河北省新樂市第一中學2024屆化學高一下期末綜合測試模擬試題含解析

河北省新樂市第一中學2024屆化學高一下期末綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在通常條件下,下列各組物質的性質排列不正確的是()A．還原性強弱：Cl-＜Br-＜I-B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3D．微粒半徑大?。篠＞Na+＞O2-2、為檢驗某溶液中的離子，下列操作方法及結論正確的是A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+B．加入鹽酸，產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，產生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42-D．加入NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有NH4+3、已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構．則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．原子結構的最外層電子數(shù)目A＞B＞D＞C4、金剛石與C60互稱（）A．同一種物質B．同位素C．同素異形體D．同分異構體5、請預測有機物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的發(fā)生的反應類型可能有（）①加成反應②水解反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應.A．只有①③ B．只有①③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④⑤6、下列對相應有機物的描述完全正確的是①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應②乙烯：其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵④乙醇：可以用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水⑤淀粉：屬于糖類物質，遇碘元素變藍色⑥蛋白質：可通過燒焦的特殊氣味進行鑒別，水解的最終產物為氨基酸A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥7、下列有關化學鍵的說法中，正確的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．分子中只有共價健的物質一定是共價化合物C．非金屬元素不能組成離子化合物D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物8、有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（）A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag9、下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ為短周期主族元素，Ｗ與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Ｗ＜XB．Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Ｚ＜ＷD．Ｗ和Ｚ的氧化物對應的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ10、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

H2O>NH3>SiH4B．如右圖所示實驗可證明元素的非金屬性:

Cl>C>SiC．若X-和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù):

X>YD．在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺是一種優(yōu)良的半導體材料11、化學與生產、生活密切相關，下列敘述錯誤的是（）A．料酒可以除去食物中的腥味 B．纖維素在人體內水解之后生成葡萄糖C．玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇 D．乙烯是一種植物生長調節(jié)劑12、下列10句話，其中表述正確的個數(shù)是①C4H9Cl有4種同分異構體②甲烷和氯氣光照條件下可制得純凈的一氯甲烷③糖、蛋白質、油脂在一定條件下都能水解④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應⑤除去甲烷中含有的乙烯氣體，可將混合氣體通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中，再干燥⑥用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產生氫氣的速率⑦100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變⑧在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴⑨CH2Cl2沒有同分異構體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構⑩ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其氫化物的熔沸點越高A．5個 B．4個 C．3個 D．2個13、一種鎂鹽水電池的結構如圖所示。下列說法正確的是A．鋼絲絨為負極B．鎂極上產生大量H2C．電子由鎂極沿導線流向鋼絲絨極D．反應片刻后溶液中產生大量紅褐色沉淀14、己知元素的離子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是（）A．原子半徑:C>D>A>BB．原子序數(shù)：C>D>B>AC．離子半徑：D>C>B>AD．單質的還原性：B>A>C>D15、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應中，經過一段時間后，SO3的濃度增加了0.9mol·L－1，此時間內用O2表示的平均速率為0.45mol·L－1·s－1，則這段時間是()A．1sB．0.44sC．2sD．1.33s16、人們將化合物分為電解質和非電解質兩類，下列屬于電解質的是A．氯氣 B．金屬鋁 C．氯化鈉 D．汽油二、非選擇題（本題包括5小題）17、從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12∶1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：（1）A的電子式____，B的結構簡式____。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式____，該反應的類型是_____。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_____。（4）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式_______。（5）等質量的A、B完全燃燒時消耗氧氣的物質的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。18、下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：___；反應類型___。（2）B具有的性質是___(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色⑥任何條件下不與氫氣反應（3）C所含官能團的名稱是___，D所含官能團的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應方程式___。19、某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產生該氣體的反應的化學方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃②如果D中集氣瓶內收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。20、從石油中獲取乙烯已成為目前生產乙烯的主要途徑。請根據(jù)下圖回答：(1)以石油為原料，獲取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代號)。A水解B裂解C分餾(2)乙烯的結構簡式是__________，B分子中官能團的名稱是__________。(3)A與B反應的化學方程式是_________，反應類型是__________，利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為__________。(原子利用率＝期望產物的總質量與生成物的總質量之比)(4)某同學用圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。實驗時，為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B，試管中應先加入__________，實驗結束后，振蕩試管甲，有無色氣泡生成，其主要原因是__________(用化學方程式表示)，最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。21、如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：（1）在上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______________，堿性最強的是_____________，顯兩性的是_____________。（化學式）（2）這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為__________；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_________（化學式），②③④⑤形成的氫化物中沸點最高的是_______（化學式）。（3）①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_____________。（4）④、⑥、⑦、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為______________________________(用離子符號和“>”表示)。（5）⑥和⑦的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的化學方程式_____________________。（6）為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱，下列說法或實驗能提供證據(jù)的是_______。A．比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低B．將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度C．比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性強弱為Cl-＜Br-＜I-，A正確；B．醋酸的酸性強于碳酸，碳元素的非金屬性強于硅元素，則碳酸的酸性強于硅酸，B正確；C．同周期從左到右非金屬性依次增強，則非金屬性F＞O＞N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞NH3，C正確；D．由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)O＜Na，因此離子半徑：Na+＜O2-，D錯誤；答案選D。2、D【解析】試題分析：A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，錯誤；B．加入鹽酸，產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-，錯誤；C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，溶液中含有H+、NO3-，起硝酸的作用，具有強的氧化性，可以將SO32-氧化產生SO42-，而產生白色沉淀，則溶液中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，錯誤；D．加入NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有NH4+，正確?？键c：考查離子檢驗方法正誤判斷的知識。3、C【解析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則一定滿足關系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性也是逐漸增強的。核外電子排布相同的微粒其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以只有選項C是正確的，其余都是錯誤的，答案選C。4、C【解析】同種元素組成的幾種性質不同的單質，互稱同素異形體．金剛石和C60都是由碳元素組成的不同單質，故互稱為同素異形體；同種元素的不同核素互稱同位素；分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體。故選C。5、D【解析】

根據(jù)丙烯酸的結構簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化反應和中和反應，只有水解反應是不能發(fā)生的，答案選D。【點睛】明確常見官能團的結構和性質特點是解答的關鍵，注意從已有的知識學會遷移靈活應用。6、D【解析】①甲烷：天然氣的主要成分，能與氯氣光照發(fā)生取代反應，故①正確；②乙烯含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應，故②正確；③苯分子中不含碳碳雙鍵，故③錯誤；④乙醇、水都能與金屬鈉反應放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水，故④錯誤；⑤淀粉遇碘單質變藍色，故⑤錯誤；⑥蛋白質燒焦有特殊燒羽毛的氣味，水解的最終產物為氨基酸，故⑥正確。選D。7、D【解析】A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如堿及含有原子團的鹽均有共價鍵，故A錯誤；B．分子中只有共價健的物質不一定是共價化合物，還可能是單質，故B錯誤；C．非金屬元素也可能組成離子化合物，如NH4Cl，故C錯誤；D．化合物中只要含有離子鍵，此化合物一定是離子化合物，故D正確；答案為D。8、D【解析】

A．該電池反應中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，A錯誤；B．鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應中濃硫酸參加反應，所以濃度降低，B錯誤；C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，C錯誤；D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑發(fā)生還原反應，D正確。答案選D。9、D【解析】

由Ｗ與X的最高化合價之和為8可知，W為N元素，X為Al元素；由周期表的相對位置可知，Y為Si元素，Z為P元素。【詳解】A項、同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑N＜Al，故A正確；B項、硅為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)形式存在，故B正確；C項、元素非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性P＜N，則氫化物的熱穩(wěn)定性PH3＜NH3，故C正確；D項、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，但氧化物對應的水化物酸性不一定，如亞硝酸的酸性弱于磷酸，故D錯誤；【點睛】元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，但氧化物對應的水化物酸性不一定是易錯點。10、B【解析】A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A正確；B.鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，根據(jù)如圖所示實驗不能證明元素的非金屬性：Cl>C>Si，B錯誤；C.若X-和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X>Y，C正確；D.在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺既具有金屬性也具有非金屬性，是一種優(yōu)良的半導體材料，D正確，答案選B。點睛：判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。11、B【解析】

A．有腥味的物質易溶于乙醇，故料酒可以除去食物中的腥味，選項A正確；B．人體內無纖維素酶，不能消化纖維素，纖維素在人體內不能水解生成葡萄糖，選項B錯誤；C、高粱、玉米等植物的種子為原料，經發(fā)酵、蒸餾得到乙醇，選項C正確；D、乙烯是一種植物生長調節(jié)劑，可用作果實催熟劑，選項D正確。答案選B。12、C【解析】

①正確，丁基有4種異構；②錯誤，甲烷和氯氣在光照條件下生成多種取代物，無法制得純凈的一氯甲烷；③錯誤，比如單糖無法水解；④正確，乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應；⑤錯誤，酸性高錳酸鉀的確能將乙烯除去，但同時又生成了二氧化碳；⑥錯誤，濃硫酸和鐵片在常溫下會發(fā)生鈍化；⑦錯誤，氯化鈉溶液中的水分稀釋了鹽酸，反應速率將變慢；⑧錯誤，無法確定該有機物是否含有氧元素；⑨正確，二氯甲烷只有一種結構說明甲烷不是平面結構；⑩錯誤，要考慮到HF存在分子間氫鍵，使得HF熔、沸點較高；表述正確的有3個，所以答案選擇C項。13、C【解析】

A、鎂的金屬性強于鐵，故鎂為負極，鋼絲絨為正極，選項A錯誤；B、鎂極上鎂失去電子產生鎂離子與氫氧根離子結合產生氫氧化鎂，選項B錯誤；C、鎂為負極，鋼絲絨為正極，電子由負極鎂極沿導線流向正極鋼絲絨極，選項C正確；D、反應片刻后溶液中產生大量白色沉淀氫氧化鎂，選項D錯誤。答案選C。14、B【解析】根據(jù)題意，該題中四元素在周期表中的相對位置應為

D

C

A

B

則原子半徑為A>B>D>C，A項不正確；原子序數(shù)關系C>D>B>A，B項正確；離子An＋和B（n＋1）＋比Cn－和D（n＋1）－少一層，離子半徑關系應為B<A<C<D，C項不正確；同周期元素自左至右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，單質的還原性逐漸減弱，四種元素單質的還原性關系為A>B>D>C，D項不正確。15、A【解析】試題分析：此時間內用O2表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知用三氧化硫表示的反應速率為0.9mol/(L·s)，因此t×0.9mol/(L·s)＝0.9mol/L，解得t＝1s，答案選A?？键c：考查反應速率計算16、C【解析】

A.氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B.金屬鋁是單質，不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；C.氯化鈉是鹽，屬于電解質，C正確；D.汽油是混合物，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反應溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色＋HNO3＋H2OA＞B【解析】分析：A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質量比為12：1，求得碳氫元素的個數(shù)比為1：1，即化學式CxHx，B的相對分子質量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，然后根據(jù)兩種有機物的結構和性質解答。詳解：A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質量比為12：1，求得碳氫元素的個數(shù)比為1：1，即化學式CxHx，B的相對分子質量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，(1)A為乙烯，其電子式為，B為苯，結構簡式為；(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3，該反應的類型是加成反應；(3)在碘水中加入B振蕩靜置后苯萃取出碘且有機層在上層，則現(xiàn)象為溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色；(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應生成硝基苯和水，反應的化學反應方程式為＋HNO3＋H2O；(5)乙烯中H元素質量分數(shù)比苯中H元素質量分數(shù)大，故相同質量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量A>B。18、加成反應②③羥基羧基【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，能與D反應生成相對分子質量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問題?！驹斀狻?1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，化學反應方程式為，故答案為：；加成反應；(2)B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。19、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解析】

探究實驗，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實驗開始，裝置A：碳單質和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應的化學方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，產生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶內氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，對NO氣體的檢驗方法合適，故A選；B.一氧化氮不溶于水，與水不反應，濕潤的藍色石蕊試不能區(qū)別一氧化氮和氧氣，檢驗方法不合適，故B不選；C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃，可以判斷集氣瓶中是否是氧氣，對氧氣的檢驗方法合適，故C選；故答案為：AC；②硝酸在加熱的條件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，產生二氧化氮、水和氧氣，所以氧氣的來源是濃硝酸在受熱時分解所產生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產生，故答案為：濃硝酸的分解。20、BCH2=CH2羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應83.02%飽和碳酸鈉溶液Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O分液漏斗【解析】

由有機物的轉化關系可知，石油經催化裂解的方法獲得乙烯，一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為乙醇；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則B為乙酸，據(jù)此解答。【詳解】(1)工業(yè)上以石油為原料，通過催化裂解的方法獲取大量乙烯，故答案為：B；（2）乙烯的結構簡式為CH2=CH2；B為乙酸，乙酸的結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；（3）A與B的反應是在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反應，期望乙酸乙酯的總質量為88g，生成物乙酸乙酯和水的總質量為106g，則該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為88g106g×100%≈83.02%，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應；83.02%；（4）乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，可以加入飽和碳酸鈉溶液，中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降