高一化學(xué)下學(xué)期期中考試試題及答案

高一化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷(本大題共20小題,1～10小題每題2分,11～20小題每題3分,共50分.每題只有一個選項(xiàng)符合題意。)1．19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A.提出了原子學(xué)說B.發(fā)覺了元素周期律C.發(fā)覺了稀有氣體D.提出了分子學(xué)說2．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（）4040A．20Ca和Ar18B．D和TC．O和22D．3和23.（）A、化學(xué)反應(yīng)中的能量改變通常表現(xiàn)為熱量的改變B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量改變的主要緣由C、須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小確定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量4.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（）A．Na22．KOH．2D．CO2

5．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()．全部的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D．原子的次外層電子數(shù)都是86.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）．Al在氧氣中燃燒生成A103，將Al片改成Al粉B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取2時，改用濃硫酸．在2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量7．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)差值可能為（）

．6．12．18D．308．對于反應(yīng)2＋3B＝2C來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)

C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=1.8mol/(L·s)9.下列說法正確的是（）A確定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參與反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C可以找到一種催化劑使水變成油D催化劑是確定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素10．陰離子nX含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為，則agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）AaAa

．(Na)molB．(nA)molC．(Nn)molD．(ANn)mol

aAnanAn放電11．鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2依據(jù)此反應(yīng)式推斷，此電池放電時，負(fù)極1上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）、NiO(OH)B、Ni(OH)2C、2D、2和NiO(OH)12.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②堿性：Ba(OH)2③氧化性：F>C>O④還原性：Cl<S<Si⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞＞SA、①②③B、②③④C、①②④⑤D、①②③④⑤13、、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負(fù)極。、、C金屬的活動性依次為（）．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A14．假如發(fā)覺了原子序數(shù)為116的元素，下列對它的敘述中正確的是（）①位于第7周期②非金屬元素③最外電子層有6個電子④沒有放射性⑤屬于氧族元素⑥屬于錒系元素A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．③④⑤15．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（）．在金屬元素與非金屬元素的分界線旁邊可以找尋制備半導(dǎo)體材料的元素．在過渡元素中可以找尋制備催化劑及耐高溫柔耐腐蝕的元素

．在非金屬元素區(qū)域可以找尋制備新型農(nóng)藥材料的元素．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有親密關(guān)系16.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO217．在肯定溫度下，反應(yīng)（氣）＋（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是（）．單位時間里生成nmolA，同時生成nmolABB．容器中的總壓強(qiáng)不隨時間而改變．、2、AB的物質(zhì)的量之比滿意1：2：3D．單位時間里生成2n的同時生成nmolB218．在反應(yīng)：C(S)+CO(g)＝中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）①增大壓強(qiáng)②上升溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④19．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（）

．X的能量肯定低于的，Y的能量肯定低于N的．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故肯定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所汲取的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量．X和Y的總能量肯定低于和N的總能量20．右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是（）-=4OH-．a(chǎn)極是負(fù)極B．正極的電極反應(yīng)是：2+2HO+4eab．電子由b通過燈泡流向aD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池二.填空題(41分)H2O2空氣)+H216________________________（填元素符號），電解質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增，它們的原子半徑依次______________。H2OH2O22.(4分)用電子式表示下列過程：①KCl的形成過程____________________________________________②HO的形成過程____________________________________________2310以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。電極反應(yīng)式為,2鋅片上視察到的現(xiàn)象為銀為極,電極上發(fā)生的是反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式是，銀片上視察到的現(xiàn)象是。24.（15,依據(jù)－I在周期表中的位置,第(1)~(4)小題用回答，（）～（8）小題按題目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEGI3BCFH(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是,只有負(fù)價而無正價的是,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是.(2)最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是,酸性最強(qiáng)的是,呈兩性的是.(3)A分別與、、、、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的，

(4)在、、、、、H中,原子半徑最大的是，（5）A和D組成化合物的電子式，（6）A和E組成化合物的化學(xué)式，

（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式。256分）在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給6種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號⑴、、Na、Mg⑵、Sb、Sn、As⑶Rb、、Te、Fe歸屬類型：①主族元素②過渡元素③同周期元素④同族元素⑤金屬元素⑥非金屬元素三、計算題(9分)26．在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物、，發(fā)生如下反應(yīng)：＋2B3C。經(jīng)2min后，A的濃－1－1－1度從起先時的1.0mol·L降到0.8mol·L。已知反應(yīng)起先時B的濃度是1.2·L。則：2min

末B的濃度，C的物質(zhì)的量。2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度改變來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即（）＝。3參考答案一選擇題。1.B2.B3.C4.C5.B6.A7.C8.D9.A10.D11.C12.C13.C14.A15.D16.D17.D18.A19.D20.C二填空題。21