五四學制科學七年級上冊82形形色色的溶液-2024鮮版

五四學制科學七年級上冊82形形色色的溶液12024/3/27目錄溶液基本概念與性質(zhì)生活中常見溶液舉例溶液濃度表示方法及計算溶解度概念及影響因素探究22024/3/27目錄結晶現(xiàn)象與晶體結構簡介酸堿鹽在水中溶解性質(zhì)探討32024/3/27溶液基本概念與性質(zhì)0142024/3/270102一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，溶劑是能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。溶液定義溶液組成溶液定義及組成52024/3/2701溶質(zhì)02溶劑在溶液中，溶質(zhì)可以是固體、液體，也可以是氣體。在溶液中，溶劑通常是液體，如水和酒精等。溶質(zhì)與溶劑角色62024/3/27溶液性質(zhì)均一性、穩(wěn)定性、混合物。溶液分類根據(jù)溶質(zhì)在溶劑中的溶解能力，可將溶液分為飽和溶液和不飽和溶液；根據(jù)溶液中溶質(zhì)的粒子大小，可將溶液分為真溶液、膠體溶液和粗分散體系。溶液性質(zhì)及分類72024/3/27生活中常見溶液舉例0282024/3/2701食鹽溶液將食鹽溶解在水中形成的無色透明溶液，具有咸味。02糖水溶液將糖溶解在水中形成的甜味溶液，透明無色。03醋水溶液醋酸溶解在水中形成的酸味溶液，透明無色。水溶液92024/3/27010203將酒精溶解在水中形成的無色透明溶液，具有酒香味。酒精溶液將油脂溶解在有機溶劑中形成的溶液，不透明。油脂溶液將碘溶解在酒精中形成的棕黃色溶液，用于消毒。碘酒溶液非水溶液102024/3/27牛奶是一種膠體，其中乳脂以微小顆粒的形式分散在水中。牛奶豆?jié){泥水豆?jié){也是一種膠體，由黃豆磨成的細小顆粒懸浮在水中形成。泥水屬于懸濁液，由泥土微粒懸浮在水中構成，不透明。030201膠體與懸濁液112024/3/27溶液濃度表示方法及計算03122024/3/27溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。定義質(zhì)量分數(shù)(%)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%。表達式溶質(zhì)的質(zhì)量必須是已溶解在溶劑中的部分，未溶解的部分不應計入。注意事項質(zhì)量分數(shù)表示法132024/3/27溶質(zhì)體積與溶液體積的比值。定義體積分數(shù)(%)=（溶質(zhì)體積/溶液體積）×100%。表達式適用于液體或氣體溶質(zhì)在液體溶劑中形成的溶液。適用范圍體積分數(shù)表示法142024/3/2701020304單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。定義c(B)=n(B)/V。表達式mol/L或mol/m3等。單位體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量則因體積的不同而不同。注意事項物質(zhì)的量濃度表示法152024/3/27溶解度概念及影響因素探究04162024/3/27在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度定義溶解度通常用符號S表示，其單位為“g”。例如，在20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即表示在該溫度下，100g水中最多能溶解36g氯化鈉。溶解度表示方法溶解度定義及表示方法172024/3/27大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大如硝酸鉀、氯化銨等。當溫度升高時，這些物質(zhì)的分子運動加劇，更容易與溶劑分子結合，因此溶解度增大。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小如氯化鈉等。這些物質(zhì)的分子間作用力較強，溫度對其影響較小。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小如氫氧化鈣等。這是因為隨著溫度升高，這些物質(zhì)的分子間作用力減弱，反而導致溶解度減小。溫度對溶解度影響182024/3/27壓強對氣體溶解度的影響氣體的溶解度隨壓強的增大而增大。這是因為增大壓強可以使氣體分子更容易被溶劑分子所包圍和吸附，從而增大溶解度。溶劑種類對溶解度的影響不同的溶劑對同一溶質(zhì)的溶解能力不同。例如，碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多。這是因為碘分子與酒精分子之間的相互作用力比與水分子之間的相互作用力更強。溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)對溶解度的影響溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)如極性、分子大小等也會影響溶解度。一般來說，極性相似的溶質(zhì)和溶劑更容易相互溶解。例如，氯化鈉在水中的溶解度比在乙醇中的大得多，因為水和氯化鈉都是極性的，而乙醇則是非極性的。其他因素對溶解度影響192024/3/27結晶現(xiàn)象與晶體結構簡介05202024/3/27通過實驗或模擬觀察物質(zhì)從溶液中析出的結晶過程，了解結晶的基本條件。觀察結晶過程記錄不同物質(zhì)結晶時的現(xiàn)象，如晶體的形狀、顏色、光澤等，以及結晶過程中溶液的變化。描述結晶現(xiàn)象結晶現(xiàn)象觀察與描述212024/3/27晶體內(nèi)部質(zhì)點（原子、離子或分子）在三維空間呈周期性重復排列，形成具有一定幾何外形的固體。晶體具有自范性、各向異性和對稱性等特點。根據(jù)構成晶體的質(zhì)點種類和結合方式的不同，晶體可分為離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體等類型。各類晶體具有不同的性質(zhì)和特點。晶體結構特點及類型晶體類型晶體結構特點222024/3/27非晶體的形成非晶體可以由熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻得到，也可以由氣態(tài)物質(zhì)直接凝華形成。此外，一些物質(zhì)在特定條件下也能形成非晶體。非晶體的概念非晶體是指內(nèi)部質(zhì)點排列無序的固體，與晶體相對應。非晶體沒有自范性、各向異性和對稱性等特點。非晶體的性質(zhì)非晶體的物理性質(zhì)通常表現(xiàn)為各向同性，如玻璃狀物質(zhì)。其化學性質(zhì)則與相應的晶體相似，但由于結構上的差異，某些性質(zhì)可能會有所不同。非晶體簡介232024/3/27酸堿鹽在水中溶解性質(zhì)探討06242024/3/27在水溶液中能電離出氫離子（H+）和酸根離子的化合物，具有酸味和腐蝕性。酸在水溶液中能電離出氫氧根離子（OH-）和金屬陽離子或銨根離子的化合物，具有苦味和滑膩感。堿由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，多呈白色晶體狀，可溶于水。鹽酸堿鹽定義及性質(zhì)回顧252024/3/27

酸堿鹽在水中溶解過程分析溶解過程酸堿鹽在水中溶解時，其離子與水分子發(fā)生相互作用，形成水合離子。這個過程中伴隨著熱量的吸收或釋放。溶解平衡在一定溫度下，當酸堿鹽在水中溶解達到平衡時，其溶解度和溶液中的離子濃度保持恒定。影響溶解度的因素酸堿鹽的溶解度受溫度、壓力、溶劑種類等因素的影響。一般來說，溫度升高，溶解度增大；壓力增大，氣體溶解度增大。262024/3/27實驗原理：pH值是表示溶液酸堿性強弱的指標，其數(shù)值與溶液中氫離子濃度有關。通過測定溶液的pH值，可以了解溶液的酸堿性。酸堿鹽溶液pH值測定實驗272024/3/271.準備試劑和儀器pH試紙、比色卡、玻璃棒、待測溶液等。2.測定pH值用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，將試紙與比色卡對比，確定溶液的pH值。酸堿鹽溶液pH值測定實驗282024/3/27記錄數(shù)據(jù)：將測定結果記錄在實驗報告中，包括溶液名稱、測定時