離子濃度大小的比較

關(guān)于離子濃度大小的比較一、離子濃度大小的判斷

在判斷能發(fā)生水解的鹽溶液中離子濃度大小時，首先要明確絕大部分可溶鹽完全電離，電離出的弱電解質(zhì)離子部分水解（電離強烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步電離，故其對應(yīng)鹽的水解也是分步進行的，以第一步水解為主；最后還要考慮水的電離。第2頁,共25頁，2024年2月25日，星期天二.解題依據(jù)

1.水解原理：在有“弱離子”存在的溶液中,由于該離子水解，因而使其濃度減小,故有：

C(不水解離子）＞C(水解離子）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞

c(H+)２．電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如:NaHCO3溶液c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)

如NaHCO3溶液中：第3頁,共25頁，2024年2月25日，星期天３．物料守恒：

電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中c(Na+)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)c(OH—)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)４．質(zhì)子守恒：例如在Na2CO3溶液中第4頁,共25頁，2024年2月25日，星期天0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中

電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)=0.5

c(Na+)=0.1mol·L—1c(OH—)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)你能寫出NaHS溶液中相應(yīng)的三個等式嗎？第5頁,共25頁，2024年2月25日，星期天在NaHS溶液中

電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)c(OH-)=c(H+)+c(H2S)—c(S2-)第6頁,共25頁，2024年2月25日，星期天三．離子濃度大小比較的題型１．單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系：

（1）H2SO3溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為

。(２)在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、NH4+、OH-、H+的濃度由大到小的順序是C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)H+>HSO3—>SO32—>OH—A、酸溶液或堿溶液第7頁,共25頁，2024年2月25日，星期天小結(jié)：解題方法弱酸：酸>H+>酸式酸根離子>酸根離子>OH-弱堿：堿>OH->陽離子>H+第8頁,共25頁，2024年2月25日，星期天B、可水解的鹽(３)在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)A解題歸納：一種物質(zhì)作容質(zhì)：首先要考慮原有陽離子和陰離子的個數(shù)、水解程度如何、水解消耗哪些離子、生成哪些微粒、水解后溶液顯酸性還是堿性．第9頁,共25頁，2024年2月25日，星期天例：用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1２、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：⑴、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：AB第10頁,共25頁，2024年2月25日，星期天例：100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)1.將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B、

c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)AD⑵、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：⑶、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余第11頁,共25頁，2024年2月25日，星期天2.把0.02mol·L-1HAc溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A、c(Ac-)＞c(Na+)B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01mol·L-13.將0.2mol·L-1CH3COOK與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)ADD第12頁,共25頁，2024年2月25日，星期天解題指導：

兩種(或多種)物質(zhì)相混合:先考慮這兩種物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)后溶液中剩余的物質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。如果恰好完全反應(yīng)，則考慮生成的物質(zhì)是什么，然后按照只有一物質(zhì)作溶質(zhì)進行處理；若溶液中同時存在能水解的鹽和弱酸、弱堿，若不特別注明則溶液通常顯弱酸、弱堿的性質(zhì).第13頁,共25頁，2024年2月25日，星期天[鞏固練習]１．常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是()A.c（HCOO－）＞c（Na＋）B.c（HCOO－）＜c（Na＋）C.c（HCOO－）＝c（Na＋）D.無法確定c（HCOO－）[HCOO－]與C（Na＋）的關(guān)系

２、在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是A．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)>c(OH-)B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3－)+c(SO32－)+c(OH-)C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)D．c(Na＋)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)

CDC第14頁,共25頁，2024年2月25日，星期天3.將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)4.在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是：A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)BDB第15頁,共25頁，2024年2月25日，星期天3、同一例子濃度的比較例1.相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小關(guān)系依次為①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3①④②⑤③第16頁,共25頁，2024年2月25日，星期天例2：等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4

④NH4NO3③>①=④>②規(guī)律：1、水解的鹽>雙水解的鹽>酸（或堿）2、當溶液中存在水解的顯性離子時，抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大第17頁,共25頁，2024年2月25日，星期天1、必須有正確的思路：2、掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒3、分清他們的主要地位和次要地位［規(guī)律總結(jié)］第18頁,共25頁，2024年2月25日，星期天【高考導航】

電解質(zhì)溶液是高中化學重要的基礎(chǔ)理論之一，從近幾年的高考試題可以看出，涉及電解質(zhì)溶液的考點多，重現(xiàn)率高。其主要熱點有：

1．外界條件的改變對電離平衡、水解平衡的影響及其應(yīng)用；

2．酸、堿混合后溶液的酸堿性判斷及

pH的簡單計算；

3．溶液中微粒濃度之間的關(guān)系及大小比較。

第19頁,共25頁，2024年2月25日，星期天【知識回顧】

一、強酸與弱酸的比較

二、酸、堿混合后溶液的酸堿性判斷

三、電離平衡和水解平衡的比較

四、溶液中的物料守恒和電荷守恒第20頁,共25頁，2024年2月25日，星期天

例1、在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A．中和時所需NaOH的量

B．電離程度

C．H+的物質(zhì)的量

D．CH3COOH的物質(zhì)的量正確答案：BC同同第21頁,共25頁，2024年2月25日，星期天

例2、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是

A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B