6.2.1 化學(xué)反應(yīng)速率（知識解讀）- 2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步知識點(diǎn)解讀與能力訓(xùn)練（人教版2019必修第二冊）（原卷版）

6.1.2化學(xué)反應(yīng)與電能（知識解讀）?知識點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率?知識點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?知識點(diǎn)3控制變量法探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及應(yīng)用?知識點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算?知識點(diǎn)5化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較知識點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率知識點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念：化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量?；瘜W(xué)反應(yīng)正方向（從左向右）進(jìn)行的反應(yīng)速率稱為正反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)逆方向（從右向左）進(jìn)行的反應(yīng)速率稱為逆反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)速率表示方法（1）定性描述：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行描述，如鈉、鉀與水的反應(yīng)，前者劇烈反應(yīng)，后者劇烈反應(yīng)還發(fā)生爆炸，顯然鉀與水反應(yīng)的速率快。（2）定量表示：①表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。②化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式若濃度用物質(zhì)的量濃度（c）來表示，單位為mol/L；時(shí)間用t來表示，單位為秒（s）或分（min）或小時(shí)（h），則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：v=△c/t。③單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)。3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但表示的意義相同（即快慢程度相同），且反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d【特別提醒】（1）化學(xué)反應(yīng)速率是指某時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率。（2）化學(xué)反應(yīng)速率可用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，均為正值。（3）因?yàn)榧児腆w、純液體的濃度視為定值，所以該表達(dá)式只適用于有氣態(tài)物質(zhì)參加或溶液中的反應(yīng)，雖然不能用固體的濃度變化表示反應(yīng)速率，但可以用單位時(shí)間固體質(zhì)量的變化量來表示反應(yīng)速率的快慢。（4）同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須說明是用反應(yīng)物或生成物中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)?！舅伎寂c討論p42】參考答案：（1）四種化學(xué)反應(yīng)的快慢化學(xué)反應(yīng)快慢爆炸極其迅速鐵橋生銹很慢牛奶變質(zhì)比較慢溶洞形成極其緩慢（2）化學(xué)反應(yīng)的快慢程度與我們的關(guān)系：我們所處的環(huán)境和體內(nèi)都時(shí)時(shí)刻刻發(fā)生著化學(xué)反應(yīng)，它們進(jìn)行的快慢不同。我們對化學(xué)反應(yīng)快慢的希望：有的要快一些，如工業(yè)上用于合成NH3的反應(yīng)N2+H2→NH3,用于實(shí)驗(yàn)室中制取O2的反應(yīng)KC1O3→KC1+O2↑，病毒死亡；有的要慢一些甚至不發(fā)生，如牛奶變質(zhì)、鐵橋生銹、腫瘤的惡化；有的要快慢適中，如用于實(shí)驗(yàn)室中制取H2的反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，體內(nèi)新陳代謝中的某些化學(xué)反應(yīng)。總之，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢與我們的生產(chǎn)、生活、生命活動(dòng)等方面密切相關(guān)?！镜淅?-1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．在容積不變的反應(yīng)容器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增來表示C．若某化學(xué)反應(yīng)在某段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·s－1，就是指在該段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化量都為0.5mol·L－1D．化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過實(shí)驗(yàn)測定的【典例1-2】1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大【變式1-1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，所得數(shù)值是相同的B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C．化學(xué)反應(yīng)速率為“1mol/(L?min)”表示的意思是：時(shí)間為1min時(shí)，某物質(zhì)的濃度為1mol/LD．金屬鈉與水的反應(yīng)中，可用鈉或者水的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率【變式1-2】某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol·L－1，用Y2變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c(Z)＝0.4mol·L－1，則該反應(yīng)方程式為()A．3X2＋Y22X3Y B．2X2＋Y22X2YC．X2＋2Y22XY2 D．X2＋3Y22XY3知識點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因（主要因素，研究對象為不同的反應(yīng)）化學(xué)反應(yīng)的速率是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的，即由反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu)決定的，如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為Mg＞Al。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因（次要因素，研究對象為同一反應(yīng)）（1）濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率?！咎貏e提醒】此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)，對于固體或純液體反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率，但改變固體物質(zhì)的表面積會影響化學(xué)反應(yīng)速率。（2）壓強(qiáng)：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或液體（溶液），由于壓強(qiáng)的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小。【特別提醒】對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：①恒溫時(shí)：增加壓強(qiáng)體積減小濃度增大反應(yīng)速率加快②恒容時(shí)：充入氣體反應(yīng)物總壓增大濃度增大反應(yīng)速率加快充入稀有氣體總壓增大，但各分壓不變，即各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變③恒壓時(shí)：充入稀有氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢總之，壓強(qiáng)改變，若引起濃度改變，則速率改變。（3）溫度：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度可以減慢反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)測得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2～4倍。溫度對吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用。（4）催化劑：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使本不發(fā)生的反應(yīng)成為可能?？梢蕴岣叻磻?yīng)速率的催化劑稱為正催化劑，可以減緩反應(yīng)速率的催化劑稱為負(fù)催化劑。大多數(shù)的化工生產(chǎn)中，都有使用催化劑，而催化劑具有高度的選擇性（專一性）?！咎貏e提醒】①沒有特別說明，催化劑均指正催化劑。②注意催化劑中毒的問題及催化劑活性與溫度的關(guān)系。③催化劑要參與反應(yīng)，但在整個(gè)反應(yīng)結(jié)束后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化。（5）其他因素：光、超聲波、反應(yīng)物顆粒大小、擴(kuò)散速度、溶劑等?！練w納總結(jié)】【特別提醒】(1)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)的，濃度不變，速率不變。(2)溫度改變，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變。(3)不特別指明，催化劑一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。(4)固體反應(yīng)物量的增減，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，固體的表面積改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率?！緦?shí)驗(yàn)p44】參考答案：（1）反應(yīng)溫度的影響不同的溫度環(huán)境實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象冷水較慢產(chǎn)生氣泡熱水快速產(chǎn)生氣泡（2）反應(yīng)物濃度的影響步驟：取兩支試管，分別標(biāo)記為①和②，分別加入質(zhì)量相等、表面積相等的大理石碎塊。然后在兩支試管中分別加入5mL、0.1mol/L的鹽酸和5mL1mol/L的鹽酸，觀察反應(yīng)的劇烈程度和產(chǎn)生氣泡的快慢。記錄：鹽酸濃度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0.1mol/L產(chǎn)生氣泡的速度較慢1mol/L產(chǎn)生氣泡的速度較快【結(jié)論】影響因素如何影響溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢【問題與討論p44】參考答案：探究固體反應(yīng)物表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率較快，加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率較慢實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時(shí)，固體反應(yīng)物表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快【典例2-1】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①增加C(s)的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①③ B．②③ C．①④ D．②④【典例2-2】下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物A．只有②B．②③C．①②D．全部【變式2-1】高爐煉鐵的原理為3CO(g)＋Fe2O3(s)eq\o(=,\s\up7(高溫))3CO2(g)＋2Fe(s)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，則下列說法正確的是()A．增加Fe2O3的量，反應(yīng)速率加快B．升高溫度，反應(yīng)速率不一定變化C．再充入CO，反應(yīng)速率加快D．充入N2使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快【變式2-2】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是()A．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的硫酸鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢D．相同質(zhì)量的碳酸鈣固體，塊狀、粉末狀分別與1mol·L－1足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氣體，粉末狀知識點(diǎn)3控制變量法在探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其應(yīng)用知識點(diǎn)3控制變量法在探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其應(yīng)用在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，常用控制變量思想解決該類問題。1.控制變量法：控制變量法：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究改變的條件對反應(yīng)速率的影響并得出相關(guān)的規(guī)律或結(jié)論，這種方法叫控制變量法。它是科學(xué)探究中的重要思想。2.常見考查形式①以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.解題策略①確定變量：解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。②定多變一：在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。③數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷?！咎貏e提醒】(1)由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。(2)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率的影響時(shí)，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。(3)改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。(4)其他條件一定，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大，只不過正、逆反應(yīng)速率增加的程度不同。【思考與討論p45】參考答案：(1)向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)增大了氧氣濃度，用煤粉代替煤塊增大了接觸面積，均使反應(yīng)速率加快。(2)食物腐敗是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。在其他條件相同時(shí)，溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢，人們用電冰箱對食物進(jìn)行低溫保存，以減緩食物的腐敗。除氧劑降低了反應(yīng)物的濃度，減小了反應(yīng)速率。(3)固體試劑研得越細(xì)，其表面積越大，混勻后反應(yīng)物之間的接觸面積越大，反應(yīng)越迅速、充分。固體試劑溶于水后，粒子在溶液里受水分子作用，增大了離子之間接觸反應(yīng)的機(jī)會，從而提高了化學(xué)反應(yīng)速率。(4)氧氣濃度的大小影響反應(yīng)的劇烈程度?！镜淅?-1】某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[反應(yīng)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，設(shè)計(jì)了如表系列實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度(℃)Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5A．設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的基本原理為控制變量法B．實(shí)驗(yàn)1和2可探究溫度對反應(yīng)速率的影響C．若用實(shí)驗(yàn)1和3探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則需V4=10，V5=0D．將水更換為Na2SO4溶液，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響【典例3-2】下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是()選項(xiàng)金屬(相同粉末狀)和物質(zhì)的量(mol)酸的濃度和體積(mL)反應(yīng)溫度AFe0.13mol·L－1HCl1020℃BAl0.13mol·L－1HCl1020℃CCu0.14mol·L－1H2SO41020℃DMg0.16mol·L－1稀HNO31020℃【變式3-1】金屬Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最大的是()選項(xiàng)溫度金屬酸A25℃Zn粒0.1mol·L－1鹽酸B25℃Zn粒0.1mol·L－1硫酸C50℃Zn粉0.1mol·L－1硫酸D50℃Zn粉0.1mol·L－1鹽酸【變式3-2】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法一定不正確的是()組別對應(yīng)曲線c(HCl)/(mol·L－1)反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol·L－1C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol·L－1D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃知識點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算知識點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算1．化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的4種方法(1)定義式法：v＝eq\f(Δc,Δt)。(2)比例關(guān)系法：化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)來說，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q?！疽族e(cuò)提醒】同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，因此，一定要標(biāo)明是哪種具體物質(zhì)的反應(yīng)速率。(3)三段式法：列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計(jì)算。(4)依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟第一步：找出橫、縱坐標(biāo)對應(yīng)的物質(zhì)的量；第二步：將圖中的變化量轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的濃度變化量；第三步：根據(jù)公式v＝eq\f(Δc,Δt)進(jìn)行計(jì)算。2．化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的萬能方法——三段式法(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。如對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，起始時(shí)A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1，反應(yīng)進(jìn)行至t1s時(shí)，A消耗了xmol·L－1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計(jì)算如下：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/(mol·L－1)ab00轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)t1/(mol·L－1)a－xb－eq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)則：v(A)＝eq\f(x,t1)mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(nx,mt1)mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(px,mt1)mol·L－1·s－1，v(D)＝eq\f(qx,mt1)mol·L－1·s－1。3．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系對于已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。如一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知v(A)＝0.6mol·L－1·s－1，則v(B)＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4mol·L－1·s－1。【典例4-1】已知在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的是增加了，則此時(shí)間內(nèi)用的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A． B．C． D．【典例4-2】X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=-akJ/mol(a>0)。一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·s)B．10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZC．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)D．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)吸收的熱量為0.2akJ【變式4-1】一定溫度下，向密閉容器中加入氣體和氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：，測得內(nèi)反應(yīng)物A的物質(zhì)的量由降低到，則反應(yīng)速率為A． B．C． D．【變式4-2】反應(yīng)4A(s)＋2B(g)=2C(g)＋D(g)從正反應(yīng)方向進(jìn)行，經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04mol·L－1。下列說法正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.04mol·L－1·s－1B．在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的C．在2s末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B表示是0.02mol·L－1·s－1D．2s后，D的物質(zhì)的量為0.02mol知識點(diǎn)5化學(xué)反應(yīng)速率大小比較知識點(diǎn)5化學(xué)反應(yīng)速率大小比較1．定性比較通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如氣泡產(chǎn)生快慢、沉淀生成快慢等)來定性比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。2．定量比較同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可