福建省仙游縣郊尾中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

福建省仙游縣郊尾中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、1830年，法國化學(xué)品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下反應(yīng)生成硝酸和水，其中第一步反應(yīng)為：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol?L-1?min-1]表示，則正確的關(guān)系是（）A．4v(NH3)=v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)2、下列裝置能夠組成原電池A． B．C． D．3、相同條件下相同質(zhì)量的：a、甲醇，b、乙二醇，c、丙三醇，d、丙二醇。分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積的大小順序正確的是（

）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．d＞b＞a＞cC．c＞b＞a＞d D．c＞b＞d＞a4、化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是A．石灰石的分解反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．NaOH與稀硫酸反應(yīng)5、下列反應(yīng)離子方程式正確的是A．鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na++2OH-+H2↑B．NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-+2H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-＋H+＋SO42-=BaSO4↓+H20D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-6、①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7、下列有關(guān)有機物的敘述正確的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．高聚物的相對分子質(zhì)量一定為單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍C．分子中只存在羧基、羥基兩種官能團D．煤的干餾，氣化和液化都是物理變化8、下列屬于電解質(zhì)的是A．鎂 B．酒精 C．硫酸銅 D．食鹽水9、室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．一元酸HA為弱酸B．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)C．pH=7時，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)D．b點所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1

mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NAC．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數(shù)為11、下列物質(zhì)既有共價鍵，又有離子鍵的是A．H2B．CO2C．NaClD．NH4Cl12、下列檢驗方法，利用該氣體的氧化性的是A．Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)B．SO2使品紅溶液褪色C．NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色13、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（）A．若此反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移,可設(shè)計成原電池B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)在常溫下也有可能進行D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量14、根據(jù)元素周期律的知識，下列兩者性質(zhì)比較中，不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：PH3＜NH3 B．金屬性強弱：Na＞Mg＞AlC．酸性強弱：HF＞HCl＞HBr＞HI D．原子半徑：K＞Si＞Cl＞F15、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法中正確的是()(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素,二者均屬于多糖,互為同分異構(gòu)體B．可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖C．酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸,將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸D．在反應(yīng)②得到的混合物中加入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯16、下列有機物中，完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學(xué)式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為：___________________________________。(2)寫出下列化合物官能團的名稱：B中含官能團名稱________________；D中含官能團名稱________________。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：①乙烯→B__________________；反應(yīng)類型：________。②B→C__________________；反應(yīng)類型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反應(yīng)類型：________。19、以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品已被保護，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學(xué)方程式為__________；（4）C裝置的作用是____________。20、如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應(yīng)時的步驟如下：（1）在圓底燒瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用為_____________________________________________。（2）隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)物加熱約10min，皂化反應(yīng)基本完成，判斷依據(jù)是___________，所得的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。（3）向所得混合物中加入__________，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，肥皂在____層，這個操作稱為________。（4）圖中長玻璃導(dǎo)管的作用為______________________________________________________。（5）日常生活中用熱的純堿溶液來洗滌粘有油脂的器皿的原因是________________________。（6）這個實驗有一個缺點就是容易產(chǎn)生________現(xiàn)象，為避免這種現(xiàn)象工業(yè)生產(chǎn)上常用________加熱法防止這種現(xiàn)象。21、在2L密閉容器內(nèi)，811℃時反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)

1

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

1．121

1．111

1．118

1．117

1．117

1．117

（1）811℃，反應(yīng)達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________。（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從1～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。a．及時分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進行計算判斷。詳解：A、對于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故5v(NH3)=4v(O2)，故A錯誤；B、對于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故6v(O2)=5v(H2O)，故B錯誤；C、對于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，故C錯誤；D、對于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故4v(O2)=5v(NO)，故D正確；故選D。2、B【解析】

原電池的構(gòu)成條件是能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，有兩個金屬活潑性不同的電極插入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成閉合回路，這幾個條件必須同時具備，缺一不可?！驹斀狻緼項、裝置中兩個電極材料相同，不能形成原電池，應(yīng)為兩種活潑性不同的金屬，故A錯誤；B項、裝置中兩電極材料不同，銅能和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，且構(gòu)成了閉合回路，符合原電池的構(gòu)成條件，故B正確；C項、裝置中蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液不能導(dǎo)電，不能形成原電池，故C錯誤；D項、該裝置沒有形成閉合回路，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查原電池的工作原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵。3、C【解析】

甲醇、乙二醇、丙三醇、丙二醇含有的羥基數(shù)分別為1：2：3：2，相同條件下相同質(zhì)量時，求出分子中羥基的物質(zhì)的量，1mol羥基反應(yīng)生成0.5mol氫氣，據(jù)此分析?！驹斀狻吭O(shè)所有醇的質(zhì)量都為1g，則甲醇中羥基的物質(zhì)的量為mol，乙二醇中羥基的物質(zhì)的量為mol，丙三醇中羥基的物質(zhì)的量為mol，丙二醇中羥基的物質(zhì)的量為mol，相同條件下相同質(zhì)量時分子中羥基的物質(zhì)的量：丙三醇＞乙二醇＞甲醇＞丙二醇，所以產(chǎn)生H2的體積的大小順序為：丙三醇＞乙二醇＞甲醇＞丙二醇，即c＞b＞a＞d，

答案選C。4、B【解析】分析：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的能量變化解答。詳解：A.石灰石高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋁，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)，B正確；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選B。5、D【解析】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．NaHCO3溶液中加過量Ca（OH）2溶液，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3+H2O，故B錯誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓+2H20，故C錯誤；D．NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D正確；故選D。點睛：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響。6、B【解析】

組成原電池時，負(fù)極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極，則可判斷金屬的活潑性強弱?！驹斀狻拷M成原電池時，負(fù)極金屬較為活潑，①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極，活潑性①＞②；①③相連時，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時，②上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，活潑性③＞④；綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；故選B。7、A【解析】分析:A.根據(jù)海水淡化的主要方法分析;綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染;

B縮聚物的相對分子質(zhì)量不是單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍；C.是縮聚產(chǎn)物，分子中含有酯基；D.煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加強熱使之分解的過程.

詳解:A.海水淡化的主要方法有:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,所以A選項是正確的;

B.縮聚物的相對分子質(zhì)量不是單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍,所以B選項是錯誤的;

C.是縮聚產(chǎn)物，分子中含有酯基，所以C是錯誤的；D.煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加強熱使之分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程,是化學(xué)變化，所以D選項是錯誤的。

所以A選項是正確的。點睛：本題考查了常見生活環(huán)境的污染及治理、海水淡化、煤的干餾的成因等知識,題目難度中等,注意掌握生活污染及治理方法,明確海水淡化的方法,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。8、C【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。A、鎂是單質(zhì)不屬于能導(dǎo)電的化合物，故不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電，也不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以硫酸銅是電解質(zhì)，故C正確；D．食鹽水是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。點睛：掌握電解質(zhì)的概念和常見物質(zhì)類型是解答本題的關(guān)鍵。注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。9、C【解析】

a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，A正確；B．a(chǎn)點A-水解，溶液顯堿性，但水解程度較小，則溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)，B正確；C．pH=7的溶液呈中性，溶液中c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(A-)，則有c(Na+)＝c(A-)，C錯誤；D．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]，D正確；答案選C?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離以及酸堿混合的定性判斷，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等，注意守恒關(guān)系的運用，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，另外需要注意起點、中性點、恰好反應(yīng)時以及過量一半等特殊點。10、C【解析】

A.苯分子中沒有C=C雙鍵，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，無法計算含有的共價鍵數(shù)目，故B錯誤；C.乙烯和乙醇的化學(xué)式可以表示為C2H4、C2H4·H2O，耗氧量相同，1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O22+mol=3mol，分子數(shù)為3NA，故C正確；D.羥基的電子式為，常溫常壓下，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子總數(shù)為，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。11、D【解析】H2中只有共價鍵，CO2中只有共價鍵，NaCl中只有離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵又有共價鍵，答案選D。點睛：判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的方法：一般，（1）非金屬單質(zhì)、由非金屬元素組成的化合物（銨鹽除外）中只有共價鍵；（2）活潑非金屬元素與活潑金屬元素組成的化合物中只有離子鍵；（3）含有原子團的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵；（4）稀有氣體中沒有化學(xué)鍵。12、A【解析】A.Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)是因為氯氣氧化碘化鉀產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，選項A符合；B.SO2使品紅溶液褪色是因為二氧化硫與有色物質(zhì)化合而使品紅褪色，選項B不符合；C.NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)是因為氨氣溶于水生成的氨水呈堿性遇石蕊變藍(lán)，選項C不符合；D.NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色是因為一氧化氮被氧氣氧化體現(xiàn)其還原性，選項D不符合。答案選A。13、C【解析】A、不知道此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計為原電池，故A錯誤；C、根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，因此可能在常溫下也能進行，故C正確；D、根據(jù)能量圖，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，故D錯誤。14、C【解析】

A．非金屬性N＞P，熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故A正確；B．同周期主族元素核電荷數(shù)越大，金屬性越弱，則金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故B正確；C．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的酸性越弱，則酸性強弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C錯誤；D．同周期主族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，同主族核電荷數(shù)大，原子半徑大，則原子半徑：K＞Si＞Cl＞F，故D正確；答案選C。15、B【解析】試題分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，但是二者的n值不同，錯誤；B、葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，正確；C、燒黑的銅絲趁熱插乙醇中得到的是乙醛，錯誤；D、分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用飽和的碳酸鈉溶液，錯誤?？键c：有機物的相關(guān)知識。16、C【解析】

A.乙烷的分子式為C2H6，乙烷完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:3，A不選；B.乙烯的分子式為C2H4，乙烯完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為1:1，B不選；C.乙炔的分子式為C2H2，乙炔完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1，C選；D.乙醇的分子式為C2H6O，乙醇完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:3，D不選；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑?？键c：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學(xué)方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。18、羥基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反應(yīng)【解析】

由圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件可知，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生B，則B為乙醇；B發(fā)生催化氧化生成C，則C為乙醛；B和D在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯，則D為乙酸?！驹斀狻?1)乙烯是共價化合物，其分子中存在C=C，其結(jié)構(gòu)式為。(2)B中含官能團為羥基；D中含官能團為羧基。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：①乙烯→B的化學(xué)方程式為CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)。②B→C的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)。③B+D→乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型：取代或酯化反應(yīng)。19、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【解析】分析：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣；(2)液溴容易揮發(fā)；(3)裝置B相當(dāng)于吸收塔，據(jù)此分析判斷b；(4)C裝置是尾氣處理裝置。詳解：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，通入熱空氣，將生成的溴吹出，故答案為：吹出Br2；(3)裝置B相當(dāng)于吸收塔，b為二氧化硫，用來吸收吹出的溴，目的是富集溴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2(4)二氧化硫、氯氣、溴直接排放均可以污染空氣，C裝置的作用是：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案為：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染。20、溶解硬脂酸甘油酯水面上漂浮的塊狀物消失膠體食鹽上鹽析冷凝回流純堿溶液呈堿性與油脂反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污結(jié)焦水蒸氣【解析】

由實驗裝置圖可知，圓底燒瓶中硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成溶于水的硬脂酸鈉和甘油，在加熱過程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易揮發(fā)，裝置中長導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用，提高原料的利用率；向皂化反應(yīng)所得混合物加入食鹽，能夠降低硬脂肪酸鈉在水中的溶解度，使硬脂肪酸鈉和甘油分離?！驹斀狻浚?）硬脂酸甘油酯為難溶于水的固體，易溶于有機溶劑，酒精為有機溶劑，加入酒精可溶解硬脂酸甘油酯，故答案為：溶解硬脂酸甘油酯；（2）不溶于水的硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成溶于水的硬脂酸鈉和甘油，反應(yīng)完成時不溶于水的硬脂酸甘油酯完全溶解，水面上沒有漂浮物；硬脂酸鈉的水溶液屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，故答案為：水面上漂浮的塊狀物消失；膠體；（3）向皂化反應(yīng)所得混合物加入食鹽，能夠降低硬脂肪酸鈉在水中的溶解度，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，這個操作為鹽析，因硬脂酸鈉的密度小于水的密度，硬脂酸鈉在上層，故答案為：食鹽；上；鹽析；（4）在加熱過程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易揮發(fā)，長導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用，故答案為