高一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)2省公開課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)課第1頁(yè)1.混合物分離和提純2.各物理量之間關(guān)系3.相關(guān)計(jì)算（1）相關(guān)概念計(jì)算（2）氣體溶于水計(jì)算（3）溶液稀釋計(jì)算（4）溶液混合計(jì)算4.一定物質(zhì)量濃度溶液配制第2頁(yè)例1、配制500ml0.1mol/L氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量是多少克？解：500ml=o.5Ln(NaOH)=C(NaOH)·V(NaOHaq)=0.1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH）

=0.05mol×40g/mol=2g答：需氫氧化鈉質(zhì)量是2克。第3頁(yè)例2、將28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量濃度，并求溶液中Na+和SO42-物質(zhì)量濃度。n(Na2SO4)===0.2molm(Na2SO4)M(Na2SO4)28.4g142g/molc(Na2SO4)===0.8mol/Ln(Na2SO4)V(aq)0.2mol0.25L

因?yàn)镹a2SO4=

2Na++SO42-故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4),n(SO42-)=n(Na2SO4)所以c(Na+)=2c(Na2SO4)=1.6mol/L,c(SO42-)=c(Na2SO4)=0.8mol/L解：第4頁(yè)Na2SO4溶液中

Na2SO4=2Na++SO42-121物質(zhì)量

0.2mol0.4mol0.2mol

物質(zhì)量濃度0.8mol/L1.6mol/L0.8mol/L結(jié)論:同一溶液中溶質(zhì)電離出離子物質(zhì)量濃度之比等于其物質(zhì)量之比,等于電離方程式中對(duì)應(yīng)離子系數(shù)比。第5頁(yè)練習(xí)：設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，以下關(guān)于0.2mol/LBa（NO3）2溶液說(shuō)法不正確是（）A.2L溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NAB.500ml溶液中NO3-濃度為0.2mol/LC.500ml溶液中Ba2+濃度為0.2mol/LD.500ml溶液中NO3-總數(shù)為0.2NAAB第6頁(yè)例3、標(biāo)準(zhǔn)情況下，1L水中可溶解500LHCl氣體到達(dá)飽和，求所得鹽酸溶液物質(zhì)量濃度？(ρ(HCl)=1.19g/cm3)練習(xí)：配制500ml4mol/L鹽酸溶液，需要標(biāo)準(zhǔn)情況下多少升氯化氫氣體？解：n(HCl)=0.5L×4mol/L=0.2molV(HCl)=0.2mol×22.4L/mol=4.48Ln(HCl)==22.3mol500L22.4L/molm(HCl)=22.3mol×36.5g/mol=813.95gV(aq)==684ml=0.684L813.95g1.19g/cm3c(HCl)==32.6mol/L22.3mol0.684L解：第7頁(yè)例4、將30ml0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaCl物質(zhì)量濃度為______例5、常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0﹪KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0﹪KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3混合溶液。計(jì)算：（1）混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）混合溶液物質(zhì)量濃度（3）在1000g水中溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度與上述混合溶液濃度相等？0.03mol/L第8頁(yè)20.0g×14.0﹪+30.0g×24.0﹪20.0g+30.0g（1）w﹪==20.0﹪（2）C=mol/L==2.28mol/L1000ρw﹪M1000×1.15×20.0﹪101（3）m1000+mw﹪=×100﹪=20.0﹪m=250gn===2.48mol

m

M250g

101g/mol第9頁(yè)方法適用范圍主要儀器裝置舉例注意事項(xiàng)過(guò)濾蒸發(fā)、結(jié)晶蒸餾分液萃取不容性固體與液體分離分離溶于溶劑中固體溶質(zhì)分離沸點(diǎn)不一樣液態(tài)混合物分離互不相溶兩種液體用一個(gè)溶劑把溶質(zhì)從另一不相溶溶劑所組成溶液中提取出來(lái)漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺(tái)、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶制蒸餾水、分離酒精和水分液漏斗、鐵架臺(tái)分液漏斗、鐵架臺(tái)除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)從食鹽水中提取食鹽晶體分離汽油和水、萃取后分離互不相溶液體用CCl4從碘水中萃取碘一貼、二低、三靠用玻璃棒不停攪拌，余熱蒸干，溶質(zhì)較穩(wěn)定下層液體下口出，上層液體上口出網(wǎng)、平、瓷、逆、量、停1.溶劑互不相溶2.溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大第10頁(yè)

N(微粒數(shù))

n(物質(zhì)量）

m(質(zhì)量)NA×÷NAM÷×MV)

(標(biāo)準(zhǔn)情況)(氣體體積)Vm×÷Vm

ρ

÷×

ρc

÷V(aq)V(aq)×C=mol/L1000ρw﹪Mm(aq)=m(質(zhì)）+m(劑)V(aq)=m(aq)/ρW﹪

=×100﹪m(質(zhì)）m(液)第11頁(yè)㈡一定物質(zhì)量濃度溶液配制1、步驟：①計(jì)算②稱量(或量?。廴芙猓ɑ蛳♂專蒉D(zhuǎn)移④冷卻⑥洗滌⑧定容⑨搖勻⑩裝瓶貼標(biāo)簽⑦振蕩2、儀器：天平（含砝碼及兩張一樣大小紙)(或量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管3.誤差分析(陽(yáng)光課堂P12)第12頁(yè)分析依據(jù)：c

=nV(aq)n=mM1.稱量誤差分析（1）天平砝碼沾有其它物質(zhì)或生銹（m偏大，c偏高）（2）指針左偏（m偏大，c偏高）（3）砝碼缺損（m偏小，c偏低）2.配制過(guò)程誤差分析（1）溶解過(guò)程中有部分液體濺出（m偏小，c偏低）（2）轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出（m偏小，c偏低）（3）未洗滌燒杯和玻璃棒（m偏小，c偏低）（4）定容時(shí)仰視讀數(shù)（V偏大，c偏低）（5）定容時(shí)俯視讀數(shù)（V偏小，c偏高）第13頁(yè)甲醛檢

甲醛檢測(cè)djm487ach為了防止五哥“棍棒政策”，剛才事沒(méi)有告訴五哥，我把他帶到了城里小屋。留他在此既能讓小荷放學(xué)后幫他補(bǔ)習(xí)功課，又能避難。只要他醒悟過(guò)來(lái)，學(xué)習(xí)成績(jī)上去了，一切都會(huì)好。“六叔，我們有家有業(yè)住這兩間小屋干什么？”他環(huán)視著簡(jiǎn)陋小屋問(wèn)?！澳阏f(shuō)呢？”我反問(wèn)道。他看了看我，搖了搖頭?！靶偘。阋查L(zhǎng)大了，也該懂事了，怎么不知道好好學(xué)習(xí)呢？”“六叔，好好學(xué)習(xí)有什么用？我聽爺爺說(shuō)，你不是也上學(xué)不少嘛？而我爸和我四大爺都不如你上學(xué)多，他們工作卻都比你強(qiáng)。這是為何呢？”他話刺痛了我心，我竟然一時(shí)無(wú)法回答。我深思良久，免強(qiáng)地對(duì)他說(shuō)：“小剛，這與上學(xué)多少無(wú)關(guān)。你要記住，長(zhǎng)大了不論干什么都離不開文化知識(shí)，沒(méi)有學(xué)問(wèn)是不行?！彼c(diǎn)了點(diǎn)頭，似乎同意了我看法。三年以后，小荷以優(yōu)異成績(jī)考入了一中，小剛卻被高中大門拒之門外。我為之震驚，無(wú)臉見江東父老，更無(wú)法向五哥交代！“我說(shuō)當(dāng)初不讓他們?nèi)コ抢锷蠈W(xué)，你們就是不聽，怎么樣？把一個(gè)十幾歲孩子扔在城里，吃不好睡不好，他能學(xué)習(xí)好嗎？”母親嘮叨著?！澳切『筛灰粯?？有你這么孩子讓我這個(gè)作校長(zhǎng)還怎么有臉見人？！”五哥抬手要打小剛?！昂⒆涌疾簧蠈W(xué)就不能活了？要打先打我！”母親急了，把小剛護(hù)在身后?！澳铮氵@么袒護(hù)孩子會(huì)使他走向邪路！”“我養(yǎng)了你們七八個(gè)也沒(méi)見哪個(gè)不走正道，就是你有個(gè)兒子，燒得整天不知咋好，想打就打想罵就罵……今天你當(dāng)著我面再打他，我就跟你沒(méi)完！”“五哥，小剛事都怪我，我這個(gè)當(dāng)六叔沒(méi)有把孩子給你管好……要不，讓他上個(gè)職業(yè)高中學(xué)門技術(shù)，未來(lái)也能養(yǎng)家糊口?！蔽艺f(shuō)出了我看法。“我家小剛不像你家小荷，從小就知道上學(xué)有用，是個(gè)考大學(xué)料，考不上高中就回家打工吧?！蔽迳┱f(shuō)起了風(fēng)涼話。“五嫂，我可不是這個(gè)意思?！蔽铱匆娢甯绲闪艘谎畚迳?，怕他沖五嫂發(fā)怒，便趕忙說(shuō)，“小剛還小，讓他