2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽市市級(jí)重點(diǎn)高中聯(lián)合體高一年級(jí)下冊(cè)期末考試化學(xué)試卷（解析版）

遼寧省沈陽市市級(jí)重點(diǎn)高中聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高一下

學(xué)期期末考試試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.材料在航空航天中、生活中應(yīng)用廣泛，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“神舟”飛船航天員穿的航天服使用了多種合成纖維，合成纖維屬于有機(jī)高分子材料

B.我們常用的陶瓷餐具主要使用了二氧化硅

C.使用了石墨烯的動(dòng)力電池，其電阻率低，石墨烯是新型無機(jī)非金屬材料

D.“天舟六號(hào)”貨運(yùn)飛船的太陽能帆板的主要成分是硅單質(zhì)

K祥解FA.相對(duì)分子質(zhì)量大于10000為高分子化合物；

B.水泥、玻璃、陶瓷的主要成分均為硅酸鹽材料；

C.石墨烯為碳元素形成的單質(zhì)材料；

D.晶體硅為良好的半導(dǎo)體。

【解答】解：A.中國航天員穿的艙外航天服使用了多種合成纖維，屬于高分子化合

物，故A正確；

B.水泥、陶瓷的主要成分均為硅酸鹽材料-，故B錯(cuò)誤；

C.石墨烯為碳元素形成的單質(zhì)材料，故C正確；

D.晶體硅為良好的半導(dǎo)體，故D正確；

故選:B。

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）

A.工業(yè)燃煤時(shí)加入石灰石

B.冶煉礦石前先將礦石粉碎

C.把食物放在冰箱里

D.用鋅片制取氫氣時(shí)滴入幾滴硫酸銅溶液

K祥解》A.二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣很穩(wěn)定，將硫固定下來；

B.冶煉礦石前先將礦石粉碎，增大與空氣的接觸面積，增大反應(yīng)速率；

C.降溫可以減緩反應(yīng)速率；

D.形成原電池可加快反應(yīng)速率。

【解答】解：A.二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣很穩(wěn)定，在煤燃燒中加入石灰石是

為了降低二氧化硫的產(chǎn)生；

B.冶煉礦石前先將礦石粉碎，增大反應(yīng)速率；

C.把食物放在冰箱里可以降低溫度，故C錯(cuò)誤；

D.用鋅片制取氫氣時(shí)滴入幾滴硫酸銅溶液，加快反應(yīng)速率;

故選：A。

3.下列對(duì)有機(jī)物的認(rèn)識(shí)說法正確的是()

X

A.甲烷分子的球模型為O

B.雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解

C.淀粉和過量稀硫酸混合反應(yīng)后，再加入新制的氫氧化銅，會(huì)生成磚紅色沉淀

D.分子式為C6H的烷垃有5種同分異構(gòu)體

K祥解》A.H原子半徑小于C原子半徑；

B.醋酸鉛是重金屬鹽；

C.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖；

D.對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體的主鏈可分別為6、5、4,可分別確定同分異構(gòu)體。

【解答】解：A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其球棍模型為O,故A錯(cuò)誤；

B.醋酸鉛是重金屬鹽，變性是不可逆的，白色沉淀不溶解；

C.淀粉水解后，水解后沒有加NaOH中和硫酸，則無磚紅色沉淀生成；

D.己烷(C6H14)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH7cH2cH2cH7cH3、(CH3)

8cHeH2cH2cH8、CH3CH2CH(CH8)CH2cH3、(CH7)2cHeH(CH?)6、(CH3)

3CCH8cH3,共5種，故D正確；

故選：D。

4.根據(jù)乙烯的性質(zhì)推測(cè)丙烯(CH2=CH-CH3)的性質(zhì)，下列說法不正確的是()

A.等質(zhì)量的乙烯與丙烯完全燃燒，所消耗的02的質(zhì)量相等

B.丙烯能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

C.丙烯與Br2的加成產(chǎn)物是CH2Br-CH2-CH2Br

CH,

D.聚丙烯可以用工。11—CH?玉來表示

K祥解R丙烯含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，且可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，

以此解答該題。

【解答】解：A.乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2,等質(zhì)量的乙烯與丙烯完全燃燒，所消耗

的的質(zhì)量相等，故A正確；

B.含碳碳雙鍵，故B正確；

C.丙烯與溪發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CHsBrCHBrCFh，只有雙鍵斷裂，故C錯(cuò)誤；

CH,

D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)可以表示為?CH-CH,,甲基為側(cè)鏈，故D正確；

故選：C。

5.下列關(guān)于氮及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.N2既可作氧化劑又可作還原劑

B.硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛嵋姽庖追纸?/p>

C.N02是酸性氧化物，N02可以和水反應(yīng)生成HN03

D.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮的化合物

K祥解5A.物質(zhì)中所含元素化合價(jià)既可以升高，也可以降低時(shí)，該物質(zhì)既可作氧化劑

又可作還原劑；

B.硝酸不穩(wěn)定性，見光或受熱時(shí)易分解，見光易分解的物質(zhì)一般盛放在棕色試劑瓶

中；

C.N02不是酸性氧化物；

D.氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮。

【解答】解：A.N2中N元素化合價(jià)為0價(jià)，既可以升高，所以N2既可作氧化劑又可

作還原劑，故A正確；

B.硝酸見光易分解，故B正確；

C.N02可以和水反應(yīng)生成HNCh，但N02不是酸性氧化物，N2O5是酸性氧化物，故C

錯(cuò)誤；

D.氮的固定是將N4轉(zhuǎn)化成含氮的化合物，包括人工固氮和自然固氮；

故選：C?

6.下列說法正確的是（）

A.鉛酸蓄電池屬于一次電池

B.原電池中陰離子流向正極

C.二次電池的放電過程與充電過程互為可逆反應(yīng)

D.堿性鋅鎰電池的負(fù)極材料是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)

K祥解』A.鉛蓄電池能多次充放電，屬于二次電池；

B.原電池中陽離子移向正極，陰離子影響負(fù)極；

C.可逆反應(yīng)指的是相同條件下既能向正向又能向逆向進(jìn)行的反應(yīng)；

D.鋅鎰堿性電池中，鋅易失電子作負(fù)極，MnCh是正極。

【解答】解：A.鉛蓄電池能多次充放電，故A錯(cuò)誤；

B.原電池中陽離子移向正極，故B錯(cuò)誤；

C.二次電池的放電過程不需要反應(yīng)條件，反應(yīng)條件不同，故C錯(cuò)誤；

D.鋅鎰堿性電池中，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)；

故選：D。

7.可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)U3C(g)(g),在不同條件下反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.5mol/(L?min)B.v(B)=0.3mol/(L*min)

C.v(C)=0.8mol/(L,min)D.v(D)=1.0mol/(L,min)

[[祥解》單位相同的條件下，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，其反應(yīng)速

率越快。

【解答】解：A."Oj'mol/(L?min)=0.25mol/(L?min)；

22

B.立且(L?min)=0.3mol/(L?min)；

37

C.(L?min)~0.27mol/(L?min)；

55

D.(L?min)=2.25mol/(L?min)；

44

單位相同的條件下，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，則反應(yīng)速率快慢順序

是B>C>A=D,

故選：Bo

8.化學(xué)知識(shí)是人類利用自然資源和應(yīng)對(duì)環(huán)境問題的重要科學(xué)依據(jù)，下列說法正確的是

()

A.赤鐵礦的主要成分是Fe.Q4

B.工業(yè)上通過電解熔融氯化物的方式獲得Na、Mg、Al等金屬

C.通過煤的液化可得到清潔能源甲醇

D.利用生石灰中和酸性工業(yè)廢水符合綠色化學(xué)的理念

K祥解FA.赤鐵礦的主要成分是FezCh;

B.AlCb為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；

C.通過煤的氣化可以得到可燃?xì)怏wCO和H2,再通過液化可得到清潔能源甲醇；

D.綠色化學(xué)是從根源上解決環(huán)境污染。

【解答】解：A.赤鐵礦的主要成分是FezCh，F(xiàn)e2O4為磁鐵礦的主要成分，故A錯(cuò)誤：

B.AlCb為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，是加入冰晶石電解熔融的ALCh，故B錯(cuò)

誤；

C.通過煤的氣化可以得到可燃?xì)怏wCO和H2,再通過液化可得到清潔能源甲醇，故C

正確；

D.生石灰為CaO,沒有從根源上解決環(huán)境污染，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

9.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨過程中的能量變化如圖所示(Ei、E2均大于0),下列說法正確的是

()

1

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=(Ei-E2)kJ?mol

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.若反應(yīng)中加入催化劑，Ei的值減小、E2的值不變

D.相同條件下12g金剛石與12g石墨分別完全燃燒釋放的熱量相同

K祥解》A.AH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能；

B,能量越低越穩(wěn)定；

C.催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能；

D.金剛石能量高于石墨。

【解答】解：A.AH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=(ELE2)kJ-mol8,故A正

確；

B.由圖可知，則石墨比金剛石穩(wěn)定；

C.催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，反應(yīng)速率增大，Ei減小，E2減小，故C錯(cuò)誤；

D.金剛石能量高于石墨，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

10.用如圖所示裝置測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱。下列說法不正確的是（）

A.碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱

B.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱使體系溫度升高

C.反應(yīng)時(shí)將NaOH溶液分多次倒入量熱計(jì)中

D.在25℃和lOlkPa下，用25mL0.50mol/L的鹽酸與25mL0.55mol/L的NaOH溶液反

應(yīng)，測(cè)出的中和熱為57.3kJ/mol（忽略熱量損失）

K祥解？A.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是減少反應(yīng)過程中熱量損耗；

B.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)放熱，溶液溫度升高；

C.反應(yīng)時(shí)應(yīng)將NaOH溶液一次性倒入量熱計(jì)中，使反應(yīng)快速進(jìn)行；

D.中和熱AH=-57.3kJ/mol,結(jié)合中和熱的意義解答。

【解答】解：A.碎泡沫塑料是熱的不良導(dǎo)體、隔熱，故A正確；

B.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)放熱，故B正確；

C.NaOH溶液分多次倒入量熱計(jì)中，導(dǎo)致反應(yīng)后的溫度低，應(yīng)將NaOH溶液一次性倒

入量熱計(jì)中；

D.在25℃和lOlkPa下2。時(shí)，放出57.3kJ的熱量，測(cè)出的中和熱為57.4kJ/mol；

故選：Co

11.“空氣吹出法'’海水提澳的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（)

濃縮、酸化

后的海水

（含BL）

AA

空氣、水蒸氣水蒸氣

A.進(jìn)入吹出塔前，Br一被氧化為Bn

B.吸收塔中SO2作還原劑

C.經(jīng)過吸收塔后，溟元素得到富集

D.第二次通入Ch的主要目的是將蒸鐳塔中的嗅單質(zhì)吹入“冷凝、精館”裝置

K祥解》由流程可知，海水濃縮后，溟離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成澳，利用空

氣吹出浪，在吸收塔中二氧化硫與濱水反應(yīng)生成硫酸和HBr,在蒸播塔中氯氣與HBr反

應(yīng)生成澳，然后冷凝、精僧分離出澳，以此來解答。

【解答】解：A.通入氯氣發(fā)生C12+2Br-=8C「+Br2,濱易揮發(fā)，可用熱空氣吹出，Br

被氧化為Bn，故A正確；

B.在吸收塔中發(fā)生Br6+SCh+2H5O=2HBr+H2so4，S元素的化合價(jià)升高，可知SCh作

還原劑，故B正確；

C.經(jīng)過吸收塔后一遠(yuǎn)大于進(jìn)入吸收塔之前的海水中Bd的濃度，浪元素得到富集；

D.第二次通入CL發(fā)生C15+2Br=2C「+Br3,在蒸鐳塔中將漠離子氧化為溪單質(zhì)，故

D錯(cuò)誤；

故選：D。

12.氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過程用如圖所示的模型表示表示化學(xué)鍵），下列說法正確

o0O

A.過程I是放熱過程

B.過程in一定是吸熱過程

C.a的總能量大于d的總能量

D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行

K祥解》A.由圖可知，過程I斷開化學(xué)鍵；

B.由圖可知，過程III形成化學(xué)鍵；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

D.氫氣和氧氣反應(yīng)過程中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，并放熱。

【解答】解：A.由圖可知，則過程I是吸熱過程；

B.由圖可知，為放熱過程；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.氫氣和氧氣反應(yīng)過程中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，則該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式以熱能，故D錯(cuò)

誤；

故選：C?

13.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電

池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該電池在高溫條件下效率更高

B.電子從b流出，經(jīng)外電路流向a

C.HS一在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為soj的反應(yīng)是HS+4H2O-8e-=soj+9H*

D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參與反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.2mol

K祥解』由圖可知，硫酸鹽還原菌可將有機(jī)物氧化為二氧化碳，而硫氧化菌可將HS

氧化為SO：，所以兩種菌類的存在，循環(huán)把有機(jī)物氧化成C02并放出電子，負(fù)極a上

HS一在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為so發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式是HS+4H2。

+

-8e=S02-+9H,正極b上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為4H++O2+4e=

2H2O,原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)過

導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.高溫條件下微生物會(huì)變性而死亡，故A錯(cuò)誤；

B.在原電池中，陰離子移向負(fù)極，a為負(fù)極，電子從a極流出，故B錯(cuò)誤；

C.HS「在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為S0.+2H20-8e=sog-+9H+,故C正確;

D.反應(yīng)中氧氣轉(zhuǎn)化為水，若外電路中有7.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移2的物質(zhì)的量為3.1mol,

故D錯(cuò)誤：

故選：Co

14.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖（夾持裝置省略），下列

B.S02是酸性氧化物，能使B裝置溶液變紅色

C.若裝置C中裝有酸性高鎰酸鉀溶液，現(xiàn)察到C中溶液褪色，則說明S02具有還原性

D.取反應(yīng)后裝置D中溶液少許，滴入品紅溶液，若紅色褪去，說明SO2具有漂白性

K祥解1打開彈簧夾a、b,將氮?dú)馔ㄈ胝麄€(gè)裝置，將裝置中的空氣排盡，然后關(guān)閉彈

簧夾a,打開分液漏斗的活塞，濃硫酸和Na2s。3反應(yīng)生成SCh，SO?和水反應(yīng)生成

H2SO3,石蕊試液遇酸變紅色；二氧化硫具有還原性，酸性高鋅酸鉀具有強(qiáng)氧化性，兩

者發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液褪色，S02和C12的水溶液反應(yīng)生成H2so4、HCLSO2有毒，

不能直接排入空氣中，應(yīng)該用堿液吸收，

A.氧氣具有氧化性，會(huì)干擾二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)；

B.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性；

C.二氧化硫具有還原性，酸性高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性；

D.飽和氯水吸收二氧化硫后，溶液中氯水可能剩余，氯水中的次氯酸具有漂白作用。

【解答】解：A.氧氣具有氧化性，應(yīng)先通入氮?dú)?，故A正確；

B.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，能夠使藍(lán)色石蕊試液變紅；

C.二氧化硫具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液褪色2具有還原性，故C正確;

D.氯水中的次氯酸具有漂白作用，不能說明SCh具有漂白性，故D錯(cuò)誤;

故選：Do

15.下列有關(guān)不同價(jià)態(tài)含硫化合物的說法錯(cuò)誤的是（）

A

+6-Y—

U--------------------------------------------------->

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽

-1-

A.工業(yè)接觸法制備硫酸涉及的轉(zhuǎn)化為FeSz—X—Y—Z

B.硫在過量氧氣中燃燒不能生成Y

C.X與H2s反應(yīng)會(huì)生成淡黃色物質(zhì)

D.過量的銅片與lOOmLl8moi/LZ的濃溶液充分反應(yīng)，會(huì)生成0.9molM

K祥解》由圖可知，X為S02，Y為S03,z為H2so4,M為C11SO4，濃硫酸與銅反應(yīng)

的化學(xué)方程式為Cu+2H2s04（濃），△C11SO4+SO2T+2H20,CuSCU與H2s反應(yīng)為

CUSO4+H2S=H2SO4+CUSJ,,則N為CuS,SO2與H2S反應(yīng)為SO2+2H2s=3S1+2H20,

結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析解答。

【解答】解：由上述分析可知，X為S02，Y為S03,Z為H8s。4，M為CuS04,N為

CuS；

A.工業(yè)接觸法制備硫酸是將硫鐵礦（FeSQ燃燒生成SO2,SCh催化氧化為SCh,S03

用98.3%濃硫酸吸收得到硫酸，涉及的轉(zhuǎn)化為FeS7-SCh-SCh-H4so4,故A正確；

B.硫在過量氧氣中燃燒只能生成SO2,不能生成S04,故B正確；

C.SCh與H2s反應(yīng)為SCh+2H2s=5S1+2H20,S是淡黃色物質(zhì)；

D.濃硫酸與銅的反應(yīng)為Cu+7H2so4（濃）一,」C11SO2+SO2T+2H5。，n（H2so4）=cV

=6.1Lxl8mol/L=1.8mol,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)自動(dòng)停止2s。4的濃硫酸與足量Cu

反應(yīng)時(shí)生成CuSO3的物質(zhì)的量小于0.9mol,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(12分)化學(xué)興趣小組同學(xué)用如圖裝置制備氨氣并探究其性質(zhì)(部分儀器已略去)。

(1)用裝置A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NHQ+Ca(OH)2

-A_CaCL+2NH3t+2H2O。

(2)用裝置B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，說明氨氣具有的性質(zhì)是—

極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿，若用化學(xué)方程式表示則為_

NH-3+H2OUNH3-H2OUOH+呵。

(3)氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。用裝置C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，N%和Ch發(fā)生反應(yīng)的化

催化劑

學(xué)方程式為4NH3+5O?田"4N0+6H2。；可觀察到試管內(nèi)的氣體變?yōu)榧t棕色，

△

原因是NO與氧氣反應(yīng)生成N02，NO2為紅棕色氣體。

(4)氮氧化物會(huì)污染大氣，C102溶液可以吸收N02，將其氧化為HNO3,C102則被還

原為C1,若要處理5moiN02，需要CIO2的質(zhì)量為46go

K祥解U(1)裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，所用固態(tài)物質(zhì)為氯化鏤和熟石灰，加熱時(shí)

生成氯化鈣、氨氣和水；

(2)裝置B用于噴泉實(shí)驗(yàn)，若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，說明氨氣能與水反應(yīng)生

成堿，堿電離出0H使酚獻(xiàn)溶液變紅色；

(3)氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色NO2;

+

(4)C1O2溶液可吸收N02生成HNCh和Cl,離子方程式為C1O2+5NO2+3H2O=6H+5

NQ-+Cr,則n(C1O2)=—n(N02)=lmolo

35

【解答】解：(1)由氨氣的發(fā)生裝置可知，該制取氨氣的原理是加熱熟石灰和氯化鏤固

體混合物，化學(xué)方程式為2NH40+Ca(OH)4-^CaC12+2NH8t+2H2O,故R答案］

為：5NH4CI+Ca(OH)2△CaC12+2NH3f+8H2O;

(2)裝置B用于噴泉實(shí)驗(yàn)，若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，并且與水反應(yīng)生成了

NH3?H2O,NH3?H2O是弱堿，微弱電離生成OH-和岫:，化學(xué)方程式表示為

NH3+H2O#NH3?H2O^OH+㈤；，故K答案1為：極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿

2+H2O=NH3?H4O=OH+對(duì)；

(3)氨氣經(jīng)催化氧化后生成NO,化學(xué)方程式為4NH4+5O24NO+6H2。,NO與

：A

氧氣反應(yīng)生成NO6,則可觀察到試管內(nèi)的氣體變?yōu)榧t棕色，故R答案2為：4NH3+5O2

傕沙劑

'4NO+2HO；NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO5為紅棕色氣體；

△2

(4)溶液可吸收Nth生成HNO4和C「，離子方程式為ClO2+5NO6+3H2O=6H*+5

J|Q-+C1,則n(CIO4)=—n(NC)8)=1mol,m(CIO2)=nM=3molx46g/mol=

35

46g,故K答案》為：46。

17.(13分)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

I.將金屬鈉分別投入蒸儲(chǔ)水、無水乙醇和煤油(Cu?。6的烷燒)中，現(xiàn)象如圖1所

(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2cH3CHQH+2NaT2cH3cHQNa+H2T。

(2)對(duì)比乙、丙的現(xiàn)象，說明CH3cH20H與Na反應(yīng)時(shí)斷裂b(填序號(hào))。

a.C-H鍵

b.O-H鍵

c.C-C鍵

II.實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在試管A中加入試劑；

②按圖2所示連接裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻加熱試管A；

③待試管B(內(nèi)裝滴有酚配的飽和Na2cCh溶液)中收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，觀

察現(xiàn)象；

④振蕩試管B,靜置，分離出乙酸乙酯層

有關(guān)試劑的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/"C密度/(g-crn3)

乙醇-117.378.50.789

乙酸16.6117.91.05

乙酸乙酯-83.677.50.90

濃硫酸(98%)-338.01.84

(3)向試管A中加入試劑的操作為先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙酸(不必指

濃磕釀

出液體體積)；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3coOH+C2HSOH」1崛歌、

A

CH3co0C2H5+H2O,該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)。

(4)步驟②采用小火均勻加熱，一個(gè)主要原因是溫度過高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，另一個(gè)原因

是反應(yīng)物中乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，大量反應(yīng)物會(huì)隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損

失。

(5)飽和Na2c。3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

K祥解U(1)由題給信息可知，鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；

(2)鈉與煤油不反應(yīng)，說明煌分子中的碳?xì)滏I不易斷裂，鈉與乙醇緩慢反應(yīng)說明反應(yīng)

時(shí)乙醇分子中的氫氧鍵斷裂；

(3)配制混合液時(shí)先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙酸，乙酸和乙醇在濃硫酸的催化

作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；

(4)反應(yīng)物中乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，大量反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失

原料：

(5)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。

【解答】解：(1)乙中發(fā)生的反應(yīng)為鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式

為2cH3cH6OH+2Na-2cH8cH2<DNa+H2T，故K答案』為：

3cH3cH2OH+4Na-2cH3cHsONa+HzT；

(2)由乙、丙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，說明燃分子中的碳?xì)滏I不易斷裂，故ac錯(cuò)誤，

故K答案》為：b；

(3)配制反應(yīng)混合液的主要操作步驟為先加乙醇，后加濃硫酸，乙酸和乙醇在濃硫酸

濃磕的

的催化作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水3coOH+C4H50H=^ZiCH3coOC6H5+H2O,該

A

反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，故K答案U為：先加乙醇，后加濃硫酸；CH2COOH+C2H5OH

噥硫酸、CHSCOOC，H5+H，O；酯化；

A

(4)反應(yīng)物中乙爵、乙酸的沸點(diǎn)較低，大量反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，所以為防

止乙醇，造成原料的損失，故R答案』為：反應(yīng)物中乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，大量反

應(yīng)物會(huì)隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失；

(5)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸；溶解揮發(fā)出

來的乙醇，便于分層得到酯，故K答案》為：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解

度。

18.(15分)1.(1)已知：S(s)+。2(g)=S02(g)AHi；S(g)+02(g)=S02

(g)AH2,則AHI=>(填或“=")AH,。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L僅由C、H兩種元素組成的某氣體的質(zhì)量為1.2g,在25℃和

lOlkPa下完全燃燒生成CO?(g)和H2O(1)時(shí)，放出66.75kJ的熱量。寫出表示該氣

體燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+20；(g)=C0；(g)+H20(1)AH=-

890kJ/molo

H.CH4和H20(g)可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4(g)+H20(g)WCO(g)+3H2(g)?

(3)已知：①2co(g)+O2(g)=2CO2(g)△Hi=akJ?mol1

1

CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)AH2-bkJ?mol

CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g)AH3=ckJ?mor'

CH4(g)+H2O(g)UCO(g)+3H2(g)AH4

計(jì)算AFLi=c+3b-2a''()

(4)T℃時(shí)，向IL恒容密閉容器中投入ImolCE和ImollO(g),發(fā)生反應(yīng)：CH4

(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g),經(jīng)過tmin,反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)4)=

0.5mol*L'<>

①0?tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H?)=_-^-^-_mol/(L?min)0

-t--

②下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是bee(填序號(hào))。

a.反應(yīng)速率v(CH4)：v(CO)=1：1

b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

d.混合氣體的密度不變

e.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH?。的同時(shí)，生成3nm0IH2

f.單位時(shí)間內(nèi)4molC-H鍵斷裂的同時(shí)2moiO-H鍵也斷裂

III.已知Na2s2O3與硫酸的反應(yīng)為Na2s2O3+H2sC>4=Na2sCU+SChf+Sl+HzO,某研究小組

為研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液混合后的體積變

化)

實(shí)驗(yàn)序反應(yīng)溫度加入O.lmol/LNa2s2O3力口入O.lmol/H2so4溶加入水的出現(xiàn)渾濁

號(hào)rc溶液的體積/mL液的體積/mL體積/mL的時(shí)間/S

①20220tl

②2V\0

40t2

③

2012v2t3

(5)實(shí)驗(yàn)①②研究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。V,=20

(6)實(shí)驗(yàn)①③研究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。V2=lo

(7)tl、t2、t3由大到小的順序是t3>t|>t2。

[[祥解』(1)設(shè)①S(s)+02(g)=S02(g)AHr②S(g)+02(g)=S02(g)

AH2，根據(jù)蓋斯定律，①-②，可得，S(s)=S(g),AH=AH1-AH2,物質(zhì)由固態(tài)變

為氣態(tài)需要吸收熱量；

(2)根據(jù)n=5-=也計(jì)算，結(jié)合摩爾質(zhì)量確定化學(xué)式，燃燒熱是指物質(zhì)與氧氣進(jìn)行完

，M

全燃燒，生產(chǎn)指定物質(zhì)時(shí)放出的熱量，結(jié)合25℃和lOlkPa下完全燃燒生成C02(g)和

H2O(1)時(shí)，放出66.75kJ的熱量，得到燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

(3)設(shè)①2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AHi=akJ?mor',②CO(g)+H2O(g)

=C02(g)+H2(g)△H2=bkJ?mo「1,③CH4(g)+20?(g)=CC)2(g)+2比0(g)

AH3=ckJ?mol@CH4(g)+H20(g)=8(g)+3H2(g)AH4,根據(jù)蓋斯定律，④

為+3x②-2x①，可得，CH4(g)+H2O(g)#C0(g)+3H2(g)AH4=AH3+3AH2

-2AHI；

(4)①根據(jù)v=4計(jì)算v(CH4),再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v

At

(H2);

②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)

的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判

斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到

達(dá)平衡狀態(tài)；

(5)實(shí)驗(yàn)①②的溫度不同，應(yīng)該是研究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則其它因素

必須完全相同；

(6)實(shí)驗(yàn)①③中硫代硫酸鈉溶液的條件不同，則研究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

響，其它因素必須完全相同；

(7)溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間越短。

【解答】解：(1)設(shè)①S(s)+02(g)=S02(g)AH4,②S(g)+O2(g)=S02

(g)AH2，根據(jù)蓋斯定律，①-②，S(s)=S(g)1-AH2，物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需

要吸收熱量，即AH>5i-AEh>8,則AHI>AH2，故［答案》為：>；

(2)根據(jù)n=』-=----68L_,=6.075mol———=16g/mol、H兩種元素，則

Vm22.4L?mol76.075IDD1

該物質(zhì)只能含有1個(gè)C原子，分子式為CH4,4.2g氣體的物質(zhì)的量為0.075mol,

6.075mol氣體在25℃2(g)和H20(1),放出66.75kJ的熱量5moi_=890kJ的熱

0.075mol

量4(g)+8O2(g)=CC>2(g)+H6O(1)AH=-890kJ/mol,

故I［答案》為：CH4(g)+204(g)=CCh(g)+H2O(1)AH=-890kJ/mol；

1

(3)設(shè)①3co(g)+O2(g)=286(g)AH1=akJ?mol',②CO(g)+H8O(g)

=CO2(g)+H2(g)AH6=bkJ*mol1,③CH4(g)+8O2(g)=CO2(g)+6H2O(g)

4

AH3=ckJ?mol,④CH4(g)+H2O(g)#CO(g)+2H2(g)AH4,根據(jù)蓋斯定律，④

=@+7x(2)-2x0,CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH8=AH3+3AH4-2AH!

=(ckJ?mol-6)+(3xbkJ?mol')-(8xakJ?mor1)=(c+3b-5a)kJ?mol1,

故K答案』為：c+3b-4a：

1

(4)①平衡時(shí)，c(CH4)=0.3mol?L,v(CH4)='5mg"L_=^^mol/

tmint

(L-min),則v(H2)=7v(CH4)=3xA^mol/(L-min)=-^A,

tt

故K答案X為：-mol/(Lemin)；

t

②a.反應(yīng)速率v(CH8)：v(CO)=1：I,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系；

b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，故b正確；

C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，反

應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

d.恒容密閉容器說明體積不變，氣體總質(zhì)量不變，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān)：

e..單位時(shí)間內(nèi)生成nmolEO的同時(shí)，一定消耗消耗3nmol出,同時(shí)生成5nm0IH2,說

明反應(yīng)達(dá)到平衡，故e正確；

f.只要反應(yīng)發(fā)生就有單位時(shí)間內(nèi)4molC-H鍵斷裂的同時(shí)3molO-H鍵也斷裂，即都為

正反應(yīng)速率，故f錯(cuò)誤；故K答案》為：bee；

(5)實(shí)驗(yàn)①②的溫度不同，應(yīng)該是研究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，/=2,

故K答案R為：溫度；6；

(6)實(shí)驗(yàn)①③中硫代硫酸鈉溶液的條件不同，則研究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

響，混合溶液總體積相等2=1，故K答案》為：濃度；6；

(7)溫度越高、濃度越大，反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間越短，所以反應(yīng)速率：②下①〉③，

tl、t2、t5由大到小的順序t3>t|>t5，故K答案U為：t3>t|>t4。

19.(15分)電池廣泛應(yīng)用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面。

(1)化學(xué)興趣小組同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，利用氧化還原反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+設(shè)計(jì)成如

圖所示的兩種原電池，圖1裝置與圖2裝置相比優(yōu)點(diǎn)是避免氧化劑和還原劑直接接

觸，能量轉(zhuǎn)化效率更高，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極減少

了6.5g,則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是」LZiiA—。

(2)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2so4=2PbSO4+2H2。。正極反

應(yīng)為PbCh+2e一+4H++；=PbSO4+2H2O。若電解液硫酸的體積為2L(反應(yīng)過程

溶液體積變化忽略不計(jì))，放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3moi電子，則硫酸濃度由5moi/L

下降到3.5mol/Lo

(3)“2023中國(上海)國際氫能與燃料電池技術(shù)展覽會(huì)”將于2023年7月26-28日

在上海國家會(huì)展中心舉辦，展會(huì)以“綠色賦能氫啟未來”為主題。通過促進(jìn)氫能與燃料電

池技術(shù)領(lǐng)域的國際交流，某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖3所示:

①右側(cè)b電極的電極反應(yīng)為：O2+4e+4H+=2叢0。