化學(xué)反應(yīng)與電能課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版(1)3

必修第二冊(cè)第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能第1課時(shí)原電池的基本原理1.火力發(fā)電的原理是什么？2火力發(fā)電的缺點(diǎn)？3、如何能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能？化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)各種各樣的電池（1）經(jīng)多次轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的利用率低；（2）環(huán)境污染嚴(yán)重一、火力發(fā)電實(shí)驗(yàn)6-3：用鋅片、銅片、稀硫酸、燒杯、電流表、導(dǎo)線等按要求完成實(shí)驗(yàn)。稀H2SO4ZnCu○○○AZnCu稀H2SO4○○○實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋1無(wú)任何現(xiàn)象活潑性，銅<氫氣2鋅片表面產(chǎn)生大量氣泡還原性鋅>氫氣3鋅片表面產(chǎn)生大量氣泡還原性鋅>氫氣4一開(kāi)始鋅片表面產(chǎn)生大量氣泡，兩根電極接觸松開(kāi)后，銅片表面產(chǎn)生大量氣泡“代理商”銅片提供平臺(tái)供氫離子獲得電子二、原電池

外電路（固體導(dǎo)體）：電子流向：負(fù)極→外電路→正極，電流流向：正極→外電路→負(fù)極內(nèi)電路（液體導(dǎo)體）：陰離子（還原性粒子）移向負(fù)極，

陽(yáng)離子（氧化性物質(zhì)）移向正極，電流由負(fù)極流向正極負(fù)極正極原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.負(fù)負(fù)正正1負(fù)電荷（電子）流出到外電路的極2吸引電解質(zhì)溶液中還原性物質(zhì)的極3正電荷中心1負(fù)電荷（電子）經(jīng)過(guò)外電路流入的極2電流輸出的極3吸引電解質(zhì)溶液中氧化性物質(zhì)的極4負(fù)電荷中心（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）負(fù)極的電極反應(yīng)：Zn－2e-=Zn2+正極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2

↑Zn+2H+==Zn2++H2↑

2e-原電池反應(yīng)二、原電池負(fù)極正極課堂練習(xí)

負(fù)極正極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)原電池總反應(yīng)電子流向離子流向ZnCu

流出流入

課堂練習(xí)負(fù)極正極課堂練習(xí)

負(fù)極正極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)原電池總反應(yīng)電子流向離子流向

ZnCu

流出流入

課堂練習(xí)（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：兩個(gè)電極負(fù)極：通常為較活潑的金屬正極：通常為較不活潑的金屬、石墨等其實(shí)，原電池的原理是氧化還原反應(yīng)，即使兩個(gè)電極相同，并不影響，負(fù)極作為導(dǎo)體，還原劑在負(fù)極失電子也可以。所以，電極材料其實(shí)可以相同。原電池的形成條件（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中（熔融的電解質(zhì)也行）原電池的形成條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）原電池的形成條件形成條件四：基于一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)將兩電極反應(yīng)式相加可得到?正極（Cu片）:2H++2e-=H2↑還原反應(yīng)負(fù)極（Zn片）：Zn-2e-=Zn2+氧化反應(yīng)2H++Zn=H2↑+Zn2+

原電池的形成條件原電池的形成條件下列各裝置能否形成原電池反應(yīng)？ZnCuH2SO4ZnCu

酒精CuAgAgNO3CuZnH2SO4CuCuH2SO4CuZnCuSO4

ZnSO4CuZn

CuSO4ZnSO4√XX√X√√課堂練習(xí)第2課時(shí)發(fā)展中的化學(xué)電源電極材料反應(yīng)類型電極反應(yīng)式負(fù)極氧化反應(yīng)正極還原反應(yīng)鋅石墨棒

Zn-2e-=Zn2+

特點(diǎn)：一次電池,放電后不能充電，便于攜帶,價(jià)格低缺點(diǎn)：容易鼓脹普通酸性鋅錳干電池A電池內(nèi)部含有電解質(zhì)B鋅是負(fù)極,碳棒是正極C電池用完后可埋入土壤D鋅錳干電池是一次性電池?課堂練習(xí)如圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是電極材料反應(yīng)類型電極反應(yīng)式負(fù)極氧化反應(yīng)正極還原反應(yīng)1.特點(diǎn):又稱二次電池,它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行,使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。

Pb

鉛蓄電池Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)充電電池APb為正極被氧化B只向PbO2極移動(dòng)C電解質(zhì)溶液密度不斷減小D溶液的c(H+)濃度不斷增大?課堂練習(xí)鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解質(zhì)溶液為硫酸,工作時(shí)反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列結(jié)論正確的是總反應(yīng):2H2+O2=2H2O氫氧燃料電池電解質(zhì)環(huán)境溶液NaOH溶液負(fù)極電極反應(yīng)正極電極反應(yīng)

三、燃料電池溶液NaOH溶液負(fù)極正極總反應(yīng)

甲烷燃料電極反應(yīng)與電池總反應(yīng)

三、燃料電池溶液NaOH溶液負(fù)極正極總反應(yīng)

葡萄糖(C6H12O6)燃料電池電極反應(yīng)與電池總反應(yīng)

三、燃料電池三、燃料電池溶液NaOH溶液負(fù)極正極總反應(yīng)

丙烷（C3H8）燃料電池電極反應(yīng)與電池總反應(yīng)

?

A.abcB.bcC.bcfD.de四、一般電極反應(yīng)式的書寫思路(1)寫出總反應(yīng)。如Li+LiMn2O4====Li2Mn2O4。(2)寫出其中容易寫出的一個(gè)半反應(yīng)(正極或負(fù)