、雜化類(lèi)型的判斷、晶胞結(jié)構(gòu)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，掌握規(guī)

律是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.苯的不飽和度是4、a的不飽和度是3,且二者分子式不同，所以二者不是同分異構(gòu)

體，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯中所有原子共平面，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則a中6個(gè)碳原子可能在同一個(gè)

平面上，故B正確；

C.b中含有碳碳雙鍵，能和濱、酸性高錦酸鉀溶液反應(yīng)，前者為加成反應(yīng)、后者為氧化反應(yīng)，反應(yīng)

類(lèi)型不同，故C錯(cuò)誤；

D.有幾種氫原子，其一氯代物有幾種，b的氫原子有6種，貝他的一氯代物有6種，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.苯的不飽和度是4、a的不飽和度是3,且二者分子式不同；

B.乙烯中所有原子共平面，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)；

C.b中含有碳碳雙鍵，能和浪、酸性高鋸酸鉀溶液反應(yīng)；

D.b的氫原子有6種，有幾種氫原子，其一氯代物有幾種。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，C為

解答易錯(cuò)點(diǎn)，知道澳水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色區(qū)別，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)

的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.Y分子中碳碳雙鍵連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，所以存在順?lè)串悩?gòu)，故A正確；

B.X中酯基水解生成的竣基和酚羥基都能和NaOH以1：1反應(yīng)，X中酯基水解生成1個(gè)酚羥基和1個(gè)

竣基，所以lmolX最多消耗2moiNaOH,故B錯(cuò)誤；

C.Y具有苯、烯崎和酮的性質(zhì)，Y中苯環(huán)和甲基上的氫原子能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加聚

反應(yīng)，黑基和苯環(huán)能發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D.Z中連接上面苯環(huán)的碳原子為手性碳原子，所以有1個(gè)手性碳原子，故D正確；

故選：Bo

9.【答案】D

【解析】解：A.金屬晶體中含有的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的電子，晶體中有陰離子，

必有陽(yáng)離子，但晶體中有陽(yáng)離子，不一定有陰離子，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸是酸具有酸的通性，由于不含有醛基，因此不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而蟻酸分子中含有醛基和

峻基，因此具有酸的通性，同時(shí)還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.C02分子是直線形分子，分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，因此該物質(zhì)分子為非極性分子；而Si。2是立體網(wǎng)狀

結(jié)構(gòu)，每個(gè)Si原子與相鄰4個(gè)0原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)。原子與相鄰2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，不存在

Si。2分子，故C錯(cuò)誤；

D.從NH「SOj-的中心N、S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,無(wú)孤對(duì)電子，因此二者為正四面體結(jié)構(gòu)；PH：

的中心P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,無(wú)孤對(duì)電子，所以PH。與NH才結(jié)構(gòu)相似，因此PFQ也是正四面體

結(jié)構(gòu)；P0：的中心P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+2產(chǎn)=4,P原子上無(wú)孤對(duì)電子，因此也為正四面

體結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選：D。

A.屬晶體中含有的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的電子；

B.醋酸是酸具有酸的通性，由于不含有醛基，而蟻酸分子中含有醛基和竣基；

CIO2分子是直線形分子，分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，而Si。2是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)Si原子與相鄰4個(gè)0原

子形成共價(jià)鍵，每個(gè)0原子與相鄰2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵；

D.從NH￡SO歹的中心N、S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,無(wú)孤對(duì)電子，PH*的中心P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)

是4,無(wú)孤對(duì)電子，所以PH：與NH*結(jié)構(gòu)相似。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和變化，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

10.【答案】C

【解析】解：A.通過(guò)以上分析知，X為CH2=CH2,名稱是乙烯，故A錯(cuò)誤：

B.Y為BrCH2cH2Br,名稱為1,2-二浪乙烷，故B錯(cuò)誤；

C.Z為HOCHzCHOH,名稱是乙二醇，故C正確；

D.Y為BrCH2cH2Br、Z為HOCH2cH2OH,B發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成Z,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

煌和漠發(fā)生加成反應(yīng)生成Y,Y發(fā)生水解反應(yīng)生成Z為二元醇，Z發(fā)生取代反應(yīng)生成W,根據(jù)W的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式知，Z為HOCH2cHzOH,Y為BrCH2cH2Br,X>jCH2=CH2.>

本題考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、物

質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并正確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

11.【答案】A

【解析】解:A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為('小,('//；(7/.O//

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物，有利于另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，使用過(guò)量的乙醇能提高乙酸的

轉(zhuǎn)化率，故A正確；

B.步驟1中使用碎瓷片的目的是防止液體暴沸，故B錯(cuò)誤；

C.步驟2中紫紅色變淺說(shuō)明乙醇具有還原性，故C錯(cuò)誤；

D.步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COg+2CH3COOH=H20+C02?+2CH3COO-,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.表嵋情

CH^COOH，(II(IIOH('lit<>(><H(n〃,”，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大某一反

應(yīng)物，有利于另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化；碳酸鈉溶液有利于吸收乙醇、乙酸、分離乙酸乙酯；乙醇具有

還原性，可以被高鋸酸鉀氧化。

本題考查乙酸乙酯的制取原理，提，把握反應(yīng)原理即可解答，注意濃硫酸和飽和碳酸鈉溶液的作

用，本題目難度不大。

12.【答案】D

【解析】解：A.稀硝酸和銀反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Ag+4H++

+

NO3=3Ag+NOT+2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.氯乙烷與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2C1+

NaOHACH3CH2OH+NaCb故B錯(cuò)誤；

C.2-丙醇的催化氧化反應(yīng)生成丙酮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH2CH(OH)CH3+

02m2cH3coe也+2也0，故C錯(cuò)誤；

D.酸性大?。篐2c。3＞苯酚〉HCO.,苯酚與Na2cO3溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：Or°Hfa,C。，—Q-oNa+NaHC。,，故口正確；

故選：Do

A.稀硝酸和銀反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水；

B.氯乙烷與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和氯化鈉；

C.醇的催化氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是羥基氫原子和羥基碳上的氫原子和氧原子結(jié)合生成水，有機(jī)物中形

成談基；

D.酸性大?。篐2c。3＞苯酚〉HCO3,苯酚與Na2c。3溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

本題考查了化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、離子方程式正誤判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集氣體，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化氮溶于水且和水反應(yīng)生成一氧化氮，不能將雜質(zhì)除去，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，故C正確；

D.鐵應(yīng)連接電源正極，才能制得Fe(OH)2,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

A.收集氨氣的方法錯(cuò)誤；

B.二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮；

C.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離；

D.鐵不能被氧化，不能制得Fe(OH)z.

本題考查較為綜合，涉及氣體的收集、除雜、分離以及物質(zhì)的制備，綜合考查學(xué)生的分析能力、

實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性

的評(píng)價(jià)，難度不大.

14.【答案】B

【解析】解：A.PET塑料由單體乙二醇、對(duì)二苯甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子材料，可發(fā)生降

解，對(duì)自然環(huán)境無(wú)害，故A正確；

B.PET塑料由對(duì)苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，乙二醇是二元醇，與一元醇乙醇不是同系

物，故B錯(cuò)誤；

C.達(dá)到滴定終點(diǎn)，再滴入一滴NaOH溶液時(shí)，溶液呈堿性，酚獻(xiàn)溶液變成淺紅色，故C正確；

D.mgPET的物質(zhì)的量n(PET)=捻mol,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=

O.OOlcVmol,則n(PET)=n(NaOH),即哉=O.OOlcV,所以PET的平均聚合度n=鬻^,故D

正確；

故選：B?

A.PET塑料由乙二醇和對(duì)二苯甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，相對(duì)分子質(zhì)量較大；

B.同系物是組成和結(jié)構(gòu)相似，分子中相差1個(gè)或多個(gè)“CH?”的物質(zhì)；

C.酚獻(xiàn)遇到堿變成紅色；

D.根據(jù)測(cè)定原理可知，n(PET)=n(NaOH),據(jù)此計(jì)算PET的平均聚合度n。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大。

15.【答案】亞確酸水浴加熱3Cu+C10]+6H+=3Cu2++C「+3H2。4：3漏斗、燒杯TeO2+

2NaOH=Na2TeO3+H2O酸性過(guò)強(qiáng)，會(huì)使二氧化碇溶解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低緩慢加入硫酸，并不斷

攪拌

【解析】解：(l)Te和S同主族，結(jié)合硫酸和亞硫酸，H2Te()3的化學(xué)名稱為亞確酸，

故答案為：亞硫酸；

(2)溫度低于100?,可用水浴加熱；酸性溶液中，氯酸鈉作氧化劑將Cu氧化為硫酸銅，離子方程

+2+-

式為3Cu+CIO3+6H=3CU+Cl+3H2O；神化亞銅中銅元素為+1價(jià)，被氧化生成+2價(jià)銅離

子，硅元素為-2價(jià)，被氧化生成+4價(jià)亞硫酸，氯酸根中氯元素為+5價(jià)，被還原生成-1價(jià)氯離子，

根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3,

故答案為：水浴加熱；3Cu+C10]+6H+=3Cu2++C「+3H2。；4：3；

(3)“操作X”為過(guò)濾，需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，

故答案為：漏斗、燒杯；

(4)二氧化硫是兩性氧化物，結(jié)合氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為T(mén)eo2+2NaOH=

Na2TeO3+H20,

故答案為：TeO24-2NaOH=Na2TeO3+H20；

(5)二氧化硫是兩性氧化物，可溶于強(qiáng)酸，酸性過(guò)強(qiáng)，會(huì)使二氧化蹄溶解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；防止局

部酸度過(guò)大的操作方法是緩慢加入硫酸，并不斷攪拌，

故答案為：酸性過(guò)強(qiáng)，會(huì)使二氧化碎溶解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；緩慢加入硫酸，并不斷攪拌。

以皤化亞銅渣為原料制備Teo?及膽磯，確化亞銅渣酸浸過(guò)程中水浴加熱，控制溫度80。Q酸性溶

液中，氯酸鈉作氧化劑將CuzTe、Cu及Te氧化為硫酸銅和亞硅酸，過(guò)濾分離，得到硫酸銅溶液，

加入氫氧化鈉沉銅得到氫氧化銅，進(jìn)一步得到膽磯；二氧化碗進(jìn)入酸浸渣中，加入氫氧化鈉溶液

溶解，得到亞確酸鈉溶液，進(jìn)一步加稀硫酸沉碎得到二氧化碇，據(jù)此分析。

本題考查物質(zhì)的分離提純及制備方案設(shè)計(jì)，題目難度中等，結(jié)合制備流程明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原

理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能

力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

16.【答案】10「-10e-=5l2氧化在金屬活動(dòng)性順序中，Cu位于H之后濃鹽酸揮發(fā)出Cu+

-3---

4C1-e-=[CuCl4]C「使Cu的還原性增強(qiáng)，促使反應(yīng)Cu+4C1-e=[CUCI4F-發(fā)生

【解析】解：⑴①該轉(zhuǎn)化的還原半反應(yīng)是2IO]+10e-+12H+=12+6出0,得失電子守恒時(shí)，

-

總反應(yīng)減去還原半反應(yīng)得到氧化半反應(yīng)為-10e=512,

故答案為：10廠—10e-=5吆

②增大c(H+)可促進(jìn)10]得到電子，使其氧化性增強(qiáng)，進(jìn)而與「發(fā)生反應(yīng)，

故答案為：氧化；

(2)①認(rèn)為Cu與濃鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其依據(jù)是在金屬活動(dòng)性順序中，Cu位于H之后，

故答案為：在金屬活動(dòng)性順序中，Cu位于H之后；

②甲是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除濃鹽酸揮發(fā)的干擾，

故答案為：濃鹽酸揮發(fā)；

③a.丙中氣球變鼓，可知Cu與濃鹽酸反應(yīng)生成電，

故答案為：H2；

3

b.經(jīng)檢測(cè)，丙中反應(yīng)后溶液中存在[CUCLJ3一,相應(yīng)的氧化半反應(yīng)為Cu+4C「-e-=[CuCl4]-,

原因?yàn)镃l-使Cu的還原性增強(qiáng)，促使反應(yīng)Cu+4Cr-e-=[CUCI4F-發(fā)生，

3-

故答案為：Cu+4Cr-e-=[CuCl4];使Cu的還原性增強(qiáng)，促使反應(yīng)Cu+4C1--e-=

[CuClj-發(fā)生。

+

(1)①該轉(zhuǎn)化的還原半反應(yīng)是2101+10e-+12H=I2+6H2。，得失電子守恒時(shí)，總反應(yīng)減去還

原半反應(yīng)得到氧化半反應(yīng)；

②增大c(H+)可促進(jìn)10]得到電子，氧化性增強(qiáng)；

(2)①由金屬的活潑性可知，Cu排在H的后面：

②甲是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除濃鹽酸易揮發(fā)的干擾；

③a.丙中氣球變鼓，可知Cu與濃鹽酸反應(yīng)生成氫氣；

b.經(jīng)檢測(cè)，丙中反應(yīng)后溶液中存在[CUC1J3-,可知增大氯離子的濃度，使Cu的還原性增強(qiáng)。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)能力的培養(yǎng)，題目難度不大。

17.【答案】冷凝回流NaOHCBr2除去有機(jī)層的水間漠苯甲醛因溫度過(guò)高被氧化40%

【解析】解：(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，錐形瓶中應(yīng)為NaOH溶液，吸收生成

的HBr,

故答案為：冷凝回流；NaOH；

(2)步驟1反應(yīng)過(guò)程中，為提高原料利用率，應(yīng)減少溟的揮發(fā)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知適宜的溫度范圍

為＜58.8℃,

故答案為：C；

(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機(jī)層的B。，

故答案為：Br2；

(4)步驟3中加入無(wú)水MgS04固體的作用是除去有機(jī)層的水，

故答案為：除去有機(jī)層的水；

(5)步驟4中采用減壓蒸儲(chǔ)，是為了防止間澳苯甲醛因溫度過(guò)高被氧化，

故答案為：間嗅苯甲醛因溫度過(guò)高被氧化；

(6)若實(shí)驗(yàn)中加入了10.6g苯甲醛，得到7.4g間澳苯甲醛，理論產(chǎn)量為10.6g18.5g,則問(wèn)澳

苯甲醛產(chǎn)率為染x100%=40%,

18.5g

故答案為：40%(.

苯甲醛與澳在氯化鋁催化作用下在60。(2時(shí)反應(yīng)生成間澳苯甲醛、HBr,經(jīng)冷凝回流可到間漠苯甲

醛，生成的HBr用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，有機(jī)相中含有Bo,加入碳酸氫鈉除去，有

機(jī)相加入無(wú)水Mgs。,固體，可起到吸收水的作用，減壓蒸儲(chǔ)，可降低沸點(diǎn)，避免溫度過(guò)高，導(dǎo)致

間漠苯甲醛被氧化。

(1)冷凝管用于冷凝，錐形瓶中NaOH可吸收HBr；

(2)為提高原料利用率，應(yīng)減少浪的揮發(fā)；

(3)浪易溶于有機(jī)溶劑；

(4)無(wú)水Mgs。,固體可吸收水；

(5)減壓蒸儲(chǔ)，可降低沸點(diǎn)；

⑹由反應(yīng)可知苯甲醛完全反應(yīng)生成間澳苯甲醛的理論產(chǎn)量為10.6g=18.5g,以此計(jì)算產(chǎn)率。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理、有機(jī)物的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的考查，注意混合物分離方法及信息的應(yīng)用，題

目難度不大。

18.【答案】羥基、竣基消去反應(yīng)加聚反

+H2O

OH

【解析】解：(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)—CCOOH,D中官能團(tuán)名稱為羥基、竣基,

CH3

故答案為：羥基、竣基；

c‘?rH

(2)反應(yīng)⑤是COOH轉(zhuǎn)化為'/j反應(yīng)中分子內(nèi)脫水形成碳